2025年外研版2024必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷（C4H10）氣體，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，其在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。已知電池的總反應(yīng)是2C4H10+13O2→8CO2+10H2O。下列說法不正確的是A.在熔融電解質(zhì)中，O2-向負(fù)極移動B.通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2OC.通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-D.燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置2、下列說法不正確的是A.在常溫下即可進(jìn)行，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.汽車尾氣催化凈化時(shí)的反應(yīng)：平衡常數(shù)為若反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)為則C.某恒容密閉容器中反應(yīng)：已達(dá)平衡，則升溫時(shí)的值減小D.恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)：混合氣體的密度不再改變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)平衡3、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2，下列說法中，錯誤的是A.電池工作時(shí)，鋅失去電子作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池正極的電極反應(yīng)式為MnO2＋2H2O+2e－=Mn(OH)2＋2OH－C.電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH-移向負(fù)極D.電池工作時(shí)，電流的方向是由Zn極流向MnO2極4、有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入稀硫酸中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是A.D＞A＞B＞CB.B＞A＞D＞CC.D＞B＞A＞CD.D＞A＞C＞B5、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)；為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的。

①NaOH固體②KNO3溶液③硫酸鉀溶液④H2OA.①③B.③④C.②③D.②④評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、鋅-空氣電池(原理如下圖)適宜用作城市電動車的動力電源；放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。則該電池放電時(shí)下列說法正確的是（）

A.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極D.該電池放電時(shí)OH-向石墨電極移動7、燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極；下列敘述錯誤的是（）

A.a極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH――4e-=2H2OC.電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2OD.溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負(fù)極移動8、某烴X的球棍模型如圖所示.經(jīng)測定該分子中的氫原子所處的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別；下列說法中不正確的是。

A.該分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境只有1種B.該分子不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.該分子中的氫原子分布在兩個(gè)相互垂直的平面上D.該分子的分子式為9、已知：該反應(yīng)消耗2molN2O5需吸收QkJ能量。某溫度下，向2L的密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：。時(shí)間/s050010001500n（N2O5）/mol10.07.05.05.0

下列說法正確的是A.在500s內(nèi)，N2O5分解速率為3×10-3mol/L-1·s-1B.在1000s時(shí)，反應(yīng)恰好達(dá)到平衡C.在1000s內(nèi)，反應(yīng)吸收的熱量為2.5QKJD.在1500s時(shí)，N2O5的正反應(yīng)速率等于NO2的逆反應(yīng)速率10、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭，反應(yīng)為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；下列說法正確的是（）

A.從左向右接口的連接順序：F→B，A→D，E←CB.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液C.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解D.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞11、對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中正確的是A.4v(W)=3v(Y)B.v(X)=v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.v(W)：v(X)=2：312、下列圖中，表示正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的是A.B.C.D.評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、Ⅰ。冶煉金屬常用以下幾種方法：①還原法；②電解法，③熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳？（用序號填寫下列空白）

（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬：__________________。

（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬：__________________。

Ⅱ.電子表和電子計(jì)算器的電池常用微型銀－鋅原電池，其電極分別為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，負(fù)極反應(yīng)和總反應(yīng)分別為和

（1）該原電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH__________（填“上升”“下降”或“不變”。）

（2）該原電池工作時(shí)電子由__________（填“Zn”或“Ag2O”）極經(jīng)外電路流向_______（填“正”或“負(fù)”）極。正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________。14、如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系。

（1）若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則____曲線代表無催化劑時(shí)的情況。

（2）若乙表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況，則_______曲線表示恒溫恒容的情況，在該情況下混合氣體中w(C)_________(填“變大”“變小”或“不變”)。

（3）根據(jù)丙可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，x的值為________（填范圍）。

（4）丁表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁的縱坐標(biāo)可以是_________________(填序號)。

①w(C)②A的轉(zhuǎn)化率③B的轉(zhuǎn)化率④壓強(qiáng)⑤c(A)⑥c(B)15、以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液可以形成原電池。

(1)H+向______極移動(填“正”或“負(fù)”)。

(2)電子流動方向由______極流向______極(填“Zn”或“Cu”)。

(3)若有1mole-流過導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少______g。

(4)若將稀硫酸換成硫酸銅溶液．電極質(zhì)量增加的是______(填“鋅極”或“銅極”)原因是______(用電極反應(yīng)式表示)。16、化學(xué)反應(yīng)速率的測定。

