2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷86考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙變紅色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、B.常溫下，加水沖稀時(shí)的值明顯增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、Br-C.0.1mol?L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、Cl-D.由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol?L-1的溶液：K+、Cl-、2、如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中不正確的是。

A.X電極與鐵電極相連接B.當(dāng)N電極消耗0.75mol氣體時(shí)，則鐵電極質(zhì)量增加48gC.乙裝置中溶液的顏色不會(huì)變淺D.M電極反應(yīng)式：H2NCONH2+H2O－6e-=CO2↑+N2↑+6H+3、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，其中NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)。下列說法正確的是。

A.溶液中OH－向電極b移動(dòng)B.電極b上發(fā)生氧化反應(yīng)C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2OD.理論上反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為3∶44、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.若C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2則ΔH1＜ΔH2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量5、常溫下，用如圖1所示裝置，分別向溶液和溶液中逐滴滴加的稀鹽酸；用壓強(qiáng)傳感器測得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示。下列說法正確的是。

A.X曲線為溶液的滴定曲線B.b點(diǎn)溶液的pH大于c點(diǎn)溶液的pHC.c點(diǎn)的溶液中：D.a、d兩點(diǎn)水的電離程度：a>d評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、硒和鉻元素都是人體必需的微量元素；請(qǐng)回答下列問題：

(1).硒與氧為同主族元素，硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(2).由硒在周期表中的位置分析判斷下列說法不正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2OB．熱穩(wěn)性：PH3＞H2S＞H2SeC．還原性：H2Se＞HBr＞HFD．原子半徑：Ge＞Se＞Cl

(3).人體內(nèi)產(chǎn)生的活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，化學(xué)家嘗試用及其他富硒物質(zhì)清除人體內(nèi)的活性氧，此時(shí)Na2SeO3表現(xiàn)出_______性。

(4).+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，用甲醇酸性燃料電池電解處理酸性含鉻廢水(主要含有)的原理示意圖如下圖所示。

①M(fèi)極的電極反應(yīng)式為_______，N極附近的pH_______(填“變大”或“變小”或“不變”)

②寫出電解池中轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式_______。7、（1）防治環(huán)境污染；改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識(shí)。

①空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)能體現(xiàn)空氣的質(zhì)量。下列各項(xiàng)指標(biāo)不需要監(jiān)測的是___________。

A．可吸入顆粒物（PM2.5）B．NO2濃度C．SO2濃度D．CO2濃度。

②下列措施有利于改善環(huán)境質(zhì)量的是___________。

A．將廢電池深埋；以減少重金屬的污染。

B．將地溝油回收再加工為食用油；以減緩水體富營養(yǎng)化。

C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯。

（2）采取適當(dāng)?shù)拇胧┠軠p少對(duì)環(huán)境的污染。

①酸雨是指pH___________的降水，大量燃燒含硫煤產(chǎn)生氣體隨雨水降落到地面，pH隨時(shí)間變長會(huì)有所減小，試用化學(xué)方程式解釋其原因___________。

②一氧化碳也是常見的大氣污染物。汽油在汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中的不完全燃燒可表示為2C8H18+23O212CO2+4CO+18H2O

某環(huán)境監(jiān)測興趣小組的同學(xué)描繪的市中心地區(qū)空氣中CO含量變化曲線(橫坐標(biāo)表示北京時(shí)間0到24小時(shí)，縱坐標(biāo)表示CO含量)，你認(rèn)為比較符合實(shí)際的是____________。

ABCD

③天然水中含有的細(xì)小懸浮顆?？梢杂胈__________做混凝劑（寫名稱）進(jìn)行凈化處理。工業(yè)廢水中含有的Cr3+離子，可用熟石灰作沉淀劑，在pH為8至9時(shí)生成沉淀而除去，該反應(yīng)的離子方程式是_____________。

（3）食品和藥品關(guān)系人的生存和健康。

①市場上銷售的食鹽品種很多。下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是___________（填字母）。

