2025年滬教新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷155考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某溶液在25℃時(shí)由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-12mol·L-1，下列說法正確的是A.該溶液的pH一定為2B.該溶液的pH一定為12C.Fe3+、SCN-、Na+在該溶液中一定能大量共存D.HS-、在該溶液中不能大量共存2、下列敘述正確的是A.將純水加熱到100℃，水的電離程度增大，pH=6，此時(shí)純水呈酸性B.向純水中加入少量固體，增大，增大C.將水加熱，增大，不變D.溶液中：NO可以大量共存3、用“H2SO4浸出一萃取”法從鉛煙灰(主要含有In2O3，還含有PbO和SiO2雜質(zhì))中回收單質(zhì)銦(In)的生產(chǎn)工藝流程如圖所示。

已知：I.“萃取”反應(yīng)：In2(SO4)3+6(HA)2(有機(jī)液)2In(HA2)3(有機(jī)液)+3H2SO4

II.“反萃”反應(yīng)：In(HA2)3(有機(jī)液)+4HCl3(HA)2(有機(jī)液)+HInCl4

下列說法正確的是A.“高溫酸浸”時(shí)，用濃鹽酸代替稀硫酸可提高酸浸速率B.“萃取”時(shí)，等量的萃取劑一次萃取和分多次萃取的效率相同C.“反萃”時(shí)，適當(dāng)增加鹽酸的濃度可提高銦的反萃取率D.“置換”時(shí)，得到海綿銦的化學(xué)方程式為：Zn+2HInCl4=ZnCl2+H2↑+2InCl34、下圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)進(jìn)行過程中的能量變化曲線。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化；下列說法正確的是。

A.升高溫度，能提高甲醇的產(chǎn)量和CO的轉(zhuǎn)化率B.使用催化劑后反應(yīng)熱減小，能耗降低C.生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能D.熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)-91kJ5、下列說法正確的是A.鋼鐵閘門外接直流電源負(fù)極，可以減慢其腐蝕速率B.電解法精煉銅時(shí)，電解液成分及濃度始終保持不變C.燃料電池能將反應(yīng)物化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能D.任何不能發(fā)生的反應(yīng)，都能通過電解的方法使之發(fā)生6、某污水處理廠利用電解法處理含酚廢水并制氫；工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.X為電源的正極，a極發(fā)生還原反應(yīng)B.a極電極反應(yīng)式為：C6H5OH＋11H2O-28e-=6CO2↑＋28H+C.產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2，則有1.4molH＋通過質(zhì)子交換膜D.電解后將兩極區(qū)溶液混合，與原廢水相比較，溶液的pH保持不變7、下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是A.滴加酚酞顯紅色的溶液中：K+、S2-、B.由水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Cl-、C.在=10-12的溶液中：Mg2+、Cl-、D.使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Na+、評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、下列有關(guān)說法正確的是A.為提高KMnO4溶液的氧化能力，可用稀硫酸將KMnO4溶液酸化B.將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4說明HClO酸性比H2SO4強(qiáng)C.檢驗(yàn)蔗糖在稀硫酸中水解產(chǎn)生的葡萄糖，應(yīng)先用NaOH溶液堿化后才能進(jìn)一步檢驗(yàn)D.飽和碳酸鈉溶液可將BaSO4粉末轉(zhuǎn)化為BaCO3，說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)9、反應(yīng)4NH3(氣)+5O2(氣)?4NO(氣)+6H2O(氣)在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率V(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為A.v(O2)=0.010mol/L·SB.v(NO)=0.008mol/L·SC.v(H2O)=0.003mol/L·SD.v(NH3)=0.002mol/L·S10、聚碳硅烷是新技術(shù)材料高分子中最重要的化合物；目前用來制備碳硅烷最廣泛的方法是硅氫化法，下列表示催化某反應(yīng)的一.種反應(yīng)，反應(yīng)歷程如圖1，能量變化過程如圖2。

