2025年蘇教版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是A.Cl2具有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色B.銅絲在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，瓶底應(yīng)鋪一層細(xì)沙或留有少量水C.漂白粉的有效成分是CaCl2，為防止漂白粉失效，應(yīng)密封保存D.欲除去Cl2中的水蒸氣，可將氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶2、我國自主研發(fā)的超薄銣（Rb）原子鐘，每3000萬年誤差僅1秒。下列關(guān)于銣的穩(wěn)定同位素Rb的說法正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)是85B.中子數(shù)是48C.質(zhì)量數(shù)是37D.電子數(shù)為483、下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.利用裝置①驗(yàn)證Na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.利用裝置②檢驗(yàn)Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成C.利用裝置③觀察純堿的焰色試驗(yàn)的現(xiàn)象D.利用裝置④比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性4、下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，只能得到一種氣體的是A.木炭和濃硫酸共熱B.足量的銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)C.Na2O2與足量的稀硫酸反應(yīng)D.汽油在汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒后排出的氣體5、下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.次氯酸鈣的化學(xué)式：CaClOB.碳酸氫鈉的電離：NaHCO3=Na++HCO3-C.質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒:D.氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NAC.常溫常壓下，3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.6NAD.1mol固體NaHSO4含有的陰陽離子總數(shù)為2NA7、短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增；其中Y與Z同主族。X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu)，且Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是。

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞XB.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y＞Z＞W(wǎng)C.元素Z和W均存在兩種以上的含氧酸D.X2Y2是非極性分子8、在一定條件下，鈉與O2反應(yīng)可生成1.5g固體，若將相同質(zhì)量的鈉與80mL0.50mol/L的鹽酸反應(yīng)，鈉恰好完全轉(zhuǎn)化為NaCl，則1.5g固體的成分可能是（）A.NaOHB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO29、次磷酸鈣[Ca(H2PO2)2，該化合物中H是+1價(jià)，O是-2價(jià)]可用作阻燃劑，食品添加劑和動(dòng)物營養(yǎng)劑，制備次磷酸鈣的反應(yīng)化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+P4+H2O→Ca(H2PO2)2+PH3↑(未配平)，下列說法錯(cuò)誤的是A.Ca(H2PO2)2為氧化產(chǎn)物B.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：3C.生成1molPH3消耗31gP4D.次磷酸鈣具有還原性評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、請回答有關(guān)日本福島核電站爆炸；事故處理及其對我們啟示的問題：

（1）如圖為福島核電站泄漏事故圖解。

①地震發(fā)生后因斷電海水冷卻系統(tǒng)停止工作，反應(yīng)堆溫度過高使水蒸汽與鋼殼金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2和O2混合而爆炸。這一爆炸過程屬于___。

A.核反應(yīng)B.物理變化C.化學(xué)變化。

②3月17日，50位核電站的勇士冒死向蒸汽發(fā)生室注入海水，以防止泄漏事故的惡化。注入海水的目的是___。

（2）下列說法錯(cuò)誤的是___。A．小心、科學(xué)地利用核能B．盡可能充分利用風(fēng)能、地?zé)崮芎吞柲蹸．多使用石油、煤等化石能源D．能過科研尋找可循環(huán)利用的生物能源（3）要建設(shè)“資源節(jié)約型和環(huán)境友好型社會(huì)”；謀求社會(huì)的和諧發(fā)展。請根據(jù)這一主題用下列選項(xiàng)的標(biāo)號進(jìn)行填空：

A.二氧化碳B.氮氧化物C.二氧化硫D.氟氯烴。

①推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治___污染。

②造成溫室效應(yīng)和全球氣候變暖的主要物質(zhì)是___。

③會(huì)破壞臭氧層的物質(zhì)是____。

④導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是___。11、完成下列各題。

（1）氨氣(NH3)接觸氯化氫(HCl)產(chǎn)生白煙(NH4Cl)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

（2）鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌。寫出鋁(Al)與氧化鐵(Fe2O3)在高溫下反應(yīng)生成鐵(Fe)與氧化鋁(Al2O3)的化學(xué)方程式：____________。12、濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO-、OH-、Cl-、H2O。

(1)寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)每生成1mol轉(zhuǎn)移___________mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為___________mol。

(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，原因是______。13、金屬鈉投入水中可以觀察到下列現(xiàn)象；請解釋產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因：

（1）鈉浮在水面上_________________________________________________。

（2）鈉熔化成小球_________________________________________________。

（3）小球在水面上四處游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶聲___________________________。

（4）鈉逐漸變小，最后完全消失_____________________________________。

（5）滴有酚酞的水變紅_____________________________________________。14、工業(yè)上用和堿制漂白粉；漂粉精及漂白液。請回答下列問題：

(1)Ca(ClO)2中Cl元素的化合價(jià)是___________；工業(yè)上將氯氣制成漂白粉的主要目的是___________。工業(yè)上制成漂白粉的化學(xué)方程式：___________。

