2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷502考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列敘述正確的是A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+O2(g)═3CO(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/molB.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量大于57.3kJC.500℃下，將0.5molI2(g)和0.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成HI(g)，放熱10kJ，其熱化學(xué)方程式為：I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-20kJ/molD.已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1kJ/mol，所以，O2比O3穩(wěn)定2、已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快；其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B.加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C.H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2===H2O＋1/2O2ΔH>0D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量3、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡后測(cè)得A的濃度為0.20mol·L-1。在恒溫下增大壓強(qiáng)使容器容積縮小為原來(lái)的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.45mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是A.x+y＞zB.B的轉(zhuǎn)化率降低C.平衡向右移動(dòng)D.C的體積分?jǐn)?shù)提高4、常溫下，向溶液滴加溶液的過(guò)程中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線(xiàn)如圖所示；下列說(shuō)法中正確的是。

A.的數(shù)量級(jí)為B.溶液顯堿性C.時(shí)，溶液中存在D.在溶液中，5、25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A.將CH3COONa溶液從25℃升溫至60℃，溶液中增大B.向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，溶液中c(CH3COO-)減小C.物質(zhì)的量濃度相同的①NH4Cl溶液②NH4HCO3溶液，c(NH)：①＞②D.0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO)+c(CO)6、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是（）A.將純水加熱到95℃時(shí)，Kw變大，pH不變，水仍呈中性B.向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)增大，Kw變小C.向純水中加入少量Na2CO3固體，c(OH-)增大，Kw不變，影響水的電離平衡D.向純水中加入鹽酸，可抑制水的電離；加入醋酸，可促進(jìn)水的電離7、甲醇燃料電池容易攜帶；容易存儲(chǔ)等優(yōu)點(diǎn)；目前被認(rèn)為將會(huì)替代傳統(tǒng)的電池成為攜帶型設(shè)備的主要電源。如圖是甲醇的質(zhì)子交換膜型燃料電池模型，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.Y極為電池的負(fù)極B.X極的電極反應(yīng)式：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+C.若常溫下用該電池電解100mLKCl溶液至pH=12時(shí)，電池質(zhì)子交換膜遷移的A為0.01molD.空氣以20%為氧氣計(jì)算，X極每消耗1mol甲醇，Y極必消耗168L空氣評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、如圖所示是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答：

(1)若C為NaCl溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，向兩電極附近溶液滴加酚酞試劑，___________(填“A”或“B”)電極周?chē)芤猴@紅色。

(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置，則A(正極)極材料為_(kāi)__________，B(負(fù)極)極材料為_(kāi)__________，溶液C為_(kāi)__________。

(3)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則d電極是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。若線(xiàn)路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則上述CH3OH燃料電池消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________L。9、在容器體積可變的密閉容器中，反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)在一定條件下達(dá)到平衡。

完成下列填空：

（1）若該反應(yīng)經(jīng)過(guò)2秒鐘后達(dá)到平衡，NH3的濃度增加了0.4mol/L，在此期間，正反應(yīng)速率(H2)的值為()

A0.6mol/(L·s)B0.45mol/(L·s)C0.3mol/(L·s)D0.2mol/(L·s)

（2）在其他條件不變的情況下，增大容器體積以減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，____（選填“增大”、“減小”，下同），____，平衡向____方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”；“逆反應(yīng)”）。

（3）在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為_(kāi)___反應(yīng)（選填“吸熱”；“放熱”）。

（4）如圖為反應(yīng)速率（ν）與時(shí)間（t）關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在t1時(shí)刻曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是___（填寫(xiě)編號(hào)）。

a.增大H2的濃度b.縮小容器體積c.加入催化劑d.升高溫度。

改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量____（選填“增大”、“減小”、“不變”）。在一定條件下，反應(yīng)2A+BC達(dá)到平衡。

（5）若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)是_________熱反應(yīng)；

（6）若增加或減少B時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B是_________態(tài)；

（7）若A、B、C均為氣態(tài)，將6molA、3molB充入容積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)。經(jīng)5s后，測(cè)得容器內(nèi)有1molB，則用A表示的反應(yīng)速率為_(kāi)________________________，5s末時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________。10、I．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。II.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：。時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(2)上述反應(yīng)_____(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng),原因_____(3)如圖所示，表示NO2變化曲線(xiàn)的是_____。(4)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率=_____。III.某學(xué)習(xí)小組為了研究外界條件對(duì)H2O2溶液的分解速率的影響，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。。10%H2O2蒸餾水2mol?L-1FeCl3初始溫度實(shí)驗(yàn)110mL0mL0滴20℃實(shí)驗(yàn)210mL0mL3滴20℃實(shí)驗(yàn)310mL0mL0滴40℃實(shí)驗(yàn)48mLVmL3滴20℃學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)1無(wú)明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)2～4均有氣泡冒出，反應(yīng)速率各不相同。根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答相關(guān)問(wèn)題：(5)實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(6)實(shí)驗(yàn)1、3可得出的結(jié)論是_____。(7)實(shí)驗(yàn)_____和_____探究濃度對(duì)H2O2溶液分解速率的影響。(8)實(shí)驗(yàn)4中的V=_____。11、山西老陳醋是中國(guó)四大名醋之一；是中國(guó)古代勞動(dòng)人民發(fā)明的傳統(tǒng)調(diào)味品，在中國(guó)生產(chǎn)食用已經(jīng)有3000多年歷史?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)老陳醋中醋酸的電離方程式為_(kāi)__________。

