2025年新科版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新科版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素對(duì)瘧疾的治療作用而成為2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)獲得者之一。下列說(shuō)法不正確的是A.利用青蒿研究青蒿素結(jié)構(gòu)的基本步驟：元素分析確定實(shí)驗(yàn)式→測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式→波譜分析確定結(jié)構(gòu)式B.青蒿素的分子式為C15H22O5，它屬于有機(jī)物C.人工合成青蒿素經(jīng)過(guò)了長(zhǎng)期的實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段D.現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試中，可用元素分析儀確定青蒿素中的H、O元素2、中國(guó)古代涉及的“銅”文化豐富多彩。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“石膽化鐵為銅”中涉及金屬鍵的斷裂B.鑄造“銅錢(qián)兒”用的材料黃銅是單質(zhì)銅C.詩(shī)句“廬山山南刷銅綠”中的“銅綠”借指的是的顏色D.“青銅器時(shí)期”早于“鐵器時(shí)期”的原因之一是銅比鐵穩(wěn)定3、H2O分子中每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)H原子的根本原因是()A.共價(jià)鍵的方向性B.共價(jià)鍵的飽和性C.共價(jià)鍵的鍵角D.共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)4、科研人員研制出由18個(gè)碳原子構(gòu)成的環(huán)碳分子(如圖所示)；下列說(shuō)法正確的是。

A.是一種共價(jià)化合物B.硬度大、熔點(diǎn)高C.與乙炔互為同系物D.與互為同素異形體5、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

A.四水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)四水合銅離子中有4個(gè)配位鍵B.晶體的晶胞如圖2所示，設(shè)半徑分別為和晶胞邊長(zhǎng)為a，則有C.H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D.金屬Cu中原子堆積模型如圖4所示，為最密堆積，Cu原子的配位數(shù)為12評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、三氟化氯(ClF3)可用作氟化劑；燃燒劑、推進(jìn)劑中的氧化劑、高溫金屬的切割油等。回答下列問(wèn)題：

(1)ClF3中Cl的化合價(jià)為_(kāi)_。

(2)Cl與F的電負(fù)性大小關(guān)系為_(kāi)_。

(3)ClF3可由Cl2和F2在200~300℃、銅反應(yīng)器中制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+3F22ClF3。

①每生成185gClF3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_。

②ClF3能將NH3氧化生成N2，同時(shí)產(chǎn)生Cl2和一種能雕刻玻璃的物質(zhì)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_。

(4)工業(yè)上可用Cl2與消石灰反應(yīng)制備漂白粉。漂白粉是___(填“純凈物”或“混合物”)，其有效成分的名稱(chēng)是__。7、

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開(kāi)___。

ABCD

(2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是____(寫(xiě)出元素符號(hào))。

(3)現(xiàn)有甲；乙兩種短周期元素；室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①畫(huà)出甲原子的基態(tài)外圍電子軌道表示式：_____。

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是____(填名稱(chēng))，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是__。

A將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中。

B將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)。

C將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用；并滴入酚酞溶液。

D比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性8、(1)已知：碳化硅()是一種具有類(lèi)似金剛石結(jié)構(gòu)的晶體，其中碳原子和硅原子是交替排列的。在下列晶體：①晶體硅、②金剛石、③碳化硅、④干冰、⑤冰中，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是______(填序號(hào))。

(2)繼后，科學(xué)家又合成了已知熔點(diǎn)：而破壞分子所需要的能量：其原因是______。9、(1)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類(lèi)型)。

(2)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類(lèi)型為_(kāi)_______。10、CO2；CO作為碳源；可以制備多種有機(jī)化合物，在能源結(jié)構(gòu)方面具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)CO2的電子式為_(kāi)________。

(2)一定條件下，CO與H2可化合生成甲醇(CH3OH)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(3)利用CO2可合成聚碳酸酯(易降解)；反應(yīng)原理如下：

