2025年蘇科新版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科新版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷95考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關于電解精煉銅與電鍍的說法正確的是A.電解精煉銅時，將電能轉(zhuǎn)化為化學能，電路中每通過2mole-，陽極就會溶解64g銅B.電解精煉銅時，陽極為粗銅，陰極為精銅，電解過程中電解質(zhì)溶液不需要更換C.在鐵制器皿上鍍鋁，熔融氧化鋁作電解質(zhì)，鐵制器皿作陰極，鋁棒作陽極D.電鍍過程中電鍍液需要不斷更換2、化學反應N2(g)+H2(g)===NH3(l)的能量變化如圖所示；則該反應的ΔH等于。

A.+(a-b-c)kJ·mol-1B.+(b-a)kJ·mol-1C.+(b+c-a)kJ·mol-1D.+(a+b)kJ·mol-13、一定條件下，在水溶液中的能量的相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是。

A.e是B.a、b、c、d、e中c最穩(wěn)定C.反應的熱化學方程式為D.一定溫度下，與溶液反應生成的產(chǎn)物中有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是A.8.4gNaHCO3和MgCO3固體混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAB.標準狀況下，2.24LCl2與過量KOH溶液加熱條件下充分反應，生成等物質(zhì)的量的KClO3和KClO，則該反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC.標準狀況下，2.24LHF所含分子數(shù)大于同體積的H2和F2混合氣體D.甲烷堿性燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA5、磷酸釩鋰/碳復合材料是常用的電極材料；其制備流程如下：

已知：的電離常數(shù)

下列說法不正確的是A.溶液顯酸性B.碳的作用是增強復合材料的導電性C.“洗滌”時用乙醇而不用水的目的是減少產(chǎn)品損耗D.“混合I”時發(fā)生反應的化學方程式為6、下列溶液中；操作和現(xiàn)象對應正確的是（）

。選項。

溶液。

操作。

現(xiàn)象。

A

滴有酚酞的明礬溶液。

加熱。

顏色變深。

B

滴有酚酞的氨水。

加入少量NH4Cl固體。

顏色變淺。

C

滴有酚酞的CH3COONa溶液。

加入少量的CH3COONa固體。

顏色變淺。

D

氯化鐵溶液。

加熱。

顏色變淺。

A.AB.BC.CD.D7、25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C.向水中加人少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H＋）降低D.將水加熱，Kw增大，pH不變評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強的關系如圖：

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為______。

②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學平衡常數(shù)將_______（填“增大”“減小”或“不變”）。

③圖中的P1_____P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為________。

④保持反應體系為100℃，5min后再向容器中充入H2O、H2各0.5mol，化學平衡將向_____移動（填“向左”“向右”或“不”）。

（2）在壓強為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應Ⅱ：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

①該反應的△H_____0，△S_____0（填“＜”；“＞”或“=”）。

②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是______。

A．升高溫度。

B．將CH3OH（g）從體系中分離出來。

C．充入He；使體系總壓強增大。

D．再充入1molCO和3molH29、已知下列一組熱化學方程式：

①

②

③

④

⑤

⑥

回答下列問題：

(1)上述反應中屬于吸熱反應的是______(填序號)。

(2)上述放熱反應中；相同物質(zhì)的量的非氧氣物質(zhì)參加反應，放出的熱量從大到小的順序是_____(用序號表示)。

(3)甲烷與丙烷的混合氣體，在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出的熱量是____該熱量用于分解制備同時生成氣體時，從理論上將可制得____g。10、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：。T℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

（1）該反應正向為ΔH____0；若該反應符合下圖所示的關系，則在圖中，Y軸是指________________________。

（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（多選扣分）。

a．容器中壓強不變b．混合氣體中c(CO)不變。

c．v(H2)正＝v(H2O)逆d．c(CO2)＝c(CO)

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判斷此時的溫度為_____℃。其它條件不變，升高溫度，原化學平衡向_____反應方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的密度______（填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對分子質(zhì)量______（填“增大”；“減小”或“不變”）。

（4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H2O混合加熱到830℃下達到平衡。若反應開始時CO與H2O的濃度分別為0.200mol/L和0.100mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率________。11、環(huán)戊二烯（）是重要的有機化工原料；廣泛用于農(nóng)藥；橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：(g)(g)+H2(g)ΔH1=100.3kJ·mol?1①H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH2=?11.0kJ·mol?1②，對于反應：(g)+I2(g)(g)+2HI(g)③ΔH3=___________kJ·mol?1。

