2025年湘教版高一物理下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版高一物理下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、【題文】（2011·山東高考·T19）如圖所示，將兩相同的木塊a、b至于粗糙的水平地面上，中間用一輕彈簧連接，兩側(cè)用細繩固定于墻壁。開始時a、b均靜止。彈簧處于伸長狀態(tài)，兩細繩均有拉力，a所受摩擦力≠0，b所受摩擦力=0；現(xiàn)將右側(cè)細繩剪斷，則剪斷瞬間（）

A大小不變B方向改變。

C仍然為零D方向向右2、【題文】如圖所示，一正點電荷位于O點，光滑絕緣桿MN豎直固定在其右側(cè)，O/點為桿上一點且與O點共水平線。質(zhì)量為m的帶正電的小球套在桿MN上，從桿上距O/點高為H的A點由靜止釋放，運動到A′（A′與A關(guān)于O/對稱）過程中，加速度（a）、重力勢能（EpG）、機械能（E）、電勢能（Ep電）隨位置變化的圖象可能正確的是（取O/點為坐標原點且重力勢能為零，向下為正方向，無限遠電勢為零）

3、【題文】下列各組共點力的合力有可能等于零的是A.16N、5N、6NB.3N、4N、5NC.4N、7N、11ND.11N、8N、20N4、【題文】如圖所示，bc為固定在車上的水平橫桿；物塊M串在桿上，靠摩擦力保持相對桿靜止，M又通過細線懸吊著一個小鐵球m，此時小車正以大小為a的加速度向右做勻加速直線運動，而M；m均相對小車靜止，細線與豎直方向的夾角為θ，小車的加速度逐漸增大，M始終和小車保持相對靜止，當加速度增加到2a時（）

A.細線與豎直方向的夾角的正切值增加到原來的2倍B.橫桿對M的摩擦力增加了MaC.橫桿對M彈力不變D.細線的拉力小于原來的2倍5、關(guān)于功的概念，以下說法正確的是(

)

A.力是矢量，位移是矢量，所以功也是矢量B.功有正、負之分，所以功可能有方向性C.若某一個力對物體做功，說明該物體一定發(fā)生位移D.若物體發(fā)生了位移，則力對物體一定做功評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、如圖所示，一根長為L的直薄木條上有兩個觀察小孔，觀察孔間的距離為d，d恰好是一個人兩眼的寬度．當木條水平放置時，此人想要通過兩觀察小孔看見木條在平面鏡M里完整的像，那么選用的平面鏡的寬度至少為____．

7、一個從地面豎直上拋的物體，它兩次經(jīng)過同一較低位置a點的時間間隔為Ta，兩次經(jīng)過另一較高位置b點的時間間隔為Tb，則ab兩點間的距離為____。8、【題文】某同學(xué)在描繪平拋運動軌跡時，得到的部分軌跡曲線如圖所示。在曲線上取A、B、C三個點，測量得到A、B、C三點間豎直距離=10.20cm，=20.20cm，A、B、C三點間水平距離=12.40cm，g取10m／s2；則物體平拋運動的初速度大小為______m／s，軌跡上B點的瞬時速度大小為________m/s。（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

9、A、B兩艘快艇在湖面上做勻速圓周運動，在相同的時間內(nèi)，它們通過的路程之比是4：3，運動方向改變的角度之比為3：2，它們的向心加速度之比為______．10、【題文】若不計空氣阻力，要使一顆禮花彈剛好上升至320高處，g取10m/s2，則在地面發(fā)射時，豎直向上的初速度是____；上升的時間是____。11、如圖所示，一個質(zhì)量為m的小球沿半徑為R的光滑圓弧面由靜止自A點滑下，到達最低點B后，接著又在粗糙水平面BC上滑行，最終停在距B點3R的C點，則小球與水平面BC間的動摩擦因數(shù)為______，當小球滑行到B點時重力的瞬時功率為______．評卷人得分三、推斷題(共6題，共12分)12、A、rm{B}rm{C}rm{D}均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，rm{A}是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

