2021年春廣東省各市高一（下）期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)分類匯編

08解答題

一.工業(yè)合成氨（共1小題）

1.（2021春?惠州期末）氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。如圖為合成氨以及氨氧

化制硝酸的流程示意：

NijH??------A1水

塔|一~1產(chǎn)分兩器j一一＞｛輒化爐|‘吸收塔卜氣處贏回

I

硝酸

（1）合成塔中，反應(yīng)開始進(jìn)行時(shí)需要加熱，加熱的目的主要是:反應(yīng)開始后停止加熱，發(fā)現(xiàn)反

應(yīng)更加劇烈，由此可知該反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（2）從合成氣中分離出氨，主要利用了氨氣的性質(zhì)；從氨分離器中分離出的另兩種氣體可回到

（填寫裝置名稱）中再利用。

（3）請(qǐng)寫出氧化爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（4）向吸收塔中通入過量A是，作用是o尾氣處理裝置中含有少量的NO2，可用加3將

其還原成不污染環(huán)境的氣體，該反應(yīng)方程式是。

（5）硝酸可氧化絕大多數(shù)金屬，而工業(yè)上盛裝大量濃硝酸可用鋁制容器，原因是o

（6）①可利用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣管道是否泄漏，若泄漏，可觀察到的現(xiàn)象,該反應(yīng)方程式

是O

②氯化鏤是一種高效氮肥，但因,必須放置陰涼處保存。硝酸鏤也是一種高效氮肥，但,

因此必須做改性處理后才能施用。

二,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用（共1小題）

2.（2021春?普寧市期末）元素周期表的建立是化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一，它揭示了元素之間的內(nèi)

在聯(lián)系。如圖是元素周期表的短周期示意圖，相應(yīng)方格中每個(gè)序號(hào)代表處于該位置的一種元素。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素①的名稱為o

（2）⑥和⑦兩種元素的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。

（3）②和④兩種元素形成的常見氣態(tài)化合物中化學(xué)鍵類型為o

（4）元素③的最高價(jià)氧化物的水化物為o（填化學(xué)式）

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三.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)（共2小題）

3.（2021春?揭東區(qū)期末）研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度，對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活有重要的意義。

某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：

由圖中曲線變化可知，該反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，破壞舊鍵需要吸收的能量為

（填“EJ、"&"、“E]+E2”或“E2-EJ下同），破壞cmolC的化學(xué)鍵需要吸收的能量為。

4.（2021春?揭西縣校級(jí)期末）反應(yīng)Fe+H2sO,一FeSO產(chǎn)出t的能量變化趨勢如圖所示：

（1）該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是（填字母）。

A.改鐵片為鐵粉

B.改稀硫酸為9胱的濃硫酸

C.升高溫度

（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為（填“正”或“負(fù)”）極。銅

片上的現(xiàn)象為該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為,外電路中電子由極（填“正”或“負(fù)”，

下同〕向極移動(dòng)。

四.原電池和電解池的工作原理（共1小題）

5.（2021春?梅州期末）如圖是某鋅-銅原電池裝置的示意圖：

（1）溶液中的I「移向（填“Cu片”或“Zn片”）。

（2）Zn電極的反應(yīng)式為,外電路中每轉(zhuǎn)移6.02X1（）23個(gè)電子，Zn電極質(zhì)量減小克。

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五.化學(xué)電源新型電池（共1小題）

6.（2021春?揭東區(qū)期末）堿性氫氧燃料電池是目前開發(fā)的燃料電池之一，這種燃料電池由氫氣、空氣（氧

氣）、K0H（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成。其中正極反應(yīng)式為02+2為0+4「一40H,

（1）則下列說法不正確的是（填序號(hào)）。

①電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極；

②電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱；

③電池放電時(shí)每消耗3.2g上轉(zhuǎn)移3.2mol電子。

（2）寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：o

六.反應(yīng)速率的定量表示方法（共1小題）

7.（2021春?深圳期末）合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）-2NH3（g）o一定溫度下，向恒容密閉容器中充

入一定量的和測得各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如下表所示。

MH2O

濃度/(moPL-1)

c(N2)c(H2)c(NH3)

01.03.00

ti0.8

t22.1

（1）t由時(shí)，c（NH3）=mol*L'*o

（2）0?Lh內(nèi)，以用的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率：v（N?）=mol-L''-h'o