下列說法正確的是A.上述硅氫化過程為放熱反應(yīng)B.物質(zhì)(1)可改變反應(yīng)速率C.由于反應(yīng)經(jīng)歷兩個(gè)中間產(chǎn)物可減少反應(yīng)的熱效應(yīng)D.物質(zhì)(2)生成物質(zhì)(3)的過程中發(fā)生了取代反應(yīng)11、目前，應(yīng)用電滲析法進(jìn)行海水淡化是解決淡水資源匱乏的有效途徑之一，該方法是利用電解原理通過多組電滲析膜實(shí)現(xiàn)，工作原理如圖所示(以NaCl溶液代替海水)，同時(shí)獲得產(chǎn)品Cl2、H2；NaOH。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.a是直流電源的正極B.電極M處產(chǎn)生的氣體X為氯氣C.膜pq、st分別為陽離子交換膜、陰離子交換膜D.出口I、Ⅱ分別接收NaCl濃溶液、淡水12、常溫下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中，隨pH的變化關(guān)系如圖所示(取)。

下列說法正確的是A.常溫下，的電離常數(shù)為B.當(dāng)溶液的時(shí)，消耗溶液C.溶液中水的電離程度大?。篴＞b＞cD.c點(diǎn)溶液中：13、室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2，CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3，則下列判斷正確的是A.ΔH2＞ΔH3B.ΔH1＜ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2＜ΔH314、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A.把Cu片和Fe片緊靠在一起浸入稀硫酸中，Cu片表面出現(xiàn)氣泡B.用Zn片做陽極，F(xiàn)e片做陰極，電解飽和ZnCl2溶液，F(xiàn)e片表面出現(xiàn)一層鋅C.把Cu片浸入FeCl3溶液中，在Cu片表面出現(xiàn)一層鐵D.把Zn粒放入裝有稀鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，放出氣泡的速率減慢評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、內(nèi)酯在化工；醫(yī)藥、農(nóng)林等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。

內(nèi)酯可以通過有機(jī)羧酸異構(gòu)化制得。某羧酸A在0.2mol/L鹽酸中轉(zhuǎn)化為內(nèi)酯B的反應(yīng)可表示為A(aq)B(aq)，忽略反應(yīng)前后溶液體積變化。一定溫度下，當(dāng)A的起始濃度為amol/L時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如表所示：。t/min02136506580100∞A的轉(zhuǎn)化率/%013.320.027.833.340.045.075.0

①反應(yīng)進(jìn)行到100min時(shí)，B的濃度為___mol/L。

②v正(t=50min)__v逆(t=∞min)(填“>”“＜”或“=”)。

③增加A的起始濃度，A在t=∞min時(shí)轉(zhuǎn)化率將___(填“增大”“減小”或“不變”)。

④該溫度下，平衡常數(shù)K=____﹔在相同條件下，若反應(yīng)開始時(shí)只加入B，B的起始濃度也為amol/L，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為____。

⑤研究發(fā)現(xiàn)，其他條件不變時(shí)，減小鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減慢，但平衡時(shí)B的含量不變，原因是____。16、某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)；觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)甲池為________填“原電池”“電解池”或“電鍍池”通入電極的電極反應(yīng)式為_______________________________。

(2)乙池中石墨電極的名稱為________填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”總反應(yīng)式為__________________________________。

(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加時(shí)，甲池中理論上消耗的體積為________標(biāo)準(zhǔn)狀況下

(4)電鍵閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的pH將________填“增大”“減小”或“不變”若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，丙中溶液的pH將________填“增大”“減小”或“不變”17、(1)材料是人類生活的物質(zhì)基礎(chǔ)；新型材料的制造則是科技快速發(fā)展的重要標(biāo)志。

①鋼鐵是制造鐵路；橋梁、輪船等的主要材料；鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生___________腐蝕(填“吸氧”或“析氫”)，腐蝕時(shí)Fe作為原電池的___________極。

