2025年滬教新版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列物質(zhì)中屬于酸性氧化物但不溶于水的是()A.三氧化硫B.二氧化硅C.二氧化碳D.氧化鐵2、下列各種溶液中通人足量的SO2后；既有沉淀又有氣體產(chǎn)生的有。

①Ba(OH)2；②Ba(NO3)2；③Na2S；④BaCl2；⑤Ca(ClO)2；⑥Fe(NO3)3；⑦H2O2；⑧NaClOA.4種B.5種C.1種D.3種3、制備硅單質(zhì)時(shí)；主要化學(xué)反應(yīng)如下：

(1)SiO2+2CSi+2CO↑

(2)Si+2Cl2SiCl4

(3)SiCl4+2H2Si+4HCl

下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中，不正確的是A.(1)(3)為置換反應(yīng)B.(1)(2)(3)均為氧化還原反應(yīng)C.(2)為化合反應(yīng)D.三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原4、應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí)；可以預(yù)測我們不熟悉的一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測中正確的是。

①第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后；水溶液均為酸性。

②砹(At)單質(zhì)為有色固體；AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸。

③Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2；其溶液是一種強(qiáng)堿。

④硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體。

⑤硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體A.②④B.②③④C.①③⑤D.②④⑤5、下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.乙烯的比例模型：B.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：IC.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.CO2的電子式：評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、過氧化氫俗名雙氧水；醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào)，下同)__________，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是___________，H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是___________。

(2)上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_________________。

(3)保存過氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是____________(填序號(hào))；

(4)某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)；反應(yīng)物和生成物共六種微粒：

O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。

①反應(yīng)體系選擇的酸是：________(填序號(hào))。

A．鹽酸B．濃硫酸C．稀硫酸D．醋酸。

②如果上述反應(yīng)中有6．72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為_____mol。

(5)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑；有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的。

氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為__________，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是______________。7、硅是無機(jī)非金屬材料的主角；硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。請回答下列問題：

(1)Si元素位于元素周期表_______，在中，硅原子和氧原子以_______(選填“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”、“離子鍵”)連接形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以硬度大。

(2)國家速滑館用到建筑黏合劑和防火劑硅酸鈉，硅酸鈉可由溶解在溶液中反應(yīng)來制備，反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)生產(chǎn)磨砂玻璃時(shí)可以用溶蝕玻璃，是因?yàn)槿芤嚎膳c反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

(4)由制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示，為_______，可以循環(huán)使用的物質(zhì)為_______。

8、NaHSO4通常為晶體；易溶于水，試回答下列問題：

(1)①NaHSO4屬于___。

A．鈉鹽B．含氧酸C．酸式鹽D．氧化物。

②寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：___。NaHSO4水溶液能否與Mg反應(yīng)？___（填“能”或”否”），如果能，寫出離子方程式：___（如果不能此問不作答）。

(2)某同學(xué)為了探究溶液的導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系；做了如下實(shí)驗(yàn)，已知堿式滴定管是用于滴加堿溶液的儀器。

①若燒杯中所盛液體是NaHSO4溶液，滴定管內(nèi)裝的是Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液的滴加，燈泡逐漸變暗，當(dāng)?shù)渭又寥芤撼手行詴r(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____繼續(xù)滴加，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

②下列選項(xiàng)中可使滴加過程中燈泡先變亮后變暗的是___（填序號(hào)）。

A．向醋酸溶液中滴加相同濃度的氨水。

B．向石灰乳中滴加稀鹽酸。

C．向鹽酸中滴加相同濃度的氫氧化鈉溶液至過量。

D．向醋酸鈉溶液中滴加相同濃度的鹽酸至過量9、在一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：

（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是__，化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是__。

（2）寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(不需配平)：__。

（3）1molKMnO4在反應(yīng)中___(填“得到”或“失去”)__mol電子。

（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。則氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系為：NaBiO3__KMnO4（填“大于”或“小于”）。10、高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。完成下列填空。

I.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)；發(fā)生的反應(yīng)如下：

①8MnO+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O(已配平)

②MnO+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)

(1)下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯(cuò)誤的是_____(填字母序號(hào)).

a.被氧化的元素是Cu和S

b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5

c.生成2.24L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子0.8mol

d.還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn2+＞Cu2S

Ⅱ.在稀硫酸中，KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(2)配平離子方程式：__MnO+__Fe2++__H+=__Mn2++__Fe3++__H2O

(3)欲配制480mL0.1mol/LFe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的質(zhì)量為_______g。需要的玻璃儀器有_______。

Ⅲ.實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應(yīng)，生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。請回答：

