2025年人教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、關(guān)于下圖的說(shuō)法不正確的是()

A.1molI2(s)與1molH2(g)化合生成2molHI(g)時(shí)，需要吸收5kJ的能量B.2molHI(g)分解生成1molI2(g)與1molH2(g)時(shí)，需要吸收12kJ的能量C.1molI2(s)變?yōu)?molI2(g)時(shí)需要吸收17kJ的能量D.I2(g)與H2(g)生成2HI(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)2、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)科學(xué)家約翰?古迪納夫、斯坦利?惠廷厄姆和日本科學(xué)家吉野彰，以表彰他們?cè)阡囯x子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。近日，有化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO（二甲基亞砜）作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ?，該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過(guò)氧化鋰（Li2O2）；其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是。

A.DMSO電解液能傳遞Li+和電子，不能換成水溶液B.該電池放電時(shí)每消耗2molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子C.該池放電時(shí)，外電路中電流的方向?yàn)閺慕饘黉囯姌O流出D.多孔的黃金為電池正極，電極反應(yīng)式可能為O2+4e-=2O2-3、將V1mL0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反應(yīng)后，下列方法可證明該反應(yīng)具有一定限度的是（）A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.1.8gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NAB.136g熔融的KHSO4中含有2NA個(gè)陽(yáng)離子C.3.0g乙烷中含極性鍵數(shù)目為0.6NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2Cl2含有的原子數(shù)為0.5NA5、垃圾分類的意義重大，在生態(tài)、社會(huì)和經(jīng)濟(jì)等方面都能帶來(lái)顯著的效益。將垃圾正確分類投放是文明和科學(xué)生活的重要內(nèi)容。下列應(yīng)投放入有害垃圾桶的是（）A.過(guò)期藥品B.無(wú)汞干電池C.碎玻璃D.使用過(guò)的餐盒6、有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖下列說(shuō)法正確的是A.A不能和溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.A能發(fā)生氧化、還原、取代、加成、消去等反應(yīng)C.1molA完全燃燒，消耗10mol氧氣D.1molA最多能消耗2molNaOH7、根據(jù)反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag；設(shè)計(jì)如圖所示原電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.X可以是銀或石墨B.Y是硫酸銅溶液C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極D.X極上的電極反應(yīng)式為Ag++e－=Ag評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、一定溫度下；某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M；N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，___(填“t1”“t2”或“t3”)時(shí)刻處于平衡狀態(tài)；0～t2時(shí)間段內(nèi)若t2=2min，v(N)=___。

(3)已知M、N均為氣體，若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再變”__(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是____(選填字母)。

A.升高溫度B.降低壓強(qiáng)。

C.減小N的濃度D.將反應(yīng)容器體積縮小9、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的知識(shí)回答下列問(wèn)題。

(1)在2L恒容的密閉容器內(nèi)充入0.30mol的X氣體和0.20mol的Y氣體；在一定條件下反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)體系中，各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，是否達(dá)到平衡狀態(tài)_____？(填“是”或“否”)，12s時(shí)，v正(Z)_____v逆(Z)(填“大于”；“小于”或“等于”)。

③用X的濃度變化表示從0~5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(X)=_____。

(2)已知合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且每生成2molNH3，放出92.4kJ的熱量。在一定溫度下，向一個(gè)容積為1L的密閉容器中通入2molN2和8molH2及固體催化劑；使之反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則：

①平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為_____，H2的轉(zhuǎn)化率為_____；

②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量_____。

A.小于92.4kJB.等于92.4kJ

C.大于92.4kJD.可能大于、小于或等于92.4kJ10、已知在2L的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

起始物質(zhì)的量濃度/1.510

2s末物質(zhì)的量濃度/0.90.80.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為______。

②用物質(zhì)B來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為______。

③從反應(yīng)開始到2s末，A的轉(zhuǎn)化率為______。

④下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))

A.

B.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變。

C容器內(nèi)氣體的密度不變。

D.