rm{(1)}若rm{D}物質(zhì)具有兩性，rm{壟脷壟脹}反應(yīng)均要用強堿溶液，rm{壟脺}反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出rm{壟脷}反應(yīng)的離子方程式____；rm{壟脺}反應(yīng)離子方程式____。rm{(2)}若rm{A}是應(yīng)用最廣泛的金屬。rm{壟脺}反應(yīng)用到rm{A}rm{壟脷壟脻}反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出rm{A}與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____。rm{壟脺}反應(yīng)的離子方程式____。rm{D}中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象____。rm{(3)}若rm{A}是太陽能電池用的光伏材料。rm{C}rm{D}為鈉鹽，且溶液均顯堿性。rm{壟脺}反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出rm{壟脷}反應(yīng)的化學(xué)方程式____。rm{壟脻}反應(yīng)用到rm{B}反應(yīng)條件為高溫，則rm{壟脻}的化學(xué)方程式為____。13、A、rm{B}rm{C}rm{D}均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中rm{A}是單質(zhì)。

rm{(1)}若rm{A}是一種淡黃色固體，rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氧化物，rm{C}是形成酸雨的主要物質(zhì)。請寫出rm{C}與rm{B}反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。rm{(2)}若rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化學(xué)煙霧的一個重要原因。請寫出反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)方程式_________________。實驗室中檢驗氣體rm{B}用的試劑或用品為________________。rm{(3)}若rm{B}rm{D}既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應(yīng)rm{壟脷壟脹}均需要強堿性溶液，反應(yīng)rm{壟脺}可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)。據(jù)此判斷rm{A}元素是__________。請寫出rm{壟脷}的離子方程式__________________。rm{(4)}若rm{C}是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，rm{D}是一種強堿。則rm{C}作供氧劑時氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________；焰色反應(yīng)時，rm{D}的火焰呈_______色。14、已知rm{A}是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，rm{B}為淡黃色粉末。在常溫下rm{C}為無色液體，rm{E}rm{G}rm{H}rm{I}rm{J}為氣體，其中rm{H}為黃綠色，其它為無色。rm{J}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍rm{(}圖中部分產(chǎn)物已略去rm{)}請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簉m{(1)}寫出化學(xué)式：rm{D}____，rm{K}____。rm{(2)}寫出rm{壟脷}的離子方程式：____。rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脺}不屬于下列何種反應(yīng)類型____rm{(}填字母序號rm{)}A.化合反應(yīng)rm{B.}氧化還原反應(yīng)rm{C.}離子反應(yīng)rm{D.}置換反應(yīng)rm{(4)}若要確定rm{壟脹}反應(yīng)后所得溶液中含有rm{M}物質(zhì)，所選試劑為____rm{(}填序號rm{)}A.rm{KSCN}溶液和氯水rm{B.}鐵粉和rm{KSCNC.}濃氨水rm{D.}酸性高錳酸鉀溶液rm{(5)}將rm{F}加入到rm{M}的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個過程的現(xiàn)象是：____。rm{(6)}常溫下，rm{H}與過量的rm{J}反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。15、A、rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于rm{18}且依次遞增，rm{A}原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子；rm{B}原子的電子總數(shù)與rm{D}原子的最外層電子數(shù)相等；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{C}原子的最外層電子數(shù)相等；rm{D}原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍。rm{(1)}試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：rm{A}________，rm{C}________，rm{(2)}畫出rm{D}的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。