從環(huán)境角度來(lái)看，用聚碳酸酯塑料代替聚乙烯和聚苯乙烯傳統(tǒng)塑料的最大優(yōu)點(diǎn)是______。

(4)研究表明，相對(duì)原子質(zhì)最小的金屬氧化時(shí)，都可以獲得高的燃燒熱，從而可解決二氧化碳的排放問(wèn)題。其中鎂粉作燃料時(shí)還可消除過(guò)量的二氧化碳，其原因是_____(用化學(xué)方程式解釋)。

(5)最近我國(guó)科學(xué)家采用In2O3/分子篩催化劑，實(shí)現(xiàn)了CO2加氫一步轉(zhuǎn)化有機(jī)物X，化學(xué)式為C6H14，該物質(zhì)一氯代物有2種，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)11、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤12、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤13、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤14、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、用銅作電纜、電線(xiàn)，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共8分)16、氧；鉀、鉻、碘的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。

(1)上述四種基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是__(填元素符號(hào)，下同)。最外層電子排布式相同的元素是____．

(2)鉀晶體的熔點(diǎn)____(填“高于”或“低于”)鉻晶體的熔點(diǎn)。

(3)IO的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_，IO中碘原子的雜化軌道類(lèi)型是___。

(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線(xiàn)性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。氧、鉀離子最近核間距為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。則KIO3晶胞的密度(ρ)為_(kāi)______g/cm-3。

評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)17、A；B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素；它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿(mǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是_______(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為_(kāi)_____。

(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取_____雜化；BC3-的立體構(gòu)型為_(kāi)_____(用文字描述)。

(3)1molAB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為_(kāi)_____。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比______。

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類(lèi)型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n=________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為_(kāi)_______(保留2位有效數(shù)字)。18、第四周期過(guò)渡元素Mn；Fe、Ti、Ni可與C、H、O形成多種化合物。

（1）下列敘述正確的是______。(填字母)

A．CH2O與水分子間能形成氫鍵。

B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化。

C．C6H6分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵，C6H6是非極性分子。

D．CO2晶體的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低。

（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：。元素FeFe電離能/kJ·mol－1I1717759I2150915611561I3324829572957

Mn原子價(jià)電子排布式為_(kāi)_________，氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子難，其原因是___________________________。

（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布，可將元素周期表分區(qū)，其中Ti屬于____________區(qū)。Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則X的化學(xué)式為_(kāi)___________。

（4）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

①組成上述化合物中各非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(用元素符號(hào)表示)。

②在圖中用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵_______。

（5）NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2-的配位數(shù)為_(kāi)______，這幾個(gè)O2-構(gòu)成的空間構(gòu)型為_(kāi)____________。已知Ni2+與O2-的核間距為anm，NiO的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為_(kāi)_______g/cm3。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共6分)19、下列裝置中有機(jī)物樣品在電爐中充分燃燒，通過(guò)測(cè)定生成的CO2和H2O的質(zhì)量；來(lái)確定有機(jī)物分子式。

（1）A裝置是提供實(shí)驗(yàn)所需的O2，B裝置中濃硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。

（2）若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱(chēng)取0.44g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，D管質(zhì)量增加0.36g，E管質(zhì)量增加0.88g，已知該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則該樣品的化學(xué)式為_(kāi)________。

（3）若該有機(jī)物的核磁共振氫譜如下圖所示，峰面積之比為1：3則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________；

若符合下列條件，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________。

①環(huán)狀化合物②只有一種類(lèi)型的氫原子。

（4）某同學(xué)認(rèn)E和空氣相通，會(huì)影響測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確性，應(yīng)在E后再增加一個(gè)裝置E，其主要目的是_________。20、實(shí)驗(yàn)室制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

i.向V2O5中加入足量鹽酸酸化的N2H4·2HCl溶液；微沸數(shù)分鐘。

ii.向制得的VOCl2溶液中緩慢加入足量NH4HCO3溶液；有氣泡產(chǎn)生并析出紫紅色晶體。

iii.反應(yīng)結(jié)束后抽濾，用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次；再用無(wú)水乙醇洗滌2次，靜置一段時(shí)間后得到產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)步驟i中的還原劑是___(填化學(xué)式)。