(1)測定原理。

利用與化學(xué)反應(yīng)中任何一種化學(xué)物質(zhì)的_______相關(guān)的可觀測量進(jìn)行測定。

(2)測定方法。

①直接觀察測定：如_______和_______等。

②科學(xué)儀器測定：如反應(yīng)體系顏色的變化。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時(shí)，可利用_______和_______間的比例關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。17、乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機(jī)物。請回答下列問題：

（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙醇的官能團(tuán)名稱為__________；乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，乙酸的官能團(tuán)名稱為__________；生活中常用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢(主要成分是CaCO3)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過這個(gè)事實(shí)，你得出醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是：醋酸_____碳酸(填“＞”或“＜”)；

（2）在濃硫酸的催化作用下，加熱乙酸和乙醇的混合溶液，可發(fā)生酯化反應(yīng)。請完成化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+________。18、向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)；已知：平均反應(yīng)速率v(C)=v(A)/2；反應(yīng)2min時(shí)，A的物質(zhì)的量減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了a/2mol，有amolD生成。請計(jì)算回答：

(1)反應(yīng)2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為_______mol/(L·min)

(2)化學(xué)方程式中，x=_____、y=____、p=____、q=____。

(3)平衡時(shí)，D為2amol，此時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為____mol/L評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)19、煤是無機(jī)化合物，天然氣和石油是有機(jī)化合物____A.正確B.錯誤20、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)21、亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑；某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示裝置制備ClNO。查閱資料：亞硝酰氯(ClNO)的熔點(diǎn)為-64.5℃；沸點(diǎn)為-5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時(shí)呈紅褐色，遇水易反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為___，b的作用是___。

(2)ClNO分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則ClNO的電子式為___；ClNO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到C中___時(shí)關(guān)閉K1、K2；向裝置D三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開K1、K3，制備ClNO，D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：___。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.在熔融電解質(zhì)中，O2?向負(fù)極定向移動；陽離子向正極移動，故A正確；

B.通入燃料丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O；符合原電池反應(yīng)原理，符合電荷守恒，原子守恒，故B正確；

C.通入空氣的電極是正極，正極電極反應(yīng)式為O2+4e?=2O2?；故C錯誤；

D.燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的發(fā)電裝置；故D正確；

故選C。2、B【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B．由反應(yīng)可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中絕熱條件下相當(dāng)于給容器加熱，升高溫度平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，所以化學(xué)平衡常數(shù)故B錯誤；

C．由反應(yīng)可知，升高溫度平衡正向移動，導(dǎo)致減小、增大，則升溫時(shí)減?。还蔆正確；

D．由反應(yīng)可知；隨著反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體質(zhì)量增大，容器體積不變，則混合氣體密度增大，當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

答案：B。3、D【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn+MnO2+H2O═ZnO+Mn(OH)2，可知反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為MnO2+2H2O+2e-═Mn(OH)2+2OH-；以此解答該題。

【詳解】

A.根據(jù)總反應(yīng)可知Zn失去電子被氧化；為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2，可知反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn?2e?+2OH?═ZnO+H2O，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為MnO2+2H2O+2e?═Mn(OH)2+2OH?；故B正確；

C.原電池中，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極，即OH-移向負(fù)極；故C正確；

D.原電池中，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，即從MnO2極流向Zn極；故D錯誤；

故選D。4、A【分析】【分析】

原電池中被腐蝕的金屬是活動性強(qiáng)的金屬；金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí)；活動性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

兩種活動性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，較不活潑的金屬作正極；將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極，所以A的活潑性大于B。金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí)，活動性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，所以D的活動性大于A；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，說明B的活動性大于銅。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說明銅的活動性大于C，則活動性B＞Cu＞C；所以金屬的活動性順序?yàn)椋篋＞A＞B＞C，故選A。5、B【分析】【詳解】

①加入NaOH固體；消耗氫離子，生成氫氣的總量減少，故錯誤；

②加入硝酸鉀溶液；在鹽酸存在情況下，相當(dāng)于存在了硝酸，硝酸和金屬鐵反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故錯誤；

③加入硫酸鉀溶液，相等于加水稀釋溶液，H+離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但H+離子的物質(zhì)的量不變；不影響生成氫氣的總量，故正確；