（2）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應③，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應的平衡常數(shù)Kp=_________Pa。達到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________（填標號）。

A．通入惰性氣體B．提高溫度C．增加環(huán)戊烯濃度D．增加碘濃度。

（3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是__________（填標號）。

A．T1＞T2

B．a(chǎn)點的反應速率小于c點的反應速率。

C．a(chǎn)點的正反應速率大于b點的逆反應速率。

D．b點時二聚體的濃度為0.45mol·L?112、實際生產(chǎn)中合成氨的適宜條件。

(1)壓強：加壓有利于提高反應速率和原料的轉(zhuǎn)化率，但要考慮設備和技術條件等，實際選擇的壓強為_______。

(2)溫度：高溫有利于提高反應速率，低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，還要考慮催化劑的活性，實際選擇的溫度為_______。

(3)催化劑：以_____為主體的多成分催化劑。

(4)濃度：①及時補充_______；增大反應物濃度。

②及時分離出_______，減小生成物濃度。13、將正確答案的序號填在空白處。

(1)用經(jīng)消毒的自來水配制下列溶液：①②③④⑤⑥稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是______。

(2)下列反應必須加入氧化劑且一步反應就能完成的是______。

①②③④⑤

(3)在如圖所示的8個裝置中，屬于原電池的是______。

(4)①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。

①②相連時；外電路電流從②流向①；

②③相連時；③為正極；

②④相連時；②上有氣泡逸出；

③④相連時；③的質(zhì)量減少．

據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是______。

(5)下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是______。

①②③④⑤

(6)下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是______。

①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣水14、正確認識和使用電池有利于我們每一個人的日常生活。

I．電化學法處理SO2是目前研究的熱點。利用雙氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，設計裝置如圖所示（已知石墨只起導電作用，質(zhì)子交換膜只允許H+通過）。

（1）石墨2為_____（填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為________。

（2）反應的總方程式為______________。

（3）放電時H+遷移向______。（填“正極”或“負極”）

（4）某同學關于原電池的筆記中，不合理的有_____。

①原電池兩電極材料可以相同。

②原電池負極材料參與反應；正極材料都不參與反應。

③Fe-濃硝酸-Cu原電池；Fe是負極。

④原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

Ⅱ．航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能；輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。

（1）某堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則其負極反應為_______。

（2）氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應產(chǎn)生的水，經(jīng)過冷凝后可用作航天員的飲用水，當?shù)玫?.8g飲用水時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤16、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤17、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤18、化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應途徑無關。___A.正確B.錯誤19、的反應速率一定比的反應速率大。(_______)A.正確B.錯誤20、ΔH＜0，ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤21、常溫下，pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。(_______)A.正確B.錯誤22、影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強等。(_______)A.正確B.錯誤23、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共9分)24、某小組利用工廠度棄物(主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)設計回收鎂的工藝流程如下：

(1)酸浸過程中采用“粉碎廢料、加熱、攪拌、適當提高稀硫酸的濃度等”措施的目的是____________。為了提高產(chǎn)品的純度，試劑X宜選擇_______(填選項字母)。

A．CuOB．MgOC．MgCO3D．氨水。

(2)濾渣2的主要成分是__________(填化學式)。

(3)寫出生成濾渣3的離子方程式：_______________________。

(4)已知：298K時,Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

①加入試劑X,當Al3+開始沉淀時,濾液1中=____________。

②向濃度均為0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。在圖中面出生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關系圖(大致圖)。______

(5)若廢料中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為a%,取mkg廢料按上述流程生產(chǎn),最終回收到20kg純度為6%的鎂錠，則鎂的產(chǎn)率為__________(用含a、b；m的代數(shù)式表示)。

(6)參照上述流程圖，設計經(jīng)三步,由濾渣3得到鎂錠的路線：_________________________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)25、A；B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。請回答下列問題：

(1)C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是________(填具體離子符號)；由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于_____。固體物質(zhì)M由A和B以原子個數(shù)五比一組成的，所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構。該物質(zhì)適當加熱就分解成兩種氣體。則M電子式為______，受熱分解所得氣體化學式是_______和_________。

(2)地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，其離子方程式為____________________________。

(3)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負極反應式為_______。

(4)可逆反應2EC2(氣)＋C2(氣)2EC3(氣)在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B容器可保持恒容(如圖所示)，若在A、B中分別充入1molC2和2molEC2，使反應開始時的體積V(A)＝V(B)，在相同溫度下反應，則達平衡所需時間：t(A)__________t(B)(填“＞”；“＜”、“＝”或“無法確定”)。

