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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年冀教版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題,共12分)1、有關(guān)水在人體中的作用;下列說法中正確的是()
A.喝水過多會淡化血液。
B.水在人體內(nèi)有調(diào)節(jié)體溫的作用。
C.飲用水越純凈越好。
D.沒有污染的水就是純凈水。
2、你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施有:①少用煤作燃料;②把工廠的煙囪造高;③燃料脫硫;④在已酸化的土壤中加石灰;⑤開發(fā)新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤3、下圖是表示物質(zhì)分子的示意圖,圖中“●”和“○”分別表示兩種含有不同質(zhì)子數(shù)的原子,則圖中表示單質(zhì)的是4、下圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元的排列方式,其對應(yīng)的化學(xué)式正確的是rm{(}白球、黑球、花球分別代表rm{X}rm{Y}rm{Z)}A.rm{X_{2}Y}B.rm{XY_{3}}C.rm{XY_{3}Z}D.rm{XYZ}5、有機(jī)化合物rm{M}的結(jié)構(gòu)簡式為關(guān)于rm{M}的說法正確的是rm{(}rm{)}A.分子式為rm{C_{10}H_{12}O_{3}}B.rm{1}rm{molNa_{2}CO_{3}}最多能消耗rm{l}rm{mol}有機(jī)物rm{M}C.rm{1}rm{molM}與足量金屬鈉反應(yīng)生成rm{11.2}rm{L}氣體rm{(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}D.rm{M}能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)6、已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)到平衡后,要使HClO濃度增大,可加入()A.NaCl固體B.水C.CaCO3固體D.NaOH固體評卷人得分二、填空題(共6題,共12分)7、NaCl的晶胞如圖,已知鈉的相對原子質(zhì)量為23,氯的相對原子質(zhì)量為35.5,Na+和C1—的核間距為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則(1)每個(gè)晶胞中平均分?jǐn)俖___個(gè)Na+,________個(gè)C1-。(2)NaCl晶體的密度ρ的表達(dá)式為g?cm-38、在一定溫度下,將rm{4molSO_{2}}與rm{2molO_{2}}放入rm{4L}的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng),rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}.10min}時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)rm{.}此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少rm{20%}計(jì)算rm{SO_{2}}的轉(zhuǎn)化率為______.9、呼吸面具中常用rm{Na_{2}O_{2}}來做供氧劑,發(fā)生反應(yīng)rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}隆眉}在反應(yīng)中rm{Na_{2}O_{2}}是:______rm{CO_{2}}是:______rm{(}填氧化劑,還原劑,既不是氧化劑也不是還原劑rm{)}若有rm{1mol}的rm{O_{2}}生成,轉(zhuǎn)移了______rm{mol}的電子;rm{Na_{2}O_{2}}中陰陽離子個(gè)數(shù)比______;rm{0.5mol}rm{CO_{2}}中,有______rm{mol}電子,______rm{mol}碳原子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積______,含有的rm{O}原子個(gè)數(shù)______,摩爾質(zhì)量______.10、鐵及其化合物與生產(chǎn);生活關(guān)系密切。如圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對鐵閘不同部分腐蝕情況的剖面示意圖。
①該電化腐蝕稱為______。
②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域,生成鐵銹最多的是______(填字母)。11、(1)在298K時(shí),1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量1558.3kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池:用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液,多孔石墨做電極,在電極上分別通入乙烷和氧氣。通入乙烷氣體的電極應(yīng)為____極(填寫“正”“負(fù)”)該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是(3)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中,石墨棒上的電極反應(yīng)式為;如果起始時(shí)盛有1000mLpH=5的硫酸銅溶液(25℃,CuSO4足量),一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?,此時(shí)若要使溶液恢復(fù)到起始濃度(溫度不變,忽略溶液體積的變化),可向溶液中加入__________(填物質(zhì)名稱)。12、維生素C(C6H8O6)主要存在于______、______中,它能促進(jìn)人體生長發(fā)育,增強(qiáng)人體對疾病的抵抗力.近年來科學(xué)家發(fā)現(xiàn)維生素C有防癌作用.評卷人得分三、工業(yè)流程題(共9題,共18分)13、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑,熱穩(wěn)定性差,在堿性條件下能穩(wěn)定存在,溶于水發(fā)生反應(yīng):4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?;卮鹣铝袉栴}:
(1)工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖:
①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___,高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”;“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。
②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4,理由是__。
(2)化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___;理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。
(3)采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示,陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后,陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。
(4)將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中,測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示,推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。14、已知:①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化;②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O;③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物,利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測定。
稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g);裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后;實(shí)驗(yàn)步驟如下:
完成下面小題。
1.下列分析正確的是()
A.裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。
B.步驟I的目的是排盡裝置中的空氣,防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。
C.裝置B和裝置D可以互換位置。
D.為加快產(chǎn)生CO2的速率;可將A中裝置中鹽酸濃度增大;石灰石磨成粉狀。
2.操作甲和操作丙分別是()
A.操作甲:關(guān)閉K1操作丙:熄滅酒精燈。
B.操作甲:熄滅酒精燈操作丙:冷卻到室溫。
C.操作甲:熄滅酒精燈操作丙:關(guān)閉K1
D..作甲:熄滅酒精燈操作丙:烘干。
3.步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g,D的質(zhì)量為80.474g,產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()
A.4.698B.6.734C.7.000D.7.666
4.若n值小于理論值,產(chǎn)生誤差的可能原因是()
A.加熱時(shí)間過長,F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。
B.原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。
C.裝置D中的堿石灰失效了。
D.加熱時(shí)間過短,結(jié)晶水未完全失去15、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途,主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻,并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:
已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8
(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎,其目的是____________
