2025年外研版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、我國科研團隊將電解食鹽水的陽極反應與電催化還原CO2的陰極反應相耦合；制備CO與次氯酸鹽，陰極區(qū)與陽極區(qū)用質子交換膜隔開。裝置如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.a極為電源的負極B.工作時，陽極附近溶液pH減小C.工作時，每轉移2mol電子，陰極室和陽極室質量變化相差16gD.不考慮其他副反應，整個反應過程的原子利用率為100%2、鹽酸羥胺()是一種無機物，可用作合成抗癌藥，其化學性質類似工業(yè)上主要采用圖1所示的方法制備。其電池裝置中含的催化電極反應機理如圖2所示。不考慮溶液體積變化；下列說法不正確的是。

A.該裝置能將化學能轉化為電能，電極為負極B.圖2中，A為B為C.電池工作一段時間后，正極區(qū)溶液的下降D.每制取有(標準狀況)參與反應3、在一定溫度下；將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應。

X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是()。t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10

A.反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L?min)B.其他條件不變，降低溫度，正反應速率減慢，逆反應速率加快C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)減小4、100mL6mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量A.水B.碳酸鈉溶液C.硫酸銅溶液D.硝酸鈉溶液5、化工生產中常用FeS做沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+FeS（s）CuS（s）+Fe2+（aq），下列有關敘述中正確的是（）A.FeS的Ksp小于CuS的KspB.達到平衡時c（Fe2+）=c（Cu2+）C.該反應平衡常數(shù)K=D.溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c（Cu2+）、c（Fe2+）保持不變6、唐詩五顏六色；化學也色彩斑斕。下列物質或化學實驗后的顏色與加點顏色不相同的是。

。A

綠蟻新醅酒。

出土的古代銅制品上覆蓋著的銅銹。

B

紅泥小火爐。

電鍍銅時；陰極析出的物質。

C

藍田日暖玉生煙。

NaOH溶液中加入CuCl2溶液后生成的沉淀。

D

紫泉宮殿鎖煙霞。

0.1mol/L的NaOH溶液10mL中加入等濃度的HCl溶液15mL后再加入幾滴石蕊所得的混合溶液。

A.AB.BC.CD.D7、利用如圖裝置；完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中，正確的是。

A.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可加快鐵的腐蝕B.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將增大評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、某化學興趣小組專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質。所查資料信息如下：

①酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4

②氧；硫、硒與氫氣化合越來越難；碲與氫氣不能直接化合。

③由元素的單質生成等物質的量的氫化物的焓變情況如圖。

請回答下列問題：

(1)H2與硫化合的反應_______熱量(填“放出”或“吸收”)；

(2)已知H2Te分解反應的?S＞0，請解釋為什么Te和H2不能直接化合：_______；

(3)上述資料信息中能夠說明硫元素非金屬性強于硒元素的是_______(填序號)。

(4)寫出在NaOH溶液中通入過量的H2S反應的離子方程式：_______

(5)寫出4mL0.01mol/L的酸性KMnO4溶液中滴入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液中反應的離子方程式：_______9、氮氧化物排放是形成臭氧層空洞、酸雨、霧霾的重要成因之一。SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H<0

（1）氮氧化物破壞臭氧層原理為：①NO+O3NO2+O2②NO2+ONO+O2

常溫下反應①的平衡常數(shù)為K1，反應②的平衡常數(shù)為K2，則反應O3+O2O2的平衡常數(shù)K＝________（用K1、K2表示）。

（2）SCR法除NO時，投料比一定時有利于提高NO平衡轉化率的反應條件是________、________。該法可能發(fā)生副反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，減少副反應的主要措施是________、________。

（3）其他條件相同；在甲；乙兩種催化劑作用下，NO轉化率與溫度的關系如圖。

①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是________；

②在催化劑甲作用下，圖中M點處（對應溫度為210℃）NO的轉化率_________（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）該溫度下的平衡轉化率。高于210℃時，NO轉化率降低的原因可能是________。

（4）消除汽車尾氣中的NO時，可用尿素[(NH2)2CO]還原NO，既安全又高效，且產物都是空氣中含有的成分。與SCR法相比，等物質的量的尿素與氨氣可消除的NO物質的量之比為________。（不考慮副反應）10、已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)△H=-Q1kJ·mol-1(Q>0)。在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2,在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為wmol/L。放出熱量為Q2KJ

（1）達到平衡時，A2的轉化率為_______。

（2）達到平衡后，若向容器中通入少量的氬氣，A2的轉化率將______（填增大；減小或不變））

（3）若在原來的容器中只加入2molC3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量QkJ，C3濃度________（填＞；＝、＜）wmol/L。

（4）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），可得出的結論正確的是_____；

a.反應速率c>b>a

b.達到平衡時A2的轉化率大小為b>a>c

c.T2>T1

d.b點A2和B2的物質的量之比為2：1

（5）若將上述容器改為恒壓容器，起始時加入2molA2和1molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q1kJ，則Q2_________Q1（填＞；＝、＜）。

（6）下列措施可以同時提高反應速率和B2的轉化率是______（填選項序號）。

a.選擇適當?shù)拇呋瘎゜.增大壓強c.及時分離生成的C3d.升高溫度11、可逆反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)是硫酸工業(yè)中非常重要的一個反應；因該反應中使用催化劑而被命名為接觸法制硫酸。

(1)某溫度下，使用V2O5進行反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在保證O2(g)的濃度不變的條件下，增大容器的體積，平衡____(填字母代號)。

A.向正反應方向移動B.不移動C.向逆反應方向移動D.無法確定。

(2)使用V2O5催化該反應時，涉及到催化劑V2O5的熱化學反應有：

①V2O5(s)+SO2(g)?V2O4(s)+SO3(g)?H1=+59.6kJ/mol

②2V2O4(s)+O2(g)?2V2O5(s)?H2=-314.4kJ/mol

向10L密閉容器中加入V2O4(s)、SO2(g)各1mol及一定量的O2，改變加入O2的量，在常溫下反應一段時間后，測得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量隨反應前加入O2的變化如圖所示，圖中沒有生成SO3的可能原因是_________________。

