2025年仁愛科普版高一物理下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版高一物理下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一個物體沿平直路運動，由靜止起在10s內(nèi)速度增加到20m/s，共運動了80m該物體在10s內(nèi)平均速度是（）A.8m/sB.10m/sC.15m/sD.20m/s2、【題文】如圖所示；MON是固定的光滑絕緣直角桿，MO沿水平方向，NO沿豎直方向，A；B為兩個套在此桿上的帶有同種電荷的小球，用一指向豎直桿的水平力F作用在A球上，使兩球均處于靜止狀態(tài)?，F(xiàn)將A球向豎直桿方向緩慢拉動一小段距離后，A、B兩球可以重新平衡。則后一種平衡狀態(tài)與前一種平衡狀態(tài)相比較，下列說法正確的是（）

A.A球?qū)Φ膲毫Σ蛔儭?/p>

B.B球?qū)O桿的壓力不變。

C.A；B之間的電勢能減少。

D.B兩小球的機械能守恒3、【題文】騎自行車的人沿著直線從靜止開始運動，運動后，在第1、2、3、4秒內(nèi)，通過的路程分別為1米、2米、3米、4米。有關其前4秒內(nèi)運動的描述正確的是（）A.4秒內(nèi)的平均速度是2.5米/秒B.該運動可能是初速度為0的勻加速直線運動C.第3秒末的即時速度一定是3米/秒D.該運動一定不是勻加速直線運動4、如圖，一質(zhì)點繞半徑為R

的圓運動，當質(zhì)點運動了四分之一圓弧長時，其位移大小和路程分別是()A.2Rsqrt{2}R，婁脨2Rdfrac{婁脨}{2}RB.2R婁脨2RC.RR

D.R婁脨2R5、汽車從靜止開始做勻加速直線運動，到最大速度時刻立即關閉發(fā)動機，滑行一段后停止，總共經(jīng)歷其速度—時間圖象如圖所示。若汽車所受牽引力為F，阻力為在這一過程中，汽車所受的牽引力做功為W1，阻力所做的功為W2，則A.B.C.D.6、【題文】如圖1所示；質(zhì)量相同的兩物體處于同一高度，A沿固定在地面上的光滑斜面下滑，B自由下落，最后到達同一水平面，則()

A.重力對兩物體做的功相同B.重力的平均功率相同C.到達底端時重力的瞬時功率相同D.到達底端時兩物體的動能相同，速度相同7、用30N

的水平外力F

拉一個靜止在光滑水平面上的質(zhì)量為20kg

的物體，力F

作用3s

后消失.

則第5s

末物體的速度和加速度分別是(

)

A.v=4.5m/sa=0

B.v=4.5m/sa=1.5m/s2

C.v=7.5m/sa=0

D.v=7.5m/sa=1.5m/s2

8、如圖，輸入電壓U=8V

燈泡L

標有“3V6W

“字樣，M

為電動機.

當燈泡恰能正常發(fā)光時，電動機的輸入電壓為(

)

A.3V

B.5V

C.8V

D.11V

評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、【題文】B．已知地球自轉(zhuǎn)周期為T，同步衛(wèi)星離地心的高度為R，萬有引力恒量為G，則同步衛(wèi)星繞地球運動的線速度為___________，地球的質(zhì)量為___________。10、一支隊伍長150m，沿著直線做勻速直線運動，由于緊急情況，通訊員從隊尾跑步前進300m趕到隊首，傳達命令后立即返回隊尾，當通訊員回到隊尾的時候，隊伍已經(jīng)前進了200m，則在此過程中通訊員的位移大小為______，路程為______．11、一根質(zhì)量可以忽略不計的輕彈簧，某人用兩手握住它的兩端，分別用100N的力向兩邊拉，彈簧伸長4cm，則這彈簧的勁度系數(shù)k=______N/m．12、一個物體受到3個共點力的作用，這三個力的大小分別是4N、8N、15N，則這三個力的合力的最大值是________N，合力的最小值是________N。13、物體沿一直線單向運動，第一秒內(nèi)通過5m，第二秒內(nèi)通過10m，第三秒內(nèi)通過24m后停下，則后兩秒內(nèi)的平均速度為____m／s，全程的平均速度等于____m／s。14、【題文】如圖所示，為一皮帶傳動裝置，右輪的半徑為r，a是它邊緣上的一點，左側(cè)是一輪軸，大輪的半徑為4r，小輪的半徑為2r，b點在小輪上，到小輪中心的距離為r，c點和d點分別位于小輪和大輪的邊緣上，若在傳動過程中，皮帶不打滑，則ωa:ωb:ωc:ωd=____,νa:νb:νc:νd=____

____15、2005年6月，廣西梧州地區(qū)發(fā)生了洪澇災害，國家啟動應急救援措施，向該地區(qū)空投一批救援物資．若空投物資先加速后勻速下落，那么在加速下落階段，物資的動能將____________，機械能____________．(填“增大”、“不變”或“減小”)16、在“研究平拋物體運動”的實驗中，某同學記錄了運動軌跡上三點A、B、C，如圖所示，以A為坐標原點，建立坐標系，各點坐標值已在圖中標出，則小球平拋初速度大小為______m/s；小球做平拋運動的初始位置坐標為（______m、______m）評卷人得分三、推斷題(共8題，共16分)17、A、rm{B}rm{C}為三種常見的單質(zhì)，其中rm{A}rm{C}為氣體，rm{B}為常見金屬rm{.A}溶于水可使石蕊試液先變紅后褪色rm{.F}的水溶液為淺綠色溶液，它們的關系如圖：rm{(1)}寫出rm{A}rm{B}rm{D}的化學式：rm{A.}____________rm{B.}____________rm{C.}____________rm{(2)}寫出反應rm{壟脵壟脷}的離子方程式：rm{壟脵}____________；rm{壟脷}____________．rm{(3)A}溶于水使石蕊試液先變紅后褪色的原因是rm{(}用方程式表示rm{)}____．rm{(4)}檢驗rm{D}的水溶液中的陽離子的試劑是：____rm{.}將rm{D}溶液逐滴加入的沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體，你認為該液體中的分散質(zhì)微粒直徑在____之間，驗證的簡單方法是：____．18、A、rm{B}rm{C}rm{D}均為中學化學常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系，其中rm{A}是單質(zhì)。

