2025年冀教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷533考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增加，其中只有Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，X元素原子的L層電子是K層的兩倍；點燃條件下，Z的單質(zhì)在X與Y形成的最高價化合物甲中能發(fā)生反應(yīng)生成化合物乙和X的單質(zhì)。下列判斷錯誤的是A.W的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料B.Z可能位于元素周期表第三周期ⅡA族C.4種元素的原子中，Y原子的半徑最小D.工業(yè)上通過電解化合物乙來制取Z的單質(zhì)2、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H6B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氨分子的電子式：D.NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++3、下列關(guān)于C、Si及其化合物性質(zhì)與應(yīng)用的敘述錯誤的是A.熱穩(wěn)定性CH4＞SiH4B.硅可以用作制造變壓器的鐵芯材料C.用焦炭還原二氧化硅可以得到含有少量雜質(zhì)的粗硅D.石墨烯是一種碳?xì)浠衔?、下列敘述不正確的是A.NH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶于水B.NH3中的N元素只具有還原性C.NO和NH3均可用排空氣法收集D.NH3遇到揮發(fā)性強酸能產(chǎn)生白煙5、下列實驗操作；現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。

。選項。

實驗操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向紫色石蕊試液中通入Cl2

溶液先變紅后褪色。

Cl2具有漂白性。

B

在酒精燈上加熱鋁箔。

鋁箔融化；融化的鋁并不滴落，像有一層膜兜著。

Al2O3熔點比Al高。

C

向盛有濃硝酸的燒杯中放入灼熱木炭。

溶液上方產(chǎn)生紅棕色氣體。

NO2是碳與濃硝酸反應(yīng)生成的。

D

鐵片上面滴一滴含有酚酞的食鹽水；放置一段時間。

液滴邊緣出現(xiàn)紅色。

Fe發(fā)生了析氫腐蝕。

A.AB.BC.CD.D6、氧化鉛-銅電池是一種電解質(zhì)可循環(huán)流動的新型電池(如圖所示)，電池總反應(yīng)為下列有關(guān)該電池的說法正確的是。

A.電池工作時，電子由Cu電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向PbO2電極B.電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量逐漸減小C.正極反應(yīng)式：D.電池工作過程中，兩個電極的質(zhì)量均減小7、下列變化符合圖示的是。

①冰雪融化②KMnO4分解制O2③鋁與氧化鐵的反應(yīng)④鈉與水反應(yīng)⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)⑥碘的升華⑦Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)A.②⑥⑦B.②⑤⑦C.①②⑤⑥⑦D.③④評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、有下列物質(zhì)：①金屬銅②NaOH③I2④MgCl2⑤Na2O2⑥氬氣回答下列問題：

（1）不存在化學(xué)鍵的是_________________________

（2）只存在非極性鍵的是__________________________

（3）只存在離子鍵的是__________________________

（4）既存在離子鍵又存在極性鍵的是__________________________

（5）既存在離子鍵又存在非極性鍵的是____________________________9、能源；資源問題是當(dāng)前人類社會面臨的一項重大課題。

(1)直接利用物質(zhì)燃燒提供熱能在當(dāng)今社會仍然占很大比重，但存在利用率低的問題。CH4、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，等質(zhì)量的上述氣體充分燃燒，消耗O2最多的是_______(填化學(xué)式)。

(2)燃料電池將能量轉(zhuǎn)化效率比直接燃燒效率高，如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。

①使用時，空氣從_________口通入(填“A”或“B”)；

②假設(shè)使用的“燃料”是甲烷，a極的電極反應(yīng)為：_________________。

(3)某同學(xué)設(shè)計如圖的原電池，則正極的電極反應(yīng)式為：______________，當(dāng)導(dǎo)線中有3.01×1023個電子流過，溶液質(zhì)量變化為________g。

10、正誤判斷。

①在原電池中；發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極（____）

②在原電池中；負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強（____）

③在原電池中；正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)（____）

④在鋅銅原電池中；因為有電子通過電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生（____）

⑤原電池工作時；溶液中的陽離子向負(fù)極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動（____）