(2)下列物質(zhì)露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是___________(填字母)。A．生石灰B．漂白粉C．NaOHD．(3)浸泡衣物時(shí)加入漂粉精(有效成分Ca(ClO)2)在空氣中放置一段時(shí)間漂白效果更好，請用化學(xué)方程式解釋原因：___________。

(4)若將漂白液(有效成分NaClO)與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用，則會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，其反應(yīng)的離子方程式是___________。

(5)有效氯是漂白粉中有效成分Ca(ClO)2含量大小的標(biāo)志。

已知：①Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；

②

若某漂粉精的有效氯為60%，該漂粉精中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。15、氨是一種重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的過程中涉及反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O

(1)作為氧化劑的物質(zhì)是___，氮元素的化合價(jià)___（填“升高”或“降低”）。

(2)若反應(yīng)中消耗了4molNH3，則生成NO的物質(zhì)的量為___mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。16、碘酸鉀(KIO3)是重要的食品添加劑；可由多種方法得到。

方法一制取KIO3的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示(部分產(chǎn)物未列出)。

(1)用化學(xué)方程式表示氯氣的工業(yè)制法______。

(2)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式：______。

(3)反應(yīng)2是否為氧化還原反應(yīng)______(填“是”或“否”)。

(4)寫出從KIO3溶液中獲得KIO3晶體操作步驟______、______；過濾、洗滌、干燥。

方法二將I2與KOH溶液共熱，產(chǎn)物有KIO3；水和另一種含碘化合物。

(5)寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、從混合物中分離提純蛋白質(zhì)可采用過濾的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維和玻璃。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、同溫、同體積的條件下，等質(zhì)量的和的壓強(qiáng)之比為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、實(shí)驗(yàn)室保存Na2S溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、廚余垃圾“變身”為沼氣屬于化學(xué)變化。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、除去Cu粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾可除去雜質(zhì)FeCl3。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)26、(1)普魯士藍(lán)的化學(xué)式是KFe[Fe(CN)6]，該物質(zhì)的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵和_____。

(2)KOCN是離子晶體；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為____。

(3)H2O2常溫下是液體，沸點(diǎn)較高(150℃)，其主要原因是____。

(4)非金屬元素的第一電離能大于的第一電離能，原因是______。

(5)V2O5溶于NaOH溶液，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為________。

(6)已知食鹽的密度為ρg·cm－3，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則在食鹽晶體晶胞參數(shù)是_______cm。

(7)1molSiO2晶體中含________molSi—O鍵。

(8)1molNH4BF4含有________mol配位鍵。

(9)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篲____________。

(10)體心立方結(jié)構(gòu)的金屬如：Na、K、Fe的晶胞的空間占有率表達(dá)式為________(含π)。27、（1）配平該反應(yīng)化學(xué)方程式且回答下列問題：__KMnO4+__HCl=__MnCl2+___KCl+__Cl2↑+__H2O

（2）氧化劑是__，氧化產(chǎn)物是____（填化學(xué)式）。

（3）若生成71gCl2，被氧化的HCl是__mol。28、下表為元素周期表的一部分；根據(jù)表中所列出的元素回答下列問題。

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

a

b

c

d

3

e

f

g

h

i

j

（1）f和d形成的物質(zhì)的化學(xué)式為____。

（2）ac2分子的電子式為___。

（3）g單質(zhì)溶于NaOH溶液的離子方程式為____。

（4）e單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃得到淡黃色固體。

①淡黃色固體的電子式為___；

②該物質(zhì)存在的化學(xué)鍵的類型有___。

（5）為了比較該部分周素表中非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，以下說法不正確的是___。

a.可以利用這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較這些元素的非金屬性。

b.已知j的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性比i的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強(qiáng)；則非金屬j＞i

c.向i的氣態(tài)氫化物的水溶液中加j單質(zhì)，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，則i的非金屬性弱于j評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)29、元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)；研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中6種元素的相關(guān)信息；其中Q、W、X位于同一周期。

。元素。

信息。

Q

單質(zhì)是穩(wěn)定的半導(dǎo)體材料；用于制造芯片。

W

最高化合價(jià)為+7價(jià)。

X

最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)。

Y

焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)

Z

地殼中含量最高的金屬元素；其合金可用于制造飛機(jī)外殼。

M

原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(1)Q元素所在周期表的位置為_____。

(2)W單質(zhì)的電子式為_____。

(3)Z的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。

(4)Y的金屬性強(qiáng)于X，請結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_____。

(5)下列對于M及其化合物的推斷中，正確的是_____(填序號)。

①M(fèi)的最低負(fù)化合價(jià)與W的最低負(fù)化合價(jià)相同。

②M的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性。

③M的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)。

(6)與M位于同一主族，電子層數(shù)比M多一層的元素在生活中的用途是_____(寫出一條即可)。30、物質(zhì)A有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中乙為金屬單質(zhì)，常溫下，它在G的濃溶液中發(fā)生鈍化，F(xiàn)的溶液中只含有一種溶質(zhì)（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)的生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明）。請討論以下兩種情況（注：兩種情況下各字母代表的物質(zhì)可能不同）

