高一化學(xué)魯科版單元測(cè)試：第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精化學(xué)魯科必修2第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量單元檢測(cè)(時(shí)間60分鐘，滿分100分）一、選擇題(本題共8小題,每小題6分,共48分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1．化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是（）①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)；④田間焚燒秸稈;⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料.A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2．下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()選項(xiàng)ABCD物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵所屬化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物3．下列說(shuō)法中，正確的是（)A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B．H2O(g）→H2O（l)該過(guò)程放出大量的熱，所以該過(guò)程是化學(xué)變化C．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D．對(duì)于如圖所示的過(guò)程，是吸收能量的過(guò)程4．通過(guò)控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(）5．在一定條件下，向某密閉容器中投入一定量的氮?dú)夂蜌錃?，發(fā)生反應(yīng)N2(g）＋3H2（g）2NH3（g)。下列關(guān)于從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中正、逆反應(yīng)速率變化情況的圖像中，正確的是（）6．氫能源是21世紀(jì)極具開發(fā)前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過(guò)程Ⅱ主要是()A．氫能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能D．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能7．某課外活動(dòng)小組使用下列用品設(shè)計(jì)原電池。用品：銅片、鐵片、導(dǎo)線、金屬夾、發(fā)光二極管、果汁（橙汁、蘋果汁)500mL、燒杯。下列說(shuō)法正確的是(）A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅片逐漸溶解C．電子由鐵片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片D．鐵片上會(huì)析出紅色的銅8．為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體，從下圖中選擇合適的裝置并連接，合理的是（)A．a(chǎn)—a′→d—d′→eB．b-b′→d—d′→gC．c—c′→d—d′→gD．d-d′→c—c′→f二、填空題（本題共4小題,共52分）9．(12分)有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4;E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。（1)寫出下列元素的名稱：B______，E______。(2）寫出電子式：EB4________。(3)D2A2中含有的化學(xué)鍵為___________________________________________________。(4)由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于________（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，M溶于水后________(填“是”或“不是”）發(fā)生化學(xué)變化,原因是(從化學(xué)鍵的角度解釋)__________________________。10．(10分)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s）=Cu2＋（aq)＋2Ag（s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示.請(qǐng)回答下列問題：(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是______；（2)銀電極為電池的______極；（3)外電路中的電子是從____________電極流向________電極。11．(14分）芳芳同學(xué)在做過(guò)氧化氫分解的實(shí)驗(yàn)時(shí),不小心將過(guò)氧化氫溶液滴到地面的紅磚上,發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生。聰明的她立即想到:紅磚粉能不能作過(guò)氧化氫分解的催化劑呢？于是她立即查閱資料，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。（1）提出問題：紅磚粉能不能作過(guò)氧化氫分解的催化劑?(2)猜想：①紅磚粉能夠作過(guò)氧化氫分解的催化劑。②紅磚粉不能作過(guò)氧化氫分解的催化劑。（3）證明猜想：①芳芳直接將帶火星的木條伸入裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)木條不復(fù)燃，說(shuō)明________________________________________________.②她將裝有過(guò)氧化氫溶液的試管微微加熱，發(fā)現(xiàn)有________產(chǎn)生,再將帶火星的木條伸入試管,發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說(shuō)明______________________________。③她在裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中加入少量的紅磚粉,再將帶火星的木條伸入試管中，可觀察到__________，說(shuō)明__________________________________。于是芳芳得出：紅磚粉能作過(guò)氧化氫分解的催化劑。你認(rèn)為通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊竦贸鲆陨辖Y(jié)論？__________；若不能，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是__________________________________。12．(16分)下圖是制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，請(qǐng)回答下列問題。(1）A是氯氣發(fā)生裝置,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，Cl2通過(guò)C瓶后再進(jìn)入D（D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，裝置C的作用是______________________。（3)在E處，紫色石蕊溶液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是__________________________________。（4）若將E處燒杯中的溶液改為澄清石灰水,反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象為______。A．有白色沉淀生成B．無(wú)現(xiàn)象C．先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失（5）D處反應(yīng)完畢后關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________，裝置B的作用是____________________。

