2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷276考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為nmol。欲使H2的物質(zhì)的量濃度增大1倍，在其他條件不變時，下列措施中可以采用的是()

①升高溫度②增大壓強(qiáng)③再通入nmolCO2和nmolH2④再加入2nmolCO2和2nmolH2(g)A.①②④B.②④C.③④D.①②③2、pH相同的鹽酸和醋酸，它們的()A.H＋的物質(zhì)的量相同B.物質(zhì)的量濃度相同C.H＋的物質(zhì)的量濃度相同D.中和兩種酸所需的堿物質(zhì)的量相同3、下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖，電池的一個電極由吸附光敏染料(D)的納米晶體涂敷在導(dǎo)電玻璃上構(gòu)成；另一電極由Pt-導(dǎo)電玻璃構(gòu)成，工作原理為：

①(激發(fā)態(tài))

②

③還原劑氧化產(chǎn)物B

④還原劑A再生。

下列說法不正確的是A.Pt電極是該電池的負(fù)極B.③的離子方程式為C.電池的電解質(zhì)溶液中和的濃度不變D.電池工作時，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能4、25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.pH、體積均相同的NH4Cl和HCl溶液，導(dǎo)電能力相同B.用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗，說明CH3COOH是弱酸C.將1molNH4NO3溶于稀氨水中，使溶液呈中性，溶液中n(NH)=n(NO)D.物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl溶液和NH4HCO3溶液中c(NH)：前者小于后者5、某溫度下，飽和溶液中-lgc(Cl-)、-lgc(I-)與-lgc(Ag+)的關(guān)系如圖所示。已知同溫下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。下列說法錯誤的是。

A.線①代表AgI的沉淀溶解曲線B.c(Ag+)=10-6mol·L-1時，兩溶液中C.加入AgNO3(s)可使溶液由d點變到c點D.逐漸降低溫度，線①平行地移向線②6、我國科學(xué)家利用Na2CO3和碳納米管組裝“無Na預(yù)填裝”的Na-CO2二次電池(如下圖所示)。b電極中的碳納米管可作導(dǎo)體、反應(yīng)物和CO2通道等。電池的總反應(yīng)下列關(guān)于該電池的說法不正確的是。

A.不能用水配制電解液B.電池組裝后，在使用前必須先充電C.放電時，電解液中的Na+向a電極移動D.充電時，b極反應(yīng)為2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2↑7、T℃時，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是。

A.反應(yīng)開始至a點時v(H2)=2mol?L-1?min-1B.若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)△H>0C.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)D.T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.5評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實驗測得：v正=v(NO2)消耗=k正?c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆?c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是。容器編號物質(zhì)的起始濃度/(mol·L-1)物質(zhì)的平衡濃度/(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)c(O2)I0.6000.2II0.30.50.2III00.50.35A.達(dá)平衡時，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比小于4：5B.達(dá)平衡時，容器II中的值比容器I中的大C.達(dá)平衡時，容器III中NO的體積分?jǐn)?shù)等于50%D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時，若k正=k逆，則T2>T19、在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)?zC(g)；圖Ⅰ表示200℃時容器中A；B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨走始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是()

A.200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.02mol·(L·min)－1B.圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)＋yB(g)?zC(g)的ΔH<0，且a＝2C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)D.200℃時，向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.510、已知：向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時達(dá)到平衡狀態(tài)I，在時改變某一條件，時重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ；正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B.時改變的條件：向容器中加入CC.平衡時A的體積分?jǐn)?shù)D.平衡常數(shù)K：11、利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2；裝置如圖所示。下列說法正確的是。

A.該裝置能得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2B.A膜和C膜均為陰離子交換膜，B為陽離子交換膜C.a極的電極反應(yīng)式：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+D.理論上，b極上通入標(biāo)況下2.24LO2，產(chǎn)品室增加0.2molCa(H2PO4)212、下列物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)的是A.BaSO4B.NaNO3C.NH4ClD.CH3COONa13、已知H2A為二元弱酸，20℃時，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.Ka2(H2A)的數(shù)量級為10﹣5B.NaHA溶液中：c(H+)＞c(OH﹣)C.M點由水電離出的c(H+)＞N點由水電離出的c(H+)D.pH=7的溶液中：c(Na+)＜2c(A2﹣)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、將一塊質(zhì)量為5.0g的鋁片投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中；該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用如圖所示的曲線來表示，回答下列問題：

(1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是_______。

(2)曲線a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是_______。

(3)曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率。曲線c點以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_______。15、氮氧化物()的任意排放會造成酸雨；光化學(xué)煙霧等環(huán)境污染問題；有效處理氮氧化物目前已經(jīng)成為一項重要的研究課題。

(1)請用化學(xué)用語解釋汽車尾氣中產(chǎn)生的主要原因：_______。

(2)在工業(yè)上有多種方法處理氮氧化物()：

Ⅰ.堿液吸收法：利用石灰乳吸收氮氧化物()，既能改善大氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的其部分工藝流程如下：

①上述工藝中采用氣~液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是_______。

②生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是其反應(yīng)的離子方程式為_______。

Ⅱ.還原劑還原法：新型催化劑M能催化氨氣與反應(yīng)生成

已知：

③寫出還原的熱化學(xué)方程式：_______。

④將一定比例的和的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)。相同時間內(nèi)，的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如下圖所示：

在50~150℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，的去除率上升的原因可能是(至少寫兩點)：_______。

Ⅲ.電化學(xué)法：

⑤利用反應(yīng)構(gòu)成電池；能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如下圖所示：

寫出電極B的電極反應(yīng)式：_______。16、反應(yīng)“2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH”中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：?；瘜W(xué)鍵C-OH-O(水)H-O(醇)C-HE/(kJ·mol-1)343465453413

