專題三-氧化還原反應(yīng)-第1講-氧化還原反應(yīng)(講義)(原卷版)

專題三氧化還原反應(yīng)（講義）第1講氧化還原反應(yīng)知識點一從三個角度認識氧化還原反應(yīng)1.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)概念物質(zhì)與發(fā)生的反應(yīng)氧化物中的氧被奪去的反應(yīng)屬于舉例木炭燃燒，鐵生銹等實驗室模擬煉鐵：（化學(xué)方程式）；注意：（1）氧氣在氧化反應(yīng)中提供氧，它具有性。（2）原理：在實驗室模擬煉鐵這個反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3中的氧被CO奪去，鐵被出來，一氧化碳是。[練習(xí)1]下列敘述正確的是（）A．氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng) B．凡是兩種或兩種以上物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng) C．物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng) D．過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)是氧化反應(yīng)[練習(xí)2]《天工開物》中記載了煉錫（Sn）方法：SnO2+2CSn+2CO↑，該反應(yīng)中的還原劑是（）A．SnO2 B．C C．Sn D．CO2.化合價（1）單質(zhì)中元素的化合價為。（2）化合價原則：在化合物里，元素正負化合價的代數(shù)和為。（3）在化合物里，通常不變價的元素是氫元素和氧元素，氫通常顯價，氧通常顯價。（4）金屬元素通常顯價，非金屬元素通常顯價（非金屬氧化物里，氧顯負價，非金屬元素顯正價）。（5）許多元素具有可變化合價。例如：Fe有、價；Cl有-1、+1、+3、+5、+7價。（6）原子團的化合價由構(gòu)成元素原子的正負化合價的代數(shù)和算，同一原子團的化合價是不變的，如顯-1價的有、，顯-2價的有、、等，顯+1價的有等。[練習(xí)3]寫出下列劃線元素的化合價MnCl2N2O3N2H3PO4[練習(xí)4]按照氮元素化合價由高到低的順序排列下列物質(zhì)。N2、NH3、NO、N2O3、NO2、KNO31．從得氧、失氧的角度認識氧化還原反應(yīng)對于反應(yīng)2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑：CuOCuO，發(fā)生了反應(yīng)，被C，生成Cu2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑CC，發(fā)生了反應(yīng)，被CuO，生成CO2【結(jié)論】從得失氧的角度看，一種物質(zhì)，另一種物質(zhì)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。2．從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應(yīng)(1)對于反應(yīng)2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑(反應(yīng)物、生成物均無氧元素)：銅元素化合價銅元素化合價，發(fā)生反應(yīng)，被C2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑碳碳元素化合價，發(fā)生反應(yīng)，被CuO(2)對于反應(yīng)2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaCl：(反應(yīng)物、生成物均無氧元素)化合價化合價，發(fā)生反應(yīng)，被2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaCl化合價化合價，發(fā)生反應(yīng)，被Na【結(jié)論】從反應(yīng)前后元素化合價升降的角度看，只要反應(yīng)前后有元素的反應(yīng)，就叫氧化還原反應(yīng)。[練習(xí)5]化學(xué)上把有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。你認為下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．2Cu+O22CuO B．H2+CuOCu+H2O C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4[練習(xí)6]判斷下列過程是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)：Cu→CuO（） （2）Cu2O→Cu（）（3）Cl2→HCl（） （4）FeCl2→FeCl3（）電子轉(zhuǎn)移的表示方法及其含義①電子轉(zhuǎn)移的表示方法及其含義①雙線橋法標價態(tài)→連雙線→注得失【注意】a．箭尾、箭頭必須指向反應(yīng)物、生成物中相應(yīng)的同種元素。b．采用a×be－形式表示得失電子數(shù)，a為得失電子的原子總數(shù)，b為每個原子得失電子數(shù)，a、b是“1”時省略。②單線橋法標價態(tài)→連單線→注轉(zhuǎn)移【注意】單線橋法只標出轉(zhuǎn)移的電子總數(shù),不需再標明“得”或“失”。示例：2e-2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaCl(1)有電子得失的反應(yīng)反應(yīng)：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaCl失去失去2×e-，化合價，被2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaCl得到得到2×e-，化合價，被【結(jié)論】氧化還原反應(yīng)過程中，元素的原子間有電子的。(2)有電子對偏移的反應(yīng)反應(yīng)：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl化合價化合價，被H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl化合價化合價，被①氯元素化合價，共用電子對氯原子，發(fā)生反應(yīng)，被。②氫元素化合價，共用電子對氫原子，發(fā)生反應(yīng)，被?！窘Y(jié)論】氧化還原反應(yīng)過程中，原子間有電子的。[總結(jié)論]從電子轉(zhuǎn)移的角度看，化學(xué)反應(yīng)中凡是有(電子得失或共用電子對的偏移)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。[思考1]在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)和還原劑失去的電子總數(shù)之間有什么聯(lián)系？失2×e-[思考2]在反應(yīng)2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaCl中，箭頭指向的含義是什么？轉(zhuǎn)移多少電子？得2×e-2e-[思考3]在CuO＋H2Cu＋H2O中，箭頭指向的含義是什么？[思考4]氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么？[思考5]分析以下4個反應(yīng)，回答下列幾個問題。（1）在一個化學(xué)反應(yīng)中，能否只存在氧化反應(yīng)或只存在還原反應(yīng)?(2)在氧化還原反應(yīng)中，得電子的和失電子的可以是同一種物質(zhì)或元素嗎?(3)在反應(yīng)③中，哪種元素被氧化，哪種元素被還原?（4）在氧化還原反應(yīng)中會不會只有化合價的升高或降低?[練習(xí)7]氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（）A．得氧失氧 B．化合價升降 C．電子轉(zhuǎn)移 D．置換反應(yīng)[練習(xí)8]下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示正確的是（）A． B． C． D．知識點二氧化還原反應(yīng)的概念1.基本概念反應(yīng)類型化合價變化電子轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價的反應(yīng)物質(zhì)所含元素原子(或)電子的反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價的反應(yīng)物質(zhì)所含元素原子(或)電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有元素化合價的化學(xué)反應(yīng)有電子(或)的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是，被氧化的物質(zhì)是，被氧化的元素是，被還原的元素是，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。2．氧化還原反應(yīng)的特征一種或幾種元素的發(fā)生變化。3．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(或)。[思考6]在反應(yīng)2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑中，哪種元素被還原？哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物？[練習(xí)9]下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中錯誤的是()A．在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原B．在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)C．氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)D．只有氧化沒有還原的反應(yīng)是不存在的[練習(xí)10]實驗室制取少量的氮氣，常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是（）A．NaNO2是還原劑 B．生成1分子N2時轉(zhuǎn)移的電子為6個 C．NH4Cl中的氮元素被氧化 D．N2既是氧化劑又是還原劑4．氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型間的關(guān)系[思考7]置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？[總結(jié)]氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系即：(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。[練習(xí)11]氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)但不包含在1、2、3、4范圍內(nèi)的是（）A．Cl2+2KI＝I2+2KCl B．NH4HCO3＝NH3↑+CO2↑+H2O C．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO1．下列說法正確的是（）A．強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng) B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 C．氧化劑得電子后生成氧化產(chǎn)物 D．金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強2．下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（）A． B． C． D．3．能與硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的電解質(zhì)是（）A．氯化鋇 B．鐵 C．氫氧化鈉 D．碘化氫4．下列變化需加氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．CaCO3→CO2 B．Fe2+→Fe3+ C．Cu2+→Cu D．SO42﹣→BaSO45．氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為﹣1價。NaH用作