(2)在常溫下，某醋酸溶液的pH=3，其中的c(OH-)為_(kāi)__________mol·L-1。

(3)在常溫下，若向醋酸溶液中加入氫氧化鈉溶液，使醋酸恰好被中和，所得溶液的pH___________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：___________。

(4)在常溫下，若向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，則溶液中將___________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(5)醋酸鈣[(CH3COO)2Ca·H2O]常用作食品穩(wěn)定劑和抑霉劑，下列有關(guān)0.1mol·L-1醋酸鈣溶液中粒子濃度的比較中不正確的是_______

A．c(H+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B．c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

C．c(CH3COO-)＞c(Ca2+)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-112、亞鐵氰化鉀俗稱(chēng)黃血鹽，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6].3H2O．黃血鹽毒性很低；在空氣中穩(wěn)定且具有防止細(xì)粉狀食品板結(jié)的性能，故用作食鹽的抗結(jié)劑．但是在400℃左右黃血鹽分解生成劇毒的氰化鉀（KCN），與強(qiáng)酸作用也會(huì)生成極毒的氰化氫（HCN）氣體。

完成下列填空：

(1)劇毒的KCN可以用雙氧水處理，得到一種堿性氣體和一種酸式鹽．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(2)若往KCN溶液中通入少量的CO2氣體，其反應(yīng)的離子方程式______。已知電離常數(shù)（25℃）：H2CO3：Ki1=4.3×10﹣7，Ki2=5.6×10﹣11，HCN：Ki1=4.9×10﹣10

(3)常溫下，測(cè)得等物質(zhì)的量濃度的KCN與HCN混合溶液的pH＞7，則溶液中K+、H+、CN﹣、HCN濃度大小順序?yàn)開(kāi)_____。

(4)黃血鹽作為食鹽的抗結(jié)劑，必須嚴(yán)格控制其使用量，原因是______。

(5)黃血鹽常用于Fe3+檢驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出一種檢驗(yàn)Fe3+的試劑______，其相應(yīng)的現(xiàn)象是______。

(6)FeCl3與Na2S反應(yīng)，生成的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)．當(dāng)pH＜7時(shí)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)pH＞7時(shí)，生成黑色沉淀（Fe2S3）．請(qǐng)寫(xiě)出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的離子方程式：______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、熱化學(xué)方程式表示的意義：25℃、101kPa時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤16、為使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯，酸堿中和滴定時(shí)加入5mL甲基橙或酚酞。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤18、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共27分)19、焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥；橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：

（1）生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式__________。

（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：

①pH=4.1時(shí)，Ⅰ中為_(kāi)_________溶液（寫(xiě)化學(xué)式）。

②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。

（3）制備N(xiāo)a2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。電解后，__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L?1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為_(kāi)___________g·L?1（以SO2計(jì)）。20、CO和H2均是重要的化工原料，CO2的固定和利用對(duì)環(huán)境保護(hù)及能源開(kāi)發(fā)具有重要的意義。

（1）利用水煤氣（CO+H2）作為合成氣，在同一容器中，選擇雙催化劑，經(jīng)過(guò)如下三步反應(yīng)，最終合成二甲醚（CH3OCH3）。

甲醇合成反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=－90.8kJ·mol－1

水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=－41.3kJ·mol－1

甲醇脫水反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=－23.5kJ·mol－1

寫(xiě)出由CO和H2合成二甲醚氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式____________。

（2）在2L恒容密閉容器中，投入CO(g)和H2(g)各5mol；發(fā)生如下反應(yīng)：

3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H＜0；CO的轉(zhuǎn)化率α與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①p1、p2、p3中最大的是________。

②若該反應(yīng)進(jìn)行50min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率α=0.6，則50min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為_(kāi)___mol·L－1·min－1。

（3）二甲醚（CH3OCH3）燃料電池具有啟動(dòng)快。效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇燃料電池。其工作原理如圖所示。X極附近的酸性______（填“減弱”、“增強(qiáng)”或“不變”），Y電極是_____極，寫(xiě)出X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式__________。若用該二甲醚燃料電池電解飽和食鹽水（陽(yáng)極為石墨電極），當(dāng)有2.3g燃料被消耗時(shí)，陰極產(chǎn)生氣體的體積為_(kāi)____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

21、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖；該電池電極c；d表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是______。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____．

