2024九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)綜合能力素質(zhì)評(píng)價(jià)科學(xué)版

綜合能力素質(zhì)評(píng)價(jià)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O—16Cl—35．5K—39一、選擇題(每題3分，共30分)1．下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)的是()A．CO是無(wú)氣味氣體 B．銅呈紫紅色C．蔗糖易溶于水 D．碳酸易分解2．[2023·福建]氣凝膠是一種密度特別小的新型固體材料。下列制備氣凝膠的物質(zhì)屬于氧化物的是()A．碳化硅 B．銅 C．二氧化硅 D．石墨3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)要規(guī)范操作。下列用高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)操作正確的是() A．裝入高錳酸鉀 B．點(diǎn)燃酒精燈 C．加熱高錳酸鉀 D．收集氧氣4．如圖所示，小林對(duì)二氧化碳的化學(xué)式表示的意義有四種理解，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是()A．① B．② C．③ D．④5．[2023·泰安]對(duì)下列事實(shí)的解釋不合理的是()A．通過(guò)氣味區(qū)別氮?dú)夂桶睔狻肿邮沁\(yùn)動(dòng)的，不同分子的性質(zhì)不同B．干冰升華為二氧化碳?xì)怏w——狀態(tài)變化，分子大小隨之變化C．氧氣經(jīng)壓縮儲(chǔ)存在鋼瓶中——壓強(qiáng)增大，分子之間的間隔變小D．蔗糖在熱水中溶解更快——溫度升高，分子的運(yùn)動(dòng)速率加快6．下列敘述正確的是()A．生活污水直接排放B．所有原子的原子核內(nèi)都有質(zhì)子和中子C．10L水和20L酒精充分混合后總體積小于30LD．食品包裝袋中充入氧氣可以防腐7．月球土壤中含有較多的氦－3和橄欖石(主要成分為Mg2SiO4)等，如圖是氦在元素周期表中的相關(guān)信息以及組成橄欖石的幾種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A．氦原子的質(zhì)子數(shù)是2B．②所示微粒在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子C．①②元素形成的化合物的化學(xué)式為MgO2D．Mg2SiO4中Si元素的化合價(jià)為＋48．在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)的值為6B．丁一定是該反應(yīng)的催化劑C．丙一定是化合物，乙可能是單質(zhì)D．該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量變化之比為35∶39．化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)展現(xiàn)了化學(xué)課程對(duì)學(xué)生發(fā)展的重要價(jià)值，下列示例說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．化學(xué)觀念：鈉原子和鉀原子的最外層電子數(shù)相同，所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)B．科學(xué)思維：石蕊溶液滴入碳酸溶液中顯紅色，二氧化碳會(huì)引起酸雨C．科學(xué)探究與實(shí)踐：將火柴梗迅速平放入蠟燭的火焰中約1s后取出，探究火焰哪層溫度最高D．科學(xué)態(tài)度與責(zé)任：可燃性氣體遇明火易發(fā)生爆炸，加油站要嚴(yán)禁煙火10．為探究“燒不壞的手帕”實(shí)驗(yàn)的原理，將濾紙(著火點(diǎn)130℃)浸在不同濃度的酒精溶液中，進(jìn)行如圖1所示的實(shí)驗(yàn)，并收集實(shí)驗(yàn)過(guò)程中濾紙中心的溫度，繪制曲線如圖2所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．曲線①在20s時(shí)溫度突然升高的原因是濾紙燃燒B．曲線②的溫度始終沒(méi)有達(dá)到濾紙的著火點(diǎn)，濾紙不燃燒C．曲線③所示的溫度沒(méi)有明顯變化，是因?yàn)榫凭珱](méi)有與氧氣接觸D．“燒不壞的手帕”的原理是液體汽化吸熱，使溫度達(dá)不到手帕的著火點(diǎn)二、填空題(共28分)11．(6分)[2023·綏化]用化學(xué)用語(yǔ)填空。(1)標(biāo)出HClO中氯元素的化合價(jià)：。(2)高錳酸根離子：。(3)地殼中含量最多的金屬元素：。12．(10分)[2023·天津改編]2024年“中國(guó)水周”的活動(dòng)主題為“精打細(xì)算用好水資源，從嚴(yán)從細(xì)管好水資源”。(1)下列做法有利于減少海河水污染的是(填字母)。A．坐海河輪船時(shí)，將垃圾自行帶下船并妥善處理，不要扔進(jìn)海河中B．生活污水直接排放到海河中(2)如圖為電解水的實(shí)驗(yàn)示意圖，在實(shí)驗(yàn)中，與電源(填“正極”或“負(fù)極”)相連的玻璃管中產(chǎn)生的氣體是氧氣，電解水的化學(xué)方程式為。