E.容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變11、金屬冶煉的方法有：_______、_______、_______等。12、按要求回答下列問(wèn)題。

（1）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由________________________________。

（2）鋁制品不能盛放堿性食品原因用離子方程式表示________________________________。

（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿液的原因用離子方程式表________________________________。

（4）有一種石棉礦叫做青石棉，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8H2O24，寫成氧化物形式的化學(xué)式為____________。

（5）已知CuCL是白色難溶的物質(zhì)，寫出CuCL2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式________________________。13、有同學(xué)設(shè)計(jì)并制作了如圖所示的裝置，通過(guò)電解飽和食鹽水自制含NaClO的消毒液，請(qǐng)你對(duì)甲、乙、丙三套裝置分別進(jìn)行評(píng)價(jià)____。

14、將質(zhì)量均為100g的鋅片和銅片用導(dǎo)線與燈泡串聯(lián)浸入盛有500mL2mol·L-1稀硫酸溶液的1.5L容器中構(gòu)成如下裝置。

（1）該裝置中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為________________，溶液中______（填微?；瘜W(xué)式）向鋅極移動(dòng)。

（2）若2min后測(cè)得鋅片質(zhì)量減少13g，則導(dǎo)線中流過(guò)的電子為__________mol，電子的流動(dòng)方向____________（用m、n表示）。若將正極生成的氣體不斷導(dǎo)入一個(gè)2L的剛性容器中，則反應(yīng)開始至2min用該氣體表示的反應(yīng)速率為_______________。

（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)燈泡亮度較弱，某同學(xué)向該裝置內(nèi)溶液中加入__________（填序號(hào)）燈泡的亮度會(huì)突然增加。

a．300mL蒸餾水b．100mL8mol·L-1硫酸溶液。

c．300mL10mol·L-1硫酸銅溶液d．200mL8mol·L-1氫氧化鈉溶液15、乙烯和苯是重要的化工原料；請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______，電子式是_______。

(2)乙烯和Br2的反應(yīng)方程式_______，該反應(yīng)屬于_______。(填反應(yīng)類型；下同)

(3)工業(yè)上使用乙烯制備乙醇，反應(yīng)方程式為_______。

(4)苯也可以和溴反應(yīng)，寫出它的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)屬于_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、取用少量白磷時(shí)，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯(cuò)誤19、理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，比較水和乙醇中氫的活潑性。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤24、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)25、某化合物H的合成路線如下：

已知CH≡CH在NaNH2液氨條件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa

(1)A的化學(xué)名稱是________________________；B→C的反應(yīng)類型是________________

(2)D→E的反應(yīng)試劑、條件是________，F(xiàn)中不含氧官能團(tuán)名稱是____________

(3)H的分子式是___________________

(4)F→G的化學(xué)方程式是________________

(5)W是E的同系物；比E少一個(gè)碳原子，則符合下列條件的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________(寫一種)

①有兩種官能團(tuán)。

②遇FeCl3溶液顯紫色。

③核磁共振氫譜有五組峰；峰面積之比是3︰2︰2︰2︰1

(6)依據(jù)上述題目信息，寫出用乙醛和乙炔為原料，制備化合物的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_________。26、聚酰亞胺是重要的特種工程材料；已廣泛應(yīng)用在航空；航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）。

已知:

i、

ii、

iii、CH3COOH+CH3COOH(R代表烴基)

（1）A所含官能團(tuán)的名稱是________。

（2）①反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（3）②反應(yīng)的反應(yīng)類型是________。

（4）I的分子式為C9H12O2N2，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

（5）K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學(xué)方程式是________。

（6）1molM與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成4molCO2，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

（7）P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)27、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，1molI2(s)和1molH2(g)吸收5kJ熱量生成2molHI(g)；A正確；

B．由圖可知，1molI2(g)和1molH2(g)生成2molHI(g)放出12kJ熱量，則2molHI(g)分解生成1molI(g)與1molH2(g)時(shí)需要吸收12kJ的能量；B正確；

C．由圖可知，1molI2(g)變?yōu)?molI2(s)放出17kJ的熱量；則1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17kJ的能量，C正確；

D．由圖可知，1molI2(g)＋1molH2(g)生成2molHI(g)放出12kJ熱量；應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案為D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．DMSO電解液能傳遞Li+；但不能傳遞電子，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)題意可知，該電池放電時(shí)O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以每消耗2molO2；轉(zhuǎn)移4mol電子，故B正確；

C．放電時(shí)；金屬鋰被氧化作負(fù)極，電流從正極到負(fù)極，即外電路中電流的方向?yàn)閺亩嗫椎狞S金流向金屬鋰，故C錯(cuò)誤；

D．該電池中，鋰電極作負(fù)極，多孔的黃金作為正極，根據(jù)題意可知放電過(guò)程中氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過(guò)氧化鋰(Li2O2)，所以正極反應(yīng)式為2Li++O2+2e-=Li2O2；故D錯(cuò)誤；

