2025年蘇教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac；若要提高上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率；可采取的措施是。

①增加NH3的濃度②降溫③減壓④及時移走產(chǎn)物A.①B.②③C.③④D.①②④2、實驗室保存下列試劑時應(yīng)使用如圖試劑瓶的是。

A.硝酸銀固體B.燒堿溶液C.濃硝酸D.濃硫酸3、下列平衡建立判斷依據(jù)中；敘述正確的項有()

①3Z(s)?X(g)+2Y(g)加入Z后；若氣體平均摩爾質(zhì)量不變，則平衡建立。

②2HI(g)?H2(g)+I2(g)若一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂；則平衡建立。

③N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)若恒容條件下裝置壓強(qiáng)不變；則平衡建立。

④C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)若恒容條件下氣體密度不變；則平衡建立。

⑤2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)若恒容條件下c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2A.①②③B.②③④C.②③⑤D.①③④4、下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯誤的是A.乙醇中是否含水，可用無水硫酸銅檢驗B.乙酸乙酯與互為同分異構(gòu)體C.乙酸的比例模型是D.能發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能發(fā)生加成反應(yīng)5、“煤制油”的關(guān)鍵技術(shù)是煤的氣化，目前煤的氣化主要是煤中的碳和水蒸氣的反應(yīng)：該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)所需能量由間歇進(jìn)行的碳的燃燒(氧氣用空氣代替)來提供：下列關(guān)于該過程的說法不正確的是A.第一個反應(yīng)需要吸熱，所以煤的氣化從能量角度來看，得不償失B.煤的氣化可以減少煤直接燃燒對環(huán)境造成的粉塵污染C.煤氣化后作為燃料，燃燒充分，熱利用率高D.上述兩個反應(yīng)后的混合氣體中除去后主要是合成氨的兩種原料氣6、工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)；測得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示（反應(yīng)混合物均呈氣態(tài)）。下列說法錯誤的是。

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2CH3OHB.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時，正、逆反應(yīng)速率相等C.反應(yīng)至10分鐘，?(CO)=0.075mol/L·minD.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，K不變評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)；請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_______；x為______。

(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度______0.8mol/(填大于；小于或等于”)

(3)若已知達(dá)平衡時，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為P，混合氣體起始壓強(qiáng)為P0.請用P0、P來表示達(dá)平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a(A)為______%

(4)能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是__________。

A.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

B.v(A)=3v(B)

C.A、B的濃度之比為3:1

D.單位時間內(nèi)消耗3nmolA的同時生成nmolB

E.體系的溫度不再變化8、某溫度時；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；

（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=___；

（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡___（填是或否）；

（4）____時間段正逆反應(yīng)速率相等；

（5）平衡體系中Y的百分含量（體積比）為___。9、在2L的密閉容器中，加入2mol和5mol的N2和H2，發(fā)生N2+3H22NH3，反應(yīng)5min后，容器中的N2的物質(zhì)的量減少到1mol；試求：

(1)5min后容器中H2、NH3的物質(zhì)的量分別為______、_______。

(2)反應(yīng)中N2、H2、NH3的化學(xué)反應(yīng)速率分別是______、______、______。10、某實驗小組依據(jù)反應(yīng)設(shè)計如圖1原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響。測得電壓與pH的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)敘述不正確的是()

A．調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向B．pH=0.68時,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)C．pH=5時,負(fù)極電極反應(yīng)式為2I-－2e-=I2D．pH＞0.68時,氧化性I2>AsO43-11、新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位?？捎米鞴?jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是新型鋰離子電池的首選電極材料；它的制備方法如下：

方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵［(CH3COO)Fe］；磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后；在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。

方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨；氯化鋰混合溶液作為電解液；以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。

在鋰離子電池中；需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子選移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一（用M表示）的結(jié)構(gòu)簡式如下：

請回答下列問題：

（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。其原因是____________________________________。

（2）在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有________、________、________（填化學(xué)式）生成。

（3）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為____________________________________。

（4）寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

（5）已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為____________________________________。12、在容積為1L的密閉容器中；進(jìn)行如下反應(yīng)：

A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)；在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖。