26、W；X、Y、Z是四種常見的短周期元素；其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；在Z所在的周期中，Z元素的原子得電子能力最強；四種元素的最外層電子數(shù)之和為18，請回答下列問題：

(1)X元素位于元素周期表中位置為___。

(2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是_(寫化學式)。Z所在族的簡單氫化物中，沸點最高的是_(寫化學式)，原因為__。

(3)W、X、Z三種元素形成的化合物中化學鍵類型為__；X2W2的電子式為__。

(4)Y與Z形成的化合物在常溫下是一種液態(tài)，它和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式為__。

(5)Z的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體M，其氧含量為47.41％，可用于水處理，M在液態(tài)和濃縮氣態(tài)時具有爆炸性。M的化學式為___。M可與NaOH溶液反應生成兩種穩(wěn)定的鹽，它們的物質(zhì)的量之比為1︰5，該反應的化學方程式為__。

(6)在25°C、101kPa下，已知Y的簡單氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)生成兩種穩(wěn)定的氧化物，已知該條件下每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190kJ，則1molY的氫化物完全燃燒放熱___kJ。27、A；B、C、X是中學化學常見物質(zhì)；均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關系如圖所示。

請針對以下不同情況回答：

(1)若A；B、C的焰色反應均呈黃色；水溶液均為堿性。

①A中所含有的化學鍵是_____________。

②將4.48L(標準狀況下)X通入100mL3mol／LA的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________________________________。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol／L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為__________。

(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e結構。

①下列有關B物質(zhì)的敘述正確的是________

a、B的分子式為AXb；B為共價化合物。

c、B分子呈三角錐形d；B性質(zhì)穩(wěn)定；不與除X外的任何物質(zhì)發(fā)生化學反應。

②C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，反應的化學方程式為____________________。28、W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y是金屬；可以和X形成1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4．

（1）寫出WX2的電子式_______________．

（2）用元素符號表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序_________．

（3）含1molZ的最高價氧化物對應水化物的稀溶液與足量Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應放出熱量114.6kJ，寫出此反應的熱化學方程式：__________________．

（4）在一定量Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液中通入過量WX2，用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒___________________．

（5）Y2ZX4與WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應，0.1molY2ZX4參加反應轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗標況下H2的體積為4.48L，該反應的化學方程式為_______________．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，電解精煉銅時，粗銅作陽極，粗銅中的鐵、鋅等雜質(zhì)金屬也會失電子溶解，故通過時，溶解的Cu的物質(zhì)的量小于故陽極溶解銅的小于故A錯誤；

B.電解精煉銅時；粗銅作陽極，粗銅中的鐵；鋅等雜質(zhì)金屬也會失電子溶解，隨電解進行電解質(zhì)溶液中銅離子濃度會降低，故電解過程中電解質(zhì)需要更換，故B錯誤；

C.陽極為鋁棒，鐵制器皿作陰極，電解質(zhì)為熔融氧化鋁,陽極為：Al-3e-=Al3+,陰極為Al3++3e-=Al,在鐵質(zhì)器皿上鍍鋁,故C正確；

D.電鍍過程中電鍍液濃度幾乎不變,不需要經(jīng)常更換,故D錯誤；

本題答案為C。2、A【分析】【詳解】

由題圖可得，①N2(g)+H2(g)===N(g)+3H(g)ΔH=+akJ·mol-1；②NH3(g)===N(g)+3H(g)ΔH=+bkJ·mol-1；③NH3(l)===NH3(g)ΔH=+ckJ·mol-1。

①-②-③得：N2(g)+H2(g)===NH3(l)ΔH=+(a-b-c)kJ·mol-1。

故選A。3、C【分析】【詳解】

A．e中元素化合價為則e是選項A錯誤；

B．a(chǎn)、b；c、d、e中a的能量最低；能量越低越穩(wěn)定，所以a最穩(wěn)定，選項B錯誤；

C．反應的熱化學方程式為選項C正確；

D．與溶液反應生成的產(chǎn)物中有根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒，可知如果溶液中a、b、d的濃度之比為則不能滿足選項D錯誤；

答案選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NaHCO3和MgCO3的摩爾質(zhì)量均為84g/mol，8.4gNaHCO3和MgCO3固體混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol陰離子，故8.4gNaHCO3和MgCO3固體混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA；A項正確；

