2025年外研版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷970考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、居里夫婦用α粒子()轟擊某金屬原子得到基態(tài)Y原子3p能級半充滿。具有放射性，很快衰變?yōu)橄铝姓f法正確的是A.第一電離能：XB.自然界不存在分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定C.X原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之比為13:14D.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y2、下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)；下列說法正確的是。

A.32gS8分子中含有0.125molσ鍵B.SF6是由非極性鍵構(gòu)成的分子C.1molC2H2分子中有3molσ鍵和2molπ鍵D.C2H2分子中不含非極性鍵3、氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣。下列有關(guān)氨的說法正確的是A.NH3的空間構(gòu)型為平面三角形B.NH3與H2O能形成分子間氫鍵C.NH3的水溶液不能導(dǎo)電D.氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性4、我國用BeO、KBF4等原料制備KBe2BO3F2晶體，在世界上首次實(shí)現(xiàn)在177.3nm深紫外激光倍頻輸出，其晶胞如圖所示，下列說法不正確的是。

A.構(gòu)成晶體的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞O＞BB.根據(jù)元素周期表中元素所處的位置可推測BeO與Al2O3性質(zhì)相似C.陰離子BF的中心原子沒有滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.晶胞中的K+有2個位于晶胞內(nèi)部，8個位于晶胞頂點(diǎn)，則1mol該晶胞含3molKBe2BO3F25、下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是A.酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3B.熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱排序：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3C.熔點(diǎn)：H2O＜I2＜KCl＜SiO2D.穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH46、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y形成的某一化合物易生成二聚體，且X、Y兩基態(tài)原子的核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)相同，Z的基態(tài)原子的最高能級的電子數(shù)是Y的基態(tài)原子的最低能級電子數(shù)的一半，W的周期數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法正確的是()A.X、Y、Z、W四種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B.簡單離子的半徑：C.電負(fù)性大小：D.第一電離能：評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、在分析化學(xué)中，常用丁二酮肟鎳重量法來測定樣品中Ni2+的含量；產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法，正確的是。

A.含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵、配位鍵和氫鍵B.Ni2+利用其空軌道與丁二酮肟形成了配合物C.該化合物中C的雜化方式只有sp2D.難溶于水的原因是形成了分子內(nèi)氫鍵，很難再與水形成氫鍵8、短周期主族元素L；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增；其中只有一種金屬元素，L和Y、X和Z分別位于同一主族，由X、Y、Z三種元素形成的化合物Ｍ結(jié)構(gòu)如圖所示，在工業(yè)上可用作漂白劑。下列敘述正確的是。

A.元素的非金屬性：X>W>ZB.簡單離子半徑：Z>W>Y>XC.Z、W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.X、Z、W分別與L形成的最簡單化合物中X的沸點(diǎn)最高9、下列說法中正確的是A.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B.所有元素中，氟元素的第一電離能最大C.電負(fù)性是相對值，所以沒有單位D.原子核外電子有8種運(yùn)動狀態(tài)10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素Y是地殼中含量最多的元素，X與Z同主族且二者可形成離子化合物，W的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.電負(fù)性：XB.第一電離能：ZC.元素W的含氧酸均為強(qiáng)酸D.Z的氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿11、下列實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是。

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論ACuS溶于濃硝酸。

有紅棕色氣泡產(chǎn)生。

CuS能被硝酸氧化。

BSO2通入滴有石蕊試液的水中。

溶液變紅但不褪色。

SO2有酸性；無漂白性。

C向Na2CO3中滴入HClO3溶液。

有氣泡產(chǎn)生。

非金屬性Cl＞C

D將KI和FeCl3溶液在試管中混。

合后，加入CCl4；振蕩，靜置。

下層溶液顯紫紅色。

氧化性：Fe3+＞I2

A.AB.BC.CD.D12、據(jù)統(tǒng)計(jì)城市機(jī)動車輛每年以15%至20%的速度增長，交通事故也頻發(fā)，汽車在劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷正確的是A.還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3B.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1molC.每生成1.6mol氮?dú)猓瑒t有0.2molKNO3被氧化D.NaN3是只含有離子鍵的離子化合物13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，基態(tài)X的原子的2p能級上只有一對成對電子，基態(tài)Y的原子的最外層電子運(yùn)動狀態(tài)只有1種，元素Z與X同主族。下列說法錯誤的是A.第一電離能：W＞X＞YB.電負(fù)性：Y＞W(wǎng)＞ZC.簡單離子半徑：Z＞X＞YD.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Z＞W(wǎng)評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、H5O2Ge(BH4)3是鈣鈦礦型化合物(ABX3型)；量子化學(xué)計(jì)算結(jié)果顯示，其具有良好的光電化學(xué)性能。請回答下列問題：

(1)基態(tài)Ge的價電子軌道表示式___________。

(2)根據(jù)雜化軌道理論，由B的4個___________(填雜化軌道類型)雜化軌道與4個H的1s軌道重疊而成，請畫出的結(jié)構(gòu)式___________。

(3)CsPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化學(xué)計(jì)算模型，CsPbI3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①原子1的坐標(biāo)為(0，0)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為___________、___________。

②I-位于該晶體晶胞的___________(填“棱心”、“體心”或“頂角”)。15、中國煉丹家約在唐代或五代時期掌握了以爐甘石點(diǎn)化鍮石(即鍮石金)的技藝：將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右可制得與黃金相似的鍮石金?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鋅元素基態(tài)原子的價電子排布式為________________，銅元素基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)為_________________。