rm{(3)}由這四種元素組成的三核rm{10}電子的分子是________，四核rm{10}電子的分子是________。16、已知rm{A}的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以rm{A}為主要原料合成高分子化合物rm{E}和一種具有果香味的物質(zhì)rm{F}其合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：rm{(}提示圖中rm{C隆煤}rm{D}的轉(zhuǎn)化關(guān)系是：rm{CH_{3}CHO隆煤CH_{3}COOH)}rm{(1)}工業(yè)上由石蠟制取rm{A}的方法稱作：______，rm{A隆煤B}的反應(yīng)類型_____________。rm{(2)A}中官能團的結(jié)構(gòu)式為________________________，rm{B}的官能團名稱為_____________。rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脻}的化學(xué)方程式：_______________________，其中濃硫酸的作用是______________。rm{(4)}下列有關(guān)rm{A}和rm{E}的敘述正確的是______。rm{a.}均能使溴水褪色rm{b.}均只含極性鍵rm{c.}最簡式相同rm{d.}均屬于純凈物rm{(5)}寫出由rm{B隆煤C}的反應(yīng)方程式：____________________________。17、從鋁土礦rm{(}主要成分是rm{Al_{2}O_{3}}含rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等雜質(zhì)rm{)}中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：rm{(1)}寫出物質(zhì)的化學(xué)式rm{A}_____________，固體rm{X}__________________。____________________________rm{(2)}寫出流程甲加入鹽酸后生成rm{Al^{3+}}的離子方程式：___________________________。rm{(3)}寫出流程乙加入燒堿后生成rm{SiO}的離子方程式：___________________________。rm{(4)}為了驗證濾液rm{B}中含rm{Fe^{3+}}可取少量濾液并加入___________rm{(}填試劑名稱rm{)}rm{(5)}濾液rm{E}、rm{K}中溶質(zhì)的主要成分是_____rm{(}填化學(xué)式rm{)}寫出該溶液的一種用途：_______。rm{(6)}寫出濾液rm{D}rm{Y}中與過量rm{CO_{2}}反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。評卷人得分四、作圖題(共1題，共10分)18、過山車沿著圖示曲線軌道從a點滑下；沿圓軌道運動一圈后，從c點滑出，畫出：

①過山車從a點運動到c點的位移；

②過山車在b點時的速度方向．評卷人得分五、證明題(共2題，共4分)19、燈距地面的高度為h；身高為l的人以速度υ勻速直線行走，如圖所示．

（1）有甲；乙兩位同學(xué)對人的頭頂?shù)挠白拥倪\動情況分別談了自己的看法；甲同學(xué)認為人的頭頂?shù)挠白訉⒆鲃蚣铀僦本€運動，而乙同學(xué)則依據(jù)平時看到的自己的影子的運動情況，認為人的頭頂?shù)挠白訉⒆鲃蛩僦本€運動，你認為甲、乙兩位同學(xué)對人的頭頂?shù)挠白拥倪\動情況的看法，誰的看法是正確的？

（2）請說明你的判斷依據(jù)：

（3）求人影的長度隨時間的變化率．20、燈距地面的高度為h；身高為l的人以速度υ勻速直線行走，如圖所示．

（1）有甲；乙兩位同學(xué)對人的頭頂?shù)挠白拥倪\動情況分別談了自己的看法；甲同學(xué)認為人的頭頂?shù)挠白訉⒆鲃蚣铀僦本€運動，而乙同學(xué)則依據(jù)平時看到的自己的影子的運動情況，認為人的頭頂?shù)挠白訉⒆鲃蛩僦本€運動，你認為甲、乙兩位同學(xué)對人的頭頂?shù)挠白拥倪\動情況的看法，誰的看法是正確的？

（2）請說明你的判斷依據(jù)：

（3）求人影的長度隨時間的變化率．評卷人得分六、識圖作答題(共2題，共6分)21、根據(jù)圖所示化合物的結(jié)構(gòu)，回答下列問題：（1）該化合物中①表示______，⑦表示______。（2）該化合物由______個氨基酸失去______個水分子而形成，這種反應(yīng)叫______。（3）該化合物中的氨基酸種類不同，是由______決定的，其編號是______。（4）該化合物稱為______，含有____肽鍵，編號是____。22、下圖1表示縮手反射的反射弧，圖2、圖3分別表示圖1虛線框內(nèi)局部結(jié)構(gòu)放大示意圖。請回答相關(guān)問題：

（1）圖1中表示效應(yīng)器的是________（填字母）；由________組成。

（2）圖3中，表示興奮部位的是________（填字母），該興奮狀態(tài)的形成是Na＋內(nèi)流的結(jié)果，其進入膜內(nèi)的方式是________。（3）興奮在圖2所示處只能單向傳遞的原因是________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A|D【分析】【解析】彈簧處于伸長狀態(tài)，彈簧對物體施加的是拉力。先對物體b進行受力分析。在輕繩未剪斷時，b在水平方向上受到兩個力的作用，向左的彈簧的拉力和向右的繩的拉力，在突然剪斷細繩時，彈簧的拉力還沒有發(fā)生變化，即彈簧的長度沒有變化，但物體b具有向左運動的趨勢；所以要受到一個與彈簧拉力方向相反的摩擦力，故選項C錯誤，D正確。對物體a受力分析，在剪斷細繩前后，物體a的位置沒有發(fā)生變化，受到的彈簧拉力和細繩拉力沒有發(fā)生變化，故它所受到的摩擦力沒有發(fā)生變化。故選項A正確，B錯誤。