B．標準狀況下，2.24LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，Cl2與過量KOH溶液加熱條件下充分反應，生成等物質(zhì)的量的KClO3和KClO：4Cl2+8KOH=KClO3+KClO+6KCl+4H2O，由反應方程式可知0.1molCl2完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.15NA；B項錯誤；

C．標準狀況下，2.24LH2和F2混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，所含分子數(shù)為0.1NA，標準狀況下，HF為液態(tài)，其密度為1.15g/mL，則2.24LHF的物質(zhì)的量為所含分子數(shù)為128.8NA；C項正確；

D．甲烷堿性燃料電池正極消耗O2，電極反應式為標準狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量為1mol，此時轉(zhuǎn)移電子4mol，電路中通過的電子數(shù)目為4NA；D項正確；

答案選B。5、D【分析】【詳解】

A．由電離常數(shù)可知；磷酸一級的電離常數(shù)大于一水合氨的電離常數(shù)，說明銨根離子在溶液中的水解程度大于磷酸二氫根離子，溶液呈酸性，選項A正確；

B．碳球等導電碳材中的碳的作用是增強復合材料的導電性；選項B正確；

C．洗滌時用乙醇而不用水是因為磷酸釩鋰/碳復合材料在乙醇中的溶解度小于水中的溶解度；可以減少產(chǎn)品因溶解而造成損耗，選項C正確；

D．由題給流程可知，混合Ⅰ時發(fā)生的反應為五氧化二釩與草酸溶液反應生成草酸釩、二氧化碳和水，反應的化學方程式為選項D不正確；

答案選D。6、B【分析】【詳解】

A．Al3+水解溶液顯酸性；水解反應為吸熱反應，加熱后酸性增強，酚酞遇酸為無色，則顏色不會加深，故A錯誤；

B．NH3·H2O在溶液中存在電離平衡；加氯化銨抑制電離，溶液的堿性減弱，則滴有酚酞的氨水溶液紅色變淺，故B正確；

C．CH3COONa溶液因水解顯堿性，加入少量CH3COONa固體，溶液的堿性增強，則滴有酚酞的CH3COONa溶液紅色變深；故C錯誤；

D．氯化鐵水解為吸熱反應，加熱促進水解，可得到紅褐色Fe(OH)3膠體；則顏色變深，故D錯誤；

故答案為B。7、B【分析】【詳解】

A.氨水能抑制水的電離；但堿性是增強的，A不正確；

B.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽；溶于水顯酸性，水的離子積常數(shù)只和溫度有關，所以B是正確的；

C.醋酸鈉是強堿弱酸鹽；水解顯堿性。水解是促進水的電離的，所以C不正確；

D.電離是吸熱的；因此加熱促進水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH降低，D不正確。

答案選B。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)圖像，100℃平衡時甲烷的轉(zhuǎn)化率，求出△c(CH4)，根據(jù)v=計算v(CH4)，利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v(H2)；②根據(jù)“定一議二”的方法分析判斷；③根據(jù)“定一議二”的方法分析判斷；根據(jù)三段式，結合平衡常數(shù)K=計算；④保持反應體系為100℃，5min后再向容器中沖入H2O、H2各0.5mol；根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的相對大小的判斷；

(2)①混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇，結合方程式和△G=△H-T?△S＜0分析判斷；

②容器容積不變；增加CO的轉(zhuǎn)化率，需要平衡向正反應移動，根據(jù)外界條件對平衡的影響分析判斷。

【詳解】

(1)①由100℃平衡CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5可知，消耗CH4為1mol×0.5=0.5mol，平衡時甲烷的濃度變化量為=5×10-2mol/L，根據(jù)甲烷與氫氣的計量數(shù)關系，則：v(H2)=3v(CH4)=3×=0.030mol?L-1?min-1，故答案為0.030mol?L-1?min-1；

②通過圖像可知，當壓強為P1時；升高溫度，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，所以升高溫度，平衡常數(shù)增大，故答案為增大；

③由圖可知，溫度相同時，到達平衡時，壓強為P1的CH4轉(zhuǎn)化率高，正反應為氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故壓強P1＜P2；

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

初始濃度：0.10.200

變化濃度：0.050.050.050.15

平衡濃度：0.050.150.050.15

100℃時平衡常數(shù)K==2.25×10-2，故答案為＜；2.25×10-2；

④保持反應體系為100℃，5min后再向容器中沖入H2O、H2各0.5mol，Qc==4×10-2＞K；所以平衡向左移動，故答案為向左；

(2)①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)正反應是氣體物質(zhì)的量減小的反應，反應的△S＜0，混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇，根據(jù)△G=△H-T?△S＜0，說明△H＜0；即正反應是放熱反應，故答案為＜；＜；

