2024版《師說》高考全程復(fù)習(xí)構(gòu)想-化學(xué)統(tǒng)考版51

第1講原子結(jié)構(gòu)

考綱要求

1.了解元素?、核素和同位素的含義。2.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、

中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布。4.掌握原子結(jié)構(gòu)示

意圖的表示方法。

考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)

基礎(chǔ)梳理?自我排查

1.原子構(gòu)成

(1)構(gòu)成原子的微粒及作用

(質(zhì)子(Z個(gè))——決定的種類

面子(原子核(小字「/4小1在質(zhì)子數(shù)確定后閂力安

原子，［中子［(A—N)個(gè)］決定種復(fù)同位素

(Cx)［核外電子(％個(gè))—最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)

⑵微粒之間的關(guān)系

①原子中：質(zhì)子數(shù)(z)=核電荷數(shù)=；

②質(zhì)量數(shù)(A)=(Z)+(N)；

③陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)

④陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+

(3)微粒符號(hào)周圍數(shù)字的含義

元素化合價(jià)

質(zhì)址數(shù)

質(zhì)子數(shù)

2.兩種相對(duì)原子質(zhì)量

⑴原子(即核素)的相對(duì)原子質(zhì)量：一個(gè)原子(即核素)的質(zhì)量與文質(zhì)量的的比值。

一種元素有兒種同位素，就有幾種不同核素的相對(duì)原子質(zhì)量。

(2)元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比第出的平均

35

值。如:A/Cl)=4r(Cl)Xd%+Ar^Cl)Xb%o

3.元素、核素、同位素

(1)元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系

具布.相同的同一類原子的總

稱，一種元素可有多種核素

具方一定數(shù)和一定數(shù)目

的—的一種原子，表示方法一—

相同，不同的同一元素

的不同核素的互稱

(2)同位素的特征

①同一元素的各種核素的不同，相同，化學(xué)性質(zhì)，物理

性質(zhì);

②同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)不變。

(3)氫元素的三種核素

名稱為:不含中子；

洱：用字母表示，名稱為或重氫；

汨：用字母表示，名稱為或超重氫。

(4)幾種重要核素的用途

核素2和"H汨

用途核燃料用于考古斷代制氫強(qiáng)示蹤原子

［思考I

現(xiàn)有下列9種微粒：汨、汨、1*、”C、號(hào)N、笠Fe2'、yFe3\號(hào)。?、手。3。按要求完

成以下各題：

(1)汨、汨分別是氫元素的一種，它們互稱為o

(2)互為同素異形體的微粒是o

(3)第Fe?+的中子數(shù)為,核外電子數(shù)為。

(4)上述9種微粒中有種核素，含有種元素。

［判斷］(正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”)

(IFS原子核內(nèi)中子數(shù)為16()

(2>H+核外電子數(shù)為2()

(3尸C和核內(nèi)中子數(shù)相差1()

(4)%0-和0H-中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)()

(5)質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素()

(6)一種單質(zhì)中可能含有多種核素，如02中含屋'0、b0、18。三種核素()

(7)}H\徂'和汨'互禰同位素()

(8)核聚變?nèi)玢?汨一*He+2n,因?yàn)橛行挛⒘Ｉ?，所以該變化是化學(xué)變化()

微點(diǎn)撥

原子結(jié)構(gòu)與同位素的認(rèn)識(shí)誤區(qū)

(1)原子核內(nèi)不一定都有中子，如;H。

(2)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH,

(3)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如AP+與Na+、『等，NH：與

OH-<o

(4)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如;H與汩；也可能具有相同的中子數(shù)，如"C

與年01也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如七C與號(hào)N：也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，

如汨與七C。

(5)同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。

(6)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)。

考點(diǎn)專練?層級(jí)突破

練點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)中的微粒關(guān)系

1.某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為兒X〃,下列說法正確的是()

A.九X”-含有的中子數(shù)為〃

B.兒X”-含有的電子數(shù)為。一〃

C.X原子的質(zhì)量數(shù)為〃+0+〃

D.1個(gè)X原子的質(zhì)量約為高兩g

現(xiàn)有下列幾組粒子：、、、-。、/、

2.①NzCOC2H2;②NHjH3O\OH：③C0CN-；

④PO：、sot、CIO〉對(duì)上述四組粒子歸類正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等：①