回答下列問題：

（1）第一種情況：用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近時(shí)，有大量白煙生成；甲為焰色反應(yīng)呈黃色的金屬單質(zhì)；D和F的溶液均呈堿性。則：①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為__________________________。

②D與乙反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________

（2）第二種情況：甲由兩種單質(zhì)直接化合得到；B為紅棕色固體；C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；D的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則：

①工業(yè)上，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為______________________________________生產(chǎn)設(shè)備名稱為：__________

②D和乙反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________

③請簡述檢驗(yàn)D溶液中陽離子的方法__________________________________。

④若A的相對分子質(zhì)量為120，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉(zhuǎn)化?，F(xiàn)取m克含A及少量雜質(zhì)的樣品，按上述過程充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），得到密度為ρg/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的G溶液nmL。則該樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝_____________（列出計(jì)算式即可）。31、淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：

（1）固體A的名稱____________，X的化學(xué)式____________。

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________。

（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式________________________。32、現(xiàn)有原子序數(shù)之和為51的5種短周期元素A；B，C，D，E。已知A的單質(zhì)在常溫下為無色氣體；B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)；C和B屬于同一主族；D的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同主族元素中最強(qiáng)，E元素最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相同。

(1)試寫出它們的元素符號。__________________________________________。

(2)寫出B的氫化物的電子式_____________________________。

(3)由A、D兩種元素形成的化合物是________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)，化合物內(nèi)存在________鍵(填“離子”或“共價(jià)”)。

(4)由D、E兩種元素形成的化合物的電子式為________，它屬于________化合物，化合物內(nèi)存在________鍵。

(5)下列關(guān)于A，B，C，D，E5種元素形成的物質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是________(多選)。

a．A；B，C，D都能通過共價(jià)鍵形成單質(zhì)，其中B形成的單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定，是因?yàn)槠湓影霃阶钚　?/p>

b．A；B，D3種元素為非金屬元素，它們共同組成的化合物一定是共價(jià)化合物。

c．B，E形成的化合物E3B2應(yīng)為離子化合物。

d．5種元素兩兩組合形成的化合物中既有共價(jià)化合物；又有離子化合物。

e．5種元素形成簡單離子的離子半徑大小為C＞D＞B＞E＞A評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共12分)33、現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3晶體；相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X___；沉淀A____。

（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___（填操作名稱）。

（3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是______________________________。

（4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有______（填化學(xué)式）雜質(zhì)。為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的___（填化學(xué)式），之后若要獲得NaNO3晶體，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____（填操作名稱）。34、磷酸鐵(FePO4)常用作電極材料、陶瓷及制藥等。以硫鐵礦(主要成分是FeS2及少量SiO2、Fe3O4)為原料制備磷酸鐵的流程如下：

(1)焙燒時(shí)FeS2轉(zhuǎn)化為Fe2O3，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。

(2)“酸浸”時(shí)為加速溶解，采取的措施有_________________________________(任寫兩種)。

(3)濾渣1是___________。

(4)氧化步驟是將少量的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，試劑R最好選擇___________(填字母)。

A.KMnO4B.H2O2C.稀硝酸。

(5)寫出沉鐵時(shí)反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。

(6)1t硫鐵礦中含F(xiàn)eS2amol、Fe3O4bmol，按上述流程生成ct的FePO4，則FePO4的產(chǎn)率為__________________。(用含a、b、c的算式表示，不必化簡)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；次氯酸具有漂白作用，氯氣無漂白作用，故A錯(cuò)誤；

B．銅絲在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)；瓶底應(yīng)鋪一層細(xì)沙或留有少量水，防止高溫生成物炸裂瓶底，故B正確；

C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；易吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光易分解應(yīng)密封保存，故C錯(cuò)誤；

D．氯氣與氯化氫均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；欲除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體，可將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，故D錯(cuò)誤；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A．原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，Rb的核電荷數(shù)為37；故其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為37，故A錯(cuò)誤；

B．Rb的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為37；質(zhì)量數(shù)是85，則中子數(shù)=85-37=48，故B正確；

C．Rb的質(zhì)量數(shù)是85；故C錯(cuò)誤；

D．原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，Rb的核電荷數(shù)為37；故其核外電子數(shù)為37，故D錯(cuò)誤；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A．鈉和水反應(yīng)放熱；會(huì)導(dǎo)致左側(cè)大試管中氣體溫度升高，U形管內(nèi)左側(cè)液面下降，右側(cè)液面升高，故可根據(jù)U形管內(nèi)液面高度的變化確定該反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)，A正確，不符合題意；