A．加鋅鹽B．加碘鹽C．加鈣鹽。

②纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”。食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì)。從化學(xué)成分看，纖維素是一種___________（填字母）。

A．多糖B．蛋白質(zhì)C．脂肪。

③某同學(xué)感冒發(fā)燒，他可服用下列哪種藥品進(jìn)行治療____________（填字母）。

A．麻黃堿B．阿司匹林C．抗酸藥。

（4）化學(xué)與材料密切相關(guān)。

①人工合成的塑料有多種，其中聚乙烯是常見的塑料制品，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

②鋼鐵的腐蝕主要發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)為___________。為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接_____________（填“鋅塊”或“銅塊”）。8、能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)；我國目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25℃、101kPa時(shí)，2gC2H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是100kJ，則C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式是________。

(2)已知C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1，C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.0kJ·mol-1，則反應(yīng)C(石墨，s)==C(金剛石，s)△H=__kJ·mol-1。

(3)已知H2(g)的燃燒熱△H1=-285.0kJ·mol-1，CO(g)的燃燒熱△H2=-283.0kJ·mol-1，CH3OH(l)的燃燒熱△H3=-726.0kJ·mol-1。0.2mol由H2和CO組成的混合氣體在完全燃燒時(shí)放出56.8kJ的能量，則混合氣體中H2和CO的質(zhì)量比為______。工業(yè)上在催化劑的作用下，可用H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)。請(qǐng)寫出由H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)的熱化學(xué)方程式：________。

(4)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-33.1kJ·mol-1。請(qǐng)寫出醋酸溶液電離的熱化學(xué)方程式：__________。9、在100℃時(shí)，將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)△H=-24.4kJ/mol，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到數(shù)據(jù)如表所示：。時(shí)間(s)020406080n(NO2)/mol0.40n1026n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08

(1)從反應(yīng)開始至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_______mol·L-1·s-1。

(2)n3=______，100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(保留一位小數(shù))。平衡后，若升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將_______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(3)下述各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。

a．v正(N2O4)=2v逆(NO2)

b．體系顏色不變。

c．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

d．氣體密度不變。

(4)達(dá)到平衡后，分別在80s、120s、140s時(shí)只改變一個(gè)條件，v正、v逆發(fā)生如圖所示變化；則80s時(shí)改變的條件可能是________。

10、請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ．已知水的電離平衡曲線如圖示；試回答下列問題：

(1)在100℃時(shí)，Kw表達(dá)式為___________，在此溫度下，Kw為___________。

(2)在室溫下，將pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=2的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=3，忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為___________。

(3)室溫時(shí)將pH為4的硫酸溶液稀釋10000倍，稀釋后溶液中，c(SO)和c(H+)之比約為___________。

Ⅱ．今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三種溶液；根據(jù)要求回答下列問題：

(4)寫出①的電離方程式___________。

(5)當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開__________(填序號(hào))。

(6)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其溶液中水電離出的c(OH-)由大到小的順序?yàn)開__________(填序號(hào))。

(7)三酸的pH相同時(shí)，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關(guān)系為___________(填序號(hào))。11、根據(jù)要求回答下列問題。

(1)常溫下，將pH和體積均相同的和溶液分別稀釋；溶液pH隨加水體積的變化如圖所示：

①曲線Ⅰ代表_______溶液(填“”或“”)。

②a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度a_______b(填“>”、“<”或“=”)。

③向上述溶液和溶液分別滴加等濃度的溶液，當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗溶液體積分別為和則_______(填“>”、“<”或“=”)。

(2)25℃時(shí)，往溶液中加入溶液。已知：的電離平衡常數(shù)

①現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為的三種溶液：

a.b.c.

