2021年新高考化學(xué)適應(yīng)性考試模擬卷(山東專用)(八)(解析版)

2020-2021年山東新高考全真模擬卷（八）化學(xué)（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題2分，共20分。每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求。1．下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載的說明不合理的是（）A．《本草綱目》中記載“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃機(jī)”，指的是黑火藥爆炸，其主要反應(yīng)的方程式為：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑B．《夢(mèng)溪筆談》“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．“自古書契多編以竹簡(jiǎn)，其用縑帛者(絲織品)謂之為紙”，文中“紙”的主要成分是纖維素D．“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分為Fe3O4【答案】C【解析】A．黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它是由木炭、硫磺、火硝（KNO3）按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)生成硫化鉀（K2S）、氮?dú)夂投趸?，化學(xué)方程式為S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑；故A正確；B．鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，F(xiàn)e、Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．“自古書契多編以竹簡(jiǎn)，其用縑帛者謂之為紙”，這里紙(縑帛)的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．Fe3O4具有磁性，司南中“杓”的主要成分為Fe3O4，故D正確。2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．0.2molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAB．1molCaH2和1molCaO，晶體中所含離子數(shù)目均為3NAC．60gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為2NAD．0.5mol雄黃(As4S4結(jié)構(gòu)如下圖)含有NA個(gè)S-S鍵【答案】C【解析】A.1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol

碘離子，完全反應(yīng)需要消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

，0.2

mol

FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，故A錯(cuò)誤；B.1

mol

CaH2和1

mol

CaO晶體中，前者所含離子數(shù)目為3NA，后者所含離子數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；C.

