2025年人教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷617考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某種新型儲(chǔ)氫材料的晶胞如圖，八面體中心為金屬離子鐵，頂點(diǎn)均為配體；四面體中心為硼原子；頂點(diǎn)均為氫原子。下列說(shuō)法正確的是。

A.化學(xué)式為B.金屬離子的價(jià)電子排布式為C.金屬離子與硼原子的配位數(shù)之比2∶1D.該化合物中存在金屬鍵、離子鍵、極性鍵和配位鍵2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.120g由NaHSO4和MgSO4組成的混合固體中數(shù)目為NAB.23gC2H6O分子中含有碳氧鍵的數(shù)目一定為0.5NAC.5.6gFe2+中未成對(duì)電子數(shù)為0.6NAD.2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的電子數(shù)為NA3、現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式：①②③④下列有關(guān)比較正確的是A.原子半徑：①>②>④>③B.最高正化合價(jià)：③>①>②>④C.電負(fù)性：③>①>②>④D.第一電離能：③>②>④>①4、元素周期表和元素周期律可指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法中不合理的是A.若aX2+和bY-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：a＝b＋3B.鹽酸(HCl)酸性比H2SiO3強(qiáng)，則元素的非金屬性：Cl＞SiC.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可用作半導(dǎo)體材料D.Be與Al在周期表中處于對(duì)角線(xiàn)位置，可推出：Be(OH)2＋2OH-=＋2H2O5、下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是A.σ鍵一般能單獨(dú)形成，而π鍵一般不能單獨(dú)形成B.σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C.CH3－CH3、CH2=CH2、CH≡CH中碳碳鍵的鍵能都相同D.碳碳雙鍵中有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，碳碳叁鍵中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵6、下列說(shuō)法不正確的是A.乙烯分子中的σ鍵和π鍵之比為5∶1B.某元素X氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(kJ·mol-1)分別為738、1451、7733、10540、13630，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X2+C.等離子體具有良好的導(dǎo)電性，冠醚識(shí)別堿金屬離子D.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀7、共價(jià)鍵都有鍵能之說(shuō)，鍵能是指拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量。如H-H鍵的鍵能是436KJ/mol，是指1molH2分子變成2molH原子需要吸收436KJ的能量。你認(rèn)為下列分子中的共價(jià)鍵能量最大的是A.HFB.HClC.HBrD.HI評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、下列分子或離子中，價(jià)層電子對(duì)互斥模型與分子或離子的幾何構(gòu)型不一致的是A.CO2B.H2OC.CCl4D.NH39、表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)；根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是。

。元素代號(hào)。

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.086

0.102

0.074

主要化合價(jià)。

+2

+3

+2

+6；-2

-2

A.L、R形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等B.單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞LC.氫化物的穩(wěn)定性為H2R＜H2TD.M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)10、美國(guó)科羅拉多大學(xué)博爾德分校Kirkby、Jasper團(tuán)隊(duì)報(bào)道了碘酸作為大氣氣溶膠源的氣相形成機(jī)理。

下列敘述正確的是A.如圖所示，O3是極性分子B.如圖所示，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.沸點(diǎn)(或熔點(diǎn))：O3>O2D.反應(yīng)(1)：=11、ApralactoneA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該化合物的敘述錯(cuò)誤的是。

A.分子中有3種含氧官能團(tuán)B.分子中有2個(gè)手性碳原子C.1mol該化合物至多與1molBr2發(fā)生反應(yīng)D.1mol該化合物至多與含2molNaOH的水溶液反應(yīng)12、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.晶體是藍(lán)色的，因?yàn)榕c形成了B.在晶體中，每個(gè)周?chē)o鄰且距離相等的有6個(gè)C.向含有的水溶液中加入足量溶液只能生成沉淀D.在金剛石晶體中，碳原子數(shù)與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為13、晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似(如圖所示)，但晶體中由于啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。則關(guān)于晶體的描述不正確的是。

A.晶體的熔點(diǎn)較高、硬度也較大B.和距離相等且最近的構(gòu)成的多面體是正八面體C.和距離相等且最近的有12個(gè)D.如圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個(gè)和14、如圖；鐵有δ；γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是。

A.γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)B.α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)C.若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類(lèi)型相同評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

五種短周期元素甲；乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大；甲和丙同族，乙離子和丙離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。甲和乙、丁、戊均能形成共價(jià)型化合物。甲和乙形成的化合物在水中呈堿性，單質(zhì)丁在單質(zhì)戊中可燃燒產(chǎn)生白色煙霧?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是__________，非金屬性最強(qiáng)的是__________；（填元素符號(hào)）