(2)硫酸鋅溶于過量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中，陰離子的立體構(gòu)型是__________________，[Zn(NH3)4]2+中含有的化學(xué)鍵有__________________。

②NH3分子中，中心原子的軌道雜化類型為________________，NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”)，原因是_____________________。

(3)銅的第一電離能為I1Cu=745.5kJ·mol-1，第二電離能為I2Cu=1957.9kJ·mol-1，鋅的第一電離能為I1Zn=906.4kJ·mol-1，第二電離能為I2Zn=1733.3kJ·mol-1，I2Cu>I2Zn的原因是___________________。

(4)Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。O2-的配位數(shù)為_______________；若Cu2O的密度為dg·cm-3，則晶胞參數(shù)a=____________nm。

16、N；P、As及其化合物在生產(chǎn)生活方面都有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：

(1)As原子的基態(tài)核外電子排布式為___________。

(2)Pt(NH3)2Cl2有如圖所示兩種結(jié)構(gòu)，Pt2+的配位體是___________。順鉑在水中溶解度較大，反鉑在水中溶解度小，順鉑在水中溶解度較大的原因是___________。

(3)碳鉑是一種廣譜抗癌藥物，其結(jié)構(gòu)如圖。其分子中碳原子軌道雜化類型為___________。

(4)PCl3和BCl3混合與H2在1000℃條件下可得到一種半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。BCl3的空間構(gòu)型為___________(用文字描述)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

17、鈷單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)；生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

(1)基態(tài)原子的價層電子排布圖為_______。

(2)元素的第四電離能比鐵元素的第四電離能小，理由是_______。

(3)以甲醇為溶劑，可與色胺酮分子配位結(jié)合形成對DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物(合成過程如圖所示)。色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______(填元素符號)，色胺酮分子中N原子的雜化類型有_______，X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個分子，通過_______作用與色胺酮鈷配合物相結(jié)合。

(4)金屬鈷晶體的晶胞呈六棱柱形，其結(jié)構(gòu)如圖所示，每個晶胞中含原子數(shù)為_______；晶胞底面呈正六邊形，邊長為設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞的密度為則該晶胞的高b為_______(列出計(jì)算式)。

18、請回答下列問題：

(1)寫出基態(tài)原子的核外電子排布式：_______，根據(jù)元素周期律，原子半徑_______(填“大于”或“小于”，下同)，第一電離能_______

(2)C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______；H、O、S電負(fù)性由大到小的順序是_______。B和N相比，電負(fù)性較大的是_______；中B元素的化合價為_______；從電負(fù)性角度分析，C、O的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開______。

(3)元素銅與鎳的第二電離能分別為的原因是_______。

(4)四種元素中電負(fù)性最大的是_______(填元素符號)，其中P原子的核外電子排布式為_______。

(5)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價層電子中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。b、c、d中第一電離能最大的是_______(填元素符號)，e的價層電子排布圖為_______。

(6)①四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下，則該元素是_______(填寫元素符號)。電離能5781817274511578

②的最高價氯化物的分子式是_______。

③元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有_______。

A.是一種活潑的金屬元素B.其電負(fù)性大于硫。

C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料D.其最高價氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)19、理論化學(xué)家認(rèn)為Li3FO4可以構(gòu)成穩(wěn)定的共價型離子化合物，正負(fù)離子團(tuán)的電荷數(shù)值相等，該化合物的離子式為______；試說明該正離子的幾何構(gòu)型_____，其中存在的化學(xué)鍵型為_______和_______。20、C60；金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(石墨僅表示出其中一層結(jié)構(gòu))

(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為____。

A．同分異構(gòu)體B．同素異形體C．同系物D．同位素。

(2)固態(tài)時，C60屬于___晶體。

(3)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是___個。

(4)BN晶體有多種結(jié)構(gòu)；其中立方氮化硼具有金剛石型結(jié)構(gòu)(如圖)。

①該晶體的最小環(huán)中含有___個B原子；N原子的配位數(shù)為___。

②已知立方氮化硼晶體內(nèi)存在配位鍵，則其晶體中配位鍵與普通共價鍵數(shù)目之比為___。原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，圖中a處B的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，則距離該B原子最近的N原子坐標(biāo)參數(shù)為____。21、經(jīng)X射線衍射測得化合物的晶體結(jié)構(gòu)；其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。

圖中虛線代表氫鍵，其表示式為______、______。22、(1)某質(zhì)量數(shù)為32，核內(nèi)有16個中子的原子，其電子排布式是______，該原子中有______個未成對電子，這些未成對電子具有______(填“相同”或“不同”)的自旋狀態(tài)。

(2)某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為它的次外層電子的電子云形狀有______種，該原子中所有電子占有______個軌道，核外共有______個電子。

(3)M能層上有______個能級，有______個軌道，作為內(nèi)層時最多可容納______個電子，作為最外層時最多可含有______個未成對電子。

(4)在元素周期表中，最外層只有1個未成對電子的主族元素位于______族；最外層有2個未成對電子的主族元素位于______族。評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共16分)24、d區(qū)金屬元素鈦有“太空金屬”“未來金屬”等美譽(yù)；在航空航天；海洋產(chǎn)業(yè)等行業(yè)有重要作用。請回答下列問題：