故答案為B，3、B【分析】【詳解】

Fe2(SO4)3溶液與KI溶液混合發(fā)生反應(yīng)為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由反應(yīng)可知，①V1=1mL，說(shuō)明兩者恰好完全反應(yīng)，②V1<1mL，說(shuō)明硫酸鐵不足；如果加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液中存在Fe3+，證明溶液中存在平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，從而說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)具有一定限度，故合理選項(xiàng)是B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．一個(gè)D2O分子中質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)也為10，D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，所以1.8gD2O的物質(zhì)的量為0.09mol；含質(zhì)子和電子均為0.9mol，故A錯(cuò)誤；

B．熔融的KHSO4中的陽(yáng)離子為K+，136gKHSO4的物質(zhì)的量為1mol，含陽(yáng)離子為NA；故B錯(cuò)誤；

C．乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3，一個(gè)乙烷分子中有6個(gè)極性鍵，3.0g乙烷的物質(zhì)的量為0.1mol，含極性鍵0.6mol，即0.6NA；故C正確；

D．標(biāo)況下CH2Cl2不是氣體，2.24LCH2Cl2的物質(zhì)的量不是0.1mol，則含原子數(shù)不是0.5NA；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。5、A【分析】【詳解】

A.過(guò)期藥品含有有害成分,對(duì)空氣或土壤或水質(zhì)造成嚴(yán)重污染；屬于有害垃圾，故A正確；

B.無(wú)汞電池屬于環(huán)保電池；不屬于有害垃圾，故B錯(cuò)誤；

C.碎玻璃可以回收加工后循環(huán)利用；屬于可回收垃圾，故C錯(cuò)誤；

D.使用過(guò)的餐盒屬于干垃圾；故D錯(cuò)誤。

故選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．A分子中；與酚羥基相連碳原子相鄰的碳原子上連有氫原子，能和溴發(fā)生取代反應(yīng)，A不正確；

B．A的酚羥基能發(fā)生氧化；取代反應(yīng)；苯環(huán)能發(fā)生加成、還原反應(yīng)，酯基能發(fā)生取代、還原等反應(yīng)，但A不能發(fā)生消去反應(yīng)，B不正確；

C．A的分子式為C10H10O4；1molA完全燃燒，消耗10.5mol氧氣，C不正確；

D．A分子中的酯基；酚羥基都能與NaOH反應(yīng)；1molA最多能消耗2molNaOH，D正確；

故選D。7、B【分析】【分析】

該原電池中Cu易失電子作負(fù)極；X作正極；X為不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，Y為含有銀離子的可溶性鹽溶液，負(fù)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

根據(jù)電池反應(yīng)式知；Cu失電子作負(fù)極；X作正極，Y為含有銀離子的可溶性鹽溶液；

A．X為正極；則X為不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘伲鏧可以是Ag或石墨，故A正確；

B．Y為可溶性的銀鹽溶液；如硝酸銀溶液，故B錯(cuò)誤；

C．電子從負(fù)極Cu沿外電路流向正極X；故C正確；

D．X電極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag＋+e－═Ag；故D正確；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題中圖示可知，M物質(zhì)的量增大、N的物質(zhì)的量減小，故N為反應(yīng)物、M為生成物，最終N的物質(zhì)的量不變且不為0，則該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，△n(N)=8mol-2mol=6mol，△n(M)=5mol-2mol=3mol，則N、M的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1，故反應(yīng)方程式為2NM；答案為2NM。

(2)在t3時(shí)刻M、N的物質(zhì)的量為定值，處于平衡狀態(tài)，0-t2時(shí)間段內(nèi)△n(N)=8mol-4mol=4mol，t2=2min，則v(N)===1mol/(L·min)；答案為t3；1mol/(L·min)。

(3)反應(yīng)方程式為2N(g)M(g)；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相等，恒溫恒容下，隨反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變，說(shuō)明各氣體的物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)到達(dá)平衡；答案為能。

(4)A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A符合題意；

B．降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，故B不符合題意；

C．減小N的濃度，反應(yīng)速率減慢，故C不符合題意；

D．將反應(yīng)容器體積縮??；壓強(qiáng)增大，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D符合題意；