（2）由甲和乙、丁、戊所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________；（用化學(xué)式表示）；

（3）甲和乙形成的化合物的中心原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_________________；甲和乙形成的化合物可與甲和戊形成的化合物反應(yīng)，其產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______________；

（4）除乙外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為_(kāi)__________；（填元素符號(hào)）；

（5）單質(zhì)戊與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________；

（6）一定條件下1.86g單質(zhì)丁與2.912L單質(zhì)戊（標(biāo)準(zhǔn)狀況）反應(yīng)，則產(chǎn)物為_(kāi)_______，（用化學(xué)式表示）其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________________。16、元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1。試解答下列各題：

(1)元素X的原子最外層電子排布式中的n=_______；原子中能量最高的是_______電子，其電子云在空間有_______種伸展方向，原子軌道呈_______形。

(2)元素X的名稱(chēng)是_______；它的氫化物的電子式是_______；該氫化物分子結(jié)構(gòu)呈_______形，其中X原子的VSEPR模型為_(kāi)______；該氫化物分子可以與H+以_______結(jié)合成陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子與Cl-可以形成_______化合物。17、(1)通常情況下，NH3比PH3易液化；主要原因是__________。

(2)已知CaCl2O是由兩種陰離子和一種陽(yáng)離子形成的離子化合物，且每個(gè)原子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。CaCl2O電子式為_(kāi)________。

(3)相同條件下HF酸性比H2CO3強(qiáng)，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明________。18、新型儲(chǔ)氫材料是開(kāi)發(fā)利用氫能的重要研究方向。

(1)元素的價(jià)層電子排布式為其氯化物和反應(yīng)可制得儲(chǔ)氫材料元素在周期表中的位置為_(kāi)______，該原子具有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。原子的軌道表示式為_(kāi)______。

(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。

①中，離子半徑：_______(填“>”“=”或“<”)

②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素的氫化物。的部分電離能(單位：)如下表所示：。738145177331054013630

的最高正價(jià)是_______價(jià)。19、我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中26Al和16Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡；這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”，完成下列填空：

（1）寫(xiě)出Be的核外電子式___，Be所在的周期中，最外層有2個(gè)末成對(duì)電子的元素的符號(hào)有___、___。

（2）Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，鋁原子核外有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，寫(xiě)出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（3）研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg。請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋這兩種元素金屬性強(qiáng)弱關(guān)系___。

（4）比較Al3+、S2﹣和Cl﹣半徑由大到小的順序___；這3種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是___（寫(xiě)名稱(chēng)），Al2O3是離子化合物，而AlCl3是共價(jià)化合物。工業(yè)制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)21、法匹拉韋是一種廣譜抗流感病毒藥物；某研究小組以化合物I為原料合成法匹拉韋的路線(xiàn)如下(部分反應(yīng)條件省略)。

已知：R-NH2++H2O。

回答下列問(wèn)題：

(1)化合物II中官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)______。

(2)已知化合物II的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：4：1，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。

(3)反應(yīng)物III為乙二醛，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是_______；反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是_______。

(5)已知X的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物I少14，且1molX能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2，符合上述條件的X共有_______種(不考慮立體異構(gòu))，寫(xiě)出含有手性碳原子的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______(手性碳原子是指連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子)。22、受體拮抗劑是指能與受體結(jié)合；但不具備內(nèi)在活性的一類(lèi)物質(zhì)。某受體拮抗劑的中間體G的合成路線(xiàn)如下：

已知：①

②R-CNR-COOH

請(qǐng)回答：

(1)化合物C的分子式是______，其含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____________________。

(2)由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是_________________。

(3)已知：碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱(chēng)為手性碳。寫(xiě)出化合物G與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并田*標(biāo)出其中的手性碳原子_______________。

(4)化合物M是比B少一個(gè)碳原子的同系物，請(qǐng)寫(xiě)出符合以下四個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基。

③核磁共振氫譜有5組吸收峰。

④1mol物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生1molCO2

(5)寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式__________________。

(6)以化合物等為原料，設(shè)計(jì)合成化合物的路線(xiàn)(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)___________。23、芬太尼類(lèi)似物L(fēng)具有鎮(zhèn)痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（為氫或烴基）

回答下列問(wèn)題：

(1)A是一種烯烴，化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_____，其分子中最多有__________個(gè)原子共面。

(2)B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)____、_____。②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______