(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________,轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2,其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______;過濾;洗滌、干燥。
(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸,而不是直接溶于水的主要原因是_________________。
(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。
(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+,也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時(shí),溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。
(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉,陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣,溶于5.0mL稀鹽酸中,依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑,用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。
①滴定操作中,如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測定結(jié)果將_____(填“偏大”;“偏小”或“不變”)。
②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。16、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑,同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)??捎糜谙礈臁⒓徔?、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%)來衡量其優(yōu)劣;13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)過碳酸鈉受熱易分解,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。
①下列試劑中,可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。
a.MnO2b.KI
c.Na2SiO3d.FeCl3
②反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%,合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。
③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。
(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。
(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法:稱量0.1600g樣品,在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L-1硫酸溶解完全,立即用0.02000mol·L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn),平行三次,消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外,在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn),消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。
①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng),產(chǎn)物除硫酸鈉和水外,還有_____________。
②該樣品的活性氧含量為________%。17、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:
(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____
(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。
(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50~60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。
(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。
(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。
稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。
①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為______。
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。
③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。18、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下:
已知:i.疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解;具有較強(qiáng)的還原性。
ii.相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表:。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶,不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶,微溶于乙醇,不溶于乙醚
(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II;III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。
①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱,但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高,實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴,還需采取的措施是___________。
②步驟II開始時(shí)的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號)。
a.打開K1、K2b.關(guān)閉K1、K2c.打開K3d.關(guān)閉K3e.水浴加熱f.通冷凝水。
(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一,冷卻析出NaN3晶體,減壓過濾,晶體用乙醇洗滌2~3次后,再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。
(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為:
2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液,充分反應(yīng)后稍作稀釋,向溶液中加適量硫酸,滴加2滴鄰菲噦啉指示劑,用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。
①產(chǎn)品純度為___________。
②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度,該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評卷人得分四、計(jì)算題(共2題,共8分)19、
rm{?}現(xiàn)有以下四種物質(zhì):A.新制的氫氧化銅rm{[Cu(OH)_{2}]}懸濁液rm{B.}晶體硅rm{[Si]}C.明礬rm{[KAl(SO_{4})_{2}隆隴12H_{2}O]}rm{D.}過氧化鈉rm{[Na_{2?}O_{2}]_{?}}請你根據(jù)題意,選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號填空。rm{(1)}檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟?,可使用_______________;rm{(2)}要使含少量泥沙的渾濁水變澄清,可使用________________;rm{(3)}常盛放在呼吸面具里的物質(zhì),可使用______________;rm{(4)}用于制造計(jì)算機(jī)芯片的材料,可使用______________。
rm{?}根據(jù)乙烯的化學(xué)性質(zhì),完成下列填空:rm{(1)}乙烯____使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色rm{(}填“能”或“不能”rm{)}rm{(2)}乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,請完成這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤}____。
rm{?}新制氯水中含有rm{Cl_{2}}rm{H_{2}O}rm{HClO}rm{H^{+}}rm{Cl^{隆陋}}等粒子,根據(jù)下列質(zhì)選擇恰當(dāng)?shù)牧W舆M(jìn)行填空:rm{(1)}使新制氯水呈現(xiàn)淺黃綠色的物質(zhì)是____;rm{(2)}能起殺菌消毒作用,光照易分解的弱酸是____;rm{(3)}能與硝酸銀溶液作用生成白色沉淀的離子是____。20、金晶體是面心立方最密堆積,立方體的每個(gè)面上rm{5}個(gè)金原子緊密堆砌rm{(}如圖,其余各面省略rm{)}金原子半徑為rm{A}rm{cm}求:
rm{(1)}金的密度為______rm{g?cm^{-3}.(}用帶rm{A}計(jì)算式表示rm{)}
rm{(2)}金原子空間占有率為______rm{.(}用帶rm{A}計(jì)算式表示rm{)}評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題,共20分)21、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料;其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng),其中①②③屬于同種反應(yīng)類型.