參考答案1.答案：B解析：節(jié)能減排的目的是節(jié)約能源和資源，減少對(duì)環(huán)境有害物質(zhì)的排放，所以符合要求的是②③⑤，選項(xiàng)B正確。2。答案：B解析：MgCl2中不含共價(jià)鍵；HCl中含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物；NaOH屬于離子化合物。3.答案：A解析：任何化學(xué)反應(yīng)都有能量的變化,但有能量變化的過(guò)程不一定是化學(xué)變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化，雖然存在能量變化，但不存在舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，故不是化學(xué)變化,所以A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)中能量變化的形式有多種，除熱能外，還有光能、電能等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像知，反應(yīng)過(guò)程中,舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于新化學(xué)鍵形成釋放的能量，故該過(guò)程中放出了能量,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4。答案：C解析：用扇子扇煤爐火可以增大氧氣的濃度，使?fàn)t火更旺.5.答案：D解析：由題意知,開始反應(yīng)時(shí)只有反應(yīng)物，所以逆反應(yīng)速率為0；隨著反應(yīng)的進(jìn)行正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大，平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等。6.答案：B解析:由水制得氫氣需要消耗能量，由氫氣制得水則獲得能量。7。答案：C解析:形成的原電池中鐵片做負(fù)極，銅片做正極，電子由鐵片流向銅片，鐵片逐漸溶解，H＋在銅片上得電子生成H2；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。8。答案：C解析:由鹽酸和大理石制得的CO2氣體中會(huì)含有雜質(zhì)H2O（g)和HCl,除去它們的試劑分別為濃硫酸和飽和碳酸氫鈉溶液，應(yīng)先讓氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液除去HCl，再通過(guò)濃硫酸干燥。CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44，比空氣的大，因此收集CO2時(shí)應(yīng)用向上排空氣法。所以正確的答案應(yīng)為C選項(xiàng)。9.(1)答案:氟硅（2)答案:(3）答案:離子鍵和共價(jià)鍵（4）答案:離子不是只有舊鍵的斷裂（離子鍵被破壞）而無(wú)新鍵的形成解析：C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，且C的原子序數(shù)最小，則C為氫，A為氧，D為鈉,E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則E為硅，B為氟.10.（1）答案:CuAgNO3溶液（2）答案:正（3）答案：X（或Cu)Ag解析:本電池的化學(xué)反應(yīng)原理為2AgNO3＋Cu=Cu（NO3)2＋2Ag。對(duì)于原電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，為失電子一極；正極上發(fā)生還原反應(yīng)，為得電子一極；外電路中電子由負(fù)極流向正極.11。答案：(3）①H2O2分解，生成O2很少②氣體H2O2在加熱條件下分解速率加快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2量增多③木條復(fù)燃紅磚粉能加快過(guò)氧化氫分解的速率不能測(cè)定紅磚粉在反應(yīng)前后質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)是否保持不變解析:在芳芳的探究方案中,其證明猜想的三個(gè)步驟僅僅是對(duì)紅磚粉能否加快過(guò)氧化氫分解速率進(jìn)行了探究,不難發(fā)現(xiàn)紅磚粉的確改變了過(guò)氧化氫的分解速率，紅磚粉使過(guò)氧化氫在常溫下就能迅速分解，產(chǎn)生氧氣，但是，芳芳的整個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，沒有涉及驗(yàn)證紅磚粉在化學(xué)反應(yīng)前后,其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變的操作過(guò)程.所以，通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)不能得出“紅磚粉能作過(guò)氧化氫分解的催化劑"的結(jié)論.如果想真正探究紅磚粉是否能作過(guò)氧化氫分解的催化劑，那么還需補(bǔ)充以下兩個(gè)探究步驟：a．探究紅磚粉在過(guò)氧化氫分解前后,其質(zhì)量是否發(fā)生改變;b．探究紅磚粉在過(guò)氧化氫分解前后,其化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生改變。12。(1）答案：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2)答案:2Cl2＋2H2O（g）＋C4HCl＋CO2吸收氯氣中的HCl，提供D處反應(yīng)所需的水蒸氣(3)答案：生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅,因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用生成的HClO的漂白作用使紅色消失（4）答案：B（5）答案：瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升貯存少量多余的Cl2解析：(1)裝置A用于制備氯氣，由反應(yīng)原理可寫出離子方程式。(2）根據(jù)題給信息，再由反應(yīng)前后氫、氧元素守恒，可知一定有水參加了反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2Cl2＋C＋2H2O（g)CO2＋4HCl。C裝置的作用是用來(lái)吸收氯氣中的HCl并提供水蒸氣。（3)硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)生成了HCl氣體，HCl氣體導(dǎo)入燒杯的紫色石蕊溶液中,因?yàn)樗嵝远谷芤鹤兗t色