(1)我國科學(xué)家用Mg3N2和TiCl4，制備超導(dǎo)材料TiN，反應(yīng)原理為4Mg3N2+6TiCl4=6TiN+12MgCl2+

①鈦元素在元素周期表中的位置_______。

②已知部分物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下表。Mg3N2TiCl4MgCl2TiN熔點(diǎn)/800(分解)-257142950沸點(diǎn)/700(升華)136.41412(略)

TiCl4屬于_______晶體，應(yīng)用所學(xué)知識解釋Mg3N2的熔點(diǎn)大于MgCl2的原因_______。

③寫出惰性電極電解MgCl2得到單質(zhì)Mg的化學(xué)方程式_______。

(2)PtCl2(NH3)2是鉑的重要配位化合物。它有甲、乙兩種同分異構(gòu)體，其中甲為極性分子，乙為非極性分子。甲、乙的水解產(chǎn)物化學(xué)式均為Pt(OH)2(NH3)2，但只有甲的水解產(chǎn)物能與草酸(HOOC-COOH)反應(yīng)生成Pt(C2O4)(NH3)2。

①草酸(HOOC-COOH)分子中碳的雜化方式為_______。

②PtCl2(NH3)2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

③Pt(OH)2(NH3)2中的鍵角大于NH3分子中的鍵角，請結(jié)合所學(xué)知識解釋原因_______。

④查閱資料可知，甲、乙均為平面結(jié)構(gòu)，畫出乙的水解產(chǎn)物的空間結(jié)構(gòu)_______。25、I.肌紅蛋白(Mb)是由肽鏈和血紅素輔基組成的可結(jié)合氧的蛋白，廣泛存在于肌肉中。肌紅蛋白與氧氣的結(jié)合度(α)與氧分壓P(O2)密切相關(guān)，存在如下平衡：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)(a)其中，kA和kD分別是正向和逆向反應(yīng)的速率常數(shù)。37°C；反應(yīng)達(dá)平衡時測得的一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。

(1)計(jì)算37°C下反應(yīng)(a)的平衡常數(shù)K_______。

(2)導(dǎo)出平衡時結(jié)合度(α)隨氧分壓變化的表達(dá)式_______。若空氣中氧分壓為20.0kPa，計(jì)算人正常呼吸時Mb與氧氣的最大結(jié)合度_______。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，正向反應(yīng)速率v正=kA(Mb)P(O2)；逆向反應(yīng)速率v逆=kD(MbO2)。已知kD=60s-1，計(jì)算速率常數(shù)kA=_______。當(dāng)保持氧分壓為20.0kPa，計(jì)算結(jié)合度達(dá)50%所需時間_______。(提示：對于v逆=kD(MbO2)，MbO2分解50%所需時間為t=0.693/kD)

II.Mb含有一個Fe(II)，呈順磁性，與O2結(jié)合后形成的MbO2是抗磁性的。MbO2中的鐵周圍的配位場可近似為八面體場。

(4)這一過程中Fe(II)的價態(tài)是否發(fā)生改變_______，簡述原因_______。

(5)寫出MbO2中鐵離子在八面體場中的價電子排布_______。

(6)結(jié)合O2前后鐵離子的半徑是不變、變大還是變小_______，簡述原因_______。

(7)O2分子呈順磁性，它與Mb結(jié)合后，價電子排布是否發(fā)生變化___，簡述原因____。26、Ⅰ．已知煤氣化制合成氣(CO和H2)的主要反應(yīng)有：

①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3kJ·mol?1

②C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH2=+90kJ·mol?1

（1）有利于提高上述反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_____。

A．高溫高壓B．高溫低壓C．低溫高壓D．低溫低壓。

（2）研究表明，將合成氣置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，升高溫度，增大壓強(qiáng)，氫氣的含量也顯著增大，理由是________________。

（3）由合成氣制甲醇能發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。在相同容積的甲、乙、丙三個恒容密閉容器中分別充入amolCO和2amolH2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變；在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時CO的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示。

①三個容器中一定處在化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填“甲”“乙”或“丙”)；該容器中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為_________。

②在圖2中分別畫出反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0在無催化劑、有催化劑兩種情況下“反應(yīng)過程—能量”示意圖_________。

Ⅱ．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用電解法可以消除水體中的硝酸鹽，電化學(xué)降解NO3—的原理如圖3所示，寫出陰極的電極反應(yīng)式___________。27、回答下列問題:

（1）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為___________，該材料的化學(xué)式為___________。

（2）Mg與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是___________。

（3）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4.銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為___________。

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共10分)28、工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為還含少量的鐵、硅和鋁的氧化物等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)的工藝流程如圖：

常溫下，各種離子沉淀時的pH如下表：。離子開始沉淀時的pH1.53.48.2完全沉淀時的pH2.84.710.2

(1)“酸浸”過程中生成一種黃色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________，“濾渣Ⅰ”的主要成分有___________。

(2)“工序①”需要用到的玻璃儀器為燒杯、___________。

(3)向“有機(jī)相”中滴加溶液，有藍(lán)色沉淀生成，可推出“有機(jī)相”中含___________(填離子符號)，中提供空軌道的是___________，中心離子的配位數(shù)為___________。