（3）下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.消耗Imol岫的同時(shí)消耗3moiH2

B.容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

D.3V正（%）=2v建（NH3）

（4）合成氨反應(yīng)中，隨溫度升高氨的產(chǎn)率下降。生產(chǎn)中選定的溫度為400?500C,溫度不宜過低的原因

是,溫度不宜過高的原因有、o

（5）合成氨反應(yīng)可能的微觀歷程如圖所示：

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述4R^

圖例：液化劑%H：0aN；箕NH,

吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注。已知過程III可以表示為2N*+6H*-2NH；,則過程H可以表示為<

七.化學(xué)平衡的影響因素(共1小題)

催化劑

8.(2021春?肇慶期末)反應(yīng)2s8(g)32(g)尊空MS。：，(g)為工業(yè)上合成硫酸的非常重要的一步。

△

(1)已知該反應(yīng)在反應(yīng)過程中體系溫度會(huì)升高，下列有關(guān)說法正確的是O

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.該催化劑對(duì)任何反應(yīng)均能加快反應(yīng)速率

c.該反應(yīng)中，sa不可能io。%轉(zhuǎn)化為s()3

D.保持其他條件不變，升高溫度可以增大生成S03的速率

(2)一定溫度下，向體積為21.的剛性密閉容器中充入0.2mclSd和0.lmnl03,發(fā)生反應(yīng)：2S02(g)+02

(g)32so3(g)o反應(yīng)過程中容器內(nèi)某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：

①圖中曲線表示的是(填“S02”“。2”或“S03”)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化，2min時(shí)。2的轉(zhuǎn)

化率為。

②0?2min內(nèi)，用S%表示該反應(yīng)的速率為mol-L''o

八.物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線(共4小題)

9.(2021春?高州市期末)一定溫度下，在體積為0.5L的恒容密閉容器中，2和之間發(fā)生反應(yīng)：2N02

(g)(紅棕色)-N2O4(g)(無色)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。回答下列

問題：

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(1)曲線(填“X”或"Y”)表示N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

(2)在0?3min內(nèi)，用而2表示的反應(yīng)速率為。

(3)若在一保溫容器中加入一定量N02,反應(yīng)一段時(shí)間后，混合氣體溫度升高，說明2molN()2(g)的能量

比lmolN2O4(g)的能量(填“高”或"低”)。

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若降低溫度，混合氣體的顏色變淺，相對(duì)于降溫前v(正)(填“增大”“減

小”或“不變”，下同)，v,a)0

(5)氮氧化物是重要的大氣污染物，圖2是監(jiān)測NO含量的傳感器工作原理示意圖。NiO電極發(fā)生

(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，Pt電極是電池(填“正極”或“負(fù)極”)。

10.(2021春?惠州期末)某溫度時(shí)，在2L容器中發(fā)生A、B兩種氣體間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)

間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題。

【M點(diǎn)的坐標(biāo)為(7,0.24)]

(1)該反應(yīng)(填寫“是”或“不是")可逆反應(yīng)，判斷依據(jù)是o

(2)該化學(xué)方程式為。

(3)反應(yīng)從開始至4min時(shí)，用B的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為。

(4)比較M、N兩點(diǎn)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率的相對(duì)大小v(M)正v(N)正(填寫"V”或“=”)。

判斷依據(jù)是O

(5)運(yùn)用圖示數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為近

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11.(2021春?揭東區(qū)期末)一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成

氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)中各氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：;

(2)0-6s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為：。

傕化劑

12.(2021春?揭東區(qū)期末)工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一為：2C02(g)+02(g)-----^2S0?,在2L恒容絕熱密

△

閉容器中投入2molS02和適當(dāng)過量的心，在一定條件下充分反應(yīng)，如圖是SO2和Sa隨時(shí)間的變化曲線。

(1)下列敘述不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是;

①容器中壓強(qiáng)不再改變；

②容器中氣體密度不再改變；

③。2的物質(zhì)的量濃度不再改變；

④SO：」的質(zhì)量不再改變；

(2)根據(jù)圖示計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)S02的轉(zhuǎn)化率為

九.化學(xué)平衡的計(jì)算(共3小題)

13.(2021春?廣州期末)(1)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)&2NH3(g)非常重要，氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