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色環(huán)保、高效的水處理劑，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2FeO4＋10H2O8X＋3O2↑＋4Fe(OH)3↓，則X的化學(xué)式為。(4)天津是缺水城市，節(jié)約用水，人人有責(zé)。生活中遇到水龍頭漏水現(xiàn)象，應(yīng)及時(shí)維修。若某水龍頭每秒鐘漏2滴水，假設(shè)每20滴水為1mL，則10小時(shí)可以避免損失水的總體積為L(zhǎng)。13．(12分)[2023·烏魯木齊模擬]多角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化，有助于我們更好地理解化學(xué)知識(shí)?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．如圖1所示是部分物質(zhì)在自然界中的轉(zhuǎn)化過(guò)程。(1)從物質(zhì)轉(zhuǎn)化的角度看，CO2和H2O在常溫下反應(yīng)會(huì)生成碳酸，但是在葉綠體和光的作用下，二氧化碳和水反應(yīng)會(huì)生成葡萄糖，由此你得出的結(jié)論是。(2)從能量轉(zhuǎn)化的角度看，木柴燃燒是能轉(zhuǎn)化為熱能和光能。(3)從物質(zhì)循環(huán)角度看，體現(xiàn)了自然界中重要物質(zhì)H2O的循環(huán)，圖1中參與循環(huán)的元素有種。Ⅱ．我國(guó)科研人員研制出在可見(jiàn)光下將CO2與H2O轉(zhuǎn)化為甲烷的復(fù)合光催化劑，其催化反應(yīng)過(guò)程如圖2所示。(4)從微觀角度看，該反應(yīng)前后不變的微觀粒子是(填“分子”或“原子”)；寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)從社會(huì)價(jià)值看，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷有利于實(shí)現(xiàn)(填字母)。A．碳的循環(huán)利用 B．減少碳排放C．減少白色污染三、實(shí)驗(yàn)探究題(共32分)14．(14分)實(shí)驗(yàn)室常用下列所示裝置制取氣體，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：①，②。(2)用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是，可以用E裝置收集氧氣的原因是，當(dāng)觀察到的現(xiàn)象，說(shuō)明氧氣已收集滿(mǎn)；集滿(mǎn)氧氣的集氣瓶應(yīng)(填“正”或“倒”)放在桌面上。(3)制取并收集一定量的二氧化碳，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是。(4)用收集到的氧氣和二氧化碳分別完成如圖F、G所示的實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)中集氣瓶底部盛少量水的原因是，G中噴有紫色石蕊溶液的紙花變色。15．(18分)[2024·長(zhǎng)沙模擬]某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了比較氧化銅和二氧化錳對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果，用如圖1所示的裝置進(jìn)行了兩次實(shí)驗(yàn)。在試管中分別加入等質(zhì)量的氧化銅和二氧化錳，分別將注射器內(nèi)盛有的30mL50％的雙氧水(過(guò)氧化氫溶液)注入試管中，利用注射器收集氧氣，收集到氧氣的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。(1)在檢查裝置的氣密性后，小組同學(xué)開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)注入雙氧水的方法是(填字母)。A．快速推動(dòng)注射器活塞B．緩慢推動(dòng)注射器活塞(2)根據(jù)不同，可比較兩種催化劑的催化效果，通過(guò)圖2除了能得出二氧化錳的催化效果比氧化銅好，還能得出的結(jié)論是。(3)由氧化銅催化的反應(yīng)，在t1～t2s時(shí)間段反應(yīng)速率逐漸變慢，原因可能是?！就卣寡由臁客瑢W(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)繼續(xù)探究。(4)如圖3，向兩支試管中分別加入等質(zhì)量、不同濃度的雙氧水，再加入等質(zhì)量、等濃度的FeCl3溶液，分別用壓強(qiáng)傳感器測(cè)定兩支試管中的壓強(qiáng)變化，曲線如圖4所示。①為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，請(qǐng)你設(shè)計(jì)向兩支試管中加入FeCl3溶液的具體操作：。②從曲線中可以得出：FeCl3溶液對(duì)濃度(填“較大”或“較小”)的雙氧水分解的促進(jìn)效果更好。四、計(jì)算題(10分)16．[2023·河北]某興趣小組用如圖裝置制取O2，加熱混合物至不再產(chǎn)生氣體后，稱(chēng)量試管中剩余固體的質(zhì)量為20．0g。請(qǐng)計(jì)算：(1)生成O2的質(zhì)量為g。(2)剩余固體中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

