2025年教科新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷521考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、一種抗病毒藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是。

A.該分子屬于非極性分子B.該分子中C－F鍵的極性大于C－N鍵的極性C.該分子中所有C原子都為雜化D.該分子中鍵與鍵數(shù)目之比為11∶42、X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為下列說法不正確的是。XYZW

A.離子半徑：B.還原性：C.酸性：D.氫化物穩(wěn)定性：3、下列事實(shí)能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的組合合理的是（）

①鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬性強(qiáng)弱②酸性：HClO＜H2CO3＜H2SO3；判斷氯；硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱。

③Br2與I2分別與足量的H2化合的難易程度；判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱。

④堿性：CsOH＞Ca（OH）2；判斷銫與鈣的金屬性強(qiáng)弱。

⑤鹽酸是強(qiáng)酸；氫硫酸是弱酸，判斷氯與硫的非金屬性強(qiáng)弱。

⑥熱穩(wěn)定性：H2Se＞H2S＞H2O；判斷氧；硫與硒的非金屬性強(qiáng)弱。

⑦氯氣與氫硫酸能發(fā)生置換反應(yīng)；判斷氯與硫的非金屬性強(qiáng)弱。

⑧鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)；判斷鈉與鎂的金屬性強(qiáng)弱。

⑨沸點(diǎn)：H2O>NH3>CH4，判斷碳、氧與氮的非金屬性強(qiáng)弱A.①②④⑧B.③④⑦⑧C.③④⑧⑨D.④⑥⑦⑧4、鐵是紅細(xì)胞中血紅蛋白的重要組成成分；缺鐵時(shí)紅細(xì)胞合成的血紅蛋白量會(huì)減少，會(huì)使紅細(xì)胞體積變小，攜氧能力下降，形成缺鐵性貧血，血紅蛋白分子的結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法不正確的是。

A.該結(jié)構(gòu)中，氧元素的第一電離能最大B.的基態(tài)價(jià)電子排布式為C.咪唑環(huán)上所有原子均在同一平面上D.通過配位鍵與相連5、下列配合物的配位數(shù)不是6的是A.K3[Fe(SCN)4Cl2]B.Na2[SiF6]C.Na3[AlF6]D.[Cu(NH3)4]Cl26、硅與碳同主族，是構(gòu)成地殼的主要元素之一，下列說法正確的是A.單質(zhì)硅和金剛石中的鍵能：B.和中Si化合價(jià)均為-4價(jià)C.中Si原子的雜化方式為spD.碳化硅硬度很大，屬于分子晶體7、下列理論解釋不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋ABe和Al都能溶于NaOH溶液Be和Al在元素周期表中是對(duì)角線關(guān)系，性質(zhì)相似B酸性：H2SO4＞H2SO3H2SO4中非羥基氧原子個(gè)數(shù)更多，中心原子的正電性更高CFe2+比Fe3+的穩(wěn)定性小Fe2+和Fe3+的價(jià)電子排布式分別為3d6、3d5，F(xiàn)e3+的3d能級(jí)為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DSiO2的熔點(diǎn)高于CO2SiO2的相對(duì)分子質(zhì)量更大

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、實(shí)驗(yàn)室中常用丁二酮肟來檢驗(yàn)Ni2+；反應(yīng)時(shí)形成雙齒配合物.離子方程式如下：

下列說法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8B.丁二酮肟分子中碳原子與氮原子的雜化方式均為sp2C.每個(gè)二(丁二酮肟)合鎳(II)含有32個(gè)σ鍵D.二(丁二酮肟)合鎳(II)的中心原子的配體數(shù)目和配位數(shù)均為49、下列敘述正確的是A.能級(jí)就是電子層B.每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)是2n2C.同一能層中不同能級(jí)的能量高低相同D.不同能層中的s能級(jí)的能量高低不同10、下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、Cl元素最高正價(jià)依次升高C.N、O、F電負(fù)性依次增大D.Na、K、Rb第一電離能逐漸增大11、“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”即只需控制第一個(gè)反應(yīng)，利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生。如圖是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”，已知：Cu2++4NH3·H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2的催化劑)。