(4)“沉錳”時，不能加入太多碳酸鈉溶液，可能的原因?yàn)開__________(答兩條)。

(5)若100kg軟錳礦在生產(chǎn)過程中錳的損失率為8%，最終得到405kg(摩爾質(zhì)量為285)，則軟錳礦中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為___________(保留三位有效數(shù)字)。29、利用碳熱還原—浸出法回收廢舊鋰離子電池(主要成分：鎳鈷錳三元材料)的工藝流程如下：

已知室溫下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：。金屬離子開始沉淀的pH(離子濃度為時)6.578完全沉淀的pH8.5910

請回答下列問題：

(1)Ni、Co均位于元素周期表_______。

(2)鎳鈷錳三元材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲：

①用M代表Ni、Co、Mn，則該鎳鈷錳三元材料的化學(xué)式為_______。

②碳熱還原中，C將鎳鈷錳三元材料還原為MnO、Co，Ni(設(shè)化學(xué)式中Ni的個數(shù)為Co的個數(shù)為)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

③碳熱還原生成的與結(jié)合為水浸時(其他條件相同)的浸出率隨液固比(mL/g)及水浸時間的變化如圖乙；丙所示：

則較適宜的水浸液固比為_______，水浸時間為_______。

(3)沉錳時的離子方程式為_______。

(4)分離時，通常不選用“酸溶—水解轉(zhuǎn)化為氫氧化物”方法的原因是_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

基態(tài)Y原子3p能級半充滿，所以Y原子為P；由可知；A+4=30+1，A=27，X和Y質(zhì)子數(shù)相差2，所以X為Al；Q和Y質(zhì)子數(shù)相差1，Q為Si，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．X為Al，Q為Si，Y為P，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以第一電離能：Al

B．由題意30P易衰變，加之其化學(xué)鍵非常不穩(wěn)定，故自然界中不存在故B錯誤；

C．X為Al；質(zhì)子數(shù)為13，中子數(shù)為14，所以中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之比為14：13，故C錯誤；

D．P電負(fù)性大于Si，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Q；故D錯誤；

故答案選A。2、C【分析】【詳解】

A．1molS8分子中含有8molσ鍵，因此32gS8分子中所含σ鍵為A錯誤；

B．根據(jù)SF6的結(jié)構(gòu)模型可知，SF6是由S—F極性鍵構(gòu)成的；B錯誤；

C．單鍵中有1個σ鍵；三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，因此1mol乙炔中含有3molσ鍵和2molπ鍵，C正確；

D．C2H2分子中所含的碳碳三鍵是非極性鍵；D錯誤；

故選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3的孤電子對數(shù)為1；價層電子對數(shù)為4，空間構(gòu)型為三角錐形，故A錯誤；

B．N和O的電負(fù)性比較大，半徑比較小，NH3與H2O之間存在分子間氫鍵；也存在同種分子間氫鍵，故B正確；

C．NH3溶于水得到氨水；氨水中存在自由移動的銨根離子和氫氧根離子，即可導(dǎo)電，故C錯誤；

D．氨催化氧化制硝酸，NH3中N元素的化合價為-3，硝酸中N元素化合價為+5，化合價升高，做還原劑，利用的是NH3的還原性；故D錯誤；

故答案為B。4、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大；同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則構(gòu)成晶體的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞O＞B，故A正確；

B．根據(jù)元素周期表中元素所處的位置，Be和Al處于對角線規(guī)則，則可推測BeO與Al2O3性質(zhì)相似；故B正確；

C．陰離子BF的中心原子價層電子對數(shù)為則中心原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D．晶胞中的K+有2個位于晶胞內(nèi)部，8個位于晶胞頂點(diǎn)，則每個晶胞中K+個數(shù)為根據(jù)化學(xué)式得到1mol該晶胞含3molKBe2BO3F2；故D正確。

綜上所述，答案為C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．同周期元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，即酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；故A錯誤；

B．H2CO3易分解，碳酸氫鈉加熱易分解，碳酸鈣高溫分解，而碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，即熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱排序：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3＞H2CO3；故B錯誤；

C．水為分子晶體常溫為液體，熔點(diǎn)最低，I2為分子晶體常溫為固體，熔點(diǎn)高于水，KCl為離子晶體熔點(diǎn)較高，SiO2為原子晶體熔點(diǎn)最高，它們的熔點(diǎn)依次升高，即熔點(diǎn)：H2O＜I2＜KCl＜SiO2；故C正確；

D．非金屬性O(shè)＞N＞P＞Si，非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，即穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞PH3＞SiH4；故D錯誤；

故答案為C。6、B【分析】【分析】

由“X與Y形成的某一化合物易生成二聚體”知該化合物為NO2，X為N元素，Y為O元素，“W的周期數(shù)與族序數(shù)相等”且W為短周期元素，則W為第三周期ⅢA族，是Al元素，Y的核外電子排布為1s22s22p4；最低能級電子數(shù)為2，則Z的最高高能級電子數(shù)為1，且Z的原子序數(shù)比Y大，所以Z有三個電子層，Z為Na元素。

【詳解】

A．N；O、Na、Al四種元素中；O元素非金屬性最強(qiáng)，為Y，A項(xiàng)不符合題意；

B．簡單離子分別為N3-、O2-、Na+、Al3+；四種離子的核外電子排布相同，根據(jù)“序小徑大”的規(guī)則，知四種離子的半徑依次減小，B項(xiàng)符合題意；