根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式:A_____,B_____,C_____,D_____,E_____;
(2)寫出②;④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式:
②_________________________________;
④__________________________________.22、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料;其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng),其中①②③屬于同種反應(yīng)類型.
根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式:A_____,B_____,C_____,D_____,E_____;
(2)寫出②;④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式:
②_________________________________;
④__________________________________.23、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈:
已知:①
②R1CHO+R2CH2CHO
請回答:
(1)下列說法正確的是___________。
A.化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
B.化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。
C.具有弱堿性。
D.抗癇靈的分子式是C15H15NO3
(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。
(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。
(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)___________。
(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物,寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。
IR譜和1H-NMR譜檢測表明:
①分子中含有一個(gè)五元環(huán);
②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。24、香料甲和G都在生活中有很多用途;其合成路線如下:
已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)
②D與A互為同系物;在相同條件下;D蒸氣相對于氫氣的密度為39。
請回答下列問題:
(1)G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________,寫出一種能鑒別A和D的試劑:________________。
(2)②的反應(yīng)類型是____________,B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。
(4)C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的還有_______種。
(5)G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選),寫出其反應(yīng)流程圖:_____________________________________________________________________。評卷人得分六、綜合題(共2題,共6分)25、在下列物質(zhì)中是同系物的有________;互為同分異構(gòu)體的有________;互為同素異形體的有________;互為同位素的有________;互為同一物質(zhì)的有________;(1)液氯(2)氯氣(3)白磷(4)紅磷(5)氕(6)氚(7)(8)(9)CH2=CH﹣CH3(10)(11)2,2﹣二甲基丁烷.26、在下列物質(zhì)中是同系物的有________;互為同分異構(gòu)體的有________;互為同素異形體的有________;互為同位素的有________;互為同一物質(zhì)的有________;(1)液氯(2)氯氣(3)白磷(4)紅磷(5)氕(6)氚(7)(8)(9)CH2=CH﹣CH3(10)(11)2,2﹣二甲基丁烷.參考答案一、選擇題(共6題,共12分)1、B【分析】
A.血液是體液的一部分;體液中水含量太多或者太少都會自動調(diào)節(jié),喝水過多,人體會自動調(diào)節(jié),體液濃度在一定的范圍內(nèi)波動,一直保持在一個(gè)恒定值的附近,不會淡化血液,故A錯(cuò)誤;
B.人是恒溫動物;體內(nèi)各種生理反應(yīng),各器官活動產(chǎn)生的熱量必須及時(shí)散發(fā),水的比熱大,蒸發(fā)1克水可帶走0.5卡熱量,所以水在人體內(nèi)有調(diào)節(jié)體溫的作用,故B正確;
C.因純凈水中缺少人體必需的礦物質(zhì);長期飲用不利于健康,故C錯(cuò)誤;
D.天然存在的水中往往溶解有這樣那樣的物質(zhì);即使不被污染也不叫純凈水,故D錯(cuò)誤;
故選B.