60

g

HCHO與CH3COOH混合物中含有2mol最簡(jiǎn)式

CH2O,含有2molC原子，C原子數(shù)為2NA，故C正確；D、0.5mol雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)如圖)含有0.5NA個(gè)S-S鍵，故D錯(cuò)誤；3．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3CO=Al2（CO3）3↓B．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OC．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2OD．向硫化鈉溶液中通入過量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSO【答案】D【解析】A.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液，最初生成碳酸鋁，但水解為氫氧化鋁，2Al3＋＋3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，A錯(cuò)誤；B.氧化亞鐵溶于稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，3FeO＋10H＋+NO3-=3Fe3＋＋5H2O+NO，B錯(cuò)誤；C.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，NH4++Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋NH3H2O+H2O，C錯(cuò)誤；D.向硫化鈉溶液中通入過量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSO，D正確。4．化合物是一種高效消毒劑，其蒸汽和溶液都具有很強(qiáng)的殺菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：X>Y>ZB．元素的非金屬性：X<Y<ZC．該化合物中Z的化合價(jià)均呈-2價(jià)D．該化合物中X、Y、Z都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】A.原子半徑：C>O>H，即Y>Z>X，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性：H<C<O，即X<Y<Z，B項(xiàng)正確；C.該化合物中Z的化合價(jià)為-1和-2價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；5．環(huán)碳如圖所示，球表示碳原子，棍表示單鍵雙鍵或三鍵。下列有關(guān)環(huán)碳的敘述錯(cuò)誤的是()A．與金剛石互為同素異形體 B．環(huán)碳的摩爾質(zhì)量為C．分子中的碳碳鍵只能都是雙鍵 D．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)十八烷【答案】C【解析】A．圖中只有碳原子沒有氫原子，分子式為，是一種全新的碳的同素異形體，故A正確；B．摩爾質(zhì)量為，故B正確；C．根據(jù)價(jià)鍵理論，碳原子形成4個(gè)鍵，所以環(huán)碳中的碳有可能只形成碳碳雙鍵，也有可能是碳碳單鍵與碳碳三鍵交替，故C錯(cuò)誤；D．無(wú)論環(huán)碳中是只有碳碳雙鍵，還是碳碳單鍵與碳碳三鍵交替，理論上一定條件下都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)十八烷，故D正確。6．下列操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽鑒別蔗糖和葡萄糖分別加入新制氫氧化銅堿性懸濁液，加熱煮沸B測(cè)定0.5mol/L純堿溶液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取0.5mol/L純堿溶液滴在pH試紙上C用95.5%的酒精制備無(wú)水酒精向95.5%的酒精中加入新制生石灰，然后蒸餾D實(shí)驗(yàn)室制備溴苯向燒瓶中依次加入苯、溴水、鐵粉，無(wú)需加熱【答案】D【解析】A.蔗糖是非還原性雙糖，葡萄糖是還原性單糖，分別加入新制氫氧化銅堿性懸濁液，加熱煮沸，觀察到有磚紅色沉淀產(chǎn)生的是葡萄糖，A正確；B.用潔凈的玻璃棒蘸取純堿溶液滴在pH試紙上來(lái)測(cè)定純堿溶液的pH，B正確；C.向95.5%的酒精中加入新制生石灰除去其中的少量水，乙醇的沸點(diǎn)較低，然后蒸餾分離制備無(wú)水酒精，C正確；D.實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的藥品是苯、液溴、鐵粉或三溴化鐵，苯與溴水會(huì)發(fā)生萃取分層現(xiàn)象，鐵粉在水底與溴的苯溶液無(wú)法接觸，D錯(cuò)誤。7．某溫度時(shí)，將nmol?L﹣1氨水滴入20mL1.0mol?L﹣1鹽酸中，忽略溶液混合時(shí)的體積變化，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)：Kw＝1.0×10﹣14B．b點(diǎn)：c(NH)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．25℃NH4Cl水解常數(shù)為(n﹣1)×10－6D．b點(diǎn)水的電離程度最大【答案】D【解析】A．水電離吸收熱量，降低溫度抑制水電離，則水的離子積常數(shù)減小，a點(diǎn)溫度小于25℃，則a點(diǎn)Kw＜1.0×10-14，A錯(cuò)誤；B．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，二者恰好反應(yīng)時(shí)放出的熱量最多，此時(shí)溶液的溫度最高。根據(jù)圖知，b點(diǎn)溫度最高，此時(shí)二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨電離產(chǎn)生的NH水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH)＜c(Cl-)，但由于NH水解電離程度較小，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，故溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，B錯(cuò)誤；C．加入20mL氨水時(shí)溶液的pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)=c(NH)=0.5mol/L，根據(jù)物料守恒得溶液中c(NH3?H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，電離平衡常數(shù)Kb=，則NH4Cl水解常數(shù)=(n﹣1)×10-7，C錯(cuò)誤；D．酸或堿抑制水電離，NH水解促進(jìn)水電離，酸或堿濃度越大其抑制水電離程度液越大，溶液中c(NH)越大，水電離程度就越大，a點(diǎn)溶質(zhì)為HCl、b點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨、c點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨、d點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，只有b點(diǎn)促進(jìn)水電離，因此水電離程度最大的是b，D正確；故合理選項(xiàng)是D。8．一種二次電池體系——混合鋰離子/氧電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，與在電極處生成。下列說法錯(cuò)誤的是()A．充電時(shí)，電池總反應(yīng)為B．充電時(shí)，由正極脫出穿過電解質(zhì)移向負(fù)極C．放電時(shí)，陰極反應(yīng)為D．放電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的氧化反應(yīng)為【答案】A【解析】A．當(dāng)電池放電時(shí)，與在電極處生成，放電時(shí)電池的總反應(yīng)：，充電時(shí)電池總反應(yīng)為放電時(shí)的逆反應(yīng)：，故A錯(cuò)誤；B．原電池放電時(shí)，陽(yáng)離子的移動(dòng)總是由負(fù)極經(jīng)過電解質(zhì)溶液移向正極，充電時(shí)陽(yáng)離子的移動(dòng)總是由正極經(jīng)過電解質(zhì)溶液移向負(fù)極，故B正確；C．根據(jù)題意，放電時(shí)，與在電極處生成，陰極(正極)反應(yīng)為，故C正確；D．放電時(shí)負(fù)極(陽(yáng)極)金屬鋰失去電子被氧化為鋰離子，負(fù)極反應(yīng)式是，故D正確；9．一種如圖所示的三室微生物燃料電池用來(lái)處理廢水(廢水中高濃度有機(jī)物用C6H12O6表示)，下列敘述不正確的是A．a(chǎn)電極反應(yīng)式為：C6H12O6+6H2O-24e-＝6CO2↑+24H＋B．b電極附近的溶液pH增大C．溫度越高，處理廢水的效率越高D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為2.24L【答案】C【解析】A．a(chǎn)電極是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-＝6CO2↑+24H＋A正確；B．b電極是正極，電極反應(yīng)式為2+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-，因此b電極附近的溶液pH增大，B正確；C．高溫下能使厭氧菌和反硝化菌等蛋白質(zhì)變性，所以溫度越高，處理廢水的效率不一定越高，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)2+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-可知若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的物質(zhì)的量是0.1mol，其體積為2.24L，D正確；10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無(wú)色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN?、Cl?B．=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32?、NO3?C．的溶液中：K+、NH4+、MnO4?、SO42－D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、HCO3－【答案】B【解析】A.