中應(yīng)用廣泛。己知：鍵能是Imol化學(xué)鍵完全斷裂形成氣態(tài)原子所需要吸收的能量，數(shù)值如表格所示。

結(jié)合合成氨反應(yīng)過程中的能量變化圖，求*=O

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化學(xué)鍵H-HN-HN三N

鍵能/（kj?mol」）436391X

（2）實(shí)驗(yàn)室中模擬合成氨過程，將IrnolM和3molH2置于恒溫，體積為2L的容器中進(jìn)行反應(yīng)。

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolNz的同時(shí)，生成3nmolH2

②單位時(shí)間內(nèi)生成v正（M）=2v逆（陽3）

③M、W和NHs的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2

④混合氣體的密度不再改變

⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

可說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）；若lOmin時(shí)測得氫氣濃度為1.2mol/L,則用氨

氣表示的lOmin內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率為；lOmin時(shí)的體系總壓強(qiáng)與初始時(shí)的總壓強(qiáng)之比。

（3）工業(yè)合成氨過程中，按一定投料比將原料氣置于反應(yīng)容器中，測得在不同溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到化學(xué)平

衡狀態(tài)時(shí)的氨的平衡含量（%）如表格所示：

壓強(qiáng)（MPa）氨的平衡含量（％）0.110203060100

溫度（攝氏度）

20015.381.586.489.995.498.8

3002.252.064.271.084.292.6

4000.425.138.247.065.279.8

5000.110.619.126.442.257.5

6000.054.59.113.823.131.4

實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，常選擇400-50CTC,10-30UPa作為反應(yīng)條件。請(qǐng)結(jié)合以上表格數(shù)據(jù)，從溫度或壓強(qiáng)的角度,

分別分析選擇此溫度或壓強(qiáng)的原因。①溫度：;②壓強(qiáng)：。

（4）N2H.?可視為NH3分子中的H被-NHz取代的產(chǎn)物。N2HL空氣燃料電池是一種高效低污染的新型電池,

其結(jié)構(gòu)如圖所示。通入N2H4（腓）的一極的電極反應(yīng)式為。

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14.(2021春?普寧市期末)為防止氮的氧化物污染空氣，可用活性炭或?氧化碳還原氮氧化物?；卮鹣铝?/p>

問題：

(1)消除NO污染物，可在一定條件下，用CO與N0反應(yīng)生成C02和反，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C0(g)+2N0

(g)”2(g)+2C02(g)o

①為提高此反應(yīng)的速率，下列措施可行的是(填字母代號(hào))。

A.增大壓強(qiáng)

B.降低溫度

C.使用適合催化劑

D.移出CW

②該反應(yīng)的能量變化關(guān)系如圖所示：

該反應(yīng)屬于(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)

(2)向兩個(gè)1L的密閉容器中各加入活性炭(足量)和LOmolNO,發(fā)生反應(yīng)為：C(s)+2N0(g)^N2(g)

+C02(g),實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下NO和凡的物質(zhì)的量變化如表所示：

物質(zhì)的量/mol溫度為T/C溫度為T2/C

05min9minlOmin12min05min9minlOmin

NO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34

00.210.290.300.3000.250.330.33

N2

①。時(shí)，0?5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=mol*L''*11110''(>

②。時(shí)，能確定反應(yīng)達(dá)到最大限度(即平衡狀態(tài))的時(shí)間是min,此時(shí)，容器中C02的物質(zhì)的量濃

度是mol/L,NO的轉(zhuǎn)化率為%。

③容器中的溫度關(guān)系為「T2(填“V"或“=”)。

15.(2021春?汕尾期末)(1)研究NW、S02等大氣污染氣體的處理方法具有重要的意義。

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已知：①2s。2(g)+02(g)=2SO3(g)AH!=-196.6kJ-mol

②2N0(g)+0z(g)W2NQ(g)△Hz=-113.OkJ-mol'1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)-S03(g)+N0(g)的△!!=kj*mol*'o

(2)t℃時(shí)，將2molS02和ImolOz通入體積為2L的恒溫、恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)2S02(g)+02

(g)w2s。3(g),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，請(qǐng)回答：

①下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(選填字母)。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.S02的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolS02的同時(shí)消耗nmol02

E.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolS()2的同時(shí)生成nmol02

F.混合氣體密度不再變化

②從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO：1的平均反應(yīng)速率為：平衡時(shí)，S02的轉(zhuǎn)化率為。