請回答下列問題：

（1）700℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為___________。

（2）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(A)不變。

C．v正(B)＝2v逆(D)D．c(A)＝c(C)

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算在800℃時的平衡常數(shù)K＝__________，該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（4）800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c(A)＝0.06mol/L，c(B)＝0.50mol/L，c(C)＝0.20mol/L，c(D)＝0.018mol/L，則此時該反應(yīng)__________(填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤14、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤15、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯誤16、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯誤17、鉛蓄電池放電時，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯誤18、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤19、用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，以比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱。(________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共20分)20、把2molX氣體和1molY氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)；2min末生成0.2molW，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，試計算：

(1)前2min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率=_______；

(2)2min末時Y的轉(zhuǎn)化率=________；

(3)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計量數(shù)n=_______；21、將32.0g銅與60.0mL一定濃度的硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。銅完全溶解產(chǎn)生的混合氣體體積為8.96L(標(biāo)況)。請計算(各數(shù)據(jù)保留兩位有效數(shù)字)：

(1)NO的體積為______

(2)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量約為______

(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為______。22、用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇是工業(yè)上一種有效開發(fā)利用CO2的方法。為探究反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=__mol·L-1·min-1。

(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率=__。

(3)求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。

(4)下列措施中能使平衡體系中增大的是__。

A．將H2O(g)從體系中分離出去B．充入He(g)；使體系壓強(qiáng)增大。

C．升高溫度D．再充入1molH2

(5)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min末時；下列說法正確的是___(填字母)。

A．CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度相等。

B．用CO和CH3OH(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等。

C．上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

D．3min后該反應(yīng)的正反應(yīng)速率逐漸增大。

(6)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1___c2(填“>”“<”或“=”)。23、把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中；使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(氣)+Y(氣)=nZ(氣)+3W(氣)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)，計算：

(1)前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為__。

(2)2min末時Y的濃度為__。

(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值為___。評卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共16分)26、CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體；在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料。

(1)已知CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的能量變化如圖所示：

下列說法正確的是___________(填字母標(biāo)號)。

a．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個吸收能量的過程。

b．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2

c．化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成；同時也一定有能量變化。

d．1molH-O鍵斷裂的同時2molC=O鍵斷裂；則反應(yīng)達(dá)最大限度。

(2)某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入容積為2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c(O2)=0.2mol/L，4min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=_______，則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為______________。

(3)CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。已知其負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=+6H2O。

則下列說法正確的是___________(填序號)。

①電池放電時通入空氣的電極為負(fù)極。

②電池放電時；電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱。

③電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子27、以銅為原料可制備應(yīng)用廣泛的氧化亞銅。

（1）向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl沉淀，由CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。CuCl的水解反應(yīng)為CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl-(aq)＋H+(aq)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與此溫度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關(guān)系為K=__。

（2）Cu2O與ZnO組成的催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=akJ·mol-1。

按=2將H2與CO充入VL恒容密閉容器中；在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的ΔH__(填“<”或“>”)0，圖中p1、p2、p3由大到小的順序是__。

②起始時，甲容器中c(H2)=0.20mol·L-1，c(CO)=0.10mol·L-1，在p3及T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡，此時反應(yīng)的平衡常數(shù)為__。起始時，乙容器中c(H2)=0.40mol·L-1，c(CO)=0.20mol·L-1，T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率__。

A.大于40%B.小于40%

C.等于40%D.等于80%參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

①增加反應(yīng)物NH3的濃度；正反應(yīng)速率加快，正確；

②降溫；物質(zhì)分子的能量降低，反應(yīng)速率減小，錯誤；

③減壓；反應(yīng)物的濃度減小，正反應(yīng)速率降低，錯誤；

④及時移走產(chǎn)物；即減小生成物的濃度，正反應(yīng)速率會減小，錯誤。

故選項是A。2、C【分析】【分析】

根據(jù)圖中信息；得出該試劑瓶是棕色細(xì)口試劑瓶，固體藥品一般保存再廣口瓶中，液體藥品一般保存再細(xì)口瓶中。

【詳解】

A.硝酸銀固體放在棕色廣口瓶中；故A不符合題意；

B.燒堿溶液應(yīng)放在試劑瓶中；不能用磨口玻璃塞，故B不符合題意；

C.濃硝酸見光易分解；要保存在棕色細(xì)口試劑瓶中，故C符合題意；

D.濃硫酸要保存在細(xì)口試劑瓶中；故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。3、B【分析】【分析】