(3)向一保持常壓的密閉容器中加入V2O5(s)、SO2(g)各0.6mol，O2(g)0.3mol，此時容器的體積為10L，分別在T1、T2兩種溫度下進行反應，測得容器中SO2的轉化率如圖所示。

①T2時，2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)K=________。

②下列說法正確的是_________。

A.T1＜T2

B.若向該容器通入高溫He(g)(不參加反應，高于T2)，SO3的產率將減小；僅因為溫度升高，平衡向逆方向移動。

C.合成硫酸的設備中，在接觸室合成SO3需要高壓設備。

D.依據(jù)反應裝置所能承受的最高溫度定為此反應溫度。

③在比T2更高的溫度T3下，反應②平衡向左移動，生成更多的V2O4固體會覆蓋在V2O5固體的表面上，該因素對反應①影響超過了溫度因素的影響。請在圖中畫出在T3下，α(SO2)在0～t1時刻的變化圖(0～t1時刻之間已經平衡)________。12、I.能源的開發(fā)；利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關；充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。

(1)依據(jù)原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是_______(填字母)

A.

B.

C.

D.

若以稀硫酸為電解質溶液，則原電池的正極反應式為_______。

II.如圖所示的裝置；X；Y都是惰性電極。將電路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。試回答下列問題：

(2)甲裝置是甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的結構示意圖，電極a上發(fā)生的電極反應是_______。

(3)在乙裝置中，總反應的離子方程式是_______。

(4)如果丙裝置中精銅電極的質量增加了6.4g，則甲裝置中標準狀況下消耗的的體積為_______。

(5)工作時，丁裝置Y電極上發(fā)生的電極反應是_______。13、（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是____________________。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H<0

（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其負極反應的電極反應式為________________________。

（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。

現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連；其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液。

則陽極的電極反應式為____________，電解時的化學反應方程式為__________，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為_________。

②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為___________

③若用此裝置電解精煉銅，_________做陽極，電解液CuSO4的濃度_________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做_________，電鍍液的濃度_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。14、依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖。請回答下列問題：

（1）電極X的材料名稱是___；電解質溶液Y溶質的化學式是___；

（2）銀電極為電池的___極，發(fā)生的電極反應為___；

（3）外電路中的電子是從___電極流向___電極。(填電極材料名稱)。

（4）當有1.6g銅溶解時，銀棒增重___g。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質的量相同。(_______)A.正確B.錯誤16、用濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的誤差更大。(____)A.正確B.錯誤17、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和熱)。_____18、反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0。__________________A.正確B.錯誤19、25℃時，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正確B.錯誤20、室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤21、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共4題，共32分)22、A；B、C、D、E、F是原子半徑依次減小的短周期元素；A、C兩元素形成的化合物是廚房中最常用的調味品，A、B、C的最高價氧化物對應的水化物兩兩間均能反應生成鹽和水；D元素的同位素之一被用來作為相對原子質量和阿伏加德羅常數(shù)的標準；E元素能形成多種同素異形體，其中一種是導致許多食品、藥品變質的氣體；F元素的氧化物是許多有機物燃燒的液態(tài)生成物。據(jù)此回答：

(1)A、C、E按原子個數(shù)之比1：1：1形成的化合物是一種常見的消毒劑，將該消毒劑的水溶液滴在pH試紙上，可觀察到現(xiàn)象是____________，原因是________________。

(2)我國首創(chuàng)的海洋電池以B的單質為負極，鉑網(wǎng)為正極，空氣作氧化劑，海水作電解質溶液。電池的正極反應式為_____________，電池總反應的化學方程式為___________。

(3)C的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：___________________。

(4)在1L的密閉容器中，充入1molDE和1molF2E(g)，于850℃時進行化學反應：DE(g)+F2E(g)DE2(g)+F2(g)△H＜0，達平衡時，有50%的DE轉化為DE2。在相同溫度下，將1molDE和4molF2E(g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內測得容器內各物質的物質的量如下表。t分鐘時為改變條件后達平衡時所測得的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是。時間/minn(DE)/moln(F2E)/moln(DE2)/moln(F2)/mol0140040.253.250.750.756n1n2n3n48n1n2n3n4t0.153.150.850.85

①反應在第4min時，v(正)___________v(逆)（填“＞”；“＝”或“＜”）。

②8分鐘時，混合氣體中DE2的體積分數(shù)為________________。

③t分鐘時，反應所處的溫度_______________850℃（填“＞”、“=”或“＜”）。23、A；B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期；它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

(1)由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個原子，X中所含化學鍵類型有_______。

(2)E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：_______。

(3)A的單質與C的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以M和N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質氣體，N極通入C的單質氣體，則M極的電極反應式為_______。

(4)在10L的密閉容器中，通入2molFC2氣體和1molC2氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，C2的濃度為0.01mol/L，則平衡時FC2的轉化率為_______。24、A；B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素；有關位置及信息如下：A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C單質在實驗室一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應水化物既能和酸反應又能和強堿反應，G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕。請回答下列問題：

（1）A元素在周期表中的位置是____________。

（2）A與B可組成質量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題有：（任寫一種）。__________________；

（3）同溫同壓下，將aLA氫化物的氣體和bLD的氫化物氣體通入水中，若a=b，則所得溶液的pH__7(填“>"或“<”或“=”），若使所得溶液pH=7，則a_________b(填“>"或“<”或“=”）。

（4）寫出F的單質與NaOH溶液反應的離子方程式：____________________。

（5）已知一定量的E單質能在B2(g）中燃燒，其可能的產物及能量關系如下左圖所示：請寫出一定條件下EB2(g）與E（s）反應生成EB(g）的熱化學方程式__________________。