則ΔH=_______kJ·mol-117、完成下列問題:

NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品；均可應(yīng)用于造紙業(yè)。

（1）NaClO溶液pH＞7，用化學(xué)方程式表示原因______________。

（2）某小組同學(xué)探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實驗。向飽和NaClO溶液中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應(yīng)的離子方程式是___________。

（3）常溫下，pH＝11的NaClO溶液中水電離出來的c(OH－)________pH＝3的HClO溶液中水電離出來的c(H＋)（填“大于”“等于”“小于”）

（4）已知純水中存在如下平衡：現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是________(填字母)。

a．向水中加入NaHSO4固體。

b．向水中加Na2CO3固體。

c．加熱至100℃[其中c(H＋)＝1×10-6mol·L-1]

d．向水中加入(NH4)2SO4固體。

（5）若將等pH、等體積的NaOH溶液和NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m________n(填“＜”；“＞”或“＝”)。

（6）在25℃時，將0.2molNaA晶體和0.1molHA氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，則________mol·L-1

（7）已知：pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Al3＋(使其濃度小于1×10-6mol·L-1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_______。18、科學(xué)家一直致力于“人工固氮”新方法的研究。

(1)傳統(tǒng)“人工固氮”的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。一定溫度下，將1molN2和3molH2通入體積為0.5L的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(保留兩位有效數(shù)字)。

(2)最新“人工固氮”的研究報道，常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)ΔH=QkJ·mol-1.已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示，則此反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(3)氨催化氧化法制硝酸的主要反應(yīng)為4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0；在容積為1L的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的含量如下表：。物質(zhì)的量。

時間n(NH3)

(mol)n(O2)

(mol)n(NO)

(mol)起始1.603.200.00第2mina2.700.40第4min0.601.951.00第6min0.601.951.00

①反應(yīng)在第2min到第4min時，NH3的平均反應(yīng)速率為___________mol·(L·min)-1。

②下列對于上述反應(yīng)的判斷，正確的是___________(填序號；下列選項中X%表示X的物質(zhì)的量百分含量)。

A．若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡時體系中NH3%將減小。

B．若增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；平衡時體系中NO%將增大。

C．若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡時體系中H2O(g)%將增大。

D．加入催化劑，平衡時體系中O2%保持不變評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)19、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯誤20、熱化學(xué)方程式表示的意義：25℃、101kPa時，發(fā)生上述反應(yīng)生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯誤21、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和熱)。_____22、pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共28分)23、由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：在容器為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，平衡時CO2的物質(zhì)的量為0.25mol，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化(單位為kJ·mol-1)如圖所示。

請回答下列問題：

（1）觀察圖像可知上述反應(yīng)過程中，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量______(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化學(xué)鍵釋放的總能量。

（2）甲醇的結(jié)構(gòu)類似于乙醇，試寫出甲醇的結(jié)構(gòu)式：__________。甲醇分子中的化學(xué)鍵類型是________(填“離子鍵”或“共價鍵”)。

（3）科研人員開發(fā)出一種新型甲醇燃料電池。其電解質(zhì)溶液是KOH溶液，在該電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是__________，發(fā)生的是__________(填"氧化"或"還原")反應(yīng)。

（4）欲使合成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率加快，請寫出兩條措施：___________________

（5）平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為__________平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為__________。

（6）下列事實能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()(填序號)

A.CO2(g)的濃度不再發(fā)生變化。

B.單位時間內(nèi)消耗1molCO2的同時生成3molH2

C.在一個絕熱的容器中；混合物的溫度不再發(fā)生變化。

D.在一個容積固定的容器內(nèi)，壓強(qiáng)不再發(fā)生變化24、黃鐵礦(主要成分為FeS2)的利用對資源和環(huán)境具有重要意義。

(1)工業(yè)上煅燒黃鐵礦可制取SO2。已知下列熱化學(xué)方程式。

4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)?H=akJ·mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g)?H=bkJ·mol-1

Fe(s)+2S(s)=FeS2(s)?H=ckJ·mol-1

則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)?H=_______kJ·mol-1

(2)一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

①寫出圖I中Fe3+與FeS2反應(yīng)的離子方程式：_______。

②硝酸也可將FeS2氧化為Fe3+和使用濃硝酸比使用稀硝酸反應(yīng)速率慢，其原因是_______。

(3)控制Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率一定，圖II所示為改變其他條件時Fe2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化。

①加入NaNO2發(fā)生反應(yīng)：2H++3=+2NO↑+H2O。若1molNaNO2完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______mol。

②加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng)：4H++2+2I-=2NO↑+I2+2H2O。解釋圖II中該條件下能進(jìn)一步提高單位時間內(nèi)Fe2+轉(zhuǎn)化率的原因：_______。

(4)為研究FeS2作電極時的放電規(guī)律，以FeS2作陽極進(jìn)行電解，由FeS2放電產(chǎn)生粒子的含量與時間、電壓(U)的關(guān)系如圖III所示。寫出t1至t2間FeS2所發(fā)生的電極反應(yīng)式：_______。

25、一定條件下，將SO2和O2充入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：

回答下列問題：

(1)用SO2表示0～15min的平均反應(yīng)速率為_____。升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率___(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)反應(yīng)速度_______。(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)反應(yīng)第一次處于平衡狀態(tài)的時間是______。此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(填分?jǐn)?shù))。

(3)反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是______(用文字表達(dá))；10～15min的曲線變化的原因可能是_____(填寫編號)。

a.加了催化劑b.升高溫度c.降低溫度d.在恒容條件下充入氦氣。

(4)在相同條件下，在該2L的密閉容器中充入的是1mol的SO3，0.5mol的O2，1mol的SO2，平衡時若想SO2的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡時相同，則應(yīng)再加入(填SO2、O2、SO3中的一種)______，為______mol。26、I.300℃時將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)△H；2min末達(dá)到平衡，生成0.8moLD。

(1)300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________，已知K300℃＜K350℃，則△H________(填“＞”或“＜”0).