【解析】【答案】A.水是一種很好的溶劑;喝一些對健康有益的茶水,讓血液保持良好的流動性,但人體有自我調(diào)節(jié)的作用,體液濃度會在一定的范圍內(nèi)波動,一直保持在一個(gè)恒定值的附近;
B.水的比熱大;蒸發(fā)1克水可帶走0.5卡熱量,所以水在人體內(nèi)有調(diào)節(jié)體溫的作用;
C.人們身體所需要的很多元素;一部分就是從飲水中獲得的;
D.天然存在的水中往往溶解有這樣那樣的物質(zhì);
2、C【分析】試題分析:“少用煤作燃料”、“燃料脫硫”可以減少SO2的排放,“開發(fā)新能源”可以減少燃煤的使用量,也可以減少SO2的排放,“把工廠的煙囪造高”“在已酸化的土壤中加石灰”不能減少減少SO2的排放,選C??键c(diǎn):酸雨的治理方法?!窘馕觥俊敬鸢浮緾3、C【分析】【解析】【答案】C4、C【分析】【分析】本題考查了晶胞的有關(guān)計(jì)算,難度不大,利用均攤法計(jì)算晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)之比解答,注意根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定每個(gè)原子為幾個(gè)晶胞共用?!窘獯稹緼.圖中rm{X}為rm{1}rm{Y}的個(gè)數(shù)為rm{8隆脕}為rm{X}rm{1}的個(gè)數(shù)為rm{Y}rm{8隆脕}rm{dfrac{1}{8}}化學(xué)式為rm{=1}化學(xué)式為rm{XY}故A錯(cuò)誤;故A錯(cuò)誤;rm{=1}為rm{XY}B.圖中rm{X}為rm{1+4隆脕}rm{X}rm{1+4隆脕}rm{dfrac{1}{8}}為rm{=}rm{=}rm{dfrac{3}{2}},rm{Y}為rm{4隆脕}rm{Y}rm{4隆脕}rm{dfrac{1}{8}}故B錯(cuò)誤;rm{=}為rm{=}rm{dfrac{1}{2}},化學(xué)式為rm{X}rm{X}為rm{{,!}_{3}}rm{Y}故B錯(cuò)誤;rm{Y}C.圖中rm{X}為rm{8隆脕}為rm{X}化學(xué)式為rm{8隆脕}rm{dfrac{1}{8}}rm{=1}rm{Y}為rm{6隆脕}故C正確;rm{=1}為rm{Y}rm{6隆脕}rm{dfrac{1}{2}}rm{=3}rm{Z}為rm{1}化學(xué)式為rm{XY}為rm{=3}rm{Z}rm{1}rm{XY}為rm{{,!}_{3}}化學(xué)式為rm{Z}故C正確;rm{Z}D.圖中rm{X}為rm{8隆脕}故D錯(cuò)誤。rm{X}rm{8隆脕}【解析】rm{C}5、D【分析】解:rm{A.}由結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物分子式為rm{C_{10}H_{10}O_{3}}故A錯(cuò)誤;
B.只有羧基可與碳酸鈉反應(yīng),rm{1}rm{molNa_{2}CO_{3}}最多能消耗rm{2mol}有機(jī)物rm{M}故B錯(cuò)誤;
C.含有羧基、羥基,都可與鈉反應(yīng),則rm{1mol}有機(jī)物可生成rm{1mol}氫氣,體積為rm{22.4L}故C錯(cuò)誤;
D.含有碳碳雙鍵;可發(fā)生加成;氧化反應(yīng),含有羧基、羥基,可發(fā)生取代反應(yīng),故D正確.
故選D.
有機(jī)物含有碳碳雙鍵;可發(fā)生加成;加聚和氧化反應(yīng),含有羧基,具有酸性,可發(fā)生中和、酯化反應(yīng),含有羥基,可發(fā)生取代、氧化反應(yīng),以此解答該題.
本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重醇、羧酸、烯烴性質(zhì)的考查,題目難度中等.【解析】rm{D}6、C【分析】解:A.NaCl不與HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng);不能導(dǎo)致HClO濃度減小,故A錯(cuò)誤;
B.加水稀釋;平衡向正反應(yīng)方向移動,但溶液體積增大的幅度比HClO增大的快,HClO濃度減小,故B錯(cuò)誤;
C.加入碳酸鈣固體;HCl與碳酸鈣反應(yīng),而HClO不反應(yīng),溶液中氫離子濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動,HClO濃度增加,故C正確.
D.NaOH和HCl;HClO都反應(yīng);不能使HClO濃度增加,故D錯(cuò)誤;
故選C.
反應(yīng):Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)到平衡后;要使HClO濃度增加,應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動,HCl為強(qiáng)酸,HClO為弱酸,酸性比碳酸弱,以此解答該題.
本題考查化學(xué)平衡的影響,題目難度不大,注意次氯酸酸性弱于碳酸,不能和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳,化學(xué)平衡移動原理的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵.【解析】【答案】C二、填空題(共6題,共12分)7、略
【分析】(1)由均攤法可知:Na+:=4;C1—:=4(2)晶體包括四個(gè)NaCl,其質(zhì)量為體積為則:ρ==【解析】【答案】(1)44(各1分)(2)58.5/2a3NA(3分)8、60%【分析】解:此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少rm{20%}可知物質(zhì)的量減少rm{20%}假設(shè)達(dá)到平衡時(shí)消耗rm{2molSO_{2}}則。
rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}
起始rm{(mol)}rm{4}rm{2}rm{0}
轉(zhuǎn)化rm{(mol)}rm{x}rm{0.5x}rm{x}
平衡rm{(mol)}rm{4-x}rm{2-0.5x}rm{x}
則rm{(4+2)隆脕(1-20%)=(4-x+2-0.5x+x)}
rm{x=2.4}
則轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{2.4}{6}隆脕100%=60%}
故答案為:rm{dfrac
{2.4}{6}隆脕100%=60%}.