下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（）A.假設(shè)B和D中鋅大小表面積相等，產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率：B>DB.H2O2和H2S的中心原子均采取sp3雜化C.H中可觀察到淡黃色渾濁產(chǎn)生D.1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵數(shù)目是12NA12、將金屬鈉投入足量水中，關(guān)于此過程說法錯(cuò)誤的是A.破壞了金屬鍵B.破壞了極性共價(jià)鍵C.生成了離子鍵D.生成了非極性共價(jià)鍵13、德國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠(yuǎn)古地球上存在的和HCN，再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說法不正確的是A.基態(tài)價(jià)電子排布為B.分子間均存在氫鍵C.HCN中均存在鍵和鍵D.沸點(diǎn)：(乙硫醇)＞14、氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性能，是一種新型無機(jī)非金屬材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.氮化鋁晶體中距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4B.由于AlN相對(duì)分子質(zhì)量比立方BN大，所以熔沸點(diǎn)AlN比BN高C.AlN中原子Al雜化方式為sp2，N雜化方式為sp3D.氮化鋁晶體中含有配位鍵15、海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時(shí)；部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”(假設(shè)鹽分以一個(gè)NaCl計(jì))，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是。

A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小B.海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越少C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10-4mol/L(設(shè)冰的密度為0.9g/cm3)16、a為乙二胺四乙酸()，易與金屬離子形成螯合物。b為與形成的螯合物。下列敘述正確的是。

A.b含有分子內(nèi)氫鍵B.b中的配位數(shù)為6C.b含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵D.a和b中的N原子均為雜化評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、(1)SO中心原子軌道的雜化類型為___________；的空間構(gòu)型為___________(用文字描述)。

(2)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為___________(填化學(xué)式)。

(3)N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=___________。18、在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時(shí)；人們發(fā)現(xiàn)價(jià)層電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此，人們將元素周期表分為5個(gè)區(qū)，如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)在s區(qū)中，族序數(shù)最大、同族中原子序數(shù)最小的元素，其原子的價(jià)層電子的電子云形狀為______。

(2)在d區(qū)中，族序數(shù)最大、同族中原子序數(shù)最小的元素，其常見離子的核外電子排布式為______，其中較穩(wěn)定的是______。

(3)在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、同族中原子序數(shù)最小的元素，其原子的價(jià)層電子排布式為______。

(4)在p區(qū)中，第二周期第ⅤA族元素原子的價(jià)層電子軌道表示式為______。

(5)當(dāng)今常用于開發(fā)核能的元素是鈾(92號(hào)元素)和钚(94號(hào)元素)，它們位于______區(qū)。19、下列粒子：①HCN、②NH③BeCl2、④請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?填序號(hào))：

(1)存在大π鍵的非極性分子是_______；只存在σ鍵的分子是_______；

(2)中心原子軌道為sp2雜化的是_______；空間構(gòu)型呈“V”形的是_______。20、根據(jù)元素周期律回答下列問題：

(1)B(硼元素)在元素周期表中與同主族，已知：則的電離方程式為___________________________________。酸性：__________(填“>”或“<”)

(2)和鎂粉混合點(diǎn)燃可得單質(zhì)B，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(3)可用于生產(chǎn)儲(chǔ)氫材料具有強(qiáng)還原性。在堿性條件下，與溶液反應(yīng)可得和其中H元素由價(jià)升高為價(jià)。

①寫出基態(tài)核外電子排布式______________；基態(tài)核外電子排布圖_________________

②基態(tài)B原子中能量最高的是__________電子，其電子云在空間呈現(xiàn)____________形。

③寫出堿性條件下，與溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________21、下表為元素周期表前三周期的一部分：

(1)判斷W___________Z___________R___________(寫元素符號(hào))。

(2)X的簡單氫化物分子中的化學(xué)鍵類型為：___________

(3)下圖是X的基態(tài)原子的電子排布圖，其中有一個(gè)是錯(cuò)誤的，它不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗`反了___________。