以合成氨反應(yīng)為例，平衡狀態(tài)的判斷方法有：①對同一個物質(zhì)而言正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，υ正(N2)=υ逆(N2)，若選用不同物質(zhì)的速率，如不同物質(zhì)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率等于化學(xué)計量數(shù)之比，如υ正(N2)=υ逆(NH3)；則說明已平衡，②各成分的含量；也可以是物質(zhì)的量或濃度保持定值、不再改變了，③選定的某個物理量，一開始會隨著反應(yīng)的發(fā)生而變化，而當(dāng)這個量不再改變的時候，就達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此分析回答。

【詳解】

①3Z(s)?X(g)+2Y(g)加入Z后，Z為固體，不影響氣體平均摩爾質(zhì)量，而該體系中氣體平均摩爾質(zhì)量=故密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變不能說明已平衡，①錯誤；②2HI(g)?H2(g)+I2(g)若一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂，則υ正(HI)=2υ逆(H2)=υ逆(HI)，則平衡建立，②正確；③N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；氣體的物質(zhì)的量；壓強(qiáng)會隨著反應(yīng)而變化，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化，說明氣體的物質(zhì)的量不隨時間變化，則說明反應(yīng)已達(dá)平衡，③正確；

④C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)反應(yīng)，恒容條件密閉容器中，氣體質(zhì)量隨著反應(yīng)而變化，容積體積的不變，故氣體密度不變說明已平衡，④正確；

⑤2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)若恒容條件下反應(yīng)，物質(zhì)的濃度取決于起始的量，故c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2；未必就是“速率相等”或“濃度保持不變”，不能說明已平衡，⑤錯誤；

綜上；正確的是B；

答案選B。4、D【分析】【詳解】

A．白色的無水硫酸銅遇到水會變?yōu)樗{(lán)色；可以用來檢驗乙醇中是否含水，A正確；

B．乙酸乙酯和的分子式都是C4H8O2；二者的結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；

C．乙酸的比例模型是C正確；

D．CH2=CH2和苯都可以發(fā)生加成反應(yīng)；D錯誤；

故選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．雖然在煤的氣化過程中會有一部分煤的潛在能量受到損失；但因為加工后得到的氣態(tài)燃料的熱利用率高，而且比較清潔，因此從總體來看將煤氣化后再使用還是比較合理的，A錯誤；

B．CO、H2屬于清潔能源；燃燒無污染，煤的氣化可以減少煤直接燃燒對環(huán)境造成的粉塵污染，B正確；

C．氣態(tài)燃料比固態(tài)煤更易充分燃燒；因此煤氣化后作為燃料燃燒充分，熱利用率高，C正確；

D．因為反應(yīng)中的氧氣是用空氣代替的，所以經(jīng)過兩個反應(yīng)后的混合氣體中有N2、CO2、CO和H2等，除去CO、CO2后主要是合成氨的兩種原料氣N2和H2；D正確；

故選A。6、B【分析】【分析】

由圖可知，CO的濃度減小，甲醇濃度增大，且平衡時c(CO)=0.25mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，轉(zhuǎn)化的c(CO)=0.75mol/L，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為CO+2H2?CH3OH；3min時濃度仍在變化，濃度不變時為平衡狀態(tài)，且增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動，以此來解答。

【詳解】

A．用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)為CO+2H2?CH3OH；故A正確；

B．反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時濃度仍在變化；沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正；逆反應(yīng)速率不相等，故B錯誤；

C．反應(yīng)至10分鐘，?(CO)==0.075mol/(L?min)；故C正確；

D．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)；且K與溫度有關(guān)，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，K不變，故D正確；

故答案為B。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

（1）直接利用濃度來列三段式；將x當(dāng)已知來用；

（2）因從反應(yīng)開始投料；所以正向反應(yīng)速率越來越??；

（3）利用在相同的溫度和體積下；氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比列式計算；

（4）利用“正；逆反應(yīng)速率相等”和“變量不變”進(jìn)行分析判斷；

【詳解】

(1)利用三段式法進(jìn)行計算：3A(g)+B(g)xC(g)

