溶液的配制與分析(含解析)

2020屆高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)課時提升訓(xùn)練溶液的配制與分析一、選擇題1、下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1的是()A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液解析：選C。A項，c(NaOH)＝eq\f(\f(10g,40g·mol－1),0.25L)＝1mol·L－1；B項，c(H2SO4)＝eq\f(\f(80g,80g·mol－1),1L)＝1mol·L－1；C項，蒸發(fā)掉50g水后，溶液的體積并不是50mL，NaNO3的物質(zhì)的量濃度也不是1mol·L－1；D項，c(HCl)＝eq\f(\f(22.4L,22.4L·mol－1),1L)＝1mol·L－1。2、實驗室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作正確的是()選項容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實驗操作A480mL硫酸銅：7.68g加入500mL水B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水D500mL膽礬：12.5g配成500mL溶液解析：選D。實驗室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸銅溶液，由于沒有480mL規(guī)格的容量瓶，所以要選擇規(guī)格是500mL的容量瓶，溶質(zhì)若是硫酸銅則需要8.0g，若是膽礬則需要12.5g，且配成500mL溶液，而不是加入500mL水。3、實驗室需配制480mL1mol·L-1的NaOH溶液,下列敘述正確的是()A.應(yīng)稱量NaOH固體的質(zhì)量為19.2gB.如果容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水,必須先對容量瓶進(jìn)行烘干C.將所需的氫氧化鈉固體倒入到容量瓶中溶解D.定容時若俯視刻度線,會使所配制的NaOH溶液的濃度偏高解析：選D配制480mL1mol·L-1NaOH溶液應(yīng)該用500mL容量瓶,稱量NaOH固體的質(zhì)量為20.0g,A項錯誤;如果容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水,對實驗結(jié)果沒有影響,不需要烘干,B項錯誤;配制溶液時應(yīng)將所需的氫氧化鈉固體倒入到燒杯中溶解(容量瓶只用于配制溶液,不用于溶解、稀釋或者盛裝溶液),C項錯誤;定容時若俯視刻度線觀察液面,會使溶液的體積變小,因此所配制的NaOH溶液的濃度偏高,D項正確。4、(1)將106gNa2CO3固體溶于1L水配成溶液；(2)將1molNa2CO3·10H2O固體溶于水配成1L溶液。兩份溶液相比，下列量一定相等的是()A．物質(zhì)的量濃度B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量C．溶液的體積D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)解析：選B。兩份溶液中的溶質(zhì)都是1mol的Na2CO3，但前者溶液的體積不是1L，故物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同。5．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為()A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－1解析：選C。根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中存在3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不計，則有3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，所以c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))－3c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8mol·L－1－3×0.4mol·L－1－0.1mol·L－1＝0.3mol·L－1，C正確。6．下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是()A．在50mL量筒中配制0.1000mol/L碳酸鈉溶液B．僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol/LK2Cr2O7溶液C．用100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸D．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余液體吸出解析：選C。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)在容量瓶中進(jìn)行，選項A、B錯誤；配制溶液定容時，若加水超過容量瓶刻度線，即使用膠頭滴管將液體吸出，也會造成配制結(jié)果偏低，選項D錯誤。7．2L物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的NaOH溶液中取出100mL，下面關(guān)于這100mL溶液的敘述錯誤的是()A．物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．密度與原溶液相同C．含有NaOH的質(zhì)量為4gD．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液相同解析：選A。100mLNaOH溶液的濃度仍為1mol·L－1，ρ和w與原溶液相同。8．使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是()①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥C．②③④⑥ D．③④⑤⑥解析：選A。①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，如圖乙，溶劑增多，所配溶液濃度偏低；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，溶劑增多，所配溶液濃度偏低；②會引起所配溶液濃度偏高；④對所配溶液濃度無影響；綜上所述，選項A正確。9．如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是()A．只有在t1℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小C．在t2℃時，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，有晶體析出解析：選C。A項，在t1℃、t3℃時，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B項，t2℃之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2℃之后，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而減??；C項，w＝eq\f(S,100＋S)×100%，S越大，w越大；D項，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會有晶體析出。