(4)用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是：_______。

(5)K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。11、部分短周期元素的原子半徑與元素的最高價(jià)及最低價(jià)的關(guān)系如圖所示。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)圖中涉及________種元素，其中元素________(用化學(xué)用語表示；下同)的金屬性最強(qiáng)。

(2)元素①的最簡單氫化物的電子式為________；元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(3)元素③和⑨對(duì)應(yīng)的單質(zhì)加熱條件下反應(yīng)的方程式為________________。

(4)元素④在周期表中的位置是________________；元素⑤、⑥對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱關(guān)系為________；元素⑦和元素⑧兩者核電荷數(shù)之差是________。12、下表是元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素請回答下列問題。

。周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)①-⑩中；最活潑的金屬元素是______(寫元素符號(hào)，下同)；最不活潑的元素是______；可作半導(dǎo)體材料的元素是______；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是______。

(2)④；⑤的簡單離子；其半徑更大的是______(寫離子符號(hào))。

(3)⑧；⑨的氣態(tài)氫化物；更穩(wěn)定的是______(填化學(xué)式)。

(4)元素的非金屬性：①______⑦填“”或“”)。

(5)①-⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：堿性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)，酸性最強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)；鹽酸與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________________。13、(1)在小燒杯中加入50ml沸水，滴入幾滴飽和FeCl3溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體。

①寫出該方法制備Fe(OH)3膠體的離子方程式_________________________________

②將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直接電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色________，這表明____________________________，這種現(xiàn)象稱為________________。

③向其中逐滴加入2mol/L的稀硫酸至過量，現(xiàn)象是_______________________________；

原因是_____________________________________________________________________。

(2)下列事實(shí)不能用膠體的知識(shí)來解釋的是______________________

A.用某些含鋁的化合物作凈水劑。

B.醫(yī)學(xué)上的血液透析。

C.水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵；減少對(duì)空氣的污染。

D.將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物。

E.水田使用NH4NO3的肥效較差。

F.向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol空氣的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)19、某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，探究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成；設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：

(1)儀器b中可選擇的試劑為________。

(2)實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的有色氣體是_______(填字母代號(hào))。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉未變?yōu)榧t色固體，量氣管無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有____性；寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(4)裝置E中濃硫酸的作用是________。20、侯德榜是我國化學(xué)工業(yè)的開拓者；侯氏制堿法的創(chuàng)始人。實(shí)驗(yàn)室模擬該制堿法的裝置如下圖所示，為了提高產(chǎn)率，將a；d中產(chǎn)生的氣體先后通入c中。

請回答下列問題：

(1)裝置a可以制備的氣體有_________.

A.碳酸鈉與稀鹽酸制備CO2B.Na2O2與水制備O2

C.銅與濃硫酸制備SO2D.鋅粒與稀鹽酸制備H2

(2)裝置A中盛放的試劑是_______。

(3)儀器B的名稱為_______。

(4)c中后通入氣體的電子式為_______。

(5)該方法制備純堿，首先制備小蘇打，請寫出相應(yīng)的離子方程式_______。

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離碳酸氫鈉的需要用到的玻璃儀器有_______。

(7)將c中溶液換成飽和CaCl2溶液，會(huì)生成一種納米材料，該物質(zhì)的化學(xué)式為_______。21、溴苯是無色油狀液體；具有苯的氣味?；ど现饕糜谌軇?；分析試劑和有機(jī)合成等。某化學(xué)小組欲利用如圖所示的裝置通過實(shí)驗(yàn)探究：

Ⅰ.苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)：已知：MnO2＋2NaBr＋2H2SO4Br2↑＋MnSO4＋Na2SO4＋2H2O

(1)儀器X的名稱______________，實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的化學(xué)方程式為____________________；

這樣制取的溴苯中會(huì)溶解過量的Br2，可以用________洗滌除Br2。

A．Na2SO3溶液B．H2OC．乙醇溶液D．NaOH溶液。

(2)制取溴苯的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

①連接裝置，其接口順序?yàn)?填字母)：d接________，________接________，________接c；

②檢查裝置的氣密性；

③C中加入固體藥品，滴加濃硫酸，再打開D處開關(guān)K，點(diǎn)燃C處酒精燈；將D裝置中的鐵絲插入混合液中，一段時(shí)間后，D中液體沸騰，原因是_____________________；

④關(guān)閉C中分液漏斗的旋塞。

(3)A中對(duì)廣口瓶進(jìn)行熱水浴的目的_________________________________。

(4)若B中有淡黃色沉淀生成，能否確定苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)？________(答“能”或“否”)解釋其中的原因_________________________________；

