2025年人民版必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版必修1化學下冊月考試卷104考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、KI是一種常用的試劑；其晶體有吸濕性。露置在潮濕的空氣中能被氧氣氧化而析出游離態(tài)的碘，使晶體變成黃色，利用含碘廢水制取KI的實驗流程如圖，下列說法不正確的是。

A.制CuI的反應中被還原的元素只有CuB.“濾渣2”中可循環(huán)利用的物質為鐵粉C.加入HI溶液的作用是除去過量的使制得的產(chǎn)品中KI純度較高D.“調(diào)pH”后的具體操作，若為“加熱蒸發(fā)溶液至析出大量晶體，用余熱把溶液蒸干”，則制得的產(chǎn)品不純，因為正確的操作應是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥2、下列實驗操作正確且能達到實驗目的的是A.用蒸發(fā)皿加熱分離Br2和CCl4的混合溶液B.將含少量二氧化錳的炭粉放在坩堝中灼燒除去二氧化錳C.配制Hg(NO3)2溶液時，將Hg(NO3)2溶于較濃硝酸中，然后加水稀釋D.制取并純化SO2時，將Na2SO3和70%的硫酸混合加熱，將產(chǎn)生的氣體依次通過飽和Na2SO3溶液、濃硫酸3、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是。

。選項。

實驗操作和現(xiàn)象。

結論。

A

將只含金屬X與金屬Y的合金放入足量氫氧化鈉溶液中；最終只剩余金屬Y

金屬性:X>Y

B

將少量碳酸鈉溶液滴入足量稀鹽酸中；有氣泡產(chǎn)生。

非金屬性:Cl>C

C

向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水；振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色。

Br2的氧化性比I2的強。

D

向某溶液中滴加雙氧水；振蕩，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色。

溶液中一定含有Fe3+

A.AB.BC.CD.D4、關于下列粒子的描述不正確的是（）A.PH3的電子式為其熱穩(wěn)性不如NH3B.HS-的電子式為是含有極性鍵的18電子的粒子C.CH2Cl2的電子式為是分子結構呈四面體的分子D.KF的電子式為K+它是易溶于水的離子化合物5、完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是()

A.分離植物油和氯化鈉溶液選用①B.除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體選用②C.分離四氯化碳中的溴單質選用③D.除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體選用④6、粉煤灰含有的的其余為等。粉煤灰“一步酸溶法”生產(chǎn)氧化鋁的工藝流程如下圖所示；該法制得的氧化鋁純度優(yōu)于國家冶金級一級品標準。下列敘述錯誤的是。

A.“濾渣”的主要成分是二氧化硅B.“樹脂凈化”的目的是將與分離C.“蒸發(fā)結晶”前應向氯化鋁溶液中加入鹽酸D.循環(huán)使用既降低成本，又防止污染環(huán)境7、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的分子數(shù)目一定相同B.標準狀況下，1molCO2、CO的混合氣中含有的氧原子數(shù)為1.5NAC.標準狀況下，22.4L水含有的分子數(shù)為1NAD.在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、鈉是一種非?；顫?；具有廣泛應用的金屬。

(1)鈉的原子結構示意圖為鈉在反應中容易_____電子(填“得到”或“失去”)。

(2)金屬鈉非?；顫姡ǔ１４嬖赺____里；以隔絕空氣。

(3)汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑NaN3可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內(nèi)含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物質。

ⅰ．當汽車發(fā)生較嚴重的碰撞時，引發(fā)NaN3分解2NaN3=2Na+3N2，從而為氣囊充氣，該反應屬于____反應(填基本反應類型)。

ⅱ.產(chǎn)生的Na立即與Fe2O3發(fā)生置換反應生成Na2O，化學方程式是_____。

ⅲ．NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量。NaHCO3起冷卻作用時發(fā)生反應的化學方程式為_____。

ⅳ.一個安全氣囊通常裝有50gNaN3，其完全分解所釋放的N2為_____mol。9、表為元素周期表的一部分：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

⑩

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

回答下列有關問題：

(1)表中原子半徑最小的元素是_______(填元素符號；除稀有氣體外)；

(2)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_______(填化學式，下同)，堿性最強的是_______，最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_______；

(3)寫出③和⑩組成化合物的電子式_______，它是_______(填“離子”或“共價”)化合物，它含有_______(填“極性”或“非極性”)共價鍵。10、X；Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素；部分元素的原子半徑和化合價信息如下表所示：

M的焰色反應為黃色：X；Y、R位于周期表中不同周期；Q的單質為半導體材料。

（1）Q元素在周期表中的位置是___；構成化合物M2X2的化學鍵類型是___。

（2）寫出X、Y、R按原子個數(shù)之比為1：1：1形成的化合物的電子式___。

（3）Y與W相比，非金屬性較強的是___(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是___(選填字母序號)。

a.常溫下W的單質呈固態(tài)；Y的單質呈氣態(tài)。

b.Y與W形成的化合物中W呈正價。

c.Y和M反應時；lmolY原子所得電子數(shù)少于lmolW原子所得電子數(shù)。

（4）R、W兩種元素組成的離子在水溶液中與H＋和OH－都不能大量共存，還能與氯水反應，寫出其與新制氯水反應的離子方程式___。

（5）Z2R4為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，寫出其在水中的第一步電離方程式___，Z2R4與磷酸形成的磷酸二氫鹽的化學式為___。11、用堿性K2FeO4溶液吸收H2S氣體，可以防止空氣污染時，某濃度下生成黑色不溶物Fe2S3，其余H2S均被氧化到最高價。寫出K2FeO4溶液吸收H2S氣體的離子反應方程式________________________。12、NO和NO2是常見的氮氧化物；研究它們的綜合利用有重要意義。