溶液中由大到小的順序是_______(填標(biāo)號(hào))。

②當(dāng)時(shí)，溶液顯_______性(填“酸”、“堿”或“中”)，請(qǐng)結(jié)合數(shù)據(jù)說明理由_______。12、題稀溶液的一些性質(zhì)只取決于所含溶質(zhì)的分子數(shù)目而與溶質(zhì)本性無關(guān)；所謂分子的數(shù)目必須是獨(dú)立運(yùn)動(dòng)的質(zhì)點(diǎn)數(shù)目，此即稀溶液的依數(shù)性。1912年McBain在研究脂肪酸鈉水溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)，與一般電解質(zhì)(如NaC1)水溶液不同，脂肪酸鈉體系在濃度達(dá)到一定值后，其電導(dǎo)率；表面張力等依數(shù)性質(zhì)嚴(yán)重偏高該濃度前的線性規(guī)律，依數(shù)性——濃度曲線上呈現(xiàn)一個(gè)明顯的拐點(diǎn)。而密度等非依數(shù)性質(zhì)則符合一般電解質(zhì)溶液的規(guī)律。通過對(duì)多種脂肪酸鹽的實(shí)驗(yàn)，他發(fā)現(xiàn)這是一個(gè)普遍規(guī)律。他認(rèn)為在濃度大于拐點(diǎn)值時(shí)，脂肪酸鹽在溶液中并非以單分子形式存在，而是發(fā)生了分子聚集。他將這些聚集體稱為為締合膠體。

(1)根據(jù)上述事實(shí)，你認(rèn)為McBain的推論是否合理？說明理由___________。

(2)McBain對(duì)脂肪酸鈉體系進(jìn)行了量熱實(shí)驗(yàn)；發(fā)現(xiàn)在拐點(diǎn)濃度附近，由拐點(diǎn)前到拐點(diǎn)后體系的標(biāo)準(zhǔn)焓變幾乎為零，這讓他百思不得其解。經(jīng)過長期的研究和思考，他鼓起勇氣在國際學(xué)術(shù)會(huì)議上宣講了自己的研究結(jié)果，認(rèn)為脂肪酸鹽在拐點(diǎn)濃度后的締合膠體形成是熱力學(xué)穩(wěn)定的。當(dāng)時(shí)的會(huì)議主席對(duì)此勃然大怒，沒有等報(bào)告講完就以“McBain，胡說！”，將McBain轟下講臺(tái)。

假設(shè)在脂肪酸鹽拐點(diǎn)濃度前、后體系中水的結(jié)構(gòu)性質(zhì)沒有變化，結(jié)合基礎(chǔ)熱力學(xué)和熵的統(tǒng)計(jì)意義，簡單說明會(huì)議主席認(rèn)為McBain的觀點(diǎn)“荒謬”的原因___________。

(3)然而，大量研究結(jié)來證實(shí)了McBain的結(jié)論是正確的，原因是“在脂肪酸鹽拐點(diǎn)濃度前、后水的結(jié)構(gòu)性質(zhì)沒有變化”這一假設(shè)是錯(cuò)誤的。如果認(rèn)為“脂肪酸鹽在拐點(diǎn)濃度前、后對(duì)溶劑水的結(jié)構(gòu)會(huì)產(chǎn)生不同的影響”，那么請(qǐng)基于熵的統(tǒng)計(jì)意義，推測水的結(jié)構(gòu)在拐點(diǎn)濃度前和拐點(diǎn)后哪個(gè)更有序，說明理由___________。

(4)除脂肪酸鹽外還有很多物質(zhì)具有類似的變化規(guī)律。這些物質(zhì)(表面活性劑)的分子結(jié)構(gòu)具有一個(gè)共同的特點(diǎn)，都具有親水頭基和疏水尾鏈(如下圖所示)。請(qǐng)給出表面活性劑在水中形成的“締合膠體”的結(jié)構(gòu)示意圖___________。若表面活性劑的分子長度為1.0nm，估算“締合膠體”在剛過拐點(diǎn)濃度時(shí)的最大尺寸___________。

13、有A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)：。反應(yīng)

A

B

C

D

ΔH/(kJ·mol-1)