B.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等：②

C.電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等：③

D.原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等：④

練點(diǎn)二元素、核素、同位素

3.“神舟六號(hào)”所用動(dòng)力燃料之一為氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量

數(shù)為7。

（1）等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為。

（2）等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)中子數(shù)之比為o

（3）等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為。

4.“玉兔”號(hào)月球車用馬肝口作為熱源材料。下列大于2弱Pu的說法正確的是（）

A.2群Pu與2賃U互為同位素

B.2翁Pu與2器PU互為同素異形體

C.2瑞Pu與2瑞U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)

D.2舞pu與2器pu具有相同的最外層電子數(shù)

5.我國(guó)科學(xué)家通過測(cè)量SiO2中26Al和i°Be兩種核素的比例來確定“北京人”年齡,這

種測(cè)量方法叫鋁鍍測(cè)年法c關(guān)于26Al和,0Be的說法不正確的是（）

A.i°Be和“Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同原子

B.M）BC的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多

C.5.2g26A產(chǎn)中所含的電子數(shù)約為1.2X10”

D.26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同

依后招納

元素、核素、同位素之間的邏輯關(guān)系

「中子數(shù)］工\

一番具布相同的質(zhì)子數(shù).工.：核素?互稱（在周期表中同

兀系不同的中子敷空皂3核〉2：同位素屬一個(gè)位置）

I-I-II

宏觀概念，類原子微觀概念，不同原子微觀概念，相互關(guān)系

考點(diǎn)二核外電子排布規(guī)律

基礎(chǔ)梳理?自我排查

I.原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子核

人V電子層

元素符號(hào)一Na為I一層內(nèi)________

鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖為一

氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為

2.核外電子排布規(guī)律

|能單規(guī)律Ff崗核由近到遠(yuǎn)，電子能質(zhì)由—到_

I(每層域多容納的電子數(shù)為_______

［數(shù)*規(guī)律］-J最外層不超過一個(gè)(K層為最外層

|時(shí)不超過_個(gè))

,次外層不超過一個(gè)

［判斷］(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)

@286

(1)硫離子的結(jié)構(gòu)示意羽：/；/()

(2)核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)相同()

(3)M層是最外層時(shí)，最多能容納18個(gè)電子()

(4)某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(G>1),則該原子核外電子排布只有兩層

()

(5)最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)一定相同()

(6)NH：與PH3均是10電子微粒()

(7)0萬和Sz一具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)()

常見核外電子排布特征數(shù)據(jù)

(1)最外層電子數(shù)為1的元素有H、Li、Nao

(2)最外層電子數(shù)為2的元素有He、Be、Mg。

(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素有Be、Ar。

(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是Co

(5)最外層電子數(shù)是次外層包子數(shù)3倍的元素是O。

(6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有Li、Sio

(7)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有Li、Po

(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素有H、Be、Al。，(9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2

倍的元素有He、C、So

(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素有O°)

考點(diǎn)專練?層級(jí)突破

練點(diǎn)一核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用

1.已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟元素原子

◎

的核外電子排布示意圖為yo下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是()

鎂

ACD

2.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)

元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（）

A.I對(duì)B.2對(duì)

C.3對(duì)D.4對(duì)

3.下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空。

（1）屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是（填編號(hào)，下同）。

（2）具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是o

（3）只能得電子的粒子是:只能失電子的粒子是：既能得電子，又能失電

子的粒子是。

練點(diǎn)二常見的“等電子”微粒

4.X、Y、Z和R分別代表4種元素。如果〃丫/、/〃一、水〃廠4種離子的電子層

結(jié)構(gòu)相同（〃、b、c、d為元素的原子序數(shù)），則下列關(guān)系正確的是（）

A.a—c=m-nB.a-b=n-m

C.c~d=m+nD.》一［=〃+，〃

5.如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分

子中所含原子個(gè)數(shù)：d>e,f為離子化合物。則下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)

B.單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性

C.穩(wěn)定性：d>e

D.f受熱易分解為d和e

3的單質(zhì)

）的單皮

6.X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為HY）>MX）>HZ）,原子序數(shù)之和為

16。X、Y、Z.三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下發(fā)生如圖所示變化，其中乙和丙均為10電

子分子。下列說法不正確的是()

A.元素X位于第VIA族

B.甲不能溶解于乙中

C.甲和丙在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.乙的沸點(diǎn)低于丙的沸點(diǎn)

法后府時(shí)