(1)K.F.Greene的研究發(fā)現(xiàn)：硝酸與金屬反應時，最容易生成亞硝酸(HNO2，弱酸)，然后才轉化成NO2，如果溶液中存在更強的氧化劑，如過氧化氫，它完全有能力將新產(chǎn)生的亞硝酸再氧化成硝酸。研究發(fā)現(xiàn)金屬在不同濃度的混合溶液中的溶解速率和生成NOx的體積V如圖所示；請回答下列問題：

①最佳溶解金屬的混合溶液中HNO3的質量分數(shù)為_______，理由是_______。

②過氧化氫與亞硝酸反應的化學方程式為_______。

③酸性高錳酸鉀溶液是一種強氧化劑，它也可將亞硝酸氧化，因而也可消除氮氧化物。寫出該反應的離子方程式：_______。

(2)氧化-還原法消除氮氧化物的轉化如下：

①反應I為生成11.2L(標準狀況)O2時，轉移電子的物質的量是_______mol。

②反應II中，當時，反應的化學方程式為_______。

(3)硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法；同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉化，主要反應如下：

①②反應①中SO2_______(填“作還原劑”、“作氧化劑”或“既不作還原劑，也不作氧化劑”)。13、圖為周期表的一部分；表中所列字母分別代表周期表對應的化學元素，針對所列元素回答問題。

（1）元素C在周期表的位置是_______

（2）元素A和B形成的二元化合物中；能標志一個國家石油化學工業(yè)發(fā)展水平的_______（填化學式），該物質使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式為_______

（3）能形成兩性氫氧化物的元素是______（填元素符號）。

（4）元素G；H、I形成的簡單離子中；半徑最大的是______（填離子符號）。

（5）E單質在H單質中燃燒的現(xiàn)象是_______；生成物的電子式為_______

（6）元素C和D的最簡單氫化物中，沸點比較高的是__________（填化學式）；E和D形成的化合物E2D2和水反應的化學方程式是_______14、有四種核素：①②③④

(1)上述核素中互為同位素的是___________(填序號)。

(2)①和②形成的化學鍵是_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。

(3)由上述兩種元素形成的物質中，任寫一種含離子鍵的物質的電子式______。15、物質的分類是學習化學的一種重要方法；科學合理的分類對于提高學習效率；解決問題都有著重要的意義。請回答下列問題：

純凈物根據(jù)其組成和性質有如圖分類形式；圖中所屬的分類方法為________________。

有以下物質：①O2②氧化鈉③酒精④O3⑤二氧化碳⑥碳酸氫鈉⑦CuSO4·5H2O⑧純醋酸。

⑨鎂⑩硫酸鋁⑾稀硫酸⑿熔融氯化鈉。

(1)能導電的是_____________________；屬于非電解質的是_______________________；屬于鹽的是__________________(用序號回答)

(2)①和④互稱為_________________________。

(3)寫出⑧溶于水的電離方程式：________________________________。16、《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守；也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復出土鐵器的過程如下：

(1)檢測銹蝕產(chǎn)物。

。主要成分的化學式。

Fe3O4

Fe2O3·H2O

FeO(OH)

FeOCl

鐵器在具有O2；________等環(huán)境中容易被腐蝕。

(2)分析腐蝕原理：一般認為；鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。

①Fe轉化為Fe2＋。

②Fe2＋在自然環(huán)境中形成FeO(OH)；該物質中鐵元素的化合價為________。

③FeO(OH)和Fe2＋反應形成致密的Fe3O4保護層，F(xiàn)e2＋的作用是________(填字母)。

a.氧化劑。

b.還原劑。

c.既不是氧化劑也不是還原劑評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤18、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯誤19、FeCl3溶液加入稀氫氧化鈉溶液中，可制得Fe(OH)3膠體。(____)A.正確B.錯誤20、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤21、加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤22、氣體的摩爾體積為22.4L/mol。(_______)A.正確B.錯誤23、石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。(____)A.正確B.錯誤24、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共8分)25、鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識；完成下列問題。

Ⅰ.（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是________(填字母)。

A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3

（2）血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價，能與O2分子結合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結合的能力，藥品美藍是其有效的解毒劑，下列說法中正確的是()

A.NaNO2被氧化B.藥品美藍是還原劑。

C.NaNO2是還原劑D.藥品美藍被還原。

（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應的離子方程式：________________________________。

Ⅱ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強；無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（4）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應中Na2O2是________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

（5）濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、Cl－、H2O。

①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比為3∶2發(fā)生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：__________________________________________。

②若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質的量為________mol。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共4題，共36分)26、某固體混合物，僅含有以下陰、陽離子中的某幾種(不考慮水的電離)：。陽離子K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋陰離子Cl-、

