專題四-沉淀溶解平衡(同步課堂必刷題)(原卷版)

2020-2021學(xué)年高二《新題速遞·化學(xué)》11月刊專題四難溶電解質(zhì)的溶解平衡1．（2020·渝中·重慶巴蜀中學(xué)高二期末）下列說(shuō)法正確的是（）A．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為02．（2020·赤峰二中）下列說(shuō)法正確的是A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀酸溶液的pH，測(cè)定值偏小B．在稀醋酸溶液中加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離C．升高溫度，水的離子積常數(shù)減小D．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降3．（2020·遼源市第五中學(xué)校高二月考）已知25℃時(shí)，AgCl的溶度積Ksp=l.8×10?10，則下列說(shuō)法不正確的是()A．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag+)·c(Cl?)=Ksp時(shí)，此溶液中必有AgCl的沉淀析出B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，可能有c(Ag+)=c(Cl?)C．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp不變D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI4．（2020·梅河口市朝鮮族中學(xué)高二期末）在NaCl飽和溶液中通入HCl(g)時(shí)，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（）A．HCl水溶液是強(qiáng)酸，任何強(qiáng)酸都導(dǎo)致有沉淀析出B．Cl-濃度增大，使平衡向生成氯化鈉的方向移動(dòng)，生成NaCl(s)C．酸的存在降低了Ksp(NaCl)的數(shù)值D．Ksp(NaCl)不受酸的影響，但增加Cl-濃度，能使Ksp(NaCl)減小5．（2020·重慶市秀山高級(jí)中學(xué)校高二月考）已知,常溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.3×10-17,下列敘述正確的是A．常溫下,AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)D．向AgCl的飽和溶液中加人NaCl晶體有AgCl析出,溶液中c(Ag+)仍與c(Cl-)相等6．（2020·辛集市第一中學(xué)高二月考）已知25℃時(shí)，物質(zhì)的溶度積常數(shù)為Ksp(FeS)＝6.3×10﹣18；Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36；Ksp(ZnS)＝1.6×10﹣24．下列說(shuō)法正確的是A．在相同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．除去工業(yè)廢水Fe2+中的Cu2+，可選用FeS作沉淀劑C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×10﹣35mo1/LD．在ZnS的飽和溶液中，加入ZnCl2溶液，則使Ksp(ZnS)變小7．（2020·四川省綿陽(yáng)江油中學(xué)高二月考）將足量BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2+的濃度最小的為A．40mL水 B．10mL0.2mol·L－1Na2CO3溶液C．50mL0.01mol·L－1氯化鋇溶液 D．100mL0.01mol·L－1鹽酸8．（2020·山東煙臺(tái)·高二期末）25℃時(shí)，下列4種鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是：Ag2SO4(白色)Ag2S(黑色)FeS(黑色)MnS(肉色)1.4×10－5mol3·L－36.3×10－50mol3·L－33.3×10－18mol2·L－22.5×10－13mol2·L－2結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．除去某溶液中的Ag＋用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好B．25℃時(shí)，MnS的溶解度大于FeS的溶解度C．向少量FeS懸濁液中加入足量飽和MnCl2溶液，沉淀顏色會(huì)由黑色變?yōu)槿馍獶．向Ag2S(s)?2Ag＋(aq)＋S2－(aq)平衡體系中加入少量Na2S固體，溶液中c(Ag＋)不變9．（2020·黑龍江高二期中）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將的溶液和的溶液等體積混合得到濁液②取少量①中濁液，滴加的溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀③過(guò)濾①中濁液，取少量白色沉淀，滴加的溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加飽和溶液，沉淀溶解下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．將①中濁液過(guò)濾，所得濾液中有微量的存在B．實(shí)驗(yàn)②和③均能說(shuō)明比難溶C．③中沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)式為：D．溶液中的水解可能是④中沉淀溶解的原因10．（2020·黑龍江高二期中）已知①相同溫度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp[ZnS]，Ksp[MgCO3]＞Ksp[Mg(OH)2]；②電離出的能力：FeS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．將加入稀鹽酸中：B．向溶液中通氣體：C．將溶液和溶液混合：D．向少量溶液中加入足量溶液：11．（2020·重慶市秀山高級(jí)中學(xué)校高二月考）①已知t℃時(shí)AgCl的Ksp=2.0×10－10；②在t℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1.0×10－12B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)C．在t℃時(shí)，以0.01mol·L－1AgNO3溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液，先沉淀D．在t℃時(shí)，反應(yīng)Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋(aq)的平衡常數(shù)K＝2.5×10712．（2020·許昌市第三高級(jí)中學(xué)高二月考）下列關(guān)于平衡體系的各說(shuō)法中不正確的是（）A．在N2+3H22NH3的平衡體系中，縮小體積，平衡向右移動(dòng)，氨的產(chǎn)率增加B．在CH3COOHCH3COO﹣+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體，平衡向左移動(dòng)C．對(duì)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)，升高溫度，其Ksp一定增大D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng)13．（2020·遼源市第五中學(xué)校高二月考）如圖是Ca（OH）2在溫度分別為T1、T2時(shí)的兩種沉淀溶解平衡曲線（圖中濃度單位為mol·L-1，與曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的Ksp=4×10-6，≈1.6），下列說(shuō)法中正確的是（）A．溫度：T1<T2B．