(4)以上五種元素中，___________(填元素符號(hào))元素第一電離能最大。___________元素電負(fù)性最大22、有下列微粒：①②③④⑤⑥⑦⑧回答下列問題(填序號(hào))：

(1)呈正四面體形的是___________。

(2)中心原子的雜化軌道類型為的是___________，為的是___________，為sp的是___________；

(3)含有π鍵的是___________。

(4)含有極性鍵的極性分子是___________。23、月球含有H；He、N、Na、Mg、Si等元素；是人類未來的資源寶庫。

（1）3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。

（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______。

（3）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛；可由MgO制備。

①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)________（填“高”或“低”）

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為______；SiO2的晶體類型為________。

③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為______（寫化學(xué)式）。

（4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg3He同時(shí)可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨___kg。24、自然界中不存在氟的單質(zhì)；得到單質(zhì)氟的過程中，不少科學(xué)家為此獻(xiàn)出了寶貴的生命.1886年，法國化學(xué)家莫瓦桑發(fā)明了莫氏電爐，用電解法成功地制取了單質(zhì)氟，因此榮獲1906年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，氟及其化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的用途。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L層電子排布式為_______.基態(tài)P原子有_______個(gè)未成對(duì)電子，的中心P原子的雜化方式為_______。

(2)氟氣可以用于制取情性強(qiáng)于的保護(hù)氣也可以用于制取聚合反應(yīng)的催化劑可以作為工業(yè)制取硅單質(zhì)的中間物質(zhì)()的原料。

①分子的空間結(jié)構(gòu)為_______。

②S、P、的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______。

(3)氟氣可以用于制取高化學(xué)穩(wěn)定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含鍵的數(shù)目為_______

(4)工業(yè)上電解制取單質(zhì)鋁，常利用冰晶石降低的熔點(diǎn).F的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______，工業(yè)上不用電解制取鋁的原因?yàn)開______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)25、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤26、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤27、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)28、如圖是短元素周期表的一部分；①～⑨是元素周期表中的部分元素。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________(填化學(xué)式)；

(2)元素⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________；

(3)元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是________________；

(4)③、⑤、⑥形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______________(寫離子符號(hào))；

(5)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料；B是一種常見強(qiáng)氧化劑；已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________；

(6)某同學(xué)為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱；用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①濃溶液a和溶液b分別為_________、_______(寫化學(xué)式)；

②濃溶液a與黑色固體a反應(yīng)的離子方程式為_____________________。29、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，是一種過渡元素。基態(tài)原子層中軌道電子數(shù)是軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，和形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，的基態(tài)原子的和軌道半充滿。請(qǐng)回答下列問題：

(1)X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的的氫化物其原因是_______。

(2)X與形成的分子的空間結(jié)構(gòu)是_______。30、元素周期表前四周期五種元素，元素的原子最外層電子排布式為元素的原子價(jià)電子排布式為元素位于第二周期且原子中能級(jí)與能級(jí)電子總數(shù)相等；元素原子的能層的能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子；元素原子有5個(gè)未成對(duì)電子。

(1)寫出元素名稱：_______；_______；_______。

(2)基態(tài)原子的電子排布圖為_______。

(3)當(dāng)時(shí)，的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為_______，分子的結(jié)構(gòu)式是_______；當(dāng)時(shí)，與形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_______。

(4)若元素的原子最外層電子排布式為元素的原子價(jià)電子排布式為四種元素的第一電離能由大到小的順序是_______(用元素符號(hào)表示)。

(5)元素原子的價(jià)電子排布式是_______，在元素周期表中的位置是_______，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知；該分子結(jié)構(gòu)不是高度對(duì)稱結(jié)構(gòu)，且還有氨基；酰胺鍵等極性基團(tuán)，故該有機(jī)物屬于極性分子，A錯(cuò)誤；

B．由元素周期律可知；F的非金屬性強(qiáng)于N的，故該分子中C－F鍵的極性大于C－N鍵的極性，B正確；

C．由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中所有的碳原子周圍都只形成了3個(gè)σ鍵，且無孤電子對(duì)，故該分子中所有C原子都為雜化；C錯(cuò)誤；

