2025年人教版PEP選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關(guān)于丙烯（CH3﹣CH═CH2）的說法中正確的（）A.丙烯分子中有6個σ鍵，1個π鍵B.丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C.丙烯分子屬于極性分子D.丙烯分子中3個碳原子在同一直線上2、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A.單質(zhì)的沸點：W>XB.陰離子的還原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性：YD.X與Y元素不能存在于同一離子化合物中3、下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是A.HCl、HBr、HI的沸點逐漸升高B.常溫常壓下，氨氣在水中的溶解度是1∶700C.H2O的沸點比H2S的高D.甲酸蒸氣的密度在373K，l0lkPa時為1.335g?L-1，在293K，101kPa時為2.5g?L-14、物質(zhì)A因其受熱分解(反應(yīng)如下圖所示)產(chǎn)生W2而受到新能源汽車行業(yè)的關(guān)注。X、Y形成的一種晶體的晶胞如圖M，已知X的價電子構(gòu)型為nsnnpn?1(n?1>0)；Y的基態(tài)原子單電子數(shù)目在短周期中是最多的元素之一，且X；Y同周期。下列有關(guān)說法正確的是。

A.A分子是乙烷B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：X＞YC.T分子所有原子共平面D.M的化學(xué)式為X2Y75、觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說法不正確的是。HCNS8SF6B12結(jié)構(gòu)單元結(jié)構(gòu)模型示意圖備注-易溶于CS2-熔點：1873K

A.HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，每個分子中含有2個σ鍵和2個π鍵B.S8屬于分子晶體C.SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D.單質(zhì)硼屬共價晶體，每個結(jié)構(gòu)單元中含有20個B—B鍵6、下列物質(zhì)的熔點高低順序中，正確的是A.晶體鍺>晶體硅>金剛石B.生鐵>純鐵>鈉C.D.金屬K<金屬Cr評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、下列各組粒子中，中心原子的雜化軌道類型相同的是A.SO2、CO2B.H3O+、C.D.BeCl2和CH48、表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價；根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是。

。元素代號。

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.086

0.102

0.074

主要化合價。

+2

+3

+2

+6；-2

-2

A.L、R形成的簡單離子核外電子數(shù)相等B.單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞LC.氫化物的穩(wěn)定性為H2R＜H2TD.M與T形成的化合物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)9、鄰二氮菲(phen)與Fe2+生成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子[Fe(phen)3]2+，可用于Fe2+的測定；鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.鄰二氮菲的一氯代物有4種B.[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位數(shù)為6C.鄰二氮菲分子具有旋光性D.用鄰二氮菲測定Fe2+的濃度與溶液的酸堿性無關(guān)10、向的稀鹽酸溶液中通入乙烯氣體可得到金黃色沉淀該沉淀的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示.下列有關(guān)該沉淀的陰離子說法正確的是。

A.該沉淀的陰離子所有原子共平面B.乙烯分子中碳原子的雜化方式為雜化C.配位鍵的形成均為電子給予體提供孤電子對D.由其組成的物質(zhì)可以燃燒11、X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y形成的一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，X與W、Y與Z的最高正化合價之和均為8。下列說法正確的是（）A.X、Y兩種元素可形成離子化合物B.Y、W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性：WC.簡單離子半徑大小：W>Y>ZD.Z的單質(zhì)能與氨水反應(yīng)12、根據(jù)量子力學(xué)計算；氮化碳結(jié)構(gòu)有五種，其中β－氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖，虛線框內(nèi)表示晶胞結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)氮化碳的說法正確的是。

A.β－氮化碳屬于分子晶體B.每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連C.氮化碳的化學(xué)式為C4N3D.左上角和右下角框內(nèi)晶胞中均含有四個氮原子和三個碳原子13、下列有關(guān)說法正確的是A.物質(zhì)熔沸點的高低順序是：晶體硅＞氯化鈉＞冰＞氖氣B.微粒半徑由大到小順序是：H＋＞Li＋＞H－C.溶液中結(jié)合H＋能力由強到弱的順序是：＞CH3COO－＞＞D.CO2、HClO、CF4、PCl3四種物質(zhì)分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、UO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