(3)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_______

(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳。指出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中手性碳原子并用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳________。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

(5)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入吡啶(一種有機(jī)堿)，其作用是________。

(6)參照上述合成路線(xiàn)，寫(xiě)出以環(huán)己烯()和乙醇為起始原料經(jīng)三步制備化合物的合成路線(xiàn)________。

(已知：其他試劑任選)參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

黑球位于頂點(diǎn)和面心，共4個(gè)，且八面體中心為金屬離子鐵，頂點(diǎn)為NH3配體，即[Fe(NH3)6]x+有4個(gè)。白球位于晶胞內(nèi)，共8個(gè)，且四面體中心為硼原子，頂點(diǎn)為氫原子，8個(gè)陰陽(yáng)離子之比為2:1。該物質(zhì)的化學(xué)式為[Fe(NH3)6](BH4)2；該物質(zhì)中Fe為+2價(jià)。

【詳解】

A．由上分析化學(xué)式為[Fe(NH3)6](BH4)2；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2。+2價(jià)鐵為[Ar]3d6，其價(jià)電子排布為3d6；B項(xiàng)正確；

C．鐵配位數(shù)為6；硼的配位數(shù)為4，金屬離子與硼原子的配位數(shù)的個(gè)數(shù)比為3:2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．該物質(zhì)中存在配位鍵；離子鍵、共價(jià)鍵；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。2、D【分析】【詳解】

A．NaHSO4和MgSO4的摩爾質(zhì)量都是120g/mol，則120g混合物的物質(zhì)的量為1mol，但NaHSO4中無(wú)混合固體中數(shù)目小于NA；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.23gC2H6O的物質(zhì)的量為0.5mol，其中有兩種結(jié)構(gòu)CH3-O-CH3、CH3CH2OH，若結(jié)構(gòu)為前者碳氧鍵的數(shù)目為NA，若結(jié)構(gòu)為后者碳氧鍵的數(shù)目為0.5NA；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.5.6gFe2+的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)Fe2+的外圍電子排布圖可知其中未成對(duì)電子數(shù)為0.4NA；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．核素中質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為2，所以D216O的相對(duì)分子質(zhì)量為20，每個(gè)分子含10個(gè)質(zhì)子，14ND3的相對(duì)分子質(zhì)量為20，每個(gè)分子含10個(gè)質(zhì)子，若2.0g全是D216O，物質(zhì)的量為0.1mol，所含電子數(shù)為NA，若2.0g全是14ND3，物質(zhì)的量為0.1mol，所含電子數(shù)為NA，所以2.0g混合物含有的電子數(shù)一定為NA；D項(xiàng)正確；

故答案選：D。3、C【分析】【分析】

由四種元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可知：①為S元素②為P元素③為F元素④為Si元素；據(jù)此解題。

【詳解】

A．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑Si>P>S，電子層越多原子半徑越大，所以原子半徑F最小，故原子半徑Si>P>S>F，即④>②>①>③；故A錯(cuò)誤；

B．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)為①>②>④；故B錯(cuò)誤；

C．同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性Si<P<S<Cl，同主族從上到下電負(fù)性減弱，所以電負(fù)性F>Cl，故電負(fù)性Si<P<S<F，即④<②<①<③；故C正確；

D．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但P元素原子3p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能SiCl，所以第一電離能Si②>①>④；故D錯(cuò)誤；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．若aX2+和bY-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：a-2=b+1，即a＝b＋3；故A正確；

B．HCl不是氯元素的最高價(jià)含氧酸；不能據(jù)此比較Cl；S的非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C．硅；鍺處于金屬與非金屬的交界處；元素既表現(xiàn)一定的金屬性又表現(xiàn)一定的非金屬性，都可以做半導(dǎo)體材料，故C正確；

D．Be與Al在周期表中處于對(duì)角線(xiàn)位置，則Be(OH)2和Al(OH)3性質(zhì)相似，可推出：Be(OH)2＋2OH-=＋2H2O；故D正確；

故答案為B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由于原子軌道先按重疊程度大的“頭碰頭”方向進(jìn)行重疊；故先形成σ鍵。后才能形成π鍵，A正確；

B．σ鍵為單鍵；可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵在雙鍵；叁鍵中存在，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，B正確；

C．鍵能大小順序?yàn)椋烘I能：C≡C＞C=C＞C—C；C錯(cuò)誤；

D．單鍵均為σ鍵；雙鍵含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，叁鍵含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，D正確；