⑥兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極（____）11、某溫度時,在0.5L密閉容器中,某一反應(yīng)中A；B氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)0~4min內(nèi),用B表示的反應(yīng)速率v(B)=__________。

(3)第4min時,正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)__________v(逆),(填“>”“<”或“=”)。

(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是__________。A．恒溫恒容充入He氣B．縮小體積，使壓強增大C．恒溫恒壓充入He氣D．使用催化劑12、氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾重要物質(zhì)，工業(yè)用多種方法來治理。某種綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖：

已知：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O

(1)NO是_______色的氣體，_______(填“易”或“難”)溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)SO2造成的一種常見的環(huán)境污染為_______。

(3)固體1的主要成分有Ca(OH)2、_______、_______(填化學(xué)式)。

(4)用NaNO2溶液處理含NH廢水反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)驗證廢水中NH已基本除凈的方法是_______(寫出操作現(xiàn)象與結(jié)論)。

(6)捕獲劑捕獲的氣體主要是_______(填化學(xué)式)。

(7)流程中生成的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O，I2可以使淀粉溶液變藍(lán)。根據(jù)上述反應(yīng)，選擇生活中常見的物質(zhì)和有關(guān)試劑進(jìn)行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl固體。需選用的物質(zhì)是_______(填序號)。

①水②淀粉碘化鉀試紙③淀粉④白酒⑤白醋13、氫氧燃料電池以溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(1)負(fù)極上的電極反應(yīng)為_______。

(2)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的時，有________電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(3)工作過程中時，溶液的________填“增大”、“減小”或“不變”14、(1)從A．甲烷B．乙酸C．乙醇D．蛋白質(zhì)等四種有機物中；選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號填在橫線上。

①蠶絲的主要成分是__________。

②我國“西氣東輸”的氣體主要成分是____________。

③酒駕是指駕駛員呼出的氣體中____________含量超標(biāo)。

④可清除熱水瓶內(nèi)膽水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是____________。

(2)A；B、C、D、E均為中學(xué)常見有機物；其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，回答下列問題：

①E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為____________，A?B的化學(xué)方程式為____________。

②實驗室利用A和C制取D，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，收集裝置可選用下圖______裝置(填標(biāo)號)。

15、現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）；達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____熱反應(yīng)，且m+n_____p（填“＞”“=”“＜”）。

（2）減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。（填“增大”“減小”或“不變”；下同）

（3）恒溫恒容時，若加入B，則A的轉(zhuǎn)化率_____，B的轉(zhuǎn)化率_____。

（4）若升高溫度，則平衡時c(B)：c(C)的值將_____。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_____。

（6）保持體積不變，若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C時混合氣體顏色_（填“變深”“變淺”或“不變”；下同）。

（7）若B是有色物質(zhì)，壓縮體積為原來的一半，則混合氣體顏色_____，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_____。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤17、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤18、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤19、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯誤20、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)21、如下圖所示；圖中每一方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A；C為無色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)物質(zhì)X可以是___________，C是___________，F(xiàn)是___________，G是___________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___________。反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________。22、有A；B、C三種不溶于水的固體。A是某元素的一種單質(zhì)；它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，另外測得這種氣體密度為同溫、同壓下氧氣密度的1.375倍。B固體能溶于熱氫氧化鈉溶液，再往所得溶液中加入過量鹽酸時，析出白色膠狀沉淀D。此沉淀干燥后，成為不溶于水的白色粉末，這是一種比碳酸酸性還弱的酸。將B與石灰石、純堿按比例混合加熱得到C，C在高溫時軟化，無固定熔點。

（1）根據(jù)以上事實，形成單質(zhì)A的元素名稱為__，C的名稱為__。

（2）B固體溶于熱氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式是__。

（3）生成白色膠狀沉淀D的化學(xué)方程式是__。

（4）由B制取C的化學(xué)方程式是__。評卷人得分五、計算題(共1題，共9分)23、將銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成原電池，當(dāng)在銅片上放出6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體時，H2SO4恰好反應(yīng)完全。

（1）該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________________________。