C．電負(fù)性相當(dāng)于得電子能力；O元素電負(fù)性最強(qiáng)，即Y最大，C項(xiàng)不符合題意；

D．第一電離能相當(dāng)于失電子能力，總體來說金屬元素的第一電離能偏小，且同周期從左到右依次增大，ⅡA、ⅤA比相鄰主族元素大，所以有N>O>Al>Na，即X>Y>W>Z；D項(xiàng)不符合題意；

故正確選項(xiàng)為Ｂ二、多選題(共7題，共14分)7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)含有共價鍵；配位鍵和氫鍵；其中共價鍵和配位鍵是化學(xué)鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故A錯誤；

B．過渡金屬離子Ni2+利用其空軌道與丁二酮肟中的氮原子上的孤電子對形成了配位鍵；從而形成了配合物，故B正確；

C．該化合物中甲基上的碳原子的雜化方式為sp3，和氮原子相連的碳原子的價層電子對數(shù)為3，雜化方式為sp2；故C錯誤；

D．該化合物難溶于水；是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵，很難再與水形成氫鍵，故D正確；

故選BD。8、AD【分析】【詳解】

由化合物M結(jié)構(gòu)知X、Z最外層為6個電子，故X為O、Z為S，為正一價陽離子；推測最外層為1個電子，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知Y為Na，因?yàn)槲宸N元素中只有一種金屬元素且L與Y同族，故L為H，Z后面的短周期主族元素只剩Cl，故W為Cl。

A．非金屬性(O、Cl非金屬性可通過HClO化合價或反應(yīng)判斷)；A正確；

B．與電子層均為兩層，故半徑小于同為三層的與電子層數(shù)相同時，一般質(zhì)子數(shù)大，原子核對核外電子引力強(qiáng)，半徑小，所以B錯誤；

C．Z、W最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，但如果不是最高價有可能是弱酸，如HClO等都是弱酸；C錯誤；

D．由于X與L形成的簡單化合物分子間存在氫鍵，常溫下呈液態(tài)，故其沸點(diǎn)比HCl要高；D正確；

故答案選AD。9、CD【分析】【詳解】

A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量可能高于s軌道電子能量，如電子能量高于電子能量，也可能低于s軌道電子能量，如電子能量低于電子能量；A錯誤；

B．同周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，同主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以所有元素中，第一電離能最大的元素是元素；B錯誤；

C．電負(fù)性表示原子對鍵合電子吸引力的大小；是相對值，沒有單位，C正確；

D．有多少個電子就有多少種運(yùn)動狀態(tài)，原子核外有8個電子；共有8種不同的運(yùn)動狀態(tài)，D正確；

故選CD。10、AB【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z.、W的原子序數(shù)依次增大；元素Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O；W最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其原子序數(shù)大于O，則W為S元素；X與Z同主族且二者可形成離子化合物，則X為H，Z為Na元素，以此分析解答。

【詳解】

結(jié)合分析可知；X為H，Y為O，Z為Na，W為S元素；

A．同一周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減弱，故電負(fù)性H

B．同一周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，故第一電離能Na<W<Y；故B正確；

C．W為S元素；S的含氧酸不一定為強(qiáng)酸，如亞硫酸為弱酸，故C錯誤；

D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物為為NaOH；NaOH為強(qiáng)堿，故D錯誤。

答案選AB。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．CuS溶于濃硝酸，有紅棕色氣泡產(chǎn)生，該氣體為NO2，HNO3中的N元素化合價降低，HNO3作氧化劑，則CuS作還原劑被HNO3氧化；故A選；

B．SO2通入滴有石蕊試液的水中，SO2遇水生成亞硫酸，亞硫酸可以使石蕊試液變紅，SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，但SO2不能漂白酸堿指示劑；故B不選；

C．向Na2CO3中滴入HClO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明酸性：HClO3＞H2CO3，但HClO3不是Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物；不能據(jù)此判斷Cl和C元素的非金屬性強(qiáng)弱，故C不選；

D．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，說明Fe3+將I-氧化為I2，氧化性：Fe3+＞I2；故D選；

答案選AD。12、AB【分析】【分析】

10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，NaN3中N元素的化合價由負(fù)價升高為0，KNO3中N元素的化合價由+5價降低為0，該反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移10e-；據(jù)此分析作答。

【詳解】

A．KNO3為氧化劑，NaN3為還原劑，氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中氧化產(chǎn)物占則還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10：16×=2：3；故A正確；

B．由反應(yīng)可知；轉(zhuǎn)移10mol電子時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol，則轉(zhuǎn)移電子為1mol，故B正確；

C．反應(yīng)中KNO3是氧化劑；在上述反應(yīng)中被還原，故C錯誤；

D．NaN3是含有離子鍵和非極性共價鍵的離子化合物；故D錯誤；

故選AB。

【點(diǎn)睛】

把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，將作為整體來分析為解答的難點(diǎn)，要求熟練掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。13、BD【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，則W核外電子排布是1s22s22p3，W是N元素；基態(tài)X的原子的2p能級上只有一對成對電子，則X核外電子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基態(tài)Y的原子的最外層電子運(yùn)動狀態(tài)只有1種，Y核外電子排布式是1s22s22p63s1；Y是Na元素，元素Z與X同主族，則Z是P元素，然后根據(jù)問題分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是N；X是O，Y是Na，Z是P元素。