(2)在2min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應(yīng)速率為________。

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________填“增大”“減小”或“不變”

II.在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA＋nB?pC達(dá)到平衡；若：

(1)A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則，m+n________(填“＞”“＜”或“”p)。

(2)A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是________。

(3)加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。評卷人得分六、實驗題(共4題，共28分)27、AgNO3是中學(xué)化學(xué)常用試劑；某興趣小組設(shè)計如下實驗探究其性質(zhì)。

Ⅰ．AgNO3的熱穩(wěn)定性。

AgNO3受熱易分解，用如圖裝置加熱AgNO3固體；試管內(nèi)有紅棕色氣體生成，一段時間后，在末端導(dǎo)管口可收集到無色氣體a。

(1)氣體a的名稱是_____。

(2)AgNO3受熱分解的化學(xué)方程式為：_____

AgNO3=Ag+____+____

(3)從實驗安全角度考慮，需要在A、B間加入______裝置。

Ⅱ．AgNO3與鹽溶液的反應(yīng)。

(4)甲同學(xué)認(rèn)為試管②中產(chǎn)生銀鏡是Fe2+所致，其離子方程式為____。

(5)已知：AgSCN為白色沉淀。試管③中紅色褪去的原因為______。

(6)查閱資料可知常溫反應(yīng)：Ag+(aq)+I-(aq)?AgI(s)K11.17×1016；2Ag+(aq)+2I-(aq)?2Ag(s)+I2(aq)K2=2.87×108。向盛有1mL1mol/LAgNO3溶液的試管中加入1mL1mol/LKI溶液，振蕩試管，向其中加入_____，溶液無明顯變化。試從平衡角度解釋AgNO3溶液與KI溶液反應(yīng)混合只發(fā)生沉淀反應(yīng)而無明顯氧化還原反應(yīng)的可能原因__________。28、人類食用醋的歷史已有10000多年，有關(guān)醋的文字記載也至少有3000年，醋和食鹽一樣屬于最古老的調(diào)味品。某興趣小組為確定是弱電解質(zhì)并分析其中的變化；設(shè)計如下實驗方案：

方案一：如圖所示，取純度、質(zhì)量、大小相同的鋅粒于兩只相同氣球中，同時將鋅粒加入盛有10mL和稀鹽酸的試管中；充分反應(yīng)。

方案二：用pH計測定濃度為溶液的pH。

方案三：配制的溶液250mL；取5mL稀釋至500mL，再用pH計測期pH。

回答下列問題：

(1)方案一中，說明是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是_______(填字母)。

a.兩個試管上方的氣球同時鼓起；且體積一樣大。

b.裝有鹽酸的試管上方的氣球鼓起慢。

c.裝有的試管上方的氣球鼓起慢。

d.裝有的試管上方的氣球鼓起體積小。

(2)方案二中，測得的溶液的pH_______1(填“>”“＜”或“=”)。

(3)方案三中，所測溶液的pH_______5(填“>”“＜”或“=”)，你認(rèn)為此方案是否可行_______(填“是”或“否”)，理由是_______。

(4)根據(jù)在溶液中的電離平衡移動的原理分析，為使的電離程度和都減小，增加，可以的溶液中，選擇加入的試劑是_______(填化學(xué)式)。

(5)請從水解原理角度設(shè)計合理的方案，證明是弱電解質(zhì)_______(藥品任取)。29、二氯化釩(VCl2)有強(qiáng)還原性和吸濕性，熔點為425℃、沸點為900℃，是制備多種醫(yī)藥、催化劑、含釩化合物的中間體。學(xué)習(xí)小組在實驗室制備VCl2并進(jìn)行相關(guān)探究?；卮鹣铝袉栴}：

(1)小組同學(xué)通過VCl3分解制備VCl2；并檢驗氣體產(chǎn)物。

①按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為__(用小寫字母填空)。

②A中盛放NaNO2的儀器名稱為___，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__；m管的作用為__。

③實驗過程中需持續(xù)通入N2，其作用為__。

④實驗后，選用D中所得溶液和其他合理試劑，設(shè)計實驗方案證明C處有Cl2生成__。

(2)測定產(chǎn)品純度：實驗后產(chǎn)品中混有少量VCl3雜質(zhì)。稱量1.3775g樣品，溶于水充分水解，調(diào)pH后滴加Na2CrO4作指示劑，用0.5000mol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-，達(dá)到滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為46.00mL(Ag2CrO4為磚紅色沉淀；雜質(zhì)不參加反應(yīng))。

①滴定終點的現(xiàn)象為__。

②產(chǎn)品中VCl3與VCl2的物質(zhì)的量之比為__。

(3)小組同學(xué)進(jìn)一步用如圖所示裝置比較含釩離子的還原性。接通電路后，觀察到右側(cè)錐形瓶中溶液藍(lán)色逐漸變深，則VOV2+的還原性較強(qiáng)的是__。

30、現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量

實驗步驟：

（1）量取10.00ml食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100ml________(填儀器名稱)中定容；搖勻即得待測白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00ml于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。