rm{(1)}若rm{A}是一種淡黃色固體，rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氧化物，rm{C}是形成酸雨的主要物質(zhì)。請寫出rm{C}與rm{B}反應的化學方程式_____________。rm{(2)}若rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化學煙霧的一個重要原因。請寫出反應rm{壟脹}的化學方程式_________________。實驗室中檢驗氣體rm{B}用的試劑或用品為________________。rm{(3)}若rm{B}rm{D}既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應rm{壟脷壟脹}均需要強堿性溶液，反應rm{壟脺}可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)。據(jù)此判斷rm{A}元素是__________。請寫出rm{壟脷}的離子方程式__________________。rm{(4)}若rm{C}是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，rm{D}是一種強堿。則rm{C}作供氧劑時氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________；焰色反應時，rm{D}的火焰呈_______色。19、圖示中，rm{A}為一種常見的單質(zhì)，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含有rm{A}元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簉m{(1)}寫出化學式：rm{(1)}____________、rm{A}____________、rm{B}____________、rm{C}____________。rm{D}寫出物質(zhì)rm{(2)}的用途之一___________________________。rm{(2)}寫出rm{B}反應的離子方程式_____________________________________；rm{(3)}反應的化學方程式_________________________________。rm{(3)}向飽和rm{A隆煤C}溶液中通入足量rm{B隆煤D}現(xiàn)象是________________________。rm{(4)}20、（化學）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：據(jù)此判斷：(1)固體B的化學式為________；固體E所含物質(zhì)的化學式為________。(2)反應①的離子方程式為____________。____(3)沉淀Ⅰ與氫氧化鈉反應的離子方程式__________。(4)由溶液D得到固體E所需的瓷質(zhì)儀器名稱：____。(5)沉淀Ⅱ的主要成分是：____，將其溶于少量稀鹽酸所得的溶液中陽離子的檢驗最好的試劑是____。21、A、rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于rm{18}且依次遞增，rm{A}原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子；rm{B}原子的電子總數(shù)與rm{D}原子的最外層電子數(shù)相等；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{C}原子的最外層電子數(shù)相等；rm{D}原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍。rm{(1)}試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：rm{A}________，rm{C}________，rm{(2)}畫出rm{D}的離子結構示意圖________。

rm{(3)}由這四種元素組成的三核rm{10}電子的分子是________，四核rm{10}電子的分子是________。22、現(xiàn)有金屬單質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它們之間能發(fā)生如下反應rm{(}圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出rm{)}

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

rm{(1)A}物質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是_____色的粉末，該粉末與rm{CO}物質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是_____色的粉末，該粉末與rm{(1)A}rm{CO}rm{{,!}_{2}}寫兩種反應放出的氣體為______________。該粉末的用途__________________rm{(}寫兩種rm{)}

rm{(}rm{)}寫出反應和rm{(2)}寫出反應rm{壟脵}和rm{壟脹}的離子反應方程式：________________________________________，的離子反應方程式：________________________________________，_________________________________________________。rm{(2)}寫出rm{壟脵}轉(zhuǎn)化成rm{壟脹}的離子反應方程式：__________________________。鑒別物質(zhì)rm{(3)}中的陽離子的實驗方法為__________________________________。rm{F}寫出實驗室處理乙的尾氣的離子反應方程式：________________________________。rm{G}23、已知rm{A}的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以rm{A}為主要原料合成高分子化合物rm{E}和一種具有果香味的物質(zhì)rm{F}其合成路線如圖所示。回答下列問題：rm{(}提示圖中rm{C隆煤}rm{D}的轉(zhuǎn)化關系是：rm{CH_{3}CHO隆煤CH_{3}COOH)}rm{(1)}工業(yè)上由石蠟制取rm{A}的方法稱作：______，rm{A隆煤B}的反應類型_____________。rm{(2)A}中官能團的結構式為________________________，rm{B}的官能團名稱為_____________。rm{(3)}反應rm{壟脻}的化學方程式：_______________________，其中濃硫酸的作用是______________。rm{(4)}下列有關rm{A}和rm{E}的敘述正確的是______。rm{a.}均能使溴水褪色rm{b.}均只含極性鍵rm{c.}最簡式相同rm{d.}均屬于純凈物rm{(5)}寫出由rm{B隆煤C}的反應方程式：____________________________。24、A、rm{B}rm{C}rm{D}均為中學化學常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系，其中rm{A}是單質(zhì)。

rm{(1)}若rm{A}是一種淡黃色固體，rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氧化物，rm{C}是形成酸雨的主要物質(zhì)。請寫出rm{C}與rm{B}反應的化學方程式_____________。rm{(2)}若rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化學煙霧的一個重要原因。請寫出反應rm{壟脹}的化學方程式_________________。實驗室中檢驗氣體rm{B}用的試劑或用品為________________。rm{(3)}若rm{B}rm{D}既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應rm{壟脷壟脹}均需要強堿性溶液，反應rm{壟脺}可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)。據(jù)此判斷rm{A}元素是__________。請寫出rm{壟脷}的離子方程式__________________。rm{(4)}若rm{C}是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，rm{D}是一種強堿。則rm{C}作供氧劑時氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________；焰色反應時，rm{D}的火焰呈_______色。評卷人得分四、作圖題(共1題，共7分)25、【題文】如圖所示，AO是具有一定質(zhì)量的均勻細桿，可繞O點在豎直平面內(nèi)自由轉(zhuǎn)動．細桿上的P點與放在水平桌面上的圓柱體接觸，圓柱體靠在豎直的擋板上而保持平衡．已知桿的傾角θ＝60°，圓柱體的重力大小為G，豎直擋板對圓柱體的壓力大小為2G；各處的摩擦都不計，試回答下列問題：