Fe3+可與SCN?結(jié)合形成Fe(SCN)3，溶液變紅色，因此，該組離子在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.

的溶液中(OH-)=0.1mol/l，顯強(qiáng)堿性。四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且它們與OH-也都不反應(yīng)，所以，該組離子在指定溶液中能大量共存，故B正確；C.

Fe2+具有還原性，MnO4?具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此，該組離子在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.能使甲基橙變紅色的溶液呈強(qiáng)酸性，HCO3－可與氫離子結(jié)合生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解為二氧化碳和水，所以，該組離子在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。二、選擇題：本題共5個(gè)小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或者倆個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求。全部選對(duì)得四分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．常壓下羰基化法精煉鎳的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是（）A．增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成[Ni(CO)4]）＝4生成(CO)C．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃D．第二階段，Ni(CO)4分解率較低【答案】C【解析】A．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以增加c（CO），雖然平衡向正向移動(dòng)，但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的速率之比等于氣體的計(jì)量數(shù)之比，所以平衡時(shí)有4生成[Ni(CO)4]=生成(CO)，故B錯(cuò)誤；C．Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，應(yīng)大于沸點(diǎn)，便于分離出Ni(CO)4，則第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃，故C正確；D．加熱至230℃制得高純鎳，可知第二階段Ni(CO)4分解率較大，故D錯(cuò)誤；12．用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無(wú)明顯變化兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生……下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（）A．a(chǎn)、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B．b處：2Cl--2e-=Cl2↑C．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+ D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅【答案】B【解析】A、a、d處試紙變藍(lán)，說明溶液顯堿性，是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，破壞了水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大造成的，A正確；B、b處變紅，局部褪色，說明是溶液中的氫氧根和氯離子同時(shí)放電，分別產(chǎn)生氧氣和氯氣，氫離子濃度增大，酸性增強(qiáng)，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，B錯(cuò)誤；C、c處為陽(yáng)極，鐵失去電子生成亞鐵離子，C正確；D、實(shí)驗(yàn)一中ac形成電解池，db形成電解池，所以實(shí)驗(yàn)二中也相當(dāng)于形成三個(gè)電解池（一個(gè)球兩面為不同的兩極），m為電解池的陰極，另一球朝m的一面為陽(yáng)極（n的背面），故相當(dāng)于電鍍，即m上有銅析出，D正確；13．“鉀瀉鹽”的化學(xué)式為MgSO4·KCl·xH2O，是一種制取鉀肥的重要原料，它溶于水得到KCl與MgSO4的混合溶液。某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：以下說法不正確的是A．該方案能夠計(jì)算出“鉀瀉鹽”中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．足量Ba(NO3)2溶液是為了與MgSO4充分反應(yīng)C．“鉀瀉鹽”化學(xué)式中x＝2D．上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測(cè)定利用學(xué)校實(shí)驗(yàn)室里的托盤天平即可完成【答案】CD【解析】A．加入足量的硝酸銀溶液，能將氯離子轉(zhuǎn)化為沉淀，由沉淀質(zhì)量進(jìn)而求得氯化鉀的質(zhì)量，然后計(jì)算出氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A正確；Ｂ．加入足量Ba

