高頻考點(diǎn)26-化學(xué)反應(yīng)速率及影響素(解析版)

高頻考點(diǎn)26化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1．（2022·廣東卷）在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則（）A．無催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時(shí)，內(nèi)，1.DA．由圖可知，無催化劑時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，生成物濃度也在增加，說明反應(yīng)也在進(jìn)行，故A錯誤；B．由圖可知，催化劑I比催化劑II催化效果好，說明催化劑I使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，故B錯誤；C．由圖可知，使用催化劑II時(shí)，在0~2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol/L，而a曲線表示的X的濃度變化了2.0mol/L，二者變化量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑II時(shí)X濃度隨時(shí)間t的變化，故C錯誤；D．使用催化劑I時(shí)，在0~2min內(nèi)，Y的濃度變化了4.0mol/L，則(Y)===2.0，(X)=(Y)=2.0=1.0，故D正確；答案選D。2．（雙選）（2022·河北卷）恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為①；②。反應(yīng)①的速率，反應(yīng)②的速率，式中為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)①和②的曲線。下列說法錯誤的是()A．隨的減小，反應(yīng)①、②的速率均降低B．體系中C．欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間D．溫度低于時(shí)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定2.ABA．由圖甲中的信息可知，隨c(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)增大，因此，反應(yīng)①的速率隨c(X)的減小而減小，而反應(yīng)②的速率先增大后減小，A說法錯誤；B．根據(jù)體系中發(fā)生的反應(yīng)可知，在Y的濃度達(dá)到最大值之前，單位時(shí)間內(nèi)X的減少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)=v(Y)+v(Z)，但是，在Y的濃度達(dá)到最大值之后，單位時(shí)間內(nèi)Z的增加量等于Y和X的減少量，故v(X)+v(Y)=v(Z)，B說法錯誤；C．升高溫度可以可以加快反應(yīng)①的速率，但是反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②的，且反應(yīng)②的的速率隨著Y的濃度的增大而增大，因此，欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間，C說法正確；D．由圖乙信息可知，溫度低于T1時(shí)，k1＞k2，反應(yīng)②為慢反應(yīng)，因此，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定，D說法正確；綜上所述，本題選AB。3．（2021·浙江卷）一定溫度下：在的四氯化碳溶液()中發(fā)生分解反應(yīng)：。在不同時(shí)刻測量放出的體積，換算成濃度如下表：06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列說法正確的是（）A．，生成的平均速率為B．反應(yīng)時(shí)，放出的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D．推測上表中的x為39303.DA．，的變化量為(0.96-0.66)==0.3，在此時(shí)間段內(nèi)的變化量為其2倍，即0.6，因此，生成的平均速率為，A說法不正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)時(shí)，的變化量為(1.40-0.35)==1.05，其物質(zhì)的量的變化量為1.050.1L=0.105mol，的變化量是其，即0.0525mol，因此，放出的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.0525mol22.4L/mol=，B說法不正確；C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，，C說法不正確；D．分析表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)經(jīng)過1110s（600-1710,1710-2820）后的濃度會變?yōu)樵瓉淼?，因此，的濃度?.24變?yōu)?.12時(shí)，可以推測上表中的x為(2820+1110)=3930，D說法正確。綜上所述，本題選D。4．（2022·全國·高三專題練習(xí)）從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出S沉淀所需時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)C物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的、形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開始時(shí)速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變A．A B．B C．C D．D4.AA．增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；B．催化劑參與反應(yīng)，但反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，B項(xiàng)錯誤；C．濃度相同的鹽酸和醋酸溶液中起始?xì)潆x子濃度不同，因此開始時(shí)鹽酸速率大于醋酸，C項(xiàng)錯誤；D．縮小容積，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，D項(xiàng)錯誤；答案選A。5．某反應(yīng)在不同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示(其他條件相同)，則下列有關(guān)說法正確的是（）A．時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸增大B．若減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率會減小C．用調(diào)節(jié)pH的方法可以使該反應(yīng)停止D．