（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是_________mol·L-1。

（3）列式計算鋅片減少的質(zhì)量。____________評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共12分)24、尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物合成的有機化合物；通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反應(yīng)如下：

i.2NH3(l)+CO2(g)(l)（氨基甲酸銨）△H＝－akJ/mol

ii.(l)(l)+H2O(l)△H＝+bkJ/mol

iii.2（縮二脲）+NH3（副反應(yīng)；程度較?。?/p>

（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是__________________。

（2）CO(NH2)2中C為+4價，N的化合價_______。

（3）CO2和NH3合成尿素的熱化學(xué)方程式為___________________________。

（4）工業(yè)上提高氨碳比（），可以提高尿素的產(chǎn)率，結(jié)合反應(yīng)i～iii，解釋尿素產(chǎn)率提高的原因______。

（5）某科研小組模擬工業(yè)合成尿素，一定條件下，在0.5L的密閉容器中投入4molNH3和1molCO2；測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示：

①反應(yīng)進(jìn)行到10min時，用CO2表示反應(yīng)i的速率υ(CO2)＝________。

②合成總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素的總反應(yīng)的快慢由第______步反應(yīng)決定（填“i”或“ii”）。

（6）我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2（裝置如圖2）?？偡磻?yīng)為：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。

①A電極連接電源的_______極（填“正”或“負(fù)”）。

②A電極的電極反應(yīng)為______。25、已知：298K時，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ·mol-1。

(1)若N≡N的鍵能為941.3kJ·mol-1，H—H的鍵能為436.4kJ·mol-1，則N—H的鍵能為___。

(2)實驗室將1.1molN2、3molH2充入2L容器；一定條件下反應(yīng)。保持溫度和容器體積不變；

①若2min末測得H2的物質(zhì)的量為1.8mol，則該時間段內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為___。

②保持溫度和容器體積不變，下列措施可加快該反應(yīng)速率的是___。

A.充入He氣。

B.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

C.升高反應(yīng)體系的溫度。

D.再充入N2

③當(dāng)下列物理量保持不變時，表明該反應(yīng)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。

A.容器內(nèi)N2與H2的含量。

B.容器內(nèi)氣體密度。

C.恒溫下容器的壓強。

D.H2的物質(zhì)的量。

(3)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量；其工作原理如圖所示：

①外電路電流的運動方向：___。(填“a極到b極”或“b極到a極”)。

②b極電極反應(yīng)式為___。26、氮氧化物和二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響很大；為加大對環(huán)境治理的力度，對含氮氧化物和二氧化硫的處理是一個重要的課題。

(1)N2和O2生成NO時的能量變化情況如下圖所示。

則N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)的反應(yīng)是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)在體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)；2min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol。

①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為______________。

②下列事實能說明此反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。

A.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變。

B.NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變。

C.NO2和CO的物質(zhì)的量之比保持不變。

D.容器內(nèi)氣體總壓強保持不變。

(3)碳熱還原法脫硝：即用碳將氮氧化物(NO)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________，NO脫除效率在無氧和有氧條件下隨溫度的變化如下圖所示，有氧條件更有利于NO低溫脫除，但高于600°C脫除率開始下降，下降的原因可能是______________。

(4)空氣質(zhì)子交換法治理SO2，其原理是將含有SO2的煙氣與O2通過原電池反應(yīng)制得硫酸，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

X、Y、Z、W均為短周期主族元素原子序數(shù)依次增加，X元素原子的L層電子是K層的兩倍為C；X、W為同一主族元素，則W為Si；Z在短周期元素中為金屬元素，Z的單質(zhì)在X與Y形成的最高價化合物甲中能發(fā)生反應(yīng)生成化合物乙和X的單質(zhì)，則Y為O，Z為Mg，甲為CO2；乙為MgO。

【詳解】

A；Si的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；故選項A正確；

B；Mg位于元素周期表第三周期ⅡA族；故選項B正確；

C；同周期元素原子從左到右半徑依次減??；同主族元素原子從上而下半徑依次增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，O的原子半徑最小，故選項C正確；