(NO3)

2溶液是為了與MgSO4充分反應(yīng)，從而計(jì)算硫酸鎂的質(zhì)量，故B正確；C．根據(jù)提供的數(shù)據(jù)，可計(jì)算出硫酸鎂和氯化鉀的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)式可求出化學(xué)式中x的值。設(shè)該樣品中MgSO4的質(zhì)量為xMgSO4+Ba(NO3)2=BaSO4+Mg(NO3)2120233x23.30gX=12.00g該樣品中MgSO4的質(zhì)量為12.00g設(shè)該樣品中KCl的質(zhì)量為yAgNO3+KCl=AgCl↓+KNO374.5143.5y14.35gy=7.45g該樣品中KCl的質(zhì)量為7.45g；水的質(zhì)量為24.85g-12.00g=5.4g根據(jù)“鉀瀉鹽”的化學(xué)式MgSO4

·

KCl

·

xH2O12018x12.00g5.4gx=3故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)橥斜P天平只能精確到0.1g，題目中的數(shù)據(jù)精確到0.01g，故D錯(cuò)誤；14．研究表明CO與N2O在Fe＋作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為①N2O＋Fe＋=N2＋FeO＋（慢）、②FeO＋＋CO=CO2＋Fe＋（快）。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)B．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定C．Fe＋使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO＋是中間產(chǎn)物D．若轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗標(biāo)況下11.2LN2O【答案】CD【解析】A．反應(yīng)①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)中N的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，F(xiàn)e的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)發(fā)生改變，反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，同理②FeO++CO=CO2+Fe+(快)中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?1價(jià)，C的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)發(fā)生改變，故反應(yīng)②也是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由圖中可知兩步反應(yīng)的反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量，故均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是由慢反應(yīng)決定的，故由反應(yīng)①?zèng)Q定，B錯(cuò)誤；C．由歷程圖中可知，F(xiàn)e+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物，故Fe+使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物，C正確；D．由反應(yīng)N2O+CO=N2+CO2可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，故若轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗0.5molN2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molN2O的體積為11.2L，D正確；15．一種雙功能結(jié)構(gòu)催化劑能同時(shí)活化水和甲醇，用以解決氫氣的高效存儲(chǔ)和安全運(yùn)輸。下圖是甲醇脫氫轉(zhuǎn)化的反應(yīng)歷程(表示過渡態(tài))下列說法正確的是()A．的脫氫反應(yīng)是分步進(jìn)行的B．甲醇脫氫反應(yīng)歷程的最大能壘(活化能)是C．甲醇脫氫反應(yīng)中斷裂了極性鍵和非極性鍵D．該催化劑的研發(fā)為醇類重整產(chǎn)氫的工業(yè)應(yīng)用提供了新思路【答案】AD【解析】A．讀圖知，的脫氫反應(yīng)是分步進(jìn)行的，故A正確；B．能壘是發(fā)生某步反應(yīng)需要克服的能量，1.30-0.94=0.36、2.15-1.60=0.55，2.53-2.28=0.25、2.69-2.02=0.67、3.11-2.16=0.95，最大能壘(活化能)是0.95eV,故B錯(cuò)誤；C．該歷程為，沒有非極性鍵斷裂，故C錯(cuò)誤；D．該催化劑的成功研發(fā)，對(duì)工業(yè)上的醇類重整產(chǎn)氫有重要的啟示，對(duì)促進(jìn)我國(guó)制氫工業(yè)的節(jié)能減排和氫能升級(jí)提供了新思路，故D正確。故選AD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）研究氮氧化物、碳氧化物的產(chǎn)生及利用有重要的化學(xué)意義。回答下列問題：(1)汽車燃料中不含氮元素，汽車尾氣中所含產(chǎn)生的原因是______，反應(yīng)的平衡常數(shù)約為，從熱力學(xué)角度看，該反應(yīng)程度應(yīng)該很大，實(shí)際汽車尾氣中該反應(yīng)的程度很小，原因是_____，要增大汽車尾氣凈化裝置中該反應(yīng)的程度，關(guān)鍵是要______。