②A．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；B．將CH3OH(g)從體系中分離，產(chǎn)物的濃度降低，平衡向正反應移動，CO的轉(zhuǎn)化率增加，故B正確；C．充入He，使體系總壓強增大，容器容積不變，反應混合物各組分濃度不變，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D．再充入1molCO和3molH2，可等效為壓強增大，平衡向體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增加，故D正確；故答案為BD?！窘馕觥竣?0.030mol?L﹣1?min﹣1②.增大③.＜④.2.25×10﹣2⑤.向左⑥.＜⑦.＜⑧.BD9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)吸熱反應的焓變?yōu)檎?；所以④和⑥為吸熱反應，故答案為：④⑥?/p>

(2)熱化學方程式②③可分別改寫為所以相同物質(zhì)的量的可燃物參加反應放出的熱量從大到小的順序為⑤>①>③>②，故答案為：⑤>①>③>②；

(3)根據(jù)熱化學方程式①和熱化學方程式⑤可知，甲烷與丙烷的混合氣體完全燃燒放出的熱量為該熱量用于分解制備時生成的物質(zhì)的量為質(zhì)量為故答案為：4890；15892.5?！窘馕觥竣堍蔻?gt;①>③>②489015892.510、略

【分析】【分析】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，據(jù)此判斷△H；

由圖可知；溫度升高Y的表示的物理量降低，升高溫度平衡向正反應移動，據(jù)此選擇合適的物理量；

(2)當反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此解答，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)；

(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9?c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)；據(jù)此計算平衡常數(shù)，進而判斷溫度；升高溫度平衡向正反應移動，混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，平均相對分子質(zhì)量不變；

(4)根據(jù)三段式計算出平衡時各組分的物質(zhì)的量；從而計算平衡時CO的轉(zhuǎn)化率。

【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故△H＞0；由圖可知，溫度升高Y的表示的物理量降低，升高溫度平衡向正反應移動，故Y可以CO2或H2的百分含量等；

(2)a．反應前后氣體的物質(zhì)的量不變；溫度一定，容器中壓強始終不變，故壓強不變，不能說明到達平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b．反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，混合氣體中c(CO)不變說明到達平衡狀態(tài)，故b正確；

c．v(H2)正=v(H2O)逆不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學計量數(shù)之比；說明到達平衡狀態(tài)，故c正確；

d．平衡時二氧化碳與一氧化碳的濃度與轉(zhuǎn)化率有關，c(CO2)=c(CO)不能說明到達平衡；故d錯誤；

故答案為bc；

(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9?c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，則CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)k==0.9；故為800℃，該反應正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，混合氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，密度不變，混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，平均相對分子質(zhì)量不變;

(4)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)

開始(mol?L-1)：0.2000.10000

變化(mol?L-1)：xxxx

平衡(mol?L-1)：0.200-x0.100-xxx

K===1.0，解得x=故平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為==33.3%。【解析】①.＞②.CO2或H2的百分含量③.b、c④.800℃⑤.正⑥.不變⑦.不變⑧.33.3%11、略

【分析】【分析】

(1)利用蓋斯定律解題；

(2)利用差量法計算轉(zhuǎn)化率；三行式法計算平衡常數(shù)；根據(jù)平衡移動原理解釋；

(3)通過外界因素對速率的影響和平衡狀態(tài)的形成分析A；B、C選項；D選項觀察圖象計算；

【詳解】

(1)已知：(g)=(g)+H2(g)△H1=+100.3kJ?mol-1①，H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H2=-11.0kJ?mol-1②，根據(jù)蓋斯定律，①+②得③(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)△H3=(+100.3kJ?mol-1)+(-11.0kJ?mol-1)=+89.3kJ?mol-1；

(2)設碘和環(huán)戊烯()的初始物質(zhì)的量都為nmol；轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol；

(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)

初始(mol)nn00

轉(zhuǎn)化(mol)xxx2x

平衡(mol)n-xn-xx2x

剛性容器內(nèi)氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比，則：=1+20%；解得：x=0.4n；

平衡時環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為：×100%=40%；

平衡時混合氣體的壓強為：105Pa×(1+20%)=1.2×105Pa；混合氣體總物質(zhì)的量為：(n-0.4n+n-0.4n+0.4n+0.4n×2)mol=2.4nmol；