（6）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產生該現(xiàn)象的反應原理，所設計的原電池如上右圖所示，其反應中正極反應式為______________。某同學假設正極產物是Fe2+，請你設計實驗證明該假設___________________。25、混合堿含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種，稱取一定質量的試樣溶于水，用標準濃度的HCl溶液滴定，滴定至酚酞褪色，用去V1ml，然后加入甲基橙指示劑繼續(xù)滴加HCl溶液至呈現(xiàn)橙色，用去V2ml，根據(jù)V1和V2的關系；得出試樣中是哪些成分？

。V1和V2的關系試樣成分_____

____

_____

____

_____

____

_____

____

_____

____

評卷人得分五、計算題(共2題，共10分)26、(1)在25℃下，向濃度均為0.1mol?L?1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為_______。(已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10?11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10?20)

(2)相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol?L?1鹽酸、③0.1mol?L?1氯化鎂溶液、④0.1mol?L?1硝酸銀溶液中，c(Ag+)由大到小的順序為：_______

(3)已知：Ksp(AgBr)=5.4×10?13，Ksp(AgCl)=1.8×10?10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，=_______。

(4)已知在25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10?11。25℃時，向0.02mol?L?1的MgCl2溶液中加入NaOH固體，如要生成Mg(OH)2沉淀，應使溶液中的c(OH－)最小為_______mol?L?1。

(5)某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是_______

A.加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點。

B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點。

C.b點有BaSO4沉淀生成。

D.a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp27、回答下列問題：

(1)已知兩種同素異形體A；B的燃燒熱的熱化學方程式為：

A(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1B(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2

若ΔH1＞ΔH2，則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是(填“A”或“B”)_____

(2)根據(jù)以下三個熱化學方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ/mol；2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/mol；2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol。判斷Q1、Q2、Q3三者關系為________________

(3)工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol。該反應的熱化學方程式是___________________________________

(4)已知充分燃燒乙炔氣體生成液態(tài)水和1mol二氧化碳氣體時，放出熱量則下列關于乙炔氣體燃燒熱的熱化學方程式___________________________________評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共8分)28、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數(shù)___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。30、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

由圖示知，M極上CO2得到電子被還原產生CO，故M極為陰極，則N極為陽極，對應電源a為負極，b為正極。

【詳解】

A．M極上CO2得到電子被還原產生CO，電極反應式為：CO2+2H++2e-=CO+H2O；M發(fā)生還原反應，所以a極為電源的負極，A正確；

B．電池工作時，陽極發(fā)生的電極反應式為：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O，反應消耗了OH-，使陽極附近溶液c(OH-)減??；B正確；

C．根據(jù)陰極電極反應知陰極室增加CO2、H+質量，減少CO質量，當轉移2mol電子，陰極室質量增加44g+2g-28g=18g，根據(jù)電荷守恒，陽極室需轉移2molH+進入陰極室；故陽極室質量減少2g，陰極室和陽極室質量變化相差20g，C錯誤；

D．整個過程總反應為CO2+Cl-=CO+ClO-；因制備的CO與次氯酸鹽均為其目的產物，所以整個反應過程的原子利用率為100%，D正確；

故答案選C。2、C【分析】【分析】

該裝置是原電池裝置，將化學能轉化為電能，F(xiàn)e電極N元素化合價降低，做正極，Pt電極H元素化合價升高，做負極。

【詳解】

A．該裝置是原電池裝置，將化學能轉化為電能，F(xiàn)e電極N元素化合價降低，做正極，Pt電極H元素化合價升高，做負極，A正確；

B．根據(jù)題意可知，具有類似的弱堿性，可以和鹽酸反應生成鹽酸羥胺，所以缺少的一步為反應為：圖2中，A為B為B正確；

C．正極電極反應為：正極區(qū)濃度減?。籶H增大，C錯誤；

D．由負極區(qū)反應可知，又因為正負極區(qū)得失電子應守恒，若要制取則會轉移0.3mol電子，因此可推知消耗0.15mol標準狀況體積為3.36L，D正確；

故選C。3、C【分析】【分析】

由題中信息可知；反應在第7分鐘處于化學平衡狀態(tài)，平衡時Y的變化量為0.06mol，則根據(jù)方程式可知，列出三段式；

【詳解】

A．反應前2min內Y減少了0.16mol-0.12mol=0.04mol，則生成Z是0.08mol，濃度是0.008mol/L，所以平均速率v(Z)==4.0×10-3mol/(L·min)；故A不符合題意；

B．該反應為放熱反應；其他條件不變，降低溫度，正反應速率減慢，逆反應速率也減慢，故B不符合題意；

C．根據(jù)分析，該溫度下此反應的平衡常數(shù)K==1.44；故C符合題意；

D．該反應前后氣體的分子數(shù)不變；所以改變壓強后，平衡不移動，其他條件不變，再充入0.2molZ，相當于對原平衡加壓，所以平衡時X的體積分數(shù)不變，故D不符合題意；

答案選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．加水；硫酸濃度減小，反應速率減慢，硫酸物質的量不變，所以放出氫氣的總量不變，故選A；