D、工業(yè)上通過電解化合物MgCl2來制取Mg；不是MgO，MgO熔點高，故選項D錯誤。

答案選D。

【點睛】

明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，注意：同周期元素原子從左到右半徑依次減小，同主族元素原子從上而下半徑依次增大，題目難度不大。2、B【分析】【詳解】

A．苯分子結(jié)構(gòu)簡式是分子式是C6H6；A錯誤；

B．Cl-是Cl原子獲得1個電子形成的，原子核外電子排布式是2、8、8，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是B正確；

C．氨分子中N原子上還有1對孤電子對，電子式為：C錯誤；

D．NaHCO3是鹽，在水中電離產(chǎn)生Na+和電離方程式為：NaHCO3=Na++D錯誤；

故合理選項是B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性：C＞Si，所以物質(zhì)的熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4；A正確；

B．硅鐵合金可以用作制造變壓器的鐵芯材料；B正確；

C．二氧化硅中含有雜質(zhì)；在高溫下焦炭與二氧化硅反應(yīng)產(chǎn)生Si和CO，雜質(zhì)也被還原產(chǎn)生相應(yīng)的單質(zhì)，也會有部分碳混在硅中，因此用焦炭還原二氧化硅得到的是含有少量雜質(zhì)的粗硅，C正確；

D．石墨烯是一種碳元素的單質(zhì)；不是化合物，D錯誤；

故答案為D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣的噴泉實驗是利用氨氣極易溶于水；減小了容器中壓強，在外界大氣壓作用下使液體噴入，驗證了氨氣易溶于水的性質(zhì)，故A正確；

B．NH3中的N元素的化合價為-3價；為最低價，只有還原性，故B正確；

C．NO能夠和空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮氣體，不能用排空氣法收集，NH3極易溶于水；可用向下排空氣法收集，故C錯誤；

D．氨氣是堿性氣體，能夠和揮發(fā)出的酸分子反應(yīng)生成銨鹽，所以NH3遇到揮發(fā)性強酸就能冒白煙；故D正確；

故選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．紫色石蕊試液中通入Cl2，Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液呈酸性使石蕊變紅，又因為HClO具有漂白性，使石蕊褪色，故HClO具有漂白性，Cl2無漂白性；A項錯誤；

B．Al表面會生成一層致密的氧化膜-三氧化二鋁；三氧化二鋁熔點比鋁高，故三氧化二鋁不熔化而鋁熔化，B項正確；

C．濃硝酸中本來就溶有部分二氧化氮；因為濃硝酸在光照條件下會分解生成二氧化氮而使?jié)庀跛嶂猩倭咳苡卸趸節(jié)庀跛岢庶S色，C項錯誤；

D．在一塊除去鐵銹的鐵片上面滴含有酚酞的食鹽水；邊緣出現(xiàn)紅色，說明氧氣得到電子與水反應(yīng)生成了氫氧根離子，證明鐵片發(fā)生了吸氧腐蝕，D項錯誤；

答案選B。6、C【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)可知，電池工作時，PbO2得電子作正極，電極反應(yīng)式為Cu失去電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．電池工作時；電子不能流經(jīng)電解質(zhì)溶液，只能在外電路中流動，A選項錯誤；

B．由電池總反應(yīng)可知，若反應(yīng)的PbO2為1mol，則電解質(zhì)溶液中增加了2molO、1molCu，減少了1mol則增加和減少的質(zhì)量相等，反應(yīng)前后電解質(zhì)溶液的質(zhì)量不變，B選項錯誤；

C．由電池總反應(yīng)可知，PbO2得電子，正極反應(yīng)式為C選項正確；

D．正極反應(yīng)生成的PbSO4附著在PbO2電極上；其質(zhì)量增加，D選項錯誤；

答案選C。7、B【分析】【分析】

圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物；說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