本題考查對彈簧和輕繩上彈力的分析，輕繩的彈力可以在瞬間突變，而彈簧的彈力發(fā)生變化需要一段時間?！窘馕觥俊敬鸢浮窟xA、D。2、B|C【分析】【解析】在A點受斥力和重力，加速度小于g，在O’點受水平的斥力和重力，加速度等于g，可見電荷加速度是變化的，A錯；重力做功等于重力勢能的變化，W=mgh，B對；由A到O’電場力做負功，機械能減小，由O’到A’電場力做正功，機械能增大，C對；由電場力做功等于電勢能的變化電場力是變力，電勢能變化應(yīng)該是曲線，D錯；【解析】【答案】BC3、B|C【分析】【解析】按力的三角形法則，根據(jù)三角形的性質(zhì)，三個力既要既要滿足兩者之和大于第三個力，又要滿足兩力之差小于第三個力。所以選BC【解析】【答案】BC4、A|C|D【分析】【解析】

試題分析：據(jù)題意，由于m始終相對M靜止，m在水平方向的合加速度為：a=gtanθ,當加速度為2a時有：2a=gtanθ’,則tanθ/tanθ’=1/2,所以A選項正確；對M和m整體受力分析，受到重力G、支持力N和向右的靜摩擦力f，由于兩者相對靜止，且加速度為a時，豎直方向有（M+m）g=N，水平方向有：摩擦力為f=(M+m)a；當加速度為2a時，豎直方向有（M+m）g=N，水平方向有：摩擦力為f’=2(M+m)a，則摩擦力增加了(M+m)a，而彈力不變，所以B選項錯誤，C選項正確；加速度為a時m的拉力為T=mg/cosθ=mga/gsinθ=ma/sinθ,當加速度為2a時，拉力T’=mg/cosθ’=mg2a/gsinθ’=2ma/sinθ’,則T/T’=sinθ/2sinθ’,所以D選項正確。

考點：本題考查物體的平衡條件和整體法和隔離法的應(yīng)用?！窘馕觥俊敬鸢浮緼CD5、C【分析】解：A

功是標量；只有大小沒有方向，所以A錯誤；

B；功有正、負之分；但功的正負不是表示方向，是表示力對物體的做功效果的，所以B錯誤；

C；發(fā)生位移是做功的必要不充分條件；若某一個力對物體做功，說明該物體一定發(fā)生了位移，C正確；

D；物體發(fā)生了位移；如果力的方向與位移方向垂直，那么力對它不做功，故D錯誤；

故選：C

．

既有大小也有方向；運算時遵循平行四邊形定則的物理量是矢量，并不是說有正負之分的物理量就是矢量．

做功包含的兩個必要因素是：作用在物體上的力；物體在力的方向上通過一定的位移.

根據(jù)W=Flcos婁脕

求解．

對物體做功必須同時滿足兩個條件：對物體施加力，物體在這個力的作用下通過一定的位移．【解析】C

二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】

用左眼看右邊的；用右眼看左邊的．如圖所示：

（綠橙部分的長度即所求的平面鏡寬度）

根據(jù)平面鏡成像特點以及光的反射定律；

AM=BM；AO=BO，CQ=DQ，CN=DN，BD=AC；

由圖可知；四邊形BDAC為矩形，所以線段OQ=AE，則有：

OQ=AE=AC-EF-FC=L-d-FC；

又因為AE=FC，則OQ=．

即平面鏡寬度至少為OQ=．

故答案為：

【解析】【答案】要使平面鏡寬度CD最??；必須：左眼看的是C，右眼看的是A，根據(jù)平面鏡成像特點以及光的反射定律，AM=BM，AO=BO，CQ=DQ，CN=DN，BD=AC，利用幾何知識即可解答．

7、略

【分析】【解析】試題分析：從較低的位置a到最高點的時間上升高度從較高的位置b到最高點的時間上升高度則ab兩點間的距離為考點：豎直上拋【解析】【答案】8、略

【分析】【解析】

試題分析：據(jù)題意，由于物體做平拋運動，則有h2-h1=gt2，可以求出物體在AB、BC段的運動時間為t=0.1s，則物體做平拋運動的初速度為v0=x/t=1.24m/s；軌跡上B點的速度為vB=vx=1.24m/s，vy=(h1+h2)/2t=1.52m/s，則B點的速度為：vB=1.96m/s。