（3）讀取盛裝溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________

（4）滴定。當(dāng)_______時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終點讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變；放熱的可逆的化學(xué)反應(yīng)；根據(jù)題中信息知，該反應(yīng)初始，相當(dāng)于向容器中加入2nmol一氧化碳和2nmol水，一氧化碳和水的轉(zhuǎn)化率都是50%，根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響和等效平衡分析。

【詳解】

①升高溫度，平衡向著逆向移動，氫氣的物質(zhì)的量減小，故①錯誤；②增大壓強(qiáng)，平衡不移動，但體積減小，所以氫氣的物質(zhì)的量濃度可能增大1倍，故②正確；③再通入nmolCO2和nmolH2平衡向逆反應(yīng)方向移動，有部分氫氣減少，所以氫氣的物質(zhì)的量濃度不可能是增大1倍，故③錯誤；④再加入2nmolCO2和2nmolH2(g)平衡向逆反應(yīng)方向移動，當(dāng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)時，氫氣的物質(zhì)的量濃度能增大1倍，故④正確；故答案為B。2、C【分析】【分析】

根據(jù)溶液pH=-lgc(H+)可知：pH相同的鹽酸和醋酸，它們的c(H+)相同。

【詳解】

A．根據(jù)n=c·V可知：只有c(H+)，沒有溶液的體積，不能比較H＋的物質(zhì)的量；A錯誤；

B．HCl是一元強(qiáng)酸完全電離，c(HCl)=c(H+)；醋酸是一元弱酸，部分電離，存在電離平衡，酸的濃度大于其電離產(chǎn)生的離子濃度，c(CH3COOH)＞c(H+)。兩種溶液pH相等，則c(H+)相等，故c(CH3COOH)＞c(HCl)；B錯誤；

C．根據(jù)溶液pH的定義可知pH=-lgc(H+)，若溶液pH相等，則兩種溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度相同；C正確；

D．只有溶液中c(H+)；沒有溶液的體積，不能確定溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此就不能判斷中和兩種酸所需的堿物質(zhì)的量的多少，D錯誤；

故合理選項是C。3、A【分析】【分析】

由圖電子的移動方向可知；左側(cè)導(dǎo)電玻璃電極為原電池的負(fù)極，Pt電極為原電池的正極，據(jù)此答題。

【詳解】

A．根據(jù)圖示可知：在Pt電極上，上得到電子變?yōu)镮－；所以Pt電極為正極，A錯誤；

B．在③中還原劑I-失去電子變?yōu)镈+得到電子變?yōu)镈，故反應(yīng)③的離子方程式為：B正確；

C．該電池中和I-相互轉(zhuǎn)化；都沒有被損耗，C正確；

D．由圖可知該電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；D正確；

故選A。4、C【分析】【詳解】

A．NH4Cl和HCl均完全電離，pH、體積均相同則水解生成的H+與HCl電離的H+一樣多，且只有少部分水解，則NH4Cl電離出來的Cl-比HCl電離出來的Cl-多，NH4Cl溶液離子總濃度較大；導(dǎo)電能力更強(qiáng)，A錯誤；

B．溶液導(dǎo)電強(qiáng)弱看離子總濃度和離子所帶電荷數(shù)，用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗，說明溶液中離子濃度小，但不知CH3COOH溶液的濃度，則不知CH3COOH是否完全電離；故不能判定其為弱酸，B錯誤；

C．NH4NO3溶于稀氨水，溶液中離子種類有：H+、OH-，根據(jù)電荷守恒：+c(H+)=+c(OH-)，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，又處于同一溶液中，則溶液中n(NH)=n(NO)；C正確；

D．NH4Cl溶液中水解，Cl-不水解，NH4HCO3溶液中HCO的水解大于本身的電離，其水解又促進(jìn)水解，則溶液中c(NH)：前者大于后者；D錯誤；

故選C。5、D【分析】【分析】

Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)，Ksp(AgI)=c(Ag+)?c(I-)，相同溫度下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，則c(Ag+)相同時c(Cl-)＞c(I-)，即-lg[c(Cl-)]＜-lg[c(I-)]，所以曲線①表示-lg[c(I-)]與-lg[c(Ag+)]的關(guān)系，曲線②表示-lg[c(Cl-)]與-lg[c(Ag+)]的關(guān)系；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．相同溫度下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，則c(Ag+)相同時c(Cl-)＞c(I-)，即-lg[c(Cl-)]＜-lg[c(I-)]，所以曲線①表示-lg[c(I-)]與-lg[c(Ag+)]的關(guān)系，即①代表AgI的沉淀溶解曲線，故A正確；

B．由圖可知，c(Ag+)=10-6mol·L-1時兩溶液中故B正確；

C．①代表AgI的沉淀溶解曲線，根據(jù)圖可知，由d點變到c點c(I-)不變，c(Ag+)增大，加適量AgNO3(s)時c(Ag+)增大，由于c點是恰好處于溶解平衡的點即恰好飽和的溶液，d點是過飽和溶液，則c(I-)不變，則加入AgNO3(s)能使溶液由d點變到c點，故C正確；

D．沉淀溶解平衡時吸熱反應(yīng)，降低溫度，Ksp(AgI)減小，AgI的溶解度減小，飽和溶液中c(I-)、c(Ag+)均減小，則-lg[c(I-)]與-lg[c(Ag+)]均增大；直線向上平行移動，則線②平行地移向線①，故D錯誤；

故選：D。6、C【分析】【分析】

根據(jù)總反應(yīng)可知充電時Na2CO3(s)/碳納米管電極上C被氧化為二氧化碳，所以b電極為陽極，a電極為陰極，鈉離子在Al復(fù)合電極上被還原為Na單質(zhì)，則放電時a為負(fù)極，鈉被氧化為Na+，b電極為正極；二氧化碳部分被還原為C單質(zhì)，部分生成碳酸鈉。