B．氧氣能是帶火星的木條復(fù)燃；B正確，不符合題意；

C．用光潔的鉑絲蘸取純堿可以觀察火焰的顏色；C正確，不符合題意；

D．如圖裝置可知，NaHCO3在大試管中，Na2CO3在小試管中，加熱大試管后，大試管的溫度比小試管的高，NaHCO3先反應(yīng)，不能說明Na2CO3比NaHCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)；D錯(cuò)誤，符合題意；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A.碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體；得到兩種氣體，故A錯(cuò)誤；

B.銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮；濃硝酸濃度變稀后和銅反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，得到兩種氣體，故B錯(cuò)誤；

C.Na2O2與足量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉；氧氣和水；只能得到一種氣體，故C正確；

D.汽油在汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒后排出的氣體為碳?xì)浠衔铩Ox、CO、CO2等；故D錯(cuò)誤；

故選C。5、B【分析】【詳解】

A.次氯酸鈣的化學(xué)式為Ca(ClO)2；故A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；故B正確；

C.質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒，該原子的質(zhì)量數(shù)為14，該微粒表示為故C錯(cuò)誤；

D.為氯離子結(jié)構(gòu)示意圖，氯原子的最外層有7個(gè)電子，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：故D錯(cuò)誤；

故選B。6、A【分析】【詳解】

A.56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，氯氣不足，根據(jù)氯氣計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，因此鐵粉失去的電子數(shù)為2NA；故選A；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為=4NA；故不選B；

C.常溫常壓下，3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為=0.6NA；故不選C；

D.NaHSO4由Na+和HSO4-構(gòu)成，1mol固體中含有的陰陽離子總數(shù)為2NA；故不選D；

答案：A

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)A，鐵在氯氣中燃燒，生成氯化鐵，與氯氣是否充足無關(guān)。7、C【分析】【分析】

X與Y可形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu)為過氧化氫；則X為H；Y為O，因?yàn)閅與Z同主族，則Z為S，因?yàn)槎讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，則W為Cl。

【詳解】

A．原子核外電子層數(shù)越多；半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑的大小順序?yàn)閆＞W(wǎng)＞Y＞X，故A錯(cuò)誤；

B.原子的非金屬性越強(qiáng)；其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性大小順序?yàn)閃＞Y＞Z，故B錯(cuò)誤；

C．元素Z和W均有多種正價(jià)態(tài)；故均存在兩種以上的含氧酸，故C正確；

D．由圖可知H2O2是極性分子；故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題根據(jù)題目中所給信息推斷出元素種類是解題的關(guān)鍵，根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律進(jìn)行分析。8、C【分析】【詳解】

鈉與鹽酸反應(yīng)最后所得溶液為溶液，根據(jù)溶液中的電荷守恒及反應(yīng)前后元素守恒可知，若固體為則其質(zhì)量應(yīng)為若固體為其質(zhì)量應(yīng)為若固體為其質(zhì)量應(yīng)為而固體質(zhì)量為故該固體可能為和的混合物、和的混合物或三者的混合物，答案選C。9、C【分析】反應(yīng)Ca(OH)2+P4+H2O→Ca(H2PO2)2+PH3↑屬于歧化反應(yīng)，P4中磷元素化合價(jià)為0價(jià)，Ca(H2PO2)2中磷元素化合價(jià)為+1價(jià)，PH3中磷元素化合價(jià)為-3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等及原子守恒配平化學(xué)方程為3Ca(OH)2+2P4+6H2O=3Ca(H2PO2)2+2PH3↑；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．P4中P元素化合價(jià)由0價(jià)升高到Ca(H2PO2)2中的+1價(jià)，則Ca(H2PO2)2為氧化產(chǎn)物；故A正確；

B．根據(jù)分析，反應(yīng)方程式為：3Ca(OH)2+2P4+6H2O=3Ca(H2PO2)2+2PH3↑，該反應(yīng)中P4既是氧化劑又是還原劑，其中生成PH3的P4化合價(jià)降低被還原做氧化劑，生成Ca(H2PO2)2的P4化合價(jià)升高被氧化做還原劑；則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:3，故B正確；

C．由反應(yīng)方程式3Ca(OH)2+2P4+6H2O=3Ca(H2PO2)2+2PH3↑可知，生成1molPH3消耗1molP4，質(zhì)量為1mol124g/mol=124g；故C錯(cuò)誤；

D．由已知Ca(H2PO2)2中H是+1價(jià)；O是-2價(jià)，則P的化合價(jià)為+1價(jià)，低于磷的最高化合價(jià)+5價(jià)，化合價(jià)可以升高，故次磷酸鈣具有還原性，故D正確；

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）C降低反應(yīng)堆溫度(或防止反應(yīng)堆的核燃料溫度過高而熔化)

（2）C

（3）CABDB11、略

【分析】【分析】

結(jié)合反應(yīng)物和生成物；并利用守恒法書寫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）氨氣(NH3)接觸氯化氫(HCl)產(chǎn)生白煙(NH4Cl)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl；