答案為AD?！窘馕觥?NMt31mol/(L·min)能AD9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由圖像可知，12s時(shí)，反應(yīng)消耗掉0.30-0.06=0.24molX，0.20-0.08=0.12molY，生成0.24molZ，生成物與反應(yīng)物共存，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)?2Z(g)；

②反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等，所以沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)；12s時(shí)，因各物質(zhì)的量保持不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以v正(Z)等于v逆(Z)；

③由圖像可知，5s時(shí)X的物質(zhì)的量為0.10mol，0~5秒內(nèi)X消耗0.20mol，體積為2L，根據(jù)c=X改變的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L，根據(jù)v=時(shí)間為5s，v=0.02mol·L-1·s-1，故v(X)=0.02mol·L-1·s-1；

(2)①氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則反應(yīng)的物質(zhì)的量也為起始時(shí)的80%，則減少量為20%，因此反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減少(2mol+8mol)20%=2mol，由可知，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為2mol；反應(yīng)的H2為3mol，起始為8mol，37.5%，故H2的轉(zhuǎn)化率為37.5%；

②因反應(yīng)生成2molNH3；所以放出的熱量為92.4kJ；

故選B。【解析】2X(g)+Y(g)2Z(g)否等于0.02mol·L-1·s-12mol37.5%B10、略

【分析】【詳解】

①濃度變化量之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以因則所以化學(xué)方程式為

②用物質(zhì)B來(lái)表示的反應(yīng)速率為0.2mol/L÷2s＝

③從反應(yīng)開始到2s末，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

④A.正逆反應(yīng)速率不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變；說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；

C.氣體質(zhì)量和容器容積始終不變；容器內(nèi)氣體的密度始終不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.只要反應(yīng)發(fā)生，始終有D項(xiàng)錯(cuò)誤；

E.容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變；說(shuō)明各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，E項(xiàng)正確。

答案選BE。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志：1.正、逆反應(yīng)速率相等；2.各組分濃度不再改變?！窘馕觥緽E11、略

【分析】【詳解】

金屬冶煉的三種方法包括：電解法，電解是一種強(qiáng)有力的氧化手段，基本上所有的金屬都能通過(guò)電解法制取，但電解法耗能最多，不經(jīng)濟(jì)，因此一般用在極活潑金屬的冶煉；熱還原法，制取活潑性一般的金屬，如金屬鋅，鐵等，工業(yè)上一般采用還原劑把金屬?gòu)乃难趸镞€原出來(lái)；熱分解法，制取某些不活潑金屬可以使用加熱分解的方法。【解析】熱分解法熱還原法電解法12、略

【分析】【分析】

（1）鎂燃燒不能用CO2滅火：

（2）鋁制品不能盛放堿性食品：

（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿液：

（4）Na2Fe5Si8H2O24，寫成氧化物形式的化學(xué)式為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；

（5）CuCl2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式:

【詳解】

（1）鎂燃燒不能用CO2滅火：故答案為：

（2）鋁制品不能盛放堿性食品：故答案為：

（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿液：故答案為：

（4）Na2Fe5Si8H2O24，寫成氧化物形式的化學(xué)式為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；故答案為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；

（5）CuCl2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式:故答案為：【解析】CO2+2MgC+MgO2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SiO2+2OH-=SiO32-+H2ONa2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O2Cu2+＋2H2O＋SO2＋2Cl-＝2CuCl↓＋2SO42-＋4H+13、略

【分析】【分析】

電解飽和食鹽水，陽(yáng)極上上產(chǎn)生Cl2，陰極上產(chǎn)生H2和NaOH；Cl2和NaOH反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生NaClO。

【詳解】

甲裝置的設(shè)計(jì)不合理；陽(yáng)極上生成的氯氣和陰極上生成的氫氧化鈉分得不到充分接觸，難以制取NaClO，且生成的氯氣逸散會(huì)污染空氣；

乙裝置的設(shè)計(jì)合理，NaOH在裝置上方的陰極生成，Cl2在下方的陽(yáng)極生成，Cl2的氣泡向上擴(kuò)散與NaOH溶液充分接觸；便生成了NaClO；

丙裝置的設(shè)計(jì)不合理，Cl2在裝置上方的陰極生成，會(huì)很快逸出，與下方陰極生成的NaOH得不到充分接觸，同時(shí)，下方產(chǎn)生的H2與上方產(chǎn)生的Cl2混合逸出也有爆炸的危險(xiǎn)?！窘馕觥考祝涸O(shè)計(jì)不合理。生成的氯氣和氫氧化鈉分別在兩極生成；得不到充分接觸，難以制取NaClO，且生成的氯氣逸散會(huì)污染空氣。