在溫度為T1時(shí)，P點(diǎn)分散系中分散質(zhì)粒子直徑<1nmC．加水稀釋時(shí)溶液堿性減弱，Z點(diǎn)溶液可轉(zhuǎn)化為Q點(diǎn)溶液D．Q點(diǎn)的溶液中c（OH-）約為0.0125mol·L-114．（2020·辛集市第一中學(xué)高二月考）常溫下，將11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽略溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢?，加入Na2CO3固體的過(guò)程中，溶液中幾種離子濃度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A．相同溫度時(shí)，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C．若使0.05molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少要加入1.30molNa2CO3D．0.05molBaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)，溶液中離子濃度大小為：c(Ba2+)＞c()＞c()15．（2020·辛集市第一中學(xué)高二月考）已知：KSP[Fe(OH)2]＝8.0×10﹣16，KSP[Fe(OH)3]＝4.0×10﹣38．常溫下，向1L含1.0molFe2(SO4)3和1.0molFeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至該溶液的pH為4時(shí)，溶液體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)的值為A．2：1 B．1：1 C．2.5×107：1 D．2.5×104：116．（2020·橫峰中學(xué)高二月考）為了防止熱帶魚(yú)池中水藻的生長(zhǎng)，需保持水中Cu2+的濃度約1.2×10-5mol·L-1。為避免在每次換池水時(shí)溶液濃度的改變，可把適當(dāng)?shù)暮~化合物放在池底，其飽和溶液提供適當(dāng)?shù)腃u2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次為1.3×10-36、2.2×10-20、1.4×10-10，下列四種物質(zhì)中，能基本滿足池水濃度要求的是A．CuSO4 B．CuCO3 C．Cu(OH)2 D．CuS17．（2020·北京八中烏蘭察布分校高二期末）某酸性化工廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)AgIAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp(25℃)8.3×10?125.3×10?207.1×10?61.2×10?153.4×10?25在廢水排放之前，用沉淀法除去這兩種離子，應(yīng)該加入的試劑是A．氫氧化鈉 B．硫化鈉 C．碘化鉀 D．氫氧化鈣18．（2020·四川省綿陽(yáng)南山中學(xué)高二月考）某溫度時(shí)，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三種離子(M2+)。所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．三種離子對(duì)應(yīng)的硫化物中Ksp(CuS)最小，約為1×10-20B．向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，c(S2-)增大C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)ZnCl2D．向濃度均為1×10-5mol·L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀19．（2020·廣東茂名·高二期末）硫化鎘（CdS）是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：CdS在水中的溶解過(guò)程為吸熱過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是A．圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系:Ksp（m）=Ksp（n）=Ksp（p）<Ksp（q）B．溫度降低時(shí)，p點(diǎn)的飽和溶液的組成由p沿pq線向q方向移動(dòng)C．向p點(diǎn)溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由p沿mpn線向m方向移動(dòng)D．向q點(diǎn)的飽和溶液中滴加Na2S溶液，一.定會(huì)析出CdS沉淀20．（2020·河北邯鄲·高二期中）常溫下，向25mL0.12mol/LAgNO3溶液中逐滴加入一定濃度的氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解。該過(guò)程中加大氨水的體積V與溶液中l(wèi)g[c（H+

）/c（OH-

）]的關(guān)系如圖所示。已知e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液迅速由渾濁變得澄清，且此時(shí)溶液中c（Ag+）與c（NH3）均約為2×10-3mol/L。下列敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液呈酸性的原因是AgNO3水解B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c（Ag+）+c{[Ag（NH3）2]+}>c（NO）C．cd段加人的氨水主要用于沉淀的生成和溶解D．由e點(diǎn)可知，反應(yīng)Ag++2NH3[Ag（NH3）2]+的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10521．（2020·定遠(yuǎn)縣育才學(xué)校高二月考）工業(yè)廢水中常含有一定量的和，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法，其過(guò)程為：Cr3＋Cr(OH)3↓(1)轉(zhuǎn)化過(guò)程中存在平衡：2(黃色)＋2H＋?(橙色)＋H2O。能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是________。a.和的濃度相同b.2v()＝v()c.溶液的pH保持不變(2)若1L廢水轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，有轉(zhuǎn)化為(已知鉻的相對(duì)原子質(zhì)量為52)。①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c()＝________。②已知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014。上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH＝________。(3)若第②步中，還原1mol離子，需要__________mol的FeSO4·7H2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)?Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)。常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol·L－1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。22．（2020·辛集市第一中學(xué)高二月考）Na2S又稱臭堿、硫化堿，是應(yīng)用廣泛的化工原料，也常用于吸收工業(yè)廢氣中的SO2。完成下列填空：（1）用離子方程式說(shuō)明Na2S又稱臭堿、硫化堿的原因______。（2）向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式______。