高一化學魯科版教案：第一章第節(jié)原子結構第2課時

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時核外電子排布eq\o（\s\up7（），\s\do5（整體構思))教學目標1．課標要求了解原子核外電子排布.2．三維目標知識與技能使學生了解關于原子核外電子運動特征的常識；了解原子核外電子排布的初步知識，能畫出1~18號元素的原子結構示意圖.培養(yǎng)學生的空間想象能力、抽象思維能力和科學的分析推理能力。過程與方法采用對比的方法分析核外電子的運動特征；通過學生的探究活動，完成對核外電子的分層排布的剖析。情感態(tài)度與價值觀通過對原子核外電子排布規(guī)律的分析，了解物質運動的復雜性和特殊性，培養(yǎng)學生“結構決定性質”的化學思想.教學重點、難點1．重點：原子核外電子的排布規(guī)律。2．難點：原子結構與元素性質間的聯系。教學方法本節(jié)采用“交流研討"“自學探究”“學以致用”的教學方式，以“提出問題→探究問題→自學分析→得出結論→學以致用→知識深化”等環(huán)節(jié)組織教學活動,幫助學生了解原子結構模型，體驗假說和模型在科學研究中不可替代的作用，并掌握原子核外電子排布規(guī)律。并通過老師引導,初步認識到原子結構與元素性質的關系，利用所學知識對元素的某些性質進行合理解釋。【教材學析】本節(jié)課是學生在學習了原子的結構之后，進一步向化學反應的實質邁進的一步。它為必修Ⅰ教材中氧化劑、還原劑提供理論支持又為接下來學習元素周期律知識打下良好的基礎，因此，從教材的前后關系來看，本節(jié)課具有承上啟下的作用。同時這節(jié)課涉及了化學上原子的發(fā)現史，所以本節(jié)課又是培養(yǎng)學生人文涵養(yǎng)的良好教材。【學情分析】學生在初中已經初步接觸了核外電子分層排布的思想，但初中各學校教學的程度不同以及學生之間的差異是客觀存在的。因此,教師只有全面地了解學生之間的差異，才能結合實際，有的放矢。【教學流程】課前準備（一）學生準備：上網查閱，搜集有關原子結構模型的資料.(二）教師準備：教學媒體、課件、相關資料。板書設計二、核外電子的排布1．核外電子排布的規(guī)律：(1)電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布，并分別命名為K、L、M、N、O、P、Q;(2）每層最多容納的電子數為2n2(n代表電子層數);（3）電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當第一層排滿后,再排第二層，等等；（4)最外層電子數則不超過8個（第一層為最外層時，電子數不超過2個）。2．元素的化學性質與原子的最外層電子排布的關系：金屬元素最外層電子數＜4非金屬元素最外層電子數≥4稀有氣體最外層電子數＝8（氦除外，最外層只有2個電子)元素的化合價與元素最外層電子數有關eq\o（\s\up7（）,\s\do5（教學設計）)情景導入導入設計一：展示一只熟雞蛋逐層剝開,引導學生雞蛋是一層一層形成的【設計思路】延續(xù)第一課時的導入設計，但是,同樣一個熟雞蛋，功能卻不同。在這里剝開一個熟雞蛋，主要的目的是讓學生對原子的核外電子排布產生一個非常形象的認識,那就是一層一層排布的.導入設計二：視頻演示奔馳在公路上的汽車；圍繞地球做高速運轉的人造衛(wèi)星；遨游在浩瀚太空的宇宙飛船……它們的運動和原子核外電子這樣的微觀粒子的運動有什么區(qū)別呢？原子核外電子在原子的“廣闊”的空間里，是怎樣運動的？原子核外電子的排布有何規(guī)律？這是我們這節(jié)課要研究的主要內容?！驹O計思路】通過真實的激動人心的畫面，激發(fā)學生的求知欲,為新課的學習奠定情感的基礎?！窘涣餮杏憽繉W生展示自己查找的關于原子結構模型的資料。【設計思路】電子是極其微小的，無法觀察的，因此科學家們主要采用模型的方法對核外電子的運動情況進行研究.通過交流研討,讓學生體驗假說和科學研究中不可替代的作用。同時讓學生明確假說和模型的提出都是有依據的。推進新課【教師引領】現代物質結構理論認為，核外電子是分層排布的。排布時并不是雜亂無章的，而是按照一定的排布規(guī)律排布。給大家一分鐘時間,閱讀課本第六頁第三段，歸納核外電子排布規(guī)律。歸納完后小組內交流，完善答案，然后給同學們匯報?！咀詫W探究】學生閱讀教材?！境晒麉R報】分小組匯報歸納總結的核外電子排布規(guī)律，不完善的地方由其他小組補充?！