②目前，很多地方使用的泡沫塑料快餐具的主要成分是聚苯乙烯(簡稱EPS)，聚苯乙烯屬于___________(請(qǐng)用相應(yīng)的字母填空)。

A．無機(jī)非金屬材料B．金屬材料C．有機(jī)高分子材料。

③工業(yè)上生產(chǎn)玻璃；水泥都要用到的原料是___________。

(2)垃圾是放錯(cuò)了位置的資源，必須對(duì)垃圾進(jìn)行分類回收。某住宅小區(qū)清理出一些垃圾：A.廢紙B.剩菜剩飯、瓜果皮C.廢舊電池D.廢玻璃瓶E.廢橡膠手套F.一次性塑料飯盒。請(qǐng)用相應(yīng)的字母填空：

①其中可投入有標(biāo)志垃圾箱的是___________。

②其中適宜堆肥處理的垃圾是___________。

③隨意丟棄___________，會(huì)造成白色污染。18、鋼鐵很容易生銹而被腐蝕；每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

(1)如圖1裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有氯化銨溶液(顯酸性)和食鹽水；各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間均被腐蝕。

①紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?，則___(填“a”或“b”)試管內(nèi)盛有食鹽水。

②a試管中鐵發(fā)生的是___(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕，生鐵中碳上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____。b試管中鐵被腐蝕的總反應(yīng)方程式為____。

(2)如圖2兩個(gè)圖都是金屬防護(hù)的例子。

①為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖2甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用___(填字母)，此方法叫做____保護(hù)法。

A.銅B.鈉C.鋅D.石墨。

②圖2乙方案也可以降低鐵閘門腐蝕的速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的___(填“正”或“負(fù)”)極。

③以上兩種方法中，___(填“甲”或“乙”)方法能使鐵閘門保護(hù)得更好。19、已知在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

c(Na＋)＞c(HSO)＞c()＞c(H2SO3)。

(1)則該溶液中c(H＋)________c(OH－)(填“＜”、“＞”或“＝”)，簡述理由(用離子方程式和必要的文字說明)_____________________________________。

(2)現(xiàn)向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________；寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。20、（1）碳酸鈉俗稱純堿，可作為堿使用的原因是__________________（用離子方程式表示）。

（2）25℃時(shí)，pH均為11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水電離的OH-濃度之比是_____

（3）在0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。

A．[CO32－]＋[HCO3－]＝0.1mol·L－1

B．[CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]＝0.1mol·L－1

C．[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]

D．[Na＋]＋[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]

（4）常溫下0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，離子濃度由大到小的順序是__________________________________。

（5）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)溶液中=__________。（已知Ksp(BaCO3)=2.6×10?9，Ksp(BaSO4)=1.1×10?10，結(jié)果保留一位小數(shù)）21、回答下列問題：

(1)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表所示：。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。

②該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

③某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為___________℃。

④在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)=2mol/L，c(H2)=1.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=3mol/L，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向___________(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。

(2)將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH=?1176kJ?mol?1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為___________。

(3)t℃時(shí)，關(guān)于N2、NH3的兩個(gè)反應(yīng)的信息如下表所示：?；瘜W(xué)反應(yīng)正反應(yīng)活化能逆反應(yīng)活化能t℃時(shí)平衡常數(shù)N2(g)＋O2(g)=2NO(g)?H>0akJ?mol?1bkJ?mol?1K14NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)?H＜0ekJ?mol?1dkJ?mol?1K2

請(qǐng)寫出t℃時(shí)NH3被NO氧化生成無毒氣體的熱化學(xué)方程式___________(反應(yīng)熱用a、b、e、d代數(shù)式表示)。t℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(用K1和K2表示)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)22、反應(yīng)條件(點(diǎn)燃或加熱)對(duì)熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯(cuò)誤23、放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤24、反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤25、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。28、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