【詳解】

①冰雪融化屬于物理變化；故錯誤；

②KMnO4分解制O2是吸熱反應(yīng)；故正確；

③鋁與氧化鐵的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故錯誤；

④鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故錯誤；

⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故正確；

⑥碘的升華是物理變化；故錯誤；

⑦Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故正確；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】（1）稀有氣體元素的最外層電子已經(jīng)達(dá)到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成的單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，則不存在化學(xué)鍵的是氬氣，答案選⑥；（2）由同一種元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵，金屬銅中含有金屬鍵，氫氧化鈉中含有離子鍵，氧原子與氫原子之間還有極性鍵，單質(zhì)碘中碘原子與碘原子形成的共價鍵是非極性鍵，氯化鎂中只有離子鍵，過氧化鈉中含有離子鍵，氧原子與氧原子之間還有非極性鍵，因此只存在非極性鍵的是單質(zhì)碘，答案選③；（3）根據(jù)以上分析可知只存在離子鍵的是氯化鎂，答案選④；（4）根據(jù)以上分析可知既存在離子鍵又存在極性鍵的是氫氧化鈉，答案選②；（5）根據(jù)以上分析可知既存在離子鍵又存在非極性鍵的是過氧化鈉，答案選⑤?！窘馕觥竣蔻邰堍冖?、略

【分析】【詳解】

(1)CH4、CO、CH3OH燃燒的方程式分別是：CH4+2O2CO2+2H2O、2CO+O22CO2、2CH3OH+3O22CO2+4H2O，根據(jù)方程式，每克燃料所對應(yīng)O2的質(zhì)量分別是4g；0.57g、1.5g；故相同質(zhì)量下甲烷消耗氧氣最多；

(2)①根據(jù)圖中電子流向可判斷a為負(fù)極，b為正極，燃料電池中正極需通入O2；故空氣從B口通入；

②CH4在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性環(huán)境中生成CO32-，故電極反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

(3)由圖可知，F(xiàn)e為負(fù)極，石墨為正極，電解質(zhì)為CuSO4，正極是Cu2+發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，當(dāng)導(dǎo)線中有3.01×1023個電子流過，即轉(zhuǎn)移0.5mol電子，溶液中Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu析出64g/mol×0.25mol=16g，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe2+進(jìn)入溶液質(zhì)量為56g/mol0.25mol=14g，故溶液質(zhì)量減少16g-14g=2g?！窘馕觥緾H4BCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OCu2++2e-=Cu210、略

【分析】【分析】

①在原電池中；發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極；

②在原電池中；當(dāng)兩種金屬作電極時，活潑金屬作負(fù)極，但不絕對；

③在燃料電池中；正負(fù)兩極的電極材料均為惰性電極，電極材料均不參與反應(yīng)；

④在鋅銅原電池中；電子不通過電解質(zhì)溶液；

⑤原電池工作時；溶液中的陽離子向正極極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動；

⑥兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極；活潑金屬一定作負(fù)極，但是不是絕對的。

【詳解】

①在原電池中；發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，正確；

②在原電池中；當(dāng)兩種金屬作電極時，活潑金屬作負(fù)極，但不絕對，如Al和Mg形成原電池NaOH作電解質(zhì)溶液時，Al作負(fù)極，Mg作正極，錯誤；

③在燃料電池中；正負(fù)兩極的電極材料均為惰性電極，電極材料均不參與反應(yīng)，錯誤；

④在鋅銅原電池中；電子不通過電解質(zhì)溶液，電子在外電路中運動，電解質(zhì)溶液中離子定向移動，有電流生成，錯誤；

⑤原電池工作時；溶液中的陽離子向正極極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動，錯誤；

⑥兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極；活潑金屬一定作負(fù)極，但是不是絕對的，如Al和Mg形成原電池NaOH作電解質(zhì)溶液時，Al作負(fù)極，Mg作正極，錯誤。

【點睛】

解答本題時要注意：①電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的定向移動，與導(dǎo)線中電子的定向移動共同組成了一個完整的閉合回路；②無論在原電池中還是在電解池中，電子均不能通過電解質(zhì)溶液。【解析】√×××××11、略

【分析】(1)

由圖可以知道，從反應(yīng)開始，A的物質(zhì)的量減少，B的物質(zhì)的量增加，則A為反應(yīng)物、B為生成物，開始至4min時，A減少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可以知道，A、B的化學(xué)計量數(shù)比為2:1，且后來達(dá)到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)為2A?B；