【詳解】

A．由于該電池工作時有鈉單質(zhì)參與；鈉會與水反應(yīng)降低效率，所以不能用水配制電解液，A正確；

B．根據(jù)題意可知該電池組裝好時Al符合電極上沒有鈉單質(zhì)；所以要先充電，生成鈉單質(zhì)，然后才能放電，B正確；

C．放電時a極為負(fù)極，而原電池中陽離子向正極移動，即Na+向b電極移動；C錯誤；

D．充電時b為陽極，Na2CO3(s)/碳納米管電極上C被氧化為二氧化碳，電極反應(yīng)為2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2↑；D正確；

綜上所述答案為C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．v(H2)===1mol·L-1·min-1；A錯誤；

B．若該反應(yīng)△H>0，升高溫度平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則平衡時H2的物質(zhì)的量應(yīng)小于T°C時；與圖象不符，故B錯誤；

C．如降低壓強(qiáng)；反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡所用時間較長，但圖中曲線反應(yīng)速率較大，達(dá)到平衡時間較短，與圖象不符，故C錯誤；

D．T℃時，達(dá)到平衡時H2的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)反應(yīng)

K===0.5；D正確；

故選D。二、多選題(共6題，共12分)8、AD【分析】【詳解】

由容器I中反應(yīng)，可以求出平衡常數(shù)K==0.8，平衡時氣體的總物質(zhì)的量為0.8mol，其中NO占0.4mol，所以NO的體積分?jǐn)?shù)為50%，=1。在平衡狀態(tài)下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正·c2(NO2)=k逆·c2(NO)·c(O2)，進(jìn)一步求出=K=0.8；

A．容器II起始時Q≈0.56

B．若容器II在某時刻=1，由反應(yīng)因為，解之得x=求出此時濃度商Q=>K，容器II達(dá)平衡時，一定小于1；故B錯誤；

C．若容器III在某時刻，NO的體積分?jǐn)?shù)為50%，由反應(yīng)由×100%=50%，解之得，x=0.05，求出此時濃度商Q==4.8>K；說明此時反應(yīng)未達(dá)平衡，反應(yīng)繼續(xù)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO進(jìn)一步減少，故C錯誤；

D．溫度為T2時，=K2>0.8，因為正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度后化學(xué)平衡常數(shù)變大，所以T2>T1；故D正確；

答案為AD。9、AD【分析】【詳解】

A．由圖Ⅰ可知，200℃時5min達(dá)到平衡，平衡時B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，容器體積為2L，故v(B)==0.02mol?L-1?min-1；故A正確；

B．由圖Ⅱ可知，n(A)：n(B)一定時，溫度越高平衡時C的體積分?jǐn)?shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0；圖I可以知道，200℃時，A的物質(zhì)的量變化量為0.4mol，B的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，在一定溫度下只要A；B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)之比，平衡時生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大，A、B的起始物質(zhì)的量之比=0.4mol：0.2mol=2，故B錯誤；

C．恒溫恒容條件下；通入氦氣參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，故C錯誤；

D．由圖Ⅰ可知，200℃時平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，相同時間內(nèi)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故x：y：z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1；平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為：=0.5；200℃時；向容器中充入2molA和1molB若達(dá)到等效平衡，則A的體積分?jǐn)?shù)為0.5，而實際上相當(dāng)于在等效平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)為氣體減少的反應(yīng)，平衡正向移動，A的體積分?jǐn)?shù)減小，即新的平衡中A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5，故D正確；

故答案為AD。10、BC【分析】【分析】

根據(jù)圖像可知，向恒溫恒容密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時間從開始到t1階段，正反應(yīng)速率不斷減小，t1-t2時間段，正反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，t2-t3時間段，改變條件使正反應(yīng)速率逐漸增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，t3以后反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)；據(jù)此結(jié)合圖像分析解答。

【詳解】

A.容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+2B(g)3C(g)；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，所以在恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)始終保持不變，則容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；

B.根據(jù)圖像變化曲線可知，t2t3過程中，t2時，瞬間不變；平衡過程中不斷增大，則說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，且不是“突變”圖像，屬于“漸變”過程，所以排除溫度與催化劑等影響因素，改變的條件為：向容器中加入C，B正確；

C.最初加入體系中的A和B的物質(zhì)的量的比值為1：3，當(dāng)向體系中加入C時，平衡逆向移動，最終A和B各自物質(zhì)的量增加的比例為1：2，因此平衡時A的體積分?jǐn)?shù)(II)>(I)；C正確；

D.平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)；因該反應(yīng)在恒溫條件下進(jìn)行，所以K保持不變，D錯誤。

故選BC。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．陽極室的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極室的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，C膜為陽離子交換膜鈉離子向陰極室移動，副產(chǎn)物為NaOH、H2、Cl2；故A正確；

B．陽極室的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，則陽極室內(nèi)鈣離子向產(chǎn)品室移動，A膜為陽離子交換膜，陰極室的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；則原料室內(nèi)鈉離子向陰極室移動，C膜為陽離子交換膜，故B錯誤；

C．a(chǎn)極為負(fù)極，負(fù)極上甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為:CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O；故C錯誤；

D．b極上通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氧氣，氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol，產(chǎn)品室增加0.2molCa(H2PO4)2；故D正確。

故選AD。12、CD【分析】【詳解】

A．BaSO4為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；不發(fā)生水解，A與題意不符；

B．NaNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；不發(fā)生水解，B與題意不符；

C．NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽；銨根離子發(fā)生水解反應(yīng)，C符合題意；

D．CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽；醋酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)，D符合題意；

