高一化學(xué)魯科版單元測試：第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精化學(xué)魯科必修2第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律單元檢測(時(shí)間60分鐘，滿分100分)一、選擇題（本題共8小題，每小題6分，共48分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是()A．的化學(xué)性質(zhì)與相同B．的原子序數(shù)為53C．的原子核外電子數(shù)為78D．的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)2．某元素原子的核外電子排布示意圖如下圖所示，下列原子中，與該元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是(）3．下面是四位同學(xué)學(xué)完《原子結(jié)構(gòu)》一節(jié)內(nèi)容后，對這節(jié)內(nèi)容的認(rèn)識，你認(rèn)為不正確的是（)4．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是()A．Li、Na、K原子的電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B．第2周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)5．近年來，我國在超導(dǎo)體材料研究方面居于世界領(lǐng)先地位，鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一，鉈位于第6周期ⅢA族.下列對鉈的性質(zhì)的推導(dǎo)正確的是（)①是易導(dǎo)電的銀白色金屬②Tl(OH）3是兩性氫氧化物③Tl3＋氧化能力比Al3＋強(qiáng)④單質(zhì)能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽A．①④B．②③C．①D．④6．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（）A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R＞QB．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Q＜WC．原子半徑：T＞Q＞RD．含T的鹽中，T元素只能存在于陽離子中7．下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是(）A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞aC．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)8．下列結(jié)論是從某同學(xué)的作業(yè)本上摘錄的，其中你認(rèn)為肯定正確的是()①微粒半徑：S2－＞Cl＞S＞F②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得電子能力:F＞Cl＞S＞SeA．①⑤B．①③④C．②④⑥D(zhuǎn)．⑥二、非選擇題(本題共4小題,共52分）9．(14分)Ⅰ．用表示原子：（1)中性原子的中子數(shù)：N＝______。（2）陽離子的中子數(shù):AXn＋共有x個(gè)電子，則N＝______.(3)陰離子的中子數(shù):AXn－共有x個(gè)電子，則N＝______。（4)中性分子中子數(shù)：12C16O2分子中,N（5）A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為______mol。Ⅱ．有①、、②H2、D2、T2③石墨、金剛石④、、四組微?；蛭镔|(zhì)，回答下列問題：(1）互為同位素的是________(填編號，下同).(2)互為同素異形體的是________。(3)由①和④中微粒能結(jié)合成含三個(gè)原子的化合物，這些化合物的相對分子質(zhì)量可能是__________，可能形成的水分子種類有：________種。10．(14分)根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。（1）屬于金屬元素的有______種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有______(填兩種化合物的化學(xué)式）。(2)屬于稀有氣體的是______（填元素符號，下同)。(3）形成化合物種類最多的兩種元素是______。(4）第3周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)______.(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性：______大于______(填化學(xué)式）。11．（12分）某學(xué)生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.現(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律.（2)實(shí)驗(yàn)用品：儀器：試管、膠頭滴管藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。（3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容）：序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈____色②向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量新制溴水,振蕩,再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈____色（4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：______________________________________________________________。（5）問題和討論:①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式分別為__________________、______________________。②由于氟過于活潑,所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說明氟的非金屬性比氯強(qiáng)：______________________、______________________。12．（12分）（1)在上面元素周期表中既有金屬元素，又有非金屬元素的區(qū)域?yàn)開_____(填序號)。①A②B③C④D（2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是______.(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下，甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。②甲、乙兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是______（填名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是______（填序號）。A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中B．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