（3）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給；電池可連續(xù)不斷提供電能，因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

I.2Li+H2=2LiHII.LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反應(yīng)I中的還原劑是______，反應(yīng)II中的氧化劑是______

②已知LiH固體密度為0.82g/cm3,用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_(kāi)_____。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共18分)22、回答下列問(wèn)題：

消除含氮；硫等化合物對(duì)大氣的污染；對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)、打造宜居環(huán)境具有重要意義。

(1)容積均恒定為1L的甲、乙兩個(gè)容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器。相同溫度下，分別充入0.2mol的NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4ΔH＜0，甲中NO2的相關(guān)量隨時(shí)間變化如圖所示。

①0～3s內(nèi)，甲容器中NO2的反應(yīng)速率增大的原因是___________。

②甲達(dá)到平衡時(shí)，溫度若為T(mén)℃，此溫度下的平衡常數(shù)K=___________。(不用注明單位)

③平衡時(shí)，p甲___________p乙(填“>”、“＜”或“=”，下同)，原因是：___________。

④平衡時(shí)，K甲___________K乙

(2)汽車(chē)尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH2＜0.820℃時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0.。起始物質(zhì)的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20

平衡時(shí)，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是___________(填“>”、“=”、“＜”或“無(wú)法判斷”)；丙容器中n(CO)為_(kāi)__________mol。23、（1）已知：1molH2燃燒反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖，且H2O(g)=H2O(l)ΔH=-ckJ·mol-1，請(qǐng)寫(xiě)出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___。

（2）如果向100mL0.4mol·L-1的稀鹽酸中加入足量氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)后，放出2.2kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出稀鹽酸與氫氧化鋇溶液中和熱的熱化學(xué)方程式：___。

（3）利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H

已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W(xué)鍵H-HC-OCOH-OC-HE/（kJ?mol-1）4363431076465413

由此計(jì)算△H=___kJ?mol-1。

（4）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：

①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-akJ·mol-1(a＞0)

②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-bkJ·mol-1(b＞0)

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LNO2氧化CO至CO2(NO2完全反應(yīng)生成N2)的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_mol，放出的熱量為_(kāi)_kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。24、(1)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH=_______kJ/mol。氫氣的燃燒熱為_(kāi)______kJ/mol。

(2)火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/mol；則N2H4和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)25、已知A；B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)；它們?cè)谝欢l件下有A+B→C+D的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，該反應(yīng)的一種用途是_______________。

（2）若A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。

（3）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

（4）若A；B、D都是有機(jī)化合物；其中A、B是家庭廚房中常見(jiàn)調(diào)味品的主要成分，且A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大14。

①該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________。

②某種以B為反應(yīng)物的新型電池如圖所示，該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。

（5）ClO2可將弱酸性廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，同時(shí)ClO2被還原為Cl—，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。26、短周期主族元素A；B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類(lèi)繁多，數(shù)目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問(wèn)題：

（一）

（1）化學(xué)組成為BDF2的電子式為：__________，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_(kāi)__________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

（2）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：____________________。

（3）由C，D，E，F(xiàn)形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是_________(用元素離子符號(hào)表示)。

（4）元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性________于F(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論________________________。

（二）以CA3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。

（1）CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L﹣1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4A3+3O2=2C2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______；每消耗3.4gCA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_________。

（2）用CA3燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時(shí)間后，在A(yíng)電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)________；此時(shí)向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過(guò)程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_______L。27、X；Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。通常狀況下；X與W元素均能形成－1價(jià)的氣態(tài)氫化物，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，X、Z和W的原子最外層電子數(shù)之和為20?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)W在元素周期表中的位置是___。

(2)X和Y元素簡(jiǎn)單離子的半徑較大的是___(填離子符號(hào))；Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱的是___(填化學(xué)式)。

(3)Y的氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是___(用電子式表示)。

(4)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液(過(guò)量)和氧化亞銅共熱；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

(5)Y2Z的溶液呈堿性的原因___(用離子方程式來(lái)表達(dá))。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和液態(tài)水，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol；故A錯(cuò)誤；

B．醋酸電離需要吸熱；則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出熱量小于57.3kJ，故B錯(cuò)誤；

C．0.5molI2(g)和0.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成HI(g)，放熱10kJ，則1molI2(g)完全反應(yīng)放出熱量大于20kJ，因此I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H＜-20kJ/mol；故C錯(cuò)誤；

D．由①4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ/mol，②4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將①-②得：3O2(g)═2O3(g)△H=-2834.9kJ/mol-(-3119.1kJ/mol)＞0，氧氣的能量低，則O2比O3穩(wěn)定；故D正確；

故選D。2、D【分析】【詳解】

A.加入催化劑，減小了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的溫度下發(fā)生，但是反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故A錯(cuò)誤；B.加入催化劑，可提高H2O2分解的反應(yīng)速率；該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，而且催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不存在平衡轉(zhuǎn)化率的提高與否，故B錯(cuò)誤；C.在書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，也要符合質(zhì)量守恒定律，而且要注明反應(yīng)的物質(zhì)相對(duì)應(yīng)的能量和物質(zhì)的存在狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；答案選D。