答案為CD。13、CD【分析】【詳解】

A．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溶液中c（A2﹣）＝c（HA﹣）時溶液的pH＝4.2，則Ka2（H2A）＝＝10﹣4.2=10-5+0.8，數(shù)量級為10﹣5，故A說法正確；

B．根據(jù)圖象分析，HA﹣占主體時溶液為酸性，HA﹣電離程度大于水解程度，NaHA溶液為酸性溶液，溶液中c（H+）＞c（OH﹣），故B說法正確；

C．從M點到N點是pH逐漸增大的過程，溶液仍然為酸性，但溶液中水的電離程度逐漸增大，則M點由水電離出的c（H+）＜N點由水電離出的c（H+），故C說法錯誤；

D．pH＝7的溶液為中性，溶液中c（H+）＝c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），即c（Na+）＝c（HA﹣）+2c（A2﹣），推出c（Na+）>2c（A2﹣），故D說法錯誤；

答案為CD。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

由圖可知；開始不生成氫氣，為氧化鋁與硫酸的反應(yīng)，然后Al與硫酸反應(yīng)生成氫氣，開始溫度較低，由于反應(yīng)放熱，則溫度升高反應(yīng)速率加快，后來氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小。

【詳解】

（1）鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬，能迅速和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁首先稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，不產(chǎn)生H2，方程式為2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O，故答案為鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應(yīng)；

（2）曲線a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是氧化膜未完全反應(yīng)掉；鋁與硫酸接觸的表面積較小，故答案為氧化膜未完全反應(yīng)掉，鋁與硫酸接觸的表面積較??；

（3）金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；使溶液的溫度升高，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故答案為反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率。

【點睛】

明確反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減小是解答難點，也是解答關(guān)鍵?！窘馕觥竣?鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應(yīng)②.氧化膜未完全反應(yīng)掉，鋁與硫酸接觸的表面積較?、?隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度下降15、略

【分析】【詳解】

(1)汽車發(fā)動機(jī)內(nèi)燃油燃燒產(chǎn)生高溫，高溫下氮氣和氧氣反應(yīng)生成化學(xué)方程式為：

(2)Ⅰ.①上述工藝中采用氣~液逆流接觸吸收的目的是：使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸，NO、NO2被充分吸收。②生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中會發(fā)生分解，則反應(yīng)物為亞硝酸根離子和氫離子，產(chǎn)物是硝酸根離子和水，根據(jù)氧化還原方程式書寫規(guī)則，還生成硝酸根和水，反應(yīng)的離子方程式為

Ⅱ.③已知：反應(yīng)A:反應(yīng)B：按蓋斯定律，反應(yīng)A-3×反應(yīng)B得到還原熱化學(xué)方程式：④將一定比例的和的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)。反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，脫氮率決定于速率，溫度越高速率越快，所以脫氮率增大，在50~150℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，的去除率上升的原因可能是：溫度升高，反應(yīng)速率增大，故相同時間內(nèi)，的去除率增大；在該溫度范圍內(nèi)；催化劑的活性大，故反應(yīng)速率增大。

Ⅲ.⑤由圖知：B極通入的是NO2，由方程式可知NO2在B極得電子被還原生成氮氣，在氫氧化鈉溶液作電解質(zhì)溶液的條件下，發(fā)生的電極反應(yīng)為【解析】使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸，NO、NO2被充分吸收在該溫度范圍內(nèi)，催化劑的活性大，故反應(yīng)速率大，則相同時間內(nèi)，的去除率增大16、略

【分析】【詳解】

應(yīng)2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能=6×413kJ·mol-1+2×343kJ·mol-1+2×453kJ·mol-1-2×465kJ·mol-1-6×413kJ·mol-1-2×343kJ·mol-1=-24kJ·mol-1?！窘馕觥?2417、略

【分析】【分析】

本題主要考查弱電解質(zhì)的電離；鹽類的水解，溶液的酸堿性，難溶電解質(zhì)的溶解平衡的應(yīng)用以及相關(guān)計算，試題難度中等。

【詳解】

（1）NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為：ClO-+H2OHClO+OH-，故答案為：ClO-+H2OHClO+OH-；

（2）向NaClO溶液中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，Al3+與ClO-發(fā)生互促水解反應(yīng)，離子方程式為Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al(OH)3↓，故答案為：Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al(OH)3↓；

（3）由于NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，故在溶液中對水電離起促進(jìn)作用，而pH＝3的HClO的電離對水電離起抑制作用，故水出來的故答案為：大于；

（4）

a．由于NaHSO4=Na++H++電離出的H+對水的電離起抑制作用；平衡左移，溶液顯酸性，a不合題意；

b．由于Na2CO3=2Na++發(fā)生水解，對水的電離起促進(jìn)作用，平衡右移，但是溶液顯堿性，b不合題意；

c．加熱對水的電離起促進(jìn)作用，但是此時溶液中c(H＋)=c(OH-)＝1×10-6mol·L-1；溶液呈中性，c不合題意；

d．由于(NH4)2SO4=2+發(fā)生水解對水的電離起促進(jìn)作用；且溶液呈酸性，d符合題意；

故答案為：d；

（5）由于NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，稀釋對弱電解質(zhì)的電離起促進(jìn)作用，故若將等pH、等體積的NaOH溶液和NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍；n倍；稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n，故答案為：＜

（6）根據(jù)物料守恒可知，將0.2molNaA晶體和0.1molHA氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，則0.3mol·L-1；故答案為：0.3

（7）由可知Al3+開始沉淀時的故pH=5，pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。故室溫下除去MnSO4溶液中的Al3＋(使其濃度小于1×10-6mol·L-1)，即使Al3+開始沉淀而Mn2+不沉淀，故需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1，故答案為：5.0＜pH＜7.1?！窘馕觥看笥赿＜0.35.0＜pH＜7.118、略