為了判斷該混合物的組成；現(xiàn)依次進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)取該固體混合物，加水后固體完全溶解得到無色溶液，用pH試紙測得溶液的pH為12.則混合物組成中肯定不存在的離子是_______。

(2)向(1)所得溶液中滴加鹽酸，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。則肯定存在的離子是_______，可以排除的離子是_______。

(3)取以上實驗的上層澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你認為還有哪些離子尚待檢驗：_______(填離子符號)，請你對尚待檢驗的離子提出合理的檢驗方法(要求寫出具體的步驟、現(xiàn)象與結論)：_______27、A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；

②Cm﹣、E（m﹣1）﹣具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期；在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最??；④A與B質子數(shù)之和是D質子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：

（1）HmDm的電子式_____．

（2）能證明Cm﹣、E（m﹣1）﹣的還原性強弱的離子方程式為____________．

（3）將E的單質通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：___________．常溫下，將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，寫出該反應的離子方程式________________________．28、1869年；俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一；元素周期表與元素周期律在化學學習研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，列出了①~⑩10種元素在周期表中的位置。

回答下列問題：

(1)①~⑩元素性質最不活潑的元素是___________(填元素符號)。

(2)①④⑤⑥中最高價氧化物的水化物堿性最強的是___________(填化學式)，該水化物所含的化學鍵類型有___________。

(3)元素③⑥⑦的簡單離子半徑由大到小的順序是___________(用離子符號表示)。

(4)元素②的簡單氫化物的電子式為___________，該氫化物常溫下和元素④的單質反應的離子方程式是___________。

(5)元素⑩[硒(Se)]被譽為“生命元素”，科學補硒可以減少疾病的發(fā)生。銅仁市“富硒”耕地豐富，產(chǎn)出的“富硒”農(nóng)產(chǎn)品受市場青睞，為“黔貨出山”和“鄉(xiāng)村振興”作出了重要貢獻。下列推斷正確的是___________(填字母)。A．既有氧化性又有還原性B．的穩(wěn)定性比強C．的酸性強于D．在一定條件下可與NaOH溶液反應29、為探究某難溶性鹽X(僅含三種常見元素)的組成；設計并完成以下實驗(流程中部分物質已略去)：

已知：氣體A和氣體B所含元素相同；都是無色無味氣體，固體C為純凈物且具有磁性，單質D是目前建筑行業(yè)應用最廣泛的金屬。根據(jù)上述信息，回答下列問題：

(1)鹽X的化學式為_______，B的化學式為_______。

(2)X隔絕空氣高溫分解的化學方程式為_______。

(3)無水條件下，少量NaH就能與固體C反應并放出大量的熱，寫出該反應的化學方程式：_______。

(4)將產(chǎn)生的氣體A全部被50mL0.25mol·L-1氫氧化鈉溶液充分吸收，反應的總離子方程式為_______。評卷人得分六、結構與性質(共4題，共8分)30、(1)CO(NH2)2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為：______，N原子的雜化類型為______。

(2)類鹵素(SCN)2與鹵素性質相似，對應的酸有兩種，理論上硫氰酸(H?S?C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H?N=C=S)的沸點，其原因是：_________________________。

(3)S能形成很多種含氧酸根離子，如SO32-、SO42-、S2O72-，已知S2O72-的結構中所有原子都達到穩(wěn)定結構，且不存在非極性鍵，由該離子組成二元酸的分子式為H2S2O7，試寫出其結構式_____________________________。

(4)判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強。如下表所示：含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強酸強酸最強酸

已知亞磷酸是中強酸；亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性；

則H3PO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式是：__________________________；

在H3AsO3中加入足量的濃鹽酸，寫出化學方程式：___________________________。31、補齊物質及其用途的連線______。32、（1）用“雙線橋法”表示出下列反應中電子得失；化合價升降與氧化還原的關系：

2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑______________________

（2）用“單線橋法”表示出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。C＋2H2O2H2＋CO2____________________________________________33、已知A；B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大；其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)；D原子L層上有2對成對電子。E元素在地殼中含量居第二位，F(xiàn)與E位于同一周期，且是該周期元素中電負性最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見化合物，這兩種化合物的熔沸點高低順序為__(用化學式表示)，原因是___。

(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是__。

(3)1molB2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是__。

(4)圖(Ⅰ)是B元素的單質晶體的一個晶胞，該晶胞中含有__個原子，若設晶胞的棱長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA則該晶體的密度表達式為__。

(5)E單質存在與金剛石結構類似的晶體，晶體中原子之間以__相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻__個原子。

(6)BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖(Ⅱ)所示。該晶體的類型屬于__(填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為__。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．含碘廢水中含有單質碘；制CuI的反應中，+2價銅化合價降低，0價的碘化合價降為?1，硫代硫酸根中硫化合價升高，因此被還原的元素有Cu；I，故A錯誤；