【點(diǎn)睛】

使用催化劑改變的反應(yīng)的活化能，對(duì)反應(yīng)的熱效應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)都沒(méi)有影響。3、B【分析】【分析】

達(dá)到平衡后測(cè)得A的濃度為0.20mol/L；保持溫度不變將容器的容積縮小到原來(lái)的一半，如平衡不移動(dòng)，則A的濃度應(yīng)增大為0.40mol/L，而此時(shí)為0.45mol/L，則說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．增大壓強(qiáng)；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)，應(yīng)為x+y＜z，故A錯(cuò)誤；

B．增大壓強(qiáng)；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；

C．由以上分析可知平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；

故選B。4、D【分析】【分析】

結(jié)合圖像，抓住交點(diǎn)，pH等于2.5時(shí)，H2SeO3的物質(zhì)的量等于則c(H2SeO3)等于。

c()，則Ka1與該點(diǎn)的c(H+)相等，同理可計(jì)算Ka2；據(jù)此分析。

【詳解】

A．由圖可知，常溫下，第二步電離平衡常數(shù)為當(dāng)?shù)臄?shù)量級(jí)為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．從圖像看出，第一步電離平衡常數(shù)為當(dāng)溶液中，水解平衡常數(shù)為<Ka2，則水解程度小于電離程度，故溶液中顯酸性；B錯(cuò)誤；

C．溶液遵循電荷守恒規(guī)律：C錯(cuò)誤；

D．在溶液中，水解生成水解生成H2SeO3且水解程度依次減弱，則溶液中D正確；

故答案選D。5、C【分析】【詳解】

A．水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度水解平衡常數(shù)增大，則該比值減小，故A錯(cuò)誤；

B．冰醋酸遇水電離出醋酸根，醋酸根的水解平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(CH3COO-)增大；故B錯(cuò)誤；

C．碳酸氫根的水解會(huì)促進(jìn)銨根的水解，所以物質(zhì)的量濃度相同的①NH4Cl溶液②NH4HCO3溶液，c(NH)：①＞②；故C正確；

D．根據(jù)物料守恒0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。6、C【分析】【詳解】

A.升高溫度水的電離平衡常數(shù)增大，電離出更多的和因此pH減小，但c(H＋)=c(OH－)；溶液仍保持中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.溫度沒(méi)有改變；則平衡常數(shù)也不會(huì)改變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.碳酸鈉溶液顯堿性，因此的濃度增大；但是因?yàn)闇囟葲](méi)變，平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)正確；

D.無(wú)論強(qiáng)酸弱酸均會(huì)抑制水的電離；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

酸、堿會(huì)抑制水的電離，水解性鹽會(huì)促進(jìn)水的電離，不水解的鹽對(duì)水的電離無(wú)影響（不考慮溶解時(shí)的熱效應(yīng)）。7、B【分析】燃料電池中，通入O2（或空氣）的一極為正極，故Y為正極，電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O；通入燃料（甲醇）的一極為負(fù)極，故X為負(fù)極，電極反應(yīng)為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+。

【詳解】

A．根據(jù)分析；通入空氣的一極為正極，所以Y為正極，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析，X為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；B正確；

C．電解KCl溶液的反應(yīng)為2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑可知，若常溫下以該電池電解100mLKCl溶液至pH=12時(shí)，生成KOH的物質(zhì)的量為0.1L×0.01mol/L=0.001mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.001mol，故原電池轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量也為0.001mol，由負(fù)極反應(yīng)可知，電池質(zhì)子交換膜遷移的A(H+)為0.001mol；C錯(cuò)誤；

D．選項(xiàng)中未說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況；故無(wú)法計(jì)算氧氣體積，D錯(cuò)誤；

故選B。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

若C為NaCl溶液，鐵作負(fù)極，則A電極為正極，則該原電池反應(yīng)是鐵的吸氧腐蝕；將Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池裝置，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，負(fù)極材料是Cu，正極材料是比Cu活潑性差的導(dǎo)電物質(zhì)，溶液C中含有Fe3+；根據(jù)圖中電子轉(zhuǎn)移的方向可知，c電極為負(fù)極，d電極為正極，甲醇在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2；氧氣在正極上發(fā)生還原反應(yīng)生成水，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)鐵作負(fù)極，則A電極為正極，則該原電池反應(yīng)是鐵的吸氧腐蝕，所以正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，向兩電極附近溶液滴加酚酞試劑，A電極周?chē)芤猴@紅色，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；A；

(2)將Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，根據(jù)方程式中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型判斷，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，所以B(負(fù)極)材料是Cu，A(正極)材料是比Cu不活潑的導(dǎo)電物質(zhì)如石墨、Ag等即可。溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液，故答案為：石墨；Cu；FeCl3溶液；