B．加入碳酸鈉溶液；碳酸鈉和硫酸反應形成硫酸鈉；二氧化碳、水，碳酸鈉消耗硫酸，與鋅反應的硫酸的物質的量減少，放出氫氣的總量減少，故不選B；

C．加入硫酸銅溶液；鋅與硫酸銅反應生成銅，構成銅；鋅原電池，反應速率加快，故不選C；

D．加入硝酸鈉溶液，溶液中酸性條件下表現(xiàn)強氧化性；與鋅反應不能生成氫氣，故不選D；

選A。5、C【分析】【詳解】

A.FeS、CuS屬于同一類型，根據(jù)沉淀轉化的一般原則，溶度積大的沉淀可以轉化為溶度積小的沉淀，所以FeS的Ksp比CuS的Ksp大；故A錯誤；

B.該反應達到平衡時c（Fe2+）、c（Cu2+）保持不變；但不相等，故B錯誤；

C.該反應的平衡常數(shù)K==＝故C正確；

D.增大硫離子的濃度，平衡左向移動，所以c（Cu2+）、c（Fe2+）均減?。还蔇錯誤；

故選C。6、D【分析】【詳解】

A．出土的古代銅制品上覆蓋著的銅銹主要成分是堿式碳酸銅；俗稱銅綠，是綠色物質，A相同；

B．電解銅時，Cu2+在陰極上得到電子變成單質Cu；因此陰極析出的物質是紅色的，B相同；

C．NaOH溶液中加入CuCl2溶液后生成Cu(OH)2藍色沉淀；C相同；

D．0.1mol/L的NaOH溶液10mL中加入等濃度的HCl溶液15mL后；HCl過量，溶液顯酸性，再加入幾滴石蕊，溶液顯紅色，不顯紫色。故D不同；

故答案為：D。7、C【分析】【分析】

開關K置于M處；為原電池裝置，X比Fe活潑可減緩鐵的腐蝕；開關K置于N處，為電解池裝置，F(xiàn)e為陰極可減緩鐵的腐蝕，結合發(fā)生的電極反應來分析解答。

【詳解】

A.X為碳棒；Y為NaCl溶液，開關K置于N處，形成電解池，F(xiàn)e為陰極，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流陰極保護法，故A項錯誤；

B.X為鋅棒；Y為NaCl溶液，開關K置于M處，形成原電池，F(xiàn)e為正極，可減緩鐵的腐蝕，該法稱為犧牲陽極的陰極保護法，故B項錯誤；

C.X為銅棒；Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，形成原電池，F(xiàn)e為負極，正極上析出Cu，則銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動，故C項正確；

D.X為銅棒；Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，形成電解池，F(xiàn)e為陰極，為電鍍裝置，鐵棒質量將增加，但溶液中銅離子濃度不變，故D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

電化學（原電池與電解池綜合題型）解題技巧：

（1）先根據(jù)是否連接電源等信息；判斷是原電池原理還是電解池原理；

（2）若為原電池；則考慮正負極反應；電子的轉移及其反應現(xiàn)象等，本題則可以考慮鐵的電化學腐蝕類型；

（3）若為電解池，則需要先看是惰性電極還是活性電極，如果是惰性電極，則根據(jù)陰陽極的放電順序進行解答；相反，若為活性電極，需要注意陽極的金屬電極要先失電子變成金屬陽離子，陰極則直接利用陽離子的放電順序分析即可。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

根據(jù)③的圖象獲取反應熱的信息結合反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析解答；根據(jù)非金屬性強弱的比較方法：①單質與氫氣易(難)反應；②生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定)；③最高價氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(弱)；④相互置換反應(強制弱)；⑤單質得電子的能力比較非金屬性強弱等分析判斷；NaOH溶液中通入過量的H2S反應生成硫氫化鈉和水；草酸和高錳酸鉀溶液在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應；草酸被氧化為二氧化碳，高錳酸鉀被還原為錳離子，據(jù)此分析解答。

(1)

從圖象可知，S與H2的△H＜0；反應放出熱量，故答案為：放出；

(2)

從圖象可知，Te和H2反應的△H＞0，而H2Te分解反應的△S＞0，Te和H2化合的△S＜0，則△H-T△S＞0，反應不能自發(fā)進行，故答案為：因為化合時△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0；故反應不能自發(fā)進行；

(3)

根據(jù)元素非金屬性的判斷方法可知；上述資料信息中能夠說明硫元素非金屬性強于硒元素的是①②③，故選①②③；

(4)

NaOH溶液中通入過量的H2S反應生成硫氫化鈉和水，反應的離子方程式為OH-+H2S=HS-+H2O，故答案為：OH-+H2S=HS-+H2O；

(5)

草酸和高錳酸鉀溶液在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，草酸被氧化為二氧化碳，高錳酸鉀被還原為錳離子，反應的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O。【解析】(1)放出。

(2)因為化合時ΔH＞0，ΔS＜0，ΔH-TΔS＞0；故反應不能自發(fā)進行。

(3)①②③

(4)OH-+H2S=HS-+H2O

(5)2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O9、略

【分析】【詳解】

（1）①NO+O3?NO2+O2反應①的平衡常數(shù)為K1=②NO2+O?NO+O2反應②的平衡常數(shù)為K2=反應O3+O?2O2的平衡常數(shù)K=據(jù)此分析計算得到K=K1?K2；

（2）SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H＜0，提高NO平衡轉化率改變條件使平衡正向進行；反應為氣體體積增大的放熱反應，可以降低溫度、減小壓強使平衡正向進行，減少副反應應使副反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）平衡逆向進行，結合化學平衡移動原理分析，需要選擇合適的催化劑、控制氧氣用量促進4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H＜0反應進行，避免副反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）進行；

（3）①圖象中曲線變化可知低溫下乙的催化作用強，工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是低溫下有很強的催化活性；

②甲催化劑隨溫度升高NO轉化率先增大后減小是因為催化劑在溫度高的條件下催化活性減小，在催化劑甲作用下，圖中M點處（對應溫度為210℃）NO的轉化率一定不是該溫度下的平衡轉化率，高于210℃時，NO轉化率降低是催化劑活性降低，副反應增多；