(1)作出圓柱體的受力分析圖；

(2)通過計算求出圓柱體對均勻細桿AO的作用力的大小和水平地面對圓柱體作用力的大?。u卷人得分五、識圖作答題(共4題，共36分)26、下圖甲表示發(fā)生在番茄細胞內(nèi)的生理反應過程，乙表示種植番茄的密閉大棚內(nèi)一晝夜空氣中的CO2含量變化曲線。請據(jù)圖分析回答：（1）甲圖中X物質(zhì)是____________；④過程是在__________________中進行的；①～⑤過程中，能使ADP含量增多的過程是____________（寫標號）。（2）乙圖中表示番茄光合作用強度和呼吸作用強度相等的點是______；表示積累有機物最多的點是______。一晝夜后番茄有機物的總量是增加了還是減少了？_________，原因是_______________________________。（3）將一株生長正常的番茄幼苗對稱葉片的一部分（A）遮光，另一部分（B）不做處理（如圖丙所示），并采用適當?shù)姆椒ㄗ柚箖刹糠值奈镔|(zhì)和能量轉(zhuǎn)移。在適宜光照下照射6小時后，在A、B的對稱部位截取相等面積的葉片，烘干稱重，分別記為MA、MB。若M＝MB－MA，則M的確切含義可以描述為_____________________。27、Ⅰ．下列為從某一細胞中分離得到的幾種細胞器的模式簡圖，據(jù)圖回答：

（1）能利用光能為該生物制造大量有機物的細胞器是[]________。（2）圖B表示的細胞器在該細胞中的作用是________。（3）[]________被比喻成有機物合成的“車間”，因為其與________等物質(zhì)的合成有關。（4）圖中含磷脂分子的細胞器是________（用字母表示）。（5）分離各種細胞器常用的方法是________。Ⅱ．下圖表示胰腺細胞合成與分泌酶原顆粒的大體過程，請據(jù)圖回答有關問題：

（1）在胰腺細胞內(nèi)部，酶的合成場所是________；將酶運輸?shù)郊庸鏊募毎魇莀_______；對酶進行加工、分類與包裝的場所是________。（2）除分泌小泡外，參與酶原顆粒分泌過程的非細胞器結構還有________。（3）酶原顆粒的合成、運輸、加工和分泌需要提供能量，與能量產(chǎn)生極為密切的細胞器是________。28、下圖表示小球藻部分代謝過程示意圖，其中①-⑤代表生理過程，a-g代表物質(zhì)。請回答：（1）a、b、c、f代表的物質(zhì)依次是__________、__________、__________、__________。（2）①過程發(fā)生的場所是__________，[H]的作用是__________。（3）ATP的合成不僅發(fā)生在①過程，還可以發(fā)生在__________過程（填數(shù)字）。（4）用H2180配置的培養(yǎng)液培養(yǎng)小球藻，較長時間后葡萄糖中能否檢測出180?_____，理由是________。29、如圖是有關棉花成熟綠葉組織的相關圖解；其中圖1是葉肉細胞的光合作用過程圖解；圖2表示某光照強度和適宜溫度下，光合作用強度增長率隨CO2濃度變化的情況，請回答下列問題。

(1)由圖1可知，甲乙分別代表的物質(zhì)是________、____，要想使葉綠體內(nèi)C3的含量短時間內(nèi)下降，可以改變的環(huán)境條件是_____________________，O2的產(chǎn)生場所是____。(2)圖2中限制D點光合作用速率的主要環(huán)境因素是____，C點和D點相比，C點葉綠體中[H]的含量________(較低、相等、較高)。(3)從生長狀況相同的棉花葉片上剪出大小、部位相同的若干圓葉片，抽取葉片細胞內(nèi)的氣體，平均分成若干份，然后，置于不同濃度的NaHCO3溶液中，給予相同的一定強度光照，測量圓葉片上浮至液面所需時間，將記錄結果繪成曲線如圖3，請據(jù)此回答。該實驗的目的是：______________________________。評卷人得分六、解答題(共3題，共27分)30、一根細桿彎制成如圖所示的軌道，固定在豎直面內(nèi)，BD為光滑的半圓形軌道，軌道半徑R=1m，AB為粗糙水平軌道，A與B相距L=10m，一質(zhì)量m=0.2kg的小環(huán)套在水平軌道上的A點，與水平軌道間的動摩擦因數(shù)μ=0.1．現(xiàn)用一水平恒力F向右拉小環(huán)，已知F=2N，當小環(huán)運動到某點C時撤去該力（C點位于AB之間），設C點到A點的距離為x．在圓軌道的最高點D處安裝一力傳感器，當小環(huán)運動到D點時傳感器就會顯示環(huán)對軌道彈力大小的讀數(shù)FN，力傳感器所能承受的最大作用力大小為18N，g取10m/s2．

（1）當x=4.2m時；小環(huán)運動到圓軌道上的B點時速度是多大？

（2）要使小環(huán)能夠通過圓軌道的最高點D且保證力傳感器安全；求x的范圍；

（3）在滿足（2）問的情況下，在坐標系中作出力傳感器的讀數(shù)FN與x的關系圖象（不要求寫出作圖過程）．

31、如圖；把彈簧測力計的一端固定在墻上，用力F水平向左拉金屬板，金屬板向左運動，此時測力計的示數(shù)穩(wěn)定（圖中已把彈簧測力計的示數(shù)放大畫出，示數(shù)單位為N），則。

（1）物塊P與金屬板間的滑動摩擦力的大小是______N．

（2）若用彈簧測力計測得物塊P重13N；根據(jù)表中給出的動摩擦因數(shù)，可推算出物塊P的材料為______．

。材料動摩擦因數(shù)金屬-金屬0.25橡膠-金屬0.30木頭-金屬0.20皮革-金屬0.28（3）請問在本實驗中是否可以加速拖動金屬板？（回答“可以”或“不可以”）______．

32、一顆自由下落的小石頭，經(jīng)過某點時的速度是10m/s，經(jīng)過另一點時的速度是30m/s，求經(jīng)過這兩點的時間間隔和兩點間的距離．（取g=10m/s2）