【分析】【詳解】

(1)該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)(mol·L-1)-2。

(2)由圖可知；溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

(3)①反應(yīng)在第2min到第4min時，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故NH3的平均反應(yīng)速率為0.3mol·(L·min)-1。

②A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氨氣的物質(zhì)的量增大、混合氣體總物質(zhì)的量減小，平衡時體系中NH3%將增大；故A錯誤；

B．正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；若增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時體系中NO%將將減小，故B錯誤；

C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時體系中H2O(g)%將減??；故C錯誤；

D．催化劑不影響平衡移動，加入催化劑，平衡時體系中O2%保持不變；故D正確；

答案為D?！窘馕觥?.15(mol·L-1)-2吸熱0.3D四、判斷題(共4題，共20分)19、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時能自發(fā)進(jìn)行，錯誤。20、A【分析】【詳解】

題中沒有特殊說明，則反應(yīng)熱是在常溫常壓下測定，所以表示25℃、101kPa時，1mol反應(yīng)[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。21、×【分析】【分析】

【詳解】

中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯誤?！窘馕觥垮e22、B【分析】【詳解】

pH試紙使用時不需要潤濕，濕潤后會造成誤差，紅色石蕊試紙檢測氣體時需要潤濕，故錯誤。五、原理綜合題(共4題，共28分)23、略

【分析】【詳解】

（1）由圖像可知；該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵釋放的總能量；

（2）乙醇結(jié)構(gòu)式為：甲醇與乙醇結(jié)構(gòu)類似，均屬于醇類，因此甲醇的結(jié)構(gòu)式為：甲醇屬于分子化合物；分子中化學(xué)鍵均屬于共價鍵；

（3）甲醇燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)，負(fù)極上甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成Na2CO3，電極反應(yīng)式為：

（4）升高溫度；增大反應(yīng)物濃度、增大壓強(qiáng)等均能增大合成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率；

（5）平衡時CO2的物質(zhì)的量為0.25mol，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)可知，平衡時H2的物質(zhì)的量為[3-(1-0.25)×3]mol=0.75mol，則H2的轉(zhuǎn)化率為由化學(xué)計量數(shù)以及CO2轉(zhuǎn)化量可知，平衡時CH3OH(g)、H2O(g)的物質(zhì)的量為0.75mol，則平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為

（6）A．CO2(g)的濃度不再發(fā)生變化；可說明正逆反應(yīng)速率相等，即反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故A符合題意；

B．根據(jù)化學(xué)計量數(shù)可知，單位時間內(nèi)消耗1molCO2的同時會消耗3molH2，若同時生成3molH2；則說明正逆反應(yīng)速率相等，即反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故B符合題意；

C．該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)；在一個絕熱的容器中，混合物的溫度不再發(fā)生變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，即該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D．該反應(yīng)正向為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)；在恒容容器中，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體總物質(zhì)的量之比，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不再變化，可說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合題意；

故答案為：ABCD。【解析】小于共價鍵甲醇（或CH3OH）氧化升高溫度、增大反應(yīng)物濃度、增大壓強(qiáng)等75%30%ABCD24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知：①4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)?H=akJ·mol-1

②S(s)+O2(g)=SO2(g)?H=bkJ·mol-1

③Fe(s)+2S(s)=FeS2(s)?H=ckJ·mol-1

依據(jù)蓋斯定律可知①+4×③-8×②得，4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)?H=（a+4c-8b）kJ/mol；

(2)①Fe3+與FeS2反應(yīng)生成Fe2+與SO和H+，故離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+；

②由于稀硝酸反應(yīng)后被還原為NO，濃硝酸被還原為NO2，NO可作催化劑，NO2不能；因此濃硝酸比使用稀硝酸反應(yīng)速率慢；

(3)①反應(yīng)2H++3=+2NO↑+H2O中氮元素化合價從+3價部分降低到+2價，部分升高到+5價，消耗3molNaNO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，若1molNaNO2完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為mol。

②由于加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng)：4H++2+2I-=2NO↑+I2+2H2O，生成的催化劑NO更多，加快了反應(yīng)速率，因此圖Ⅱ中該條件下能進(jìn)一步提高單位時間內(nèi)Fe2+轉(zhuǎn)化率；

(4)t1至t2間FeS2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)硫，故電極方程式FeS2-2e-=Fe2++2S?！窘馕觥縜+4c-8b14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+稀硝酸反應(yīng)后被還原為NO，濃硝酸被還原為NO2，NO可作催化劑，NO2不能生成的催化劑NO更多，加快了反應(yīng)速率FeS2-2e-=Fe2++2S25、略

【分析】【詳解】

(1)0～15min內(nèi)SO2減少3mol－2.4mol＝0.6mol，濃度是0.3mol/L，因此用SO2表示0～15min的平均反應(yīng)速率為0.3mol/L÷15min＝0.02mol/(L·min)，由于反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，SO2的轉(zhuǎn)化率增大；化學(xué)反應(yīng)速度減??；

(2)反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，由圖可知在15-20min、25min-30min出現(xiàn)平臺，各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，則反應(yīng)第一次處于平衡狀態(tài)的時間是15-20min；此時SO2、O2、SO3的濃度分別為1.2mol/L、0.6mol/L、0.3mol/L，則平衡常數(shù)