1.常見“10電子”“18電子”的微粒

(1)常見“10電子”的微粒

CrNv

tt

FOHNH,

:

Al**-Mg--Na**-^Nc)-*HFNH,-CH4

NH

(2)常見“18電子”的微粒

2.10電子微粒間的巧妙轉(zhuǎn)化

若A、B、C、D均為10電子微粒，且它們之間存在以下轉(zhuǎn)化:

如圖轉(zhuǎn)化一定是

NH：+OH-=NH3t+H2O

即A為NH：、B為OH-、C為NH3、D為H2Oo

真題演練?素養(yǎng)通關(guān)

142022?浙江6月，5］下列表示正確的是()

A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3cOH

B.2-丁烯的鍵線式：?

C.S2一的結(jié)構(gòu)示意圖：領(lǐng)》*

D.過氧化鈉的電子式:Na'［：()：()：］2Na,

2.［2022?浙江1月，7］下列說法不正確的是()

A.32s和34s互為同位素

B.C70和納米碳管互為同素異形體

C.CH2CICH2CI和CH3cHe12互為同分異構(gòu)體

D.C3H6和C4H8一定互為同系物

3.[2021?北京卷，2]下列有關(guān)放射性核素僦（：H）的表述不正確的是（）

A.汨原子核外電子數(shù)為1

B.彳H原子核內(nèi)中子數(shù)為3

C.汨2與H?化學(xué)性質(zhì)基本相同

D.汨2。具有放射性

4.[2021?廣東卷，3]“天問一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤。騰飛中國(guó)離不開

化學(xué)，長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.煤油是可再生能源

B.周燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.火星隕石中的2叭3質(zhì)量數(shù)為20

D.月壤中的3He與地球上的3H互為同位素

5.[2021?河北卷，5]用中子轟擊NzX原子產(chǎn)生a粒子（即氮核名He）的核反應(yīng)為：

NzX+AnY+lHeo已知元素Y在化合物中呈+1價(jià)。下列說法正確的是（）

A.H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液

B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是丫2。2

C.X和氫元素形成離子化合物

D.6丫和7丫互為同素異形體

6.[2020?全國(guó)卷I,11]1934年約里奧-居里夫婦在咳反應(yīng)中用a粒子（即軌核？He）轟擊

金屬原子夕X,得到核素算2Y,開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：

夕X+3He-渡2Y+8n

其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是（）

A.9X的相對(duì)原子質(zhì)量為26

B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半徑小于Y的

D.Y僅有一?種含氧酸

7.[2020?江蘇卷，2]反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示

相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）

A.中子數(shù)為9的氮原子：?N

B.N2分子的電子式：N：：N

C.CL分子的結(jié)構(gòu)式：Cl—C1

@287

D.C1一的結(jié)構(gòu)示意圖：J”

8.[海南卷，3]下列分子中，其中子總數(shù)為24的是（）

I827

A.O3B.H!O2

,4lbI4I6

C.NO2D.CO2

第1講原子結(jié)構(gòu)

考點(diǎn)一

基礎(chǔ)梳理后我排查

1.（1）元素原子化學(xué)（2）核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)陽離子所帶的電荷數(shù)

陰離子所帶的電荷數(shù)

3.(1)核電荷數(shù)質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)(2)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)兀乎完

全相同差異較大⑶笈；D笊T疑

思考答案：⑴核素同位素⑵毛。2和毛。3<3)3024(4)75

判斷答案：(1)X(2)X(3)V(4)X(5)X(6)V(7)X(8)

X

考點(diǎn)專練?層級(jí)突破

I.解析：兒中〃表示質(zhì)子數(shù)，〃表示質(zhì)量數(shù)，“〃一”表示X得到〃個(gè)電子，則其含

有的中子數(shù)為b—ch電子數(shù)為a+n,A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；ImolbaX的質(zhì)量約為方g,則1個(gè)

X原子的質(zhì)量約為總而g,D項(xiàng)正確。

O.U2.X11U

答案：D

2.解析：①N2、CO、C2H2的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都等于14,原子數(shù)不相等；②NH：、H3O

+、OFT的原子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不相等，電子數(shù)都為10；③0一、。尹、CbF的原子數(shù)和電子數(shù)都