故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)π鍵1個(gè)σ鍵，共價(jià)三鍵中含有2個(gè)π鍵1個(gè)σ鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)式為含有5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵比例為5：1，A項(xiàng)正確；

B．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是X2+；B項(xiàng)正確；

C．等離子體包含大量的自由電子和自由離子；具有良好的導(dǎo)電性，冠醚可以和堿金屬形成配位鍵，C項(xiàng)正確；

D．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，外界Cl-被完全沉淀，內(nèi)界Cl-；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：D。7、A【分析】【分析】

鍵長(zhǎng)與形成共價(jià)鍵的原子半徑有關(guān)；原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，由此分析。

【詳解】

HCl、HF、HBr、HI結(jié)構(gòu)相似，氫原子半徑相等，氟氯溴碘中氟的原子半徑最小，H-F鍵長(zhǎng)最短，鍵能最大，答案選A。二、多選題(共7題，共14分)8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3中心原子N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+1=4；互斥模型為正四面體形，略去孤電子對(duì)后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是三角錐形，A正確；

B．SO3的孤電子對(duì)數(shù)為(6-32)=0；σ=3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，分子價(jià)層電子對(duì)互斥模型；平面三角形，孤電子對(duì)為0，即為分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故B錯(cuò)誤；

C．CCl4中中心原子C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+(4-41)=4；互斥模型為正四面體形，中心原子不含孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為正四面體形，C錯(cuò)誤；

D．CO2中每個(gè)O原子與C原子形成兩個(gè)共同點(diǎn)子對(duì)；所以C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，且不含孤電子對(duì)，互斥模型與分子的幾何構(gòu)型相同，D錯(cuò)誤；

故選A。9、CD【分析】【分析】

元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)；最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8。R；T兩元素最外層電子數(shù)為6，為第ⅥA元素，而R的半徑大于T，T為O，R為S。M元素最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑遠(yuǎn)大于氧和硫，則M為Al。Q和L的化合價(jià)均為+2價(jià)，所以均為第ⅡA族元素，L的半徑比Q大，則L為Mg，Q為Be。

【詳解】

A．L形成的簡(jiǎn)單離子是Mg2+，R形成的簡(jiǎn)單離子是S2-；它們的核外電子數(shù)分別是10和18，核外電子數(shù)不相等，A錯(cuò)誤；

B．L為Mg；Q為Be，因?yàn)橥髯?，從上到下原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈，B錯(cuò)誤；

C．T為O，R為S，因?yàn)橥髯?，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S，即H2R＜H2T；C正確；

D．M為Al；T為O，M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D正確；

故選CD。10、AC【分析】【詳解】

A．O3是V形分子；屬于極性分子，A正確；

B．中Ⅰ采用雜化；呈三角錐形，B錯(cuò)誤；

C．O3、都是分子晶體，O3的相對(duì)分子質(zhì)量大于則O3分子間范德華力大于所以沸點(diǎn)O3>O2；C正確；

D．根據(jù)圖示，反應(yīng)(1)為D錯(cuò)誤；

故選AC。11、AC【分析】【詳解】

A.由的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；分子中有羥基；酯基、羰基、醚鍵4種含氧官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；

B.由的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；分子中有2個(gè)手性碳原子，故B正確；

C.由的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含酚羥基與碳碳雙鍵可以和溴水分別發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故至多與3molBr2水發(fā)生反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D.由的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；含酚羥基和酯基能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故1mol該化合物至多與含2molNaOH的水溶液反應(yīng)，故D正確；

故答案：AC。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．CuSO4·5H2O晶體結(jié)構(gòu)中，與形成了晶體是藍(lán)色的；A正確；

B．由晶胞示意圖可知，每個(gè)周?chē)o鄰且距離相等的氯離子有6個(gè)，每個(gè)周?chē)o鄰且距離相等的有12個(gè)；B不正確；

C．由與氯離子構(gòu)成，故向含有的水溶液中加入足量溶液只能生成沉淀；C正確；

D．在金剛石晶體中，每一個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子通過(guò)碳碳單鍵形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故按均攤法可知，碳原子數(shù)與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為D不正確；

答案選BD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似，可以判斷CaC2也為離子晶體；離子晶體熔點(diǎn)較高，硬度也較大，故A正確；

B．根據(jù)晶胞，Ca2+為八面體填隙，但由于晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，所以和Ca2+距離相同且最近的構(gòu)成的多面體不是正八面體；故B錯(cuò)誤；

