2025年人教新起點(diǎn)高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教新起點(diǎn)高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷738考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、松油醇具有紫丁香味，其酯類(lèi)常用于香精調(diào)制．如圖為松油醇的結(jié)構(gòu)，以下關(guān)于它的說(shuō)法正確的是（）A.分子式為C10H19OB.同分異構(gòu)體可能屬于醛類(lèi)、酮類(lèi)或酚類(lèi)C.能發(fā)生取代、氧化、還原反應(yīng)D.與氫氣加成后的產(chǎn)物有4種一氯化物2、下列變化屬于物理變化的是（）A.液氨致冷B.電解制鋁C.鈣基固硫D.高爐煉鐵3、有機(jī)物A、B只可能為烴或烴的含氧衍生物，等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量相等，則A和B的分子量相差不可能為（n為正整數(shù)）（）A.8nB.14nC.18nD.44n4、某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（）A.M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B.N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積5、下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（）

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿③同位素：H+、2H+、3H+④化合物：CaCl2、燒堿、SO2⑤弱電解質(zhì)：HF、SO2、NH3、H2O．

A.②④

B.②③④

C.②④⑤

D.全部正確。

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（）A.0.1molN2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NAB.常溫下，0.1mol?L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NAC.常溫常壓下，3.2gO2和3.2gO3所含氧原子數(shù)都是0.2NAD.2.24LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為0.1NA評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等；某實(shí)驗(yàn)室對(duì)其進(jìn)行處理的流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，寫(xiě)出生成NH4Fe（SO4）2的化學(xué)方程式____．在物質(zhì)分類(lèi)體系中，NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2不屬于____（填字母）．

a．硫酸鹽b．復(fù)鹽c．強(qiáng)電解質(zhì)d．共價(jià)化合物。

（2）濾渣B的主要成分為_(kāi)___，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___．

（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．為實(shí)現(xiàn)步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9mol?L-1可認(rèn)為完全沉淀，則溶液A至少應(yīng)調(diào)節(jié)到pH=____；用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實(shí)驗(yàn)原理為_(kāi)___（用離子方程式表示）．

（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時(shí)，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、____、____，得到的晶體主要成份是____（填化學(xué)式）．第⑤步所加試劑D是____；第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為_(kāi)___．8、有A；B、C、D、E、F6種有機(jī)物；它們是烴或者烴的衍生物，在一定的條件下可以有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

A可以氧化生成D；A的氣體與相同條件下的一氧化碳的密度相同，B與氫氧化鈉溶液共同煮沸可以得到物質(zhì)C和無(wú)機(jī)鹽G，在G的溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液有淡黃色沉淀產(chǎn)生，試推斷各物質(zhì)，寫(xiě)出其化學(xué)式：

A：____；B：____；C：____；D：____；E：____；F：____；G：____．9、工業(yè)上以丙烯為原料按如圖所示制得合成橡膠IR和樹(shù)脂X．其中B的分子式是C6H6O；可與NaOH溶液反應(yīng)．

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．（-R；-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子團(tuán)）

Ⅲ．同一碳原子上有兩個(gè)碳碳雙鍵時(shí)分子不穩(wěn)定．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的名稱是____；D→E反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___．

（2）H中含氧官能團(tuán)的名稱是____．

（3）A與C2H2合成D的化學(xué)方程式是____．

（4）E、F中均含有碳碳雙鍵，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____．

（5）B與G在一定條件下反應(yīng)生成合成樹(shù)脂X的化學(xué)方程式是____．

（6）有多種同分異構(gòu)體，符合下列要求的有____種．

①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___（任寫(xiě)一種）．10、聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n?xH2O]是一種新型高效凈水劑；廣泛應(yīng)用于工業(yè)污染水的處理．

（1）聚合硫酸鋁鐵能夠凈水的原因是____．

（2）AlaFeb（OH）m（SO4）n?xH2O中a、b、m、n的代數(shù)關(guān)系式為_(kāi)___．

（3）為了測(cè)定聚合硫酸鋁鐵的組成；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：準(zhǔn)確稱取8.810g樣品溶于150mL0.100mol?L-1稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，加入BaCl2溶液至沉淀完全；過(guò)濾；洗滌、干燥至恒重，得到白色固體10.485g；

步驟二：另取相同質(zhì)量的樣品，溶于過(guò)量的氫碘酸，以磁力攪拌機(jī)攪拌，充分反應(yīng)后，以0.500mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至淺黃色，滴入幾滴淀粉溶液，再滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

①步驟二中使用磁力攪拌器進(jìn)行攪拌的目的是____．

②通過(guò)計(jì)算確定聚合硫酸鋁鐵的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．11、硫代硫酸鈉俗稱“海波”，又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得；裝置如圖（a）所示．