此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少rm{60%}可知物質(zhì)的量減少rm{20%}假設(shè)達(dá)到平衡時(shí)消耗rm{20%}則。
rm{2molSO_{2}}
起始rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}rm{(mol)}rm{4}rm{2}
轉(zhuǎn)化rm{0}rm{(mol)}rm{x}rm{0.5x}
平衡rm{x}rm{(mol)}rm{4-x}rm{2-0.5x}
結(jié)合容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少rm{x}計(jì)算該題.
本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查,本題可用三段式法,也可用差量法計(jì)算參加反應(yīng)的rm{20%}的物質(zhì)的量,生成的rm{SO_{2}}的物質(zhì)的量,簡化計(jì)算,注意優(yōu)化解題方法.rm{SO_{3}}【解析】rm{60%}9、略
【分析】解:發(fā)生反應(yīng)rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}隆眉}在反應(yīng)中rm{Na_{2}O_{2}}是既是氧化劑也是還原劑,二氧化碳中各元素的化合價(jià)不變,所以二氧化碳既不是氧化劑也不是還原劑,若有rm{1mol}的rm{O_{2}}生成,轉(zhuǎn)移了rm{2mol}的電子;rm{Na_{2}O_{2}}中陰離子為過氧根離子,所以陰陽離子個(gè)數(shù)比rm{2}rm{1}rm{0.5molCO_{2}}中,有rm{0.5隆脕(6+8隆脕2)=11mol}電子,rm{0.5mol}碳原子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積rm{0.5隆脕22.4L/mol=11.2L}含有的rm{O}原子個(gè)數(shù)rm{0.5隆脕2隆脕N_{A}=N_{A}}摩爾質(zhì)量rm{44g/mol}
故答案為:既是氧化劑也是還原劑;既不是氧化劑也不是還原劑;rm{2}rm{1}rm{2}rm{11}rm{0.5}rm{11.2L}rm{N_{A}}rm{44g/mol}.
由方程式可知反應(yīng)中只有rm{O}元素的化合價(jià)發(fā)生變化,反應(yīng)中rm{Na_{2}O_{2}}既是氧化劑又是還原劑;根據(jù)化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,由此分析解答.
本題考查氧化還原反應(yīng),題目難度不大,解答該類題目的關(guān)鍵是能把握元素的化合價(jià)的變化,注意有關(guān)物理量轉(zhuǎn)化過程中公式的使用.【解析】既是氧化劑也是還原劑;既不是氧化劑也不是還原劑;rm{2}rm{1}rm{2}rm{11}rm{0.5}rm{11.2L}rm{N_{A}}rm{44g/mol}10、吸氧腐蝕B【分析】解:①海水溶液為弱酸性;由圖可知,則Fe失去電子,正極上氧氣得到電子,發(fā)生吸氧腐蝕,故答案為:吸氧腐蝕;
②A發(fā)生化學(xué)腐蝕;B發(fā)生電化學(xué)腐蝕,C已經(jīng)腐蝕后有氧化層,D處氧氣最少,顯然B中電化學(xué)腐蝕速率最快,生成鐵銹最多,故答案為:B。
①海水溶液為弱酸性;由圖可知,發(fā)生吸氧腐蝕;
②A發(fā)生化學(xué)腐蝕;B發(fā)生電化學(xué)腐蝕,C已經(jīng)腐蝕后有氧化層,D處氧氣最少;
本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù),學(xué)生掌握電化學(xué)原理為解答的關(guān)鍵,題目難度中等?!窘馕觥课醺gB11、略
【分析】試題分析:(1)首先寫出化學(xué)方程式并配平,然后求出?H,進(jìn)而得出熱化學(xué)方程式。(2)燃料電池中通入氧氣的電極為正極,通入燃料的電極為負(fù)極;C2H6中C元素化合價(jià)為-3價(jià),生成的CO32 ̄中C元素化合價(jià)為+4價(jià),所以2C2H6反應(yīng)共失去14e ̄,可得電極方程式。(3)根據(jù)電子的移動方向可知石墨電極為陽極;根據(jù)陰離子放電順序,CuSO4溶液中水電離出的OH ̄放電;電解CuSO4溶液生成Cu、O2,所以加入CuO可恢復(fù)到起始濃度??键c(diǎn):本題考查熱化學(xué)方程式的書寫、電極的判斷和電極方程式的書寫、電解原理。【解析】【答案】(1)2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(l)?H=-3116.6kJ/mol(2)負(fù)C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O(3)4OH--4e-=O2↑+2H2OCuO(每空2分,共10分)12、略
【分析】解:富含維生素C的食品有新鮮的水果;綠色蔬菜等;故答案為:新鮮水果;綠色蔬菜.
維生素在人體內(nèi)不能合成;需要從食物中攝取,維生素主要存在于水果;蔬菜中,據(jù)此回答.