(3)根據(jù)圖示電子轉(zhuǎn)移的方向可知，c電極為負(fù)極，d電極為正極，甲醇在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，若線(xiàn)路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則上述CH3OH燃料電池消耗0.25molO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為：正極；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；5.6?！窘馕觥縊2+2H2O+4e-=4OH-A石墨CuFeCl3溶液正極CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+5.69、略

【分析】【分析】

(1)2秒鐘后達(dá)到平衡，NH3的濃度增加了0.4mol/L，v(NH3)==0.2mol/(L?s)，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(H2)；

(2)減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；正逆反應(yīng)速率均減小，但該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則平衡逆向移動(dòng)；

(3)升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；

(4)t1時(shí)刻；正逆反應(yīng)速率同等程度的增大；催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響；

(5)升溫平衡向吸熱的分析移動(dòng)；

(6)增加或減少B時(shí)；平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B的濃度沒(méi)有變化，B不是氣體；

(7)反應(yīng)速率=

【詳解】

(1)2秒鐘后達(dá)到平衡，NH3的濃度增加了0.4mol/L，v(NH3)==0.2mol/(L?s)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知v(H2)=0.2mol/(L?s)×=0.3mol/(L?s)；故答案為C；

(2)減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；正逆反應(yīng)速率均減小，但該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

(3)升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(4)t1時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，且平衡不移動(dòng)，則改變的條件為催化劑，故答案為c；催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，則平衡混合物中NH3的百分含量不變；

(5)升溫平衡正向移動(dòng)；說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

(6)增加或減少B時(shí)；平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B的濃度沒(méi)有變化，B不是氣體是固體或液態(tài)；

(7)若A、B、C均為氣態(tài)，將6molA、3molB充入容積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)。經(jīng)5s后，測(cè)得容器內(nèi)有1molB，△c(B)==4mol/L，根據(jù)2A+BC可知，△c(A)=△c(B)×=8mol/L，用A表示的反應(yīng)速率為=1.6mol/(L·s)，5s末時(shí)C的物質(zhì)的量濃度=△c(B)=4mol/L?！窘馕觥竣?C②.減?、?減?、?逆反應(yīng)⑤.放熱⑥.c⑦.不變⑧.放⑨.固（純液）⑩.1.6mol/(L·s)?.4mol/L10、略

【分析】【分析】

I．根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；II．可逆反應(yīng)的特征就是不能完全反應(yīng)，反應(yīng)物與生成物共存；根據(jù)NO的變化量計(jì)算出NO2的變化量；轉(zhuǎn)化率等于轉(zhuǎn)化量與起始量之比再乘以100%；III．要探究某一因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，其他條件應(yīng)該相同。

【詳解】

I．(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且?n(X)：?n(Y)：?n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X(g)+Y(g)2Z(g)，答案為：3X(g)+Y(g)2Z(g)；II．(2)由表中數(shù)據(jù)可知從3s開(kāi)始，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，根據(jù)可逆反應(yīng)的特征可知，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，答案為：是；3s后NO的含量不隨時(shí)間改變，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡；(3)NO2是反應(yīng)產(chǎn)物，隨著反應(yīng)進(jìn)行NO2的濃度會(huì)增大，由化學(xué)方程式2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)可知，平衡時(shí)?c(NO2)=?c(NO)==0.0065mol/L，所以圖中表示NO2變化的曲線(xiàn)是b，答案為：b；(4)由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO由開(kāi)始時(shí)的0.02mol變?yōu)?.007mol，由轉(zhuǎn)化率的概念可知，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率=×100%=65%，答案為：65%；III．(5)實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1的不同點(diǎn)是雙氧水中滴入3滴FeCl3溶液后發(fā)生反應(yīng)，判斷FeCl3為雙氧水分解的催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；答案為：2H2O22H2O+O2↑；(6)實(shí)驗(yàn)1無(wú)明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)2～4均有氣泡冒出，由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1的不同點(diǎn)是溫度從20℃變成了40℃，所以由實(shí)驗(yàn)1、3可得出的結(jié)論是：溫度升高(或加熱)，H2O2的分解速率加快，答案為：溫度升高(或加熱)，H2O2的分解速率加快；(7)要探究濃度對(duì)雙氧水溶液分解速率的影響，其他條件應(yīng)該相同，分析表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4溫度相同，都滴入3滴氯化鐵，實(shí)驗(yàn)4加入蒸餾水稀釋過(guò)氧化氫溶液，生成氣體的速率應(yīng)該比實(shí)驗(yàn)2慢，答案為：2；4；(8)實(shí)驗(yàn)4中過(guò)氧化氫溶液的體積為8mL，加入2mL蒸餾水稀釋得到10mL溶液，才能與表中實(shí)驗(yàn)2的其他條件相同，才能用來(lái)探究濃度變化對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以V=2，答案為：2。