A．非金屬元素第一電離能大于金屬元素；同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢；但第IIA；第VA元素處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，則這三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞Na，即W＞X＞Y，A正確；

B．同一周期元素隨原子序數(shù)的增大；元素電負(fù)性逐漸增大；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，元素電負(fù)性越小，所以電負(fù)性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，B錯誤；

C．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子排布相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。O2-、Na+核外電子排布都是2、8，有2個電子層；P3-核外電子排布是2、8、8，有３個電子層，所以簡單離子半徑：P3-＞O2-＞Na+；即離子半徑：Z＞X＞Y，C正確；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：O＞N＞P，所以最簡單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞PH3；即氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是BD。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【詳解】

(1)Ge是第四周期ⅣA元素，價電子排布式為4s24p2，基態(tài)Ge的價電子軌道表示式為

(2)根據(jù)雜化軌道理論，中B的價電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，由B的4個sp3雜化軌道與4個H的1s軌道重疊而成，空間構(gòu)型是正四面體，的結(jié)構(gòu)式為

(3)①原子1的坐標(biāo)為(0，0)，則由CsPbI3的晶體結(jié)構(gòu)可知原子2和3的坐標(biāo)分別為(0，0，)、(1，1)。

②由晶體結(jié)構(gòu)可知Cs位于晶胞的體心，則1個晶胞中含有1個Cs，還有2種原子位于頂角和棱心，根據(jù)均攤法可知，1個晶胞中位于頂角的原子的個數(shù)為：個，應(yīng)為Pb，則I-位于該晶體晶胞的棱心。【解析】sp3(0，0，)(1，1)棱心15、略

【分析】【詳解】

分析：（1）Zn原子核外有30個電子；根據(jù)構(gòu)造原理寫出基態(tài)Zn的核外電子排布式，進(jìn)而寫出價電子排布式。Cu基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為1個。

（2）①根據(jù)價層電子對互斥理論確定SO42-的立體構(gòu)型。Zn2+與NH3分子間為配位鍵，NH3分子內(nèi)含極性共價鍵。

②NH3分子中N為sp3雜化。NH3分子和H2O分子都是極性分子，NH3分子和H2O分子間形成氫鍵，NH3在H2O中的溶解度大。

（3）從電子排布式的穩(wěn)定性上分析。

（4）用“均攤法”確定晶胞中微粒的個數(shù)，由1mol晶體的質(zhì)量和密度計(jì)算1mol晶體的體積，由1mol晶體的體積和晶胞中微粒的個數(shù)、NA計(jì)算晶胞的體積；進(jìn)而計(jì)算晶胞參數(shù)。

詳解：（1）Zn原子核外有30個電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，基態(tài)Zn原子的價電子排布式為3d104s2。Cu原子核外有29個電子，基態(tài)Cu原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；4s上有1個未成對電子，即基態(tài)Cu原子有1個未成對電子。

（2）①SO42-中中心原子S上的孤電子對數(shù)=（6+2-42）=0，成鍵電子對數(shù)為4，價層電子對數(shù)為0+4=4，VSEPR模型為正四面體型，S上沒有孤電子對，SO42-的立體構(gòu)型為正四面體。[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與NH3分子間為配位鍵，NH3分子內(nèi)含極性共價鍵。

②NH3分子中中心原子N的價層電子對數(shù)=（5-31）+3=4，N原子采取sp3雜化。NH3分子和H2O分子都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”；NH3分子和H2O分子間形成氫鍵，所以NH3在H2O中的溶解度大。

（3）基態(tài)Cu原子的價電子排布式為3d104s1，基態(tài)Zn原子的價電子排布式為3d104s2，Cu的第二電離能失去的是全充滿的3d10電子，Zn的第二電離能失去的是4s1電子，所以I2CuI2Zn。

（4）由晶胞可以看出O2-的配位數(shù)為4。用“均攤法”，1個晶胞中含O2-：8+1=2個，Cu+：4個，1molCu2O的質(zhì)量為144g，1mol晶體的體積為144gdg/cm3=cm3，1個晶胞的體積為cm3NA2=cm3，晶胞參數(shù)a=cm=107nm。【解析】①.3d104s2②.1③.正四面體④.配位鍵和極性共價鍵⑤.sp3⑥.大⑦.NH3分子和H2O分子均為極性分子，且NH3分子和H2O分子之間能形成氫鍵⑧.銅失去的是全充滿的3d10電子，而鋅失去的是4s1電子⑨.4⑩.×10716、略

【分析】(1)

As為33號元素，則原子的基態(tài)核外電子排布式為：[Ar]3d104s24p3，故答案為：[Ar]3d104s24p3；

(2)

根據(jù)圖示可知，配體為NH3、Cl-；順鉑為極性分子，在水中的溶解度大于反鉑，故答案為：NH3、Cl-；順鉑為極性分子；在極性溶劑水中溶解度較大；

(3)

該分子中C原子形成了單鍵和雙鍵，所以碳原子的雜化軌道類型有sp2、sp3，故答案為：sp2、sp3；

(4)

BCl3中心原子周圍的價層電子對數(shù)為：根據(jù)價層電子對互斥理論可知，其空間構(gòu)型為平面正三角形；根據(jù)晶胞的均攤法，B的個數(shù)為P的個數(shù)為4，則該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式為BP，則PCl3和BCl3混合與H2在1000℃條件下生成BP和HCl，化學(xué)方程式為：PCl3+BCl3+3H2BP+6HCl，故答案為：平面正三角形；PCl3+BCl3+3H2BP+6HCl。【解析】(1)[Ar]3d104s24p3