本題以化學(xué)與人體健康為切入點(diǎn),考查富含維生素的食品種類,注意化學(xué)和生活之間的聯(lián)系,難度不大.【解析】新鮮水果;綠色蔬菜三、工業(yè)流程題(共9題,共18分)13、略
【分析】【分析】
(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4;
(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4,同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl,結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式;根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量;
(3)電解時(shí),陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-;陰極生成氫氣和氫氧化鈉;
(4)由圖可知,F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大,K2FeO4濃度越??;與鐵離子的水解有關(guān)。
【詳解】
(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià);氧元素的化合價(jià)為-2價(jià),根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià);高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià),具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng);
②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4,即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH;說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度;
(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4,反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià),Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià),根據(jù)得失電子守恒、原子守恒,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O;設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg,則由電子守恒可知:0.5mol×3=[(+1)-(-1)];解得:m≈55.9;
(3)根據(jù)裝置圖,F(xiàn)e為陽極,電解時(shí),陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-,電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O;陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-;陰極生成氫氣和氫氧化鈉,則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH;
(4)由圖可知,F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大,K2FeO4濃度越小,根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在,溶于水發(fā)生反應(yīng):4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”,則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性,促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度。【解析】①.+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性,促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng),從而降低K2FeO4的濃度14、略
【分析】【詳解】
1.A.裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液;因?yàn)闅溲趸c溶液會吸收二氧化碳?xì)怏w,達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的,故A錯(cuò)誤;
B.步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w,排盡裝置中的空氣,防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化;故B正確;
C.裝置B和裝置D不能互換位置;因?yàn)閴A石灰也會吸收二氧化碳?xì)怏w,故C錯(cuò)誤;
D.將A裝置中鹽酸濃度增大;石灰石磨成粉末;會使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大,粉末狀的石灰石會很快反應(yīng)完,同時(shí)還會帶入HCl氣體,故D錯(cuò)誤;
答案選B;
2.先熄滅酒精燈,通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫,然后關(guān)閉K1;操作甲:熄滅酒精燈,操作丙:關(guān)閉K1;故選C;
3.硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g;失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g,失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g,解得n≈6.734,故選B;
4.A.加熱時(shí)間過長,F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解;會使m(無水鹽)偏大,則n偏大,故A錯(cuò)誤;
B.將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入減少的結(jié)晶水中;則n偏大,故B錯(cuò)誤;
C.裝置D中的堿石灰失效了;不會影響n值,故C錯(cuò)誤;
D.加熱時(shí)間過短;結(jié)晶水未完全失去,n值會小于理論值,故D正確;
答案選D?!窘馕觥竣?B②.C③.B④.D15、略
【分析】【詳解】
(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎,增大接觸面積,提高反應(yīng)速率;(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng),故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C),轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2,其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌、干燥;(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸,而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解;(4)陽極液通入SO2,二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O;(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中,如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)數(shù)偏大,則測定結(jié)果將偏大;②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積,提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%16、略
【分析】【詳解】
(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑,受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水,反應(yīng)為:2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O;
(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑,具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì),過氧化氫易分解,MnO2、FeCl3為其催化劑,所以不能選,過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng):2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,所以也不能選,過碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng),可能用作“穩(wěn)定劑”,故C選項(xiàng)符合,故答案為c;
②根據(jù)圖象分析,溫度為286.8~288.5K,產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%,超過288.5K后,活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低,所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8~288.5K;
③結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌,增加鈉離子濃度,能降低過碳酸鈉的溶解度,有利于過碳酸鈉析出;
(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉促進(jìn)過碳酸鈉析出,“母液”中主要為氯化鈉溶液,NaCl溶液又是結(jié)晶過程中促進(jìn)過碳酸鈉析出的原料,故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl;