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【解析】試題分析：根據(jù)速度是可知，其平均速度為8m/s，A正確?？键c：平均速度的公式【解析】【答案】A2、A|C【分析】【解析】以整體為研究對象可得，MO桿對A的支持力始終等于兩球的重力，所以答案A正確。以B為研究對象，A對B的力與豎直方向夾角變小，則為了保持B球平衡，A對B的庫侖力和桿對B的彈力都減小，AB間距離變大，庫侖力做正功，電勢能減少，重力勢能增加。所以C正確。答案選AC?！窘馕觥俊敬鸢浮緼C3、A|D【分析】【解析】

試題分析：根據(jù)平均速度公式可知4秒內(nèi)的平均速度是=2.5m/s,A正確；根據(jù)計算后可知初速度為零的勻變速直線運動連續(xù)的相等時間內(nèi)位移之比為1:3:5:7；而人在連續(xù)相等的時間內(nèi)位移之比是1:2:3:4，所以該運動一定不是勻加速直線運動，無法計算3s末的瞬時速度，B；C錯誤，D正確。

考點：本題考查了平均速度公式和勻變速直線運動的特點?！窘馕觥俊敬鸢浮緼D4、A【分析】【分析】本題應明確位移與路程的定義；位移的大小等于首末位置的距離；路程等于運動軌跡的長度；

解決本題的關鍵知道路程與位移的區(qū)別，知道位移是矢量，路程是標量.

會用幾何關系求解位移?！窘獯稹慨斮|(zhì)點運動了四分之一圓弧長時，位移的大小為：x=R2+R2=2R

路程為：s=婁脨2R

故C正確，AB

D錯誤。

故選A?！窘馕觥緼

5、B|D【分析】由動能定理可知，拉力做功與克服摩擦力做功大小相等，D對；在1s-4s間在加速度階段B對；【解析】【答案】BD6、A【分析】【解析】由于兩個物體質(zhì)量相同、下落高度相同，所以重力對兩物體做的功相同，A選項正確．由于下落的時間不同，所以重力的平均功率不相同，B選項錯誤．根據(jù)機械能守恒可知，兩物體到達底端時動能相同，即速度大小相同、方向不同，D選項錯誤．由瞬時功率的計算式可得PA＝mgvcosθ，PB＝mgv，因此，到達底端時重力的瞬時功率PA＜PB，C選項錯誤．【解析】【答案】A7、A【分析】解：物體做勻加速直線運動的加速度a=Fm=3020m/s2=1.5m/s2

則3s

末的速度v=at=1.5隆脕3m/s=4.5m/s

撤去拉力后；加速度為零，速度不變，則a=0

速度v=4.5m/s

．

故選：A

．

根據(jù)牛頓第二定律求出物體的加速度；結合速度時間公式求出3s

末的速度，撤去拉力后，加速度為零，物體做勻速直線運動．

本題考查了牛頓第二定律和運動學公式的基本運用，知道加速度是聯(lián)系力學和運動學的橋梁，基礎題．【解析】A

8、B【分析】解：輸入電壓U=8V

小燈泡額定電壓為3V

正常發(fā)光，說明小燈泡的電壓為3V

由于小燈泡和電動機串聯(lián)，故電動機的電壓：UM=U鈭?UL=8V鈭?3V=5V

故選：B

電動機和小燈泡串聯(lián)；電流相等；由于是串聯(lián)，故電壓之和等于提供的電壓．

本題關鍵是明確小燈泡和電動機是串聯(lián)關系，要知道串聯(lián)電路的電流處處相等，電壓之和等于總電壓．【解析】B

二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【解析】由公式V=得V=

由得M=【解析】【答案】10、略

【分析】解：人到隊前時，隊伍前進的距離為S1=300m-150m=150m；

人到隊尾時，隊伍前進的距離是S2=200m-150m=50m；

所以人向后跑了S3=150m-50m=100m；

因此這個過程中通信兵的路程為：s=s1+s2+s3+s后=150+50+100+100m=400m．

這個過程中通訊兵的位移大小是隊伍前進的距離即200m．

故答案為：200m；400m．

人到隊頭時；前進的距離為300m減去隊伍長，人到隊尾時，隊伍又前進的距離為200米減去隊伍長，所以人向后跑的距離為隊伍長減去隊伍前進的距離，因此這個過程中通信兵的路程為向前300米和向后的距離．

本題考查位移和路程的計算，關鍵是計算向前的距離和向后的距離，難點是知道向前的時候人和隊伍前進方向相同，向后的時候人和隊伍前進方向相反．【解析】200m；400m11、略

【分析】解：分別用100N的力向兩邊拉，彈簧的彈力大小為100N，根據(jù)公式F=kx，彈簧的勁度系數(shù)k==N/m=2500N/m

故答案為：2500

彈簧測力計的原理是：在彈性限度范圍內(nèi)；彈簧的伸長與受到的拉力成正比，即F=kx，其中F為彈力大小，x為伸長量，k為彈簧的勁度系數(shù)．

此題考查了彈力公式F=kx，把握彈簧測力計的原理是：在彈性限度內(nèi)，彈簧的伸長量跟受到的拉力成正比．【解析】250012、略

【分析】【詳解】

三個力同向時；合力最大，為4N+8N+15N=27N；

由于任意一個力不在另外兩個力的合力之差與合力之和之間，當4N和8N兩力最大且與15N的力方向時，三個力的合力最小，最小值為3N?！窘馕觥?7N3N13、略

【分析】【解析】試題分析：后兩秒的平均速度為全程的平均速度為考點：考查了平均速度的求解【解析】【答案】17m/s13m/s14、略

【分析】【解析】ac在同一皮帶上，所以速率相等，根據(jù)可知；角速度與半徑成反比，即。

ωa:ωc=rc:ra=2:1，bcd同軸轉(zhuǎn)動，具有相同的角速度，即-ωb:ωc:ωd=1:1:1；所以可得。

ωa:ωb:ωc:ωd=2:1:1:1，ac線速度大小相等，即νa:νc=1:1，根據(jù)可知νb:νc:νd=rb:rc:rd=1:2:4，綜合可知νa:νb:νc:νd=2:1:2:4