參考答案1.答案：C解析：與互為同位素，二者的化學(xué)性質(zhì)相同；的原子序數(shù)為53，原子核外電子數(shù)為53，中子數(shù)為131－53＝78，則的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)。2.答案：D解析:最外層電子數(shù)相同的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì),A最外層8個(gè)電子，B最外層4個(gè)電子，C最外層2個(gè)電子，D最外層6個(gè)電子.3.答案：C解析:由于有的元素可以形成幾種質(zhì)量數(shù)不同的核素,因此導(dǎo)致原子的種類大于元素的種類，即A的說法正確；原子核的體積雖然很小，但是由于電子的質(zhì)量較小，故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,即B的說法正確；并不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的，如就只由質(zhì)子和電子構(gòu)成，而沒有中子，即C的說法是錯誤的；12C與13C4。答案：C解析：同一主族元素隨核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)逐漸增加，金屬元素失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)；非金屬元素得電子能力減弱，非金屬性減弱，氧化性減弱。同一周期元素隨核電荷數(shù)的增加,最外層電子數(shù)增多，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng).5。答案：A解析:解此類題一定要熟悉元素性質(zhì)及遞變規(guī)律，根據(jù)元素在周期表的位置做出準(zhǔn)確判斷。Tl元素位于第6周期ⅢA族。根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族元素,隨原子序數(shù)的增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬離子的氧化性逐漸減弱，氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)?？膳袛啖佗苷_.6。答案：D解析:根據(jù)題意，推出R為N元素，T為Al元素，Q為Si元素，W為S元素；選項(xiàng)A，非金屬性N＞Si,故熱穩(wěn)定性NH3＞SiH4，A正確;選項(xiàng)B，H2SiO3的酸性小于H2SO4，B正確;選項(xiàng)C，原子半徑Al＞Si＞N，C正確；選項(xiàng)D，鋁元素可存在于鋁離子中，也可存在于四羥基合鋁酸根離子中。7。答案：D解析：根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可以判斷各選項(xiàng)的正誤。A項(xiàng)e、d元素同主族，且d在第2周期，e在第3周期,因此d的氫化物比e的氫化物穩(wěn)定.B項(xiàng)中a、b、e三種元素同周期，故原子半徑為a＞b＞e。六種元素的單質(zhì)中c的單質(zhì)(碳）化學(xué)性質(zhì)最不活潑.得電子能力的強(qiáng)弱順序：f＞e＞c，故它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)。8.答案：C解析:先確定各元素在元素周期表中的位置，判斷出非金屬性的強(qiáng)弱，然后判斷各項(xiàng)是否正確。①微粒半徑的大小順序應(yīng)為:S2－＞S＞Cl＞F；③還原性順序應(yīng)為：S2－＞I－＞Br－＞Cl－;⑤酸性順序應(yīng)為：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4；其余②④⑥的結(jié)論都是對的。9.Ⅰ。（1）答案：A－Z(2）答案：A－n－x（3）答案：A－x＋n（4）答案：22（5)答案:n(m－x＋2）/mⅡ.(1）答案：①④（2）答案:③(3）答案：18、19、20、21、22、23、241810。（1）答案：7K2O、K2O2(KO2也可以）（2）答案：He、Ne、Ar（3）答案:C、H（4)答案：Na（5)答案：NH3SiH4解析：短周期元素金屬性最強(qiáng)的是金屬鈉，前20號元素金屬性最強(qiáng)的為金屬鉀，從鈉形成的氧化物，可以遷移得到鉀的氧化物.11.（1）答案：①橙紅②紫紅（2)答案：同主族元素從上到下,原子的得電子能力逐漸減弱，即氧化性逐漸減弱（3）答案：①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－Br2＋2I－=I2＋2Br－②HF的穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)F2能置換出水中的氧，而Cl2不能置換出水中的氧(任答兩項(xiàng),其他合理答案也可）解析：向NaBr溶液中加入氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，證明氧化性:Cl2＞Br2,再加入CCl4后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色,下層呈橙紅色；向KI溶液中加入溴水，發(fā)生反應(yīng):Br2＋2I－=I2＋2Br－，證明氧化性：Br2＞I2，再加入CCl4后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈紫紅色.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說明:同主族元素從上到下,原子的得電子能力逐漸減弱.12.（1）答案：①③(2）答案:H（或氫)（3)答案：①見下表②鎂BC解析：ⅠA族中有氫元素和堿金屬元素，ⅥA族中有O、S、Se、Te（非金屬元素）和Po（金屬元素），過渡元素全部是金屬元素，稀有氣體元素全部是非金屬元素。有機(jī)物種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過無機(jī)物的種類，而組成有機(jī)物的最基本元素是C和H,我們通常說碳元素形成的化合物最多，但含碳的有機(jī)化合物同時(shí)都含有氫，氫在無機(jī)物中也大量存在。所