B．“濾渣2”主要成份是Cu和Fe；因此可循環(huán)利用的物質為鐵粉，故B正確；

C．由于在制KI溶液中加入過量K2CO3溶液，因此加入HI溶液的作用是除去過量的K2CO3；使制得的產(chǎn)品中KI純度較高，故C正確；

D．根據(jù)題中信息KI露置在潮濕的空氣中能被氧氣氧化而析出游離態(tài)的碘；因被氧化導致得到的產(chǎn)品不純，因此常采用的操作是蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，故D正確。

綜上所述，答案為A。2、C【分析】【分析】

A、Br2和CCl4就用蒸餾的方法分離；

B；碳會與空氣中的氧氣反應；

C、配制過程中要抑制Hg2＋水解；

D、SO2會與Na2SO3發(fā)生反應；

【詳解】

A、用蒸發(fā)皿加熱時，Br2和CCl4均會逸出；故A項不符合題意；

B；灼燒時；碳會與空氣中的氧氣反應，而二氧化錳不與空氣中的氧氣反應，故B項不符合題意；

C、溶于硝酸可抑制Hg2＋水解；故C項符合題意；

D、SO2會與Na2SO3發(fā)生反應生成亞硫酸氫鈉；故D項不符合題意。

故選C。3、C【分析】【詳解】

A．金屬與堿的反不能作為判斷金屬性強弱的依據(jù)；應使用金屬與酸的反應來判斷金屬性強弱，故A錯誤；

B．將少量碳酸鈉溶液滴入足量稀鹽酸中；有氣泡產(chǎn)生只能證明鹽酸的酸性強于碳酸，由于鹽酸不是氯元素最高價氧化物對應水化物形成的酸，不能得到非金屬性強弱的結論，故B錯誤。

C．淀粉遇碘變藍，向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，若溶液顯藍色，說明溴單質置換出碘單質，則氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即Br2的氧化性比I2的強；則操作和結論都正確，故C正確；

D．向某溶液中先滴加雙氧水，可能使溶液中的亞鐵離子氧化為Fe3+，不能說明原溶液中含有Fe3+，應該直接向溶液中加入，KSCN溶液，若溶液顯紅色，說明溶液中一定含有Fe3+；故操作和結論都錯誤，故D錯誤；

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．PH3為共價化合物，其電子式為由于非金屬性N＞P，所以磷化氫的熱穩(wěn)定性不如NH3；故A正確；

B．HS-中硫原子核外達到8電子穩(wěn)定結構，其電子式為離子中硫氫鍵為極性共價鍵，硫氫根離子為18電子的粒子，故B正確；

C．CH2Cl2為共價化合物，其電子式為是分子結構呈四面體的分子，故C錯誤；

D．氟化鉀為離子化合物，電子式中需要標出離子所帶的電荷，其電子式為：K+氟化鉀易溶于水，故D正確；

答案選C。5、A【分析】【詳解】

A.植物油不溶于水；與水分層，可用分液的方法分離，A正確；

B.氯化銨為固體；冷凝得不到液體，且不穩(wěn)定，可在試管中或坩堝中加熱分離，B錯誤；

C.溴溶于水；不能用過濾的方法分離，可通過萃?。环忠悍椒ǚ蛛x，C錯誤；

D.二者都能與氫氧化鈉溶液反應,無法進行分離提純；應用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣分離，D錯誤；

故合理選項是A。6、C【分析】【分析】

粉煤灰中成分有三氧化二鋁、二氧化硅、三氧化二鐵和氧化鈣，經(jīng)過酸浸后，濾渣為二氧化硅，濾液中含有鋁離子、鈣離子、鐵離子和過量的HCl，經(jīng)過樹脂凈化，將鋁離子和鈣離子與鐵離子分離，得到氯化鋁的酸性溶液，向濃溶液中通入HCl氣體，進行蒸發(fā)結晶，得到AlCl3·6H2O晶體；經(jīng)過高溫焙燒獲得三氧化二鋁；

【詳解】

；

A．粉煤灰中成分有氧化鋁；二氧化硅、三氧化二鐵和氧化鈣；經(jīng)過酸浸后只有二氧化硅不溶于鹽酸，因此濾渣的主要成分是二氧化硅，A項正確；

B．樹脂凈化后得到氯化鋁的酸性溶液；所以該步驟的目的是將鋁離子和鐵離子與鈣離子分離，B項正確；

C．蒸發(fā)結晶是向濃溶液中通入HCl氣體，從而獲得AlCl3·6H2O晶體；C項錯誤；

D．循環(huán)利用HCl氣體可以降低成本；由防止環(huán)境污染，D項正確；

答案選C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)阿伏加德羅定律可知；同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的分子數(shù)目一定相同，故A正確；

B.標準狀況下，假設1mol全是CO2則含有的氧原子數(shù)為2NA，假設1mol全是CO則含有的氧原子數(shù)為NA，故1molCO2、CO的混合氣中含有的氧原子數(shù)為NA和2NA之間；故B錯誤；

C.標準狀況下；水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；

D.在常溫常壓下；11.2L氮氣無法算出物質的量，故無法算出原子數(shù)目，故D錯誤；

答案選A。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)Na原子的結構示意圖可知；Na在反應中容易失去1個電子；

(2)金屬鈉非?；顫?；可與水反應，為隔絕空氣，通常保存在煤油或石蠟油中；

(3)i．該反應中反應物只有一種；生成物有多種，屬于分解反應；

ⅱ．Na與Fe2O3發(fā)生置換反應，則反應方程式為6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe；