故答案為：2:1:1:12:1:2:4【解析】【答案】2:1:1:12:1:2:415、略

【分析】解：在整個下落的過程中；物體質(zhì)量都沒有發(fā)生變化．

當物體加速下落時；質(zhì)量一定，速度變大，所以物體動能增大了．

由于物體下落的過程中；要克服空氣的摩擦力做功，所以物體機械能減小了，轉(zhuǎn)化為與空氣摩擦產(chǎn)生的內(nèi)能．

故答案為：增大，減?。窘馕觥吭龃?減小16、略

【分析】解：在豎直方向上△y=gT2，則T==s=0.1s．則初速度．

B點豎直方向上的分速度為．則運動到B點的時間t==0.2s．

已運動的水平位移x=vt=0.2m，豎直位移=0.2m．所以平拋運動的初位置的橫坐標為0.1-0.2m=-0.1m．縱坐標為0.15-0.2=-0.05m．

故本題答案為：1；（-0.10，-0.05）

平拋運動在水平方向做勻速直線運動，在豎直方向做自由落體運動．根據(jù)豎直方向上△y=gT2；求出時間間隔，然后根據(jù)水平方向上的勻速直線運動求出初速度．求出B點在豎直方向上的速度，即可求出運動的時間，從而求出運動的水平位移和豎直位移，即可求出平拋運動的初始位置．

解決本題的關鍵掌握平拋運動在水平方向做勻速直線運動，在豎直方向上做自由落體運動．【解析】1；-0.10；-0.05三、推斷題(共8題，共16分)17、(1)Cl2FeFeCl3(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3)因Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使石蕊試液變紅，HClO具有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO使石蕊試液變紅，HCl具有漂白性HClO(4))KSCN溶液1nm-100nm是否有丁達爾效應?【分析】【分析】本題考查無機物的推斷，題目難度不大。

【解答】

rm{(1)A}rm{(1)A}為溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色，則說明rm{A}為rm{Cl}rm{A}rm{A}rm{Cl}和rm{Cl}，能使石蕊試液先變紅后褪色，的水溶液為淺綠色溶液，說明rm{2}中含有rm{2}，與水反應生成rm{HCl}和rm{HClO}，能使石蕊試液先變紅后褪色，rm{F}的水溶液為淺綠色溶液，說明rm{B}中含有rm{Fe}rm{HCl}rm{HCl}rm{HClO}rm{HClO}，則rm{F}為rm{F}rm{B}rm{B}為rm{Fe}，則rm{Fe}為rm{{,!}^{2+}}，能繼續(xù)和rm{Cl}為rm{Cl}；rm{Cl}rm{2}rm{2}；反應生成rm{D}，則rm{D}為rm{FeCl}rm{D}rm{D}rm{D}rm{D}rm{FeCl}為rm{FeCl}和鹽酸的反應，反應的離子方程式為rm{3}rm{3}，所以rm{B}為rm{Fe}，則rm{C}為rm{H}rm{B}rm{B}rm{Fe}rm{Fe}rm{C}rm{C}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}，rm{E}為rm{HCl}；rm{E}rm{E}rm{HCl}rm{HCl}故答案為：rm{Cl}rm{Cl}rm{Cl}rm{2}rm{2}；rm{Fe}；rm{FeCl}rm{Fe}rm{Fe}故答案為：rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}；rm{(2)}rm{(2)}反應rm{壟脵}為rm{Fe}和鹽酸的反應，反應的離子方程式為rm{Fe+2H}rm{壟脵}rm{Fe}rm{Fe}rm{Fe+2H}rm{Fe+2H}rm{{,!}^{+}}

rm{簍T}rm{Fe}rm{簍T}rm{Fe}和rm{Fe}，涉及反應為rm{{,!}^{2+}}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{FeCl}具有酸性，rm{隆眉}具有氧化性和漂白性，可使石蕊試液褪色；rm{FeCl}rm{FeCl}rm{2}rm{2}具有還原性，能與具有氧化性的rm{Cl}rm{Cl}rm{Cl}使石蕊試液變紅，rm{2}具有漂白性；rm{2}反應生成rm{FeCl}rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}溶液，觀察溶液是否變紅，具體做法為取少量溶液于試管中，滴加兩滴，反應的離子方程式為rm{2Fe}溶液，觀察溶液是否變紅色，將飽和rm{2Fe}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}之間，具有丁達爾效應；rm{2}故答案為：rm{2}溶液；rm{簍T}rm{2Fe}是否有丁達爾效應。rm{簍T}【解析】rm{(1)Cl_{2}}rm{Fe}rm{FeCl_{3}}rm{(1)Cl_{2}}rm{Fe}rm{(2)Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{FeCl_{3}}rm{(2)

Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{(2)

Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{隆眉}，rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}使石蕊試液變紅，rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}具有漂白性rm{(3)}rm{(3)}因rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}，rm{HCl}使石蕊試液變紅，rm{HClO}具有漂白性rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{HCl}溶液rm{HCl}是否有丁達爾效應rm{HClO}rm{HClO}18、（1）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O濕潤的紅色石蕊試紙

