卷2-備戰(zhàn)2022年高考化學【名校地市好題必刷】全真模擬卷(山東專用)(原卷版)

備戰(zhàn)2022年高考化學【名校地市好題必刷】全真模擬卷（山東專用）第一輯（模擬卷二）（本卷共20小題，滿分100分，考試用時90分鐘）可能用到的相對原子質量：H1B11C12O16Cl35.5Fe56As75Sn119一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．（江淮十校2022屆高三第二次聯考）北宋科學家沈括所著的《夢溪筆談》一書中總結了我國古代的許多科技成就，堪稱“中國科學史的里程碑”。下列關于書中記載的相關說法正確的是（）。A．“以磁石磨針鋒，則銳處常指南”（《雜志一》）中磁石的主要材料為FeOB．“用膠泥刻字，薄如錢唇”（《技藝》）中的膠泥主要成分為Al2O3、SiO2、CaO，均屬于金屬氧化物C．“古方言云母粗服，則著人肝肺不可去”（《藥議》）中云母的主要成分為鋁硅酸鹽D．“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖千，不爾則多斷折”（《沈盧、魚腸》）中“劑鋼”指的是鐵的合金，其硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高2．（2022年葫蘆島市高三上學期協作校第一次考試）K2FeO4是高效、綠色的水處理劑，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）。A．步驟a中，細菌中的蛋白質發(fā)生了鹽析B．膠體帶正電荷，能與帶負電荷的雜質發(fā)生中和反應C．整個過程中，只有步驟a發(fā)生了氧化還原反應D．明礬的凈水原理與K2FeO4的相同3．（江蘇海安市2022屆高三期初學業(yè)質量監(jiān)測）NF3是一種優(yōu)良的蝕刻氣體。HF、F2均可用于制備NF3，F2制備NF3的反應為：4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列說法正確的是（）。A．中子數為10的氟原子：FB．HF的電子式：C．NF3分子中，氮原子的雜化類型為sp2D．電負性：F＞N＞H4．（河南省百強名校2022屆高三上學期11月聯考）下列實驗藥品、儀器選擇正確并能達到相應實驗目的的是（）。A．蒸發(fā)結晶B．驗證濃硫酸的吸水性C．制取二氧化碳D．制備并收集乙酸乙酯5．（河南駐馬店2022屆高三上學期期中）下列敘述與反應原理能對應的是（）。A．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Br－2Cl－+Br2B．加熱條件下銅與濃硫酸反應：Cu+4H++SO42－Cu2++SO2↑+2H2OC．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量Ba（OH）2溶液反應：2NH4++Fe2++2SO42－+4OH－+2Ba2+2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3·H2OD．酸性高錳酸鉀溶液中滴入雙氧水褪色：2MnO4－+7H2O2+6H+2Mn2++10H2O+6O2↑6．（江淮十校2022屆高三第二次聯考）已知X、Y、Z、W、R是三個短周期的主族元素。Y和W同主族，Z被譽為“國防金屬”，W的最外層電子數是其內層電子總數的一半，Z與R原子序數之和為29。則下列說法正確的是（）。A．X與Y、Z、W．R均可形成共價化合物B．Y與R形成的化合物水解后產生有刺激性氣味的氣體C．簡單離子半徑：R＞Z＞YD．Z與R形成的化合物溶于水后不存在7．（重慶市高2022屆高三第二次質業(yè)檢測）設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）。A．2.8gFe與水蒸氣充分反應轉移的電子數目為0.1NAB．常溫下，pH＝5的NaHSO3溶液中，發(fā)生電離的水分子數目為10－5NAC．17gH2O2中O－O鍵數目與16gS8（）中S－S鍵數目相同D．1L1mol·L－1CH3COONa溶液和0.5L2mol·L－1CH3COONa溶液中的離子數目相同8．（2022·河南周口高三11月模擬）下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”不相符的一組是（）。