ⅲ．碳酸氫鈉受熱分解，分解過程吸收熱量，達到冷卻作用，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

ⅳ．50gNaN3的物質的量為=mol，根據(jù)方程式可知生成的N2的物質的量為1.15mol?！窘馕觥渴ッ河突蚴炗头纸?Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O1.159、略

【分析】【分析】

根據(jù)表中信息，結合元素周期表可知，①為N元素，②為F元素，③為Na元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素；⑩為O元素。

【詳解】

(1)同一周期從左到右；原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，所以表中，除稀有氣體外，原子半徑最小的元素是F；

(2)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強，F(xiàn)元素沒有最高價含氧酸，所以最高價含氧酸中HClO4的酸性最強；金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物堿性越強，表中Na元素金屬性最強，所以最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是NaOH；非金屬的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，表中Si元素的非金屬性最弱，氫化物中SiH4最不穩(wěn)定；

(3)③為Na元素，⑩為O元素，③和⑩組成的化合物有：Na2O2、Na2O，Na2O2、Na2O均是離子化合物，Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，而Na2O中只含有離子鍵，根據(jù)題目中所問的共價鍵類型，可以判斷③和⑩組成的化合物為Na2O2，其電子式為含有非極性共價鍵。【解析】FHClO4NaOHSiH4離子非極性10、略

【分析】【分析】

從表格中可知；X的化合價為-2，X為O，Y的最高化合價為+7；最低化合價為-1，Y為Cl，W的最高化合價為+6、最低化合價為-2，W為S，Z的最高化合價為+5、最低化合價為-3，Z為N或P，且半徑小于Y和W，所以Z為N，M的焰色反應為黃色，M為Na，X、Y、R位于周期表中不同周期，R為H，Q的單質為半導體材料，Q為Si。

【詳解】

（1）Q為H，在周期表中的位置是第一周期第ⅠA族；M為Na、X為O，構成化合物M2X2的化學式為Na2O2；化學鍵類型為離子鍵；共價鍵；

（2）X為O、Y為Cl、R為H，X、Y、R按原子個數(shù)之比為1：1：1形成的化合物為HClO，其電子式

（3）Y為Cl；W為S；Y與W相比，非金屬性較強的Cl；

a.狀態(tài)不能作為判斷非金屬性強弱的依據(jù)；a錯誤；

b.Cl與S形成的化合物中S呈正價，說明Cl吸引電子的能力強，Cl元素的非金屬性更強，b正確；

c.得電子數(shù)目與非金屬性強弱無必然的聯(lián)系；c錯誤；

（4）R為H、W為S，R、W兩種元素組成的離子為HS-，在水溶液中與H＋和OH－都反應，所以不能大量共存，能與氯水反應，其與新制氯水反應的離子方程式為：4Cl2+4H2O+HS-=9H++SO42-+8Cl-；

（5）Z為N、R為H，Z2R4為N2H4，二元弱堿，在水中的電離與氨相似，其在水中的第一步電離方程式為：N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H4與磷酸形成的磷酸二氫鹽的化學式為N2H6(H2PO4)2【解析】第一周期第ⅠA族離子鍵、共價鍵Clb4Cl2+4H2O+HS-=9H++SO42-+8Cl-N2H4+H2ON2H5++OH-N2H6(H2PO4)211、略

【分析】【分析】

FeO42-在溶液中與H2S反應產(chǎn)生Fe2S3、SO42-、OH-及水；結合電子守恒；電荷守恒及原子守恒，書寫離子方程式。

【詳解】

K2FeO4具有強的氧化性，H2S氣體具有還原性，二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e2S3、SO42-、OH-及水，反應的離子方程式為：8FeO42-+15H2S=4Fe2S3↓+3SO42-+10OH-+10H2O。

【點睛】

本題考查了離子方程式的書寫。結合題目已知信息，根據(jù)離子方程式書寫原則及氧化還原反應中的電子守恒分析解答?！窘馕觥?FeO42-+15H2S=4Fe2S3↓+3SO42-+10OH-+10H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由圖可知，當混合溶液中HNO3的質量分數(shù)為10.5%時，溶解速率較快，生成的當氧化物量最少，因此最佳溶解金屬的混合溶液中HNO3的質量分數(shù)為10.5%；

②由題意可知，過氧化氫可將亞硝酸氧化為硝酸，則反應的化學方程式為

③酸性高錳酸鉀溶液是一種強氧化劑，可與亞硝酸發(fā)生氧化還原反應，生成硝酸根離子、錳離子，該反應的離子方程式：

(2)①反應I為中N元素的化合價由+2價變?yōu)?4價，反應中每生成1mol氧氣轉移2mol電子，則生成11.2L(標準狀況)O2時，即生成=0.5mol氧氣時；轉移電子的物質的量是1mol；

②反應II中，當時，二氧化氮與反應生成氮氣、二氧化碳和水，則化學反應方程式為

(3)反應①中S元素的化合價由+4價變?yōu)?6價，化合價升高，失去電子，被氧化，SO2作還原劑。【解析】10.5%溶解速率快，生成NOx的量少1作還原劑13、略