10.5

1.80

-126

-11.7

ΔS/(J·mol-1·K-1)

30.0

-113.0

84.0

-105.0

①在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是______；

②任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是______；

③另兩個(gè)反應(yīng)中，在溫度高于______℃時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是______；在溫度低于______℃時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、反應(yīng)條件(點(diǎn)燃或加熱)對(duì)熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯(cuò)誤15、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤16、利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。___A.正確B.錯(cuò)誤17、不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。___A.正確B.錯(cuò)誤18、溫度一定時(shí)，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、用pH試紙測定氯化鈉溶液等無腐蝕性的試劑的pH時(shí)，試紙可以用手拿。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)22、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。24、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．使甲基橙變紅的溶液呈酸性，H＋與反應(yīng)生成硫；二氧化硫和水；不能大量共存，故A不符合題意；

B．常溫下，加水沖稀時(shí)的值明顯增大，表明氫氧根離子濃度減小，溶液呈堿性，CH3COO-、Ba2+、Br-相互間不反應(yīng)；且均不與氫氧根反應(yīng)；能大量共存，故B符合題意；

C．0.1mol?L-1Fe(NO3)2溶液中，F(xiàn)e2+與[Fe(CN)6]3-會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成藍(lán)色沉淀；不能大量共存，故C不符合題意；

D．由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol?L-1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，與H＋反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，與氫氧根不共存；故D不符合題意；

故選B。2、B【分析】【分析】

由圖甲中信息結(jié)合原電池原理可知；M失電子為負(fù)極；N得電子為正極；由電鍍?cè)砜芍?，Cu作鍍層為陽極，F(xiàn)e作鍍件為陰極。

【詳解】

A．鐵電極是陰極；應(yīng)與電源的負(fù)極相連，即與X相連接，A正確；

B．當(dāng)N電極消耗0.75mol氣體時(shí)，根據(jù)O2~2H2O~4e-，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，鐵電極上發(fā)生Cu2++2e-=Cu；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知，析出Cu的物質(zhì)的量為1.5mol，故鐵電極的質(zhì)量增加86g，B不正確；

C．電鍍過程中；電解質(zhì)的濃度及成分均不會(huì)發(fā)生變化，因此，乙裝置中溶液的顏色不會(huì)變淺，C正確；

D．M電極為負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，并生成環(huán)境友好物質(zhì),電極反應(yīng)式為D正確。

故答案選擇B。3、C【分析】【分析】

NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)，應(yīng)生成氮?dú)?，a電極通入氨氣生成氮?dú)?，為原電池?fù)極，則b為正極；氧氣得電子被還原，結(jié)合電極方程式解答該題。

【詳解】

A．因?yàn)閍極為負(fù)極，b極為正極，正極帶負(fù)電，負(fù)極帶正電，根據(jù)同性相斥，異性相吸原理，則溶液中的OH－向負(fù)極移動(dòng)；故A錯(cuò)誤；

B．電極b是正極，氧氣在b電極上得到電子被還原；發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮?dú)?，且OH-向a極移動(dòng)參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；故C正確；

D．反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高3價(jià)，O元素化合價(jià)降低2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3；故D錯(cuò)誤；

故選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．石墨生成金剛石為吸熱反應(yīng)；說明石墨的能量低于金剛石的，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；

B．生成CO時(shí)，碳不完全燃燒，比生成CO2放出的熱量少，放熱ΔH為“-”，所以ΔH2＞ΔH1；B正確；

C．燃燒熱是在一定條件下；1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，因?yàn)樗姆€(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，C錯(cuò)誤；