乙：設(shè)計(jì)合理。裝置上方的電極為陰極，生成NaOH，下方電極為陽(yáng)極，生成Cl2，Cl2的氣泡向上擴(kuò)散與NaOH溶液充分接觸；便生成了NaClO。

丙：設(shè)計(jì)不合理。裝置上方的電極為陽(yáng)極，生成Cl2會(huì)很快逸出，與下方陰極生成的NaOH得不到充分接觸，同時(shí)，下方產(chǎn)生的H2與上方產(chǎn)生的Cl2混合逸出也有爆炸的危險(xiǎn)。14、略

【分析】【分析】

該裝置沒(méi)有外加電源，屬于原電池，鋅的活潑性比銅強(qiáng)，因此鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,銅為正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；根據(jù)原電池工作原理進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)裝置沒(méi)有外加電源，屬于原電池，活潑金屬鋅做負(fù)極，本身失電子，正極上是H+得電子，所以H+在該極附近濃度減小，正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)合并即為總的電池反應(yīng)，離子反應(yīng)式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，溶液中的向負(fù)極Zn移動(dòng)；

故答案為Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(2)若2min后測(cè)得鋅片質(zhì)量減少13g，Zn的物質(zhì)的量為=0.2mol，則導(dǎo)線中流過(guò)的電子為0.2mol×2=0.4mol，原電池工作時(shí)，電子的流動(dòng)方向是由負(fù)極向正極移動(dòng)，即由m到n；反應(yīng)中生成的氫氣的物質(zhì)的量為=0.2mol，則反應(yīng)開始至2min用該氣體表示的反應(yīng)速率為=0.05mol·L-1·min-1；

故答案為0.4；m到n；0.05mol·L-1·min-1；

(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)燈泡亮度較弱，說(shuō)明溶液中硫酸基本完全反應(yīng)，只需要繼續(xù)添加稀硫酸或能與Zn發(fā)生反應(yīng)的硫酸銅溶液即可，故答案為bc；

故答案為bc?！窘馕觥縕n+2H+=Zn2++H2↑0.4由m到n0.05mol·L-1·min-1bc15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯分子中兩個(gè)C原子之間為雙鍵，C和H之間為單鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中C與H的單鍵可以省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；雙鍵為兩對(duì)共用電子對(duì)，單鍵為一對(duì)共用電子對(duì)，乙烯的電子式為

(2)乙烯與Br2反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵兩端的原子與其它原子或原子團(tuán)相互結(jié)合；生成新化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；

(3)乙烯與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(4)苯與液溴在FeBr3的催化下反應(yīng)生成溴苯和HBr，方程式為+Br2+HBr；取代反應(yīng)是指化合物或有機(jī)物分子中任何一個(gè)原子或原子團(tuán)被試劑中同類型的其它原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)?！窘馕觥緾H2=CH2CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成CH2=CH2+H2OCH3CH2OH+Br2+HBr取代三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時(shí)應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。18、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；19、A【分析】【詳解】

任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均有電子的轉(zhuǎn)移，理論上都可設(shè)計(jì)成原電池，正確。20、B【分析】【詳解】

2molSO2和1molO2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，混合物的分子數(shù)不等于2NA，錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，即題干所示結(jié)構(gòu)為同種結(jié)構(gòu)，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

兩種有機(jī)物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構(gòu)體，題干說(shuō)法正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

甲基使羥基的活性降低，鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性，故正確。24、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負(fù)極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)25、略

【分析】【分析】

A→B生成格式試劑；B→C為丙醛斷開C=O雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，烴基加在碳原子上，-MgX加在O原子上；C→D產(chǎn)物中氫原子（-H）取代-MgX即發(fā)生取代反應(yīng)，水解得到醇；D→E反應(yīng)物中的羥基變成了羰基，醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成酮；E→F①乙炔鈉(CH≡CNa)在一定條件下可以和某些羰基發(fā)生加成反應(yīng)，加成時(shí)乙炔鈉中Na原子與羰基氧原子相連，—C≡CH與羰基碳原子相連，②在H2；催化劑作用下；—ONa變成—OH，生成醇；F→G反應(yīng)物中—OH消失，產(chǎn)物出現(xiàn)碳碳雙鍵，反應(yīng)條件濃硫酸加熱，醇發(fā)生消去反應(yīng)；G→H共軛二烯烴與單烯烴發(fā)生1，4－成環(huán)加成反應(yīng)。