（2）鋁(Al)與氧化鐵(Fe2O3)在高溫下反應(yīng)生成鐵(Fe)與氧化鋁(Al2O3)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)方程式的書寫，明確反應(yīng)物和生成物，并準(zhǔn)確運(yùn)用電子守恒、原子守恒即可。【解析】NH3+HCl=NH4Cl2Al+Fe2O32Fe+Al2O312、略

【分析】【分析】

(1)

濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，則為生成物，F(xiàn)e(OH)3為反應(yīng)物，化合價(jià)升高3價(jià)，由得失電子守恒可知，ClO-為反應(yīng)物，Cl-為生成物，化合價(jià)降低2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，故Fe(OH)3的系數(shù)為2，的系數(shù)為2，ClO-的系數(shù)為3，Cl-的系數(shù)為3，根據(jù)電荷守恒可知，OH-為反應(yīng)物，系數(shù)為4，由元素守恒可知，H2O為生成物，其系數(shù)為5，離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O；故答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O；

(2)

反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，故每生成1mol轉(zhuǎn)移電子1mol×(6-3)=3mol；還原產(chǎn)物為Cl-，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為=0.15mol；故答案為：3；0.15；

(3)

該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（(K2FeO4）；故答案為：該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小?！窘馕觥?1)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O

(2)30.15

(3)該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由于鈉的密度比水?。凰遭c浮在水面上；

(2)鈉的熔點(diǎn)比水的沸點(diǎn)低；且鈉與水反應(yīng)放出的熱使鈉熔化成小球；

(3)鈉與水劇烈反應(yīng)；并有氫氣產(chǎn)生，生成的氫氣推動(dòng)小球在水面上四處游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶聲。

(4)鈉與水反應(yīng)生成可溶性氫氧化鈉；所以鈉逐漸變小，最后完全消失；

(5)反應(yīng)后生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，遇到酚酞溶液變紅。【解析】鈉的密度比水小鈉的熔點(diǎn)低，鈉與水反應(yīng)放熱鈉與水劇烈反應(yīng)，并有氫氣產(chǎn)生反應(yīng)生成可溶性氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性14、略

【分析】(1)

Ca(ClO)2中Ca為+2價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化合物的化合價(jià)為0可得Cl為+1價(jià)；Cl2消毒是因?yàn)镃l2與H2O反應(yīng)生成了強(qiáng)氧化性的HClO，而HClO不穩(wěn)定，分解后失去漂白作用，因此將Cl2制成有效成分為Ca(ClO)2的漂白粉，穩(wěn)定性強(qiáng)，便于貯存和運(yùn)輸；工業(yè)上用Cl2和Ca(OH)2制備漂白粉，方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(2)

A．生石灰在空氣中久置變質(zhì)，發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；均屬于非氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B．漂白粉空氣中久置，先發(fā)生Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，屬于非氧化還原反應(yīng)，光照后發(fā)生2HClO2HCl+O2↑；屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；

C．NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；屬于非氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D．Na2O2在空氣中與CO2或H2O反應(yīng)，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，均屬于氧化還原反應(yīng)，NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；屬于非氧化還原反應(yīng)，D符合題意；

故選BD。

(3)

Ca(ClO)2溶液可以與空氣中的CO2反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO；起到漂白作用，因此漂白效果更好；

(4)

ClO-具有強(qiáng)氧化性，Cl-具有還原性，因此二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；

(5)

根據(jù)反應(yīng)①的方程式可知，生成2molCl2需要1molCa(ClO)2，×100%=60%，解得漂粉精的質(zhì)量≈236.67g，1molCa(ClO)2的質(zhì)量=1mol×143g/mol=143g，該漂粉精中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈60.4%?！窘馕觥?1)+1漂白粉比HClO(Cl2)穩(wěn)定，且便于貯存和運(yùn)輸2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(2)BD

(3)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

(4)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

(5)60.4%15、略

【分析】【分析】

氧化還原反應(yīng)中；氧化劑得到電子化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑失去電子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

(1)反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O中，O2中氧元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑；NH3中氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?2價(jià)升高，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，答案：O2；升高；

(2)由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中消耗了4molNH3，則生成4molNO，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，共升高5價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子為4mol×5=20mol，答案：4；20?！窘馕觥縊2升高42016、略

【分析】方法一：Cl2、I2、H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HIO3，向反應(yīng)后的溶液中加入K2CO3，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生KIO3，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥，就制取得到KIO3晶體；

方法二：將I2與KOH溶液共熱，產(chǎn)生KIO3、KI和H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)在工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法制取Cl2，工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

(2)在反應(yīng)1中，Cl2、I2、H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HIO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3；

(3)反應(yīng)2是HIO3與K2CO3反應(yīng)產(chǎn)生KIO3、CO2、H2O，反應(yīng)方程式為：2HIO3+K2CO3=2KIO3+CO2↑+H2O；在該反應(yīng)中，沒有元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)；