④加入水；鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，但是氫離子總量不變，生成氫氣的總量不變，故正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考常見題型，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意題中速率減小，氫氣不變的要求，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點(diǎn)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，應(yīng)降低溶液中氫離子濃度，但不影響氫離子的物質(zhì)的量。二、多選題(共7題，共14分)6、BC【分析】【分析】

該裝置為原電池；根據(jù)原電池的工作原理進(jìn)行解答。

【詳解】

A.該裝置為原電池；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故A錯誤；

B.根據(jù)裝置圖；Zn為負(fù)極，石墨電極為正極，根據(jù)原電池的工作原理，氧氣在正極(即石墨電極)上發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C.根據(jù)原電池的工作原理；電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子從Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，故C正確；

D.根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負(fù)極移動，即OH-移向Zn極；故D錯誤；

答案選BC。7、BD【分析】【分析】

由圖可知是氫氣；氧氣在堿性條件下組成的燃料電池；通入氫氣的電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A.由分析可知；a極通入的是氫氣，作負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.b極通入的是氧氣，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，其發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O=4OH-；故B錯誤；

C.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，則電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O；故C正確；

D.溶液中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，則OH-向負(fù)極移動，K+、H+向正極移動；故D錯誤；

綜上所述，答案為BD。8、AB【分析】【分析】

根據(jù)球棍模型及碳原子的成鍵特點(diǎn)判斷，環(huán)中含有碳碳雙鍵，分子式為C5H4。

【詳解】

A．根據(jù)球棍模型判斷黑色的是碳原子；它的環(huán)境有2種，故A不正確；

B．該分子中含有碳碳雙鍵；所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B不正確；

C．碳原子的雜化類型判斷分子的空間構(gòu)型，中心的單鍵碳原子采用sp3雜化，空間構(gòu)型是正四面體，碳碳雙鍵的碳原子采用sp2的雜化；空間構(gòu)型是平面形，據(jù)此判斷氫原子的位置；故C正確；

D．根據(jù)碳的成鍵特點(diǎn)判斷化學(xué)式為C5H4；故D正確；

故選答案AB。

【點(diǎn)睛】

碳原子的結(jié)構(gòu)判斷碳原子形成四個(gè)化學(xué)鍵，氫原子形成1個(gè)化學(xué)鍵，根據(jù)碳原子的成鍵也可判斷碳的雜化類型從而判斷分子的空間構(gòu)型。9、AC【分析】【詳解】

A．在500s內(nèi)，反應(yīng)消耗n(N2O5)=10.0mol?7mol=3mol，N2O5反應(yīng)速率故A正確；

B．對比1000s和1500s的n(N2O5)可知；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但在1000s時(shí)反應(yīng)不一定恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能在500s到1000s之間達(dá)到平衡，故B錯誤；

C．在1000s內(nèi)，反應(yīng)的n(N2O5)=10mol?5mol=5mol；吸收熱量2.5QKJ，故C正確；

D．對比1000s和1500s的物質(zhì)的量n(N2O5)可知，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，v(N2O5)：v(NO2)=1：2，在1500s時(shí)，N2O5的正反應(yīng)速率不等于NO2的逆反應(yīng)速率；故D錯誤；

答案選AC。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.氨氣極易溶于水；則采用防倒吸裝置，E←C；制取的二氧化碳需除去HCl雜質(zhì)，則F→B，A→D，故A正確；

B.裝置X為除去HCl雜質(zhì)，盛放的試劑為飽和NaHCO3溶液；故B錯誤；

C.裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時(shí)發(fā)生倒吸；故C錯誤；

D.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞,使溶液呈堿性以吸收更多的二氧化碳；故D正確；

故選AD。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；則根據(jù)方程式可判斷4v(W)=3v(Y)，A正確；

B．反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；則根據(jù)方程式可判斷3v(X)=2v(Z)，B錯誤；

C．反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；則根據(jù)方程式可判斷2v(X)=v(Y)，C正確；

D．反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；則根據(jù)方程式可判斷v(W)：v(X)=3：2，D錯誤；

答案選AC。12、AC【分析】【分析】

若反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量；則反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A．反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A符合題意；

B．反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不符合題意；

C．反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C符合題意；

D．反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D不符合題意；

答案選AC。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【分析】

I；根據(jù)金屬的活潑性不同需采用不同方法對金屬進(jìn)行冶煉；可分為電解法（活潑性強(qiáng)的金屬）、熱還原法（活潑性中等的金屬）、熱分解法（不活潑的金屬）。