【詳解】

(1)苯環(huán)上兩個(gè)相同取代基的位置可用“鄰”、“間”、“對(duì)”表示，苯環(huán)上連接簡(jiǎn)單烴基、硝基(-NO2)、鹵素(-X)時(shí)，以苯環(huán)為母體。所以命名為對(duì)氯甲苯(4-氯甲苯)；由分析可知反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(2)由分析可知反應(yīng)的試劑和條件為Cu、O2；加熱；F中官能團(tuán)碳碳雙鍵和羥基，不含氧官能團(tuán)為碳碳雙鍵；

(3)中C原子數(shù)，H原子數(shù)，O原子數(shù)分別為18、24、1，化學(xué)式為C18H24O；

(4)芐型醇脫水以形成穩(wěn)定共軛體系的烯烴為主要產(chǎn)物，所以化學(xué)方程式為

(5)E的分子式是C10H12O，W是E的同系物，比E少一個(gè)碳原子，所以W的分子式是C9H10O，①有兩種官能團(tuán)，②遇FeCl3溶液顯示特征顏色紫色，說(shuō)明其結(jié)構(gòu)含有苯環(huán)和酚羥基，③核磁共振氫譜有五組峰，含有5種氫原子，峰面積之比為3︰2︰2︰2︰1，氫原子個(gè)數(shù)比為3︰2︰2︰2︰1，則符合下列條件的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(6)根據(jù)題目提供的信息可知，CH≡CH在NaNH2液氨條件下可生成NaC≡CNa，NaC≡CNa在一定條件下可以和乙醛中羰基發(fā)生加成反應(yīng)，在H2、催化劑作用下，生成醇，二醇分子內(nèi)脫水生成—O—，所以反應(yīng)歷程為：

【點(diǎn)睛】

解信息推斷題的關(guān)鍵是看懂信息，明確各類有機(jī)物的基本反應(yīng)類型和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官能團(tuán)的衍變，還要注意同時(shí)伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的衍變，這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成為解題的突破口。本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書寫，特別是有限制條件的同分異構(gòu)體的書寫，對(duì)于芳香族化合物來(lái)說(shuō)，在支鏈相同時(shí)，又由于它們?cè)诒江h(huán)的位置有鄰位、間位、對(duì)位三種不同的情況而存在異構(gòu)體。分子中含有幾種不位置的氫原子，就存在幾種核磁共振氫譜，核磁共振氫譜峰的面積比就是各類氫原子的個(gè)數(shù)比?！窘馕觥繉?duì)氯甲苯(4-氯甲苯)加成反應(yīng)Cu、O2，加熱碳碳雙鍵C18H24O26、略

【分析】【分析】

根據(jù)合成路線可知，A為乙烯，與水加成生成乙醇，B為乙醇；D為甲苯，氧化后生成苯甲酸，E為苯甲酸；乙醇與苯甲酸反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水，F(xiàn)為苯甲酸乙酯；根據(jù)聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，N原子在苯環(huán)的間位，則F與硝酸反應(yīng)，生成再與Fe/Cl2反應(yīng)生成則I為K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則2個(gè)甲基在間位，K為M分子中含有10個(gè)C原子，聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中苯環(huán)上碳原子的位置，則L為被氧化生成M，M為

【詳解】

（1）分析可知；A為乙烯，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；

（2）反應(yīng)①為乙醇與苯甲酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為+C2H5OH+H2O；

（3）反應(yīng)②中，F(xiàn)與硝酸反應(yīng)，生成反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

（4）I的分子式為C9H12O2N2，根據(jù)已知ii，可確定I的分子式為C9H16N2，氨基的位置在-COOC2H5的間位，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（5）K是D的同系物，D為甲苯，則K中含有1個(gè)苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則其為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，若為乙基苯，有5組峰值；若2甲基在對(duì)位，有2組峰值；間位有4組；鄰位有3組，則為間二甲苯，聚酰亞胺中苯環(huán)上碳原子的位置，則L為反應(yīng)的方程式為+2CH3Cl+2HCl；

（6）1molM可與4molNaHCO3反應(yīng)生成4molCO2，則M中含有4mol羧基，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（7）I為N為氨基與羧基發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酰胺鍵和水，則P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為