（3）Al2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑

（4）1:2黃【分析】【分析】本題考查無機物的推斷，為高頻考點，綜合考查非金屬元素及金屬元素化合物性質(zhì)，涉及常見元素及其化合物知識的考查，把握單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來分析推斷各物質(zhì)為解答的關鍵，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}若rm{A}是一種淡黃色固體，rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}是形成酸雨的主要物質(zhì)，rm{C}為rm{SO_{2}}則rm{A}為rm{S}rm{B}為rm{H_{2}S}rm{D}為rm{SO_{3}}rm{C}與rm{B}反應生成rm{S}和水，其化學反應為rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}故答案為：rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}

rm{(2)B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化學煙霧的一個重要原因，則rm{C}為rm{NO}rm{A}為rm{N_{2}}rm{B}為rm{NH_{3}}rm{D}為rm{NO_{2}}反應rm{壟脹}的化學方程式rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}檢驗氨氣常利用濕潤的紅色石蕊試紙；故答案為：rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}濕潤的紅色石蕊試紙；

rm{(3)}根據(jù)題給轉(zhuǎn)化關系和信息推斷rm{B}rm{D}既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應rm{壟脷壟脹}均需要強堿性溶液，反應rm{壟脺}可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)，則rm{A}為rm{Al}rm{B}為rm{Al}rm{B}既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應rm{D}均需要強堿性溶液，反應rm{壟脷壟脹}可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)，則rm{壟脺}為rm{A}rm{Al}為rm{B}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}為rm{{,!}_{3}}，rm{D}為rm{Al}rm{D}rm{Al}rm{(}rm{OH}

故答案為：rm{OH}rm{)_{3}}

，則鋁與強堿溶液反應生成四羥基合鋁酸根和氫氣，離子方程式為是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}是一種強堿，則rm{Al}為rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)C}為rm{D}則rm{C}作供氧劑時的離子方程式為rm{Na_{2}O_{2}}氧化產(chǎn)物為rm{D}還原產(chǎn)物為rm{NaOH}所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為rm{C}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4OH^{-}+4Na^{+}+O_{2}隆眉}的火焰呈黃色。

故答案為：rm{O_{2}}黃。

rm{2NaOH}【解析】rm{(1)2H_{2}S+SO_{2}=3S隆媒+2H_{2}O}rm{(2)4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}濕潤的紅色石蕊試紙rm{(3)Al}rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)1:2}黃19、(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3(2)供氧劑(3)2Na+2H2O2Na++2OH?+H2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2.(4)有白色晶體析出【分析】【分析】本題以鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無機物推斷，側(cè)重考查學生分析推斷能力，涉及物質(zhì)推斷、離子方程式書寫、物質(zhì)用途等知識點，明確元素化合物的性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關鍵，注意基礎知識的積累?！窘獯稹縭m{A}為一種常見的單質(zhì)，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含有rm{A}元素的常見化合物rm{.}它們的焰色反應均為黃色，則均為鈉的單質(zhì)或化合物，所以rm{A}為rm{Na}結合轉(zhuǎn)化關系可知，rm{B}為rm{Na_{2}O_{2}}rm{C}為rm{NaOH}rm{D}為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{E}為rm{NaHCO_{3}}

rm{(1)}通過以上分析知，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分別是rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}

故答案為：rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{(2)B}是過氧化鈉，能和水、二氧化碳反應生成氧氣，所以可以作供氧劑，故答案為：供氧劑；

rm{(3)}鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式分別為rm{2Na+2H_{2}O簍T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{B隆煤D}反應的化學方程式為反應的化學方程式為rm{B隆煤D}

故答案為：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{2Na+2H_{2}O簍T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}

rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉；向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，導致溶液為過飽和溶液，則有碳酸氫鈉晶體析出，故答案為：有白色晶體析出。

rm{(4)}【解析】rm{(1)Na}rm{Na_{2}O_{2;;;}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3;;}}rm{(2)}供氧劑rm{(3)2Na+2H_{2}O}rm{2Na^{+}+2OH^{?}+H_{2}隆眉}rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}}rm{2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}．rm{(4)}有白色晶體析出20、略

【分析】該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。

KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液C中是KAl(SO4)2，沉淀Ⅰ是Al2O3和Fe2O3；向沉淀Ⅰ中加NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不反應，沉淀Ⅱ的主要成分是氧化鐵，其溶于少量稀鹽酸所得的溶液中還有三價鐵離子，檢驗三價鐵離子，最好用硫氰化鉀溶液；Al2O3可與NaOH溶液反應生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀Ⅲ，Al(OH)3受熱分解生成固體B為Al2O3；向溶液C中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，經(jīng)過蒸發(fā)、結晶，得到的固體E為K2SO4和(NH4)2SO4；蒸發(fā)；結晶操作中使用到儀器：玻璃棒、鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿。

【解析】（1）Al2O3；K2SO4和(NH4)2SO4；（2）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（4）蒸發(fā)皿；（5）Fe2O3；KSCN溶液21、（1）HN（2）（3）【分析】【分析】本題考查了元素的推斷、常用化學用語，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確原子的電子層結構是解本題的關鍵，難度不大?！窘獯稹坑衦m{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于rm{18}rm{A}原子核內(nèi)僅有rm{1}個質(zhì)子，應為rm{H}元素；rm{D}原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍，最外層電子數(shù)為rm{6}則rm{D}為rm{O}元素；rm{B}原子的電子總數(shù)與rm{D}原子的最外層電子數(shù)相等，則rm{B}為rm{C}元素；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{C}原子的最外層電子數(shù)相等，rm{C}原子最外層電子數(shù)為rm{5}且rm{C}的原子序數(shù)小于rm{D}所以rm{C}是rm{N}元素；

rm{(1)A}rm{C}兩種元素符號分別為rm{H}rm{N}

rm{(2)}氧離子的離子結構示意圖為rm{(3)}水分子有三個原子，也就是三核，另外電子總數(shù)為rm{10}故符合，所以為rm{{H}_{2}O}四核的分子，為氨氣，一個分子有rm{4}個原子，也就是有四核，另外電子總數(shù)為rm{10}所以為rm{N{H}_{3}}【解析】rm{(1)H}rm{N}rm{(2)}rm{(3){H}_{2}O}rm{N{H}_{3}}22、（1）淡黃O2航天或潛水的供氧、漂白劑

（2）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

③2Al+2OH－+2H2O══2AlO2－+3H2↑

（4）2Fe2++Cl2══2Cl－+2Fe3+取少量試劑于試管中，加入幾滴KSCN試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有Fe3+