D．1mol稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸完全中和；放出57.3kJ的熱量，而NaOH固體溶解時(shí)放熱，所以20克的氫氧化鈉固體與稀鹽酸完全反應(yīng)放出的熱量大于28.65kJ，D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，如H元素最終轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，C元素最終轉(zhuǎn)化為CO2。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)先發(fā)生反應(yīng)然后發(fā)生碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)發(fā)生所以滴加25mL鹽酸時(shí)，碳酸鈉溶液中幾乎不產(chǎn)生二氧化碳，壓強(qiáng)幾乎不變，而碳酸氫鈉恰好完全反應(yīng)，壓強(qiáng)達(dá)到最大，所以X代表溶液，Y代表溶液；A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaCl，c點(diǎn)溶液溶質(zhì)為所以c點(diǎn)代表溶液的pH更大，B錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)溶液溶質(zhì)主要為溶液顯堿性，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，而水解和弱電解質(zhì)的電離都是微弱的，所以C錯(cuò)誤；

D．d點(diǎn)鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl，還有少量溶解的二氧化碳，而a點(diǎn)溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，的水解都會(huì)促進(jìn)水的電離；所以a點(diǎn)水的電離程度更大，D正確；

綜上所述答案為D。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

【小問1】

硒是34號(hào)元素，原子核外電子排布是2、8、18、6，所以硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖為【小問2】

A．水分子間含氫鍵，使物質(zhì)分子之間吸引力增強(qiáng)，其沸點(diǎn)最高，且H2S、H2Se中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篐2O＞H2Se＞H2S；A錯(cuò)誤；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素的非金屬性：S＞P＞Se，故熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2S＞PH3＞H2Se；B錯(cuò)誤；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，由于非金屬性：F＞Br＞Se，故氫化物的還原性：H2Se＞HBr＞HF；C正確；

D．原子核外電子層數(shù)越多；微粒半徑越大，而Se有四個(gè)電子層，Cl有三個(gè)電子層，故半徑：Se＞Cl；而Ge和Se均有四個(gè)電子層，當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，故Ge＞Se，因此原子半徑大小關(guān)系為：Ge＞Se＞Cl，D正確；

故合理選項(xiàng)是AB；【小問3】

“活性氧”的氧化性極強(qiáng)，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3為還原劑；表現(xiàn)還原性；【小問4】

①M(fèi)電極通入燃料CH3OH，N電極通入O2，則M為負(fù)極，N為正極。負(fù)極上甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳與氫離子，負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑；正極上氧氣獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與通過質(zhì)子交換膜的H+結(jié)合為水，正極電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，N電極附近c(diǎn)(H+)降低；導(dǎo)致N極附近的pH變大；

②電解池溶液里轉(zhuǎn)化為Cr3+，化合價(jià)降低共6價(jià)，左側(cè)Fe電極與原電池的正極連接，所以左側(cè)Fe電極為陽極，陽極上Fe失去電子生成Fe2+，酸性條件下Fe2+將還原為Cr3+，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。【解析】【小題1】

【小題2】AB

【小題3】還原。

【小題4】①.CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑②.變大③.+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O7、略

【分析】【詳解】

(1)①二氧化碳無毒，不屬于空氣污染物，而可吸入顆粒物、NO2、SO2均為污染物；需要檢測，故選D；

②A．將廢電池深埋；會(huì)造成土壤及地下水的污染，故A錯(cuò)誤；B．將地溝油回收再加工為食用油，直接影響人類的健康，故B錯(cuò)誤；C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯，減少白色污染，故C正確；故選C；

(2)①酸雨是指pH＜5.6的降水，大量燃燒含硫煤產(chǎn)生氣體隨雨水降落到地面，亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為硫酸，因此pH隨時(shí)間變長會(huì)有所減小，化學(xué)方程式為2H2SO3+O2==2H2SO4，故答案為＜5.6；2H2SO3+O2==2H2SO4；

②CO主要是車輛燃油不充分燃燒而生成的；車輛的大量使用較集中在人們上下班時(shí)候，即上午8點(diǎn)；11點(diǎn)左右，下午2點(diǎn)、6點(diǎn)，夜間較少，故興趣小組的同學(xué)描繪空氣中CO含量變化曲線中，C比較符合實(shí)際，故選C；