起始c(mol/L)1.50.50

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.60.20.2x

1min后(mol/L)0.90.30.2x

1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為：且據(jù)題給數(shù)據(jù)可知：0.2x=0.4mol/L，解得x=2；

(2)因為從反應(yīng)物開始投料；所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率不斷減慢，同樣是歷時1min生成的C的量要比前1min少。由題給數(shù)據(jù)知，反應(yīng)進(jìn)行1min時，C的濃度為0.4mol/L，若反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行至達(dá)到平衡再需1分鐘，則平衡時C的濃度必小于0.8mol/L；

(3)設(shè)達(dá)到平衡時。轉(zhuǎn)化的B為nmol，則3A(g)+B(g)2C(g)

起始(mol)310

轉(zhuǎn)化(mol)3nn2n

1min后(mol)3-3n1-n2n

根據(jù)相同條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，即：所以則A的轉(zhuǎn)化率為：

(4)A．因反應(yīng)物和生成物均為氣體；且容器的體積不變，所以氣體的密度始終不變，所以氣體密度不變不能作為平衡建立的判據(jù)，A項錯誤；

B．沒有標(biāo)示出用A；B表達(dá)的是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率；所以無法依此比例判斷是否達(dá)到平衡，B項錯誤；

C．平衡時是濃度不變；不是相等，也不是成比例，C項錯誤；

D．將生成的nmolB換算成生成3nmolA可以明顯發(fā)現(xiàn)；單位時間內(nèi)消耗3nmolA同時生成3nmolA，生成速率等于消耗速率，顯然已達(dá)平衡，D項正確；

E．因為恒溫，所以溫度始終不變，溫度不變就不能作為該反應(yīng)達(dá)平衡的判斷依據(jù)，E項錯誤?！窘馕觥?.2mol·L-1·min-12小于D8、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；根據(jù)c=計算反應(yīng)速率；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時各物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變；反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。

【詳解】

（1）由圖像可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z，故答案為3X+Y2Z；

(2)反應(yīng)開始至2min時Z的平均反應(yīng)速率為：c（Z）==0.05mol/（L?min）；故答案為0.05mol/（L?min）；

（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時各物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變；反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，而后面一直維持平衡狀態(tài)，故答案為是；

（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時各物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變；反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故答案為2min后；

（5）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時，達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不隨時間的變化而變化，若三種物質(zhì)都是氣體，平衡時Y所占體積的百分比為×100%=50%；故答案為50%。

【點睛】

根據(jù)圖像寫方程式是關(guān)鍵，開始減小的是反應(yīng)物，增加的是生成物，物質(zhì)的量的變化量之比等于計量數(shù)之比，確定計量數(shù)?！窘馕觥?X+Y2Z0.05mol/(L·min)是2min后50%9、略

【分析】【詳解】

（1）列三段式如下：

由三段式知：5min后H2為2mol、NH3為2mol；

（2）根據(jù)化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)速率關(guān)系得：υ(H2)=3υ(N2)=0.3mol/(L·min)；υ(NH3)=2υ(N2)=0.2mol/(L·min)【解析】①.2mol②.2mol③.v(N2)=0.1mol/L·min④.v(H2)=0.3mol/L·min⑤.v(NH3)=0.2mol/L·min10、C【分析】【詳解】

A．由圖2可知；pH＞0.68時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，pH＜0.68時，電壓大于0，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向，故A正確；

B．pH=0.68時；電壓為零，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故B正確；

C．pH=5時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，AsO33-在負(fù)極失電子，則負(fù)極電極反應(yīng)式為AsO33--2e-+H2O=AsO43-+2H+；故C錯誤；

D．pH＞0.68時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，碘作氧化劑，所以氧化性I2＞AsO43-；故D正確。

故選C。11、略

【分析】【分析】

本題主要原電池和電解池的相關(guān)知識點。

【詳解】

（1）亞鐵離子具有強(qiáng)還原性；制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是為了防止亞鐵化合物被氧化；

（2）將碳酸鋰、乙酸亞鐵、磷酸二氫銨在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰、乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。根據(jù)題意和元素守恒，可得其他產(chǎn)物為：CO2、H2O和NH3；