晶胞中U原子位于面心和頂點，氧原子填充在U原子堆積形成的空隙中，在該空隙中氧原子堆積形成的立體的空間構(gòu)型為___________(填“立方體”、“四面體”、“八面體”)；15、磷酸鐵鋰(LiFePO4)電極材料主要用于各種鋰離子電池?；卮鹣铝袉栴}。

(1)Fe位于元素周期表中第______周期第______族，其價層電子排布式為______。

(2)用“>”“<”或“=”填空：

離子半徑：Li+______H－；第一電離能：Li______Be；電負性：O______P。

(3)在周期表中，化學(xué)性質(zhì)相似的鄰族元素是______。

(4)下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為______、______(填字母)。

A．B．

C．D．

(5)基態(tài)P原子中未成對電子數(shù)為______，其原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為______形。16、按所示格式填寫下表有序號的表格：。原子序數(shù)電子排布式價層電子排布周期族17______________________________1s22s22p6______________________________3d54s1______ⅥB17、生物體內(nèi)重要氧化還原酶大都是金屬有機化合物，其中的金屬離子不止一種價態(tài)，是酶的催化活性中心。研究這些酶的目的在于闡述金屬酶參與的氧化過程及其電子傳遞機理，進而實現(xiàn)這些酶的化學(xué)模擬。據(jù)最近的文獻報道，以(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H)(式中Cy-為環(huán)己基的縮寫)與正丁酸銅(II)在某惰性有機溶劑中，氬氣氛下反應(yīng)1小時，然后真空除去溶劑，得到淡紫色的沉淀物。該沉淀被重新溶解，真空干燥，如此反復(fù)4次，最后在CH2Cl2中重結(jié)晶，得到配合物A的純品，產(chǎn)率72%。元素分析：A含C(61.90%)、H(9.25%)、P(8.16%)，不含氯。紅外譜圖顯示，A中-CO2-基團(CH2Cl2中)有3個吸收峰：1628，1576，1413cm-1，表明羧基既有單氧參與配位，又有雙氧同時參與配位；核磁共振譜還表明A含有Cy、-CH2-，不含-CH3基團；Cy的結(jié)合狀態(tài)與反應(yīng)前相同。單晶X-射線衍射數(shù)據(jù)表明有2種化學(xué)環(huán)境的Cu，且A分子呈中心對稱。(已知相對原子質(zhì)量C：12.0，H：1.01，N：14.0，Cu：63.5，P：31.0，O：16.0)。

(1)寫出配合物A的化學(xué)式_______；

(2)寫出配合物A的生成反應(yīng)方程式_______；

(3)淡紫色沉淀物被重新溶解，真空干燥，如此反復(fù)操作多次的目的是除去何種物質(zhì)_______？

(4)畫出配合物A的結(jié)構(gòu)式_______；

(5)文獻報道，如用(Ph3P)2Cu(O2CCH2CO2H)(式中Ph-為苯基)代替(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H)，可發(fā)生同樣反應(yīng)，得到與A類似的配合物B。但B的紅外譜圖(CH2Cl2中)只有2個特征吸收峰：1633和1344cm-1，表明它只有單氧參與配位。畫出配合物B的結(jié)構(gòu)式_______。18、H5O2Ge(BH4)3是鈣鈦礦型化合物(ABX3型)；量子化學(xué)計算結(jié)果顯示，其具有良好的光電化學(xué)性能。請回答下列問題：

(1)基態(tài)Ge的價電子軌道表示式___________。

(2)根據(jù)雜化軌道理論，由B的4個___________(填雜化軌道類型)雜化軌道與4個H的1s軌道重疊而成，請畫出的結(jié)構(gòu)式___________。

(3)CsPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化學(xué)計算模型，CsPbI3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①原子1的坐標(biāo)為(0，0)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為___________、___________。

②I-位于該晶體晶胞的___________(填“棱心”、“體心”或“頂角”)。19、現(xiàn)有下列八種晶體：

A．水晶B．冰醋酸C．氧化鎂D．白磷E．晶體氬F．氯化銨G．鋁H.金剛石。

(1)屬于共價晶體的是___________；直接由原子構(gòu)成的晶體是___________，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是___________。

(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是___________；含有共價鍵的離子晶體是___________，屬于分子晶體的單質(zhì)是___________。