25℃時(shí)水的離子積常數(shù)為1×10-14，而由水電離產(chǎn)生的H+濃度、水電離產(chǎn)生的OH-濃度均為1×10-12mol·L-1；二者的乘積小于水的離子積常數(shù)，則說明水的電離被抑制了，假如是酸溶液，則該溶液的pH為2，假如是堿溶液，該溶液的pH為12；

【詳解】

A.據(jù)分析；該溶液的pH可能為2，A錯(cuò)誤；

B．據(jù)分析；該溶液的pH可能為12，B錯(cuò)誤；

C．Fe3+與SCN-反應(yīng)生成硫氰化鐵；在該溶液中一定不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D．HS-、均能與氫離子或氫氧根離子反應(yīng)；故在該溶液中不能大量共存，D正確；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

A．任何情況下；由水電離出的氫離子與氫氧根離子濃度相等，故仍為電中性，A錯(cuò)誤；

B．只與溫度有關(guān)，溫度不變，不變；B錯(cuò)誤；

C．將水加熱，增大，水的電離平衡正向移動(dòng)，增大；C錯(cuò)誤；

D．氫離子濃度小于氫氧根離子濃度；為堿性溶液，四種離子可以大量共存，D正確；

答案選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯氣；且高溫會(huì)造成大量的HCl揮發(fā)造成損失，不能提高酸浸速率，A錯(cuò)誤；

B．每一次萃取都是按照一定比例進(jìn)行的溶質(zhì)分配；所以多次萃取的效率更高，B錯(cuò)誤；

C．“反萃”時(shí)，適當(dāng)增加鹽酸的濃度，平衡In(HA2)3(有機(jī)液)+4HCl??3(HA)2(有機(jī)液)+HInCl4正向移動(dòng)；可提高銦的反萃取率，C正確；

D．“置換”時(shí)鋅與HInCl4反應(yīng)產(chǎn)生In單質(zhì)而不是氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Zn+2HInCl4=2In+3ZnCl2+2HCl；D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。4、C【分析】【詳解】

A.由圖可知；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)量和一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知；使用催化劑改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能，故C正確；

D.由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+91kJ；故D錯(cuò)誤；

故選C。5、A【分析】【詳解】

A．鋼鐵閘門外接直流電源負(fù)極；則鋼鐵閘門作陰極，能阻止鋼鐵閘門失電子，從而減慢其腐蝕速率，A正確；

B．電解法精煉銅時(shí)，電解液為硫酸銅溶液，粗銅作陽極，陽極的銅及某些金屬雜質(zhì)會(huì)失電子生成銅離子及雜質(zhì)金屬離子進(jìn)入溶液，陰極只有Cu2+獲得電子生成Cu；所以電解液的組成及濃度會(huì)發(fā)生改變，B不正確；

C．燃料電池能將反應(yīng)物的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；但在轉(zhuǎn)化過程中有一部分化學(xué)鍵轉(zhuǎn)化為熱能等，不能全部轉(zhuǎn)化為電能，C不正確；

D．有些不能發(fā)生的反應(yīng)；可通過電解的方法使之發(fā)生，但有些不能發(fā)生的反應(yīng)不能通過電解法發(fā)生，D不正確；

故選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)電解池原理，苯酚在a極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳和氫離子，氫離子穿過質(zhì)子交換膜在b極發(fā)生還原反應(yīng)；生成氫氣，據(jù)此回答問題。

A．X為電源的正極，b極連電源負(fù)極作陰極；發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：C6H5OH＋11H2O-28e-=6CO2↑＋28H+；B正確；

C．產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2，即0.2mol二氧化碳，根據(jù)a極反應(yīng)可知有0.93molH＋通過質(zhì)子交換膜；C錯(cuò)誤；