(2)將放入密閉的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)為，如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積快速壓縮為原來(lái)的一半，則的變化范圍為_____。(3)用和在一定條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣：已知部分化學(xué)鍵鍵能如下表所示：化學(xué)鍵436745351463413①________。②一定條件下，在相同體積的恒容密閉容器中充入和，相同時(shí)間段內(nèi)測(cè)得的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：d點(diǎn)v正________v逆(填“>”“<”或“=”)。b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比a點(diǎn)高的原因是________。已知容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)為，則圖中d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)________(為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))【答案】（1）高溫下空氣中的氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)產(chǎn)生（2分）該反應(yīng)活化能高，反應(yīng)速率慢（1分）尋找耐高溫的高效催化劑（1分）（2）（2分）（3）①-181（1分）②=（1分）達(dá)到平衡前，反應(yīng)速率隨溫度升高而加快（2分）或（2分）【解析】（1）汽車的汽缸中汽油燃燒時(shí)溫度很高，通?？諝膺^量，高溫下空氣中的氮?dú)馀c過量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生；平衡常數(shù)很大說明該反應(yīng)程度很大，但并不表明該反應(yīng)活化能小，反應(yīng)速率快，相反，“實(shí)際汽車尾氣中該反應(yīng)的程度很小”說明該反應(yīng)活化能高，反應(yīng)速率慢；要增大實(shí)際汽車尾氣凈化裝置中該反應(yīng)的程度，關(guān)鍵是要尋找耐高溫的高效催化劑；故答案為：高溫下空氣中的氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)產(chǎn)生；該反應(yīng)活化能高，反應(yīng)速率慢；尋找耐高溫的高效催化劑；（2）溫度不變時(shí)，原平衡與重新達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)K相同，均為，故重新達(dá)到平衡時(shí)二氧化碳的濃度不變，仍為；體積快速壓縮為原來(lái)的一半，如果不考慮平衡向左移動(dòng)，二氧化碳的濃度為，實(shí)際上平衡要向左移動(dòng)，所以二氧化碳的濃度小于，故；（3）①根據(jù)焓變等于反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和計(jì)算，；②d點(diǎn)是平衡點(diǎn)，所以正逆反應(yīng)速率相等；達(dá)到平衡前，反應(yīng)速率隨溫度升高而加快，故b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比a點(diǎn)高；由d點(diǎn)可得三段式計(jì)算如下：；可得物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，分別為：：；：；：0.3；：0.3；在恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，則平衡時(shí)總壓強(qiáng)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)。17．（12分）某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物①取出少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。②取上層清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有Fe2+。（2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是___________________（用離子方程式表示）。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)，同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象ⅰ3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色ⅱ30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量少；溶液紅色較3min時(shí)加深ⅲ120產(chǎn)生白色沉淀；較30min時(shí)量少；溶液紅色較30min時(shí)變淺（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b：空氣中存在O2，由于________（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)d：根據(jù)_______現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。