Ⅱ.探究苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)機(jī)理。

查閱文獻(xiàn)：①Br＋有強(qiáng)氧化性；可以和水分子發(fā)生氧化還原反應(yīng)②苯與液溴在溴化鐵催化下的反應(yīng)機(jī)理共分三步：(填寫下列空白)

第一步：Br2＋FeBr3Br＋＋FeBr第二步：

請完成第三步反應(yīng)：__________________________；該小組將A裝置中濃硫酸替換成稀硫酸時(shí)實(shí)驗(yàn)失敗，試從反應(yīng)機(jī)理推測可能的原因是___________________________________。22、下圖為配制250.0mL0.2mol/LNa2CO3溶液過程的示意圖?；卮鹣铝袉栴}：

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、量筒、___________、________。

(2)在②③兩步實(shí)驗(yàn)都用到玻璃棒，它的作用分別是_________、加速溶解；引流、__________。

(3)配制過程中，若其他操作都正確，下列操作會(huì)引起濃度偏大的是___________：

A．容量瓶中原有少量的蒸餾水；

B．沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤；

C．第⑧步觀察液面時(shí)俯視刻度線；

D．如果加水超過了刻度線；取出少量水使液面恰好到刻度線。

(4)由計(jì)算可知，在稱量操作中，需用托盤天平稱量Na2CO3固體的質(zhì)量為___________，若用5mol·L－1Na2CO3溶液配制該溶液，則應(yīng)用量筒量取該溶液的體積為_________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共21分)23、短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等；請回答下列問題：

（1）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________；元素在元素周期表中的位置為____________。

（2）原子序數(shù)比小2的元素是_________（填元素符號(hào)），它的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為______________________________。

（3）原子序數(shù)比大4的元素是______（填元素符號(hào)），該元素最高價(jià)氧化物的水化物溶液與元素最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________。24、分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如圖所示部分反應(yīng)物、生成物沒有列出且A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置為______．

反應(yīng)陽極的電極反應(yīng)式為______，反應(yīng)的離子方程式為______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

實(shí)驗(yàn)室配制C溶液時(shí)通常要加入少量的______；將少量D的濃溶液滴入沸水中得到的液體呈______色，再逐滴滴加鹽酸時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______；

反應(yīng)中每生成3molA，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．25、有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是一定濃度的AlCl3溶液、鹽酸、氨水、Na2SO4溶液中的一種。已知A；B溶液中水的電離程度相同；A、C溶液的pH相同。請回答下列問題：

（1）A是___；D是___。

（2）寫出足量B溶液與少量C溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）A、B溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是：___。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)酸性氧化物的概念；能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，結(jié)合物質(zhì)的水溶性分析。

【詳解】

A.三氧化硫能溶于水；能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A不符合題意；

B.二氧化硅難溶于水；能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B符合題意；

C.二氧化碳能溶于水；能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C不符合題意；

D.氧化鐵能與酸反應(yīng)生成鹽和水；屬于堿性氧化物，故D不符合題意；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物。2、C【分析】【分析】

【詳解】

①SO2能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O；產(chǎn)生了沉淀，不生成氣體，①不合題意；

②二氧化硫具有還原性，與Ba(NO3)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NO氣體；②符合題意；

③二氧化硫具有還原性，與Na2S反應(yīng)生成S沉淀；產(chǎn)生了沉淀但不產(chǎn)生氣體，③不合題意；

④鹽酸酸性大于亞硫酸；二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，不產(chǎn)生沉淀也不產(chǎn)生氣體，④不合題意；

⑤二氧化硫具有還原性，與Ca(ClO)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；生成硫酸鈣沉淀和HCl，但無氣體生成，⑤不合題意；

⑥二氧化硫具有還原性，與Fe(NO3)3發(fā)生氧化還原反應(yīng)NO氣體；但不生產(chǎn)沉淀，⑥不合題意；

⑦二氧化硫具有還原性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸；無沉淀和氣體，⑦不合題意；

⑧二氧化硫具有還原性；與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉；鹽酸，無沉淀和氣體，⑧不合題意；

綜上所述，只有②符合題意，故答案為：C。3、D【分析】【詳解】

A．一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)；(1)(3)為置換反應(yīng)，A正確；

B．反應(yīng)(1)(2)(3)中均有化合價(jià)的升高和降低；都是氧化還原反應(yīng)，B正確；

C．化合反應(yīng)是兩種或者兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；(2)為化合反應(yīng)，C正確；

D．反應(yīng)(1)(3)中硅元素的化合價(jià)降低；被還原；(2)中硅元素的化合價(jià)升高，被氧化，D錯(cuò)誤；

答案選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

①第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，HF水溶液為酸性、NH3水溶液呈堿性，CH4難溶于水；故錯(cuò)誤；