【點(diǎn)睛】

探究某一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，其他條件務(wù)必相同?！窘馕觥?X(g)+Y(g)2Z(g)是3s后NO的含量不隨時(shí)間改變，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡b65%2H2O22H2O+O2↑溫度升高(或加熱)，H2O2的分解速率加快24211、略

【分析】【詳解】

(1)老陳醋中醋酸是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離產(chǎn)生H+、CH3COO-，主要以電解質(zhì)分子存在，電離方程式為：CH3COOH?H++CH3COO-；

(2)在常溫下，某醋酸溶液的pH=3，c(H+)=10-3mol/L，由于室溫下水的離子積常數(shù)Kw=10-14，所以其中的c(OH-)=mol/L=1×10-11mol/L；

(3)在常溫下，若向醋酸溶液中加入氫氧化鈉溶液，使醋酸恰好被中和，反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CH3COO-發(fā)生水解作用：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中：c(OH-)＞c(H+)；因此所得溶液的pH＞7；

(4)在醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H++CH3COO-。在常溫下，若向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液中c(CH3COO-)增大，電離平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致c(H+)減小，c(CH3COOH)增大，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中減??；

(5)A．根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；A正確；

B．根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)；B正確；

C．根據(jù)鹽的組成可得c(CH3COO-)＞c(Ca2+)；該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子CH3COO-水解使溶液顯堿性，所以c(OH-)＞c(H+)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)水電離產(chǎn)生的離子濃度，則有c(Ca2+)＞c(OH-)，故溶液中離子濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)＞c(Ca2+)＞c(OH-)＞c(H+)；C正確；

D．根據(jù)物料守恒可知溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol·L-1；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D?！窘馕觥竣?CH3COOH?H++CH3COO-②.1×10-11③.＞④.CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-⑤.減?、?D12、略

【分析】【分析】

(1)KCN用雙氧水處理；得到一種堿性氣體應(yīng)為氨氣，酸式鹽應(yīng)為碳酸氫鉀，由此可寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；

(2)電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，則若往KCN溶液中通入少量的CO2氣體，應(yīng)生成HCN和HCO3﹣；

(3)等物質(zhì)的量濃度的KCN與HCN混合溶液的pH＞7，CN﹣的水解程度大于HCN的電離程度；由此可得出溶液中離子濃度關(guān)系；

(4)黃血鹽在高溫下或酸性條件下能生成劇毒物質(zhì)；所以應(yīng)嚴(yán)格控制用量；

(5)Fe3+遇到KSCN溶液會(huì)變?yōu)檠t色；可用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子；

(6)已知FeCl3溶液顯酸性，所以FeCl3溶液與Na2S反應(yīng)生成S沉淀和亞鐵離子。

【詳解】

(1)劇毒的KCN可以用雙氧水處理，得到一種堿性氣體和一種酸式鹽，則雙氧水與KCN反應(yīng)生成氨氣和碳酸氫鉀，其反應(yīng)的方程式為：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑,故答案為：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑；

(2)電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，酸性強(qiáng)的酸可以制備酸性弱的酸，若往KCN溶液中通入少量的CO2氣體，其反應(yīng)的離子方程式CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣，故答案為：CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣；

(3)等物質(zhì)的量濃度的KCN與HCN混合溶液的pH＞7，CN﹣的水解程度大于HCN的電離程度，則溶液中濃度關(guān)系為：c(HCN)＞c(K+)＞c(CN﹣)＞c(H+)，故答案為：c(HCN)＞c(K+)＞c(CN﹣)＞c(H+)；

(4)由題中信息可知；黃血鹽在高溫下或酸性條件下能生成劇毒物質(zhì)，所以必須嚴(yán)格控制其使用量，故答案為：亞鐵氰化鉀毒性很低，但受熱或與酸反應(yīng)均會(huì)產(chǎn)生劇毒物；

(5)Fe3+遇到KSCN溶液會(huì)變?yōu)檠t色；所以可用KSCN溶液來(lái)檢驗(yàn)鐵離子的存在，故答案為：KSCN；溶液呈血紅色；

(6)FeCl3與Na2S反應(yīng)，當(dāng)溶液的pH＜7時(shí)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，已知FeCl3溶液顯酸性，所以FeCl3溶液與Na2S反應(yīng)生成S沉淀和亞鐵離子，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓，故答案為：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓。

【點(diǎn)睛】

比較離子濃度大小時(shí)，先從總體上把握離子濃度的大致關(guān)系(如濃度相等，則微粒數(shù)目相等)，然后再?gòu)募?xì)節(jié)上區(qū)分大小。【解析】①.KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑②.CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣③.c(HCN)＞c(K+)＞c(CN﹣)＞c(H+)④.亞鐵氰化鉀毒性很低，但受熱或與酸反應(yīng)均會(huì)產(chǎn)生劇毒物⑤.KSCN⑥.溶液呈血紅色⑦.2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓三、判斷題(共6題，共12分)13、A【分析】【詳解】