考點：本題考查通過實驗求平拋運動平拋運動的初速度?！窘馕觥俊敬鸢浮?.24m/s1.96m/s9、略

【分析】解：A；B兩艘快艇做勻速圓周運動；由于在相同的時間內(nèi)它們通過的路程之比是4：3，所以它們的線速度之比：

VA：VB=4：3

由于在相同的時間內(nèi)運動方向改變的角度之比是3：2；所以它們的角速度之比：

ωA：ωB=3：2

由于向心加速度a=vω，故向心加速度之比為：aA：aB=4×3：3×2=2：1

故答案為：2：1．

根據(jù)相同時間內(nèi)通過的路程之比導(dǎo)出線速度之比；根據(jù)相同時間內(nèi)轉(zhuǎn)過的角度之比得出角速度大小之比，通過a=vω得出向心加速度之比．

解決本題的關(guān)鍵掌握線速度和角速度的定義式，以及知道加速度與線速度、角速度的關(guān)系【解析】2：110、略

【分析】【解析】由豎直上拋運動可以看成反方向的自由落體運動，設(shè)初速度為v，則初速度v="80m/s,"運動時間為8s【解析】【答案】80m/s、8s11、略

【分析】解：對于A到C過程；由動能定理得。

mgR-μmg?3R=0-0

解得μ=

當小球滑行到B點時重力與速度垂直，由P=mgvy；知重力的瞬時功率為0．

故答案為：0．

對整個過程；運用動能定理列式，求解動摩擦因數(shù)．當小球滑行到B點時重力與速度垂直，重力的瞬時功率為零．

此題要分析清楚物體運動過程，靈活選擇運動過程，應(yīng)用動能定理即可正確解題．【解析】0三、推斷題(共6題，共12分)12、（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2(過量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2Fe3+=3Fe2+生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（3）Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑【分析】【分析】本題考查對無機框圖的推斷，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化的判斷，涉及化學(xué)方程式、離子方程式、反應(yīng)現(xiàn)象描述等知識，綜合性比較強，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度一般?！窘獯稹縭m{(1)}若rm{D}物質(zhì)具有兩性，含有rm{Al}元素，則rm{A}為rm{Al}若rm{(1)}物質(zhì)具有兩性，含有rm{D}元素，則rm{Al}為rm{A}rm{Al}反應(yīng)要用強堿溶液，則反應(yīng)rm{(2)}的離子方程式為：rm{(2)}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體，說明rm{(4)}反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體，說明rm{C}為偏鋁酸鹽rm{D}為為偏鋁酸鹽rm{(4)}為rm{C}rm{D}rm{Al(OH)}反應(yīng)均要用強堿溶液，rm{{,!}_{3}}rm{(2)(3)}反應(yīng)均要用強堿溶液，rm{B}為氧化鋁或鋁鹽，則反應(yīng)rm{(4)}的離子方程式為：為氧化鋁或鋁鹽，則反應(yīng)rm{{,!}_{3}}的離子方程式為：rm{(2)(3)}rm{B}rm{(4)}rm{AlO}rm{2}過量rm{2}rm{{,!}^{-}+CO}rm{2}rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}故答案為：rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{+HCO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{-}}故答案為：rm{{,!}^{-}}rm{2Al+2OH^{-}+2H}rm{2}過量rm{2}rm{O=2AlO}rm{2}rm{2}rm{{,!}^{-}+3H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{AlO}rm{2}