（5）Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2O

【分析】【分析】本題以無機框圖題的形式考查無機推斷，題目難度中等，涉及rm{Na}rm{Al}rm{Fe}rm{Cl}等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關系、化學用語的書寫、離子檢驗等知識，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的特點，尤其是物質(zhì)反應的典型現(xiàn)象，注意基礎知識的掌握。rm{Na}rm{Al}rm{Fe}等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關系、化學用語的書寫、離子檢驗等知識，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的特點，尤其是物質(zhì)反應的典型現(xiàn)象，注意基礎知識的掌握?！窘獯稹縭m{Cl}焰色反應為黃色，故A為金屬金屬rm{A}焰色反應為黃色，故A為金屬rm{Na}乙是黃綠色氣體，乙為rm{Cl}乙是黃綠色氣體，乙為rm{A}rm{Na}rm{Cl}為rm{{,!}_{2}}，紅褐色沉淀rm{H}為rm{Fe(OH)}rm{H}氣體甲rm{Fe(OH)}為rm{{,!}_{3}}與水的反應，生成甲為；由反應rm{壟脵Na隆煤}氣體甲rm{+D}為rm{Na}與水的反應，生成甲為rm{H}rm{壟脵Na隆煤}rm{+D}為rm{Na}由rm{H}金屬rm{{,!}_{2}}，rm{D}為rm{NaOH}由rm{NaOH+}金屬rm{B隆煤H}rm{D}為金屬rm{NaOH}由甲rm{NaOH+}乙rm{B隆煤H}丙，故丙為rm{{,!}_{2}}可知，rm{B}為金屬rm{Al}由甲rm{+}乙rm{隆煤}丙，故丙為rm{HCl}rm{HCl}溶于水的物質(zhì)rm{E}故E為鹽酸；rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}溶于水的物質(zhì)rm{B}故E為鹽酸；rm{Al}rm{+}rm{隆煤}含有rm{HCl}rm{HCl}rm{E}鹽酸rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}，rm{G}含有rm{Fe}rm{G}rm{Fe}可知，鹽酸與金屬rm{{,!}^{3+}}反應，生成的產(chǎn)物，由rm{E(}鹽酸rm{)}還能繼續(xù)與氯氣反應，則金屬rm{E(}為變價金屬，應為rm{)}所以rm{xrightarrow{{陸冒脢么}C}}為rm{F}rm{F}rm{xrightarrow{Cl_{2}}}為rm{G}可知，鹽酸與金屬rm{C}反應，生成的產(chǎn)物rm{F}還能繼續(xù)與氯氣反應，則金屬rm{C}為變價金屬，應為rm{Fe}所以rm{F}為rm{FeCl}rm{G}rm{C}rm{F}鈉在空氣中充分燃燒可生成淡黃色的過氧化鈉；rm{C}rm{Fe}rm{F}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}航天或潛水的供氧、漂白劑；，rm{G}為rm{FeCl}淡黃；rm{G}航天或潛水的供氧、漂白劑；rm{FeCl}反應rm{{,!}_{3}}是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣：。rm{(1)}；反應該粉末與rm{CO}是鋁和氫氧化鈉溶液反應生成了偏鋁酸鈉和氫氣：rm{CO}；rm{{,!}_{2}}反應放出的氣體為rm{O_{2}}該粉末的用途為故答案為：rm{O_{2}}轉(zhuǎn)化成rm{(2)}的離子反應方程式為：rm{壟脵}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}中的陽離子的實驗方法為：取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{2Na+2H_{2}O}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{壟脹}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有故答案為：rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{(3)}rm{F}轉(zhuǎn)化成rm{G}的離子反應方程式為：rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{F}【解析】rm{(1)}淡黃rm{O_{2}}航天或潛水的供氧、漂白劑rm{(2)壟脵2Na+2H_{2}O=2Na^{+}}rm{(2)壟脵2Na+

2H_{2}O=2Na^{+}}rm{壟脹2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{壟脹

2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有rm{(4)2Fe^{2+}}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+

2Fe^{3+}}rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

rm{KSCN}23、rm{(1)}裂解加成反應

rm{(2)}羥基

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}【分析】【分析】rm{A}的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應生成rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}在rm{Cu}或rm{Ag}作催化劑條件下，發(fā)生催化氧化生成rm{C}為rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}CHO}進一步氧化生成rm{D}為rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COOH}與rm{CH_{3}CH_{2}OH}發(fā)生酯化反應生成rm{E}為rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}乙烯發(fā)生加聚反應生成rm{E}為【解答】rm{(1)}工業(yè)上由石蠟制取乙烯的方法稱作：裂解，rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應生成rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}故填：裂解；加成反應；rm{(2)A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}官能團的結構式為rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{B}的官能團名稱為羥基，故填：羥基；rm{(3)}反應rm{壟脻}是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}其中濃硫酸的作用是，故填：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑；rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}為乙烯，rm{(4)}為聚乙烯，rm{A}乙烯含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，而聚乙烯沒有碳碳雙鍵，不能是溴水褪色，故rm{E}錯誤；rm{a..}乙烯與聚乙烯中均含有碳碳鍵，碳氫鍵，碳碳鍵屬于非極性鍵，故rm{a}錯誤；rm{b.}乙烯與聚乙烯的最簡式均為rm故rm{c.}正確；rm{CH_{2}}聚乙烯中聚合度rm{c}不同，均混合物，故rm{d.}錯誤。故填：rm{n}rmxfrlddp為rm{c}rm{(5)B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}由rm{C}的反應方程式rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}故填：rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}CHO}【解析】rm{(1)}裂解加成反應rm{(2)}羥基rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}24、（1）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O濕潤的紅色石蕊試紙