(4)KIO3在溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大，所以從KIO3溶液中獲得KIO3晶體的操作步驟是蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

(5)將I2與KOH溶液共熱，反應(yīng)產(chǎn)生KIO3、KI、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式：3I2+6OH-5I-++3H2O?！窘馕觥?NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3否蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶3I2+6OH-5I-++3H2O三、判斷題(共9題，共18分)17、A【分析】【詳解】

在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石，不能直接加入沸石。18、B【分析】【分析】

【詳解】

蛋白質(zhì)分子能夠透過濾紙，因此不能采用過濾方法分離提純。要根據(jù)膠體的性質(zhì)，利用溶液中蛋白質(zhì)分子直徑大小，采用滲析方法提純，因此認(rèn)為可通過過濾提純蛋白質(zhì)的方法是錯(cuò)誤的。19、A【分析】【分析】

【詳解】

二氧化硅具有良好的光學(xué)性能等，二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，制普通玻璃的原料為純堿、石灰石和石英，故SiO2可用于制玻璃，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣是黃綠色氣體，活性炭具有吸附作用，可吸附有色物質(zhì)，氯氣與活性炭同時(shí)使用，活性炭會(huì)吸附氯氣，導(dǎo)致漂白效果降低，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

等質(zhì)量的和的物質(zhì)的量之比為=1：2，同溫、同體積的條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故等于1：2，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

Na2S溶液水解顯堿性，易粘住玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞，錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

廚余垃圾“變身”為沼氣，沼氣主要成分為甲烷，屬于化學(xué)變化，正確；24、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。25、B【分析】【詳解】

引入新雜質(zhì)鈣離子，錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)26、略

【分析】【詳解】

(1)KFe[Fe(CN)6]屬于配合物；因此其中除離子鍵；共價(jià)鍵外，還含有配位鍵；

(2)由題可知，OCN-中的C采用的是sp雜化，因此，在C和O原子之間形成單鍵，在C和N之間形成三鍵，所以，1個(gè)OCN-中有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，1molKOCN中含有2NA個(gè)π鍵；

(3)過氧化氫的結(jié)構(gòu)為H-O-O-H；因此過氧化氫分子間可形成氫鍵，使得其具有較高的沸點(diǎn)；

(4)基態(tài)N原子的價(jià)電子排布式為2s22p3，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布式為2s22p4；基態(tài)N原子的2p軌道處于半充滿的狀態(tài)；能量更低更穩(wěn)定，因此N的第一電離能相比于O的更高；

(5)基態(tài)V原子的價(jià)電子排布式為3d34s2，經(jīng)過計(jì)算中價(jià)層電子對數(shù)為4，不含孤電子對，所以的構(gòu)型為正四面體；

(6)食鹽主要成分即NaCl，NaCl的晶胞中含有4個(gè)Na+和4個(gè)Cl-，因此其晶胞參數(shù)為：

(7)SiO2晶體的基本結(jié)構(gòu)單元是四面體，每個(gè)Si原子周圍結(jié)合了4個(gè)O；因此SiO2中Si原子個(gè)數(shù)與Si-O鍵個(gè)數(shù)比為1:4；所以1molSiO2中含有4molSi-O鍵；

(8)中含有1個(gè)配位鍵，中也含有1個(gè)配位鍵；因此1mol中含有2mol配位鍵；

(9)冰屬于分子晶體，主要由水分子通過氫鍵形成；金剛石屬于原子晶體，由碳原子通過共價(jià)鍵形成；MgO屬于離子晶體，由Mg2+和O2-通過離子鍵形成；CaCl2屬于離子晶體，由Ca2+和Cl-通過離子鍵形成；干冰屬于分子晶體，由CO2分子通過范德華力形成；五種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸綧gO＞CaCl2＞冰＞干冰；

(10)體心立方結(jié)構(gòu)的金屬，晶胞邊長a和原子半徑的關(guān)系為：一個(gè)晶胞中含有個(gè)原子，因此空間利用率為：

【點(diǎn)睛】

同周期，第一電離能從左至右，呈現(xiàn)增大的趨勢；同族，第一電離能從上至下，呈現(xiàn)減小的趨勢；需要特殊注意，同一周期的ⅡA元素第一電離能大于ⅢA元素的，同一周期的ⅤA元素的第一電離能大于ⅥA元素的?！窘馕觥颗湮绘I2NA雙氧水分子間存在氫鍵基態(tài)N原子的2p軌道處于半充滿的狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，因此N的第一電離能相比于O的更高正四面體42金剛石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰27、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)中高錳酸鉀中+7價(jià)錳降為氯化錳中+2價(jià)；降價(jià)數(shù)為5，得到5，mol電子，氯化氫中-1價(jià)氯化合價(jià)升高為氯氣中0價(jià)，升高為1，生成1mol氯氣失去2mol電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒；原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式；

(2)反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低的為氧化劑；生成物中所含元素化合價(jià)升高為氧化產(chǎn)物；