③明礬中鋁離子水解生成膠體，具有吸附性可凈化水，工業(yè)廢水中含有的Cr3+離子，可用熟石灰作沉淀劑，在pH為8～9時(shí)生成沉淀而除去，反應(yīng)的離子方程式為Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓，故答案為明礬；Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓；

(3)①食鹽中一般添加含碘元素的物質(zhì)；含鋅元素的物質(zhì)；則食鹽中不需要加含鈣元素的物質(zhì)，故答案為C；

②淀粉；纖維素都屬于多糖；故答案為A；

③感冒發(fā)燒時(shí)應(yīng)服用消炎；止熱的藥物；如阿司匹林，故答案為B；

(4)①聚丙烯的單體為丙烯，則聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是故答案為

②鋼鐵的腐蝕主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，可在船體上加比鐵活潑的金屬來保護(hù)，金屬活潑性Zn＞Fe＞Cu，則應(yīng)選鋅塊，故答案為O2+4e-+2H2O=4OH-；鋅塊。

點(diǎn)睛：要熟悉常見的環(huán)境污染物，并關(guān)注環(huán)境保護(hù)，提高利用化學(xué)知識(shí)來解決生活中的問題的能力。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式的書寫和金屬的電化學(xué)腐蝕的電極方程式的書寫?！窘馕觥緿C＜5.62H2SO3+O2==2H2SO4C明礬Cr3++3OH—==Cr(OH)3↓CA【答題空10】BO2+2H2O+4e—=4OH—鋅塊8、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比以及熱化學(xué)方程式的書寫進(jìn)行求解；

(2)依據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)熱；

(3)設(shè)混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量為xmol和(0.2-x)mol，根據(jù)相關(guān)熱化學(xué)方程式和混合氣體放出的熱量求解H2和CO的物質(zhì)的量；進(jìn)而計(jì)算其質(zhì)量比，根據(jù)蓋斯定律寫出熱化學(xué)方程式；

(4)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；并寫出醋酸溶液電離的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)2gC2H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是100kJ，則1molC2H2完全燃燒放出的熱量為=1300kJ，其熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600kJ·mol-1；

(2)C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1，C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ·mol-1，則反應(yīng)C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=△H1-△H2=(-393.5kJ·mol-1)-(-395.0kJ·mol-1)=+1.5kJ·mol-1；

(3)設(shè)混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量為xmol和(0.2-x)mol，則285.0x+283.0(0.2-x)=56.8，解得x=0.1，混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量均為0.1mol，兩者質(zhì)量之比為：1：14；根據(jù)蓋斯定律，2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)△H=2△H1+△H2-△H3=-127kJ·mol-1，則熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)△H=-127kJ·mol-1；

(4)CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-33.1kJ·mol-1寫成離子方程式的形式為CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)△H=-33.1kJ·mol-1，由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，得CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)△H=-33.1kJ·mol-1-(-57.3kJ·mol-1)=+24.2kJ·mol-1，即醋酸溶液電離的熱化學(xué)方程式為CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)△H=+24.2kJ·mol-1?！窘馕觥?C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600kJ·mol-1+1.51∶142H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)△H=-127kJ·mol-1CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)△H=+24.2kJ·mol-19、略

【分析】【詳解】

(1)前20s，消耗n(NO2)=2n(N2O4)=2×0.05mol=0.1mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v(NO2)==2.5×10－3mol/(L·s)；故答案為2.5×10－3mol/(L·s)；

(2)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，60s后N2O4的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，60s內(nèi)消耗n(NO2)=2n(N2O4)=2×0.08mol=0.16mol，則n3=(0.40－0.16)mol=0.24mol；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，K=≈2.8；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減??；故答案為0.24；2.8；減??；