(3)已知Li-SOC12電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCh-SOCI2。

電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2S0Cl2=4LiCl+S+S02o請(qǐng)回答下列問題：

①電池的負(fù)極材料為,發(fā)生的電極反應(yīng)為O

②電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為o

一十.海水資源及其綜合利用(共3小題)

16.(2021春?肇慶期末)海水中含有豐富的自然資源，溶解著大量的Na、Cl、Mg、Ca、Br元素，其化合

物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，從海水中提取液澳的同時(shí)制取NaCl晶體的流程如土：

硫殷履氣熱空氣：箕乎硫和水狐氣和水蒸氣

海水------在近一液泡

溶液除染---?結(jié)晶?Na('l晶體

回答下列問題：

⑴“濃縮”的目的是(任答1條即可)。

(2)流程中可用熱空氣吹出濱的原因?yàn)?填選項(xiàng)字母)。

A.澳的氧化性較強(qiáng)

B.溟的熔點(diǎn)較低

C.浪的揮發(fā)性較強(qiáng)

D.溟在水中的溶解度較低

(3)上述流程中涉及的氧化還原反應(yīng)有個(gè)。

(4)“吸收塔”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

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（5）根據(jù)除雜原理，在表中填寫“除雜”時(shí)依次添加的試劑及其預(yù)期除去的離子。

實(shí)驗(yàn)步驟試劑預(yù)期除去的離子

2

步驟1BaChSO4'

步驟2?_________②______

步驟3Na2cO3③______

步驟4④_________cor

（6）制取NaCl晶體的“結(jié)晶”操作為。

17.（2021春?普寧市期末）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了

如圖實(shí)驗(yàn)（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）:

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（從下列儀器中選出所需

的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）。

A.燒杯

B.母煙

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精燈

F.干燥器

（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是.

（3）步驟④中還可以用Ch,請(qǐng)寫出Ch氧化廠的離子方程式：。

（4）檢驗(yàn)水溶液中是否含有單質(zhì)碘可以用溶液。

18.（2021春?梅州期末）氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循

環(huán)過程可用如圖表示。

（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是（填圖中數(shù)字序號(hào)）。

（2）下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是（填字母序號(hào)）。

a.海洋中存在游離態(tài)的氮

b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化

c.向海洋排放含N（V的廢水會(huì)影響海洋中NH；的含量

（3）有人研究了溫度對(duì)海洋硝化細(xì)菌去除氨氮效果的影響，下表為對(duì)10L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù):

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溫度/℃樣本氨氮含量/mg處理24h處理48h

氨氮含量/mg氨氮含量/mg

201008838788

251008757468

301008798600

401008977910

硝七細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是,在最佳反應(yīng)溫度時(shí)，48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是

mgeLIeh1,）

一十一.氨的實(shí)驗(yàn)室制法（共1小題）

19.（2021春?揭東區(qū)期末）人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料，某化學(xué)興趣小組

利用圖1裝置制備氨并探究相關(guān)性質(zhì)。

（1）圖1裝置A中，燒瓶內(nèi)藥品可選用。

（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)

方程式為o

（3）該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，圖2中不能用來吸收尾氣的裝置是（填裝置序號(hào)）。

（4）實(shí)驗(yàn)室還可用圖3所示裝置制備氨氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為。用圓底燒瓶收集干燥的氨氣，

用圖4裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，擠壓膠頭滴管時(shí)，可以得到紅色噴泉，原因是（用化學(xué)方程式和適當(dāng)

的文字來說明）。

（5）圖4裝置中，若將膠頭滴管中的水和燒杯中滴有酚配的水換成下列選項(xiàng)的溶液，燒瓶中的氣體變換

成下列選項(xiàng)中的氣體，不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的組合是。

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圖3用S

A.水、C02

B.HC1溶液、NW氣體

C.NaOH溶液、HC1氣體

D.NaOH溶液、COZ氣體

（6）氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，洛5.6L的氨氣溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol*L*,>

一十二.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（共1小題）

20.（2021春?廣東期末）實(shí)驗(yàn)室常用NaSOs和較濃的硫酸反應(yīng)制備SG氣體，以探究SO2的性質(zhì)?；卮鹣?/p>

列問題：

（1）sa能使濱水褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。該反應(yīng)體現(xiàn)了soZ具有（填“氧化