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖（b）所示；

（1）Na2S2O3?5H2O的制備：

步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是____．

步驟2：加入藥品，打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，加熱．裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的____．（填編號(hào)）

A．NaOH溶液B．濃H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．飽和NaHCO3溶液。

步驟3：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的pH____時(shí)，打開(kāi)K2、關(guān)閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的原因是____．

步驟4：過(guò)濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過(guò)加熱濃縮，趁熱過(guò)濾，再將濾液____、過(guò)濾、____；烘干；得到產(chǎn)品．

（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：

向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____；

（3）常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過(guò)濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時(shí)CrO2-4全部轉(zhuǎn)化為Cr2O2-7；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應(yīng)的離子方程式為：

Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O

I2+2S2O32-=S4O62-+2I-

則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___．

12、鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬；鐵的鹵化物；氧化物等均為重要化合物．回答下列問(wèn)題．

（1）FeCl3溶液吸可以吸收煙氣中的SO2，該反應(yīng)的離子方程式是____．

（2）已知反應(yīng)：3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3，向1L0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式（用總方程式表示）____

（3）已知鐵的某種氧化物化學(xué)式為FexO（x＜1），鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.3%，則FexO中x值（精確至0.01）為_(kāi)___，該氧化物中的Fe分別為Fe2+、Fe3+，計(jì)算n（Fe2+）：n（Fe3+）=____

（4）用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質(zhì)銅；有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：

①FeH2Cu，②CuOCuSO4Cu．

若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，根據(jù)規(guī)范的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)操作規(guī)則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量作比較正確的是____

A．相等B．①多C．②多D．無(wú)法判斷。

（5）在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應(yīng)后剩余金屬m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1____（填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”）m2

（6）以鐵為陽(yáng)極，銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解．一段時(shí)間后得到4molFe（OH）3沉淀，此間共消耗的水的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol．評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)____（判斷對(duì)錯(cuò)）14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L____（判斷對(duì)錯(cuò)）15、化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹(shù)狀分類(lèi)法分類(lèi)的____．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moL水中所含原子總數(shù)數(shù)為3NA____（判斷對(duì)錯(cuò)）17、對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____．18、1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系分為濁液、膠體和溶液．____．（判斷對(duì)錯(cuò)說(shuō)明理由）評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共36分)20、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫(xiě)分離時(shí)所用操作方法，并寫(xiě)出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．21、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：22、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫(xiě)分離時(shí)所用操作方法，并寫(xiě)出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．23、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)24、易溶于水的三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．以鐵屑為原料的制備流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鐵屑中常含硫元素，加稀硫酸時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，下列吸收裝置正確的是____．

（2）制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是____．若要從溶液中得到綠礬FeSO4?7H2O，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____（按順序填寫(xiě)）．a(chǎn)．過(guò)濾洗滌b．蒸發(fā)濃縮c．冷卻結(jié)晶d．灼燒e．干燥。

（3）該晶體鹽在110℃可完全失去結(jié)晶水；繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)．

①分解得到的氣體產(chǎn)物用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置檢查氣密性后，先通一段時(shí)間N2，其目的為_(kāi)___．結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)先熄滅酒精燈再通入N2至常溫，其目的為_(kāi)___．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是____．

②分解得到的固體產(chǎn)物含有K2CO3；FeO、Fe；加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣品．現(xiàn)設(shè)計(jì)下列三種實(shí)驗(yàn)方案對(duì)該樣品進(jìn)行物質(zhì)含量測(cè)定．

【甲】ag樣品溶液得固體bg

【乙】ag樣品量氣測(cè)得氣體體積VamL

【丙】ag樣品250mL溶液三次平均消耗0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液VbmL

你認(rèn)為以上方案中____無(wú)法確定樣品的組成，理由是____．25、為研究亞氯酸鈉（NaClO2）的性質(zhì)；某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體。

已知：i．NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl；

ii．裝置②產(chǎn)生ClO2，ClO2是一種易溶于水；能與堿液反應(yīng)、有刺激性氣味的氣體．

利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置③的作用是______．

（2）裝置④中制備N(xiāo)aClO2的離子方程式為_(kāi)_____．

（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：

①減壓；55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③______；④低于60℃干燥，得到成品．

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度．設(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)方案；并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

i．準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）；將所得混合液配成100mL待測(cè)溶液．

ii．移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用2.0mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)．重復(fù)2次，測(cè)得平均值為20.00mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．

（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)_____．

（5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．

實(shí)驗(yàn)Ⅲ：亞氯酸鈉溶液間接電化學(xué)法除去NO的過(guò)程；如圖2所示：已知電解池的陽(yáng)極室和吸收池中溶液的pH均在8-9之間。