C．晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個(gè)；故C錯(cuò)誤；

D．一個(gè)晶胞中含有Ca2+的數(shù)目為12×+1=4個(gè)，含有的數(shù)目為8×+6×=4個(gè)；故D正確；

故選BC。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．γ-Fe晶體是一個(gè)面心立方晶胞；以頂點(diǎn)鐵原子為例，與之距離相等且最近的鐵原子位于晶胞的面心上，一共有12個(gè)，A錯(cuò)誤；

B．α-Fe晶體是一個(gè)簡(jiǎn)單立方晶胞；與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上鐵原子，鐵原子個(gè)數(shù)=2×3=6，B正確；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)=1+8×=2、晶胞體積=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)=8×=1，該晶胞體積=b3cm3，δ-Fe晶體密度=g/cm3，α-Fe晶體密度=g/cm3，兩種晶體密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正確；

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻；溫度不同，分別得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶體類(lèi)型不同，D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【詳解】

試題分析：五種短周期元素甲；乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大；甲和丙同族，乙離子和丙離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。甲和乙、丁、戊均能形成共價(jià)型化合物。甲和乙形成的化合物在水中呈堿性，則該化合物是氨氣，甲是氫元素，乙是氮元素，丙是鈉元素。單質(zhì)丁在單質(zhì)戊中可燃燒產(chǎn)生白色煙霧，所以丁是P元素，戊是氯元素，則。

（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減??；同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則五種元素中，原子半徑最大的是Na；同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性最強(qiáng)的是Cl。

（2）非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越，則由甲和乙、丁、戊所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3。

（3）甲和乙形成的化合物是氨氣，氨氣是三角錐形結(jié)構(gòu)，其中中心原子氮原子含有1對(duì)孤對(duì)電子，其雜化類(lèi)型為sp3雜化；甲和乙形成的化合物氨氣與甲和戊形成的化合物氯化氫反應(yīng)生成氯化銨；其產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵和共價(jià)鍵。

（4）非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；因此除氮元素外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為Cl＞P＞H＞Na。

（5）氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；

（6）1.86g單質(zhì)丁的物質(zhì)的量＝1.86g÷31g/mol＝0.06mol，2.912L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量＝2.912L÷22.4L/mol＝0.13mol。設(shè)PCl3和PCl5的物質(zhì)的量分別為x和y，則x+y＝0.06mol、3x+5y＝0.26mol，解得x＝0.02mol、y＝0.04mol，即產(chǎn)物為PCl3和PCl5；其物質(zhì)的量之比為1：2。

考點(diǎn)：考查元素推斷、雜化軌道、化學(xué)反應(yīng)計(jì)算以及元素周期律的有關(guān)應(yīng)用【解析】①.Na②.Cl③.PH3④.SP3⑤.離子鍵和共價(jià)鍵⑥.Cl〉P〉H〉Na⑦.Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO⑧.PCl3和PCl5⑨.1：2

（15分）16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，s能級(jí)最多排2個(gè)電子，該元素排列了p能級(jí)說(shuō)明s能級(jí)已經(jīng)填滿(mǎn)，所以n=2，則該元素最外層電子排布式為2s22p3；則該元素是N元素，根據(jù)構(gòu)造原理知該元素中能量最高的電子是2p電子，其電子云有三種相互垂直的伸展方向，原子軌道呈啞鈴型；

(2)元素X的名稱(chēng)是氮，它的氫化物NH3的電子式是氨氣為三角錐分子，NH3中N原子形成3個(gè)N-H鍵、含有1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，VSEPR模型為正四面體形，氨氣可以與H+離子以配位鍵形成銨根離子；與Cl-形成化合物是NH4Cl，是離子化合物?！窘馕觥?2p3啞鈴/紡錘氮三角錐形四面體配位鍵離子17、略

【分析】【分析】

根據(jù)分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，判斷NH3易液化的原因；根據(jù)題中信息寫(xiě)出CaCl2O的電子式；根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，寫(xiě)出HF制取CO2的反應(yīng)即可；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由于氮的原子半徑小，電負(fù)性較大，所以NH3分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)高易液化；答案為NH3分子間存在氫鍵，而PH3分子間無(wú)氫鍵。

（2）已知CaCl2O是由兩種陰離子和一種陽(yáng)離子形成的離子化合物，可推知兩種陰離子為Cl-和ClO-，陽(yáng)離子為Ca2+離子，且均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為答案為

（3）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，用HF與NaHCO3或Na2CO3反應(yīng)，產(chǎn)生CO2即可證明，即HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑；答案為HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑。【解析】NH3分子間存在氫鍵，而PH3分子間無(wú)氫鍵(ClO-與Cl-調(diào)換位置也可以)HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑18、略