平衡時各組分所占壓強分別為p()=p(I2)=×1.2×105Pa=3×104Pa，p()=×1.2×105Pa=2×104Pa，p(HI)=×1.2×105Pa=4×104Pa，該反應的平衡常數(shù)Kp=≈3.56×104Pa；

A．通入惰性氣體；各組分濃度不變，平衡不移動，則環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；

B．該反應為吸熱反應；提高溫度平衡向著正向移動，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；

C．增加環(huán)戊烯濃度；環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；

D．增加碘濃度；反應物濃度增大，平衡向著正向移動，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；

故答案為BD；

(3)A．溫度越高反應速率越快，根據(jù)圖示可知，在溫度T2(虛線)的反應速率較大，則T1＜T2；故A錯誤；

B．根據(jù)圖象可知；a點切線斜率的絕對值大于c點切線的絕對值，則a點速率大于c點，故B錯誤；

C．a(chǎn)到b的過程為正反應速率逐漸減小，且b點v(正)＞v(逆)，則a點的正反應速率大于b點的逆反應速率；故C正確；

D．b點時環(huán)戊二烯的濃度變化為：1.5mol/L-0.6mol/L=0.9mol/L，環(huán)戊二烯的二聚體的濃度為環(huán)戊二烯濃度變化的則b點時二聚體的濃度為0.9mol/L×=0.45mol?L-1；故D正確；

故答案為CD。

【點睛】

考查蓋斯定律的應用，有關蓋斯定律的習題，首先要根據(jù)所求的反應分析，分析以下幾點：①所求反應中的反應物在哪個反應了？是反應物還是生成物？②所給反應中哪些物質(zhì)是所求反應中沒有的？③如何才能去掉無用的？然后，通過相互加減，去掉無關物質(zhì)；將所對應的△H代入上述化學方程式的加減中就可以了?！窘馕觥?9.340％3.56×104BDCD12、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】10~30MPa400~500鐵和13、略

【分析】【分析】

(1)氯水中含氯氣；HClO、水三種分子；含氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子，與藥品不反應，則不變質(zhì)；

(2)必須加入氧化劑；則選項中為還原劑的反應，還原劑中某元素的化合價升高，且反應一步轉(zhuǎn)化；

(3)由兩個活性不同的電極；有電解質(zhì)溶液、形成閉合回路、可自發(fā)進行放熱的氧化還原反應可構成原電池；

(4)原電池中；作負極的金屬活潑；

(5)變價金屬與強氧化劑反應生成高價金屬化合物；與弱氧化劑反應生成低價金屬化合物；

(6)電解質(zhì)；非電解質(zhì)都為化合物；利用熔融或溶于水能否電離分析。

【詳解】

氯水中含氯氣、HClO、水三種分子，含氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子，氯氣、HClO均與發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)，氯離子與生成AgCl沉淀而變質(zhì)，故答案為：

中N元素的化合價升高；需要加氧化劑，但不能一步轉(zhuǎn)化，故不選；

中N元素的化合價降低；與水反應可轉(zhuǎn)化，不需要加還原劑，故不選；

中N元素的化合價升高；與水反應可轉(zhuǎn)化，不需要加氧化劑，故不選；

中N元素的化合價升高；需要加氧化劑，可一步轉(zhuǎn)化，故選；

中N元素的化合價降低；需要加還原劑轉(zhuǎn)化，故不選；

故答案為：

中只有Zn不能構成原電池，電極材料相同不能構成原電池，中酒精為非電解質(zhì)不能構成原電池，不是閉合回路不能構成原電池，而符合原電池的構成條件，故答案為：

相連時，外電路電流從流向為負極，金屬性

相連時，為正極，為負極，金屬性

相連時，上有氣泡逸出，為負極，金屬性

相連時，的質(zhì)量減少，為負極，金屬性

則金屬活動性由大到小的順序是

與S反應生成不能直接得到，故選；

與S反應直接得到FeS；故不選；

與氧氣反應直接生成故選；

與氫氣反應生成故不選；

⑤Fe與氯氣反應直接生成不能生成FeCl2；故選；

故答案為：

氨氣溶于水；溶液能夠?qū)щ?，但氨氣本身不能電離，為非電解質(zhì)；

氨水為混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

鹽酸為混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

醋酸為乙酸和水為混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

硫酸鋇在熔融狀態(tài)下完全電離；為強電解質(zhì)；

氯化銀在熔融狀態(tài)下完全電離；為強電解質(zhì)；

氯化鈉在熔融狀態(tài)下及溶于水均完全電離；為強電解質(zhì)；

二氧化碳溶于水；溶液能夠?qū)щ?，但二氧化碳本身不能電離，為非電解質(zhì)；

醋酸銨在熔融狀態(tài)下及溶于水均完全電離；為強電解質(zhì)；

氫氣為單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

水能微弱電離；為弱電解質(zhì)；

則屬于強電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是

【點睛】

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導電，如CO2的水溶液導電，是因為生成碳酸的緣故；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。【解析】①②④⑤④②④⑥⑦①③④②①③⑤⑤⑥⑦⑨①⑧14、略