II；在原電池中；負(fù)極失去電子，元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所以如果已知原電池的總反應(yīng)，可根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化來確定正負(fù)極及電極反應(yīng)。

【詳解】

Ⅰ.（1）Fe、Zn、Cu等中等較活潑金屬用熱還原法，即以C、CO或H2等做還原劑還原冶煉；故選①;

（2）Na、Mg、Al等活潑金屬的化合物與C、CO或H2等不反應(yīng)；故采用電解法治煉制備，故選②;

Ⅱ.（1）負(fù)極上鋅失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氧化鋅和水，電極反應(yīng)為電極反應(yīng)式為：所以負(fù)極附近氫氧根離子濃度降低，溶液的pH值下降；

（2）電池反應(yīng)式中，電子由負(fù)極流向正極，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，所以電子由鋅極經(jīng)外電路流向正極；鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化銀作正極，正極的反應(yīng)為：

【點(diǎn)睛】

以下是金屬冶煉方法：K,Ca,Na,Mg,Al,|Zn,Fe,Sn.Pb.(H),Cu,|Hg,Ag,Pt,Au可以大致分成三段

1、Al之前的金屬很活潑,用電解鹽或氧化物的方法治煉，如Na是電解熔融NaCl、Mg是電解熔融MgCl2、Al是電解熔融Al2O3；

2、中間一段一般是熱還原法,加熱時(shí),用合適的還原劑,如,H2、C、CO、或者較活潑的金屬Al（鋁熱反應(yīng)）進(jìn)行冶煉，如H2、C、CO加熱還原CuO得到Cu,還原Fe2O3得到Fe等，Al高溫鋁熱反應(yīng)冶煉Fe、Cr；Mn等金屬；

3、后面的不活潑金屬可以通過直接加熱氧化物分解的方法得到金屬單質(zhì)，如HgO加熱分解成Hg和O2?！窘馕觥竣佗谙陆礪n正14、略

【分析】【詳解】

(1).使用催化劑加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，由圖可知，a先到達(dá)平衡，故a曲線表示使用催化劑，b曲線表示沒有使用催化劑，故答案為b；

(2).恒溫恒容下，充入惰性氣體He，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，反應(yīng)混合物各組分的百分含量不變，由圖可知，a曲線C的百分含量不變，b曲線到達(dá)新平衡后C的百分含量降低；所以a曲線表示恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣，故答案為a；不變；

(3)由圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高，C的百分含量越大，即升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量越低，即增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動，則x>2；故答案為吸熱；大于2；

(4).該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向右移動，由圖可知，縱軸所表示的量隨溫度升高而增大，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向右移動，C的百分含量增大，A、B的轉(zhuǎn)化率增大，平衡時(shí)A、B濃度降低；該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，在恒容條件下，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向右移動，混合物總的物質(zhì)的量增加，所以平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但起始壓強(qiáng)不為0，所以①②③符合，故答案為①②③?！窘馕觥竣?b②.a③.變?、?吸熱⑤.大于2⑥.①②③15、略

【分析】【分析】

該原電池中；鋅是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，銅為正極，氫離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽離子移向正極，據(jù)此分析回答；

【詳解】

(1)據(jù)分析，H+向正極移動；

(2)電子流動方向由Zn極沿著導(dǎo)線流向Cu極；

(3)若有1mole-流過導(dǎo)線，則有0.5molZn被氧化，則理論上負(fù)極鋅的質(zhì)量減少

(4)若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為故銅極上質(zhì)量增加。

【點(diǎn)睛】

熟悉原電池工作原理、正確書寫電極反應(yīng)方程式、掌握守恒思維是解題關(guān)鍵?！窘馕觥空齔nCu32.5銅極Cu2++2e-=Cu16、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】濃度釋放出氣體的體積體系的壓強(qiáng)顏色變化顯色物質(zhì)與濃度變化17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和名稱分析解答；根據(jù)強(qiáng)酸可以反應(yīng)生成弱酸；結(jié)合反應(yīng)方程式分析判斷；

(2)在濃硫酸作催化劑；加熱條件下；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，含有的官能團(tuán)為羥基；乙酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，含有的官能團(tuán)為-COOH，名稱為羧基；根據(jù)強(qiáng)酸可以反應(yīng)生成弱酸，由反應(yīng)2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O可知；酸性：醋酸＞碳酸，故答案為：羥基；羧基；＞；

(2)在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：H2O；【解析】①.羥基②.羧基③.＞④.H2O18、略