（6）寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：______．

（7）用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：______．

26、98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL；回答下列問(wèn)題：

（1）需要取濃硫酸____mL

（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是____

A向容量瓶中注入少量蒸餾水；檢查是否漏水。

B用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒；將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次。

C用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中。

D根據(jù)計(jì)算；用量筒量取一定體積的濃硫酸。

E將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中；并不斷用玻璃棒攪拌。

F蓋上容量瓶塞子；振蕩，搖勻。

G用膠頭滴管滴加蒸餾水；使溶液凹面恰好與刻度相切。

H繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1到2厘米處．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-OH、碳碳雙鍵，結(jié)合酚、烯烴的性質(zhì)來(lái)解答．【解析】【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C10H18O；故A錯(cuò)誤；

B．含-OH和1個(gè)碳碳雙鍵；不能形成苯環(huán)，同分異構(gòu)體不可能為酚類(lèi)，故B錯(cuò)誤；

C．含雙鍵可發(fā)生加成；氧化、還原反應(yīng)；含-OH可發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D．與氫氣加成后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)對(duì)稱；含6種H（不含-OH），則有6種一氯化物，故D錯(cuò)誤；

故選C．2、A【分析】【分析】A．液氨制冷利用液氨氣化時(shí)吸熱；屬于物理變化；

B．電解熔融氧化鋁制得Al；屬于化學(xué)變化；

C．在含硫燃料（如煤）燃燒過(guò)程中加入生石灰；這種方法叫鈣基固硫；

D．高爐煉鐵的原理是用還原劑將鐵礦石中的鐵氧化物還原成金屬鐵．【解析】【解答】解：A．液氨氣化時(shí)吸熱；使環(huán)境溫度降低，屬于物理變化，故A正確；

B．電解熔融氧化鋁制得Al；有新物質(zhì)的生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C．鈣基固硫發(fā)生的反應(yīng)為2CaO+2SO2+O2=2CaSO4；屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D．高爐煉鐵中涉及的主要反應(yīng)為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選A．3、B【分析】【分析】根據(jù)烴的燃燒化學(xué)方程式為CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，烴完全燃燒耗氧量由（x+）值決定，x+）的值越大，消耗氧氣的量就越多，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)情況來(lái)判斷回答．【解析】【解答】解：設(shè)烴的化學(xué)式為CxHy，燃燒的化學(xué)方程式為CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，等物質(zhì)的量的烴完全燃燒耗氧量由（x+）值決定，x+）的值越大，消耗氧氣的量就越多，若兩種烴的x+值相等，耗氧量就相同，物質(zhì)的量相等的烴CxHy和完全可拆成形式為CxHy?（CO2）m?（H2O）n的烴的衍生物分別完全燃燒后，它們消耗的O2的量相同．

A；有機(jī)物中的一個(gè)碳原子被另一個(gè)有機(jī)物中的四個(gè)氫原子代替時(shí)；A和B的分子量相差8的倍數(shù)，故A正確；

B、當(dāng)A和B相差n個(gè)-CH2-時(shí)；不符合題意，故B錯(cuò)誤；

C、如果A和B的分子組成相差若干個(gè)H2O；耗氧量不變，故C正確；

D、如果A和B的分子組成相差若干個(gè)CO2；耗氧量不變，故D正確．

故選B．4、C【分析】試題分析：由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力最弱，A錯(cuò)；N點(diǎn)所示溶液為堿性，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時(shí)c（Na+）＞c(CH3COO-)，B錯(cuò)；由于M點(diǎn)的H+濃度等于N點(diǎn)的OH-濃度，對(duì)水的電離程度抑制能力相同，所以兩點(diǎn)所示溶液中水電離程度相同，C正確；Q點(diǎn)的pOH＝pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性。則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，D錯(cuò)。考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液【解析】【答案】C5、A【分析】

①氯水是氯氣的水溶液；氨水是氨氣的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液是混合物；水銀是汞單質(zhì)，是純凈物，故①錯(cuò)誤；

②明礬；冰醋酸、石膏、純堿在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電；故為電解質(zhì)，故②正確；

③1H+、2H+、3H+是三種離子；二同位素必須是原子，故③錯(cuò)誤；

④CaCl2、燒堿、SO2都是由不同元素組成的純凈物；是化合物，故④正確；

⑤HF、H2O在水溶液里只有部分電離，是弱電解質(zhì)，SO2、NH3在水溶液里導(dǎo)電是亞硫酸和一水合氨電離，不是它們本身電離，所以SO2、NH3是非電解質(zhì)；故⑤錯(cuò)誤；