10．下列有關(guān)實驗操作或判斷正確的是()A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B．需要95mL0.1mol·L－1NaCl溶液，可選用100mL容量瓶來配制C．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用托盤天平稱取25.20gNaCl解析：選B。A項，定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大；B項，因?qū)嶒炇覠o95mL的容量瓶，應(yīng)選擇100mL容量瓶；C項，量取5.2mL的鹽酸應(yīng)選用10mL的量筒；D項，托盤天平的精確度為0.1g，不能稱取25.20gNaCl。11．向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl23.36L，所得溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．2mol·L－1 B．1.5mol·L－1C．1mol·L－1 D．0.75mol·L－1解析：選A。FeBr2溶液中通入Cl2，則Cl2先氧化Fe2＋，現(xiàn)在溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，表明溶液中無Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝(3.36L÷22.4L·mol－1)×2＝0.3mol＝n(Br－)，根據(jù)原子守恒n(Fe)＝0.2mol，則c(FeBr2)＝0.2mol÷0.1L＝2mol·L－1，A正確。12．常溫下，向0.25mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是()A．硫酸溶液的體積為20mLB．b時刻溶液中SOeq\o\al(2－,4)的濃度約為0.083mol·L－1C．d時刻溶液的pH為12D．溶液的導(dǎo)電能力：c<d<b<a解析：選C。由Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O可知，c點完全反應(yīng)則H2SO4溶液的體積為20mL，則b時刻時c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(0.25×\f(1,2)×20,20＋10)＝0.083(mol·L－1)；d時刻c(OH－)＝eq\f(0.25×2×10,20＋30)＝0.1(mol·L－1)，則pH＝13；溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)。二、非選擇題13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl溶于水形成500mL溶液。(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。(2)向其中加入________gNaOH才能中和完全。(3)若不考慮加入NaOH對體積造成的影響，所得NaCl的物質(zhì)的量濃度為________。(4)再向其中加入________mL密度為1.7g·cm－3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。解析：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl的物質(zhì)的量為0.5mol，故其濃度為eq\f(0.5mol,0.5L)＝1mol·L－1。(2)需0.5molNaOH，質(zhì)量為20.0g。(3)所得NaCl與原HCl的物質(zhì)的量相等，則濃度也相等。(4)加入AgNO3的物質(zhì)的量為0.5mol，該AgNO3溶液的濃度c＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000×1.7×25%,170)mol·L－1＝2.5mol·L－1，則需AgNO3溶液的體積為V＝eq\f(0.5mol,2.5mol·L－1)＝0.2L＝200mL。答案：(1)1mol·L－1(2)20.0(3)1mol·L－1(4)20014．無論在辦公室還是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美麗的鮮花，將會給緊張而又忙碌的工作、生活帶來輕松和愉悅的心情。如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會延長鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量/g摩爾質(zhì)量/(g·mol－1)蔗糖50.00312硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170(1)“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是________(填名稱)。(2)“鮮花保鮮劑”中K＋的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林中不含K＋)________________mol·L－1(只要求寫表達(dá)式，不需計算)。(3)配制該“鮮花保鮮劑”過程中，下列操作對其濃度沒有影響的是________(填字母)。A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水B．定容時仰視刻度線C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理解析：(1)根據(jù)公式計算：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)。(2)計算出硫酸鉀和高錳酸鉀的濃度，即可求出c(K＋)。(3)A沒影響；B中定容時仰視刻度線使溶液體積偏大，濃度偏??；C中的NaCl溶液會與硝酸銀反應(yīng)；D中液面低于容量瓶的刻度線說明部分液體附著于瓶口及瓶壁上，此時不用處理即可。答案：(1)蔗糖(2)2×eq\f(0.50,174)＋eq\f(0.50,158)(3)AD15．某同學(xué)按下列步驟配制500mL0.2mol·L－1KCl溶液，請回答有關(guān)問題。實驗步驟有關(guān)問題①計算所需KCl的質(zhì)量需要KCl的質(zhì)量為________g(保留小數(shù)點后一位)②稱量KCl固體稱量需要用到的主要儀器是_____________________③將KCl加入100mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，可以采取哪些措施？___________________________________________④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施？___________________________________________⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時當(dāng)加水至離刻度線1～2cm處應(yīng)如何操作？___________________________________________(1)上述實驗中使用容量瓶前應(yīng)檢查__________________________________________。(2)在進(jìn)行④步操作時未將洗滌燒杯、玻璃棒的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶，則配制溶液濃度_