【分析】【分析】

從表中信息可知：A為H；B為C，C為N，D為O，E為Na，F(xiàn)為Al，G為S，H為Cl，I為K。

【詳解】

(1)從表中可知元素C為N元素；故在周期表的位置為第二周期VA族，故答案為：第二周期VA族；

(2)由表中可知，元素A是H，B是C，二者形成的二元化合物中，乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化學工業(yè)發(fā)展水平的重要標志，故該化合物是乙烯，其化學式為C2H4，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：C2H4；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(3)Al(OH)3既能與強酸反應又能與強堿溶液反應；是兩性氫氧化物，故能形成兩性氫氧化物的元素是Al，故答案為：Al。

(4)元素G、H、I形成的簡單離子分別為S2-、Cl-、K+它們的核外電子排布完全相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，半徑最大的是S2-，故答案為：S2-；

(5)E單質是Na，H單質是Cl2，鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；生成物NaCl為離子化合物，電子式為故答案為：發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；

(6)元素C是N，D是O，二者分別形成的最簡單氫化物中，由于平均每個H2O周圍可以形成2個氫鍵，而每個NH3周圍只能形成1個氫鍵，故H2O沸點比NH3高，故沸點更高的是H2O；E是Na，D是O，二者形成的化合物E2D2即Na2O2和水反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑?！窘馕觥康诙芷赩A族C2H4CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrAlS2-發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)同位素是質子數(shù)相同；中子數(shù)不同的同種元素的不同核素分析判斷；

(2)由不同種非金屬元素形成的共價鍵為極性鍵；由同種元素形成的共價鍵為非極性鍵；

(3)活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間形成的化學鍵為離子鍵；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)和的質子數(shù)都為17；中子數(shù)分別為18和20，兩者互為同位素，故答案為：②③；

(2)①和②形成的化合物為屬于共價化合物；含有極性鍵，故答案為：極性鍵；

(3)鈉元素與氯元素形成的化合物為氯化鈉，氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，電子式為故答案為：

【點睛】

本題的易錯點為(2)，要注意氯化氫屬于共價化合物，不是離子化合物?！窘馕觥竣冖蹣O性鍵15、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質中是否存在自由移動的離子或自由移動的電子分析是否導電；根據(jù)物質的分類及電解質的概念分析解答；根據(jù)同素異形體的概念及弱電解質的電離特點分析解答。

【詳解】

這種分類沒有交叉關系；是從屬關系或包含關系，為樹狀分類法；故答案為：樹狀分類法；

(1)①O2屬于非金屬單質；不能導電，不是電解質也不是非電解質；

②氧化鈉是活潑金屬氧化物；屬于電解質，固體時但不導電；

③酒精是有機化合物；屬于非電解質；

④O3屬于非金屬單質；不導電，不是電解質也不是非電解質；

⑤二氧化碳屬于非金屬氧化物；屬于非電解質，不能導電；

⑥碳酸氫鈉是鹽；屬于電解質，但不能導電；

⑦CuSO4·5H2O是鹽；屬于電解質，但不導電；

⑧純醋酸是酸；是電解質，但不能導電；

⑨鎂屬于金屬單質；能導電，但不是電解質也不是非電解質；

⑩硫酸鋁是鹽；屬于電解質，但不導電；

?稀硫酸是混合物；不是電解質也不是非電解質，溶液中存在自由移動的離子，可以導電；

?熔融氯化鈉是鹽；屬于電解質，存在自由移動的離子，能導電；

能導電的物質需要存在自由移動的離子或自由移動的電子；則上述物質中能導電的是⑨??；屬于非電解質的是③⑤；屬于鹽的是⑥⑦⑩?，故答案為：⑨??；③⑤；⑥⑦⑩?；

(2)①O2和④O3屬于同種元素組成的不同單質；互稱為同素異形體，故答案為：同素異形體；

(3)醋酸為弱酸，在水溶液中不完全電離，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為：CH3COOHCH3COO-+H+。【解析】樹狀分類法⑨??③⑤⑥⑦⑩?同素異形體CH3COOHCH3COO-+H+16、略

【分析】【詳解】

（1）鐵器在具有O2、H2O(潮濕)等環(huán)境中容易被腐蝕。

（2）②根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0，可知FeO(OH)中鐵元素的化合價為＋3。③反應中元素的化合價均不變化，所以Fe2＋的作用是既不是氧化劑也不是還原劑，選c?！窘馕觥縃2O(潮濕)＋3c三、判斷題(共8題，共16分)17、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質、CCl4萃取出碘單質呈紫紅色，正確。18、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯誤。19、B【分析】【詳解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3膠體，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質、CCl4萃取出碘單質呈紫紅色，正確。21、B【分析】【詳解】

還可能為硫酸根或銀離子，錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積指的是某狀態(tài)下，1mol氣體所占的體積稱為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，故氣體摩爾體積的數(shù)值只受溫度和壓強的影響，即只在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，而上述說法缺少溫度和壓強，故錯誤；答案為錯誤。23、A【分析】【詳解】