故選：A；

【解析】【答案】①根據(jù)純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；

②根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；

③根據(jù)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素；

④根據(jù)由不同元素組成的純凈物屬于化合物；

⑤根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)；部分電離的是弱電解質(zhì)；

解6、C【分析】【分析】A．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；0.1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)生成氨氣的物質(zhì)的量小于0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于0.6mol；

B．缺少硝酸銨溶液的體積；無(wú)法計(jì)算溶液中含有的氮原子數(shù)目；

C．臭氧和氧氣中只含有氧原子；3.2g氧氣和3.2g臭氧中含有3.2g氧原子，含有0.2mol氧原子；

D．沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：A．0.1molN2與足量的H2反應(yīng)生成的氨氣的物質(zhì)的量小于0.6mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA；故A錯(cuò)誤；

B．沒(méi)有告訴0.1mol?L-1NH4NO3溶液的體積；無(wú)法計(jì)算溶液中含有的氮原子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C．3.2gO2和3.2gO3所含氧原子的質(zhì)量都是3.2g，含有0.2mol氧原子，所含氧原子數(shù)都是0.2NA；故C正確；

D．不是標(biāo)況下；不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故選C．二、填空題(共6題，共12分)7、Fe2O3+4NH4HSO42NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2OdSiO2SiO2+2OH-=SiO32-+H2O6H++HCO3-=H2O+CO2↑玻璃棒蒸發(fā)皿（NH4）2SO4NaOH溶液[Al（OH）4]-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-【分析】【分析】（1）根據(jù)題意，F(xiàn)e2O3與NH4HSO4反應(yīng)生成NH4Fe（SO4）2和氨氣與水；物質(zhì)分類(lèi)體系中，NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2都屬于復(fù)鹽；都是強(qiáng)電解質(zhì)；

（2）SiO2不溶于一般酸性溶液，不溶于氨水；SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

（3）根據(jù)KSP[Al（OH）3]=1×10-33；c（Al3+）均小于或等于1×10-9mol?L-1可認(rèn)為完全沉淀，此時(shí)c（OH-）==1×10-8；在酸性溶液中，H++HCO3-=H2O+CO2↑；

（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時(shí)，濾液C得到硫酸銨，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿；第⑤步所加試劑NaOH，生成四羥基合硫酸根離子，第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為通入CO2，酸堿中和生成（NH4）2SO4．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)題意，F(xiàn)e2O3與NH4HSO4反應(yīng)生成NH4Fe（SO4）2和氨氣與水；物質(zhì)分類(lèi)體系中，NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2都屬于復(fù)鹽；都是強(qiáng)電解質(zhì)；

故答案為：Fe2O3+4NH4HSO42NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O；d；

（2）SiO2不溶于一般酸性溶液，不溶于氨水；SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

故答案為：SiO2、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

（3）根據(jù)KSP[Al（OH）3]=1×10-33；c（Al3+）均小于或等于1×10-9mol?L-1可認(rèn)為完全沉淀，此時(shí)c（OH-）==1×10-8；在酸性溶液中，H++HCO3-=H2O+CO2↑；

故答案為：6；H++HCO3-=H2O+CO2↑；

（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時(shí)，濾液C得到硫酸銨，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿；第⑤步所加試劑NaOH，生成四羥基合硫酸根離子，第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為通入CO2，酸堿中和生成（NH4）2SO4；

故答案為：玻璃棒；蒸發(fā)皿；（NH4）2SO4；NaOH溶液；[Al（OH）4]-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．8、CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3NaBr【分析】【分析】A、B、C、D、E、F6種有機(jī)物，它們是烴或者烴的衍生物，A的氣體與相同條件下的一氧化碳的密度相同，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則A為CH2=CH2，A可以氧化生成D，則D為CH3CHO，在G的溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明G中有溴元素，B與氫氧化鈉溶液共同煮沸可以得到物質(zhì)C和無(wú)機(jī)鹽G，根據(jù)鹵代烴的堿性水解，可知B為CH3CH2Br，G為NaBr，所以C為CH3CH2OH，根據(jù)題中框圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以進(jìn)一步確定D再進(jìn)一步氧化可知E為CH3COOH，C與CH3COOH酯化可得F為CH3COOCH2CH3，再用其它轉(zhuǎn)化關(guān)系驗(yàn)證，均滿足，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：A、B、C、D、E、F6種有機(jī)物，它們是烴或者烴的衍生物，A的氣體與相同條件下的一氧化碳的密度相同，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則A為CH2=CH2，A可以氧化生成D，則D為CH3CHO，在G的溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明G中有溴元素，B與氫氧化鈉溶液共同煮沸可以得到物質(zhì)C和無(wú)機(jī)鹽G，根據(jù)鹵代烴的堿性水解，可知B為CH3CH2Br，G為NaBr，所以C為CH3CH2OH，根據(jù)題中框圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以進(jìn)一步確定D再進(jìn)一步氧化可知E為CH3COOH，C與CH3COOH酯化可得F為CH3COOCH2CH3，再用其它轉(zhuǎn)化關(guān)系驗(yàn)證，均滿足，所以根據(jù)上面的分析可知，A為CH2=CH2，B為CH3CH2Br，C為CH3CH2OH，D為CH3CHO，E為CH3COOH，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，G為NaBr；