一定pH范圍內(nèi)，溶液中濃度越大，反應(yīng)速率越慢5.CA．圖像中表示反應(yīng)速率的是曲線的斜率，pH=8.5時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，曲線的斜率逐漸減小，A錯誤；B．圖像沒有給出壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，不能確定，B錯誤；C.．時(shí)，基本不變，說明反應(yīng)停止，C正確；D．pH越小，濃度越大，反應(yīng)速率越快，D錯誤。6．（2022·浙江·高三開學(xué)考試）已知的速率方程為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。實(shí)驗(yàn)測得，在催化劑X表面反應(yīng)的變化數(shù)據(jù)如下：t/min0102030405060700.1000.0800.0400.0200下列說法正確的是（）A．t=10min時(shí)，B．速率方程中n=1，表格中C．相同條件下，增加的濃度或催化劑X的表面積，都能加快反應(yīng)速率D．保持其他條件不變，若起始濃度為，當(dāng)減至一半時(shí)共耗時(shí)70min6.AA．t=10min時(shí)，==，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的速率始終不變，的消耗是勻速的，說明反應(yīng)速率與，所以速率方程中n=0，B項(xiàng)錯誤；C．速率方程中n=0，相同條件下增加的濃度不能加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯誤；D．保持其他條件不變，該反應(yīng)的反應(yīng)速率不變，即為，若起始濃度，減至一半時(shí)所耗時(shí)間為=50min，D項(xiàng)錯誤；答案選A。7．（2022·福建省福安市第一中學(xué)高三開學(xué)考試）時(shí)，恒容密閉容器中發(fā)生和在催化劑作用下生成甲醇的反應(yīng)，其中各組分的物質(zhì)的量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列相關(guān)說法正確的是()A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．后反應(yīng)停止C．前平均反應(yīng)速率D．后，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大7.AA．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，選項(xiàng)A正確；B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)并沒有停止，選項(xiàng)B錯誤；C．前，，選項(xiàng)C錯誤；D．增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。8．（2022·廣東·順德市李兆基中學(xué)高三模擬）在起始溫度均為T°C、容積均為10L的密閉容器A(恒溫)、B(絕熱)中均加入1moN2O和4molCO，發(fā)生反應(yīng)N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH<0，己知：k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，v正=k正·c(N2O)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)，A、B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線M表示A容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化B．用CO的濃度變化表示曲線N在0—100s內(nèi)的反應(yīng)速率為4×10-4mol·L-1·s-1C．Q點(diǎn)k正大于P點(diǎn)k正D．T°C時(shí)，8.CA．由分析可知，曲線M表示B容器中一氧化二氮的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化，故A錯誤；B．由圖可知，曲線N在100s時(shí)，一氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為10%，由方程式可知，在0—100s內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率為=1×10-4mol/(L·s)，故B錯誤；C．由分析可知，曲線M表示B容器中一氧化二氮的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化，則Q點(diǎn)反應(yīng)溫度高于P點(diǎn)，Q點(diǎn)反應(yīng)溫度高于P點(diǎn)，所以一氧化二氮轉(zhuǎn)化率相同說明Q點(diǎn)k正大于P點(diǎn)k正，故C正確；D．由平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等可得：k正·c(N2O)·c(CO)=k逆·c(N2)·c(CO2)，平衡常數(shù)K==，由圖可知，T℃條件下，容器A平衡時(shí)一氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)一氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮?dú)獾臐舛确謩e為=0.075mol/L、=0.375mol/L、=0.025mol/L、=0.025mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K===，故D錯誤；故選C。9．（2022·煙臺高三模擬）常溫下，A、B初始濃度為2：1的混合溶液中，同時(shí)發(fā)生兩個反應(yīng)：①2A+B2M+N，②2A+B2M+Y，溶液中B、Y的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．溶液中c(M)=c(N)+c(Y)B．0~10min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min)C．18min時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中B的轉(zhuǎn)化率之比為2∶3D．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大9.AA．以10min為例，設(shè)容器體積為VL，10min時(shí)生成Y0.12Vmol，則根據(jù)反應(yīng)2A+B2M+Y，消耗B0.12Vmol，生成M0.24Vmol，10min時(shí)共消耗B0.2Vmol，則反應(yīng)2A+B2M+N消耗B0.08Vmol，則生成N0.08Vmol，生成M0.16Vmol，共生成M0.4Vmol，c(M)=0.4mol/L，c(N)=0.08mol/L，c(Y)=0.12mol/L，A錯誤；B．10min內(nèi)B的濃度變化為0.2mol/L，根據(jù)反應(yīng)①和②可知，0-10minA的濃度變化為0.4mol/