(2)NH3、Cl-順鉑為極性分子；在極性溶劑水中溶解度較大。

(3)sp2、sp3

(4)平面正三角形PCl3+BCl3+3H2BP+6HCl17、略

【分析】【詳解】

（1）的原子序數(shù)為27，其基態(tài)原子的價層電子排布式為價層電子排布圖為

（2）失去3個電子后價層電子排布式為容易再失去1個電子形成穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，失去3個電子后價層電子排布式為3d軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，不易再失去電子，故元素的第四電離能比鐵元素的第四電離能小。

（3）非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，氫碳氮氧的非金屬性依次增強(qiáng)，則電負(fù)性依次增大，所以四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C>H。根據(jù)色胺酮中N原子的成鍵方式可知，雙鍵N原子為雜化，單鍵N原子為雜化。分析甲醇的性質(zhì)可知；甲醇通過氫鍵與色胺酮鈷配合物相結(jié)合。

（4）依據(jù)均攤法，每個晶胞中含原子數(shù)為晶胞的質(zhì)量為晶胞的體積為晶胞的密度為【解析】(1)

(2)失去3個電子后價層電子排布式為容易再失去1個電子形成穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，失去3個電子后價層電子排布式為3d軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，不易再失去電子。

(3)氫鍵。

(4)6或18、略

【分析】【詳解】

（1）As是第33號元素，位于元素周期表第四周期VA族，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；Ga元素與As元素同周期；Ga是第31號元素，根據(jù)元素周期律，同周期主族元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑遞減，所以是Ga的原子半徑大于As；按元素周期律，同周期主族元素第一電離能整體是隨原子序數(shù)遞增而遞增，所以Ga的第一電離能小于As；

（2）按元素周期律；同周期主族元素第一電離能整體是隨原子序數(shù)遞增而遞增(電子排布的特殊性造成：IIA族大于IIIA族；VA族大于VIA族)，則C、N、O三元素第一電離：N＞O＞C；元素非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，非金屬性：O＞S＞H，所以電負(fù)性：O＞S＞H；B與N均為第二周期元素，原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性：N＞B；按照化合價規(guī)則和元素周期律，BN中B為+3價；元素電負(fù)性越大，其非金屬活潑性越強(qiáng)，電負(fù)性：O＞C＞Si，故非金屬活潑性：O＞C＞Si；

（3）Cu原子的價電子層電子排布式是3d104s1，失去一個電子后Cu+價電子層電子排布式為3d10，再電離一個電子是在3d能級上失去一個成對電子中的一個，所需能量高；Ni原子價電子層電子排布式是3d84s2，失去一個電子后Ni+價電子層電子排布式為3d84s1；再電離去一個電子是失去4s能級上剩余的一個未成對電子，所需能量低，所以Cu的第二電離能大于Ni；

（4）元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性值越大，所以O(shè)、Na、P、Cl四種元素中電負(fù)性最大的是O；P元素是第15號元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p3；

（5）電子總數(shù)與周期數(shù)相同的只有H元素，a為H元素；未成對電子有3個一般是在p能級出現(xiàn)，根據(jù)元素前后順序，b為N元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，c為O元素；d與c同族，d為S元素；同周期元素，第一電離能VA族大于VIA族，同主族元素，從上到下，第一電離能越大，故第一電離能最大的是N；第四周期存在次外層電子為18個的情況，則e為29號元素Cu，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，其價層電子排布圖為

（6）①該元素I3到I4；電離能增加倍數(shù)瞬間增大，所以容易呈現(xiàn)+3價，故該元素應(yīng)該為Al；

②位于第四周期第IVA族，所以最高價是+4價，其最高價氯化物的分子式

③A．Ge位于金屬元素和非金屬元素的分界線上；故Ge具有一定的非金屬性，Ge不是一種活潑的金屬元素，A錯誤；

B．非金屬性：S＞Si＞Ge；則電負(fù)性：S＞Si＞Ge，B錯誤；

C．Ge位于金屬元素和非金屬元素的分界線上；故其單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，C正確；

D．Ge的最高價氯化物GeCl4和溴化物GeBr4均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：GeBr4＞GeCl4；

故選CD?！窘馕觥?1)(或)大于小于。

(2)N

(3)銅失去的是全充滿的電子，鎳失去的是電子。

(4)O(或)

(5)N

(6)CD19、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】[Li3F]2+[O4]2-平面三角形三個Li-Fσ鍵π20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，C60；金剛石和石墨是碳元素的不同單質(zhì)；屬于同素異形體，答案選B；

(2)C60構(gòu)成微粒是分子；一個分子中含有60個碳原子，所以屬于分子晶體；

(3)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，每個碳原子被三個正六邊形共用，所以平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)=6×=2；

(4)①該晶體的最小環(huán)中含有3個B原子；3個N原子，N原子周圍距離最近的B原子有4個，N原子的配位數(shù)為4個；

②立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似；硬度大，屬于原子晶體，硼原子的價電子數(shù)為3，形成4個共價鍵，有1個配位鍵，3個普通共價鍵，配位鍵與普通共價鍵數(shù)目之比為1∶3；

a處B的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，距離該B原子最近的N原子連線處于晶胞對角線上，且二者距離為體對角線的則該N原子到各坐標(biāo)平面距離均等于晶胞棱長的距離該B原子最近的N原子坐標(biāo)參數(shù)為()?！窘馕觥緽分子2341∶3()21、略