（4）SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H＜0尿素[（NH2）2CO]還原NO，既安全又高效，且產物都是空氣中含有的成分，反應的化學方程式為2（NH2）2CO+6NO=5N2+2CO2+4H2O，等物質的量的尿素與氨氣可消除的NO物質的量之比=12︰4=3︰1?！窘馕觥竣?K1·K2②.降低溫度③.減小壓強④.選擇合適的催化劑⑤.控制O2用量⑥.低溫下有很強的催化活性（或在較大的溫度范圍內有較高催化活性）⑦.一定不是⑧.催化劑活性降低、副反應增多（任寫一個）⑨.3:110、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)2A2(g)+B2(g)2C3(g)△H=-Q1kJ·mol-1，放出Q2KJ的能量消耗A2的物質的量為根據(jù)計算A2的轉化率；（2）達到平衡后，若向容器中通入少量無關氣體，濃度不變，Q不變，平衡不移動；（3）正向投入2molA2和1molB2，與逆向投入2molC3，是等效平衡；（4）B2的物質的量濃度越大，反應速率越快；增大B2的物質的量，平衡正向移動，A2的轉化率增大；在B2相同時，比較C3平衡時的體積分數(shù)，可以分析溫度的大小關系；投料比等于系數(shù)比時，達到平衡時產物含量最大。

（5）2A2(g)+B2(g)2C3(g)正反應物質的量減小，恒壓條件下，由于始終保持較大壓強，轉化的越多，放出熱量較多。(6)根據(jù)影響反應速率的因素分析改變條件對速率、根據(jù)影響化學平衡移動的因素分析改變條件對B2的轉化率的影響。

解析：（1）根據(jù)2A2(g)+B2(g)2C3(g)△H=-Q1kJ·mol-1，放出Q2KJ的能量消耗A2的物質的量為A2的轉化率（2）達到平衡后，若向容器中通入少量無關氣體，濃度不變，Q不變，平衡不移動，A2的轉化率不變；（3）正向投入2molA2和1molB2，與逆向投入2molC3，是等效平衡，達到平衡C3濃度=wmol/L；（4）B2的物質的量濃度越大，反應速率越快，反應速率c>b>a，故a正確；增大B2的物質的量，平衡正向移動，A2的轉化率增大,所以達到平衡時A2的轉化率大小為c>b>a，故b錯誤；在B2相同時，時C3的平衡體積分數(shù)大于T1，正反應放熱，升高溫度反應逆向移動，溫度越高C3含量約小，所以T21，故c錯誤；投料比等于系數(shù)比時，達到平衡時產物濃度最大，故d正確。（5）2A2(g)+B2(g)2C3(g)正反應物質的量減小，恒壓條件下，由于始終保持較大壓強，轉化的越多，放出熱量較多，所以Q21。(6)加入適當?shù)拇呋瘎?，平衡不移動，故a錯誤；b.增大壓強，反應速率加快，平衡正向移動，故b正確；c.及時分離生成的C3，反應速率減慢，故c錯誤；d.升高溫度；平衡逆向移動，故d錯誤。

點睛：由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率，所以催化劑對化學平衡移動無影響。恒壓通入無關氣體，相當于減壓，平衡向氣體系數(shù)和增大的方向移動，恒容通入無關氣體，平衡不移動?！窘馕觥竣?Q2/Q1②.不變③.=④.ad⑤.<⑥.b11、略

【分析】【詳解】

(1)T2時使用V2O5進行反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，實際上反應的過程為①V2O5(s)+SO2(g)?V2O4(s)+SO3(g)

②2V2O4(s)+O2(g)?2V2O5(s)

反應①為反應前后氣體物質的量不變的反應，增大容器的體積，即減小壓強，平衡不移動，對于反應②，由于氧氣的濃度不變，則平衡也不移動，故2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)不移動；故答案為：B；

(2)由圖像可知，隨反應前加入O2里的變化，SO2未參與反應，V2O4逐漸減少，V2O5逐新增多，由此可知，容器中發(fā)生反應2V2O4(s)+O2(g)?2V2O5(s)，而反應V2O5(s)+SO2(g)?V2O4(s)+SO3(g)和2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)幾乎沒有發(fā)生，可能是在常溫下反應都很慢，則沒有生成SO3，故答案為：常溫下，V2O5(s)+SO2(g)?V2O4(s)+SO3(g)和2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應都很慢；

(3)①由圖像可知，在T2溫度下，該反應達到平衡狀態(tài)時，SO2的轉化率為90%，則SO2的轉化量為0.54mol；可列出三段式（單位為mol）為：

則平衡時氣體總物質的量為0.06mol+0.03mol+0.54mol=0.63mol，設平衡時容器的體積為V，根據(jù)恒溫恒壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比可得：解得，V=7L，則該反應的平衡常數(shù)K=故本題答案為：

②A．由圖像可知，在T2溫度下，該反應先達到平衡狀態(tài)，則反應速率更大，且該反應正向為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，SO2的轉化率低，則T2溫度更高，則T1＜T2；A正確；

B．通入高溫He；相當于加熱，同時容器的體積增大，相當于減小壓強，平衡均左移，產率減小，B錯誤。

C．在接觸室增大壓強，有利于合成SO3；所以需要高壓設備，C正確；

D．為了安全起見；反應溫度應低于反應裝置所能承受的最高溫度定，D錯誤；

故本題答案為：AC；

③在比T2更高的溫度T3下，反應②平衡向左移動，轉化率降低，同時生成更多的V2O4固體會覆蓋在V2O5固體的表面上，該因素對反應①影響超過了溫度因素的影響，所以反應速率也降低。所以在T3下，α(SO2)在0～t1時刻的變化圖(0～t1時刻之間已經平衡)為：故本題答案為：

【點睛】

探究外界因素對化學反應速率的影響時，要控制單一變量法，若有多個變量，如本題第三題第三問，則要判斷以哪個變量為主。【解析】B常溫下，V2O5(s)+SO2(g)?V2O4(s)+SO3(g)和2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應都很慢AC12、略

【分析】【分析】

將電路接通后；向乙中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色，說明Fe為陰極，C為陽極，甲為原電池裝置，丙和丁都是電解池裝置；