選項實驗操作及現象實驗結論A向KI－淀粉溶液中滴加氯水，溶液變成藍色氧化性：Cl2＞I2B將鈉放入熱坩堝中加熱燃燒，生成淡黃色固體反應有Na2O2生成C將濕潤的有色紙條放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，一段時間后紙條褪色氯氣具有漂白性D向某溶液中加入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解溶液中可能含有Cl－9．（2022年1月江蘇合格考模擬一）以非水溶性鉀長石（K2O·Al2O3·6SiO2）為原料提取Al2O3、K2CO3等物質的流程如圖：下列說法錯誤的是（）。A．“浸液”中金屬陽離子主要有K+、Na+、Al3+B．“堿化”反應為：OH－+HCO3－＝CO32－+H2OC．“過濾”所需玻璃儀器：普通漏斗、燒杯、玻璃棒D．Na2CO3、CO2可在流程中循環(huán)利用10．（廣東省2022屆高三一輪復習調研考）已知反應：aFeSO4+bNa2O2cNa2FeO4+2Na2O+dNa2SO4+eO2↑，已知a＝2，下列關于該反應的說法正確的是（）。A．b＝3aB．氧化性：Na2O2＜Na2FeO4C．每生成1molNa2FeO4，反應有4mol電子轉移D．每消耗3molNa2O2，產生1molO2二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．（紹興市2021學年第一學期選考模擬考試）Ag催化刻蝕Si晶片的反應原理示意圖如下，刻蝕溶液有一定濃度的HF和H2O2混合而成，刻蝕時間為2~16min，由Ag薄膜覆蓋的硅晶片部分逐漸被刻蝕掉，剩余部分就形成了硅納米線。下列說法不正確的是（）。A．Ag薄膜附近隨著反應的進行，pH逐漸減小B．Si極發(fā)生的反應為Si+2H2OSiO2+4H++4e－，SiO2+6HFH2SiF6+2H2OC．該刻蝕的總反應可表示為SiO2+6HF+2H2O2H2SiF6+4H2OD．該刻蝕過程的是由微小的Si、Ag、HF和H2O2的原電池組成12．（湘潭市2022屆高三第一次模擬考試）實驗室制備NaClO2的裝置如下圖，其中C裝置內生成ClO2。下列說法錯誤的是（）。A．實驗開始時，應打開彈簧夾甲，保持壓強平衡B．F中的試劑可用濃NaOH溶液C．H2O2是制備NaClO2反應的還原劑D．用98.3%硫酸代替75%硫酸，產生SO2的速率更快13．（保定市部分學校2022屆高三上學期期中考試）我國科學家實現了無催化劑熔融縮聚合成聚酯，其反應歷程如圖：下列說法錯誤的是（）。A．合成聚酯的反應屬于加聚反應B．是產物之一C．上述轉化中有雙鍵的斷裂，沒有雙鍵的形成D．合成上述聚酯的單體是二元醇和二元羧酸14．（海安市2022屆高三期初學業(yè)質量監(jiān)測）肼（N2H4）具有強還原性，溶于水生成的水合肼是二元弱堿，常用作火箭發(fā)射的推進劑。常溫下，2NH3·H2O（aq）+NaClO（aq）＝N2H4（aq）+NaCl（aq）+3H2O（l），可用于生產N2H4。下列有關說法正確的是（）。A．生產N2H4時，向盛有NaClO溶液的燒瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器攪拌B．N2H4水溶液中存在：N2H4、N2H5+、N2H62+加水稀釋，的值不變C．推進劑反應：2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O中，氧化產物與還原產物物質的量之比為2∶1D．1molN2H4分子中鍵數目為NA15．（保定市部分學校2022屆高三上學期期中考試）室溫下，向10mL0.1mol·L－1HA溶液中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液的酸度（AG）與NaOH溶液體積的關系如圖所示。已知：AG＝lg。下列說法錯誤的是（）。A．在a、b、c、d點對應的溶液中，c點時水的電離程度最大B．b點對應的溶液中：c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）C．d點對應的溶液中：c（OH－）＝c（H+）+c（HA）+c（A－）D．室溫下，HA的電離常數Ka約為1.0×10－4三、非選擇題：本題共5小題，共60分16．（河南省百強名校2022屆高三上學期11月聯考）（12分）金屬釩主要用于冶煉特種鋼，被譽為“合金的維生素”。以富釩爐渣（其中的釩以FeO·V2O5、V2O5等形式存在，還有少量的SiO2、Al2O3等）為原料提取金屬釩的工藝流程如下圖所示。提示：釩有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定。