rm{2}若rm{{,!}^{-}+CO}是應(yīng)用最廣泛的金屬，則rm{2}為rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}，rm{隆媒}反應(yīng)用到rm{+HCO}rm{3}反應(yīng)均用到rm{3}rm{{,!}^{-}}的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，含有鐵離子，則非金屬性單質(zhì)為；可推知rm{(2)}為rm{A}rm{A}為rm{Fe}與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的離子方程式rm{3Fe+4H}rm{2}rm{2}rm{O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe}迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{3}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，rm{3}rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{O}rm{4}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；rm{4}rm{+4H}是太陽能電池用的光伏材料，則rm{2}為rm{2}rm{(4)}反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體，rm{A}rm{(2)(5)}為鈉鹽，且溶液均顯堿性，說明鹽水解呈堿性，可推知黃綠色氣體單質(zhì)，為rm{C}rm{Cl_{2}}rm{C}rm{FeCl_{3}}rm{D}為rm{FeCl_{2}}rm{壟脺}反應(yīng)的離子方程式rm{壟脺}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}為rm{{,!}^{2+}}則rm{FeCl_{2}}的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：中加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵白色沉淀，的氫氧化鐵，所以現(xiàn)象為故答案為：rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{{,!}^{2+}}rm{(3)}若rm{A}是太陽能電池用的光伏材料，則rm{A}為rm{Si}rm{壟脺}反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體，rm{C}rm{D}為鈉鹽，且溶液均顯堿性，說明鹽水解呈堿性，可推知rm{C}為，rm{A}反應(yīng)用到rm{A}反應(yīng)條件為高溫，為制玻璃的反應(yīng)，則rm{Si}的化學(xué)方程式為：rm{壟脺}rm{C}rm{D}rm{C}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{SiO}rm{{,!}_{3}}rm{D}為rm{{,!}_{3}}rm{D}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{B}為rm{SiO_{2}}則rm{(2)}的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{{,!}_{3}}rm{B}rm{SiO_{2}}rm{(2)}rm{Si+2NaOH+H}rm{2}rm{2}rm{O=Na}【解析】rm{(1)2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}(}過量rm{)+2H_{2}O=}rm{Al(OH)_{3}}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{+HCO_{3}^{-}}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+;;}}rm{(3)}rm{Si+2NaOH+H}rm{Si+2NaOH+H}rm{{,!}_{2}}rm{O=Na}rm{O=Na}rm{{,!}_{2}}rm{SiO}rm{SiO}rm{overset{賂脽脦脗}{=}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{{,!}_{3}}13、（1）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O濕潤的紅色石蕊試紙

（3）Al2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑

（4）1:2黃【分析】【分析】本題考查無機物的推斷，為高頻考點，綜合考查非金屬元素及金屬元素化合物性質(zhì)，涉及常見元素及其化合物知識的考查，把握單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來分析推斷各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}若rm{A}是一種淡黃色固體，rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}是形成酸雨的主要物質(zhì)，rm{C}為rm{SO_{2}}則rm{A}為rm{S}rm{B}為rm{H_{2}S}rm{D}為rm{SO_{3}}rm{C}與rm{B}反應(yīng)生成rm{S}和水，其化學(xué)反應(yīng)為rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}故答案為：rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}

rm{(2)B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化學(xué)煙霧的一個重要原因，則rm{C}為rm{NO}rm{A}為rm{N_{2}}rm{B}為rm{NH_{3}}rm{D}為rm{NO_{2}}反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)方程式rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}檢驗氨氣常利用濕潤的紅色石蕊試紙；故答案為：rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}濕潤的紅色石蕊試紙；

rm{(3)}根據(jù)題給轉(zhuǎn)化關(guān)系和信息推斷rm{B}rm{D}既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應(yīng)rm{壟脷壟脹}均需要強堿性溶液，反應(yīng)rm{壟脺}可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)，則rm{A}為rm{Al}rm{B}為rm{Al}rm{B}既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應(yīng)rm{D}均需要強堿性溶液，反應(yīng)rm{壟脷壟脹}可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)，則rm{壟脺}為rm{A}rm{Al}為rm{B}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}為rm{{,!}_{3}}，rm{D}為rm{Al}rm{D}rm{Al}rm{(}rm{OH}

故答案為：rm{OH}rm{)_{3}}

，則鋁與強堿溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根和氫氣，離子方程式為是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}是一種強堿，則rm{Al}為rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)C}為rm{D}則rm{C}作供氧劑時的離子方程式為rm{Na_{2}O_{2}}氧化產(chǎn)物為rm{D}還原產(chǎn)物為rm{NaOH}所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為rm{C}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4OH^{-}+4Na^{+}+O_{2}隆眉}的火焰呈黃色。