石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，應該先停止加熱，待溶液冷卻后再加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。24、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氟酸應存放在塑料瓶中，濃硝酸存放在帶塑料塞的棕色玻璃瓶中，故錯誤。四、原理綜合題(共1題，共8分)25、略

【分析】【分析】

（1）元素化合價處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性；

(2)NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結合的能力；藥品美藍是其有效的解毒劑，所以藥品美藍具有還原性；

（3）FeCl3溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅；

（4）反應2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，Na2O2中部分氧元素化合價由-1升高為0；部分氧元素化合價由-1降低為-2；

（5）①濕法制備高鐵酸鉀，F(xiàn)eO42-為產(chǎn)物，F(xiàn)e（OH）3為反應物，化合價升高總共3價，由電子轉移守恒可知，ClO-為反應物，Cl-為生成物，化合價降低共2將，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故Fe（OH）3的系數(shù)為2，F(xiàn)eO42-的系數(shù)為2，ClO-的系數(shù)為3，Cl-的系數(shù)為3；

②反應過程中氯元素化合價由+1降低為-1，Cl-是還原產(chǎn)物。

【詳解】

（1）鐵元素的最高價是+3、最低價是0，單質Fe的化合價為0，只有還原性；FeCl3中Fe的化合價為+3，只有氧化性；FeSO4中Fe的化合價為+2，既有氧化性又有還原性；Fe2O3中Fe的化合價為+3；只有氧化性；故選C。

（2）A.NaNO2具有氧化性，被還原，故A錯誤；

B.NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結合的能力；藥品美藍是其有效的解毒劑，所以藥品美藍具有還原性，藥品美藍是還原劑，故B正確；

C.NaNO2具有氧化性，NaNO2是氧化劑，故C錯誤；

D.藥品美藍是還原劑；被氧化，故D錯誤。

（3）FeCl3溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；

（4）2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑反應，Na2O2中部分氧元素化合價由-1升高為0，部分化合價由-1降低為-2，所以Na2O2既作氧化劑又作還原劑；

（5）①濕法制備高鐵酸鉀，F(xiàn)eO42-為產(chǎn)物，F(xiàn)e（OH）3為反應物，化合價升高總共3價，由電子轉移守恒可知，ClO-為反應物，Cl-為生成物，化合價降低共2將，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故Fe（OH）3的系數(shù)為2，F(xiàn)eO42-的系數(shù)為2，ClO-的系數(shù)為3，Cl-的系數(shù)為3，根據(jù)電荷守恒可知，OH-為反應物，系數(shù)為4，由元素守恒可知H2O為生成物，其系數(shù)為5，所以反應的離子反應方程式是2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

②反應過程中氯元素化合價由+1降低為-1，Cl-是還原產(chǎn)物，若反應過程中轉移了0.3mol電子，還原產(chǎn)物的物質的量為0.15mol。

【點睛】

本題考查氧化還原反應計算與配平，注意過氧化鈉中氧元素的化合價的變化為易錯點，會根據(jù)元素化合價的變化分析氧化還原反應?！窘馕觥緾BCu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+既作氧化劑又作還原劑2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—=2FeO42—+3Cl—+5H2O0.15五、元素或物質推斷題(共4題，共36分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

。(1)排除的離子排除的依據(jù)溶液無色，顯紫色溶液無色，顯紫色溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味Ag＋、Mg2＋堿性溶液中無法大量存在堿性溶液中無法大量存在(2)肯定存在的離子判斷依據(jù)加鹽酸有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加鹽酸沉淀溶解加鹽酸有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加鹽酸沉淀溶解加鹽酸后有無色無味氣體逸出加鹽酸后有無色無味氣體逸出K＋根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中至少含有一種陽離子根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中至少含有一種陽離子排除的離子排除的依據(jù)排除的依據(jù)Ba2＋與無法大量共存與無法大量共存酸化后逸出的氣體沒有刺激性氣味酸化后逸出的氣體沒有刺激性氣味(3)待檢驗離子理由與檢驗方法Cl-步驟(2)加入鹽酸，引入了Cl-，無法確定原溶液是否含有Cl-。檢驗時要取(1)中所得溶液，滴加硝酸和硝酸銀溶液，看是否有白色沉淀生成步驟(2)加入鹽酸，引入了Cl-，無法確定原溶液是否含有Cl-。檢驗時要取(1)中所得溶液，滴加硝酸和硝酸銀溶液，看是否有白色沉淀生成

綜上；答案如下：

(1)肯定不存在的離子是Ag＋、Mg2＋；

(2)肯定存在的離子是K＋；可以排除的離子是Ba2＋、

(3)尚待檢驗的離子是Cl-；尚待檢驗的離子提出合理的檢驗方法：取(1)中所得溶液少許于試管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成則含有Cl-，否則不含Cl-。【解析】①.Ag＋、Mg2＋②.K＋③.Ba2＋、④.Cl-⑤.取(1)中所得溶液少許于試管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成則含有Cl-，否則不含Cl-27、略

【分析】【分析】

③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，A是鈉元素、B是鋁元素；④A與B質子數(shù)之和是D質子數(shù)的3倍，D是氧元素；①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，C是硫元素；②Cm﹣、E（m﹣1）﹣具有相同的電子層結構，E是氯元素；五種元素在周期表中的位置如圖：