D．電解后將兩極區(qū)溶液混合；與原廢水相比較，原廢液為苯酚，顯弱酸性，電解后液體成電中性，溶液的pH發(fā)生改變，D錯(cuò)誤。

故答案為B。7、A【分析】【詳解】

A．滴加酚酞；溶液變紅，說明溶液顯堿性，這些離子在堿性溶液中能夠大量共存，故A符合題意；

B．水電離出c(H+)=10-13mol·L-1的溶液，該溶液可能為酸也能為堿，與H+不能大量共存，與OH-不能大量共存；這些離子不能在指定的溶液中大量共存，故B不符合題意；

C．在=10-12的溶液，該溶液為堿，Mg2+與OH-不能大量共存；故C不符合題意；

D．使甲基橙變紅，溶液為酸，H+組合具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化；這些離子在指定溶液中不能大量共存，故D不符合題意；

答案為A。二、多選題(共7題，共14分)8、AC【分析】【分析】

【詳解】

略9、CD【分析】【詳解】

5L密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則v(NO)==0.002mol/（L．s）；不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

A．v(O2)=v(NO)=×0.002mol/(L．s)=0.0025mol/(L．s)；故A錯(cuò)誤；

B．由上述計(jì)算可知；v(NO)=0.002mol/(L．s)；故B錯(cuò)誤；

C．v(H2O)=v(NO)=×0.002mol/(L．s)=0.003mol/(L．s)；故C正確；

D．v(NH3)=v(NO)=0.002mol/(L．s)；故D正確。

答案選CD。10、AB【分析】【詳解】

A．依據(jù)圖2可知反應(yīng)物能量高；生成物能量低，為放熱反應(yīng)，A正確；

B．物質(zhì)(1)參與反應(yīng)過程最后又生成此物質(zhì)；應(yīng)為反應(yīng)催化劑，可改變反應(yīng)速率，B正確；

C．不同反應(yīng)歷程生成不同中間產(chǎn)物；導(dǎo)致活化能可能不同，但不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．物質(zhì)(2)生成物質(zhì)(3)的過程中；有碳碳雙鍵打開發(fā)生的不是取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選AB。11、CD【分析】【詳解】

A．據(jù)圖N極生成氫氣，可判斷b為電源負(fù)極；a極與電極M相連，是直流電源的正極，A正確；

B．a(chǎn)為直流電源的正極，電極M為陽極，溶液中氯離子失去電子，可知X為Cl2；B正確；

C．電極N區(qū)制備NaOH，Na+通過膜st移入陰極區(qū)，溶液中的Cl-通過膜pq移入陽極區(qū)，同時(shí)Cl-在陽極區(qū)放電生成Cl2；陽極區(qū)NaCl濃度保持不變，C錯(cuò)誤；

D．出口I；Ⅱ分別接收淡水、濃NaCl溶液；D錯(cuò)誤；

故選CD。12、AD【分析】為弱電解質(zhì)，在溶液中存在電荷平衡，常溫下，的電離常數(shù)為Ka=b點(diǎn)時(shí)，=0，c()=c()，的電離常數(shù)等于c()=向的溶液中滴加的溶液，由于溫度不變，a點(diǎn)為時(shí)，c(H+)=10-2.88mol/L，=-1.88，=10-1.88，c(H+)×=10-2.88×10-1.88=10-4.76=Ka，則a點(diǎn)為Kh===10-9.24，c點(diǎn)含有存在水解平衡，Kh=時(shí)，c(OH-)==10-5.27，=3.97，=10-3.97，Kh==10-3.97×10-5.27=10-9.24=Kh，c點(diǎn)為溶液，則b點(diǎn)為和的混合溶液；由此分析。

【詳解】

A．常溫下，的電離常數(shù)為Ka=b點(diǎn)時(shí)，=0，c()=c()，的電離常數(shù)等于c()=故A符合題意；

B．根據(jù)分析，c點(diǎn)為向的溶液中滴加的溶液20mL，為弱酸強(qiáng)堿鹽，水解顯堿性，此時(shí)溶液的故B不符合題意；

C．酸堿抑制水的電離，弱酸強(qiáng)堿鹽水解顯堿性，促進(jìn)水的電離，根據(jù)分析，a點(diǎn)為b點(diǎn)為和的混合溶液，c點(diǎn)為溶液，溶液中水的電離程度大小：c＞b＞a；故C不符合題意；