【詳解】

（1）依據(jù)原電池的構成原理，自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應在理論上可以設計成原電池的是，A是吸熱反應，C是非氧化還原反應，BD是能自發(fā)進行的氧化還原反應，故選BD；若以稀硫酸為電解質溶液，O2在正極得電子生成水，電極反應式為

（2）將電路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色，說明Fe為陰極，C為陽極，甲裝置左邊為負極，右邊為正極，即則a處通入的是CH4，電極上發(fā)生的電極反應式是

（3）乙為電解飽和食鹽水，其總反應的離子方程式是：

（4）丙裝置中精銅電極方程式為：Cu2++2e-=Cu，若該電極質量增加了6.4g，則生成Cu的物質的量為=0.1mol，轉移0.2mol電子，甲裝置中a處通入的是CH4，電極上發(fā)生的電極反應式是轉移0.2mol電子時，消耗0.025molCH4；體積為V=nVm=0.025mol×22.4L/mol=0.56L；

（5）丁裝置Y為陰極，銅離子得電子生成銅，其電極上發(fā)生的電極反應式是Cu2++2e－=Cu?！窘馕觥?1)BD

(2)

(3)

(4)0.56L或560mL

(5)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)能設計成原電池的反應必須是放熱反應；同時必須是氧化還原反應；

A．該反應是氧化還原反應但屬于吸熱反應；故A錯誤；

B．該反應不是氧化還原反應；故B錯誤；

C．該反應是氧化還原反應且為放熱反應；故C正確；

故答案為：C；

(2)燃料電池中，負極上投放燃料，正極上投放氧化劑，負極上氫氣失電子生成H+，H+與OH-結合生成水，負極的電極反應式為：故答案為：

(3)①電解硫酸銅溶液時，陽極上生成氧氣，陰極上生成銅，同時溶液中生成硫酸，所以電池反應式為：根據(jù)銅原子守恒知，氧化銅和銅的比是1：1，所以0.2molCuO能生成0.2mol銅，轉移電子的物質的量=0.2mol×2=0.4mol，故答案為：0.4mol；

②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，Y電極上銅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，故答案為：Cu-2e-=Cu2+；

③電極精煉銅是粗銅做陽極；精銅做陰極，含銅離子的鹽溶液做電解質溶液，粗銅中含有的雜質金屬鐵；鎳、鋅等電解過程中也會失電子，所以電解質溶液中銅離子濃度減小，故答案為：粗銅；減?。?/p>

④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，依據(jù)電鍍原理，鍍層金屬銅做電解池的陽極，待鍍物質鐵做陰極，電解質溶液是含鍍層金屬離子銅離子的溶液，陽極電極反應為：Cu-2e-=Cu2+；陰極電極反應為：Cu2++2e-=Cu，反應電解質溶液濃度基本不變，故答案為：陰極；不變?！窘馕觥緾0.4mol粗銅減小陰極不變14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)電池反應式知；Cu失電子發(fā)生氧化反應，作負極，Ag作正極，電解質溶液為含有銀離子的可溶性銀鹽溶液；

(2)銀電極上是溶液中的Ag+得到電子發(fā)生還原反應；

(3)外電路中的電子是從負極經導線流向正極；

(4)先計算Cu的物質的量；根據(jù)反應方程式計算出正極產生Ag的質量，即正極增加的質量。

【詳解】

(1)根據(jù)電池反應式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應，Cu作負極，則Ag作正極，所以X為Cu，電解質溶液為AgNO3溶液，故答案為：銅；AgNO3；

(2)銀電極為正極，正極上Ag+得到電子發(fā)生還原反應，正極的電極反應式為：Ag++e-=Ag，故答案為：正；Ag++e-=Ag；

(3)外電路中的電子是從負極Cu經導線流向正極Ag；故答案為：銅；銀；

(4)反應消耗1.6g銅的物質的量為n(Cu)==0.025mol，根據(jù)反應方程式2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)可知：每反應消耗1molCu；正極上產生2molAg，則0.025molCu反應，在正極上產生0.05molAg，該Ag的質量為m(Ag)=0.05mol×108g/mol=5.4g，即正極銀棒增重5.4g，故答案為：5.4。

【點睛】

本題考查原電池原理，明確元素化合價變化與正負極的關系是解本題關鍵，計算正極增加的質量時，既可以根據(jù)反應方程式計算，也可以根據(jù)同一閉合回路中電子轉移數(shù)目相等計算?！窘馕觥裤~AgNO3正極Ag++e-=Ag銅銀5.4三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說法錯誤。16、B【分析】【詳解】

濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的兩者均為稀釋，醋酸為弱酸電離程度變大，故醋酸溶液的誤差更小。

故錯誤。17、×【分析】【分析】

【詳解】

中和反應是放熱反應，錯誤。【解析】錯18、A【分析】【詳解】

反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，其ΔS＜0，則ΔH＜0，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

KW只與溫度有關，與濃度無關，25℃時KW=1×10-14，故答案為：錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=2的鹽酸中氫離子濃度和pH=12的氨水中氫氧根濃度相等。鹽酸是強酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結合電中性：得則c(Cl-)+c(H+)＜c(NH)+c(OH-)。故答案為：錯誤。21、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發(fā)，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。四、元素或物質推斷題(共4題，共32分)22、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F是原子半徑依次減小的短周期元素；A、C兩元素形成的化合物是廚房中最常用的調味品，則A是Na，C是Cl；A、B、C的最高價氧化物對應的水化物兩兩間均能反應生成鹽和水，則B是Al元素；D元素的同位素之一被用來作為相對原子質量和阿伏加德羅常數(shù)的標準，則D是C元素；E元素能形成多種同素異形體，其中一種是導致許多食品、藥品變質的氣體，則E是O元素；F元素的氧化物是許多有機物燃燒的液態(tài)生成物，F(xiàn)是H元素。