題中沒(méi)有特殊說(shuō)明，則反應(yīng)熱是在常溫常壓下測(cè)定，所以表示25℃、101kPa時(shí)，1mol反應(yīng)[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。14、B【分析】【詳解】

焓變?chǔ)的單位為kJ/mol，不是kJ，故錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，ΔS＜0，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，正確。16、B【分析】【詳解】

酸堿指示劑本身就是弱酸或弱堿，加入過(guò)多會(huì)使中和滴定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差。17、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說(shuō)法是正確的。18、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會(huì)電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。四、原理綜合題(共3題，共27分)19、略

【分析】【詳解】

分析：（1）根據(jù)原子守恒書(shū)寫(xiě)方程式；

（2）①根據(jù)溶液顯酸性判斷產(chǎn)物；

②要制備焦亞硫酸鈉；需要制備亞硫酸氫鈉過(guò)飽和溶液，據(jù)此判斷；

（3）根據(jù)陽(yáng)極氫氧根放電；陰極氫離子放電，結(jié)合陽(yáng)離子交換膜的作用解答；

（4）焦亞硫酸鈉與單質(zhì)碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)；據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；根據(jù)方程式計(jì)算殘留量。

詳解：（1）亞硫酸氫鈉過(guò)飽和溶液脫水生成焦亞硫酸鈉，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的方程式為2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O；

（2）①碳酸鈉飽和溶液吸收SO2后的溶液顯酸性，說(shuō)明生成物是酸式鹽，即Ⅰ中為NaHSO3；

②要制備焦亞硫酸鈉，需要制備亞硫酸氫鈉過(guò)飽和溶液，因此工藝中加入碳酸鈉固體、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSO3過(guò)飽和溶液；

（3）陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，陽(yáng)極區(qū)是稀硫酸，氫氧根放電，則電極反應(yīng)式為2H2O－4e－＝4H＋+O2↑。陽(yáng)極區(qū)氫離子增大；通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入a室與亞硫酸鈉結(jié)合生成亞硫酸氫鈉。陰極是氫離子放電，氫氧根濃度增大，與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，所以電解后a室中亞硫酸氫鈉的濃度增大。

（4）單質(zhì)碘具有氧化性，能把焦亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋；消耗碘的物質(zhì)的量是0.0001mol，所以焦亞硫酸鈉的殘留量（以SO2計(jì)）是

點(diǎn)睛：本題以焦亞硫酸鈉的制備、應(yīng)用為載體考查學(xué)生對(duì)流程的分析、電解原理的應(yīng)用以及定量分析等，題目難度中等。難點(diǎn)是電解池的分析與判斷，注意結(jié)合電解原理、交換膜的作用、離子的移動(dòng)方向分析電極反應(yīng)、亞硫酸氫鈉濃度的變化。易錯(cuò)點(diǎn)是最后一問(wèn)，注意計(jì)算殘留量時(shí)應(yīng)該以二氧化硫計(jì)，而不是焦亞硫酸鈉?！窘馕觥浚?2分，無(wú)特殊說(shuō)明每空2分）（1）2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O（2）①NaHSO3（1分）②得到NaHSO3過(guò)飽和溶液（3）2H2O－4e－＝4H＋+O2↑a（1分）（4）S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋0.12820、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=-90.8kJ?mol-1

②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ?mol-1

依據(jù)蓋斯定律①×2+②得到：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3+H2O(g)△H=(-90.8kJ?mol-1)×2+(-23.5kJ?mol-1)=－205.1kJ?mol-1；

(2)①3CO(g)+3H2(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)，可知正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率提高，因此壓強(qiáng)關(guān)系是p1＜p2＜p3，即壓強(qiáng)最大的是p3；

②反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)進(jìn)行50min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率α=0.6，則變化的CO為3mol，變化的H2也為3mol，H2的反應(yīng)速率為=0.03mol·L－1·min－1。

(3)③電池在放電過(guò)程中，電極X發(fā)生的電極反應(yīng)為(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+，X電極周?chē)芤旱乃嵝栽鰪?qiáng)；c處通入的氣體是氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，則Y極為正極；當(dāng)有2.3g燃料被消耗時(shí)，被氧化的二甲醚的物質(zhì)的量為2.3g÷46g/mol=0.05mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05mol×12=0.6mol，電解飽和食鹽水(陽(yáng)極為石墨電極)，陰極產(chǎn)生氫氣的體積為×22.4L/mol=6.72。