參考答案一、1.D2.C3.A4.C【點(diǎn)撥】二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，③錯(cuò)誤，故選C。5.B【點(diǎn)撥】干冰升華為二氧化碳?xì)怏w，是因?yàn)闋顟B(tài)變化，分子之間的間隔變大，B解釋不合理。6.C7.C【點(diǎn)撥】在原子中，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，氦的原子序數(shù)為2，所以氦原子的質(zhì)子數(shù)為2，A正確；②所示微粒的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成陽(yáng)離子，B正確；①②對(duì)應(yīng)的元素分別為氧、鎂，兩者形成的化合物是氧化鎂，化學(xué)式為MgO，C錯(cuò)誤；Mg2SiO4中鎂元素的化合價(jià)為＋2，氧元素的化合價(jià)為－2，依據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則Si元素的化合價(jià)為＋4，D正確。8.C【點(diǎn)撥】a＝70＋14＋6＋10－42－40－10＝8，A不正確；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)，B不正確；反應(yīng)后甲、乙的質(zhì)量減小，都是反應(yīng)物，丙的質(zhì)量增大，是生成物，所以丙一定是化合物，乙可能是單質(zhì)，C正確；該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量變化之比為(70g－42g)∶(40g－6g)＝14∶17，D不正確。9.B【點(diǎn)撥】二氧化碳增多會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，不會(huì)引起酸雨，B錯(cuò)誤。10.C【點(diǎn)撥】曲線③所示的溫度沒(méi)有明顯變化，是因?yàn)榫凭芤旱臐舛冗^(guò)低，水過(guò)多，酒精不燃燒，而不是酒精沒(méi)有與氧氣接觸，C錯(cuò)誤。二、11.(1)HCl+1O(2)MnO4－(12.(1)A(2)正極；2H2O通電2H2↑＋O2↑(3)KOH(4)3.6【點(diǎn)撥】(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，反應(yīng)前有8個(gè)鉀原子，4個(gè)鐵原子，26個(gè)氧原子，20個(gè)氫原子，反應(yīng)后已知物中有4個(gè)鐵原子，18個(gè)氧原子，12個(gè)氫原子，則8X中有8個(gè)鉀原子，8個(gè)氧原子，8個(gè)氫原子，則X的化學(xué)式為KOH。(4)若某水龍頭每秒鐘漏2滴水，則10小時(shí)滴水為60×60×10×2＝72000滴，假設(shè)每20滴水為1mL，則10小時(shí)滴水的體積為72000滴÷20滴/mL＝3600mL＝3.6L，則可以避免損失水的總體積為3.6L。13.(1)反應(yīng)條件不同，生成物不同(2)化學(xué)(3)三(4)原子；CO2＋2H2OCH4＋2O2(5)AB三、14.(1)長(zhǎng)頸漏斗；水槽(2)2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑；A；氧氣不易溶于水，且不與水反應(yīng)；集氣瓶口有大氣泡冒出；正(3)BD(4)防止高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶底；紅15.(1)A(2)相同時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積(或收集相同體積的氣體所需的時(shí)間)；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變生成物的總質(zhì)量(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過(guò)氧化氫被消耗，t1～t2s時(shí)過(guò)氧化氫的濃度較低(4)①分別用注射器吸取等量、等濃度的FeCl3溶液同時(shí)注入兩支試管中②較大【點(diǎn)撥】(1)在檢查裝置的氣密性后，要快速推動(dòng)注射器活塞將過(guò)氧化氫溶液推進(jìn)試管，否則產(chǎn)生的氧氣進(jìn)入注射器，剩余的過(guò)氧化氫溶液就很難推入。(2)根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積不同或收集相同體積的氣體所需的時(shí)間不同，可比較兩種催化劑的催化效果；通過(guò)圖2能得出二氧化錳的催化效果比氧化銅好，但最終生成氧氣的總體積相同，所以還能得出結(jié)論：催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變生成物的總質(zhì)量。(3)反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)速率越慢，故t1～t2s時(shí)間段反應(yīng)速率逐漸變慢的原因是過(guò)氧化氫被消耗，t1～t2s時(shí)過(guò)氧化氫的濃度較低。(4)①對(duì)比實(shí)驗(yàn)必須控制變量唯一性，當(dāng)只有一個(gè)條件不