【分析】【詳解】

(1)元素的價(jià)層電子排布式為是鈦元素，原子序數(shù)是22，在周期表中的位置為第四周期第ⅣB族，原子核外有22個(gè)電子，所以有22種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。原子的軌道表示式為故答案為：第四周期第ⅣB族、22、

(2)①電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑故答案為：<；

②該元素的第三電離能劇增，則該元素屬于第ⅡA族，最高正價(jià)為+2價(jià)，故答案為：+2。【解析】第四周期第ⅣB族22<+219、略

【分析】【分析】

（1）Be的核電荷數(shù)為4，核外電子排布式1s22s2，Be所在的周期為第二周期；最外層有2個(gè)末成對(duì)電子是p軌道上有2個(gè)電子或四個(gè)電子；

（2）Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，鋁原子核外13個(gè)電子，存在13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的，根據(jù)AlCl3水解反應(yīng)知，BeCl2水解生成Be（OH）2和HCl；

（3）結(jié)合原子半徑大小比較金屬失電子能力；

（4）電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越?。环墙饘傩宰顝?qiáng)的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)，氯化鋁為共價(jià)化合物不能導(dǎo)電。

【詳解】

（1）Be的核電荷數(shù)為4，核外電子排布式1s22s2；Be所在的周期為第二周期；最外層有2個(gè)末成對(duì)電子是p軌道上有2個(gè)電子或四個(gè)電子為C元素和O元素；

（2）Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，鋁原子核外有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，根據(jù)AlCl3水解反應(yīng)知，BeCl2水解生成Be(OH)2和HCl，氯化鈹?shù)乃夥匠淌綖椋築eCl2+2H2O?Be(OH)2+2HCl；

（3）結(jié)合鎂原子核電荷數(shù)為12；鋁元素核電荷數(shù)為13，鎂和鋁的核外電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱，金屬性減弱；

（4）比較Al3+、S2﹣和Cl﹣半徑，鋁離子電子層數(shù)為2個(gè)，半徑最小，硫離子和氯離子都有三個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大半徑越小，由大到小的順序?yàn)椋篠2﹣＞Cl﹣＞Al3+，這3種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸，Al2O3是離子化合物，而AlCl3是共價(jià)化合物。工業(yè)制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解ACl3的原因是：氯化鋁是共價(jià)化合物；熔融不能導(dǎo)電，氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)導(dǎo)電。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)對(duì)比、周期表中存在的遞變規(guī)律分析、物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵?！窘馕觥竣?1s22s2②.C③.O④.13⑤.BeCl2+2H2O?Be（OH）2+2HCl⑥.鎂和鋁的核外電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱，金屬性減弱⑦.S2﹣＞Cl﹣＞Al3+⑧.高氯酸⑨.氯化鋁是共價(jià)化合物，屬于分子晶體，晶體中不含離子，熔融不能導(dǎo)電，不能電解，氧化鋁為離子化合物熔融可以導(dǎo)電四、判斷題(共1題，共6分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)21、略

【分析】【分析】

由化合物Ⅱ的分子式可知Ⅰ→Ⅱ發(fā)生取代反應(yīng)加上一個(gè)Br原子，結(jié)合第(2)題的信息可知Ⅱ?yàn)榻又l(fā)生已知信息的反應(yīng)，反應(yīng)物Ⅲ為乙二醛，結(jié)合分子式可知另一個(gè)產(chǎn)物是水，在NaOH作用下反應(yīng)，接著酸化得到羥基并在對(duì)位取代硝基，反應(yīng)②為硝基氫化得到氨基，反應(yīng)③中氨基被取代為氟原子。

【詳解】

（1）化合物Ⅱ中官能團(tuán)名稱(chēng)為酯基；溴原子；

（2）已知化合物Ⅱ的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：4：1，則Ⅱ應(yīng)該軸對(duì)稱(chēng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）反應(yīng)物Ⅲ為乙二醛，結(jié)合分子式可知另一個(gè)產(chǎn)物是水，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為OHC-CHO+→+2H2O；

（4）反應(yīng)②為硝基氫化得到氨基；反應(yīng)類(lèi)型是還原反應(yīng)；反應(yīng)③是氨基被氟原子取代生成法匹拉韋，反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；

（5）X的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物Ⅰ少14，即少了CH2，且1molX能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2說(shuō)明含有2mol羧基，除兩個(gè)羧基外，碳架有若兩個(gè)羧基取代在同一