(2)已知VO2+能被O2氧化；步驟ii可在如圖裝置中進(jìn)行(夾持儀器略去)，利用A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將C中空氣排凈。

①儀器M的名稱(chēng)是___。

②裝置B的作用是___。

(3)步驟ii中洗滌操作選擇飽和NH4HCO3的原因是___，用無(wú)水乙醇洗滌的目的是___。

(4)藍(lán)色VO2+的水合配離子的結(jié)構(gòu)如圖。向該水合配離子的溶液中加入NaOH至pH=12時(shí)，該水合配離子全部轉(zhuǎn)化為褐色的[VO(OH)3]-，寫(xiě)出轉(zhuǎn)化過(guò)程的離子方程式___。

(5)稱(chēng)量mg產(chǎn)品，用KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4(方法略)，最后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過(guò)程只發(fā)生反應(yīng)VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__%(用含有m；c、V的式子表示)。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)確定方法進(jìn)行判斷。

【詳解】

A．利用青蒿研究青蒿素結(jié)構(gòu)的基本步驟為分離；提純→元素分析確定實(shí)驗(yàn)式→測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式→波譜分析確定結(jié)構(gòu)式；A不正確；

B．青蒿素屬于有機(jī)物；B正確；

C．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段之一；C正確；

D．現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試中；可用元素分析儀確定青蒿素中的C；H、O元素，D正確。

故選答案A。2、B【分析】【詳解】

A．“石膽化鐵為銅”中反應(yīng)為金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)；金屬單質(zhì)中含有金屬鍵，故涉及金屬鍵的斷裂，A正確；

B．黃銅是銅的合金；不是單質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C．“銅綠”借指的是的顏色，為綠色的物質(zhì)；C正確；

D．“青銅器時(shí)期”早于“鐵器時(shí)期”的原因之一是銅比鐵穩(wěn)定；較容易冶煉，D正確；

故選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

O原子最外層有6個(gè)電子，可得到2個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H原子最外層1個(gè)電子，只能形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)H原子與共價(jià)鍵的飽和性有關(guān)，答案選B。4、D【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)的化學(xué)式為C18，是由C元素組成的單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．該物質(zhì)由C18分子構(gòu)成；硬度??；熔點(diǎn)低，故B錯(cuò)誤；

C．該物質(zhì)是C元素組成的單質(zhì)；乙炔是化合物，不是同系物，故C錯(cuò)誤；

D．該物質(zhì)與都是由C元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故D正確；

選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可以看出，1個(gè)銅離子與4個(gè)水分子結(jié)合成[Cu(H2O)4]2+，Cu2+與H2O分子之間通過(guò)配位鍵相結(jié)合；則1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵，A正確；

B．CaF2晶體為六方最密堆積，設(shè)半徑分別為和晶胞邊長(zhǎng)為a，晶胞體對(duì)角線(xiàn)上有2個(gè)和3個(gè)其中2個(gè)在頂點(diǎn)有一部分屬于另一個(gè)晶胞，那么屬于體對(duì)角線(xiàn)的就有4個(gè)半徑和4個(gè)半徑，則有B正確；

C．H原子核外只有1個(gè)電子；所以電子云圖中，黑點(diǎn)不表示電子，只表示電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少，H原子核外電子大多在原子核附近運(yùn)動(dòng)，C不正確；

D．金屬Cu原子形成的金屬晶體為最密堆積；每個(gè)Cu原子周?chē)粚佑?個(gè)Cu原子，上；下層各有3個(gè)Cu原子，所以其配位數(shù)均為12，D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

H原子只有一個(gè)電子，小黑點(diǎn)是電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象描述。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【詳解】

(1)ClF3中F為-1價(jià)；則Cl的化合價(jià)為+3，故本題答案為：+3；

(2)同主族從下往上電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；所以F的電負(fù)性大于Cl，故本題答案為：Cl＜F；

