2-2-3-影響化學(xué)平衡的因素(作業(yè)檢測)(人教版2019選擇性必修1)(原卷版)_第1頁
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第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡第3課時影響化學(xué)平衡的因素一.選擇題1.某小組進行如圖實驗。欲使溶液紅色加深,下列操作或分析正確的是()A.再滴加3~5滴飽和FeCl3溶液B.再滴加3~5滴0.01mol·L-1NaOH溶液C.加入少量KCl固體D.對溶液降溫,也可觀察到溶液紅色加深,說明反應(yīng)為FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KClΔH>02.在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,下列分析中正確的是()A.圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(縮小容積)氣體對反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響,且甲使用了催化劑D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高3.對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1,若只改變下列一個條件,一定能增大正反應(yīng)速率且使平衡向正反應(yīng)方向移動的是()A.升高溫度B.增大容器容積C.降低c(NH3)D.將三種物質(zhì)的濃度均增大到原來的2倍4.下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是()A.在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩靜置,溶液顏色變淺或褪去B.對于平衡體系2HI(g)H2(g)+I2(g),增大壓強(縮小容積)可使顏色變深C.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔH<0,達平衡后,升高溫度體系顏色變深D.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0中采取高壓措施可提高SO3的產(chǎn)量5.在固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g),其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:T/℃70080090010001200K0.60.91.31.82.7對該反應(yīng)而言,下列說法正確的是()A.增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動B.溫度不變,增加X的量,K增大C.達到平衡后,加入催化劑,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大D.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)6.t℃時,某一氣態(tài)平衡體系中含有X、Y、Z、W四種氣體物質(zhì),此溫度下發(fā)生的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=eq\f(cX·c2Y,c2Z·c2W),有關(guān)該平衡體系的說法正確的是()A.升高溫度,平衡常數(shù)K增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.增大壓強,W的質(zhì)量分數(shù)增加C.增大X濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動D.升高溫度,若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)7.如圖所示,三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別裝在盛有水的三個燒杯中,在①燒杯中加入CaO,在②燒杯中不加其他任何物質(zhì),在③燒杯中加入NH4Cl晶體,發(fā)現(xiàn)①中紅棕色變深,③中紅棕色變淺。已知:2NO2(紅棕色)N2O4(無色),下列敘述正確的是()A.2NO2N2O4是吸熱反應(yīng)B.NH4Cl溶于水時吸收熱量C.①燒瓶中平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大D.③燒瓶中氣體的壓強增大8.在容積為2L的恒容密閉容器中投入2molCO(g)、2molH2O(g),發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH。其他條件不變,CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.ΔH<0B.T1K下,0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1C.升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小D.在E、F、G、H四點中,E點的v正最大9.有一容積固定的密閉反應(yīng)器,中間有一個可自由移動的導(dǎo)熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分,分別發(fā)生下列兩個可逆反應(yīng):甲:a(g)+b(g)2c(g)ΔH1<0乙:x(g)+3y(g)2z(g)ΔH2>0起初甲、乙均達到反應(yīng)平衡后隔板位于正中間,然后進行相關(guān)操作后,下列敘述錯誤的是()A.在反應(yīng)器恒溫下,向乙中通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大B.在反應(yīng)器恒溫下,向甲中通入惰性氣體,乙中x、y的轉(zhuǎn)化率增大C.在反應(yīng)器絕熱下,向乙中通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高D.在反應(yīng)器絕熱下,向甲中通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變10.已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某溫度下,將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中,反應(yīng)到達平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是()A.由圖甲推斷,A點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1B.由圖甲推斷,A點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80C.到達平衡后,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D.壓強為0.50MPa時,不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖丙所示,則T2>T1二.非選擇題11.在一定溫度下,把2體積N2和6體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中,活塞的一端與大氣相通(如圖)。容器中發(fā)生以下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。若反應(yīng)達平衡后,測得混合氣體為7體積。據(jù)此回答下列問題:(1)保持上述反應(yīng)溫度不變,設(shè)a、b、c分別代表起始加入的N2、H2和NH3的體積。如果反應(yīng)達平衡后混合氣體中各物質(zhì)的百分含量仍與上述平衡時完全相同,那么:①若a=1、c=2,則b=________。在此情況下,反應(yīng)起始時將向________方向進行(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。②若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,則c的范圍是________。(2)在上述裝置中,若需控制平衡后,混合氣體為6.5體積,則可采取的措施是________。12.向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+2B(s)yC(g)ΔH<0,在一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖。請回答下列問題:(1)0~10min容器內(nèi)壓強________(填“變大”“不變”或“變小”)。(2)推測第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________;(填序號,下同)第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。①減壓;②增大A的濃度;③增大C的量;④升溫;⑤降溫;⑥加催化劑(3)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1,平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2,則K1________K2(填“>”“=”或“<”)。13.在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深?;卮鹣铝袉栴}:(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。(2)100℃時達平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020mol·mol-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達到平衡。①T________100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是______________________。②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2________。(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,判斷理由是________________________________________________________________________。14.(1)T1℃時,密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。容器中各物質(zhì)的濃度變化如下表所示:時間/minc(CO)/(mol·L-1)c(H2O)/(mol·L-1)c(CO2)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c450.1160.2160.08460.0960.2660.104①一定處于平衡狀態(tài)的時間段為__________。②5~6min時間段內(nèi),平衡移動方向為______________(填“向左移動”或“向右移動”),根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,平衡移動的原因是________(填字母)。a.增加了H2O(g)的量 B.增加氫氣濃度c.使用催化劑 D.降低溫度③T2℃時(T2>T1),在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng),達到平衡時,CO的濃度_______c1(填“>”“<”或“=”)。(2)工業(yè)上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料,其原理為①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>0當(dāng)混合氣體的組成固定時,CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。圖中的壓強

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