D．c代表的溶液，由于醋酸根要水解，但水解較微弱，根據(jù)電荷守恒，故D符合題意；

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

判斷出各點(diǎn)代表的意義是解題的關(guān)鍵，需要熟悉電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)之間的關(guān)系。13、BD【分析】【分析】

①CuSO4·5H2O(s)溶于水時(shí)，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO(aq)+5H2O(1)ΔH1＞0；

②硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO(aq)ΔH2＜0；

③CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)ΔH3；

結(jié)合蓋斯定律可知①-②得到③，ΔH3=ΔH1-ΔH2，由于ΔH2＜0，ΔH1＞0，則ΔH3＞0；

【詳解】

A．由分析知ΔH3＞0，而ΔH2＜0，則ΔH3＞ΔH2；A錯(cuò)誤；

B．ΔH3=ΔH1-ΔH2＞0，ΔH2＜0，ΔH1＞0，則ΔH1＜ΔH3；B正確；

C．ΔH3=ΔH1-ΔH2，則ΔH2=ΔH1-ΔH3；C錯(cuò)誤；

D．ΔH1=ΔH3+ΔH2，ΔH2＜0，ΔH1＞0，則ΔH1+ΔH2＜ΔH3；D正確；

故選BD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中；形成銅；鐵、稀硫酸原電池，正極是金屬銅，該電極上溶液中的氫離子得到電子產(chǎn)生氫氣，A正確；

B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，這是一個(gè)電鍍池，鍍層金屬鋅作陽極，待鍍件鐵作陰極，鍍層金屬鹽氯化鋅溶液作電解質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：陽極：Zn-2e-=Zn2+；陰極：Zn2++2e-=Zn；B正確；

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中；銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，銅的金屬活動(dòng)性不及鐵，銅不能置換出鐵，C錯(cuò)誤；

D．把鋅片放入盛鹽酸的試管中；加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，所以形成了銅；鋅、稀鹽酸原電池，原電池反應(yīng)可以加速反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；

故選CD。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由表知，反應(yīng)進(jìn)行到100min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為45.0%，A的濃度降低0.45amol/L，根據(jù)化學(xué)方程式A(aq)B(aq)；B的濃度為0.45amol/L；

②由表知，一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率受反應(yīng)物濃度影響，在反應(yīng)建立平衡的過程中，反應(yīng)物濃度在不斷減小，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大，如圖所示所以v正(t=50min)>v逆(t=∞min)=v正(t=∞min)。

③設(shè)A的平衡轉(zhuǎn)化率為α；

溫度一定時(shí)，K是常數(shù)，則增加A的起始濃度，A在t=∞min時(shí)轉(zhuǎn)化率將不變。

④由表知，該溫度下，A在t=∞min時(shí)轉(zhuǎn)化率為75%，則平衡常數(shù)﹔在相同條件下，若反應(yīng)開始時(shí)只加入B，B的起始濃度也為amol/L，則則得x=0.25a，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為

⑤鹽酸是催化劑，催化劑能改變反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，所以其他條件不變時(shí)，減小鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減慢，但平衡時(shí)B的含量不變?！窘馕觥竣?0.45a②.>③.不變④.3⑤.25%⑥.鹽酸是催化劑，催化劑能改變反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡16、略

【分析】【分析】

甲池為甲醇燃料電池，為原電池，燃料電池的反應(yīng)原理與燃料直接燃燒的反應(yīng)原理相同，在堿性環(huán)境下，二氧化碳進(jìn)一步與堿反應(yīng)生成碳酸鹽，通入甲醇的一極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：通入氧氣的一極為正極；甲池為乙池和丙池提供電能，乙池和丙池均為電解池，則乙池中A極為陽極，B極為陰極，丙池中C極為陽極，D極為陰極，根據(jù)陰陽極的放電順序判斷，A極為水電離的氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，B極為Ag+放電，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag；丙池中C極為氯離子放電，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，D極為Cu2+放電，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；在串聯(lián)電路中；依據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