性”或“還原性”），還原產(chǎn)物為（填化學(xué)式），反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移Imol電子，消耗Sa的體積為L

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（2）將S02與H2s氣體混合，在集氣瓶內(nèi)能觀察到的現(xiàn)象是，該反應(yīng)中,體現(xiàn)了S02具有（填

“氧化性”或“還原性”），反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為O

（3）某興趣小組為了檢測S02和C02混合氣體中的成分，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。根據(jù)如圖裝置，可

觀察到的現(xiàn)象，說明混合氣體中含有co*

一十三.無機(jī)物的推斷（共1小題）

21.（2021春?普寧市期末）A,B,C,D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)。己知:

①A為黃綠色氣體，B為金屬單質(zhì)；

②A與B化合生成C,C的水溶液遇KSCN溶液呈紅色；

③D是第三周期的金屬單質(zhì)，能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；

第12頁共35頁

請(qǐng)回答：

(1)C的化學(xué)式為:

(2)寫出D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是;

(3)B與C的水溶液反應(yīng)的離子方程式為o

(4)A可用于制取漂白粉，漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)。

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參考答案與試題解析

一.工業(yè)合成氨（共1小題）

1.（2021春?惠州期末）氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。如圖為合成氨以及氨氧

化制硝酸的流程示意：

硝酸

（1）合成塔中，反應(yīng)開始進(jìn)行時(shí)需要加熱，加熱的目的主要是促使反應(yīng)發(fā)生，加快反應(yīng)速率；反應(yīng)

開始后停止加熱，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)更加劇烈，由此可知該反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（2）從合成氣中分離出氨，主要利用了氨氣易液化的性質(zhì):從氨分離器中分離出的另兩種氣體可回

到合成塔（填寫裝置名稱）中再利用。

（3）請(qǐng)寫出氧化爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

20e'

4NH3*5O2?4NO*6HQ

（4）向吸收塔中通入過量A是空氣：氯氣），作用是將N0氧化成N0?。尾氣處理裝置中含有

少量的N02,可用NH3將其還原成不污染環(huán)境的氣體，該反應(yīng)方程式是8MV6NO2=7N2+12H2O。

（5）硝酸可氧化絕大多數(shù)金屬，而工業(yè)上盛裝大量濃硝酸可用鋁制容器，原因是常溫下，濃硝酸可使

鋁鈍化。

（6）①可利用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣管道是否泄漏，若泄漏，可觀察到的現(xiàn)象產(chǎn)生白煙，該反應(yīng)方程式是

NHg+HCl=NH&l。

②氯化錢是一種高效氮肥，但因受熱易分解，必須放置陰涼處保存。硝酸錢也是一種高效氮肥，但

受到撞擊或遇熱易爆炸，因此必須做改性處理后才能施用。

【解答】解：（1）合成塔中，反應(yīng)開始進(jìn)行時(shí)需要加熱，加熱的目的主要是：促使反應(yīng)發(fā)生，加快反應(yīng)速

率，反應(yīng)開始后停止加熱，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)更加劇烈，由此可知該反應(yīng)是：放熱反應(yīng)，

故答案為：促使反應(yīng)發(fā)生，加快反應(yīng)速率；放熱；

（2）從合成氣中分離出氨，主要利用了氨氣易液化的性質(zhì)，從氨分離器中分離出的另兩種氣體可回到合

成塔中再利用，

故答案為：易液化；合成塔；

（3）氧化爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)過程中氨氣中氮元素化合價(jià)?3價(jià)升高

到+2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移5/，氧氣中氧元素化合價(jià)0價(jià)降低到-2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移心一，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)20/，據(jù)

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催化劑

—4NO+6HQ

此標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:

20-

一~二倍化齊4

4NH+5O△?4NO*6HQ

故答案為:32

（4）向吸收塔中通入過量A是：空氣（氧氣），作用是將NO氧化成N02,尾氣處理裝置中含有少量的N02,

可用\也將其還原成不污染環(huán)境的氣體為氮?dú)猓磻?yīng)的化學(xué)方程式為：8NH:i+6N02=7N2+12H20,

故答案為：空氣（氧氣）；將NO氧化成NQ；8NH3+6N02=7N2+12H20；

（5）硝酸可氧化絕大多數(shù)金屬，而工業(yè)上盛裝大量濃硝酸可用鋁制容器，原因是：常溫下，濃硝酸可使

鋁鈍化，

故答案為：常溫下，濃硝酸可使鋁鈍化；

（6）①可利用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣管道是否泄漏，利用氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)生成固體氯化鉉固體小顆粒，