(3)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是___________，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是___________，熔化時需克服共價鍵的是___________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤21、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤22、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤23、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)24、Al及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是_____（填標(biāo)號）。

A[Ne]3s1B[Ne]3s2C[Ne]3s23p1D[Ne]3s13p2

（2）熔融AlCl3時可生成具有揮發(fā)性的二聚體Al2Cl6，二聚體Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為_____（標(biāo)出配位鍵）；其中Al的配位數(shù)為_________。二聚體A12C16中Al原子的軌道雜化類型是________。

（3）實際上，偏鋁酸鈉在水溶液中都是以Na[Al（OH）4]和形式存在，1molNa[Al（OH）4]中含有σ鍵的數(shù)目為_________。

（4）Ga（鎵）和鋁是同一主族元素，Ga原子的電子排布式是___________。25、繼密胺樹脂/石墨烯量子點復(fù)合微球新型白光發(fā)光材料后，2019年8月13日中國科學(xué)院福建物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究所合成了首例缺陷誘導(dǎo)的晶態(tài)無機硼酸鹽單一組分白光材料并獲得了該化合物的LED器件。

(1)基態(tài)O原子能量最高的電子，其電子云在空間有______個延展方向；C原子的基態(tài)電子排布式為______；

(2)與互為等電子體，構(gòu)型為_______；苯-1,4-二硼酸甲基亞氨基二乙酸酯結(jié)構(gòu)如圖所示，硼原子和氮原子的雜化方式分別為__________、__________。

(3)石墨的熔點大于金剛石的熔點，試分析原因：________。

(4)可用檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸(H?S?C≡N）和異硫氰酸(H?N=C=S)，這兩種酸中沸點較高的是____________，試分析原因：_________；熱穩(wěn)定性：_______(填“<”“>”或“=”)

(5)超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料——砷化硼(BAs)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(As位于體內(nèi)，B位于頂點和面心)，已知晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為As原子到B原子最近距離為________(用含a的式子表示)，該晶體的密度是_______g.cm-3(列出含a、的計算式即可)。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．C.C-H鍵均為σ鍵，C=C中一個σ鍵，一個π鍵，則丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵，故A錯誤；

B．甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化，則丙烯分子中1個碳原子是sp3雜化，2個碳原子是sp2雜化，故B錯誤；

C．丙烯分子的結(jié)構(gòu)不對稱，電荷分布不均，屬于極性分子，故C正確；

D．由C=C雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、甲基為四面體結(jié)構(gòu)可知，丙烯分子中2個碳原子在同一直線，故D錯誤；

故選C。2、B【分析】【分析】

W；X、Y、Z均為短周期主族元素；原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z均處于第三周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，故Y、Z最外層電子數(shù)之和是18－1－5＝12，最外層電子數(shù)只能為5、7，又因為Y的原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素，Z是Cl元素，W、X、Y、Z分別是H、N、P、Cl元素。

【詳解】

A.H2、N2常溫下都是氣體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，故單質(zhì)的沸點W

B.元素的非金屬性HZ；正確；

C.元素的非金屬性P3PO44；但氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，如磷酸的酸性大于次氯酸的酸性，錯誤；

D.X；Y分別是N、P元素；可以形成銨鹽，如磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨屬于離子化合物，錯誤。

故選B。3、A【分析】【分析】

F；O、N的電負性較強；對應(yīng)的氫化物分子之間能形成氫鍵，由于氫鍵的作用力大于范德華力，則含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，易溶于水，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．Cl、Br、I的電負性較小，對應(yīng)的氫化物不含有氫鍵，相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強，因此HCl、HBr；HI的沸點逐漸升高；故A選；

B．氨氣中N的電負性較大；可與水分子之間形成氫鍵，則氨氣極易溶于水，與氫鍵有關(guān)，故B不選；

C．水分子間有氫鍵；氫鍵的作用力大于范德華力，導(dǎo)致熔沸點變大，硫化氫分子間沒有氫鍵，所以水的沸點比硫化氫的沸點高，與氫鍵有關(guān)，故C不選；

D．甲酸分子之間形成氫鍵；在溫度較低時分子間氫鍵較強，可形成多分子粒子，相對分子質(zhì)量較大，隨著溫度的升高，氫鍵作用力減弱，則相對分子質(zhì)量減小，與氫鍵有關(guān)，故D不選；