(2)

04min內(nèi)，B增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，則用B表示的反應(yīng)速率v(B)=

(3)

第4min時，A的物質(zhì)的量仍在減少，為正反應(yīng)階段，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:v(正)>v(逆)；

(4)

A；恒溫恒容充入He使壓強增大；參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，在反應(yīng)速率不變，故A錯誤；

B；縮小體積；使壓強增大，參加反應(yīng)氣體的濃度增大，故B正確；

C；恒溫恒壓充入He；體積增大，參加反應(yīng)氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C錯誤；

D；加入催化劑；反應(yīng)速率增大，故D正確；

故答案為BD【解析】(1)3A2B

(2)0.1mol/(L·min)

(3)>

(4)BD12、略

【分析】【分析】

工業(yè)廢氣和過量石灰乳反應(yīng)生成碳酸鈣、亞硫酸鈣，剩余NO、CO、N2，加入適量的空氣，部分NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO、NO2和NaOH反應(yīng)生成NaNO2，亞硝酸根和銨根反應(yīng)生成水和氮氣，剩余的氣體是CO和N2；用捕獲劑在一定條件下捕獲到CO。

【詳解】

(1)NO是無色的氣體，難溶于水；NO2能與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和NO，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；故答案為：無；難；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。

(2)SO2易與雨水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和空氣中氧氣反應(yīng)生成硫酸，因此SO2形成的一種常見的環(huán)境污染為酸雨；故答案為：酸雨。

(3)CO2、SO2與石灰乳反應(yīng)生成亞硫酸鈣、碳酸鈣，剩余石灰乳，因此固體1的主要成分有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3；故答案為：CaCO3；CaSO3。

(4)用NaNO2溶液處理含NH廢水，根據(jù)題意，反應(yīng)生成氮氣和水，因此反應(yīng)的離子方程式為NH＋＝N2↑＋2H2O；故答案為：NH＋＝N2↑＋2H2O。

(5)驗證廢水中NH已基本除凈的方法是利用銨根和氫氧根反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨受熱分解生成氨氣，氨氣與濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)；故答案為：取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若無明顯現(xiàn)象則可證明NH已基本除凈。

(6)過量石灰乳吸收二氧化碳和二氧化硫，剩余氣體加入適量空氣，NO部分變?yōu)镹O2，NO、NO2與NaOH反應(yīng)生成NaNO2；剩余氮氣和一氧化碳，根據(jù)銨根與亞硝酸根反應(yīng)生成氮氣，因此捕獲劑捕獲的氣體主要是CO；故答案為：CO。

(7)根據(jù)題中已知信息，鑒別NaNO2，需要用到酸、碘離子和淀粉，因此選用的物質(zhì)是①②⑤；故答案為：①②⑤。【解析】無難3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO酸雨CaCO3CaSO3NH＋＝N2↑＋2H2O取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若無明顯現(xiàn)象則可證明NH已基本除凈CO①②⑤13、略

【分析】【分析】

氫氧燃料電池以溶液為電解質(zhì)，根據(jù)總反應(yīng)方程式可知，H2的化合價降低，作負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為O2的化合價升高，作正極得到電子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知，H2的化合價降低，作負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為

(2)O2的化合價升高，作正極得到電子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6LO2，即消耗0.25molO2時；有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；

(3)根據(jù)總反應(yīng)可知，電池工作時，溶液中的水增多，稀釋原電解質(zhì)溶液，因此溶液的減小。【解析】1減小14、略

【分析】【詳解】

(1)①蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)；②我國“西氣東輸”的氣體主要成分是甲烷；③酒駕是指駕駛員呼出的氣體中酒精即乙醇的含量超標(biāo)；④可清除熱水瓶內(nèi)膽水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是乙酸；故答案為：D；A；C；B；

(2)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇；乙醇氧化得到乙醛，乙醛再氧化得到乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯；乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯；

①E為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為：A?B是乙醇催化氧化成乙醛的過程，反應(yīng)為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；