出現(xiàn)發(fā)煙現(xiàn)象，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HC1=NH.C1,

故答案為：產(chǎn)生白煙；NH3+HCl=NH.tCl；

②氯化鏤是一種高效氮肥，但因受熱易分解，必須放置陰涼處保存，硝酸錢也是一種高效氮肥，但受到撞

擊或遇熱易爆炸，因此必須做改性處理后才能施用，

故答案為：受熱易分解；受到撞擊或遇熱易爆炸。

二.元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用（共1小題）

2.（2021春?普寧市期末）元素周期表的建立是化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一，它揭示了元素之間的內(nèi)

在聯(lián)系。如圖是元素周期表的短周期示意圖，相應(yīng)方格中每個(gè)序號(hào)代表處于該位置的一種元素。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素①的名稱為氫。

（2）⑥和⑦兩種元素的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HC1（填化學(xué)式）.

（3）②和④兩種元素形成的常見氣態(tài)化合物中化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵.

（4）元素③的最高價(jià)氧化物的水化物為HN0.3o（填化學(xué)式）

【解答】解：由元素在周期表中位置，匕知①為H、②為C、③為N、④為0、⑤為Na、⑥為S、⑦為C1；

（1）①處于周期表中第一周期IA族，元素名稱為氫，

故答案為：氫；

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（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同周期主族元素自左而右非金屬性減弱，故氫化物穩(wěn)定性

HC1>H2S,

故答案為：HC1；

（3）②和④兩種元素形成的常見氣態(tài)化合物為CO、C02,均含有極性共價(jià)鍵.

故答案為：極性共價(jià)鍵；

（4）元素③的最高價(jià)氧化物的水化物為稍酸，其化學(xué)式為HNO3,

故答案為：HNO30

三.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)（共2小題）

3.（2021春?揭東區(qū)期末）研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度，對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活有重要的意義。

某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：

由圖中曲線變化可知，該反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，破以舊鍵需要吸收的能量為_Ei

（填“E「、”E/、'舊+E」或“法下同），破壞cmolC的化學(xué)鍵需要吸收的能量為。

【解答】解：由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由圖可知，破壞舊鍵需

要吸收的能量為以，破壞cmolC的化學(xué)鍵需要吸收的能量為E1+E2,

故答案為：放熱；Ei；E1+E2。

4.（2021春?揭西縣校級(jí)期末）反應(yīng)Fe+HzSO,—FeSCh+H?t的能量變化趨勢如圖所示：

（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱

（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是AC（填字母）。

A.改鐵片為鐵粉

B.改稀硫酸為98%的濃硫酸

C.升高溫度

（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為正（填“正”或“負(fù)”）極。銅片

上的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H'+2e-=HJ,外電路中電子由負(fù)極（填

“正”或“負(fù)”，下同）向正極移動(dòng).

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【解答】解：(1)從圖象可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

故答案為：放熱；

(2)A.改鐵片為鐵粉，增大了接觸面積，反應(yīng)速率增大，故A正確；

B.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.升高溫度，反應(yīng)速率增大，故C正確，故選AC,

故答案為：AC；

(3)銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e

=卜,e"；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H^2e=H2t,銅電極上有氫氣

生成，所以看到的現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生，電子由負(fù)極流向正極；

故答案為：正；有氣泡產(chǎn)生；2H^2e'=E2t;負(fù)；正。

四.原電池和電解池的工作原理(共1小題)

5.(2021春?梅州期末)如圖是某鋅-銅原電池裝置的示意圖：

(1)溶液中的移向Cu片(填“Cu片”或“Zn片

(2)Zn電極的反應(yīng)式為Zn-2c=Zn*，外電路中每轉(zhuǎn)移6.02X個(gè)電子，Zn電極質(zhì)量減小32.5

克。

MlljSOe

【解答】解：(l)Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池中，鋅為負(fù)極，銅為正極，溶液中陽離子移向正極，即溶液

中的『移向正極Cu,

故答案為:Cu片；

(2)Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池中，鋅為負(fù)極，Zn失電子生成ZrF,反應(yīng)式為Zn?2e-Zn。6.02X1023

