高一化學(xué)魯科版單元檢測(cè)：第章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律單元檢測(cè)(時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分:100分)第Ⅰ卷（選擇題共48分)一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分）1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（)。A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．Na2O2中氧元素的化合價(jià)為－2C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：2．近20年來(lái)，同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用.如在陸地生態(tài)研究中，2H、13C、15N、18O、34A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B．的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1C．13C和15D．2H＋核外電子數(shù)為23．下列說(shuō)法正確的是(）。A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是H2OC．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小4．已知1~18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()。A．離子的還原性Y2－＞Z－B．質(zhì)子數(shù)c＞bC．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZD．原子半徑X＜W5．已知某元素的最高化合價(jià)為＋7價(jià)，下列說(shuō)法中正確的是(）。A．該元素可能是氟元素B．該元素在元素周期表中一定處于ⅦA族C．該元素的某種化合物可能具有漂白性D．該元素的單質(zhì)沒(méi)有還原性6．比較氯元素和硫元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，下列方案中不能達(dá)到目的的是（)。A．加熱條件下，氯氣和硫分別與銅反應(yīng),比較生成物中銅的化合價(jià)B．比較氯化氫和硫化氫的熱穩(wěn)定性C．往H2S溶液中通入氯氣D．比較鹽酸和氫硫酸的酸性強(qiáng)弱7．2010年5月11日，我國(guó)宣布成功地進(jìn)行了一次陸基中段（導(dǎo)彈)攔截試驗(yàn)，這表明我國(guó)國(guó)防能力又提升了一個(gè)檔次.銦(In）是生產(chǎn)高靈敏導(dǎo)彈導(dǎo)引頭的必備元素,我國(guó)銦元素儲(chǔ)量占世界第一，目前占全球供應(yīng)量的80％，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）。A．銦是過(guò)渡元素B．銦能形成組成為InO3的氧化物C．單質(zhì)銦還原性很弱D．銦能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)8．下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是()。A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C．金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不同D．金屬單質(zhì)在常溫下均是固體9．下列排列順序正確的是（）.①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2A．①③B．②④C．①②D．③⑤10．X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素,其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列說(shuō)法正確的是()。A．由mXa＋與nYb－,得m＋a＝n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY11．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為13.X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（).A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物屬于堿性氧化物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸12．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是（）。A．X、Y元素的金屬性：X＜YB．一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)第Ⅱ卷(非選擇題共52分）二、非選擇題（本題包括4小題,共52分）13．（10分)(1）我國(guó)成功研發(fā)出133Cs原子鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差一秒提高到600萬(wàn)年不差一秒,標(biāo)志著我國(guó)在此領(lǐng)域進(jìn)入世界先進(jìn)行列，已知133Cs的質(zhì)子數(shù)為55。下列說(shuō)法正確的是____________。A．133Cs的核電荷數(shù)為133B．133Cs原子核內(nèi)中子數(shù)與原子核外電子數(shù)之差為23C．133Cs原子質(zhì)量與12CD．133Cs和137Cs互為同位素E．133Cs與131I同周期，與39K同主族F．133Cs的金屬性比23Na強(qiáng)，133CsOH的堿性比23NaOH強(qiáng)(2)X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層有6個(gè)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是Y與Z的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中非金屬性最強(qiáng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①X、Y、Z、E的元素符號(hào)依次為_(kāi)_______、________、________、________；②Q的元素符號(hào)是________,它屬于第______周期，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為_(kāi)_____________。14．（12分)鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素,與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。（1)元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)。鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。（2）鈉、鎂、鋁元素的陽(yáng)離子半徑由小到大的順序是__________（用離子符號(hào)表示)。在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于第________周期______族。（3)鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________(選填編號(hào)）。a．三種元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)就越高b．其堿性按NaOH、Mg(OH）2、Al(OH）3順序依次減弱c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱d．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加15．(12分)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）元素Z位于周期表中第________周期，________族；（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是____________________（寫(xiě)化學(xué)式)；（3)XW2的電子式為_(kāi)_________________；(4)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_________________；（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%,該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____________________。16．(18分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍C“三鹿毒奶粉”事件中不法奶商向原奶中加入的三聚氰胺中該元素的含量較高D元素最高正價(jià)是＋7價(jià)E單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性F工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障G第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小(1）A在元素周期表中的位置是________________，元素B的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是______.