③下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無(wú)色。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現(xiàn)象是________________。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：_______________?！敬鸢浮浚?）加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀（1分）（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2分）加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀（1分）③0.05mol·L-1NaNO3溶液（1分）FeSO4溶液（或FeCl2溶液）（1分）分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液，同時(shí)滴加KSCN溶液，后者紅色更深（2分）（3）溶液中存在反應(yīng)：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反應(yīng)開始時(shí)，c(Ag+)大，以反應(yīng)①、②為主，c(Fe3+)增大。約30分鐘后，c(Ag+)小，以反應(yīng)③為主，c(Fe3+)減小。（2分）【解析】（1）①黑色固體中含有過量鐵，如果同時(shí)含有銀，則可以加入HCl或H2SO4溶解Fe，而銀不能溶解?；蛘呦扔孟跛崛芙夤腆w，再用HCl檢驗(yàn)Ag+。②K3[Fe(CN)3]是檢驗(yàn)Fe2+的試劑，所以產(chǎn)生藍(lán)色沉淀說明含有Fe2+。（2）過量鐵粉與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，即Fe+2Fe3+=3Fe2+。②O2氧化Fe2+生成Fe3+的反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O。白色沉淀是AgSCN，所以實(shí)驗(yàn)可以說明含有Ag+，Ag+可能氧化Fe2+生成Fe3+。③證明假設(shè)abc錯(cuò)誤，就是排除Ag+時(shí)實(shí)驗(yàn)比較，相當(dāng)于沒有Ag+存在的空白實(shí)驗(yàn)，考慮其他條件不要變化，可以選用0.05mol·L-1NaNO3溶液。原電池實(shí)驗(yàn)需要證明的是假設(shè)d的反應(yīng)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+能夠?qū)崿F(xiàn)，所以甲池應(yīng)當(dāng)注入FeCl2（或者FeSO4溶液）。假設(shè)d成立，則上述原電池中能夠產(chǎn)生電流，左側(cè)溶液中生成的Fe3+遇到KSCN時(shí)紅色會(huì)更深。（3）由于存在過量鐵粉，溶液中存在反應(yīng)有①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，反應(yīng)生成的Fe2+能夠被Ag+氧化發(fā)生反應(yīng)②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，生成的Fe3+與過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反應(yīng)開始時(shí)，c(Ag+)大，以反應(yīng)①②為主，c(Fe3+)增大。約30分鐘后，c(Ag+)小，以反應(yīng)③為主，c(Fe3+)減小。18．（12分）H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大學(xué)發(fā)現(xiàn)的硼氫化鈉(NaBH4)是最常用的還原劑之一，反應(yīng)常生成偏硼酸鈉(NaBO2)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：I.氫化鈉的制備：已知NaH能在潮濕的空氣中自燃。甲同學(xué)用如圖所示裝置(每種裝置只選一次)來(lái)制取NaH。(1)裝置的連接順序是C→____________→D→__________，X、Y分別是__________、__________。(2)通入H2，點(diǎn)燃裝置D處酒精燈之前的實(shí)驗(yàn)操作是__________。若省略該操作，可能導(dǎo)致的后果是__________。Ⅱ.硼氫化鈉的制備及純度測(cè)定：將硼硅酸鈉與氫化鈉在450～500℃溫度和(3.04～5.07)×105Pa壓力下反應(yīng)，生成硼氫化鈉和硅酸鈉。(3)乙同學(xué)欲通過測(cè)定硼氫化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的體積來(lái)確定硼氫化鈉樣品的純度(雜質(zhì)只有氫化鈉)，設(shè)計(jì)了以下4種裝置，從易操作性、準(zhǔn)確性角度考慮，宜選裝置。__________(4)稱取4.04g樣品(雜質(zhì)只有氫化鈉)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，測(cè)得生成氣體的平均體積為9.184L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品中硼氫化鈉的純度為__________%(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。Ⅲ.碉氫化鈉的性質(zhì)檢驗(yàn)：(5)堿性條件下，丙同學(xué)將NaBH4與CuSO4溶液反應(yīng)可得到納米銅和NaBO2，其離子方程式為__________?！