故選A。4、C【分析】【分析】

物質(zhì)A因其受熱分解(反應(yīng)如下圖所示)產(chǎn)生W2而受到新能源汽車行業(yè)的關(guān)注，則W為H，已知X的價電子構(gòu)型為nsnnpn?1(n?1>0)；Y的基態(tài)原子單電子數(shù)目在短周期中是最多的元素之一，且X；Y同周期，則X為B，Y為N。

【詳解】

A．A分子化學(xué)式為NH3?BH3；故A錯誤；

B．根據(jù)非金屬性越強；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y(硝酸)＞X(硼酸)，故B錯誤；

C．T分子N、B都是采用sp2雜化；形成平面三角形結(jié)構(gòu)，因此T分子所有原子共平面，故C正確；

D．M中X有四個，Y有其化學(xué)式為XY，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。5、D【分析】【詳解】

A．HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N；已知單鍵均為σ鍵，雙鍵為1個σ鍵和1個π鍵，而三鍵則是1個σ鍵和2個π鍵，每個HCN分子中含有2個σ鍵和2個π鍵，A正確；

B．S8是單個的分子組成的；則屬于分子晶體，B正確；

C．SF6是由極性鍵S-F構(gòu)成；分子結(jié)構(gòu)高度對稱，正負電荷中心重合，故其為非極性分子，C正確；

D．單質(zhì)硼屬于共價晶體；每個B原子形成5個B—B鍵，兩個B原子共用一個B—B鍵，所以每個結(jié)構(gòu)單元中含有12×5÷2=30個B—B鍵，D錯誤；

故答案為：D。6、D【分析】【詳解】

A．這三者均為原子晶體，半徑C晶體硅>晶體鍺；A項錯誤；

B．三者均為金屬晶體，金屬離子電荷多、離子半徑小，金屬鍵強，熔沸點高。合金中金屬鍵被破壞，熔點低。熔點：純鐵>生鐵>鈉；B項錯誤；

C．四者為離子晶體，離子所帶電荷多半徑小，晶格能大，熔沸點高即熔點：CaO、MgO中離子帶電荷多，且半徑Mg2+2+，所以熔點為MgO>CaO>NaCl>CsCl；C項錯誤；

D．兩者均為金屬晶體，金屬離子電荷多、離子半徑小，金屬鍵強，熔沸點高。熔點Cr>K；D項正確；

故選D。二、多選題(共7題，共14分)7、BC【分析】【分析】

可依據(jù)中心原子價層電子對判斷雜化類型，價層電子對數(shù)對應(yīng)雜化方式為：4對—sp3、3對—sp2、2對—sp，ABX型粒子中心價層電子對數(shù)=σ電子對+孤電子對=x+（a—中心原子價電子數(shù)，b—配原子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)）。

【詳解】

A．SO2的中心原子S的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp2，CO2的中心原子C的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp，A不符合題意；

B．的中心原子O的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp3，的中心原子N的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp3；B符合題意；

C．的中心原子S的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp3，的中心原子S的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp3；C符合題意；

D．BeCl2的中心原子Be的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp，CH4的中心原子C的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp3；D不符合題意；

故答案選BC。8、CD【分析】【分析】

元素的最高正價=最外層電子數(shù)；最高正價與最低負價絕對值之和等于8。R；T兩元素最外層電子數(shù)為6，為第ⅥA元素，而R的半徑大于T，T為O，R為S。M元素最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑遠大于氧和硫，則M為Al。Q和L的化合價均為+2價，所以均為第ⅡA族元素，L的半徑比Q大，則L為Mg，Q為Be。

【詳解】

A．L形成的簡單離子是Mg2+，R形成的簡單離子是S2-；它們的核外電子數(shù)分別是10和18，核外電子數(shù)不相等，A錯誤；

B．L為Mg；Q為Be，因為同主族，從上到下原子失電子能力逐漸增強，元素的金屬性增強，元素的金屬性越強，其單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈，B錯誤；

C．T為O，R為S，因為同主族，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S，即H2R＜H2T；C正確；

D．M為Al；T為O，M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，D正確；

故選CD。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鄰二氮菲分子中含有4種不同位置的H原子，故其一氯代物有4種，A正確；