(3)①185gClF3的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)化學(xué)方程式，每生成2molClF3時(shí)；氯的化合價(jià)從0升高到+3價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，故本題答案為：6mol；

②已知ClF3能將NH3氧化生成N2，同時(shí)產(chǎn)生Cl2和一種能雕刻玻璃的物質(zhì)，能雕刻玻璃的物質(zhì)的物質(zhì)是HF，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2ClF3+2NH3=N2+Cl2+6HF，該反應(yīng)中氧化劑為ClF3，還原劑為NH3，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3，故本題答案為：2ClF3+2NH3=N2+Cl2+6HF；2:3；

(4)漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣；是混合物，有效成分是次氯酸鈣，故本題答案為：混合物；次氯酸鈣。

【點(diǎn)睛】

在化合物中，F(xiàn)的化合價(jià)為-1價(jià)，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，所以推出Cl為+3價(jià)，此為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?+3②.Cl＜F③.6mol④.2ClF3+2NH3=N2+Cl2+6HF⑤.2:3⑥.混合物⑦.次氯酸鈣7、略

【分析】【分析】

(1)過(guò)渡元素均為金屬元素；

(2)有機(jī)物大都含有氫元素；非金屬的氫化物中含有氫元素，H元素能與大多數(shù)的非金屬元素形成化合物；

(3)甲；乙兩種短周期元素；室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，則甲為Al，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則乙為Mg；

①Al位于周期表中第三周期ⅢA族；

②同周期自左而右元素金屬性減弱；可以根據(jù)金屬與水的反應(yīng)難易；劇烈程度或金屬和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易或是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱或金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來(lái)判斷。

【詳解】

(1)A區(qū)中H元素為非金屬性；B區(qū)為過(guò)渡元素，全部為金屬元素，C區(qū)中含有金屬與非金屬元素，D區(qū)為稀有氣體，答案選B；

(2)有機(jī)物大都含有氫元素；非金屬的氫化物中含有氫元素，H元素能與大多數(shù)的非金屬元素形成化合物，形成化合物最多的元素可能是H元素；

(3)甲；乙兩種短周期元素；室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，則甲為Al，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則乙為Mg；

①Al位于第三周期ⅢA族,核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，基態(tài)外圍電子軌道表示式為

②同周期自左而右元素金屬性減弱；故金屬性Mg＞Al；

A．金屬在在空氣中放置已久；表面生成氧化物保護(hù)膜，阻止金屬與水反應(yīng)，不能比較金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B．將除掉表面氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)；反應(yīng)越劇烈，則元素金屬性越強(qiáng)，故B正確；

C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用；并滴入酚酞溶液，比較堿性強(qiáng)弱，加入Mg粉的溶液呈淺紅色，而加入Al粉的無(wú)明顯現(xiàn)象，故C正確；

D．二者都是金屬元素；不能比較氫化物的穩(wěn)定性判斷金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

答案選BC?！窘馕觥緽H鎂BC8、略

【分析】【詳解】

(1)題述晶體中屬于共價(jià)晶體的是①②③，屬于分子晶體的是④⑤。一般來(lái)說(shuō)，共價(jià)晶體的熔點(diǎn)>分子晶體的熔點(diǎn)；對(duì)于共價(jià)晶體，鍵長(zhǎng)：鍵>鍵鍵，相應(yīng)鍵能：鍵鍵鍵，故熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅。故答案為：②③①⑤④；

(2)分子晶體熔點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，而破壞分子則是破壞分子內(nèi)的共價(jià)鍵。故答案為：一般情況下，對(duì)于組成與結(jié)構(gòu)相似的分了晶體，分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔化所需的能量越多，故熔點(diǎn)：而破壞分子需斷開(kāi)化學(xué)鍵，元素電負(fù)性越強(qiáng)其形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，斷鍵時(shí)所需能量越多，故破壞分子所需要的能量：【解析】①.②③①⑤④②.一般情況下，對(duì)于組成與結(jié)構(gòu)相似的分了晶體，分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔化所需的能量越多，故熔點(diǎn)：而破壞分子需斷開(kāi)化學(xué)鍵，元素電負(fù)性越強(qiáng)其形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，斷鍵時(shí)所需能量越多，故破壞分子所需要的能量：9、略