（3）將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為：

（4）M具有酯基，在堿性條件下可發(fā)生水解，M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（5）正極的電極方程式為：FePO4+Li++e-=LiFePO4【解析】為了防止亞鐵化合物被氧化CO2H2ONH3FePO4+Li++e-=LiFePO412、略

【分析】【詳解】

（1）700℃時；0-5min內(nèi)，D的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(D)＝△n/(V?△t)=0.45mol/(1L×5min)

=0.09mol/(L?min)，同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以v（B）：v（D）=2：1，故v（B）=0.18mol?L-1?min-1；

（2）該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化；所以：

A：該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)；當(dāng)壓強(qiáng)不變時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故A正確；

B：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化，B正確；

C：v正（B）=2v逆（D）；速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；

D：無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；c（A）=c（C），所以不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤；

（3）A（g）+2B（g）C（g）+D（g）

起始(mol/L)1.02.200

反應(yīng)(mol/L)0.61.20.60.6

平衡(mol/L)0.41.00.60.6

化學(xué)平衡常數(shù)K=(0.6mol/L×0.6mol/L)/[0.4mol/L×(1.0mol/L)2]=0.9（mol?L-1）-1；

根據(jù)圖象知；降低溫度D的含量減少，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

（4）A、B、C、D各物質(zhì)的濃度分別為c(A)＝0.06mol/L，c(B)＝0.50mol/L，c(C)＝0.20mol/L，c(D)＝0.018mol/L，濃度商QC=(0.2mol/L×0.018mol/L)/[0.06mol/L×(0.5mol/L)2]=0.24（mol?L-1）-1＜0.9（mol?L-1）-1，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行?！窘馕觥竣?0.18mol/(L·min)②.ABC③.0.9④.吸熱⑤.向正方向進(jìn)行三、判斷題(共7題，共14分)13、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。15、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。16、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯誤，17、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時，正極反應(yīng)式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負(fù)極反應(yīng)式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。18、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱；故答案為：判據(jù)正確，原因是金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱。四、計算題(共4題，共20分)20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生W的物質(zhì)的量計算反應(yīng)消耗的X的物質(zhì)的量，再根據(jù)速率定義式計算v(X)；

(2)根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生W的物質(zhì)的量計算反應(yīng)消耗的Y的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100%計算Y的轉(zhuǎn)化率。

(3)先計算v(W)；然后根據(jù)速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的計量數(shù)的比計算出n的值。

【詳解】

(1)2min末生成0.2molW，由于X、W反應(yīng)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比△n(X)：△n(W)=3：2，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)化的X物質(zhì)的量為△n(X)=0.3mol，則v(X)==0.075mol/(L?min)；

(2)根據(jù)反應(yīng)方程式可知物質(zhì)反應(yīng)時，△n(Y)：△n(W)=1：2，則根據(jù)2min末生成0.2molW，可知2min末時Y的轉(zhuǎn)化量△n(Y)=0.1mol，由于反應(yīng)開始時加入Y的物質(zhì)的量為1mol，所以Y的轉(zhuǎn)化率α(Y)=×100%=10%；

(3)2min末生成0.2molW，v(W)==0.05mol/(L?min)，由于測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.1mol/(L?min)；根據(jù)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知n=4。

【點睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計算，把握化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的量與方程式中化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，注意速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系確定n，側(cè)重考查學(xué)生的分析與計算能力?！窘馕觥竣?0.075mol/(L?min)②.10%③.421、略

【分析】【分析】

(1)n(Cu)==0.5mol，n(NO+NO2)==0.4mol。

設(shè)NO的物質(zhì)的量為x，則NO2的物質(zhì)的量為0.4-x;

依據(jù)電子守恒，可得出如下關(guān)系式：3x+(0.4-x)×1=0.5mol×2；求出x后，即可求出NO的體積。

(2)求出NO、NO2的物質(zhì)的量，再利用M=即可求出該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。

(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時溶質(zhì)為NaNO3。從而得出表現(xiàn)出酸性的硝酸和剩余的硝酸的物質(zhì)的量；再加上表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量，即可求出原硝酸的物質(zhì)的量，最后求出原硝酸溶液的濃度。