故答案為：rm{O_{2}}黃。

rm{2NaOH}【解析】rm{(1)2H_{2}S+SO_{2}=3S隆媒+2H_{2}O}rm{(2)4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}濕潤的紅色石蕊試紙rm{(3)Al}rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)1:2}黃14、（1）Fe3O4NH4Cl

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）D

（4）D（5）先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（6）8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl【分析】【分析】本題考查無機物的推斷，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和用途作為突破口解答，題目難度中等，注重于學(xué)生分析問題和解決問題能力的考查。

【解答】已知rm{A}是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，應(yīng)為rm{Fe}rm{B}為淡黃色粉末，應(yīng)為rm{Na}是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，應(yīng)為rm{A}rm{Fe}為淡黃色粉末，應(yīng)為rm{B}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}為無色液體，應(yīng)為rm{{,!}_{2}}，在常溫下rm{C}為無色液體，應(yīng)為rm{H}rm{C}則rm{H}為rm{{,!}_{2}}rm{O}則rm{D}為rm{Fe}rm{O}rm{D}rm{Fe}為rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}為rm{{,!}_{4}}，rm{E}為rm{H}rm{E}為rm{H}rm{{,!}_{2}}為黃綠色氣體，應(yīng)為，rm{G}為rm{O}rm{G}rm{O}為rm{{,!}_{2}}，rm{F}為rm{NaOH}rm{H}為黃綠色氣體，應(yīng)為rm{Cl}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應(yīng)為rm{F}rm{NaOH}rm{H}為rm{Cl}rm{{,!}_{2}}，則rm{I}為rm{HCl}rm{J}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應(yīng)為rm{NH}rm{I}為rm{HCl}rm{J}rm{NH}為rm{{,!}_{3}}，則rm{K}為rm{NH}rm{K}

rm{NH}由以上分析可知rm{{,!}_{4}}為rm{Cl}rm{M}為rm{FeCl}rm{Cl}rm{M}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}為，rm{N}為rm{FeCl}rm{N}rm{FeCl}故答案為：rm{{,!}_{3}}，由此答題。rm{(1)}由以上分析可知rm{D}為rm{Fe}rm{(1)}rm{D}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}

rm{O}反應(yīng)rm{O}的離子方程式rm{{,!}_{4}}，rm{K}為rm{NH}rm{K}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}故答案為：rm{Fe}rm{Cl}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}；rm{NH}故答案為：rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脷}的離子方程式rm{2Na}rm{(2)}rm{壟脷}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}

rm{+2H}反應(yīng)rm{{,!}_{2}}為rm{O=4Na}rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}

rm{隆眉}故答案為：rm{2Na}反應(yīng)后所得溶液中含有rm{隆眉}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}

rm{O}將rm{O}加入到rm{{,!}_{2}}的溶液里并露置在空氣中，先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，rm{+2H}

rm{+2H}常溫下，rm{{,!}_{2}}與過量的rm{O=4Na}反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，該反應(yīng)的方程式為rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}

rm{隆眉}rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脺}為rm{2Fe}rm{(3)}rm{壟脺}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}rm{{,!}_{2}}

rm{=2Fe}【解析】rm{(1)Fe_{3}O_{4}}rm{NH_{4}Cl}

rm{(2)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}rm{(3)D}

rm{(4)D}rm{(5)}先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{(6)8NH_{3}+3Cl_{2}=N_{2}+6NH_{4}Cl}15、（1）HN（2）（3）【分析】【分析】本題考查了元素的推斷、常用化學(xué)用語，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確原子的電子層結(jié)構(gòu)是解本題的關(guān)鍵，難度不大?！窘獯稹坑衦m{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于rm{18}rm{A}原子核內(nèi)僅有rm{1}個質(zhì)子，應(yīng)為rm{H}元素；rm{D}原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍，最外層電子數(shù)為rm{6}則rm{D}為rm{O}元素；rm{B}原子的電子總數(shù)與rm{D}原子的最外層電子數(shù)相等，則rm{B}為rm{C}元素；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{C}原子的最外層電子數(shù)相等，rm{C}原子最外層電子數(shù)為rm{5}且rm{C}的原子序數(shù)小于rm{D}所以rm{C}是rm{N}元素；