結(jié)合你所學(xué)習(xí)過(guò)的其它離子反應(yīng)分析，離子互換反應(yīng)進(jìn)行的方向是______。向Na2S溶液中不斷通入SO2，直至不再能吸收。其間看到溶液變渾濁，停止反應(yīng)后溶液中含硫微粒為：、、H2SO3、HS-。（3）反應(yīng)過(guò)程中，溶液的pH逐漸___（填“變大”、“變小”），生成的沉淀是___；（4）關(guān)于反應(yīng)后得到的溶液，下列離子濃度關(guān)系正確的是___。a．c(Na+)=c()+2c()+2c(H2SO3)+2c(HS-)b．c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(HS-)+c(OH-)c．c(Na+)=2c(HS-)d．c(Na+)=2c(HS-)+2c()+c()23．（2020·重慶市萬(wàn)州第二高級(jí)中學(xué)高二月考）(1)Na2CO3溶液號(hào)稱油脂的清道夫，能夠溶解油脂，故常常用于洗滌油污．Na2CO3溶液的PH______7(填“＞”、”＜”或”=”)，試用離子方程式解釋__________在相同條件下，相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的PH大小關(guān)系為Na2CO3_______

NaHCO3(填“＞”、”＜”或”=”)(2)普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_______．(3)CaSO3溶液與CaCl2溶液混合會(huì)生成難溶的CaSO3(Ksp＝3.1×10-7)，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液濃度為2×10-3mol·L-1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)___________。(4)在一定溫度下，向不同的電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度(I)隨物質(zhì)加入量(m)的變化曲線如圖所示。其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是________(填編號(hào)，下同)，與B圖變化趨勢(shì)一致的是________，與C圖變化趨勢(shì)一致的是________。①H2SO4溶液中加入適量BaCl2固體②氫硫酸(H2S)溶液中滴入稀NaOH溶液至過(guò)量③澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量④NaOH溶液中通入適量Cl2⑤Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過(guò)量24．（2020·福建鼓樓·福州三中高二期末）連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。(1)連二次硝酸中氮元素的化合價(jià)為_(kāi)___________。(2)常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0．01mol·L-1的H2N2O2溶液，測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。①寫(xiě)出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：______________。②常溫下H2N2O2的Ka1約為_(kāi)_____________③b點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2N2O2)_____(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)c()。④a點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)________c()+c()。⑤a、b、c三點(diǎn)，水的電離程度最大的是__________。(3)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，分散系中=______。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]25．（2020·重慶高二期末）水溶液中存在水的電離平衡。(1)一定溫度下，將某醋酸溶液加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力變化導(dǎo)電能力如圖所示。①用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量c處溶液的pH，測(cè)量的結(jié)果___________(填“無(wú)影響”、“偏小”或“偏大”)，a、b、c三點(diǎn)溶液的pH最大的是___________(填“a”、“b”或“c”)點(diǎn)。②a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積依次為Va、Vb、Vc，則Va、Vb、Vc大小關(guān)系為_(kāi)______________________。③25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5，則該溫度下醋酸鈉的水解平衡常數(shù)Kb=____。(2)硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。實(shí)際上硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全。①硫酸的第一步電離方程式為_(kāi)_________________________________________，則H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。②在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是______________(填序號(hào))。A．c(OH-)=c(H+)+c(HSO)B．c()+c(HSO)=2c(Na+)C．c()+c(HSO)=0.lmol·L-1D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)(3)K2CrO4常作指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO生成磚紅色沉淀來(lái)指示滴定終點(diǎn)。當(dāng)Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol·L-1)時(shí)，此時(shí)溶液中c(CrO)為_(kāi)__________________mol·L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。26．（2020·福建省福州第八中學(xué)高二期末）某鉻鹽廠凈化含Cr(VI)廢水并提取Cr2O3的一種工藝流程如下圖所示。已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17（1）步聚I中，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2CrO42-?Cr2O72-+H2O，B中含鉻元素的離子有___（填離子符號(hào)）．（2）產(chǎn)品中除Cr2O3外還含有的主要雜質(zhì)是_______。（3）若測(cè)得清液pH=5,此時(shí)Cr3+的濃度=_____mol/L。（4）當(dāng)清液中Cr3+的濃度≤1.5mg?L-1時(shí)，可認(rèn)為已達(dá)鉻的排放標(biāo)準(zhǔn)，上述清液是否符合鉻的排放標(biāo)準(zhǔn)_______（填“是”或“否”）（5）步驟Ⅱ還可以用其他物質(zhì)代替NaHSO3作還原劑．①若用FeSO4?7H2O作還原劑，步驟Ⅲ中參加反應(yīng)的陽(yáng)離子一定有___（填離子符號(hào)）．②若用鐵屑作還原劑，當(dāng)鐵的