故答案為：CH2=CH2；CH3CH2Br；CH3CH2OH；CH3CHO；CH3COOH；CH3COOCH2CH3；NaBr．9、苯酚加成反應(yīng)醛基、醚鍵9或或【分析】【分析】在催化劑條件下，丙烯和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生氧化反應(yīng)生成B和A，A和乙炔能發(fā)生反應(yīng)生成D，根據(jù)題給信息及A的分子式知，A是結(jié)合合成橡膠IR的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，可知F為CH2=CHC（CH3）=CH2，則丙酮和乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成D為D和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，則E為．G和乙醛反應(yīng)生成H，H和銀氨溶液反應(yīng)然后酸化生成所以H為根據(jù)題給信息知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B的分子式是C6H6O，可與NaOH溶液反應(yīng)，B與G在一定條件下反應(yīng)生成合成樹(shù)脂X，所以B是G和苯酚發(fā)生縮聚反應(yīng)反應(yīng)生成X為：據(jù)此解答．【解析】【解答】解：在催化劑條件下，丙烯和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生氧化反應(yīng)生成B和A，A和乙炔能發(fā)生反應(yīng)生成D，根據(jù)題給信息及A的分子式知，A是結(jié)合合成橡膠IR的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，可知F為CH2=CHC（CH3）=CH2，則丙酮和乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成D為D和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，則E為．G和乙醛反應(yīng)生成H，H和銀氨溶液反應(yīng)然后酸化生成所以H為根據(jù)題給信息知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B的分子式是C6H6O，可與NaOH溶液反應(yīng)，B與G在一定條件下反應(yīng)生成合成樹(shù)脂X，所以B是G和苯酚發(fā)生縮聚反應(yīng)反應(yīng)生成X為：．

（1）由上述分析可知；B的名稱是苯酚，D→E反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；

故答案為：苯酚；加成反應(yīng)；．

（2）H為H中含氧官能團(tuán)的名稱是：醛基；醚鍵；

故答案為：醛基；醚鍵；

（3）A與C2H2合成D的化學(xué)方程式是：

故答案為：

（4）由上述分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：

故答案為：

（5）B與G在一定條件下反應(yīng)生成合成樹(shù)脂X的化學(xué)方程式是：

故答案為：

（6）有多種同分異構(gòu)體；符合下列要求的同分異構(gòu)體：

①能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基；②只能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，含有2個(gè)側(cè)鏈為-OH、-OOCH，有鄰、間、對(duì)3種，含有3個(gè)取代基，為2個(gè)-OH、1個(gè)-CHO，當(dāng)2個(gè)-OH相鄰時(shí)，-CHO有2種位置，當(dāng)2個(gè)-OH處于間位時(shí)，-CHO有3種位置，當(dāng)2個(gè)-OH處于對(duì)位時(shí)，-CHO有1種位置，故共有種，其中核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰為或或

故答案為：9；或或．10、聚合硫酸鋁鐵溶于水電離的Al3+、Fe3+可以水解形成膠體，具有吸附性3a+3b=m+2n混勻反應(yīng)物，確保反應(yīng)完全【分析】【分析】（1）Al3+、Fe3+水解形成膠體；膠體具有吸附性；

（2）根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0確定這幾個(gè)字母之間的關(guān)系；

（3）①攪拌可以是反應(yīng)物混合均勻；

②根據(jù)消耗的鹽酸計(jì)算n（OH-），根據(jù)與BaCl2反應(yīng)沉淀的沉淀的質(zhì)量求出n（SO42-），根據(jù)與碘離子反應(yīng)的關(guān)系求出n（Fe3+），根據(jù)電荷守恒計(jì)算n（Al3+），再根據(jù)總質(zhì)量求出水的質(zhì)量及物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量之比確定化學(xué)式．【解析】【解答】解：（1）聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n?xH2O]在水中能夠電離出Al3+、Fe3+，Al3+、Fe3+水解形成膠體；膠體具有吸附性，能夠吸附水中的懸浮顆粒，從而起到凈水的作用；

故答案為：聚合硫酸鋁鐵溶于水電離的Al3+、Fe3+可以水解形成膠體；具有吸附性；

（2）AlaFeb（OH）m（SO4）n?xH2O中中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，所以3a+3b+（-1）×m+（-2）×2=0，所以得3a+3b=m+2n；