【詳解】

(1)n(Cu)==0.5mol，n(NO+NO2)==0.4mol。

設(shè)NO的物質(zhì)的量為x，則NO2的物質(zhì)的量為0.4-x;

依據(jù)電子守恒，可得出如下關(guān)系式：3x+(0.4-x)×1=0.5mol×2；x=0.3mol；

V(NO)=0.3mol×22.4L/mol=6.7L。答案為：6.7L；

(2)n(NO)=0.3mol，則n(NO2)=0.1mol，M==34。答案為：34g/mol；

(3)n(酸性)+n(余)=n(NaOH)=0.100mL×2.0mol/L=0.2mol；n(氧化性)=0.4mol；

n(總)=0.2mol+0.4mol=0.6mol，c(HNO3)==10mol/L。答案為：10mol/L。

【點睛】

有關(guān)硝酸的反應(yīng)，方程式往往較多，但硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)不外乎強(qiáng)氧化性和酸性，所以我們可利用守恒法進(jìn)行求解。若只涉及到變價元素，我們常用電子守恒進(jìn)行求解，若涉及到酸性及氧化性兩個方面，我們常用質(zhì)量守恒進(jìn)行求解?！窘馕觥?.7L34g/mol10mol/L22、略

【分析】【分析】

由圖象列“三段式”：

以此可計算(1)；(2)、(3)題；

(4)要使增大；應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動；

(5)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min末時；

A．CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等；

B．用CO2與CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比；

C．3min后反應(yīng)物濃度仍然減?。簧晌餄舛热匀辉黾?；平衡正向移動；

D．化學(xué)反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度成正比；

(6)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量CO2，平衡正向移動，CH3OH(g)、H2O濃度增大；結(jié)合平衡常數(shù)不變判斷。

【詳解】

(1)v(CO2)==0.075mol/(L?min)；

(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%；

(3)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，則K==5.33；

(4)要使增大；應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動；

A．將H2O(g)從體系中分離，平衡向正反應(yīng)方向移動，增大；故A正確；

B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大，但對反應(yīng)物質(zhì)來說，濃度沒有變化，平衡不移動，不變；故B錯誤；

C．因正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則減??；故C錯誤；

D．再充入1molH2，平衡向正反應(yīng)方向移動，則增大；故D正確；

故答案為：AD；

(5)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min末時；

A．從圖象可以看出，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min末時，CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量均為0.50mol；故其濃度相等，故A正確；

B．用CO2與CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比；二者的計量數(shù)之比為1：1，則二者的化學(xué)反應(yīng)速率之比為1：1，故B正確；

C．3min后反應(yīng)物濃度仍然減小、生成物濃度仍然增加，平衡正向移動，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)圖像顯示，反應(yīng)進(jìn)行到10min時CO和CH3OH的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．化學(xué)反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度成正比；3min后反應(yīng)物濃度減小，則正反應(yīng)速率減小，故D錯誤；

故答案選AB；

(6)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量CO2，平衡正向移動，CH3OH(g)、H2O濃度增大，由于平衡常數(shù)不變，則CO2的物質(zhì)的量濃度也增大。

【點睛】

恒容密閉容器中，充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的分壓不變，濃度沒有變化，平衡不移動?！窘馕觥?.07575%5.33ADAB＜23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，2min末生成0.3molW，根據(jù)化學(xué)方程式2X(氣)+Y(氣)=nZ(氣)+3W(氣)，消耗的X的物質(zhì)的量為0.2mol，則前2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為

(2)把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，2min末生成0.3molW，根據(jù)化學(xué)方程式2X(氣)+Y(氣)=nZ(氣)+3W(氣)，消耗Y的物質(zhì)的量為0.1mol，則2min末時Y的濃度為

(3)前2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)，由于化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則所以解得【解析】6五、推斷題(共2題，共14分)24、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d25、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、原理綜合題(共2題，共16分)26、略

【分析】【分析】

(1)a．由圖反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；

b．反應(yīng)速率比等于方程式的計量數(shù)之比；

c．化學(xué)變化一般伴隨著能量變化；

d．1molH-O鍵斷裂的同時生成2molC=O；又有2molC