(3)由圖可知；反應(yīng)進(jìn)行至20min時，平衡向正反應(yīng)移動，瞬間只有氧氣的濃度增大，應(yīng)是增大了氧氣的濃度；由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時間內(nèi)的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變。

a．加了催化劑；增大反應(yīng)速率，a正確；

b．升高溫度，增大反應(yīng)速率，b正確；

c．降低溫度反應(yīng)速率降低；c錯誤；

d．10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，不是增加SO3的物質(zhì)的量；d錯誤；

答案選ab；

(4)在相同的條件下，在該2L的密閉容器中充入的是1mol的SO3，0.5mol的O2，1mol的SO2，平衡時若想SO2的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡時相同，說明平衡等效，二氧化硫和氧氣起始量等于原起始量，由于1mol的SO3相當(dāng)于是0.5mol的O2，1mol的SO2，由于起始時氧氣是1.5mol，二氧化硫是3mol，所以還應(yīng)該在通入1mol三氧化硫?！窘馕觥竣?0.02mol/(L·min)②.減?、?增大④.15min-20min⑤.5/48(或1/9.6)⑥.增加氧氣的量⑦.ab⑧.SO3⑨.126、略

【分析】【分析】

根據(jù)三段式求出各組分的物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；根據(jù)平衡常數(shù)的變化可判斷溫度對平衡移動的影響；根據(jù)方程式計算C的物質(zhì)的量可計算C的濃度，根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變；結(jié)合方程式的特點判斷平衡的影響結(jié)果；根據(jù)外界條件(濃度；溫度、壓強(qiáng))對化學(xué)平衡的影響，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，則K=K300℃＜K350℃；說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱，△H＞0；

(2)由上述計算可知，平衡時B的物質(zhì)的量為1.6mol，所以B的平衡濃度為c(B)==0.8mol/L，平衡時D的物質(zhì)的量為0.8mol，所以用D表示的平均反應(yīng)速率為v(D)==0.2mol/(L?min)；

(3)由方程式可知；氣體的化學(xué)計量數(shù)之和前后相等，則反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)對平衡無影響，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率不變；

II(1)因減小壓強(qiáng)；平衡向氣體體積增大的方向移動，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以m+n＜p；

(2)因增大壓強(qiáng)；平衡向氣體體積減小的方向移動，A；C是氣體，而且m+n=p，所以B不是氣體，則m＜p，即平衡移動的方向是逆反應(yīng)方向或向左移動；

(3)因溫度升高；平衡向吸熱的方向移動，C的質(zhì)量增加，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

【點睛】

反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)對平衡無影響，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率不變?yōu)橐族e點?！窘馕觥浚?.8mol·L－10.2mol/(L·min)不變＜逆向或向左吸熱六、實驗題(共4題，共28分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)AgNO3受熱易分解；試管內(nèi)有紅棕色氣體生成可知為二氧化氮，則分解過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)，N元素被還原，則推知O元素被氧化，生成氧氣，由此可知無色氣體a為氧氣；

故答案為：氧氣；

(2)硝酸銀分解生成二氧化氮和氧氣，反應(yīng)過程中生成molNO2轉(zhuǎn)移1mol電子，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)得失電子守恒可得反應(yīng)為2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑；

故答案為：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑；

(3)二氧化氮；氧氣易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；可產(chǎn)生倒吸，則A、B裝置之間連接一個防倒吸的安全瓶；

故答案為：防倒吸的安全瓶；

(4)銀離子氧化性較強(qiáng)，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，發(fā)生Ag＋＋Fe2＋＝Ag＋Fe3＋；

故答案為：Ag＋＋Fe2＋＝Ag＋Fe3＋；

(5)試管③中紅色褪去的原因為振蕩試管時，過量的Ag＋與SCN?反應(yīng)生成AgSCN沉淀，降低了c(SCN?)；平衡逆向移動，溶液褪色；

故答案為：振蕩試管時，過量的Ag＋與SCN?反應(yīng)生成AgSCN沉淀，降低了c(SCN?)；平衡逆向移動，溶液褪色；

(6)若Ag+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)則會生成碘單質(zhì)，可用淀粉溶液檢驗是否有碘單質(zhì)生成確定反應(yīng)的可能性，由資料可知，Ag+與I-生成沉淀的反應(yīng)的平衡常數(shù)比發(fā)生氧化還原反應(yīng)的大，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的越徹底，則沉淀反應(yīng)進(jìn)行的程度大，Ag+與I-生成沉淀的反應(yīng)為離子間的復(fù)分解反應(yīng)，活化能比氧化還原反應(yīng)的活化能小，故Ag+與I-生成沉淀的反應(yīng)速率比發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率大，因此二者混合只發(fā)生沉淀反應(yīng)，故答案為：淀粉；Ag+與I-生成沉淀的反應(yīng)的平衡常數(shù)比發(fā)生氧化還原反應(yīng)的大，則沉淀反應(yīng)進(jìn)行的程度大，Ag+與I-生成沉淀的反應(yīng)活化能比氧化還原反應(yīng)的活化能小，反應(yīng)速率比發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率大?！窘馕觥垦鯕?AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑防倒吸的安全瓶Ag＋＋Fe2＋＝Ag＋Fe3＋振蕩試管時，過量的Ag＋與SCN?反應(yīng)生成AgSCN沉淀，降低了c(SCN?)，平衡逆向移動，溶液褪色淀粉Ag+與I-生成沉淀的反應(yīng)的平衡常數(shù)比發(fā)生氧化還原反應(yīng)的大，則沉淀反應(yīng)進(jìn)行的程度大，Ag+與I-生成沉淀的反應(yīng)活化能比氧化還原反應(yīng)的活化能小，反應(yīng)速率比發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率大28、略

【分析】【詳解】

(1)是弱電解質(zhì)，在水溶液中只有部分電離；所以相同濃度的