D．已知單鍵都是σ鍵，雙鍵為1個(gè)σ鍵，1個(gè)Π鍵，由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中含有14個(gè)σ鍵，4個(gè)Π鍵，故鍵與鍵數(shù)目之比為14∶4=7：2；D錯(cuò)誤；

故答案為：B。2、A【分析】【分析】

X元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為因此X是氧元素，則Z是硫元素，Y是磷元素，W是氯元素。

【詳解】

A．Cl-、S2-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Cl-＜S2-；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)同周期陰離子的還原性從左到右依次減弱，故S2-的還原性比大于Cl-的還原性；B正確；

C．由于的非羥基O原子數(shù)是2，而的的非羥基O原子數(shù)是1，的非羥基O原子數(shù)比多，使得S原子的正電性較大，導(dǎo)致中-OH的電子向S偏向程度更大，使H+在水分子作用下更易電離，酸性強(qiáng)于C正確；

D．非金屬氫化物的穩(wěn)定性代表了元素非金屬性的強(qiáng)弱，氧的非金屬性遠(yuǎn)大于硫，所以H2O的穩(wěn)定性也大于H2S；D正確；

故選A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

①鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅；是因?yàn)殁c非常活潑，和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，不能判斷鈉與鐵的金屬性強(qiáng)弱；

②只有通過最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱才能比較非金屬性的強(qiáng)弱，H2SO3不是最高價(jià)；不能判斷氯；硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱；

③不同物質(zhì)與同種還原劑反應(yīng)時(shí)，非金屬性越強(qiáng)的物質(zhì)，越容易進(jìn)行，根據(jù)Br2與I2分別與足量的H2化合的難易程度；能夠判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱；

④通過最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱，能比較金屬性的強(qiáng)弱，所以堿性：CsOH＞Ca（OH）2；能判斷銫與鈣的金屬性強(qiáng)弱；

⑤只有通過最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱才能比較非金屬性的強(qiáng)弱；鹽酸和氫硫酸都不是最高價(jià)，不能判斷氯與硫的非金屬性強(qiáng)弱；

⑥非金屬性越強(qiáng)，最簡單的氣體氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性應(yīng)該是：H2Se＜H2S＜H2O；熱穩(wěn)定性判斷錯(cuò)誤，不能判斷氧；硫與硒的非金屬性強(qiáng)弱；

⑦氯氣與氫硫酸能發(fā)生置換反應(yīng)；說明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，能判斷氯與硫的非金屬性強(qiáng)弱；

⑧鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)；鈉反應(yīng)劇烈，能判斷鈉與鎂的金屬性強(qiáng)弱；

⑨沸點(diǎn)是物理性質(zhì)和非金屬性無關(guān)；不能判斷碳；氧與氮的非金屬性強(qiáng)弱；

綜上，本題答案為：B。4、A【分析】【詳解】

A．同一周期隨著原子序數(shù)變大；第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故N元素的第一電離能大于O元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．Fe為26號(hào)元素，為鐵原子失去2個(gè)電子后形成的，的基態(tài)價(jià)電子排布式為B項(xiàng)正確；

C．咪唑環(huán)中存在大????鍵，碳，氮原子均采用雜化；所有原子均在同一平面上，C項(xiàng)正確；

D．由圖可知，亞鐵離子提供空軌道，氧提供孤對(duì)電子，通過配位鍵與相連；D項(xiàng)正確；

答案選A。5、D【分析】【詳解】

A．K3[Fe(SCN)4Cl2]中配合物的配位數(shù)為6，配體為SCN-和Cl-；故A不選；

B．Na2[SiF6]中配體為F-；配合物的配位數(shù)為6，故B不選；

C．Na3[AlF6]中配體為F-；配合物的配位數(shù)為6，故C不選；

D．[Cu(NH3)4]Cl2中配合物的配位數(shù)為4，配體為NH3；故D選；

故選D。6、A【分析】【詳解】

A．原子半徑：Si＞C；鍵長：Si-Si＞C-C，則鍵能：Si-Si＜C-C，故A正確；

B．H的電負(fù)性大于Si，SiH4中Si的化合價(jià)為價(jià)；故B錯(cuò)誤；

C．SiO2中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，原子的雜化方式為sp3雜化；故C錯(cuò)誤；