甲池為甲醇燃料電池，為原電池，燃料電池的反應(yīng)原理與燃料直接燃燒的反應(yīng)原理相同，在堿性環(huán)境下，二氧化碳進(jìn)一步與堿反應(yīng)生成碳酸鹽，通入甲醇的一極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：故答案為：原電池；

乙池是電解池，A為陽極，B為陰極，電池中是電解硝酸銀溶液生成銀，硝酸和氧氣，電池總反應(yīng)式為：4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3，故答案為：陽極；4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3；

B極為Ag+放電，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加即生成5.4gAg，Ag物質(zhì)的量依據(jù)電子守恒計(jì)算甲池中理論上消耗的體積故答案為：280；

甲中發(fā)生的反應(yīng)為甲醇與氧氣、氫氧化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)消耗氫氧根離子，則pH減??；丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，則丙中電解NaCl溶液生成氫氧化鈉，所以溶液的pH增大，故答案為：減小，增大。

【點(diǎn)睛】

第問甲烷等有機(jī)物燃料電池負(fù)極反應(yīng)式的書寫是?？键c(diǎn)，也是難點(diǎn)，燃料電池的反應(yīng)原理與燃料直接燃燒的反應(yīng)原理相同，有機(jī)物中C元素被氧化的產(chǎn)物如下：堿性介質(zhì)C―→CO其余介質(zhì)C―→CO2，常見介質(zhì)有：酸性溶液（用氫離子配平電極反應(yīng)式）、堿性溶液（用OH-配平電極反應(yīng)式）、熔融碳酸鹽（用碳酸根配平電極反應(yīng)式）、固體氧化物電解質(zhì)（用O2-配平電極反應(yīng)式）等。以甲醇為例分別寫出四種環(huán)境下的負(fù)極反應(yīng)式，分別為：CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋、CH3OH－6e－＋3CO32-=4CO2＋2H2O、CH3OH－6e－＋3O2－=CO2＋2H2O?！窘馕觥吭姵仃枠O4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3減小增大17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①鐵在空氣中與氧氣、水共同作用而生銹，鐵銹的主要成分是鐵的氧化物氧化鐵，鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)主要發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；

②聚苯乙烯是由苯乙烯經(jīng)加聚反應(yīng)而得來；屬于高分子化合物，而不是金屬材料，而無機(jī)非金屬材料是以某些元素的氧化物；碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料是除有機(jī)高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱，故選C；

③生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細(xì)粉就得到普通水泥，所以在玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都要用到的原料是石灰石(或CaCO3)；

(2)①剩菜剩飯、瓜果皮屬于其他垃圾，故可投入有標(biāo)志垃圾箱；故選B；

②剩菜剩飯；瓜果皮腐爛變質(zhì)會(huì)變成肥料；適宜堆肥處理，故選B；

③白色污染是難降解的塑料垃圾(多指塑料袋)對(duì)環(huán)境造成的污染，故選F?！窘馕觥课踟?fù)C石灰石(或CaCO3)BBF18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?，則a發(fā)生析氫腐蝕，a中盛有氯化銨溶液，b發(fā)生吸氧腐蝕，b中盛有食鹽水，故答案為b。

②a試管中鐵發(fā)生的是析氫腐蝕，生鐵中碳為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故發(fā)生的電極反應(yīng)式為b試管中鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，生鐵中碳為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-；鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，鐵被腐蝕的總反應(yīng)方程式為

(2)①為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率；可以讓金屬鐵做原電池的正極，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以是比金屬鐵的活潑性強(qiáng)的金屬，鈉能夠與水反應(yīng)，不能做電極材料，所以選鋅，此方法叫做犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故答案為C；犧牲陽極的陰極；