故答案為：3a+3b=m+2n；

（3）①攪拌可以是反應(yīng)物混合均勻；有利于反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)物完全反應(yīng)；

故答案為：混勻反應(yīng)物；確保反應(yīng)完全；

②n（OH-）=2n（H2SO4）=0.15L×0.100mol?L-1×2=0.03mol；

n（SO42-）=n（BaSO4）-n（H2SO4）=-0.15L×0.100mol?L-1=0.03mol；

已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，則2Fe3+～I(xiàn)2～2Na2S2O3；

n（Fe3+）=n（Na2S2O3）=0.02L×0.500mol?L-1=0.01mol；

在AlaFeb（OH）m（SO4）n中離子所帶電荷守恒；

則n（Al3+）=×（0.03mol+0.03mol×2-0.01mol×3）=0.02mol

8.810g樣品中水的質(zhì)量：m（H2O）=8.810g-0.02mol×27g?mol-1-0.01mol×56g?mol-1-0.03mol×17g?mol-1-0.03mol×96g?mol-1=4.32g；

則n（H2O）==0.24mol；

所以n（Al3+）：n（Fe3+）：n（OH-）：n（SO42-）：n（H2O）=2：1：3：3：24

則硫酸鋁鐵的化學(xué)式為：Al2Fe（OH）3（SO4）3?24H2O；

答：聚合硫酸鋁鐵的化學(xué)式為Al2Fe（OH）3（SO4）3?24H2O．11、關(guān)閉K2打開(kāi)K1，在D中加水淹沒(méi)導(dǎo)管末端，用熱毛巾或雙手捂住燒瓶ACD接近或不小于7硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定冷卻結(jié)晶洗滌Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl0.0024mol/L【分析】【分析】（1）步驟1：利用氣體熱脹冷縮性質(zhì)；檢驗(yàn)裝置氣密性；

步驟2：裝置B；D的作用是進(jìn)行尾氣處理；防止尾氣中二氧化硫污染空氣；

步驟3：硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定；應(yīng)控制溶液為弱堿性，即控制溶液pH接近或不小于7；

步驟4：從溶液中獲得晶體；需要加熱濃縮，趁熱過(guò)濾，再將濾液冷卻結(jié)晶；過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品；

（2）由題目信息可知，Na2S2O3被氯水氧化反應(yīng)生成Na2SO4、H2SO4；氯氣被還原為HCl；

（3）由題意可知，BaCrO4用鹽酸溶解轉(zhuǎn)化為Cr2O2-7，由元素守恒及已知方程式可得關(guān)系式：2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O2-7～3I2～6Na2S2O3，結(jié)合消耗的Na2S2O3利用關(guān)系式計(jì)算溶液中n（Ba2+），進(jìn)而計(jì)算c（Ba2+）．【解析】【解答】解：（1）步驟1：利用氣體熱脹冷縮性質(zhì)，檢驗(yàn)裝置氣密性，具體操作為：故答案為：關(guān)閉K2打開(kāi)K1；在D中加水淹沒(méi)導(dǎo)管末端，用熱毛巾或雙手捂住燒瓶，D中導(dǎo)管有氣泡冒出，冷卻后形成1段水柱，說(shuō)明氣密性良好；

步驟2：裝置B；D的作用是進(jìn)行尾氣處理；防止尾氣中二氧化硫污染空氣，二氧化硫具有還原性，可以用酸性高錳酸鉀溶液氧化吸收，二氧化硫能與氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)被吸收，故選：ACD；

步驟3：硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定；應(yīng)控制溶液為弱堿性，可以控制溶液pH接近或不小于7；

步驟4：從溶液中獲得晶體；需要加熱濃縮，趁熱過(guò)濾，再將濾液冷卻結(jié)晶；過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品；

故答案為：關(guān)閉K2打開(kāi)K1；在D中加水淹沒(méi)導(dǎo)管末端，用熱毛巾或雙手捂住燒瓶；ACD；pH接近或不小于7；硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定；冷卻結(jié)晶；洗滌；

（2）由題目信息可知，Na2S2O3被氯水氧化反應(yīng)生成Na2SO4、H2SO4，氯氣被還原為HCl，反應(yīng)方程式為：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl；

故答案為：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl；

（3）由題意可知，BaCrO4用鹽酸溶解轉(zhuǎn)化為Cr2O2-7，由元素守恒及已知方程式可得關(guān)系式：2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O2-7～3I2～6Na2S2O3，消耗的Na2S2O3為0.018L×0.01mol/L，則n（Ba2+）=0.018L×0.01mol/L×=0.00006mol，故溶液中c（Ba2+）==0.0024mol/L；