【分析】【分析】

原電池的負極發(fā)生氧化反應，工作時陽離子向正極移動；在氫氧堿性燃料電池中負極上H2發(fā)生氧化反應；在堿性條件下生成水，根據(jù)電子守恒計算。

【詳解】

I．(1)該原電池中，通入二氧化硫的電極上失電子發(fā)生氧化反應，則通入二氧化硫的電極是負極，即石墨1為負極，電極反應式為SO2-2e-+2H2O=SO+4H+；則通入雙氧水的電極石墨2為正極；

(2)H2O2有強氧化性，SO2有還原性，二者反應生成H2SO4，化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4；

(3)原電池工作時，H+的遷移方向為正極；

(4)①燃料電池兩電極材料可為石墨等惰性電極；所以原電池兩電極材料活潑性可能不同，也可能相同，故①合理；

②燃料電池兩電極材料可為石墨等惰性電極；電極材料均不參與反應，所以原電池負極材料不一定參與反應，正極材料不一定不參與反應，也可能均參與反應，如鉛蓄原電池，故②不合理；

③Fe-濃硝酸-Cu原電池中；Fe發(fā)生鈍化作正極，Cu作負極，故③不合理；

④原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；故④合理；

故答案為②③；

II．(1)堿式氫氧燃料電池中，H2失去電子與OH-結合生成水，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O；

(2)氫氧燃料電池的總反應為O2+2H2=2H2O，每生成36g時，轉(zhuǎn)移電子4mol，則得到1.8g飲用水時，轉(zhuǎn)移電子=0.2mol。

【點睛】

原電池原理、電極反應書寫、電池的分析應用等知識點，為高頻考點，明確電極反應式的書寫方法是解本題關鍵，書寫電極反應式要結合電解質(zhì)溶液酸堿性，這是易錯點?！窘馕觥空龢OSO2-2e-+2H2O=SO+4H+;SO2+H2O2=H2SO4正極②③H2-2e-+2OH-=2H2O0.2mol三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。16、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。17、A【分析】【詳解】

由于該反應是放熱反應，所以反應物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

由蓋斯定律可知：化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應途徑無關，正確。19、B【分析】【詳解】

沒有確定的化學反應；確定的物質(zhì)種類；不能判斷反應速率大?。?/p>

故錯誤。20、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時能自發(fā)進行，錯誤。21、B【分析】【詳解】

酸抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離，錯誤。22、B【分析】【詳解】

除鹽的組成對鹽的水解有影響外，鹽溶液的濃度，溫度和溶液的酸堿性對鹽類的水解也有很大的影響，壓強對鹽類水解沒有影響，所以答案是：錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。四、工業(yè)流程題(共1題，共9分)24、略

【分析】【詳解】

(1)酸浸過程中采用“粉碎廢料、加熱、攪拌、適當提高稀硫酸的濃度等”措施的目的是提高酸浸速率；產(chǎn)品為鎂錠，為了提高產(chǎn)品的純度，試劑X的作用是中和酸調(diào)節(jié)pH除鋁、鐵，但不能引入新的雜質(zhì)，故適宜選擇MgO、MgCO3；氨水等；若選CuO會產(chǎn)生銅離子，產(chǎn)生雜質(zhì)物質(zhì)，答案選BCD；

(2)通過調(diào)節(jié)pH，使鋁離子、鐵離子水解產(chǎn)生沉淀而除去，故濾渣2的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3；

(3)利用氨水與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂，故生成濾渣3的離子方程式為：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+；

(4)①=②向濃度均為0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。在圖中面出生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關系圖，一開始產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，后產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，最后氫氧化鋁沉淀逐漸溶解至消失，如下圖：

(5)若廢料中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為a%,取mkg廢料按上述流程生產(chǎn),最終回收到20kg純度為6%的鎂錠，則鎂的產(chǎn)率為