(3)a．不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡，首先反應(yīng)方向是一正一逆，v正(N2O4)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v逆(NO2)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，然后速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即2v正(N2O4)=v逆(NO2)；故a不符合題意；

b．NO2紅棕色氣體，N2O4無色氣體，因此當(dāng)體系氣體顏色不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b符合題意；

c．組分都是氣體；則氣體總質(zhì)量保持不變，該反應(yīng)為物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，因此當(dāng)平均摩爾質(zhì)量保持質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c符合題意；

d．氣體總質(zhì)量保持不變；容器為恒容狀態(tài)，任意時(shí)刻，氣體密度保持不變，因此氣體密度不變，不能說明達(dá)到平衡，故d不符合題意；

故答案為bc；

(4)80s時(shí)，只有v逆增大，v正不變，說明該時(shí)刻，向該容器中充入四氧化二氮，增大c(N2O4)；故答案為向該容器中充入四氧化二氮?！窘馕觥竣?0.0025②.0.24③.2.8④.減?、?bc⑥.向該容器中充入四氧化二氮10、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)水的離子積的定義可知，在100℃時(shí)，Kw表達(dá)式為Kw=c(H+)?c(OH-)，由圖中數(shù)據(jù)可知，在此溫度下，Kw=c(H+)?c(OH-)=10-6×10-6=1×10-12，故答案為：Kw=c(H+)?c(OH-)；1×10-12；

(2)

在室溫下，將pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=2的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=3，忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，設(shè)Ba(OH)2溶液與稀鹽酸的體積分別為V1，V2，則有：解得：V1：V2=9：11，Ba(OH)2與鹽酸的體積比9:11；故答案為：9:11；

(3)

室溫時(shí)將pH為4的硫酸溶液中c()=5×10-5mol/L，c(H+)=10-4mol/L，稀釋10000倍后，c()=5×10-9mol/L，而H+無限稀釋時(shí)溶液pH值接近7，故c(H+)=10-7mol/L，故稀釋后溶液中，c(SO)和c(H+)之比約為5×10-9mol/L：10-7mol/L=1：20；故答案為：1：20；

(4)

由于CH3COOH是一元弱酸，故CH3COOH的電離是一個(gè)可逆過程，故其電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為：CH3COOHCH3COO-+H+；

(5)

由于①CH3COOH是一元弱酸，②HCl是一元強(qiáng)酸，③H2SO4是二元強(qiáng)酸；故當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)棰伲劲冢劲?，故答案為：①＞②＞③?/p>

(6)

由于①CH3COOH是一元弱酸，②HCl是一元強(qiáng)酸，③H2SO4是二元強(qiáng)酸，當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液中的c(H+)是①＜②＜③，而溶液中c(H+)c(OH-)的乘積是一個(gè)常數(shù)，其溶液中水電離出的c(OH-)由大到小的順序?yàn)棰伲劲冢劲?；故答案為：①＞②＞③?/p>

(7)

由于①CH3COOH是一元弱酸，②HCl是一元強(qiáng)酸，③H2SO4是二元強(qiáng)酸，CH3COOHCH3COO-+H+隨著反應(yīng)的進(jìn)行平衡正向移動(dòng)，故三酸的pH相同時(shí)，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關(guān)系為①＜②＝③，故答案為：①＜②＝③?！窘馕觥?1)Kw=c(H+)?c(OH-)1×10-12

(2)9：11

(3)1：20

(4)CH3COOHCH3COO-+H+

(5)①＞②＞③

(6)①＞②＞③

(7)①＜②＝③11、略

【分析】【詳解】

（1）①HNO3為強(qiáng)酸，CH3COOH為弱酸，pH和體積均相同的和溶液分別加水稀釋時(shí)，促進(jìn)的電離使增大，pH變化不明顯，因此pH變化明顯的是強(qiáng)酸HNO3，故曲線Ⅰ代表HNO3；

②酸對(duì)水的電離起抑制作用，酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，圖中pH：a=b，即a點(diǎn)和b點(diǎn)的酸性相同；則水的電離程度相同；

③pH和體積均相同的和溶液，HNO3的酸性強(qiáng)于CH3COOH，則CH3COOH的濃度大于HNO3的濃度，CH3COOH的物質(zhì)的量也大于HNO3的物質(zhì)的量，分別滴加等濃度的溶液時(shí)，當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗溶液體積V1<V2；