故答案為：0.0024mol/L．12、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+3Cl2+4Fe2++2Br-=6Cl-+4Fe3++Br20.9219：4C大于10【分析】【分析】（1）利用FeCl3溶液的氧化性吸收煙氣中的SO2，SO2在溶液中被氧化為SO42-，同時(shí)Fe3+被還原為Fe2+；故方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

（2）氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子和溴離子氧化，亞鐵離子還原性較強(qiáng)，根據(jù)電子得失守恒求出被氧化的Br-的物質(zhì)的量；

（3）計(jì)算氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)化學(xué)式中元素質(zhì)量之比列方程計(jì)算；

（4）兩方案中所發(fā)生的化學(xué)方程式為：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuOCu+H2O；

②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；

②中均可完全轉(zhuǎn)化；而①中氫氣還原CuO，應(yīng)先通入氫氣排出裝置中的空氣，不能全部參與還原反應(yīng)；

（5）再加入稀硫酸；因硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，故剩余金屬無(wú)論是鐵還是銅還是鐵銅混合物，都會(huì)溶解，以此來(lái)解答；

（6）活潑金屬鐵作電解池陽(yáng)極時(shí)，電解氫氧化鈉溶液的電解方程式為Fe+2H2OH2+Fe（OH）2↓，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，能被氧氣氧化成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）利用FeCl3溶液的氧化性吸收煙氣中的SO2，SO2在溶液中被氧化為SO42-，同時(shí)Fe3+被還原為Fe2+；故方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

（2）氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子和溴離子氧化，先氧化亞鐵離子，1L0.4mol/L即0.4mol的FeBr2溶液中通入標(biāo)況下的6.72L即=0.3molCl2反應(yīng)時(shí)，此時(shí)Fe2+全部被氧化，溴離子部分被氧化，根據(jù)電子得失守恒：n（Cl2）×2=n（Fe2+）×1+n（Br-）×1，即0.3mol×2=0.4mol×1+n（Br-）×1，則n（Br-）=0.2mol；

此時(shí)離子方程式為：3Cl2+4Fe2++2Br-=6Cl-+4Fe3++Br2，故答案為：3Cl2+4Fe2++2Br-=6Cl-+4Fe3++Br2；

（3）鐵的某種氧化物的化學(xué)式表示為Fex0（x＜1），鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.3%，則氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.7%，故56x：16=76.3%：23.7%，解得x=0.92，設(shè)氧化物中的Fe分別為Fe2+、Fe3+，物質(zhì)的量分別為x，y，則根據(jù)化學(xué)式有，解得x=0.76，y=0.16，所以n（Fe2+）：n（Fe3+）=19：4；

故答案為：0.92；19：4；

（4）兩方案中所發(fā)生的化學(xué)方程式為：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuOCu+H2O；②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；

②中均可完全轉(zhuǎn)化；而方案①中氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)需先通入一部分氫氣，排除裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)還要通一會(huì)氫氣，以防止生成的銅被氧化，如果不考慮先通后停，相同質(zhì)量的鐵生成銅的質(zhì)量是相同的，但是由于部分氫氣被浪費(fèi)，從而導(dǎo)致鐵的質(zhì)量被多消耗一部分，所以導(dǎo)致方案①對(duì)應(yīng)的銅減少．故方案②生成的銅多，故選C；

（5）鐵和銅都和硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，充分反應(yīng)后剩余金屬的質(zhì)量為m1g，剩余金屬一定含Cu，可能還含F(xiàn)e；再加入硫酸，提供氫離子，在酸性條件下，硝酸鹽中的硝酸根具有強(qiáng)氧化性，故再與剩余金屬反應(yīng)，故m1一定大于m2；故答案為：大于；

（6）根據(jù)鐵原子守恒知，4molFe（OH）3～4molFe（OH）2，所以生成4molFe（OH）3需要4molFe（OH）2；

活潑金屬鐵作電解池陽(yáng)極時(shí)，電解氫氧化鈉溶液的電解方程式為Fe+2H2OH2+Fe（OH）2↓；

根據(jù)電解方程式得，生成4molFe（OH）2需要水的物質(zhì)的量為8mol；

又氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，能被氧氣氧化成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

根據(jù)方程式得，生成4molFe（OH）3需要水的物質(zhì)的量為2mol；

所以得到4molFe（OH）3沉淀消耗水的物質(zhì)的量共為10mol．

故答案為：10．三、判斷題(共7題，共14分)13、×【分析】【分析】HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)．【解析】【解答】解：HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離，所以NaClO屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；故答案為：×．14、×【分析】【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，結(jié)合V=nVm計(jì)算．【解析】【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為V=1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案為：×．15、√【分析】【分析】樹(shù)狀分類(lèi)就是一個(gè)確定范圍內(nèi)的物質(zhì)之間所包含的關(guān)系有子概念與母概念，所謂子概念就是下一代有上一代的部分因素，母概念是上一代所包含其后代中部分的全部概念據(jù)此解答．【解析】【解答】解：酸；堿、鹽和氧化物都屬于化合物；則化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹(shù)狀分類(lèi)法分類(lèi)的，故說(shuō)法正確；