D．碳化硅的硬度很大；屬于共價(jià)晶體，故D錯(cuò)誤；

故選A。7、D【分析】【詳解】

A．Be和Al在元素周期表中是對(duì)角線關(guān)系；化學(xué)性質(zhì)相似，故Be和Al都能溶于NaOH溶液，A正確；

B．H2SO4中非羥基氧原子個(gè)數(shù)比亞硫酸分子多，中心原子的正電性更高，容易電離出氫離子，故酸性H2SO4>H2SO3；B正確；

C．Fe2+的價(jià)電子排布為3d6，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式為3d5，處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，所以Fe3+比Fe2+穩(wěn)定；C正確；

D．SiO2為共價(jià)晶體，CO2為分子晶體，因此SiO2的熔點(diǎn)高于CO2；D錯(cuò)誤；

故答案選D。二、多選題(共9題，共18分)8、BD【分析】【詳解】

A.鎳元素的核電荷數(shù)為28，失去2個(gè)電子形成鎳離子，則基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8；故A正確；

B.由丁二酮肟分子結(jié)構(gòu)可知，分子中有的碳原子形成1個(gè)雙鍵和2個(gè)單鍵，碳原子的雜化方式為sp2雜化，還有的碳原子全部是單鍵，碳原子的雜化方式為sp3雜化；故B錯(cuò)誤；

C.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結(jié)構(gòu)可知；配合物中含有4個(gè)配位鍵；4個(gè)雙鍵和24個(gè)單鍵，共32個(gè)σ鍵，故C正確；

D.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結(jié)構(gòu)可知；配合物的中心原子為鎳離子，配位數(shù)為4，配位體為2個(gè)丁二酮肟，故D錯(cuò)誤；

故選BD。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．能層就是電子層；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)鮑利不相容原理可知，每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)是2n2；B正確；

C．同一能層中不同能級(jí)的能量高低不相同；如2s＜2p，C錯(cuò)誤；

D．不同能層中的s能級(jí)的能量高低不同；如1s＜2s＜3s＜4s，D正確；

故答案為：BD。10、BD【分析】【詳解】

A．Li；Be、B原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3；依次增多，故A正確；

B．P；C、Cl元素最高正價(jià)分別為+5、+4、+7；故B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大；N；O、F電負(fù)性分別為3.0、3.5、4.0，依次增大，故C正確；

D．同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，Na、K、Rb第一電離能逐漸減小；故D錯(cuò)誤；

故選BD。11、AD【分析】【分析】

由裝置及原理可知，實(shí)驗(yàn)中生成氣體，應(yīng)防止裝置漏氣，B中生成氫氣，A和B之間導(dǎo)管a可平衡氣壓，C中導(dǎo)管短進(jìn)長出，氫氣將C中溶液排入D中，B與D兩容器中比較，D中形成原電池后可以加快反應(yīng)速率，生成的氫氣將E中硫酸銅排入F中發(fā)生Cu2++4NH3?H2O═4H2O+[Cu(NH3)4]2+，然后進(jìn)入G中，H2O2作催化劑可加快反應(yīng)進(jìn)行；氣流過快時(shí)H中過氧化氫與硫化氫反應(yīng)生成S，I中NaOH溶液吸收尾氣，以此解答該題。

【詳解】

A．B與D兩容器中比較；D中形成原電池后可以加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B．H2O2中O原子形成2個(gè)σ鍵，且有2個(gè)孤電子對(duì)，采用sp3雜化；H2S的S原子形成2個(gè)σ鍵，也有2個(gè)孤電子對(duì)，也采用sp3雜化；故B正確；

C．氣流過快時(shí)H中過氧化氫與硫化氫反應(yīng)生成S；出現(xiàn)淺黃色渾濁，故C正確；

D．1個(gè)[Cu(NH3)4]2+中，4個(gè)N與Cu2+形成4條σ鍵，N、H間形成3×4=12條，共16條，1mol[Cu（NH3）4]2+中σ鍵的數(shù)目為16NA；故D錯(cuò)誤。