rm{(1)A}rm{C}兩種元素符號分別為rm{H}rm{N}

rm{(2)}氧離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為rm{(3)}水分子有三個原子，也就是三核，另外電子總數(shù)為rm{10}故符合，所以為rm{{H}_{2}O}四核的分子，為氨氣，一個分子有rm{4}個原子，也就是有四核，另外電子總數(shù)為rm{10}所以為rm{N{H}_{3}}【解析】rm{(1)H}rm{N}rm{(2)}rm{(3){H}_{2}O}rm{N{H}_{3}}16、rm{(1)}裂解加成反應(yīng)

rm{(2)}羥基

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}【分析】【分析】rm{A}的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}在rm{Cu}或rm{Ag}作催化劑條件下，發(fā)生催化氧化生成rm{C}為rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}CHO}進一步氧化生成rm{D}為rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COOH}與rm{CH_{3}CH_{2}OH}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{E}為rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成rm{E}為【解答】rm{(1)}工業(yè)上由石蠟制取乙烯的方法稱作：裂解，rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}故填：裂解；加成反應(yīng)；rm{(2)A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}官能團的結(jié)構(gòu)式為rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{B}的官能團名稱為羥基，故填：羥基；rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脻}是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}其中濃硫酸的作用是，故填：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑；rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}為乙烯，rm{(4)}為聚乙烯，rm{A}乙烯含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，而聚乙烯沒有碳碳雙鍵，不能是溴水褪色，故rm{E}錯誤；rm{a..}乙烯與聚乙烯中均含有碳碳鍵，碳氫鍵，碳碳鍵屬于非極性鍵，故rm{a}錯誤；rm{b.}乙烯與聚乙烯的最簡式均為rm故rm{c.}正確；rm{CH_{2}}聚乙烯中聚合度rm{c}不同，均混合物，故rm{d.}錯誤。故填：rm{n}rmjgqqbbt為rm{c}rm{(5)B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}由rm{C}的反應(yīng)方程式rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}故填：rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}CHO}【解析】rm{(1)}裂解加成反應(yīng)rm{(2)}羥基rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}17、（1）SiO2MgO、Fe2O3

（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（3）SiO2+2OH-══SiO32-+H2O

（4）硫氰化鉀

（5）NaHCO3滅火器或制糕點NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【分析】【分析】本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無機物推斷、元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、除雜的方法、離子方程式等?！窘獯稹坑晒に嚵鞒碳卓芍?，鋁土礦與鹽酸反應(yīng)得固體rm{A}和濾液rm{B}則固體rm{A}為rm{SiO_{2}}濾液rm{B}含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，濾液中加入過量的rm{NaOH}可推知沉淀rm{C}為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液rm{D}含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向濾液rm{D}中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀rm{F}為rm{Al(OH)_{3}}濾液rm{E}中含有rm{NaCl}rm{NaHCO_{3}}根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的rm{Al_{2}O_{3}}rm{SiO_{2}}能和氫氧化鈉反應(yīng)，可知固體rm{X}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等，濾液rm{Y}為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，濾液中通入過量二氧化碳，沉淀rm{Z}為rm{Al(OH)_{3}}硅酸，濾液rm{K}中含有rm{NaHCO_{3}}則rm{(1)}由分析可知，rm{A}為rm{SiO_{2}}固體rm{X}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}故答案為：rm{SiO_{2}}；rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{(2)Al_{2}O_{3}}與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氧化物不能拆，離子方程式為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}故答案為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}

rm{(3)}二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二氧化硅不能拆，故離子反應(yīng)方程式為：rm{SiO_{2}+2OH^{-}簍TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}故答案為：rm{SiO_{2}+2OH^{-}簍TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}

rm{(4)Fe^{3+}}與硫氰化鉀溶液反應(yīng)，使溶液變紅色，檢驗濾液rm{B}中是否含rm{Fe^{3+}}離子的方法為：取少量濾液rm{B}向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含rm{Fe^{3+}}溶液不變紅色，說明濾液中不含rm{Fe^{3+}}；故答案為：硫氰化鉀；

rm{(5)}根據(jù)工藝流程甲可知，固體rm{A}為rm{SiO_{2}}濾液rm{B}含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，沉淀rm{C}為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液rm{D}含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向濾液rm{D}中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，碳酸氫鈉可用于制純堿或做發(fā)酵粉等，故答案為：rm{NaHCO_{3}}滅火器或制糕點rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O