②與碘類比；砹(At)單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，故正確；

③Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O；其溶液是一種強(qiáng)堿，故錯(cuò)誤；

④與鋇類比，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體；故正確；

⑤硒化氫(H2Se)是無色、有毒、沒有H2S穩(wěn)定的氣體；故錯(cuò)誤；

故選A。5、A【分析】【詳解】

A.C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯為平面結(jié)構(gòu)，則乙烯的比例模型為A項(xiàng)正確；

B.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78，則質(zhì)量數(shù)=53+78=131，碘原子為：I；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氯離子含有17+1=18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中存在碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為：D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

(1)雙氧水體現(xiàn)氧化性說明雙氧水中元素化合價(jià)升高；體現(xiàn)還原性說明雙氧水中元素化合價(jià)降低，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性說明化合價(jià)既升高又降低；

(2)氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性＞還原劑的氧化性；

(3)過氧化氫為常見的氧化劑；據(jù)此判斷；

(4)①H2O2只發(fā)生了H2O2→O2的變化體現(xiàn)了雙氧水的還原性；做還原劑；

②根據(jù)所發(fā)生的反應(yīng)來分析化合價(jià)的變化情況；進(jìn)而得到轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；

(5)根據(jù)原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式；雙氧水做氧化劑的還原產(chǎn)物為水，無污染產(chǎn)物。

【詳解】

(1)D中雙氧水中氧元素化合價(jià)降低；說明雙氧水作氧化劑，體現(xiàn)了氧化性，B中雙氧水中氧元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性，C中雙氧水中氧元素化合價(jià)既升高又降低，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性；

(2)反應(yīng)Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中，氧化銀做氧化劑，雙氧水作還原劑，則氧化性Ag2O＞H2O2，反應(yīng)3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，雙氧水做氧化劑，鉻酸鉀做氧化產(chǎn)物，則氧化性H2O2＞K2CrO4，故氧化性順序?yàn)椋篈g2O＞H2O2＞K2CrO4；

(3)過氧化氫為常見的氧化劑；試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽為氧化劑標(biāo)志，故答案為B；

(4)①H2O2只發(fā)生了H2O2→O2的變化體現(xiàn)了雙氧水的還原性；做還原劑，所以高錳酸根做氧化劑，還原產(chǎn)物是錳離子，要求酸是不具有還原性的強(qiáng)酸，所以選擇稀硫酸，而濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)主要是利用酸性條件下，故答案為C；

②雙氧水中-1價(jià)的氧變?yōu)檠鯕庵械?價(jià)；當(dāng)生成6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即0.3mol氧氣時(shí)，則失電子數(shù)目為：0.3mol×2×(1-0)=0.6mol；

(5)反應(yīng)KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑遵循原子守恒，所以A為KHCO3，雙氧水做氧化劑的還原產(chǎn)物為水，無污染。【解析】①.D②.C③.A④.Ag2O>H2O2>K2CrO4⑤.B⑥.C⑦.0.6⑧.KHCO3⑨.H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，H2O沒有毒性及污染性7、略

【分析】【詳解】

（1）元素位于元素周期表第三周期第Ⅳ族；在中，硅原子和氧原子以極性共價(jià)鍵連接形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以硬度大。

（2）硅酸鈉可由溶解在溶液中反應(yīng)來制備，反應(yīng)的離子方程式為

（3）溶液可與反應(yīng)生成和方程式為

（4）二氧化硅和碳反應(yīng)生成的粗硅含有硅和碳，X為一氧化碳?xì)怏w，粗硅和氯化氫反應(yīng)生成氫氣和SiHCl3，SiHCl3和氫氣在1100℃條件下生成氯化氫和高純度的硅，其中反應(yīng)①為可知為氣體，由生產(chǎn)高純硅的流程示意圖可知，和既是反應(yīng)物，又是生成物，所以可重復(fù)利用的物質(zhì)是和【解析】(1)第三周期第Ⅳ族極性共價(jià)鍵。

(2)

(3)

(4)和8、略

【分析】【分析】

離子化合物熔化時(shí)只破壞離子鍵；中性時(shí)溶液中的與恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加溶液時(shí)，與溶液中剩余反應(yīng)；根據(jù)發(fā)生的離子反應(yīng)對(duì)溶液中離子總濃度的影響分析判斷。

【詳解】

(1)①屬于鈉鹽；也屬于酸式鹽，故答案為AC；

②在熔融時(shí)的電離方程式為水溶液中，電離成和電離出的與Mg反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