②實驗室利用A和C制取D，即乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯，反應(yīng)為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；收集裝置應(yīng)選用乙，飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度便于其析出，導(dǎo)管在液面上可以方防止倒吸故選乙，甲裝置導(dǎo)管伸入溶液中會引起倒吸，故不選；丙裝置氫氧化鈉會導(dǎo)致乙酸乙酯水解，故不選；丁裝置水不能有效除去乙醇和乙酸，故不選，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；乙；【解析】DACB2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O乙15、略

【分析】【分析】

結(jié)合該反應(yīng)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明反應(yīng)吸熱；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明m+n>p。

【詳解】

（1）結(jié)合該反應(yīng)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明反應(yīng)吸熱；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明m+n>p。

（2）體系均為氣體；質(zhì)量守恒，減壓有利于向逆向進(jìn)行，所以A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；

（3）恒溫恒容時；若加入B，促進(jìn)正向進(jìn)行，則A的轉(zhuǎn)化率變大，但B的轉(zhuǎn)化率減小；

（4）該反應(yīng)吸熱；若升高溫度，則平衡正向移動，c(B)：c(C)的值將減?。?/p>

（5）加入催化劑；不引起平衡移動，所以平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變；

（6）根據(jù)勒夏特列原理；改變條件引起的平衡移動，平衡是向著減弱改變的方向移動，所以加入C時混合氣體顏色為加深；

（7）壓縮體積；氣體濃度變大，所以混合氣體顏色變深，維持容器壓強不變，充入氖氣，相當(dāng)于稀釋氣體，所以混合氣體顏色變淺。

【點睛】

改變外界條件，如果引起可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的移動，向著減弱外界改變的方向移動，不能抵消。【解析】①.吸②.＞③.增大④.增大⑤.減?、?減?、?不變⑧.變深⑨.變深⑩.變淺三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。17、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

低碳環(huán)保指減少日常作息時所耗用能量的綠色環(huán)保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對大氣的污染，減緩生態(tài)惡化，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團(tuán)的一系列有機物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)21、略

【分析】【分析】

從圖中可知，X既能與HCl反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)，且受熱分解產(chǎn)物含有A、C無色氣體，與HCl反應(yīng)生成的氣體A可能是CO2等弱酸對應(yīng)的氧化物，與NaOH反應(yīng)生成的氣體C推斷是NH3，則推斷X是弱酸的銨鹽，可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3。

【詳解】

（1）據(jù)分析，物質(zhì)X可以是(NH4)2CO3或NH4HCO3，則C是NH3，B是H2O，A是CO2，CO2與Na2O2反應(yīng)生成O2，NH3與O2反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成NO和HNO3，故C是NH3；F是NO2；G是HNO3。

（2）據(jù)分析，A是CO2，反應(yīng)①是CO2與Na2O2反應(yīng)，化學(xué)方程式是：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反應(yīng)②是NH3與O2反應(yīng)，化學(xué)方程式是：4NH3＋5O24NO＋6H2O?！窘馕觥?1)(NH4)2CO3或NH4HCO3NH3NO2HNO3

(2)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24NH3＋5O24NO＋6H2O22、略

【分析】【分析】

A是某元素的一種單質(zhì)，它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，這種氣體為氧氣密度的1.375倍(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，則該氣體的相對分子質(zhì)量=32×1.375=44，應(yīng)是CO2，所以A為碳，B固體能溶于熱氫氧化鈉溶液，再往所得溶液中加入過量鹽酸時，析出白色膠狀沉淀，此沉淀干燥后，成為不溶于水的白色粉末，這是一種比碳酸酸性還弱的酸，則該酸應(yīng)為硅酸，將B與石灰石、純堿按比例混合加熱得到C，C在高溫時軟化，無固定熔點，該反應(yīng)為工業(yè)制普通玻璃的反應(yīng)，所以B為SiO2；C為普通玻璃，據(jù)此答題。