(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑,過碳酸鈉與硫酸反應(yīng),為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應(yīng),所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水;
②稱量0.1600g樣品,在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全,立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)中MnO4-是氧化劑,H2O2是還原劑,氧化產(chǎn)物是O2;依據(jù)元素化合價(jià)變化,錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià),過氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià),根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL,依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2;
2MnO4-~~~~~5H2O2;
25
(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol
過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。
點(diǎn)睛:明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵,制備過碳酸鈉的工藝流程:2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2;雙氧水穩(wěn)定性差,易分解;因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解,因過碳酸鈉易溶解于水,可利用鹽析原理,結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌,能降低過碳酸鈉的溶解度,有利于過碳酸鈉析出,從溶液中過濾出固體后,需要洗滌沉淀,然后干燥得到產(chǎn)品。【解析】①.2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O②.c③.286.8~288.5K④.提高產(chǎn)量;增加鈉離子濃度,促進(jìn)過碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%17、略
【分析】【分析】
重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其它可溶性雜質(zhì);因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色,所以可以提供顏色來判斷;因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C,溫度比較低,因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流,可以通過水浴加熱來控制其流量;由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2,四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng),反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源,停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?,將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿;由分子式可知,COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)-OC2H5代替,故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng),-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl;利用Na2S2O3滴定生成I2,I2遇淀粉顯藍(lán)色,可以用淀粉作指示劑;溶液中有溶解的氧氣,氧氣可以氧化I-,若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大,產(chǎn)生偏高的誤差;由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3;根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。據(jù)此分析。
【詳解】
(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì),用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液;因?yàn)?NH4)2Cr2O7屬于銨鹽;可以通過檢驗(yàn)銨根離子的方法檢驗(yàn)是否洗凈:取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍(lán),若不變藍(lán),則說明已洗滌干凈;
(2)因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8℃,溫度比較低,因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流;可以通過水浴加熱來控制,并用溫度計(jì)指示溫度;
(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2,四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng),反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源,停止加熱CCl4;繼續(xù)通入氮?dú)猓瑢a(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿,操作順序?yàn)椋孩蕖邸凇堋荨伲?/p>
(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)—OC2H5代替,故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng),—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl,方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl;
(5)①利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,I2遇淀粉顯藍(lán)色,可以用淀粉溶液作指示劑;②溶液中有溶解的氧氣,氧氣可以氧化I-,若不除去其中溶解的氧氣會使生成的I2的量增大,產(chǎn)生誤差;③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+),由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式:2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算:
故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol,所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g,故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
【點(diǎn)睛】
本題為物質(zhì)的制備,考查常見實(shí)驗(yàn)流程,離子檢驗(yàn),難度較大的是計(jì)算,此處應(yīng)運(yùn)用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質(zhì)量,正確找出關(guān)系式是答題的關(guān)鍵;易錯(cuò)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作流程。【解析】除去其中的可溶性雜質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍(lán),若不變藍(lán),則說明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計(jì)指示溫度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧氣,防止O2將I-氧化,產(chǎn)生誤差96.1%18、略
【分析】【分析】
根據(jù)流程:NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO,加入NaOH水合肼溶液反應(yīng):CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O,得到的A溶液為NaN3,混有水合肼、NaOH、CH3OH,蒸餾A將甲醇分離,得到B溶液,將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6],n[(NH4)2Fe(SO4)2],結(jié)合滴定過程,疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng),剩余的六硝酸鈰銨,向溶液中加適量硫酸,用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+;結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算;為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度,氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn),求平均值。
【詳解】
(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉,化學(xué)方程式為2NaNO2+2CH3OH+H2SO4=Na2SO4+2CH3ONO↑+2H2O。故答案為:2NaNO2+2CH3OH+H2SO4=Na2SO4+2CH3ONO↑+2H2O;