【分析】【詳解】

(1)已知Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，根據(jù)分子晶體的物理性質(zhì)：分子晶體熔沸點(diǎn)低，易溶于有機(jī)溶劑，可知Fe(CO)5屬于分子晶體；（2）分子晶體熔沸點(diǎn)較低，三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類(lèi)型為分子晶體?！窘馕觥竣?分子晶體②.分子晶體10、略

【分析】【詳解】

(1)．二氧化碳的電子式為故答案為：

(2)．CO與H2可化合生成甲醇(CH3OH)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+2H2→CH3OH，故答案為：CO+2H2→CH3OH；

(3)．用聚碳酸酯塑料代替聚乙烯和聚苯乙烯傳統(tǒng)塑料的最大優(yōu)點(diǎn)是聚碳酸酯塑料易降解；可消除白色污染，故答案為：聚碳酸酯塑料易降解，可消除白色污染；

(4)．鎂粉作燃料燃燒時(shí)可以消除大氣中過(guò)量的二氧化碳，原因是鎂粉可以與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)．C6H14為飽和的烷烴，一氯代物有2種說(shuō)明等效氫為2種，結(jié)構(gòu)為：故答案為：【解析】CO+2H2→CH3OH聚碳酸酯塑料易降解，可消除白色污染2Mg+CO22MgO+C三、判斷題(共5題，共10分)11、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。12、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；13、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。14、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。15、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線(xiàn)，正確。四、原理綜合題(共1題，共8分)16、略

【分析】【分析】

本題從電子排布式；雜化類(lèi)型的判斷、晶體熔沸點(diǎn)高低判斷、晶胞密度的計(jì)算等角度入手分析。

【詳解】

(1)O的價(jià)層電子排布式為2s22p4，K的價(jià)層電子排布式為4s1，Cr的價(jià)層電子排布式為3d54s1，I的價(jià)層電子排布式為5s25p5，s、p、d能級(jí)最多容納2、6、10個(gè)電子，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，四種元素的未成對(duì)電子數(shù)2、1、6、1，因此Cr的未成對(duì)電子數(shù)最多；最外層電子排布式相同的元素是Cr和K；

(2)鉀和鉻晶體都屬于金屬晶體；鉀原子的價(jià)電子數(shù)比鉻少，且原子半徑比鉻大，因此鉀比鉻的金屬鍵弱，鉀晶體的熔點(diǎn)低于鉻晶體的熔點(diǎn)；

(3)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)目＋孤電子對(duì)數(shù)，IO中心原子為I，有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，即碘原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3；

(4)K位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為=1，O位于面心，個(gè)數(shù)為=3，I位于體心，個(gè)數(shù)為1，則該晶胞的質(zhì)量為氧、鉀離子最近核間距為dcm，對(duì)角線(xiàn)距離是2dcm，根據(jù)勾股定理，則邊長(zhǎng)為即晶胞的體積為（）3cm3，根據(jù)密度的定義，晶胞的密度為=g/cm3?！窘馕觥竣?Cr；②.Cr、K③.低于④.4⑤.sp3⑥.五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)17、略

【分析】【分析】

A；B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素；它們的核電荷數(shù)依次增大；第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，則A是C元素；C是地殼中含量最多的元素，則C是O元素；B原子的最外層p軌道的電子為半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，且原子序數(shù)大于A而小于C，則B是N元素；D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿(mǎn)，則D是Cu元素；

(1)同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

基態(tài)D原子核外有29個(gè)電子；根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)基態(tài)D原子的簡(jiǎn)化電子排布式；

(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2CO3；該分子中中心原子C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其中心原子雜化方式及碳酸根離子空間構(gòu)型；