【點(diǎn)睛】

原電池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法：①先確定原電池的正負(fù)極，列出正負(fù)極上的反應(yīng)物質(zhì)，并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失；②注意負(fù)極反應(yīng)生成的陽(yáng)離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存；③若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是O2，且電解質(zhì)溶液為中性或堿性，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)H+，且水必須寫(xiě)入正極反應(yīng)式中，與O2結(jié)合生成OH-，若電解質(zhì)溶液為酸性，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)OH－，且H+必須寫(xiě)入正極反應(yīng)式中，與O2結(jié)合生成水；④正負(fù)極反應(yīng)式相加(電子守恒)得到電池反應(yīng)的總反應(yīng)式。若已知電池反應(yīng)的總反應(yīng)式，可先寫(xiě)出較易書(shū)寫(xiě)的電極反應(yīng)式，然后在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去較易寫(xiě)出的電極反應(yīng)式，即得到較難寫(xiě)出的電極反應(yīng)式。【解析】）2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－205.1kJ·mol－1p10.03增強(qiáng)正極CH3OCH3－12e－+3H2O=2CO2↑+12H+6.7221、略

【分析】【詳解】

（1）該電池示意圖是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置；是以氫氣和氧氣為燃料將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；

（2）該電池的電解質(zhì)溶液為KOH，氧氣作正極，氫氣作負(fù)極，負(fù)極的反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O；

（3）①反應(yīng)I中Li轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i+，化合價(jià)升高，說(shuō)明Li為還原劑，反應(yīng)II中，水中氫的化合價(jià)降低，水作氧化劑；②用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，即10molH2，生成20molLiH，則所以L(fǎng)iH體積與被吸收的H2體積比為③根據(jù)反應(yīng)II可得，LiH~H2~2e-，20mol的LiH可生成20molH2，實(shí)際參加電池反應(yīng)的氫氣為16mol，因此通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子為32mol?！窘馕觥炕瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能H2-2e-+2OH-=2H2OLiH2O32五、計(jì)算題(共3題，共18分)22、略

【分析】【詳解】

(1)①0～3s內(nèi)，甲容器中NO2的反應(yīng)速率增大的原因是:甲為絕熱容器，2NO2(g)?N2O4；反應(yīng)放熱，體系的溫度升高，對(duì)反應(yīng)速率影響大于濃度降低的影響，反應(yīng)速率加快。

②甲達(dá)到平衡時(shí)；溫度若為T(mén)℃；

此溫度下的平衡常數(shù)

③甲容器中溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大且溫度更高，氣體壓強(qiáng)增大，則p甲>p乙。

④平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)，平衡常數(shù)減小，則K甲乙。

(2)設(shè)體積為V，則x=0.050mol，所以平衡時(shí)，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率為丙容器中起始時(shí)n(CO)=n(H2O)=0.20mol，相當(dāng)于兩個(gè)甲容器中的量，假設(shè)兩個(gè)甲容器合二為一，反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小體積至一半變成丙容器，相當(dāng)于對(duì)體系加壓，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變。則丙容器中n(CO)為0.20mol-2x=0.20mol-2×0.05mol=0.10mol?！窘馕觥竣?反應(yīng)放熱,體系的溫度升高，反應(yīng)速率加快②.225③.>④.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，甲容器溫度高于乙容器，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以p甲>p乙⑤.<⑥.50%⑦.0.1023、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=(a-b)kJ/mol，又因?yàn)镠2O(g)=H2O(l)ΔH=-ckJ·mol-1，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=(a-b-c)kJ/mol；(2)100mL0.4mol?L-1稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.04mol，反應(yīng)涉及的離子方程式為H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），根據(jù)放出的熱量為2.2kJ，可知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-=-55kJ?mol-1，稀鹽酸與氫氧化鋇溶液中和熱的熱化學(xué)方程式：HCl(aq)+Ba(OH)2=BaCl2(aq)+H2O△H=-55kJ/mol；(3)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能?生成物總鍵能,故△H=1076kJmol?1+2×436kJmol?1?(3×413+343+465)kJmol?1=?99kJmol?1；(4)①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)△H=?akJ/mol(a>0)②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=?bkJ/mol(b>0)將方程式①×2+②得4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)△H=(?a)kJ/mol×2+(?bkJ/mol)=?(2a+b)kJ/mol，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)△H=?(2a+b)kJ/mol，根據(jù)方程式知轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=×4=0.6mol，放出的熱量=0.075mol×(2a+b)kJ/mol=kJ?！窘馕觥縃2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=(a-b-c)kJ/molHCl(aq)+Ba(OH)2=BaCl2(aq)+H2O△H=-55kJ/mol-99kJ/mol0.624、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，則2molH2(g)與1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，放熱483.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則2H2O(g)=2H2O(l)ΔH=-2.444kJ/g×36g/mol=-87.984kJ/mol，利用蓋斯定律，將二式相加，然后除以2，即得反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH=-285.792kJ/mol。氫氣的燃燒熱為生成1mol液態(tài)水時(shí)所放出的熱量，所以氫氣的燃燒熱為-285.792kJ/mol。答案為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol；-285.792；-285.792；

(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol①

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/mol②

利用蓋斯定律，將②×2-①，可求出ΔH=(-534kJ/mol)×2-(+67.7kJ/mol)=-1135.7kJ/mol，從而得出N2H