【詳解】

(1)H2O2屬于共價化合物，其電子式

(2)可以利用氯氣能夠置換硫的性質證明S2﹣、Cl﹣的還原性強弱，氯氣通入硫化鈉溶液中，生成單質硫，反應的離子方程式為Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S↓；

(3)將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，其離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；常溫下，將等物質的量濃度的H2S溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合生辰硫氫化鈉，反應的離子方程式H2S+OH﹣=HS﹣+H2O?！窘馕觥緾l2+S2﹣=2Cl﹣+S↓Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OH2S+OH﹣=HS﹣+H2O28、略

【分析】【分析】

由元素所在周期表位置可知；①為Li，②為O，③為F，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Cl，⑧為He，⑨為K，⑩為Se，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）①~⑩元素中；He的原子結構只有1個電子層，最外層電子數(shù)為2，達到穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑，故答案為：He；

（2）金屬性越強；最高價氧化物對應水化物的堿性越強，同主族從上到下，金屬性增強，同周期從左到右，金屬性減弱，故①④⑤⑥中金屬性最強的是Na，其最高價氧化物的水化物是NaOH，NaOH為離子化合物，其中氫氧根離子中含有極性共價鍵，故答案為：NaOH；離子鍵和極性共價鍵；

（3）電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子結構的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，元素③⑥⑦的簡單離子半徑由大到小的順序是Cl->F->Al3+，故答案為：Cl->F->Al3+；

（4）元素②的簡單氫化物分子式為H2O，屬于共價化合物，電子式為H2O與Na在常溫下反應生成NaOH和H2，反應的離子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，故答案為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；

（5）A．Se的最高價為+6價，最低價為-2價，中Se的化合價為+4價；處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，故A正確；

B．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故氫化物穩(wěn)定性：<故B錯誤；

C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物酸性越強，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故酸性：<故C錯誤；

D．與SO2性質相似；屬于酸性氧化物，在一定條件下可與NaOH溶液反應，故D正確；

故答案為：AD?！窘馕觥?1)He

(2)NaOH離子鍵和極性共價鍵。

(3)Cl->F->Al3+

(4)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑

(5)AD29、略

【分析】【分析】

C是純凈物且具有磁性，即C為Fe3O4，單質D是目前建筑行業(yè)應用最廣泛的金屬，推出D為Fe，氣體A、氣體B所含元素相同，都是無色無味的氣體，氣體A能與氫氧化鋇反應，氣體B則不行，氣體A為CO2，氣體B為CO，X隔絕空氣加強熱得到四氧化三鐵、二氧化碳、CO，X為含有鐵元素、碳元素，可能有氧元素；白色沉淀為BaCO3，根據(jù)原子守恒推出n(CO2)=n(BaCO3)==0.01mol，氣體A和氣體B總物質的量為=0.03mol，則n(CO)=0.02mol，根據(jù)原子守恒，X中含有碳原子物質的量為0.03mol，單質D為鐵單質，n(Fe)==0.015mol，X中鐵原子物質的量為0.015mol，X中氧原子物質的量為=0.06mol，即X中確定有O，N(Fe):N(C):N(O)=0.015:0.03:0.06=1:2:4，因此X化學式為FeC2O4；據(jù)此分析。

【詳解】

（1）根據(jù)分析，X化學式為FeC2O4；氣體B為CO；

（2）X隔絕空起加熱的化學反應方程式為3FeC2O4Fe3O4+2CO2+4CO

（3）根據(jù)題干的信息，可以推出該反應的化學方程式為：Fe3O4+4NaH=3Fe+4NaOH；

（4）經(jīng)分析，氣體A(CO2)的物質的量為0.01mol，n(NaOH)=0.05L×0.25mol·L-1=0.0125mol；根據(jù)反應：

則CO2過量，即該過程涉及兩個化學反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，從量上分析：0.0125molNaOH和0.00625molCO2反應生成0.00625molNa2CO3，接著剩余的0.00375molCO2消耗0.00375molNa2CO3生成0.0075molNaHCO3，Na2CO3還剩0.0025mol，所以0.01molCO2和0.0125molNaOH反應生成了0.0025molNa2CO3、0.0075molNaHCO3，故該反應的化學方程式為：4CO2+5NaOH=Na2CO3+3NaHCO3+H2O，離子方程式為：4CO2+5OH-=CO+3HCO+H2O。【解析】(1)FeC2O4CO

(2)3FeC2O4Fe3O4+2CO2+4CO

(3)Fe3O4+4NaH=3Fe+4NaOH

(4)4CO2+5OH-=CO+3HCO+H2O六、結構與性質(共4題，共8分)30、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)雜化軌道理論分析N原子的軌道雜化類型；

(2)根據(jù)二者的結構特點以及氫鍵對物質熔沸點的影響分析作答；

(3)H2S2O7屬于二元酸，根據(jù)已知H2S2O7的結構特點分析其結構；

(4)根據(jù)無機含氧酸的酸性強弱規(guī)律分析亞磷酸和亞砷酸的結構；并分別寫出相應的化學方程式。

【詳解】

(1)CO(NH2)2分子的結構式為則其含