(3)CN-與N2互為等電子體，則每個(gè)CN-中含有C、N三鍵，1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，據(jù)此計(jì)算1molCN-中含有的π鍵個(gè)數(shù)；

(4)根據(jù)圖示的金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)；利用均攤法計(jì)算Ca；Cu原子個(gè)數(shù)之比；

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類(lèi)型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，根據(jù)Ca、Cu合金確定該鑭鎳合金中n值；其密度根據(jù)ρ=計(jì)算。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是C元素；B是N元素；C是O元素；D是Cu元素。

(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O元素第一電離能從小到大順序是C

基態(tài)Cu原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s1；

(2)A是C元素，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2CO3，分子中的中心C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其中心原子雜化方式為sp2雜化，CO32-空間構(gòu)型為平面三角形；

(3)CN-與N2互為等電子體，則每個(gè)CN-中C、N原子之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，其中含有1個(gè)σ鍵，含有2個(gè)π鍵，則1molCN-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為2NA；

(4)根據(jù)金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知：該晶胞中Ca原子個(gè)數(shù)=8×=1，含有的Cu原子個(gè)數(shù)=8×+1=5；則該晶體中Ca；Cu原子個(gè)數(shù)之比為1：5；

(5)Ca、Cu合金化學(xué)式為CaCu5，鑭鎳合金與上述合金都具有相同類(lèi)型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn；所以該鑭鎳合金中n=5；

該物質(zhì)密度ρ=g/cm3=0.083g/cm3。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、原子雜化、電離能、核外電子排布等知識(shí)點(diǎn)，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)理論、物質(zhì)結(jié)構(gòu)變化的一般規(guī)律及反?，F(xiàn)象是正確分析判斷的基礎(chǔ)，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，題目側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算及空間想象能力。【解析】①.C22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1③.sp2④.平面三角形⑤.2NA(或2×6.02×1023)⑥.1∶5⑦.5⑧.0.083g·cm-318、略

【分析】【詳解】

（1）A、甲醛中含有氧原子，與水可以形成氫鍵，故A正確；B、二氧化碳分子中碳原子為sp雜化，B錯(cuò)誤；C、苯中碳碳鍵含有6個(gè)σ鍵，每個(gè)碳?xì)滏I含有一個(gè)σ鍵，苯分子中一共含有12個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、常溫下二氧化碳為氣體，二氧化硅為固體，CO2晶體的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低；故D正確；故答案為AD；

（2）25號(hào)元素錳，價(jià)電子個(gè)數(shù)為25-18=7，價(jià)電子排布為3d54s2，Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿(mǎn)狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)，而鐵為26號(hào)元素，價(jià)電子排布為3d64s2，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿(mǎn)狀態(tài)，故氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難；

（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)，s區(qū)為第ⅠA、ⅡA族，p區(qū)為第ⅢA到零族，d區(qū)包括從第ⅢB族到八族，ds區(qū)為第ⅠB、ⅡB族，f區(qū)為鑭系和錒系，其中鈦位于第ⅣB族，屬于d區(qū)；每個(gè)晶胞中含有鈦原子數(shù)為8×1/8+1=2，氧原子數(shù)為4×1/2+2=4，故化學(xué)式為T(mén)iO2；

（4）①非金屬性越強(qiáng)；元素的電負(fù)性越大，則電負(fù)性O(shè)＞N＞C＞H；

②C=N雙鍵的N原子有1對(duì)孤對(duì)電子與亞鐵離子之間形成配位鍵，另外N原子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，與亞鐵離子之間形成離子鍵，標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵為

（5）因?yàn)镹iO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型與氯化鈉的相同，而氯化鈉中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)均為6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)也均為6，這幾個(gè)O2-構(gòu)成正八面體結(jié)構(gòu)，在NiO晶體中，每4個(gè)Ni離子與4個(gè)O2-離子組成一個(gè)正方體，其體積為(a×10-7cm)3，每個(gè)Ni離子又屬于8個(gè)小正方體所有，1molNiO晶體有×8個(gè)這種小正方體，所以1molNiO的總體積為