【分析】【詳解】

由題圖可知，除了與形成氫鍵外，與與也形成了氫鍵，分別表示為故答案為：【解析】22、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題給信息判斷該元素為S，電子排布式是1s22s22p63s23p4；原子中有2個未成對電子，且自旋狀態(tài)相同；

(2)由最外層電子排布式知該元素為Si，其次外層為L能層，包括2s、2p兩個能級，電子云形狀有2種。該原子的電子排布式為故該原子中所有電子占有8個軌道，核外共14個電子；

(3)M能層有3s；3p、3d三個能級；軌道數(shù)為1+3+5=9，作為內(nèi)層時最多容納18個電子，作為最外層時，3p能級的3個原子軌道上各有1個未成對電子時該原子含有的未成對電子最多；

(4)最外層只有1個未成對電子的主族元素其外圍電子構(gòu)型為ns1、ns2np1、ns2np5，則可分別位于ⅠA、ⅢA、ⅦA族，最外層有2個未成對電子的主族元素其外圍電子構(gòu)型為ns2np2、ns2np4，位于ⅣA、ⅥA族。【解析】2相同281439183ⅠA、ⅢA、ⅦAⅣA、ⅥA四、判斷題(共1題，共10分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、原理綜合題(共4題，共16分)24、略

【分析】【詳解】

（1）①鈦元素的原子序數(shù)為22；位于元素周期表第四周期ⅣB族，故答案為：第四周期ⅣB族；

②由熔沸點(diǎn)可知；四氯化鈦為熔沸點(diǎn)低，故為分子晶體；氮化鎂和氯化鎂都是離子晶體，氮離子的離子半徑小于氯離子，所以氮化鎂的晶格能大于氯化鎂，熔點(diǎn)高于氯化鎂，故答案為：分子；氮化鎂和氯化鎂都是離子晶體，氮離子的離子半徑小于氯離子，氮化鎂的晶格能大于氯化鎂；

③用惰性電極電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；

（2）①草酸(HOOC-COOH)分子中碳原子的價層電子對數(shù)為3，雜化方式為sp2雜化，故答案為：sp2；

②由題意可知，PtCl2(NH3)2發(fā)生水解反應(yīng)生成Pt(OH)2(NH3)2和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PtCl2(NH3)2+2H2OPt(OH)2(NH3)2+2HCl，故答案為：PtCl2(NH3)2+2H2OPt(OH)2(NH3)2+2HCl；

③Pt(OH)2(NH3)2中氨分子中的氮原子的孤對電子與鉑原子形成配位鍵，配位鍵對成鍵電子對的排斥力小于孤對電子，所以配合物中H?N?H的鍵角大于氨分子中的H?N?H鍵角，故答案為：Pt(OH)2(NH3)2中氨分子中的氮原子的孤對電子與鉑原子形成配位鍵；配位鍵對成鍵電子對的排斥力小于孤對電子；

④由甲、乙均為平面結(jié)構(gòu)可知，乙為反二氯二氨合鉑，則水解產(chǎn)物的空間結(jié)構(gòu)為故答案為：【解析】(1)第四周期ⅣB族分子氮化鎂和氯化鎂都是離子晶體，氮離子的離子半徑小于氯離子，氮化鎂的晶格能大于氯化鎂MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

(2)sp2PtCl2(NH3)2+2H2OPt(OH)2(NH3)2+2HClPt(OH)2(NH3)2中氨分子中的氮原子的孤對電子與鉑原子形成配位鍵，配位鍵對成鍵電子對的排斥力小于孤對電子25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)P(O2)=2.00kPa，α=80.0%，[MbO2]=0.800ct，[Mb]=0.200ctK=(0.800ct)/({(0.200ct)×2.00kPa}=2.00kPa-1

(2)K=[MbO2]/{[Mb]P(O2)}，得：[MbO2]/[Mb]=KP(O2)又知a=[MbO2]/([MbO2]+[Mb])=1/(1+[Mb][MbO2])得：α=KP(O2)/{1+KP(O2)}P(O2)=20.0kPa，α=2.00×20.0/(1+2.00×20.0)=97.6%

(3)K=kA/kDkA=1.2×102s-1kPa-1kA'=kAP(O2)=2.4×103s-1t=0.693/(2.4×103)=2.9×10-4s【解析】2.00kPa-1α=KP(O2)/{1+KP(O2)}97.6%kA/kD2.9×10-4s不發(fā)生變化Fe(II)的電子構(gòu)型為3d6，若在MbO2中價態(tài)發(fā)生變化，則變?yōu)镕e(III)，電子構(gòu)型為3d5，存在單電子，必然顯示順磁性，但MbO2為抗磁性的，不符合或t2geg變小因?yàn)镕e(II)由高自旋態(tài)變?yōu)榈妥孕龖B(tài)發(fā)生變化因?yàn)榕湮磺癘2是順磁性的，存在未成對電子，而MbO2為抗磁性的，其中的配體O2也應(yīng)是抗磁性的，電子也應(yīng)該配對。26、略

【分析】【詳解】

本題