個(gè)電子的物質(zhì)的量為02又10叭)]=1?1。1,即外電路中每轉(zhuǎn)移6.02X10”個(gè)電子時(shí)消耗zn的物質(zhì)的量

6.02X1023

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n(Zn)=Axlmol=0.5mol,質(zhì)量為0.5molX65g/mol=32.5g,

2

故答案為：Zn-2e'=Zn2"；32.5。

五.化學(xué)電源新型電池(共1小題)

6.(2021春?揭東區(qū)期末)堿性氫氧燃料電池是目前開發(fā)的燃料電池之一，這種燃料電池由氫氣、空氣(氧

氣)、K0H(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。其中正極反應(yīng)式為。2+2電0+4屋一40H，

(1)則下列說法不正確的是①(填序號(hào))。

①電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極；

②電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱；

③電池放電時(shí)每消耗3.2gH2轉(zhuǎn)移3.2mol電子。

(2)寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：比-2/+201「=2坨0.

【解答】解：(1)①堿性氫氧燃料電池中，通入燃料氫氣的電極為負(fù)極，通入空氣的電極為正極，故①錯(cuò)

誤；

②電池放電時(shí)，總反應(yīng)為2H2+02=2m0,生成水稀釋溶液，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱，故②正確；

③3.2g”的物質(zhì)的量n(乩)=.2g=1.6mol,負(fù)極反應(yīng)式為比?2e+20丁=2上0,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)

2g/mol

的量n(e)=2n(H2)=2X1.6mol=3.2moL故③正確；

故答案為：①；

(2)堿性氫氧燃料電池，通入氫氣的電極為負(fù)極，氫氣發(fā)生失電子的反應(yīng)生成水，負(fù)極反應(yīng)式為山?2屋

+20H=2H20,

故答案為：H2-2e-+20H=2H20o

六.反應(yīng)速率的定量表示方法(共1小題)

7.(2021春?深圳期末)合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)-2N%(g)o一定溫度下，向恒容密閉容器中充

入一定量的M和H2O測得各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如下表所示。

濃度/<-(V)c(H2)c(NH3)

01.03.00

ti0.8

t22.1

1

(1)t山時(shí)，c(NH3)=0.4mol*L-.

(2)0?tzh內(nèi)，以此的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率：v(N2)=_-5iJ._mo>L'*h*.

l2

(3)下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是8(填標(biāo)號(hào))。

A.消耗ImolN2的同時(shí)消耗3molH2

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B.容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C,混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

D.3V正(H2)=2v道(NH3)

(4)合成氨反應(yīng)中，隨溫度升高氨的產(chǎn)率下降。生產(chǎn)中選定的溫度為400?500℃,溫度不宜過低的原因

是反應(yīng)速率小，生.產(chǎn)效益低，溫度不宜過高的原因有產(chǎn)率降低、能耗高導(dǎo)致生產(chǎn)成本高、催

化劑活性差。

(5)合成氨反應(yīng)可能的微觀歷程如圖所示：

%?,稗LOQOO-*111-踹…翻一」上一展…敘一

圖例：〃-〃〃〃”營化劑%H：€>?N；踹NHi

吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注。已知過程HI可以表示為2N*+6H*-2NH3*,則過程II可以表示為N?*+3H/

=2N*+6H*。

【解答】解：(1)圖表數(shù)據(jù)得到氮?dú)獾臐舛茸兓?L0mol/L?0.8niol/L=0.2mol/L,反應(yīng)為：N2(g)+3H2

(g)—2NH3(g),生成氨氣的濃度變化為0.4mol/L,

故答案為：0.4；

(2)0-t2h內(nèi)，氫氣濃度變化=3.0mol/L-2.lmol/L=0.9mol/L,反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)-2NH3(g),

結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系得到氮?dú)鉂舛茸兓?0.3mol/L,0-t2h內(nèi)，以岫的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率：

v(N2)=°，3moi?17"7,

故答案為：63；

12

(3)A.消耗ImolN2的同時(shí)消耗3moiH2,反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，當(dāng)容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變，混合氣體的密度始終不變，不隨時(shí)間變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，2v正(乩)=3v逆(NH3),說明V1E(NH3)=v逆(NH3),反應(yīng)達(dá)