(3)依據(jù)方程式2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為2mol，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)反應(yīng)中高錳酸鉀中+7價(jià)錳降為氯化錳中+2價(jià)，降價(jià)數(shù)為5，得到5mol電子，氯化氫中-1價(jià)氯化合價(jià)升高為氯氣中0價(jià)，升高為1，生成1mol氯氣失去2mol電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，高錳酸鉀系數(shù)為2，氯氣系數(shù)為5，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，氯化錳系數(shù)為2，氯化鉀系數(shù)為2，依據(jù)氯原子個(gè)數(shù)守恒氯化氫系數(shù)為16，水分子系數(shù)為8，所以方程式：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；

(2)依據(jù)(1)分析可知，反應(yīng)中高錳酸鉀中錳元素化合價(jià)降低，所以高錳酸鉀為氧化劑，化學(xué)式KMnO4；生成物中氯氣中的氯是由氯化氫中-1價(jià)氯化合價(jià)升高得到，所以氯氣為氧化產(chǎn)物，化學(xué)產(chǎn)物Cl2；

(3)71gCl2物質(zhì)的量為=1mol，依據(jù)方程式2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為2mol。

【點(diǎn)睛】

配平的步驟：①標(biāo)好價(jià)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)；②列變化：列出元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)值；③求總數(shù)：求元素化合價(jià)升高數(shù)和降低數(shù)的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；④配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；⑤細(xì)檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項(xiàng)檢查配平的方程式是否正確?！窘馕觥竣?2②.16③.2④.2⑤.5⑥.8⑦.KMnO4⑧.Cl2⑨.228、略

【分析】【分析】

根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知：a為C，b為N；c為O，d為F，e為Na，f為Mg，g為Al，h為Si，i為S，j為Cl。

【詳解】

(1)Mg和F形成的物質(zhì)為MgF2；

(2)CO2分子的電子式為

(3)Al單質(zhì)可以NaOH反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；

(4)①Na在氧氣點(diǎn)燃可以得到淡黃色固體Na2O2，過氧化鈉的電子式為

②過氧化鈉中存在鈉離子和過氧根離子之間的離子鍵和過氧根中氧原子和氧原子之間的非極性共價(jià)鍵；

(5)a．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，故a不選；

b．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱與非金屬性無關(guān)，故b選；

c．向H2S水溶液中加Cl2，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，說明氯氣氧化H2S生成S單質(zhì)；說明氯氣的氧化性大于S的氧化性，非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故c不選；

綜上所述選b。【解析】MgF22Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑離子鍵和非極性共價(jià)鍵b五、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)29、略

【分析】【分析】

Q單質(zhì)是穩(wěn)定的半導(dǎo)體材料，用于制造芯片，則Q為Si元素；Q、W、X都位于第三周期，W的最高正化合價(jià)為+7價(jià)，則W為Cl；X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)，X為Na；Y焰色試驗(yàn)(透過藍(lán)色鈷玻璃)火焰呈紫色，則Y為K；Z是地殼中含量最高的金屬元素，其合金可用于制造飛機(jī)外殼，為Al，M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為是Br，Q、W、X、Y、Z、M分別是Si、Cl、Na、K、Al、Br；以此來解答。

【詳解】

(1)Q元素是Si元素，有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，所在周期表的位置為是第三周期第ⅣA；

(2)氯氣分子中氯原子形成一對共用電子對，W單質(zhì)的電子式

(3)Z是鋁，它的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(氫氧化鈉)反應(yīng)為鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑：離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(4)Y(K)的金屬性強(qiáng)于X(Na)；鈉和鉀位于同一主族，同主族元素從上到下半徑逐漸增大，原子核對核外電子的吸引能力減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)，金屬性鉀大于鈉；

(5)①M(fèi)(Br)的最低負(fù)化合價(jià)為-1價(jià)；W(Cl)的最低負(fù)化合價(jià)為-1價(jià)，故①正確；

②溴的非金屬性弱于氯，M(Br)的氫化物的穩(wěn)定性弱于W(Cl)的氫化物的穩(wěn)定性；故②正確；

③溴的非金屬性弱于氯；單質(zhì)的氧化性溴弱于氯氣，溴不能與氯化鈉的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；

正確的是①②；

(6)與M(Br)位于同一主族，電子層數(shù)比M多一層的元素是碘，在生活中的用途是制加碘食鹽。【解析】第三周期，第ⅣA2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑鈉和鉀位于同一主族，同主族元素從上到下半徑逐漸增大，原子核對核外電子的吸引能力減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)①②制加碘食鹽30、略

【分析】【分析】

(1)用兩根玻璃棒分別蘸取X和D的濃溶液并使二者靠近時(shí)，有大量白煙生成，應(yīng)為NH3和揮發(fā)性酸的反應(yīng)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為NH3，則C為NO，E為NO2，G為HNO3，B為H2O；甲為焰色反應(yīng)呈黃色的金屬單質(zhì)，應(yīng)為Na；D和F的溶液均呈堿性，可推知D為NaOH，乙為金屬單質(zhì)，常溫下，它在濃硝酸中發(fā)生鈍化，且與NaOH溶液反應(yīng)生成F，則乙為Al、F為NaAlO2；