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用及實(shí)驗(yàn)裝置的作用。12、C【分析】【分析】

【詳解】

A．將金屬鈉投入足量水中；發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，金屬鈉的金屬鍵被破壞，A正確；

B．將金屬鈉投入足量水中；破壞了水分子中的極性共價(jià)鍵，B正確；

C．將金屬鈉投入足量水中；發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，因此并沒生成離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D．將金屬鈉投入足量水中；發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣含非極性共價(jià)鍵，形成了非極性共價(jià)鍵，D正確；

答案選C。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去4s能級(jí)2個(gè)電子、3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+價(jià)電子排布為3d5；故A正確；

B．NH3、H2O分子間均存在氫鍵，C元素的電負(fù)性較弱，CH4分子間不存在氫鍵；故B錯(cuò)誤；

C．O2分子中存在雙鍵，N2分子中存在三鍵；HCN分子中存在三鍵，雙鍵有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，故C正確；

D．乙醇含有-OH；分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高于乙硫醇，故D錯(cuò)誤；

故選BD。14、BC【分析】【詳解】

A．由圖知；鋁原子與氮原子以共價(jià)鍵相結(jié)合形成正四面體，故氮化鋁晶體中距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4，A正確；

B．已知氮化鋁(AlN)具有耐高溫；抗沖擊；結(jié)合結(jié)構(gòu)示意圖知，氮化鋁(AlN)結(jié)構(gòu)類似于金剛石，金剛石為原子晶體，熔沸點(diǎn)與原子間的共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)AlN比BN要低，B錯(cuò)誤；

C．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似；金剛石中的碳為sp3雜化，則Al原子和N原子也為sp3雜化，C錯(cuò)誤；

D．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似；金剛石中的碳形成4個(gè)共價(jià)鍵；Al原子最外層只有3個(gè)電子，可以提供空軌道，N原子提供孤對(duì)電子而形成配位鍵，故D正確；

答案選BC。15、BD【分析】【詳解】

A．“鹽泡”中鹽與水的比值不變；則內(nèi)層“鹽泡”越多時(shí)，密度不變，故A錯(cuò)誤；

B．若海冰的冰齡達(dá)到1年以上；融化后的水為淡水，則海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越少，故B正確；

C．“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl；由離子構(gòu)成，不存在NaCl分子，故C錯(cuò)誤；

D．冰的密度為0.9g?cm-3，設(shè)海水1L時(shí)，水的質(zhì)量為900g，由個(gè)數(shù)比為1：500000，含NaCl為可知海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為故D正確；

故選：BD。16、BD【分析】【詳解】

A．b中H沒有直接與O或N相連；不能形成分子內(nèi)氫鍵，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)b的結(jié)構(gòu)簡式可知，的配位數(shù)為6；故選B；

C．b為陰離子；含有共價(jià)鍵和配位鍵，不含離子鍵，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，a和b中N原子的雜化方式均為雜化；故選D。

答案選BD三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)SO中心原子S價(jià)層電子對(duì)為4，無孤電子對(duì)，雜化類型為：sp3，中心原子N價(jià)層電子對(duì)為3，雜化類型為：sp2，空間構(gòu)型為：平面(正)三角形，故答案為：sp3；平面(正)三角形；

(2)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為NO故答案為：NO

(3)N2分子結(jié)構(gòu)為氮氮三鍵，每個(gè)分子中含有σ鍵1個(gè)，π鍵2個(gè)，σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ):n(π)=1:2，故答案為：1:2?！窘馕觥縮p3平面(正)三角形NO1∶218、略

【分析】【詳解】

(1)s區(qū)包括ⅠA、ⅡA族，符合條件的元素為Be，其核外電子排布式為價(jià)層電子的電子云形狀為球形；

(2)d區(qū)包括ⅢB~ⅦB族(不包括鑭系、錒系)、Ⅷ族，族序數(shù)最大且同族中原子序數(shù)最小的元素為Fe，其常見離子為核外電子排布式分別為由離子的核外電子排布式可知的3d軌道為半充滿狀態(tài)，其穩(wěn)定性大于