(2)①向溶液中滴加溶液至中性時(shí)，溶液中的與恰好完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為繼續(xù)滴加，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

②A．向醋酸溶液中滴加相同濃度的氨水，生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，燈泡變亮，繼續(xù)滴加，均變小，且為弱電解質(zhì)；燈泡又變暗，故A正確；

B．石灰乳的主要成分為溶解度較小，導(dǎo)電能力弱，滴加稀鹽酸生成溶解度大的強(qiáng)電解質(zhì)燈泡一直變亮，故B錯(cuò)誤；

C．向鹽酸中滴加相同濃度的氫氧化鈉溶液生成NaCl；且HCl；NaOH均為強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)過程中，因溶液體積在不斷增大，陰、陽離子的濃度逐漸變小，燈泡變暗，NaOH過量時(shí)，陰、陽離子濃度又開始變大，燈泡變亮，故C錯(cuò)誤；

D．向醋酸鈉溶液中滴加相同濃度的鹽酸至過量；生成醋酸和NaCl，但溶液中陰；陽離子濃度均減小，此時(shí)燈泡變暗，當(dāng)HCl過量時(shí)，陰、陽離子濃度又變大，燈泡再變亮，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

【點(diǎn)睛】

離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等?！窘馕觥緼CNaHSO4=Na++HSO能Mg+2H+=Mg2++H2↑2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OBa2++SO=BaSO4↓A9、略

【分析】【分析】

根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，由于氧化性：KMnO4＞Cl2，則KMnO4作氧化劑，Cl2作氧化產(chǎn)物，方程式為2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O。

【詳解】

(1)分析可知；KCl中的Cl元素化合價(jià)由-1變?yōu)?價(jià)，升高；反應(yīng)中硫酸的化合價(jià)未發(fā)生變化；

(2)上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式為2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O；

(3)1molKMnO4在反應(yīng)中化合價(jià)由+7變?yōu)?2價(jià)；得到5mol電子；

(4)加入NaBiO3溶液又變紫紅色，即生成了高錳酸根離子，則NaBiO3作氧化劑，KMnO4作氧化產(chǎn)物，則氧化性：NaBiO3大于KMnO4。

【點(diǎn)睛】

氧化還原反應(yīng)在，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物?！窘馕觥縆ClH2SO4KMnO4+KCl+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Cl2+H2O得到5大于10、略

【分析】【分析】

(1)a．反應(yīng)①中Mn元素的化合價(jià)降低；而銅元素的化合價(jià)由+1升到+2價(jià)，硫元素的化合價(jià)由-2升到+4價(jià)；

b．氧化劑為KMnO4，還原劑為Cu2S；

c．根據(jù)二氧化硫計(jì)算KMnO4的物質(zhì)的量；結(jié)合Mn元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子；

d．還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性；

(2)錳元素化合價(jià)由+7降到+2；化合價(jià)共降低5價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2升到+3，化合價(jià)共升高1價(jià)，化合價(jià)最小公倍數(shù)為5，再結(jié)合電荷守恒；原子守恒配平；

(3)沒有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配置500mL，根據(jù)n=cV計(jì)算Fe2+的物質(zhì)的量，而n[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]=n（Fe2+）；再根據(jù)m=nM計(jì)算；

用固體溶解配置500mL一定物質(zhì)的量濃度溶液；需要儀器有：500mL容量瓶；托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；

(4)高溫下軟錳礦（MnO2）與過量KOH（s）和KClO3（s）反應(yīng)生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；由元素守恒可知，還有水生成；

(5)K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中K2MnO4→2KMnO4+MnO2，Mn元素的化合價(jià)由+6價(jià)升高為+7價(jià)，Mn元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+4價(jià)，K2MnO4既是氧化劑又是還原劑；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比。

【詳解】

(1)a．反應(yīng)反應(yīng)中；銅元素的化合價(jià)由+1升到+2價(jià)，硫元素的化合價(jià)由-2升到+4價(jià)，均被氧化，故a正確；

b．氧化劑為KMnO4，還原劑為Cu2S，由方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5，故b正確；

c．二氧化硫物質(zhì)的量為=0.1mol，由方程式可知消耗KMnO4為0.1mol×=0.16mol；反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子為0.16mol×（7-2）=0.8mol，故c正確；

d．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性Cu2S>Mn2+；故d錯(cuò)誤；

故選d；

(2)錳元素化合價(jià)由+7降到+2，化合價(jià)共降低5價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2升到+3，化合價(jià)共升高1價(jià)，化合價(jià)最小公倍數(shù)為5，則MnO4-的系數(shù)為1、Fe2+的系數(shù)為5，故Mn2+的系數(shù)為1，F(xiàn)e3+的系數(shù)為5，根據(jù)原子守恒可知H2O的系數(shù)為4，H+的系數(shù)為8，配平后離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；