（2）寫(xiě)出元素F的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________。(3)寫(xiě)出G元素最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式是______________。(4)元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是______(用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（5）A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是____________,理由是______________________________。（6）C、E、F、G四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是________，理由__________________________。答案與解析1。解析：A中表示的是S2－的結(jié)構(gòu)示意圖；B項(xiàng)Na2O2中氧的化合價(jià)為－1；D中質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)位置顛倒.答案：C2.解析：34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為34－16＝18，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B選項(xiàng),的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1,正確；13C和15N核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差1，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；2H＋核外電子數(shù)為0,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤.答案：B3.解析：同一周期,從左到右元素的金屬性逐漸減弱,ⅠA族與ⅡA族的元素若不在同一周期則無(wú)法比較,故A錯(cuò).同一主族元素氣態(tài)氫化物從上到下穩(wěn)定性逐漸減弱，故B正確.同周期只有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)。同一周期,后面元素的陰離子半徑比前面元素的陽(yáng)離子半徑要大，故D錯(cuò)。答案:B4.解析：aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則原子序數(shù)(質(zhì)子數(shù)）c＜d＜b＜a，B錯(cuò)；Y與Z在同一周期，且Y在Z的左側(cè)，所以Y的非金屬性比Z弱，故A對(duì),C錯(cuò)；同一周期從左到右原子半徑依次減小，所以D錯(cuò)。答案:A5.解析:氟元素是自然界非金屬性最強(qiáng)的元素,最高價(jià)為0價(jià)，沒(méi)有正價(jià)，故不可能為氟元素;最高化合價(jià)為＋7價(jià)的元素也可能是副族的錳元素(KMnO4)；該元素可能為氯元素，次氯酸具有漂白性；除氟元素外的其他鹵素的單質(zhì)既有氧化性又有還原性,以氧化性為主。答案：C6。解析:比較元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，可以通過(guò)比較其最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,不能比較其無(wú)氧酸的酸性來(lái)判斷，如非金屬性F＞Cl，但其無(wú)氧酸的酸性HCl＞HF。答案：D7.解析：A選項(xiàng)，銦是第ⅢA族元素，不是過(guò)渡元素;B選項(xiàng)，ⅢA族元素銦的最高正化合價(jià)為＋3，形成氧化物的組成為In2O3;C選項(xiàng)，元素銦的金屬性很強(qiáng)，其單質(zhì)銦還原性很強(qiáng)。答案:D8。解析：金屬元素的化合價(jià)一定是正價(jià)，因而其原子只有還原性，但其離子不一定只有氧化性，如Fe2＋就有還原性。汞在常溫下為液態(tài)。答案：B9.解析：①氫化物的熱穩(wěn)定性的判斷，就是根據(jù)元素的非金屬性的強(qiáng)弱(同一周期，隨著核電荷數(shù)的增加,非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族,隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸減弱），所以正確順序?yàn)椋篐F＞H2O＞H2S。②原子半徑的大小判斷就是根據(jù)同主族、同周期內(nèi)原子半徑變化規(guī)律，所以②正確；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷也是根據(jù)非金屬性(強(qiáng)則強(qiáng)、弱則弱），所以正確順序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4;④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性判斷則是根據(jù)金屬元素的金屬性(強(qiáng)則強(qiáng)、弱則弱)，所以④正確.答案:B10。解析：由mXa＋與nYb－簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，得m－a＝n＋b，故A錯(cuò);X2－與Y－電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，X2－的還原性一定大于Y－，B正確;X、Y簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,不能說(shuō)明X、Y一定在同一周期，故C錯(cuò)誤；若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX小于HnY，故D錯(cuò)誤。答案：B11.解析:Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍。X原子內(nèi)層應(yīng)為2個(gè)電子，則Z原子最外層電子數(shù)為6個(gè),根據(jù)題意,Z應(yīng)在第三周期,所以Z為S。Z原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的3倍,且Y、Z同周期，Y為Mg。根據(jù)最外層電子數(shù)之和為13，X為N。答案：B12。解析：根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價(jià)不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性X＞Y，A錯(cuò)；根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價(jià)不同，且W只有負(fù)價(jià)，則其可能是O,Z是N，兩者的單質(zhì)直接生成NO，B錯(cuò)；根據(jù)Y也只有＋3價(jià),可知Y不為B，而只能為Al，則X是Mg；Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁,其不溶于氨水，C錯(cuò)；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)?，D對(duì).答案：D13。解析：(1）A選項(xiàng)133Cs的核電荷數(shù)應(yīng)為55；B選項(xiàng)133Cs原子核內(nèi)中子數(shù)＝133－55＝78，與原子核外電子數(shù)（55）之差為23，B正確；C選項(xiàng)133Cs原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比應(yīng)為133：12；D選項(xiàng)133Cs和137Cs互為同位素，正確；E選項(xiàng)133Cs為第六周期元素，而131（2）X原子核外的M層有6個(gè)電子，其核外電子排布為，可推得該元素為S元素;Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，K層有2個(gè)電子，則L層電子數(shù)為4，該原子核外有6個(gè)電子，應(yīng)為C元素；地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素是氧元素,故Z為O元素；Q的核電荷數(shù)是Y與Z的核電荷數(shù)之和，所以Q的核電荷數(shù)為14，應(yīng)為Si元素,它屬于第3周期,ⅣA族，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為＋4；E在元素周期表的各元素中非金屬性最強(qiáng)，為氟元素。答案：（1）BDF（2)①SCOF②Si三＋414.解析：（1)注意看清是原子結(jié)構(gòu)示意圖還是離子結(jié)構(gòu)示意圖；(2）鈉、鎂、鋁元素的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小，因此其半徑由小到大的順序是Al3＋＜Mg2＋＜Na＋；非金屬性最強(qiáng)的元素是氟，位于周期表中第二周期ⅦA族。（3）a選項(xiàng)，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)與金屬元素的金屬性沒(méi)有聯(lián)系;c選項(xiàng)，常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不能劇烈反應(yīng)。答案：（1)(2)Al3＋＜Mg2＋＜Na＋二ⅦA(3)bd15.解析：Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,則Z為P元素，可知Y為N元素，X、W分別為C、S元素。(1)P元素位于