相等，質(zhì)子數(shù)不相等；④P、S、C1所含的電子數(shù)分別為15、16、17,酸根離子中所含氧原

子數(shù)均相等，所帶負(fù)電荷數(shù)依次為3、2、1,三種酸根離子所含的總電子數(shù)相等(18132)、

原子數(shù)都為5,但三種酸根離子的質(zhì)子數(shù)不相等。

答案：D

3.答案：(1)1：1：1(2)4：5：6(3)8：9：10

4.解析：A.2要Pu與2卷U的質(zhì)子數(shù)不同，不能互為同位素，錯(cuò)誤；B.2貧Pu與蹴Pu均

是核素，不是單質(zhì)，不能互為同素異形體，錯(cuò)誤；C.2瑞PU與2教J的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同

的元素，不可能具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤；D.2歌Pu與弓卯口的質(zhì)子數(shù)相同，具有相同

的最外層電子數(shù)，正確。

答案：D

5.解析：“)Be和互為同位素，中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同，A正確；“)Be的原子核內(nèi)，

質(zhì)子數(shù)為4,中子數(shù)為10—4=6,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多，B正確；5.2g26^3+中所含的電子數(shù)

約為52gx(13-3)X/VAmor^l2XIO24,C錯(cuò)誤；26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)分別為13、

26gmol-1

12,中子數(shù)分別為13、14,核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故兩者所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子

數(shù)都不相同，D正確。

答案：C

考點(diǎn)二

基礎(chǔ)梳理眉我排查

@28@288

1.核電荷數(shù)電子數(shù)71'U

2.低高2n28218

判斷答案：(1)X(2)X(3)X(4)V(5)X(6)X(7)V

考點(diǎn)專練?層級(jí)突破

1.解析：氟、氯的最外層均有7個(gè)電子，都位于元素周期表中V1IA族，具有相似的化學(xué)

性質(zhì)。

答案：D

2.解析：H和Be、He和C,共2對(duì)。

答案：B

3.答案：（1）③⑤⑧（2）②（3）③⑤①?⑥⑦⑧

4.解析：既然4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，就說明a—m=〃一比較a

與得：a—h=m—n,B頊錯(cuò)；比較a與c得：a—c=〃+m,A項(xiàng)錯(cuò)；比較c與d得：c-d

項(xiàng)錯(cuò)；比較〃與〃得：項(xiàng)對(duì),

=m—nyCb-d=n-\rtnyD

答案：D

解析：非金屬單質(zhì)形成的含有個(gè)電子的共價(jià)化合物有、、。由

5.10CH4N%H2O.HF

于f為離子化合物且分子口所含原子個(gè)數(shù)：d>e,則d是NH.i,e是HF,f是NH&F。因此a、

b、c分別是N2、HZ、F2O根據(jù)元素周期律可知HF的穩(wěn)定性大于NH3,故C錯(cuò)誤。

答案：C

6.解析：由題給信息和框圖可以推出，X為O,Y為N,Z為H,甲為NO,乙為H2O,

丙為NH3。O位于第VIA族，A正確；NO不溶于水，BE確；NO和NH3在一定條件下能發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，C正確；H?O的沸點(diǎn)高于N%的沸點(diǎn)，D錯(cuò)誤。

答案：D

真題演練?素養(yǎng)通關(guān)

1.解析：乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cHO,A項(xiàng)錯(cuò)誤；2.丁烯的鍵線式為'一，B項(xiàng)

錯(cuò)誤；S?一的結(jié)構(gòu)示意圖為C項(xiàng)錯(cuò)誤；過氧化鈉的電子式為Na+［：O：0：］2-Na

十,D項(xiàng)正確。

答案：D

2.解析：32s和34s的質(zhì)子數(shù)都是16,中子數(shù)不同，故二者互為同位素，A項(xiàng)正確；C70

與納米碳管是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體,B項(xiàng)正確；CH2CICH2CI和CH3cHeL

的分子式都是C2H4CI2,結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，C項(xiàng)正確；C3H6和C4H8都可以是

烯燒或環(huán)烷燒，若兩者種類不同，則不互為同系物。D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：D

3.解析：的質(zhì)子數(shù)為I,其中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)=3—1=2,B項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案；B

4.解析：煤油來源于石油的分偏，屬于化石燃料，是不可再生能源，A錯(cuò)誤；比燃燒

過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能知光能，B錯(cuò)誤；2（）Ne的質(zhì)量數(shù)為20,C正確；質(zhì)子數(shù)相同、中子

數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素，3H