（3）Al2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑

（4）1:2黃【分析】【分析】本題考查無機物的推斷，為高頻考點，綜合考查非金屬元素及金屬元素化合物性質(zhì)，涉及常見元素及其化合物知識的考查，把握單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來分析推斷各物質(zhì)為解答的關鍵，題目難度中等。【解答】rm{(1)}若rm{A}是一種淡黃色固體，rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}是形成酸雨的主要物質(zhì)，rm{C}為rm{SO_{2}}則rm{A}為rm{S}rm{B}為rm{H_{2}S}rm{D}為rm{SO_{3}}rm{C}與rm{B}反應生成rm{S}和水，其化學反應為rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}故答案為：rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}

rm{(2)B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化學煙霧的一個重要原因，則rm{C}為rm{NO}rm{A}為rm{N_{2}}rm{B}為rm{NH_{3}}rm{D}為rm{NO_{2}}反應rm{壟脹}的化學方程式rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}檢驗氨氣常利用濕潤的紅色石蕊試紙；故答案為：rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}濕潤的紅色石蕊試紙；

rm{(3)}根據(jù)題給轉(zhuǎn)化關系和信息推斷rm{B}rm{D}既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應rm{壟脷壟脹}均需要強堿性溶液，反應rm{壟脺}可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)，則rm{A}為rm{Al}rm{B}為rm{Al}rm{B}既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應rm{D}均需要強堿性溶液，反應rm{壟脷壟脹}可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)，則rm{壟脺}為rm{A}rm{Al}為rm{B}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}為rm{{,!}_{3}}，rm{D}為rm{Al}rm{D}rm{Al}rm{(}rm{OH}

故答案為：rm{OH}rm{)_{3}}

，則鋁與強堿溶液反應生成四羥基合鋁酸根和氫氣，離子方程式為是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}是一種強堿，則rm{Al}為rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)C}為rm{D}則rm{C}作供氧劑時的離子方程式為rm{Na_{2}O_{2}}氧化產(chǎn)物為rm{D}還原產(chǎn)物為rm{NaOH}所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為rm{C}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4OH^{-}+4Na^{+}+O_{2}隆眉}的火焰呈黃色。

故答案為：rm{O_{2}}黃。

rm{2NaOH}【解析】rm{(1)2H_{2}S+SO_{2}=3S隆媒+2H_{2}O}rm{(2)4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}濕潤的紅色石蕊試紙rm{(3)Al}rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)1:2}黃四、作圖題(共1題，共7分)25、略

【分析】【解析】(1)對圓柱體進行受力分析，受力分析圖如圖所示，其中N1、N2、N3分別為桌面；擋板、細桿對圓柱體的彈力．

(2)已知豎直擋板對圓柱體的彈力大小2G，根據(jù)平衡關系：N3sin60°＝N2，∴N3＝4G

設圓柱體對均勻細桿AO的作用力大小為N3′，根據(jù)牛頓第三定律知，N3′＝4G.豎直方向的平衡關系為N1＝N3cosθ＋G，將數(shù)據(jù)代入得，N1＝3G.【解析】【答案】(1)

(2)3G五、識圖作答題(共4題，共36分)26、（1）三碳化合物細胞質(zhì)基質(zhì)或線粒體②

（2）BDD增加植物光合作用合成或制造的有機物的量大于呼吸作用消耗的有機物的量

（3）B葉片被截取部分在6小時內(nèi)（或?qū)嶒炦^程中）光合作用合成的有機物總量【分析】【分析】本題結合過程圖和曲線圖，考查光合作用和呼吸作用的綜合應用，要求考生識記光合作用和呼吸的具體過程，掌握影響光合速率的因素及相關曲線，能正確分析題圖，同時能結合圖中信息準確答題。（1）由以上分析可知：物質(zhì)X是三碳化合物（C3）；【解答】④過程是在細胞質(zhì)基質(zhì)或線粒體ADP是ATP水解產(chǎn)生的，①～⑤過程中，只有②過程消耗ATP，能使ADP含量增多。（2）乙圖中：AB段，CO2含量逐漸增加，說明呼吸作用強于光合作用；BD段，CO2含量逐漸減少，說明呼吸作用弱于光合作用；DE段，CO2含量逐漸增加，說明呼吸作用強于光合作用；其中B點和D點，光合作用強度等于呼吸作用強度。有機物的積累是從B點開始，到D點結束，因此積累有機物最多的點是D點。E點的中進行的；2COA點，說明含量少于（3）假設A、B葉片的初始重量均為X，在適宜光照下照射6小時，A葉片只能進行呼吸作用消耗有機物，則其在6小時內(nèi)消耗有機物的量為X-MA；B葉片同時進行光合作用和呼吸作用，且其在6小時內(nèi)積累有機物的量為MB-X。由此可知，B葉片在6小時內(nèi)合成有機物的量=6小時內(nèi)消耗有機物的量+6小時內(nèi)積累有機物的量=MB-MA。而M=MB-MA，則M表示B葉片被截取部分在6小時內(nèi)光合作用合成的有機物總量。植物光合作用合成或制造的有機物的量大于呼吸作用消耗的有機物的量，故一晝夜后番茄有機物的總量是增加了?！窘馕觥浚?）三碳化合物細胞質(zhì)基質(zhì)或線粒體②（2）BDD增加植物光合作用合成或制造的有機物的量大于呼吸作用消耗的有機物的量（3）B葉片被截取部分在6小時內(nèi)（或?qū)嶒炦^程中）光合作用合成的有機物總量27、I

（1）C葉綠體

（2）與細胞壁的形成有關

（3）D內(nèi)質(zhì)網(wǎng)蛋白質(zhì)和脂質(zhì)

（4）A、B、C、D

（5）差速離心法

II

（1）核糖體內(nèi)質(zhì)網(wǎng)高爾基體

（2）細胞膜

（3）線粒體

【分析】【分析】本題主要考查了各種細胞器的結構和功能相關知識，掌握各種細胞器的結構和功能是解答本題的關鍵?！窘獯稹縄.A是線粒體，B是高爾基體，C是葉綠體，D是內(nèi)質(zhì)網(wǎng)。（1）利用光能合成有機物的是能夠進行光合作用的細胞器葉綠體。（2）B是高爾基體，在植物細胞里的作用與細胞壁的形成有關。（3）D內(nèi)質(zhì)網(wǎng)與蛋白質(zhì)和脂質(zhì)合成有關，是有機物的合成車間。（4）磷脂是所有生物膜的組成成分，A、B、C、D四種細胞器都含有膜結構。（5）分離各種細胞器常用的方法是差速離心法。II.（1