景鍟亢送怆娮优挪嫉囊?guī)律：(1）電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布,并分別命名為K、L、M、N、O、P、Q；(2)每層最多容納的電子數為2n2(n代表電子層數）；(3)電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當第一層排滿后,再排第二層，等等；(4）最外層電子數不超過8個（第一層為最外層時，電子數不超過2個）?！驹O計思路】學生初中已經接觸了核外電子分層排布的理論，并且有些同學已經掌握了電子排布規(guī)律，但有些同學對排布規(guī)律不是很清楚,因此，設計學生自學探究環(huán)節(jié)，讓不同層次的學生完善核外電子排布規(guī)律。通過小組討論、成果匯報等環(huán)節(jié)可以拉平學生之間的知識差距?！窘處燑c撥】1.以上幾點是相互聯系的，不能孤立地理解,必須同時滿足各項要求。2．上述內容是核外電子排布的初步知識，可以解釋1～18號元素的結構問題,若要解釋更多問題，有待進一步學習核外電子排布所遵循的其他規(guī)律。【典例分析】嘗試運用上述規(guī)律，排出鈉原子核外的電子,并用原子結構示意圖加以表示?！具w移應用】核電荷數元素名稱元素符號各層電子數KLM1氫H2氦He3鋰Li4鈹Be5硼B(yǎng)6碳C7氮N8氧O9氟F10氖Ne11鈉Na12鎂Mg13鋁Al14硅Si15磷P16硫S17氯Cl18氬Ar【媒體顯示】核電荷數從1到18的元素的原子結構示意圖【設計思路】讓學生先以表格的形式完成1～18號元素的核外電子排布,明確各層間的界限與聯系，然后再接觸原子結構示意圖，這樣使原子結構示意圖更加直觀?！眷柟烫嵘?.下列微粒結構示意圖表示的各是什么微粒？答案：O、Na＋、Cl、Cl－2。下列微粒結構示意圖是否正確？如有錯誤,指出錯誤的原因。答案：正確錯誤，最外層超過了8個，應排三層錯誤，核電荷數應為＋12錯誤,最外層電子為4錯誤,次外層未達到8e－【設計思路】通過上述應用，使學生加深對核外電子排布規(guī)律的認識,對容易出現的錯誤，讓學生自我發(fā)現，以加深印象。并且讓學生認識到原子結構示意圖不僅可以表示原子的核外電子排布，還可以表示陰陽離子的核外電子排布?！旧钊胩骄俊?分鐘時間小組討論以下4個問題，看哪個組給出最完善答案。1．嘗試畫出鈣原子和鉀離子的結構示意圖。2．元素的化學性質與原子的最外層電子排布有什么關系？金屬鈉、金屬鎂在化學反應中常表現出還原性，而氧氣、氯氣在化學反應中常表現出氧化性，你能用原子結構的知識對這一事實進行解釋嗎?3．金屬元素原子最外層電子數與非金屬元素原子最外層電子數一般是多少？4．元素的化合價的數值，與原子的電子層結構特別是最外層電子數有什么關系？【成果展示】學生針對4個問題發(fā)表看法?！驹O計思路】通過學生對四個問題的思考和討論,初步認識到原子結構與元素性質的關系，利用所學知識對元素的某些性質進行合理解釋,可以說是對本節(jié)知識的升華?！靖爬ㄕ稀?。分析Na、Mg原子的最外層電子只有1個和2個，較易失去電子，因此表現還原性;而O、Cl原子的最外層電子數是6和7,較易得到電子，因此表現氧化性.2．一般地,金屬元素最外層電子數＜4；非金屬元素最外層電子數≥4稀有氣體最外層電子數＝8（氦除外,最外層只有2個電子)3．元素原子在化學反應中得失電子使最外層達到8電子穩(wěn)定結構?！举Y料在線】媒體展示原子結構模型的演變歷史.讓學生體會到人類對客觀事物的認識是在不斷深入、不斷發(fā)展的。課堂小結1．原子核外電子是分層排布的，并且有一定的排布規(guī)律:(學生補充)2．元素的性質與原子的結構有密切關系：（學生補充）教學反思本節(jié)課內容較抽象,理論性強。在授課時要從學生的實際出發(fā)，注意掌握教材的深廣度。既要注意把握科學的嚴密性，又要考慮學生的可接受性，并盡量用直觀教具和形象的比喻使抽象的概念具體化,從而調動學生的學習積極性。教材在編寫原子核外電子的排布這部分內容時，采取了先給出核外電子的排布規(guī)律，再讓學生寫出1～20號元素的原子核外電子排布的順序。這樣可以使課堂結構緊湊，學生對課堂知識掌握得更加牢固。教學過程中，因為學生要親自參與分析、歸納、練習等環(huán)節(jié),其學習的積極性有增無減，從而達到了較好的教學效果。課堂作業(yè)1．在化學反應中,下列數據發(fā)生變化的是()。A．質子數B．中子數C．電子數D．質量數答案：C2．質子數為13，核外有10個電子的微粒的結構示意圖是(）.A。B。C。D.答案：D3．已知X元素的原子核外電子數為n，X2－和Y3＋的電子層結構相同，則Y原子的質子數為()。A．n＋1