（1）“焙燒”是該流程中物質轉化較為復雜的過程，其中二氧化硅發(fā)生的反應為________________________________________，氧化鋁轉化為________（填產物名稱），通入空氣的主要作用是________。（2）氣體、濾渣1主要成分為________、________（填寫化學式）。（3）KClO3作為一種具有強氧化性的物質，在高溫條件下可將FeO·V2O5氧化為對應的高價氧化物，試寫出KClO3固體與FeO·V2O5反應的化學方程式________________________。（4）NH4HCO3在沉鋁時發(fā)生反應的離子方程式為________________________。（5）金屬鋁與V2O5高溫下可得到金屬釩，請寫出反應的化學方程式________________________。17．（11分）（2021~2022學年度唐山市高三年級摸底演練）半導體砷化硼具有超高的導熱系數，有助于電子器件降溫散熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為________。（2）實驗測得，砷原子的第一電離能大于硒原子的第一電離能，原因是。（3）三氧化二砷的分子結構如圖所示，分子中砷原子的雜化方式是________，氧原子的雜化方式是________。（4）NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性（Hδ+），與B原子相連的H呈負電性（Hδ－），則H、B、N電負性大小順序是__________________。（5）已知：名稱硼酸亞砷酸亞磷酸分子式H3BO3H3AsO3H3PO3結構式類型一元弱酸三元弱酸二元弱酸①亞磷酸的結構式為________。②硼酸溶于水的電離方程式為________________。（6）砷化硼的晶胞結構如圖（a）所示，圖（b）中矩形AA’C’C是沿晶胞對角面取得的截圖。（a）（b）①若晶胞的邊長均為apm，阿伏加德羅常數的值為NA，晶體的密度為________g·cm－3（列出計算表達式）。②晶胞中各原子在矩形AA′C′C的位置為________（填標號）。ABCD18．（12分）（遼寧省丹東2022屆高三上學期期中考試）SnCl4可用于染色時的媒染劑、潤滑油添加劑、玻璃表面處理劑等。實驗室可以通過如下圖裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略）。已知：①錫的熔點232℃、沸點2260℃；②SnCl2的熔點246.8℃、沸點623℃；③SnCl4的熔點－33℃、沸點114℃，SnCl4極易水解。通常將SnCl4晶體加入濃鹽酸中，以配制無色的SnCl4溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為________________，該儀器中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。（2）裝置Ⅱ的作用是________，如果去掉裝置Ⅱ，從實驗安全的角度看可能產生的影響是________________________。（3）裝置Ⅲ中的試劑為________。下圖中可替代裝置Ⅲ的是________（填字母序號，下同）。（4）該實驗裝置存在一處明顯的缺陷，改進方法為在裝置I后連接上圖中的________。（5）若反應中消耗17.85g錫粉可得到37.2gSnCl4，則SnCl4的產率為________（保留3位有效數字）。（6）作為變價金屬的高價離子，Sn4+和Fe3+均有氧化性。請設計實驗驗證Sn4+和Fe3+的氧化性強弱________________________________________。19．（保定市部分學校2022屆高三上學期期中考試）（13分）工業(yè)上，裂解正丁烷可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。反應1：C4H10（g，正丁烷）CH4（g）+C3H6（g）ΔH1反應2：C4H10（g，正丁烷）C2H6（g）+C2H4（g）ΔH2已知幾種共價鍵的鍵能如下表：共價鍵C－HC－CC－C鍵能/（kJ·mol－1）413614347（1）根據上述數據估算，ΔH1＝____________kJ·mol－1。（2）正丁烷和異丁烷之間轉化的能量變化如下圖所示。①正丁烷氣體轉化成異丁烷氣體的熱化學方程式為__________________。②下列有關催化劑的敘述錯誤的是______（填標號）。A．能改變反應途徑B．能降低反應焓變C．能加快反應速率D．能增大平衡常數（3）向密閉容器中投入一定量的正丁烷，發(fā)生反應1和反應2，測得正丁烷的平衡轉化率（α）與壓強（p）、溫度（T）的關系如圖2所示。