B．N原子上有孤對電子，易形成配位鍵，在鄰二氮菲分子內(nèi)有2個N原子，則Fe2+和3個鄰二氮菲分子形成配合物時，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為6，B正確；

C．鄰二氮菲分子沒有手性碳原子，因此沒有旋光性，C錯誤；

D．用鄰二氮菲測定Fe2+濃度時應(yīng)控制pH在適宜范圍，這是因為當(dāng)H+濃度較高時，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵，導(dǎo)致與Fe2+配位能力減弱；而當(dāng)OH?濃度較高時，OH?與Fe2+反應(yīng)，也影響Fe2+與鄰二氮菲配位，D錯誤；

故選CD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯是平面形分子；而整個陰離子中所以原子不共平面，A項錯誤；

B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，所以碳原子的雜化方式為雜化；B項正確；

C．在陰離子中，中心原子是Pt，分別與3個氯離子形成鍵和一個乙烯分子形成配位鍵；根據(jù)圖可知，配位鍵中2個C原子各提供1個電子，C項錯誤；

D．該物質(zhì)為有機配位化合物；可以燃燒，D項正確；

答案選BD。11、AC【分析】【分析】

X；Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；X、Y形成的一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該氣體是氨氣，則X是H；Y是N；X與W、Y與Z的最高正化合價之和均為8，則W是Cl，Z是Al，據(jù)此解答。

【詳解】

A．X；Y兩種元素可形成疊氮化銨；是離子化合物，A正確；

B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的酸性越強，故Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Y；B錯誤；

C．離子結(jié)構(gòu)示意圖一樣的離子，序數(shù)越大，半徑越小，故簡單離子半徑大小：W>Y>Z；C正確；

D．鋁能溶于強酸強堿；不能與氨水反應(yīng)，D錯誤；

答案選AC。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

略13、AC【分析】【詳解】

A．熔沸點；原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；晶體硅是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，冰和氖氣是分子晶體，冰是固體，氖氣是氣體，所以物質(zhì)熔；沸點的高低順序是：晶體硅＞氯化鈉＞冰＞氖氣，故A正確；

B．電子層相同核電荷數(shù)越大半徑越小，微粒半徑由大到小的順序是：H?＞Li+＞H+；故B錯誤；

C．酸性的強弱：硫酸＞磷酸＞醋酸＞碳酸，酸根離子對應(yīng)酸的酸性越強，則其結(jié)合氫離子能力越弱，所以弱到強的順序是：＜＜CH3COO－＜故C正確；

D．CO2的碳原子與兩個氧原子分別形成兩對共用電子對，CF4中碳原子和氟原子形成四對共用電子對，PCl3中磷原子與三個磷原子形成三對共用電子對，剩余一對孤對電子，CO2、CF4、PCl3各原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；HClO分子中的氫是兩電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而不是8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

答案選AC。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

由UO2的晶胞結(jié)構(gòu)，O原子填充在U原子堆積形成的空隙中，O原子有8個，且分別位于晶胞分割成的8個小立方體的中心，所以連接后構(gòu)成立方體。答案為：立方體?！窘馕觥苛⒎襟w15、略

【分析】【詳解】

（1）Fe是26號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，則Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族，其價層電子排布式為3d64s2；故答案為：四；VIII；3d64s2。

（2）根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則離子半徑：Li+＜H－；根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢；但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，則第一電離能：Li＜Be；根據(jù)同周期從左到右電負性逐漸增強，同主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：O＞P；故答案為：＜；＜；＞。

（3）在周期表中；化學(xué)性質(zhì)相似的鄰族元素，其根據(jù)是對角線規(guī)則，元素化學(xué)性質(zhì)與相鄰族右下邊的元素化學(xué)性質(zhì)相似即Li與Mg；Be與Al、B與Si；故答案為：Li與Mg、Be與Al、B與Si。

（4）A；B、C都是激發(fā)態(tài)；而D為基態(tài)，因此能量最低的D，而激發(fā)態(tài)中A中一個電子躍遷到2s能級，B中一個電子躍遷到2p能級、一個電子躍遷到2s能級，C的兩個電子躍遷到2p能級，因此C中電子能量最高，故答案為：D；C。

（5）P是15號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ne]3s23p3，基態(tài)P原子中3p上有3個電子，則未成對電子數(shù)為3，其原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形；故答案為：3；啞鈴?！窘馕觥?1)四VIII3d64s2