（2）①溶液中存在C2O+H2OHC2O+OH-，HC2O+H2OH2C2O4+OH-，溶液中存在HC2O+H2OH2C2O4+OH-，溶液中存在H2C2O4HC2O+H+，結(jié)合平衡常數(shù)可知，水解或電離的程度都較小，故物質(zhì)的量濃度均為的三種溶液中由大到小的順序是

②25℃時(shí)，往溶液中加入溶液，當(dāng)時(shí)，兩者發(fā)生反應(yīng)H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O，最終產(chǎn)物為NaHCO3溶液，溶液中存在HC2O+H2OH2C2O4+OH-，HC2OC2O+H+，說明的電離程度大于水解程度，因此溶液顯酸性?！窘馕觥?1)=<

(2)酸說明的電離程度大于水解程度，因此溶液顯酸性12、略

【分析】【分析】

【詳解】

合理。

依數(shù)性涉及的是體系中獨(dú)立運(yùn)動(dòng)的分子數(shù)目；聚集造成體系中實(shí)際的獨(dú)立運(yùn)動(dòng)的分子數(shù)目與按配制濃度計(jì)算得到的獨(dú)立運(yùn)動(dòng)的分子數(shù)目不同。

因果矛盾不得分。

5-2

若締合膠體形成是熱力學(xué)穩(wěn)定的，則此過程ΔG＜0，而此時(shí)ΔH=0；

根據(jù)△GH-ΔS，可推出ΔS＞0。

而根據(jù)熵的統(tǒng)計(jì)意義，脂肪酸鹽分子的聚集使得ΔS＜O；二者矛盾。

故主席認(rèn)為McBain觀點(diǎn)是“荒謬”的。

5-3

拐點(diǎn)前水的結(jié)構(gòu)更有序。

因?yàn)榇诉^程體系整體的ΔS＞0，而脂肪酸鹽聚集將使得ΔS＜0，因此水的結(jié)構(gòu)必然有序度降低，使得體系整體ΔS＞0。

5-4

或

頭基朝外；疏水尾部朝內(nèi)的球體，要求分子的疏水尾部彼此之間較為靠近，無顯著分離。

最大尺寸(直徑)應(yīng)該為兩倍分子長度即2.0m?！窘馕觥亢侠?，理由見解析見解析拐點(diǎn)前水的結(jié)構(gòu)更有序，理由見解析或2.0m13、略

【分析】【分析】

【詳解】

①自發(fā)反應(yīng)需滿足△G=ΔH-TΔS＜0，若ΔH＜0且ΔS＞0，則△G一定小于0；反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故此處填C；

②若ΔH＞0且ΔS＜0，則△G一定大于0；反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故此處填B；

③將反應(yīng)A對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)代入ΔH-TΔS＜0計(jì)算，得反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度要求為：T＞350K，即350-273=77℃，故此處A、77℃；將反應(yīng)D對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)代入ΔH-TΔS＜0計(jì)算，得反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度要求為：T＜111.4K，即111.4-273=-161.6℃，故此處D、-161.6℃；【解析】①.C②.B③.77④.A⑤.-161.6⑥.D三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說法錯(cuò)誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。16、A【分析】【分析】

【詳解】

有些反應(yīng)的反應(yīng)熱，難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定,但是通過蓋斯定律可以間接計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，例如碳和氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)。故答案是：正確。17、A【分析】【詳解】

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

水電離平衡為：H2OH++OH-，其電離平衡常數(shù)K=由于水電離程度很小，所以水的濃度幾乎不變，則c(H+)·c(OH-)=K·c(H2O)=Kw，所以在溫度一定時(shí)，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)并不相等，認(rèn)為二者相等的說法是錯(cuò)誤的。19、B【分析】【詳解】

pH試紙不能用手拿，應(yīng)該放在干凈的表面皿或玻璃片上。20、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平