故答案為：1；5，8，1，5，4；

(3)沒有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL，n[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]=n（Fe2+）=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，故m[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]=0.05mol×392g/mol=19.6g；用固體溶解配制500mL一定物質(zhì)的量濃度溶液；需要玻璃儀器有：500mL容量瓶；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；

(4)高溫下軟錳礦（MnO2）與過量KOH（s）和KClO3（s）反應(yīng)生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl，由元素守恒可知，還有水生成，反應(yīng)方程式為：6KOH+KClO3+3MnO23K2MnO4+KCl+3H2O；

(5)K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中K2MnO4→2KMnO4+MnO2，Mn元素的化合價(jià)由+6價(jià)升高為+7價(jià)，Mn元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+4價(jià)，K2MnO4既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（7-6）：（6-4）=1：2?！窘馕觥縟15815419.6500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管6KOH+KClO3+3MnO23K2MnO4+KCl+3H2O1：211、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖像分析；⑧⑨的化合價(jià)均為+1價(jià)，⑧的半徑小于⑨的半徑，推知⑧為Li，⑨為Na；④⑦的化合價(jià)均為+3價(jià)，④的半徑小于⑦的半徑，推知④為B，⑦為Al；②和⑥的半徑相同，為同一種元素，化合價(jià)為+5價(jià)；-3價(jià)，半徑小于⑦大于④，推知②、⑥為P；①和⑤的半徑相同，為同一種元素，化合價(jià)為-4價(jià)、+4價(jià)，半徑小于⑥，推知①和⑤為C；③的化合價(jià)為-2價(jià)，半徑最小，推知③為O。

【詳解】

(1)綜上分析；圖中涉及有Li；Na、B、Al、P、C、O，共7種元素，同周期從左到右，元素金屬性逐漸減弱，同主族從上到下，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，故7種元素中元素Na的金屬性最強(qiáng)。

(2)元素①為C，其最簡單氫化物為CH4，電子式為元素②為P，其中有15個(gè)質(zhì)子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(3)元素③和⑨對(duì)應(yīng)的單質(zhì)加熱條件下反應(yīng)，即氧氣與鈉在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2。

(4)元素④為B，其在周期表中的位置是第二周期IIIA族；元素⑤、⑥對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為H2CO3、H3PO4，兩者酸性強(qiáng)弱關(guān)系為H3PO4>H2CO3；元素⑦的核電荷數(shù)為13，元素⑧的核電荷數(shù)為3，兩者核電荷數(shù)之差是10?！窘馕觥?Na2Na+O2Na2O2第二周期IIIA族H3PO4>H2CO31012、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可以知道，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar。據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故①-⑩中，Na的金屬性最強(qiáng)；稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；Si處于金屬與非金屬的交界處，為常見的半導(dǎo)體材料；N元素的氣態(tài)氫化物(NH3)與其最高價(jià)氧化物的水化物(HNO3)可直接化合生成銨鹽(NH4NO3)；

（2）④、⑤的簡單離子分別為F-和Na+，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑F->Na+；

（3）⑧、⑨分別為S和Cl元素，非金屬性Cl>S；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則兩者比較，更穩(wěn)定的為HCl；

（4）①、⑦分別是C和Si，屬于同主族元素，同主族從上往下，非金屬性減弱，則非金屬性①>⑦；

（5）高氯酸為含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，該酸的化學(xué)式為HClO4，短周期中Na的金屬性最強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的堿NaOH的堿性最強(qiáng)；⑥為Al元素，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3是難溶于水的物質(zhì)，在離子方程式中保留分子式，故與鹽酸反應(yīng)的離子方程為Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+?！窘馕觥縉aArSiNF-HCl>NaOHHClO4Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+13、略

【分析】【分析】

將1mol·L-1的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體和鹽酸，氫氧化鐵膠體呈紅褐色，據(jù)此分析；Fe(OH)3膠粒帶正電荷；在電場的作用下可移向陰極定向移動(dòng)，據(jù)此分析；電解質(zhì)溶液可以使膠體聚沉，硫酸中的氫離子可以和氫氧化鐵沉淀反應(yīng)使其溶解；涉及到膠體的形成；電泳、聚沉、吸附、滲析，均和膠體的性質(zhì)有關(guān)，而濁液的形成和膠體的性質(zhì)無關(guān)。