(2)＜＜＞

(3)Li與Mg；Be與Al、B與Si

(4)DC

(5)3啞鈴16、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素原子原子序數(shù)等于核外電子數(shù)；結(jié)合能量最低原理書寫核外電子排布式，周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)。

【詳解】

原子序數(shù)17，說明原子核外電子數(shù)為17，根據(jù)構(gòu)造原理、洪特規(guī)則特例得到電子排布式為1s22s22p63s23p5，價電子排布式為3s23p5，最大能層數(shù)為3，說明處于第3周期，價電子數(shù)為7個，說明處于第ⅤⅡA族；由電子排布式可知，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=10，價電子排布式為2s22p6，最大能層數(shù)為2，價電子數(shù)為8，位于第二周期0族；價電子排布式補齊前面的電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1；原子序數(shù)=核外電子數(shù)=24，最大能層數(shù)為4，價電子數(shù)為6，位于第四周期ⅥB族；

故答案為：。原子序數(shù)電子排布式價層電子排布周期族1s22s22p63s23p53s23p53ⅦA102s22p620241s22s22p63s23p63d54s14【解析】①.1s22s22p63s23p5②.3s23p5③.3④.ⅦA⑤.10⑥.2s22p6⑦.2⑧.0⑨.24⑩.1s22s22p63s23p63d54s1?.417、略

【分析】【分析】

【詳解】

①首先判斷進入配合物A的成分來自兩種反應(yīng)物(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H)和正丁酸銅(II)，而溶劑是沒有參與反應(yīng)的，因為題中僅指明是惰性有機溶劑，這是命題人有意地回避，以減少對學(xué)生思維的干擾。②其次正丁酸銅(II)的正丁酸根也沒有進入配合物A，因為波譜信息顯示沒有甲基。這樣進入配合物A的只有Cy3P；丙二酸根和Cu；共有C、H、P、Cu、O5種元素。③配合物A的元素分析只給出C、H、P3種元素的含量，這就決定了要討論求解，這是中學(xué)生在化學(xué)計算題中經(jīng)常遇到的一種解題方法，并不新鮮，但用在此類題中卻罕見。由C、H、P質(zhì)量百分含量，可以求出A中C：H：P=19.6：34.8：1.00。

討論：(i)當(dāng)A中含1個Cy3P，1個丙二酸根(C3H2O42-)時，C：H：P=21：35：1，與A組成不符；(ii)當(dāng)A含2個Cy3P，1個丙二酸根時，C：H：P=39：68：2，與A組成相符，僅H有小的偏離，這是允許的；(iii)當(dāng)A含2個Cy3P，2個丙二酸根時，C：H：P=42：70：2，與A組成不符，。由以上討論可以確定A中含Cy3P與丙二酸根(C3H2O42-)個數(shù)之比為2：1，這個比例正是反應(yīng)物之一(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H)中Cy3P與丙二酸根(C3H2O42-)個數(shù)之比；說明此反應(yīng)物很可能作為一個整體進入配合物A。

再討論配合物A中Cu核個數(shù)。題中已明確A中有兩種化學(xué)環(huán)境的Cu，則至少是2個Cu核。這時它們化學(xué)式應(yīng)為(Cy3P)2Cu2(C3H2O4)，計算其C%=59.3%，P%=7.85%，與A組成不符。若將配合物A中Cy3P與C3H2O42-數(shù)目加倍(這是為了維持其個數(shù)比為2：1的要求)，也即增加一個反應(yīng)物(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H)分子，同時也增加了1個Cu核，其化學(xué)式變?yōu)?Cy3P)2Cus(C3H2O4)2，即C78H36Cu3O8P4，其C%=61.75%，H%=9.06%，P%=8.18%，與A組成相符(在實驗誤差范圍內(nèi))?；瘜W(xué)式中2個Cu(I)，1個Cu(II)，整個配合物呈電中性。若進一步討論，都不符合A的組成。因此配合物A的化學(xué)式即可確定為C78H36Cu3O8P4。