(3)在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、同族中原子序數(shù)最小的元素為Zn，其核外電子排布式為價(jià)層電子排布式為

(4)在p區(qū)中，第二周期第ⅤA族元素為N，其價(jià)層電子的軌道表示式為

(5)軸和钚均為錒系元素，位于f區(qū)?！窘馕觥竣?球形②.③.④.⑤.⑥.f19、略

【分析】【分析】

①HCN中；C原子與H原子以單鍵相結(jié)合，C原子和N原子以三鍵結(jié)合，中心C原子無孤對(duì)電子，分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，所以C原子為sp雜化，空間構(gòu)型為直線形；

②NH中N原子與H原子以極性鍵結(jié)合，N原子的孤對(duì)電子數(shù)為NH中含有2個(gè)σ鍵，中心原子的雜化類型為sp3雜化；空間構(gòu)型為V形；

③BeCl2中Be不含孤電子對(duì)；分子中含有2個(gè)σ鍵，中心原子以sp雜化軌道成鍵，分子的立體構(gòu)型為直線形；

④中碳碳之間是非極性鍵，碳?xì)渲g是極性鍵，C原子的雜化方式為sp2雜化，每個(gè)C原子以雜化軌道分別與2個(gè)C原子和1個(gè)H原子形成σ鍵，未參與雜化的p軌道形成大π鍵，是正六面形結(jié)構(gòu)。

【詳解】

(1)由分析可知，存在大π鍵的非極性分子是④；NH和BeCl2中只存在σ鍵，但NH是離子；所以只存在σ鍵的分子是③；

(2)由分析可知，中心原子軌道為sp2雜化的是④；空間構(gòu)型呈“V”形的是②?！窘馕觥竣?④②.③③.④④.②20、略

【分析】【分析】

(1)同主族元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性，結(jié)合已知信息書寫電離方程式；硼酸是為弱酸，為兩性氫氧化物；

(2)和鎂粉混合反應(yīng)生成B單質(zhì)和氧化鎂；

(3)①根據(jù)構(gòu)造原理書寫Cu的核外電子排布式；H原子得到一個(gè)電子形成H-，根據(jù)H-的核外電子排布式書寫排布圖；

②根據(jù)基態(tài)B原子的核外電子排布式判斷；

③根據(jù)堿性條件下，與溶液反應(yīng)生成Cu、NaB(OH)4和水書寫。

【詳解】

(1)同主族元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性，B(硼元素)在元素周期表中與同主族，已知：則的電離方程式為硼酸是為弱酸，為兩性氫氧化物；所以硼酸的酸性大于氫氧化鋁；

(2)和鎂粉混合反應(yīng)生成B單質(zhì)和氧化鎂，化學(xué)方程式為：

(3)①根據(jù)構(gòu)造原理，Cu為29號(hào)元素，核外電子排布式或H原子得到一個(gè)電子形成H-，H-的核外電子排布式為1s2，其核外電子排布圖為

②硼原子核外電子數(shù)為5，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p1；根據(jù)核外電子排布規(guī)律，電子由低能級(jí)向高能級(jí)填充，則能量最高的是2p上的電子，其電子云在空間呈現(xiàn)啞鈴形；

③堿性條件下，與溶液反應(yīng)生成Cu、NaB(OH)4和水，則離子反應(yīng)方程式為：

【點(diǎn)睛】

處于穩(wěn)定狀態(tài)的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，離原子核越近的軌道能力越低，依次向外能量升高。【解析】＞或2p啞鈴/紡錘21、略

【分析】【分析】

依據(jù)周期表前三周期元素的相對(duì)位置可知X是N；W是P，Y是S，Z是F，R是Ne，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知W是P；Z是F，R是Ne；

(2)X的簡單氫化物是氨氣；分子中的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；

(3)洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道（相同電子層；電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道；且自旋方向相同，即①違反了洪特規(guī)則；