(1)A；C、E按原子個數(shù)之比1：1：1形成的化合物是NaClO該物質是強堿弱酸鹽；根據(jù)鹽的水解規(guī)律及水解產物的性質分析；

(2)Al-空氣電池中；Al作負極，鉑網(wǎng)為正極，根據(jù)原電池反應原理書寫反應式；

(3)根據(jù)物質的量與反應放出的熱量關系書寫表示反應熱的方程式；

(4)首先根據(jù)加入1molCO和1molH2O時的CO轉化率是50%計算該溫度下的化學平衡常數(shù)；然后利用溫度與平衡常數(shù)的關系計算，及達到平衡時任何物質的物質的量濃度不變，判斷4min；8min時反應速率、物質濃度關系，計算t時的化學平衡常數(shù)，然后根據(jù)該反應的正反應是放熱反應，利用平衡移動原理分析判斷溫度；

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是Na；B是Al，C是Cl，D是C，E是O，F(xiàn)是H元素。

(1)A、C、E按原子個數(shù)之比1：1：1形成的化合物是NaClO該物質是強堿弱酸鹽，在溶液中會發(fā)生水解反應：NaClO+H2OHClO+NaOH；產生NaOH，使溶液顯堿性，因此溶液會變?yōu)樗{色，但由于反應產生的HClO具有強的氧化性，會將藍色氧化變?yōu)闊o色，因此會看到溶液顯變藍后褪色；

(2)在我國首創(chuàng)的海洋電池以Al單質為負極，鉑網(wǎng)為正極，空氣作氧化劑，海水作電解質溶液中，Al為原電池的負極，失去電子變?yōu)锳l3+，鉑網(wǎng)為正極，溶解在海水中的O2獲得電子，被還原變?yōu)镺H-，電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；在同一閉合回路中電子轉移數(shù)目相等，同時在溶液中Al3+會與OH-結合形成Al(OH)3，因此電池總反應的化學方程式為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。

(3)C的最高價氧化物為Cl2O7是無色液體物質，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量，則1molCl2O7反應放出熱量為4QkJ，因此該反應的熱化學方程式為：Cl2O7(l)＋H2O(l)=2HClO4(aq)；ΔH=－4QkJ/mol。

(4)在1L的密閉容器中，充入1molCO和1molH2O(g)，在850℃時進行化學反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0，達平衡時，有50%的CO轉化為CO2。則平衡時；各種氣體的物質的量都是0.5mol，由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應，則該溫度下的化學平衡常數(shù)K=1，化學平衡常數(shù)只與溫度有關。

①在相同溫度下，將1molCO和4molH2O(g)充入同樣的容器中，在4min后，各種物質的物質的量還在發(fā)生變化，所以此時反應未達到平衡，反應正向進行，則v(正)>v(逆)；

②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，反應在6min、8min使各種物質的物質的量不變，說明8分鐘時反應達到平衡，假設此時容器內CO2的物質的量為xmol，則根據(jù)K==1，解得x=0.8mol，所以CO2的體積分數(shù)為(0.8mol÷5mol)×100%=16%；

③根據(jù)t時刻各自物質的物質的量可得此時的化學平衡常數(shù)Kt==1.53>1，說明平衡正向移動，由于該反應的正反應是放熱反應，所以根據(jù)溫度對化學平衡移動的影響，降低溫度，平衡向放熱反應方向移動，所以改變條件是降低溫度，因此溫度t<850℃?！窘馕觥肯茸兯{后褪色；NaClO發(fā)生水解，NaClO+H2OHClO+NaOH，溶液呈堿性使試紙變藍，NaClO與CO2反應生成的HClO具有強氧化性(或漂白性)，使試紙褪色。O2+4e-+2H2O=4OH-；4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。Cl2O7(l)＋H2O(l)=2HClO4(aq)；ΔH=－4QkJ/mol。①＞②16%③＜23、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期；它們的原子序數(shù)依次增大，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，C原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為氧元素；C與F為同一主族，則F為硫元素；A與D為同一主族，且D的原子序數(shù)大于氧元素，D是所在周期原子半徑最大的元素，故D為Na元素，A為H元素；六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，故B、E的單質一種為氣體、一種為固體，E的原子序數(shù)大于鈉元素小于硫元素，故E為固體、B為氣體，B的原子序數(shù)小于氧元素，則B為氮元素；由(2)可知，E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，則E為Si元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知A；B、C、D、E、F六種元素分別是H、N、O、Na、Si、S。

(1)由A；B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個原子；X是硝酸銨，其中所含化學鍵類型有離子鍵、極性共價鍵；

(2)二氧化硅是酸性氧化物，溶于強堿溶液的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO+H2O；

(3)氫氣與氧氣在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以M和N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質氣體，N極通入C的單質氣體，氫氣在M極放電，發(fā)生氧化反應，堿性條件下生成水，故M極的電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O；

(4)在10L的密閉容器中，通入2molSO2氣體和1molO2氣體，一定條件下反應后生成SO3氣體，發(fā)生反應2SO2+O22SO3，當反應達到平衡時，O2的濃度為0.01mol/L，參加反應的氧氣為1mol-0.01mol/L×10L=0.9mol，根據(jù)方程式可知，參加反應SO2的物質的量為0.9mol×2=1.8mol，故二氧化硫的轉化率為×100%=90%?！窘馕觥侩x子鍵、極性共價鍵SiO2+2OH-=SiO+H2OH2-2e-+2OH-=2H2O90%24、略

【分析】【分析】

【詳解】

A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；則A是N元素；C單質在實驗室一般保存在煤油中，所以C是Na元素；F的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應又能與堿反應，F(xiàn)是Al元素，G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕，則G是Fe元素。其余E是C元素，B是O元素，D是Cl元素。