(6)參照上述流程圖，設計經(jīng)三步,由濾渣3加足量的鹽酸酸溶得到氯化鎂溶液，在氯化氫的氛圍中蒸干、灼燒得到無水氯化鎂，電解熔融的氯化鎂得到鎂錠，路線如下：【解析】提高酸浸速率BCDAl(OH)3、Fe(OH)3Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+7500×100%五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)25、略

【分析】【詳解】

分析：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物，則A為H元素、C為O元素，二者形成的液態(tài)化合物為H2O、H2O2；A和D最外層電子數(shù)相同，二者同主族，結合原子序數(shù)可知，D為Na；B；C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，則B、C最外層電子數(shù)分別為5、6，可推知B為N元素、C為O元素、E為S元素，據(jù)此解答。

詳解：根據(jù)以上分析可知A為H；B為N，C為O，D為Na，E為S。則。

（1）電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2－＞O2－＞Na＋；由H、N、O三種元素按4∶2∶3組成的化合物為NH4NO3，含有離子鍵、共價鍵。固體物質(zhì)M由A和B以原子個數(shù)五比一組成的，所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構，因此該物質(zhì)是氫化銨，化學式為NH4H，電子式為該物質(zhì)適當加熱就分解成兩種氣體，根據(jù)原子守恒可知氣體是氫氣和氨氣，化學式分別是NH3、H2。

（2）地殼中含量最高的金屬元素是鋁，其單質(zhì)與D的最高價氧化物對應水化物氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。

（3）氫氣、氧氣與熔融K2CO3組成的燃料電池，氫氣在負極放電，在熔融碳酸鉀條件下生成二氧化碳與水，負極反應式為H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O；

（4）可逆反應2SO2(氣)＋O2(氣)2SO3(氣)在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，即保持恒壓，B容器可保持恒容(如圖所示)，若在A、B中分別充入1mol氧氣和2molSO2，使反應開始時的體積V(A)＝V(B)，在相同溫度下反應。A中壓強不變，由于正反應體積減小，因此B中壓強減小，故A反應速率更快，達平衡所需時間更短，即t(A)＜t(B)。

點睛：本題比較綜合，以元素推斷為載體考查結構與位置關系、半徑比較、原電池、化學計算、化學平衡移動等，推斷元素是解題的關鍵，需要學生對知識全面掌握，注意書寫電極反應式時要注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)以及是不是熔融的電解質(zhì)等?！窘馕觥縎2－＞O2－＞Na＋共價鍵和離子鍵NH3H22Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O＜26、略

【分析】【分析】

W；X、Y、Z是四種常見的短周期元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則其質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，原子半徑大于O，故X為Na；由原子序數(shù)可以知道，Y、Z處于第三周期，Z的吸引電子的能力在同周期主族元素中最大，則Z為Cl，四種元素的最外層電子數(shù)之和為18，則Y的最外層電子數(shù)為18-6-1-7=4，所以Y為Si。

【詳解】

(1)X元素為Na元素；位于元素周期表中位置為第三周期第IA族，故答案為：第三周期第IA族；

(2)金屬Na的熔點較低；Si屬于原子晶體，熔點很高，故Si的熔點較高；Cl位于元素周期表第ⅦA族，F(xiàn)的電負性強，分子間可形成氫鍵，故HF沸點最高，故答案為：Si；HF；HF分子間能形成氫鍵；

(3)W、X、Z三種元素形成的化合物可能為NaClO，離子化合物，其中含有離子鍵和共價鍵；X2W2為Na2O2，離子化合物，電子式為：故答案為：離子鍵、共價鍵；

(4)Y與Z形成的化合物為SiCl4，和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，應生成H2SiO3與HCl，該反應的化學方程式是：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl，故答案為：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl；

(5)Z的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體M，其氧含量為47.41％，則氯的含量為52.59%設M的化學式為ClxOy，則35.5x：16y=52.59：47.41，計算得x：y=1：2，則M為ClO2；M可與NaOH溶液反應生成兩種穩(wěn)定的鹽，它們的物質(zhì)的量之比為1：5，即NaCl和NaClO3，則反應方程式為：6ClO2＋6NaOH＝NaCl＋5NaClO3＋3H2O，故答案為：ClO2；6ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O；

(6)1molSiH4完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol；所以放熱為190kJ×8=1520kJ，故答案為：1520kJ。

【點睛】

本題重點(5)，已知物質(zhì)為氧化物，同時含有氯元素，可設物質(zhì)為ClxOy，再根據(jù)元素的質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量之比，可求x與y的比值