②電解池的陰極上的金屬被保護(hù)；為降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極，故答案為負(fù)。

③因?yàn)殡娊獬氐谋Ｗo(hù)比原電池保護(hù)更好，所以方法乙能使鐵閘門保護(hù)得更好；故答案為乙?！窘馕觥縝析氫C犧牲陽極的陰極負(fù)乙19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在NaHSO3溶液中，存在HSO的電離平衡：HSOH＋＋SO還有HSO的水解平衡：HSO＋H2OH2SO3＋OH－，由c()>c(H2SO3)可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定c(H＋)>c(OH－)；

(2)OH―能與HSO反應(yīng)，紅色NaOH溶液滴入NaHSO3溶液中變?yōu)闊o色，離子方程式HSO＋OH－=＋H2O?！窘馕觥竣?＞②.在NaHSO3溶液中，存在HSO的電離平衡：HSOH++還有HSO的水解平衡：HSO+H2OH2SO3+OH-，由c()＞c(H2SO3)可得出，其水解程度大于電離程度，所以c(H＋)＞c(OH－)③.紅色NaOH溶液滴入NaHSO3溶液中變?yōu)闊o色④.HSO＋OH－=＋H2O20、略

【分析】【詳解】

（1）碳酸鈉俗稱純堿，可作為堿使用的原因是碳酸鈉水解產(chǎn)生氫氧化鈉：CO＋H2OHCO＋OH-；（2）25℃時(shí)，pH值都等于11的NaOH溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，水電離的氫離子為：1×10-11mol/L；pH=11的碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為：=10-3mol/L，水電離的OH-濃度之比是=1：108；（3）A．碳酸鈉溶液中遵循物料守恒，根據(jù)物料守恒可知：[CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]=0.1mol·L－1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉溶液中遵循物料守恒，根據(jù)物料守恒可知：[CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]=0.1mol·L－1，選項(xiàng)B正確；C、碳酸鈉溶液中，水電離的氫離子與氫氧根離子一定相等，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、碳酸鈉溶液中，水電離的氫離子與氫氧根離子一定相等，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]，則[Na＋]＋[OH-]=[Na＋]＋[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B；（4）由于鹽類的水解程度很小，故離子濃度大小關(guān)系為：[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]；（5）【解析】CO＋H2OHCO＋OH-1：108B[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]23.621、略

【分析】【分析】

(1)

①根據(jù)平衡常數(shù)定義得到該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=故答案為：

②升高溫度；平衡常數(shù)增大，說明平衡正向移動(dòng)，即正向是吸熱反應(yīng)，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故答案為：吸熱。

③某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，得到=1；說明此時(shí)的溫度為830℃；故答案為：830。

④在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)=2mol/L，c(H2)=1.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=3mol/L，Qc=＞K；則下一時(shí)刻，反應(yīng)向逆向進(jìn)行；故答案為：逆向。

(2)

根據(jù)反應(yīng)方程式得到反應(yīng)中有12mol電子轉(zhuǎn)移，放出1176kJ熱量，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為故答案為：98kJ。

(3)

N2(g)＋O2(g)=2NO(g)?H=(a?b)kJ?mol?1，4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)?H=(e?d)kJ?mol?1，將第二個(gè)方程式減去第一個(gè)方程式的5倍得到t℃時(shí)NH3被NO氧化生成無毒氣體的熱化學(xué)方程式4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)?H=(e?d?5a＋5b)kJ?mol?1。方程式相減，平衡常數(shù)相除，方程式多少倍，平衡常數(shù)就是多少次方，即得到t℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為故答案為：4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)?H=(e?d?5a＋5b)kJ?mol?1；【解析】(1)①.②.吸熱③.830④.逆向。

(2)98kJ

(3)①.4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)?H=(e?d?5a＋5b)kJ?mol?1②.四、判斷題(共4題，共24分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說法錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行，正確。24、A【分析】【詳解】

反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=