（1）N元素在周期表中的位置是第二周期第VA族；

（2）N與O可組成質量比為7:16的三原子分子，該分子的化學式是NO2；該分子釋放在空氣中可能引起的酸雨問題；

（3）aLA氫化物的氣體和bLD的氫化物氣體通入水中，若a=b，則二者恰好反應生成氯化銨，溶液呈酸性，pH＜7。如果使溶液的pH=7，呈中性，所以氨氣稍過量，a＞b；

（4）Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑；

（5）由圖可知，1molC(s）與氧氣反應生成1molCO氣體放出的熱量是393.5kJ-283kJ=110.5kJ，1molC(s）與氧氣完全燃燒生成二氧化碳氣體放出393.5kJ的熱量，根據(jù)蓋斯定律，所以EB2(g）與E（s）反應生成EB(g）的熱化學方程式為CO2(g）+C(s）＝2CO(g）△H=（-110.5kJ/mol）×2-(-393.5kJ/mol）＝+172.5kJ/mol；

（6）Cu與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，溶液逐漸變?yōu)樗{色，Cu作負極，發(fā)生氧化反應，則正極反應是鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe3++e－=Fe2+。亞鐵離子具有還原性，所以檢驗亞鐵離子的實驗方法是滴加酸性高錳酸鉀溶液（或鐵氰化鉀溶液），若溶液紫色褪去（或產生藍色沉淀），則產品中含有Fe2+?！窘馕觥康诙芷诘赩A族酸雨（或光化學煙霧）＜＞2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑CO2(g）+C(s）＝2CO(g）△H＝+172.5kJ/mol或1/2CO2(g）+1/2C(s）＝CO(g）△H＝+86.25kJ/molFe3++e－＝Fe2+滴加酸性高錳酸鉀溶液（或鐵氰化鉀溶液），若溶液紫色褪去（或產生藍色沉淀），則產品中含有Fe2+25、略

【分析】【分析】

酚酞由紅色到褪色的變色點為8.2；酚酞褪色時樣品中碳酸鈉與鹽酸反應生成的是碳酸氫鈉；甲基橙由黃色到橙色變色點是4.4，變色時碳酸氫鈉已轉化為二氧化碳，酸滴加到堿和碳酸鹽的混合物中是先和堿反應，再和碳酸鹽反應，最后再和碳酸氫鹽反應，且氫氧化鈉和碳酸氫鈉不能共存。由以上分析的以下五種情況。

【詳解】

(1)V1＞V2=0，說明只發(fā)生所以試樣成分是NaOH；

(2)V1=V2≠0，說明兩步消耗的鹽酸相等，即發(fā)生反應所以試樣成分是Na2CO3。

(3)V2＞V1=0,說明只發(fā)生所以試樣成分是NaHCO3。

(4)V1＞V2＞0,說明發(fā)生所以試樣成分是NaOH和Na2CO3。

(5)V2＞V1＞0，說明發(fā)生

且第二個方程式消耗的鹽酸比第一個方程式消耗的多，所以所以試樣成分是Na2CO3和NaHCO3。

【點睛】

本題主要考查NaOH、Na2CO3、NaHCO3這三種物質與鹽酸的反應先后順序，且NaOH和NaHCO3會因發(fā)生反應而不能共存，題目難度不大，關鍵是思路清晰，找準量的關系?！窘馕觥縑1＞V2=0NaOHV1=V2≠0Na2CO3V2＞V1=0NaHCO3V1＞V2＞0NaOH和Na2CO3V2＞V1＞0Na2CO3和NaHCO3五、計算題(共2題，共10分)26、略

【分析】【詳解】

(1)在25℃下，向濃度均為0.1mol?L?1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀鎂離子需要的氫氧根濃度沉淀銅離子需要的氫氧根濃度氫氧根濃度最先滿足沉淀銅離子所需濃度，因此先生成Cu(OH)2沉淀，生成該沉淀的離子方程式為2NH3·H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH故答案為：Cu(OH)2；2NH3·H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH

(2)相同溫度下，氯化銀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水，平衡正向移動，但銀離子濃度不變；②0.1mol?L?1鹽酸，氯離子濃度增大，平衡逆向移動；③0.1mol?L?1氯化鎂溶液，氯離子濃度增大，比②中氯離子濃度大，平衡逆向移動比②更多，銀離子濃度比②中銀離子濃度??；④0.1mol?L?1硝酸銀溶液，平衡逆向移動，但銀離子濃度比原來大，因此c(Ag+)由大到小的順序為：④＞①＞②＞③；故答案為：④＞①＞②＞③。

(3)已知：Ksp(AgBr)=5.4×10?13，Ksp(AgCl)=1.8×10?10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，故答案為：3×10?3。

(4)已知在25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10?11。25℃時，向0.02mol?L?1的MgCl2溶液中加入NaOH固體，如要生成Mg(OH)2沉淀，應使溶液中的c(OH－)最小則c(OH－)＝4×10?5mol?L?1；故答案為：4×10?5。

(5)A．加入Na2SO4，硫酸根濃度增大，硫酸鋇溶解平衡逆向移動，鋇離子濃度減小，曲線從a點往c點移動，故A錯誤；B．d點蒸發(fā)溶劑，溶液體積減小，鋇離子濃度、硫酸根濃度同時增大，c點與b點硫酸根濃度不變，鋇離子濃度增大，因此蒸發(fā)溶液不可能由d點變到c點，故B錯誤；C．b點濃度積大于Ksp，因此有BaSO4沉淀生成，故C正確；D．ac曲線是硫酸鋇的溶度積常數(shù)變化曲線，因此a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp，故D錯誤；綜上所述，答案為C。【解析】Cu(OH)22NH3·H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH④＞①＞②＞③3×10?34×10?5C27、略

【分析】【分析】

(1)物質的能量越低越穩(wěn)定；

(2)依據(jù)焓變的含義和反應物質的聚集狀態(tài)變化；反應的進行程度進行分析判斷，結合蓋斯定律的內容分