到平衡狀態(tài)，3V正(a)=2v逆(N%)不能說明正逆反應(yīng)速率相同，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)

誤；

故答案為：B；

(4)合成氨反應(yīng)中，隨溫度升高氨的產(chǎn)率下降。生產(chǎn)中選定的溫度為400?500C,溫度不宜過低的原因

是：反應(yīng)速率小，生產(chǎn)效益低，溫度不宜過高的原因有：產(chǎn)率降低、能耗高導(dǎo)致生產(chǎn)成本高、催化劑活性

差，

故答案為：反應(yīng)速率小，生產(chǎn)效益低：產(chǎn)率降低、能耗高導(dǎo)致生產(chǎn)成本高、催化劑活性差；

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(5)過程n是在催化劑表面斷裂氮氮鍵和氫氣中化學(xué)鍵形成氮原子和氫原子的過程，過程II可以表示為:

N2*+3H2*=2N'+6H\

故答案為：N/+3HZ*=2N*+6H\

七.化學(xué)平衡的影響因素(共1小題)

8.(2021春?肇慶期末)反應(yīng)2s(g)前2(g)、催化劑、2sO3(g)為工業(yè)上合成硫酸的非常重要的一步。

(1)已知該反應(yīng)在反應(yīng)過程中體系溫度會(huì)升高，下列有關(guān)說法正確的是CDo

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.該催化劑對(duì)任何反應(yīng)均能加快反應(yīng)速率

C.該反應(yīng)中，S02不可能100%轉(zhuǎn)化為S03

D.保持其他條件不變，升高溫度可以增大生成S03的速率

(2)一定溫度下，向體積為2L的剛性密閉容器中充入0.2molS02和0.Imol02,發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2

(g)92sO3(g)o反應(yīng)過程中容器內(nèi)某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：

①圖中曲線表示的是SOz(填“S02”“02”或“S03”)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化，2min時(shí)。2的轉(zhuǎn)

化率為75%o

②0?2min內(nèi)，用SR表示該反應(yīng)的速率為0.0375mol*L1*min1?

【解答】解：(1)A.該反應(yīng)在反應(yīng)過程中體系溫度會(huì)升高，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.催化劑針對(duì)特定反應(yīng)有催化效果，不會(huì)對(duì)任何反應(yīng)均具有催化效果，故B縉誤；

C.二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全，S02不可能100娥化為S03,故C正確；

D.保持其他條件不變，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D正確；

故答案為：CD；

(2)①隨反應(yīng)進(jìn)行，圖象中物質(zhì)的濃度減小，故該物質(zhì)的為反應(yīng)物，向體積為2L的剛性密閉容器中充入

0.2molS02和0.ImolOz，則起始時(shí)二氧化琉濃度為四^^比=0.Imol/L,故圖中曲線表示的是SO2；2min時(shí)

2L

二氧化硫濃度為0.025mol/L,則二氧化琉的反應(yīng)量為(0.Imol/L-0.025mol/L)X2L=0.15moL氧氣的

反應(yīng)量為0.075mol,2min時(shí)的轉(zhuǎn)化率為&&75mo1.義100%=75%,

0.lmol

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故答案為：S02；75%

②2min時(shí)二氧化硫濃度為0.025mol/L,則二氧化硫的濃度變化量為0.Imol/L-0.025mol/L=0.075mol/L,

。?2min內(nèi)，用S()2表示該反應(yīng)的速率為°，075moi/L0375moi?匚?加"，

2min

故答案為：0.0375。

八.物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線(共4小題)

9.(2021春?高州市期末)一定溫度下，在體積為0.5L的恒容密閉容器中，觸和MO,之間發(fā)生反應(yīng)：2N02

(g)(紅棕色)多岫0〃(g)(無色)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。回答下列

(1)曲線Y(填“X”或"Y”)表示N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

(2)在0?3min內(nèi)，用N02表示的反應(yīng)速率為0.4mol/(L?mi內(nèi)。

(3)若在一保溫容器中加入一定量NO2,反應(yīng)一段時(shí)間后，混合氣體溫度升高，說明2moiNO2(g)的能量

比lmolN2O4(g)的能量高(填“高”或"低”)。

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若降低溫度，混合氣體的顏色變淺，相對(duì)于降溫前「正’減小(填“增大”“減

小”或“不變”，下同)，v減小.

(5)氮氧化物是重要的大氣污染物，圖2