(4)原子失電子所需能量不僅與原子核對(duì)核外電子的吸引力有關(guān)，還與形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向有關(guān)．結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定失電子所需能量越高，在所給5種元素中，處于零族的Ne元素已達(dá)8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多；F是最活潑的非金屬，電負(fù)性最大?！窘馕觥縋FNe共價(jià)鍵洪特規(guī)則NeF22、略

【分析】【詳解】

中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，為雜化，其空間結(jié)構(gòu)分別為正四面體形、三角錐形、正四面體形、正四面體形、V形。的中心原子為雜化，其空間結(jié)構(gòu)分別為平面三角形、平面形。的中心原子為sp雜化，其空間結(jié)構(gòu)為直線形。雙鍵和三鍵中存在π鍵，綜上所述，(1)答案為：①⑤⑦；(2)答案為：①④⑤⑦⑧；②⑥；③；(3)答案為：②③；(4)答案為：④⑧?！窘馕觥竣佗茛撷佗堍茛撷啖冖蔻邰冖邰堍?3、略

【分析】【詳解】

（1）在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)；左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，因此該核素的原子核內(nèi)中子數(shù)＝3－2＝1。

（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。由于鈉的原子序數(shù)是11，位于元素周期表的第三周期第IA族，因此鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為鈉在氧氣中完全燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉是含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物，電子式可表示為

（3）①氧化鎂和氧化鋇形成的晶體均是離子晶體；離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)系。晶格能越大，熔點(diǎn)越高。形成離子鍵的離子半徑越小，離子的電荷數(shù)越多離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大。由于鎂離子半徑小于鋇離子半徑，因此氧化鎂中晶格能大于氧化鋇中晶格能，則氧化鎂的熔點(diǎn)高于氧化鋇的熔點(diǎn)。

②氧化鎂是堿性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而氧化鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，因此除去氧化鎂中的二氧化硅可以用氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋SiO2＝SiO32－＋H2O；二氧化硅是由硅原子和氧原子通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體屬于原子晶體。

③氧化鎂、炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)制備氯化鎂，另一種生成物可以被氫氧化鈉溶液完全吸收，則氣體應(yīng)該是二氧化碳，二氧化碳與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉。另外過量的氯氣有毒也需要尾氣處理，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，則鹽的化學(xué)式為NaCl、NaClO、Na2CO3。

（4）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知。

3H2＋N2＝2NH3

6kg28kg34kg

6000kg28000kg34000kg

因此氮?dú)獠蛔?，則實(shí)際生成的氨氣的物質(zhì)的量為×2，根據(jù)氮原子守恒可知，最終生成碳酸氫銨的質(zhì)量為×2×79g/mol＝3950000g＝3950kg?！窘馕觥?高2OH－＋SiO2＝SiO32－＋H2O原子晶體NaCl、NaClO、Na2CO3395024、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為則其L層電子排布式為基態(tài)P原子的價(jià)層電子排布為有3個(gè)未成對(duì)電子；的中心P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為沒有孤電子對(duì)，原子軌道雜化方式為

(2)①中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為無孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；

②同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，S、P、為同周期元素，由于P的軌道處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期的相鄰元素，所以第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

(3)四氟乙烯分子含4個(gè)C-F單鍵，一個(gè)C=C雙鍵，故1個(gè)四氟乙烯分子中含有5個(gè)鍵，則(即)四氟乙烯含鍵的數(shù)目為

(4)元素的電負(fù)性隨元素的非金屬性增強(qiáng)而增大，隨元素的金屬性減弱而增大，故F的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)楣I(yè)上不用電解制取鋁的原因?yàn)槭枪矁r(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不會(huì)電離出自由移動(dòng)的陰、陽離子，即熔融狀態(tài)不導(dǎo)電?！窘馕觥?正四面體形是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不會(huì)電離出自由移動(dòng)的陰、陽離子，即熔融狀態(tài)不導(dǎo)電四、判斷題(共3題，共24分)25、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；26、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。27、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)28、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①為H元素；②為N元素、③為O元素、④為F元素、⑤為Na元素、⑥為Mg元素、⑦為Al元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素。結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)元素的非金屬性越強(qiáng)；氫化物越穩(wěn)定，