④根據(jù)兩種反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2：1及A的化學(xué)式；可以寫出A的生成反應(yīng)式。⑤由反應(yīng)的另一產(chǎn)物是正丁酸，以及產(chǎn)率只有72%，還有未反應(yīng)的反應(yīng)物都必須除去才能得到A的純品，于是可以解答(3)問。⑥根據(jù)A的紅外譜信息提供的羧基配位方式及A具有中心對稱的特征，可以畫出A的最穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此結(jié)構(gòu)中的Cu(I)為三配位，Cu(II)為四配位，含有2個六員螯環(huán)。⑦根據(jù)生成配合物B與生成配合物A的反應(yīng)同類型，可以寫出B的化學(xué)式，進一步根據(jù)B的紅外譜信息提供的B中羧基配位方式可以寫出B的最穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)式中的Cu(I)和Cu(II)均為四配位，含2個六員螯環(huán)。

[應(yīng)答分析]根據(jù)元素分析和波譜信息推理多核配合物的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式是競賽的熱點問題，參賽學(xué)生并不陌生。但由于此題涉及的信息較多，不是按問題依次給出，學(xué)生難于集中、篩選，再加上解題思維方式較新，因此有64%的參賽學(xué)生推出的化學(xué)式不正確，導(dǎo)致全題得零分或2分，也使此題的得分率降到0.29.有17%的學(xué)生寫出了A的正確化學(xué)式，但在推結(jié)構(gòu)式時，顧此失彼，沒有考慮羧基的配位方式，而失去了兩個結(jié)構(gòu)式的分數(shù)。另有18%的學(xué)生所寫結(jié)構(gòu)式不是最穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只有1名學(xué)生得了滿分。應(yīng)該說，此題較好地考查了學(xué)生的邏輯思維和空間想象能力。在高分段有較好的區(qū)分度?！窘馕觥緾78H136Cu3O8P42(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H)+Cu(CH3CH2CH2COO)2→(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2)Cu(O2CCH2CO2)Cu(PCy3)2+2CH3CH2CH2COOH(或C78H136Cu3O8P4)除去反應(yīng)的另一產(chǎn)物正丁酸和未反應(yīng)的反應(yīng)物18、略

【分析】【詳解】

(1)Ge是第四周期ⅣA元素，價電子排布式為4s24p2，基態(tài)Ge的價電子軌道表示式為

(2)根據(jù)雜化軌道理論，中B的價電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，由B的4個sp3雜化軌道與4個H的1s軌道重疊而成，空間構(gòu)型是正四面體，的結(jié)構(gòu)式為

(3)①原子1的坐標(biāo)為(0，0)，則由CsPbI3的晶體結(jié)構(gòu)可知原子2和3的坐標(biāo)分別為(0，0，)、(1，1)。

②由晶體結(jié)構(gòu)可知Cs位于晶胞的體心，則1個晶胞中含有1個Cs，還有2種原子位于頂角和棱心，根據(jù)均攤法可知，1個晶胞中位于頂角的原子的個數(shù)為：個，應(yīng)為Pb，則I-位于該晶體晶胞的棱心?！窘馕觥縮p3(0，0，)(1，1)棱心19、A:A:A:B:B:D:D:E:E:E:E:F:G:H:H:H【分析】【分析】

【詳解】

(1)水晶為SiO2晶體；由Si原子和O原子構(gòu)成，屬于共價晶體，金剛石由C原子構(gòu)成，屬于共價晶體，故此處填A(yù)；H；直接由原子構(gòu)成的晶體包括原子晶體A、H，以及由單原子分子構(gòu)成的分子晶體E，故此處填A(yù)、E、H；稀有氣體是單原子分子，其晶體是直接由原子構(gòu)成的分子晶體，故此處填E；

(2)醋酸分子正負電荷中心不重合，屬于極性分子，故此處填B；NH4Cl由離子構(gòu)成；其晶體屬于離子晶體，且銨根離子內(nèi)部存在共價鍵，故此處填F；白磷；氬都是由分子構(gòu)成的單質(zhì)，故此處填D、E；

(3)金屬晶體能導(dǎo)電且不發(fā)生化學(xué)變化，故此處填G；分子晶體受熱熔化后分子不變，化學(xué)鍵不發(fā)生變化，故此處填BDE；共價晶體熔化時需克服共價鍵，故此處填A(yù)H。四、判斷題(共4題，共32分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。21、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；22、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案