(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH,化學(xué)方程式為CH3ONO+N2H4·H2O+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O。該反應(yīng)放熱,但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高,實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴,還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體,降低反應(yīng)速率,防止溫度升高過快。故答案為:CH3ONO+N2H4·H2O+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O;緩慢通入CH3ONO氣體;
②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進(jìn)行,制備疊氮化鈉的操作是打開K1、K2,關(guān)閉K3;步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是:關(guān)閉K1、K2→打開K3→水浴加熱、通冷凝水或打開K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水,故步驟II開始時(shí)的操作為ad(da)(選填字母編號)。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號)。故答案為:ad(da);cbfe(bcfe);
(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一,冷卻析出NaN3晶體,減壓過濾,晶體用乙醇洗滌2~3次后,再真空低溫(隔絕空氣,低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結(jié)晶;使混合在一起的雜質(zhì)彼此分離。故答案為:真空低溫(隔絕空氣,低溫干燥);重結(jié)晶;
(4)①計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6],n[(NH4)2Fe(SO4)2],結(jié)合滴定過程,疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng),剩余的六硝酸鈰銨,向溶液中加適量硫酸,用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+,結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算:n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol,n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol,與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol,
ω==產(chǎn)品純度為故答案為:
②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度,氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn),求平均值,該實(shí)驗(yàn)還需要補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。故答案為:補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)?!窘馕觥?NaNO2+2CH3OH+H2SO4=Na2SO4+2CH3ONO↑+2H2OCH3ONO+N2H4·H2O+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O緩慢通入CH3ONO氣體ad(da)cbfe(bcfe)真空低溫(隔絕空氣,低溫干燥)重結(jié)晶補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)四、計(jì)算題(共2題,共8分)19、(1)A(2)C(3)D(4)B【分析】【分析】本題綜合考查元素化合物知識,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。【解答】rm{(1)}葡萄糖具有還原性,可與新制的氫氧化銅rm{[Cu(OH)_{2}]}懸濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),溶液生成磚紅色沉淀,故答案為rm{A}
rm{(2)}要使含少量泥沙的渾濁水變澄清,可加入凈水劑,可加入明礬,明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體,可凈水,故答案為rm{C}
rm{(3)}過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,常用于供氧劑,故答案為rm{D}
rm{(4)}晶體硅可導(dǎo)電,常用于制造計(jì)算機(jī)芯片,故答案為rm{B}
【解析】rm{(攏鹵)A}rm{(攏虜)C(攏魯)D}rm{(攏麓)B}rm{(攏鹵)A}rm{(攏虜)C(攏魯)D}rm{(攏麓)B}20、略
【分析】解:rm{(1)}金原子個(gè)數(shù)rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}}每個(gè)金晶胞中含有rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac
{1}{2}}個(gè)原子,金晶體的邊長rm{a=3dfrac{4M}{N;_{A}cdot婁脩}}對角線長度就是金原子半徑的rm{4}倍,金原子半徑為rm{a=3dfrac{4M}{N;_{A}cdot婁脩}
}再由晶胞的邊長計(jì)算其對角線長度,所以rm{4}即rm{(3dfrac{4M}{N;_{A}cdot婁脩})^{2}+(3dfrac{4M}{N;_{A}cdot婁脩})^{2}=(4A)^{2}}解得:rm{婁脩=dfrac{4隆脕197}{(2sqrt{2}A);^{3}N_{A}}g?cm^{-3}}
故答案為:rm{dfrac{4隆脕197}{(2sqrt{2}A);^{3}N_{A}}}
rm{Acm}該晶胞為面心立方最密堆積,則晶胞面對角線為金原子半徑的rm{a^{2}+a^{2}=(4r)^{2}}倍,金原子半徑為rm{(3dfrac{4M}{N;_{A}cdot婁脩}
)^{2}+(3dfrac{4M}{N;_{A}cdot婁脩})^{2}=(4A)^{2}}晶胞的邊長為rm{4Acm隆脕dfrac{sqrt{2}}{2}=2sqrt{2}Acm}每個(gè)金晶胞中含有rm{婁脩=dfrac{4隆脕197}{(2sqrt
{2}A);^{3}N_{A}}g?cm^{-3}}個(gè)原子,則金原子總體積為rm{4隆脕dfrac{4}{3}婁脨A^{3}cm^{3}}晶胞體積為rm{dfrac{4隆脕197}{(2sqrt
{2}A);^{3}N_{A}}}故空間利用率為rm{dfrac{4隆脕dfrac{4}{3}婁脨A^{3}cm^{3}}{(2sqrt{2}A)^{3}}隆脕100%=dfrac{4隆脕dfrac{4}{3}婁脨}{(2sqrt{2})^{3}}隆脕100%}
故答案為:rm{dfrac{4隆脕dfrac{4}{3}婁脨}{(2sqrt{2})^{3}}隆脕100%}.
rm{(2)}金原子個(gè)數(shù)rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}}每個(gè)金晶胞中含有rm{4}個(gè)原子,金晶體的邊長rm{a=3dfrac{4M}{N;_{A}cdot婁脩}}再根據(jù)晶胞的邊長計(jì)算其對角線長度,對角線長度就是金原子半徑的rm{Acm}倍;半徑已知,即可求出密度;
rm{4Acm隆脕dfrac{sqrt{2}}{2}=2sqrt
{2}Acm}計(jì)算金原子的總體積與晶胞總體積的比值.
本題考查晶胞計(jì)算、晶胞密度計(jì)算以及空間利用率的計(jì)算,難度不大,注意晶胞的邊長不是金原子直徑,為易錯(cuò)點(diǎn).rm{4}【解析】rm{dfrac{4隆脕197}{(2sqrt{2}A);^{3}N_{A}}}rm{dfrac{4隆脕dfrac{4}{3}婁脨}{(2sqrt{2})^{3}}隆脕100%}五、有機(jī)推斷題(共4題,共20分)21、略
【分析】【分析】
烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料;其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,因此A為乙烯,故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷,②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯,⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng),據(jù)此解答。
(1)
根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、
(2)
反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng),方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl;反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng),方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH
(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH222、略
【分析】【分析】
烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料;其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,因此A為乙烯,故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷,②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯,⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng),據(jù)此解答。
(1)
根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、
(2)
反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng),方程式為CH2=CH2+HCl
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