故答案為：√．16、√【分析】【分析】水的分子式為H2O，結(jié)合分子式進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：水的分子式為H2O，1moL水中所含原子總數(shù)為3NA；

故答案為：√．17、×【分析】【分析】根據(jù)對(duì)氯甲苯中甲基和氯原子處于對(duì)位關(guān)系來(lái)分析；【解析】【解答】解：對(duì)氯甲苯中甲基和氯原子處于對(duì)位關(guān)系，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：故答案為：×；18、×【分析】【分析】硫酸鉀由K+和SO42-構(gòu)成，結(jié)合離子化合物的構(gòu)成判斷．【解析】【解答】解：硫酸鉀由K+和SO42-構(gòu)成，1mol硫酸鉀中含有1molSO42-，陰離子所帶電荷數(shù)為2NA；

故答案為：×．19、√【分析】【分析】分散系的分類(lèi)依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小分為：溶液；膠體、和濁液；分散質(zhì)粒度大于1nm的為濁液，介于1nm-100nm為膠體，小于1nm的為溶液；

故答案為：√．四、探究題(共4題，共36分)20、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．21、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．22、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．23、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)24、A防止Fe2+的水解bcae排出裝置中的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果防止液體回流（或倒吸）CO2、CO丙方案使用鹽酸溶解樣品，氯離子也可被酸性MnO4-氧化【分析】【分析】以鐵屑為原料制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O的流程：鐵和硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，硫酸亞鐵和草酸反應(yīng)：FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4?2H2O+H2SO4，加入草酸鉀、雙氧水生成K3[Fe（C2O4）3]?3H2O．

（1）氣體吸收裝置中既要吸收氣體又能排出不反應(yīng)的氣體；

（2）FeSO4溶液中亞鐵離子會(huì)水解；加酸可以抑制水解，根據(jù)硫酸亞鐵溶液得到綠礬晶體的操作來(lái)回答，從溶液中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶過(guò)濾洗滌干燥；

（3）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體在110℃可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)，根據(jù)元素守恒推測(cè)得到的產(chǎn)物可能是K2CO3、FeO、Fe、CO2；CO；A加熱三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體分解，B裝置澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳存在，C足量氫氧化鈉吸收二氧化碳，D濃硫酸干燥氣體，E中有黑色氧化銅，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B中有沉淀出現(xiàn)，則證明有二氧化碳產(chǎn)生，F(xiàn)中溶液均變渾濁，則E中發(fā)生一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)，現(xiàn)象是粉末由黑色變?yōu)榧t色，紅色固體生成，則證明有一氧化碳生成．

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理生成的金屬銅能被氧氣氧化；應(yīng)將裝置中的空氣排凈，注意裝置的倒吸現(xiàn)象；

②高錳酸鉀具有氧化性，能將氯離子氧化，這樣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，對(duì)比三項(xiàng)試驗(yàn)方案得到結(jié)論．【解析】【解答】解：以鐵屑為原料制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O的流程：鐵和硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，硫酸亞鐵和草酸反應(yīng)：FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4?2H2O+H2SO4，加入草酸鉀、雙氧水生成K3[Fe（C2O4）3]?3H2O．

（1）A．該裝置中硫化氫與氫氧化鈉溶液接觸面積大；從而使硫化氫吸收較完全，且該裝置中氣壓較穩(wěn)定，不產(chǎn)生安全問(wèn)題，故A正確；

B．硫化氫與氫氧化鈉接觸面積較?。凰晕詹煌耆?，故B錯(cuò)誤；

C．沒(méi)有排氣裝置；導(dǎo)致該裝置內(nèi)氣壓增大而產(chǎn)生安全事故，故C錯(cuò)誤；

D．該裝置中應(yīng)遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”的原理；故D錯(cuò)誤；

故選A；

（2）FeSO4溶液中亞鐵離子會(huì)水解；加酸可以抑制水解，綠礬晶體含有結(jié)晶水，應(yīng)選擇蒸發(fā)結(jié)晶，從硫酸亞鐵溶液得到綠礬晶體的操作應(yīng)為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥；

故答案為：防止亞鐵離子水解；bcae；

（3）①三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體在110℃可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)，根據(jù)元素守恒推測(cè)得到的產(chǎn)物可能是K2CO3、FeO、Fe、CO2、CO，一氧化碳還原氧化銅，得到的金屬銅可被氧氣氧