【詳解】

A燃燒后生成的氣體的相對分子質(zhì)量為32×1.375＝44；且能使澄清石灰水變渾濁，該氣體是二氧化碳，則A為碳元素的一種單質(zhì)。B物質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)，且能繼續(xù)與過量的鹽酸反應(yīng)生成一種比碳酸還弱的酸，則B為二氧化硅。二氧化硅與石灰石；純堿混合加熱生成的C在高溫時軟化且無固定熔點，可推知C為普通玻璃；

(1)根據(jù)以上事實；形成單質(zhì)A的元素名稱為碳，C的名稱為普通玻璃；

(2)B為SiO2，其溶于熱氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式是SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；

(3)在Na2SiO3溶液中滴加稀HCl，生成白色膠狀沉淀H2SiO3的化學(xué)方程式是Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓；

(4)由SiO2制取普通玻璃的化學(xué)方程式是Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑?！窘馕觥竣?碳②.普通玻璃③.SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O④.Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓⑤.Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑五、計算題(共1題，共9分)23、略

【分析】【詳解】

（1）由于Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+。

（2）Cu片上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，n（H+）=2n（H2）=2×=0.6mol，則n（H2SO4）=0.3mol，c（H2SO4）=0.3mol÷0.25L=1.2mol/L。

（3）該原電池中的電池總反應(yīng)為：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65g22.4L

m(Zn)6.72L

=解得m（Zn）=19.5g?！窘馕觥縕n-2e-=Zn2+1.219.5g（解題過程見解析）六、原理綜合題(共3題，共12分)24、略

【分析】【分析】

（3）利用蓋斯定律計算；

（4）從反應(yīng)i～iii的平衡移動方向解答；

（5）由圖含量變化的斜率大小可判斷速率大小；

（6）由總反應(yīng)方程式和圖每個電極產(chǎn)物可判斷電極反應(yīng)。

【詳解】

（1）實驗室由NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱制取氨氣，化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）其中H為+1價，由化合物中正負(fù)代數(shù)和為0，CO(NH2)2中C為+4價；算出N的化合價為－3；

（3）由蓋斯定律，CO2和NH3合成尿素的熱化學(xué)方程式由反應(yīng)i+反應(yīng)ii，可得：2NH3(l)+CO2(g)(l)+H2O(l)△H=(b-a)kJ/mol；

（4）從反應(yīng)i～iii的平衡移動方向解答：提高氨碳比（）有利于反應(yīng)i；ii正向移動；促進(jìn)甲基甲酸銨分解生成尿素，有利于反應(yīng)ⅲ逆向移動，抑制副反應(yīng)ⅲ的發(fā)生，從而提高尿素產(chǎn)率；

（5）①反應(yīng)進(jìn)行到10min時，用CO2表示反應(yīng)i的速率υ(CO2)＝=0.148mol/(L·min);

②合成總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，由圖的斜率大小可知，的生成速率比消耗速率快；則合成尿素的總反應(yīng)的快慢由第ii步反應(yīng)決定;

（6）①A電極上CO(NH2)2轉(zhuǎn)化生成N2；N化合價升高，失去電子，作為陽極，應(yīng)該連接電源的正極；

②總反應(yīng)為：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑，陽極A電極上N化合價升高，失去電子，電極反應(yīng)為CO(NH2)2－6e—+H2O=N2↑+CO2↑+6H+。【解析】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O－32NH3(l)+CO2(g)(l)+H2O(l)△H=(b-a)kJ/mol提高氨碳比（）有利于反應(yīng)i、ii正向移動，促進(jìn)甲基甲酸銨分解生成尿素，有利于反應(yīng)ⅲ逆向移動，抑制副反應(yīng)ⅲ的發(fā)生，從而提高尿素產(chǎn)率0.148mol/(L·min)ii正CO(NH2)2－6e—+H2O=N2↑+CO2↑+6H+25、略

【分析】【詳解】

(1)=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，設(shè)N—H鍵鍵能為x，則有941.3kJ?mol-1+3×436.4kJ?mol-1-x×6=-92.2kJ?mol-1，解得x=390.5kJ?mol-1；

(2)①2min內(nèi)參加反應(yīng)H2的物質(zhì)的量為3mol-1.8mol=1.2mol，則氫氣的反應(yīng)速率為=0.3mol/(L?min)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則氨氣的平