敬鸢浮浚?）A（1分）B（1分）堿石灰(或生石灰等)（1分）濃硫酸（1分）（2）驗(yàn)純(或?qū)⒀b置中空氣排盡)（1分）爆炸(或儀器炸裂等)（1分）（3）丁（2分）（4）94（2分）（5）BH4-＋4Cu2＋＋8OH－=4Cu↓＋BO2-＋6H2O（2分）【解析】I．(1)根據(jù)分析，C裝置中制取的氫氣需要除雜和干燥，即除去水蒸氣和氯化氫氣體，應(yīng)選擇堿石灰(或生石灰等)既可以吸收氯化氫也可以吸收水分，D裝置制得的NaH能在潮濕的空氣中自燃，還需要在D裝置之后連接一個(gè)干燥裝置，則實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)镃→A→D→B，A的盛裝的試劑X為堿石灰(或生石灰等)，B中盛裝的試劑Y為濃硫酸；(2)通入H2，點(diǎn)燃裝置D處酒精燈之前的實(shí)驗(yàn)操作是驗(yàn)純(或?qū)⒀b置中空氣排盡)；若省略該操作，氫氣中混有空氣，可能導(dǎo)致的后果是爆炸(或儀器炸裂等)；Ⅱ．(3)由于量筒的精確度不高，不屬于精密的測(cè)量?jī)x器，則收集的氣體的體積準(zhǔn)確度較低，硼氫化鈉與稀硫酸反應(yīng)時(shí)要確保反應(yīng)裝置內(nèi)外壓強(qiáng)相同，能使分液漏斗內(nèi)的反應(yīng)液順利流下，綜上分析應(yīng)選擇裝置?。?4)設(shè)樣品中NaH的物質(zhì)的量為x，NaBH4的物質(zhì)的量為y，則有24x+38y＝4.04g，樣品與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NaH+H2SO4＝2H2↑+Na2SO4、2NaBH4+H2SO4+6H2O＝8H2↑+2H3BO3+Na2SO4，生成氣體的平均體積為9.184L，氣體為氫氣，故生成的n(H2)==0.41mol，有x+4y＝0.41，解得y=0.1mol，x=0.01mol，則樣品中硼氫化鈉的純度為×100%≈94%；Ⅲ．(5)硼氫化鈉是一種強(qiáng)還原劑，堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅、NaBO2和水，其離子方程式為BH4-＋4Cu2＋＋8OH－=4Cu↓＋BO2-＋6H2O。19．（12分）(1)寫出Cr3+的核外電子排布式_____。我國(guó)科學(xué)家合成某種鉻的化合物M(如圖甲)對(duì)乙烯聚合表現(xiàn)出較好的催化活性，甲中化學(xué)鍵1、2、3、4屬于配位鍵的是_____；聚乙烯鏈中碳原子采取的雜化方式為_____。(2)1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為_____。HSCN的結(jié)構(gòu)有兩種，其中硫氰酸(H﹣S﹣C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H﹣N＝C＝S)，原因是_____。(3)研究表明水能凝結(jié)成13種類型結(jié)晶體，其中重冰(密度比水大)屬于立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如乙，則該晶體中H2O的配位數(shù)為_____；若該晶胞邊長(zhǎng)為apm，重冰的密度為_____g?cm﹣3(寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式，NA為阿伏加德羅常數(shù))。(4)圖丙為Fe3O4晶體中O2﹣的排列方式，其中O2﹣圍成正四面體空隙(1、3、6、7)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12)；Fe3O4晶體中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中，則晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面休空隙數(shù)之比為_____；有_____%的正八面體空隙沒有填充陽(yáng)離子?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p63d3（1分）2（1分）sp3（1分）（2）4NA（1分）異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵（1分）（3）8（1分）（2分）（4）2：1（2分）50（2分）【解析】(1)Cr核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1失去3個(gè)電子成為Cr3+，Cr3+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3；N，O，Cl最外層分別有3、2、1個(gè)未成對(duì)電子，故分別形成3、2、1個(gè)價(jià)鍵，在N原子上有四個(gè)價(jià)鍵，故2處為配位鍵；聚乙烯鏈中每個(gè)碳原子均為4個(gè)單鍵，故C原子雜化方式為sp3；(2)(SCN)2中硫原子形成兩個(gè)共用電子對(duì)、C原子形成四個(gè)共用電子對(duì)、N原子形成三個(gè)共用電子對(duì)，(SCN)2結(jié)構(gòu)式為N≡C﹣S﹣S﹣C≡N，C和N形成的三鍵中，有2個(gè)是π鍵，則每個(gè)分子中含有4個(gè)π鍵，則1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為4NA；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能形成分子間氫鍵，所以異硫氰酸熔沸點(diǎn)高于硫氰酸；(3)立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖可知為體心立方堆積，故配位數(shù)為8；每個(gè)晶胞中水分子個(gè)數(shù)為2，晶胞質(zhì)量m＝g，晶胞密度ρ＝＝＝g?cm﹣3；(4)結(jié)構(gòu)中如1、3、6、7的O2﹣圍成的正四面體空