【詳解】

（1）①將1mol·L-1的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，所以液體變?yōu)榧t褐色，得到的是Fe(OH)3膠體；反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

綜上所述，本題正確答案：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

②將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨棒做電極，接通直流電源，氫氧化鐵膠粒帶正電，向陰極移動(dòng)，所以通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠粒帶正電荷；這種現(xiàn)象稱為膠體的電泳；

綜上所述，本題正確答案：逐漸變深；Fe(OH)3膠粒帶正電荷；膠體的電泳；

③向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失；原因是硫酸電離出的SO42-使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，然后H+使Fe(OH)3沉淀溶解；

綜上所述；本題正確答案：先聚沉后溶解；硫酸先當(dāng)電解質(zhì)時(shí)膠體聚沉，后做酸用將堿（氫氧化鐵）溶解；

（2）A.用某些含鋁的化合物能水解生成氫氧化鋁膠體；膠體能夠吸附水中的雜質(zhì)，所以能作凈水劑，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故A不選；

B.應(yīng)用的滲析原理；醫(yī)學(xué)上進(jìn)行血液透析，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故B不選；

C.利用膠體電泳；水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故C不選；

D.將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物屬于濁液；與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故D符合題意；

E.土壤膠粒帶負(fù)電，只能吸附NH4+，NO3-流失，所以水田使用NH4NO3的肥效較差；與膠體性質(zhì)有關(guān)，故E不選；

F.向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液；生成紅褐色沉淀，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故F符合題意；

綜上所述，本題正確選項(xiàng)DF?！窘馕觥縁eCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl逐漸變深Fe(OH)3膠粒帶正電荷膠體的電泳先聚沉后溶解硫酸先當(dāng)電解質(zhì)時(shí)膠體聚沉，后做酸用將堿（氫氧化鐵）溶解DF三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。15、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，因?yàn)殁浽氐淖仙珪?huì)被黃色掩蓋，正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol空氣的體積約為22.4L，該說法正確。18、B【分析】【詳解】

金屬活動(dòng)性排在H后面的金屬不能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，如銅等，故錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)19、略

【分析】【分析】

濃氨水在氧化鈣或氫氧化鈉；堿石灰等作用下可放出大量的氨氣；B中堿石灰用于干燥氨氣，加熱條件下，氨氣與CuO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂豌~，D中堿石灰用于吸收水蒸氣，E用于吸收未反應(yīng)的氨氣，F(xiàn)用于測量生成氮?dú)獾捏w積，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)裝置圖，儀器b中利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣，因此b中的試劑可以為氫氧化鈉固體；氧化鈣固體、堿石灰固體等；故答案為：NaOH或CaO或堿石灰；

(2)裝置A可制取的有色氣體需要滿足固體與液體不加熱的條件；

A．氯氣為黃綠色氣體；可以通過濃鹽酸與高錳酸鉀固體不加熱制取，故A正確；

B．氧氣為無色氣體；不符合要求，故B錯(cuò)誤；

C．CO2為無色氣體；不符合要求，故C錯(cuò)誤；

D．NO2是紅棕色氣體；可以用銅與濃硝酸不加熱制取，故D正確；

故答案為：AD；

(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)馀c水，氨氣被氧化銅氧化，氨氣表現(xiàn)了還原性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，故答案為：還原；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；

(4)依據(jù)流程分析；濃硫酸是吸收過量的氨氣，且阻止F中水蒸氣進(jìn)入D，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故答案為：吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意理解裝置A的特點(diǎn)，并注意氣體顏色的限制?！窘馕觥縉aOH或CaO或堿石灰AD還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D20、略

【分析】【分析】

a裝置中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳中含有會(huì)發(fā)出來的氯化氫氣體，通入裝置b中用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體；d裝置中氫氧化鈉和濃氨水反應(yīng)生成氨氣，a；d中產(chǎn)生的二氧化碳和氨氣通入到裝置c中與飽和氯化鈉溶液反應(yīng)制得碳酸氫鈉晶體，且先通入氨氣，再通入二氧化碳，過濾后對(duì)碳酸氫鈉加熱分解制得純堿。

【詳解】

(1)裝置a用來制取二氧化碳?xì)怏w；為固液不加熱反應(yīng)裝置；

A．碳酸鈉易溶于水，碳酸鈉與稀鹽酸制備CO2利用該裝置無法控制反應(yīng)進(jìn)程；故A不符合題意；

B．Na2O2與水生成氧氣和氫氧化鈉；氫氧化鈉會(huì)與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)導(dǎo)致儀器損壞，故B不符合題意；