(2)C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一，則C為SO2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知，E為SO3，G為H2SO4．A與氧氣反應(yīng)生成B與二氧化硫，B為紅棕色的固體，A的相對分子質(zhì)量為120，可推知A為FeS2、B為Fe2O3；甲由兩種單質(zhì)直接化合得到，與氧化鐵反應(yīng)生成D，D的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，含有Cl-，可推知甲為HCl，D為FeCl3，乙為長周期金屬單質(zhì)，常溫下，它在濃硫酸中發(fā)生鈍化，應(yīng)為Fe，與氯化鐵溶液反應(yīng)生成F，F(xiàn)的溶液中只含有一種溶質(zhì)，則F為FeCl2。

【詳解】

(1)用兩根玻璃棒分別蘸取X和D的濃溶液并使二者靠近時(shí)，有大量白煙生成，應(yīng)為NH3和揮發(fā)性酸的反應(yīng)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為NH3，則C為NO，E為NO2，G為HNO3，B為H2O；甲為焰色反應(yīng)呈黃色的金屬單質(zhì)，應(yīng)為Na；D和F的溶液均呈堿性，可推知D為NaOH，乙為金屬單質(zhì)，常溫下，它在濃硝酸中發(fā)生鈍化，且與NaOH溶液反應(yīng)生成F，則乙為Al、F為NaAlO2；則：

①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

②D與乙反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一，則C為SO2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知，E為SO3，G為H2SO4；A與氧氣反應(yīng)生成B與二氧化硫，B為紅棕色的固體，A的相對分子質(zhì)量為120，可推知A為FeS2、B為Fe2O3；甲由兩種單質(zhì)直接化合得到，與氧化鐵反應(yīng)生成D，D的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，含有Cl-，可推知甲為HCl，D為FeCl3，乙為長周期金屬單質(zhì)，常溫下，它在濃硫酸中發(fā)生鈍化，應(yīng)為Fe，與氯化鐵溶液反應(yīng)生成F，F(xiàn)的溶液中只含有一種溶質(zhì)，則F為FeCl2；則：

①工業(yè)上，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；發(fā)生該反應(yīng)的裝置為沸騰爐；

②D和乙反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；

③檢驗(yàn)FeCl3溶液中陽離子的方法是：取少許D溶液于試管中，滴加1～2滴硫氰化鉀溶液，溶液呈紅色，說明含有Fe3+離子；

④令該樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y；則：

則有，=解得y=×100%?！窘馕觥?NO2+H2O=NO+2HNO32Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2沸騰爐2Fe3++Fe＝3Fe2+取少量D溶液于一試管中，向其中滴入1～2滴硫氰化鉀溶液，溶液呈現(xiàn)紅色、則有三價(jià)鐵離子31、略

【分析】【分析】

【詳解】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應(yīng)生成固體Y與氣體B，所以該反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應(yīng)生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀為CaCO3；所得溶液為NaCl溶液；

(1)由上述分析可以知道,固體A為過氧化鈉；X的化學(xué)式為:CO2；綜上所述，本題答案是：過氧化鈉，CO2。

(2)金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；綜上所述，本題答案是：2Na+O2Na2O2。

（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)②的離子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓?！窘馕觥窟^氧化鈉CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓32、略

【分析】【分析】

B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)，則B原子的次外層只能為K層，所以B為氮；C和B屬于同一主族，則C為磷；D的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4時(shí)，只有最高正價(jià)為＋6價(jià)，負(fù)價(jià)為－2價(jià)，即ⅥA族元素符合，因其最高價(jià)含氧酸的酸性在本主族元素的含氧酸中最強(qiáng)，所以D元素為硫；E元素最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相同，則E為鎂，再由原子序數(shù)之和為51，而則A=1，所以A肯定為氫元素，綜上所述A、B、C、D、E分別為據(jù)此分析可得：

【詳解】

(1)結(jié)合以上分析可知：五種元素的符號分別為：故答案為：

(2)B的氫化物為氨氣，其為共價(jià)化合物，電子式為：故答案為：

(3)由A；D兩種元素形成的化合物為硫化氫；屬于共價(jià)化合物；化合物內(nèi)存在共價(jià)鍵，故答案是：共價(jià)；共價(jià)；

(4)由D、E兩種元素形成的化合物硫化鎂，為離子化合物，電子式為化合物內(nèi)存在離子鍵，故答案為：離子；離子；

（5）a．H形成的單質(zhì)為氫氣；N可以形成的單質(zhì)氮?dú)?，P可以形成單質(zhì)白磷和紅磷，S可以形成單質(zhì)硫磺，它們都是通過共價(jià)鍵構(gòu)成的；N形成