C．銅與濃硫酸反應(yīng)需要在加熱條件下進(jìn)行，該裝置不能加熱，故C不符合題意；

D．鋅粒與稀鹽酸制備H2為固液不加熱反應(yīng)；使用裝置a，反應(yīng)過程可控，故D符合題意；

答案選D；

(2)根據(jù)分析；裝置A中盛放的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；

(3)根據(jù)儀器構(gòu)造；儀器B的名稱為分液漏斗；

(4)二氧化碳在水中的溶解度較小，為增大二氧化碳的溶解度，提高產(chǎn)率，應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳，c中后通入氣體為二氧化碳，其電子式為

(5)該方法制備純堿，首先制備小蘇打，離子方程式為NH3+CO2+H2O+Na+=+NaHCO3↓；

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后；C中得到的是碳酸氫鈉晶體，應(yīng)使用過濾的方法分離碳酸氫鈉，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒；漏斗、燒杯；

(7)將c中溶液換成飽和CaCl2溶液，先通入氨氣，再通入二氧化碳會(huì)生成碳酸鈣，則該物質(zhì)為CaCO3。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，使用啟普發(fā)生器作反應(yīng)器時(shí)，需要注意固體物質(zhì)的溶解性，若固體可溶于溶液中，反應(yīng)過程無法控制，一般不能使用該裝置進(jìn)行氣體制備。【解析】D飽和碳酸氫鈉溶液分液漏斗NH3+CO2+H2O+Na+=+NaHCO3↓玻璃棒、漏斗、燒杯CaCO321、略

【分析】【分析】

c裝置發(fā)生反應(yīng)：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，制備溴單質(zhì)，為防止溴蒸汽冷凝，在A中對(duì)廣口瓶進(jìn)行熱水浴，溴蒸汽在D中與苯發(fā)生反應(yīng)：最后在硝酸銀中吸收未反應(yīng)溴蒸汽和溴化氫，防止污染空氣，據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)儀器X為球形冷凝管；實(shí)驗(yàn)室用苯和溴在催化劑的作用下反應(yīng)制備溴苯，化學(xué)方程式為：

A．Br2氧化性強(qiáng)，能氧化Na2SO3溶液；生成易溶于水的鹽，有利于分液分離，故A正確；

B．Br2易溶于溴苯；而微溶于難水，無法通過分液進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；

C．乙醇與水混溶；且是良好的有機(jī)溶劑，無法分層，不可分液分離，故C錯(cuò)誤；

D．Br2能溶于NaOH溶液；生成易溶于水的鹽，有利于分液分離，故D正確；

答案為AD；

(2)①溴蒸汽由C制備，由d到a進(jìn)入熱水浴防止冷凝，由c到e進(jìn)入D中反應(yīng)，在B中吸收尾氣，則順序?yàn)閐、a、b；e、f、c；

③C中加入固體藥品；C處滴加濃硫酸，再打開D處開關(guān)K，點(diǎn)燃C處酒精燈，制得溴蒸汽反應(yīng)；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，插入鐵絲于混合液中，一段時(shí)間后，D中液體沸騰；

(3)為防止Br2蒸氣冷凝；A中對(duì)廣口瓶進(jìn)行熱水??；

(4)Br2有揮發(fā)性，D中會(huì)揮發(fā)出少量的Br2，Br2也可以和硝酸銀產(chǎn)生淡黃色沉淀；故不能確定苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)；

Ⅱ．第三步反應(yīng)為溴苯的生成，化學(xué)反應(yīng)為：將A裝置中濃硫酸替換成稀硫酸時(shí)實(shí)驗(yàn)失敗，有水情況下，無法生成Br+?！窘馕觥壳蛐卫淠埽獴r2＋HBrADabef該反應(yīng)是放熱反應(yīng)防止溴蒸氣冷凝否D中會(huì)揮發(fā)出少量的Br2，Br2也可以和硝酸銀產(chǎn)生淡黃色沉淀FeBr4-＋→FeBr3＋＋HBr有水的情況下，無法生成Br+22、略

【分析】【分析】

配置一定濃度的溶液操作步驟有計(jì)算；稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，以此解答。

【詳解】

(1)操作步驟有計(jì)算；稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；配制過程需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管和250mL容量瓶。

(2)②步溶解用到玻璃棒作用是攪拌加速溶解；③步轉(zhuǎn)移溶液玻璃棒的作用是引流防止溶液外濺。

(3)A．容量瓶中原有少量的蒸餾水；對(duì)結(jié)果沒有影響，錯(cuò)誤；

B．沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤；會(huì)導(dǎo)致溶液量偏少，結(jié)果偏低，錯(cuò)誤；

C．第⑧步觀察液面時(shí)俯視刻度