備戰(zhàn)2022年高考化學仿真模擬卷02(甲卷地區(qū)專用)(原卷版)

【仿真演練·二輪】備戰(zhàn)2022年高考化學模擬卷02（甲卷地區(qū)專用）一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.利用風能、太陽能等清潔能源代替化石燃料，可減少環(huán)境污染

B.煤的干餾、煤的汽化和煤的液化都屬于化學變化

C.自來水廠用明礬凈水，用Fe2(SO4)3或ClO2代替明礬凈水，其原理相同

D.將水中的鐵閘門連接電源的負極而防腐，是外加電流的陰極保護法8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下0.1mol/LNa2S2O3溶液與pH=1的H2SO4溶液的說法正確的是A.1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NA

B.1mol純H2SO4中離子數(shù)目為3NA

C.含15.8gNa2S2O3的溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA

D.Na2S2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA9.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－

B.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－

D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-10.下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述不正確的是A.乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色B.光照下甲烷和Cl2的反應(yīng)、在FeBr3催化下苯和Br2的反應(yīng)，均屬于同一類型的反應(yīng)

C.甲醇、醋酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者所含官能團相同

D.葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)中均含有5個羥基11.短周期元素Z、W、X、Y的原子半徑逐漸減小且分占兩個周期，Z有兩個電子層，這四種元素組成的某陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列敘述錯誤的是A.非金屬性：X>Z>Y

B.X和Y形成的化合物只含極性鍵

C.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

D.Z、W、X、Y四種元素可以形成多種化合物12.Ca-LiFePO4可充電電池的工作原理示意圖如圖，其中鋰離子交換膜只允許Li+通過，電池反應(yīng)為：xCa+2Li1-xFePO4+2xLi+=xCa2++2LiFePO4。下列說法正確的是

A.LiPF6/LiAsF6電解質(zhì)與Li2SO4溶液可互換

B.充電時，當轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕1.3g

C.充電時，陰極反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

D.放電時，Li1-xFePO4/LiFePO4電極發(fā)生Li+脫嵌，充電時發(fā)生Li+嵌入13.常溫下，通過加入KOH改變0.1mol?L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A，HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)(X)隨pH的變化如圖所示[已知(X)=]。下列敘述錯誤的是???????A.pH=1.2時，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-)

B.常溫下，H2A的電離平衡常數(shù)Ka2=10-4.2

C.pH=2.7時，c(HA-)＞c(H2A)=c(A2-)

D.KHA溶液中粒子濃度為c(K+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)三、非選擇題：共174分。第22～32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共129分。26．（14分）“翠礬”（NiSO4·7H2O）在印染工業(yè)作媒染劑，氟鎳化鉀（K2NiF4）是結(jié)構(gòu)化學研究的熱點物質(zhì)。以鎳廢渣（主要成分為Ni，含少量Fe、Al、Al2O3和不溶性雜質(zhì)等）為原料合成“翠礬”和氟鎳化鉀的流程如下：幾種金屬離子的氫氧化物沉淀pH如表：金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+2.73.7Al3+3.85.2Fe2+7.69.7Ni2+7.19.2回答下列問題：（1）“堿浸”過程中，為提高浸出率，可采取的措施有___________（填選項）。a.增加堿的濃度

b.升高溶液的溫度

c.把礦渣粉碎（2）用離子方程式表示H2O2在“轉(zhuǎn)化”過程中的作用____________________，經(jīng)實驗測定該過程溫度高于40℃時轉(zhuǎn)化率急速降低，原因可能是_____________。（3）調(diào)節(jié)pH的取值范圍3.7＜a＜7.1，目的是_____________。（4）寫出“灼燒”NiCO3和NH4F的混合物時的化學反應(yīng)方程式：______________，為避免污染環(huán)境。選擇下列裝置吸收尾氣，可選擇___________（填選項）。???????（5）從溶液中獲得NiSO4·7H2O的操作A是_____________。27．（15分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：_____________、___________。（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。①儀器B的名稱是_______________。②將下列實驗操作步驟正確排序_______________（填標號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a．點燃酒精燈，加熱

b．熄滅酒精燈

c．關(guān)閉K1和K2d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2

e．稱量A

f．冷卻到室溫③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=_______________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x____________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為_______________（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________________________。a．品紅

b．NaOH

c．BaCl2

d．Ba(NO3)2

e．濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學方程式_______________________________。28．（14分）探究CH3OH合成反應(yīng)化學平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.5kJ?mol-1Ⅱ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.4kJ?mol-1Ⅲ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3

回答下列問題：

（1）△H3=______kJ?mol-1。

（2）一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，容器中CH3OH（g）為amol，CO為bmol，此時H2O（g）的濃度為______mol?L-1（用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同），反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為______。

（3）不同壓強下，按照n（CO2）：n（H2）=1：3投料，實驗測定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%CH3OH的平衡產(chǎn)率=×100%其中縱坐標表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖______（填“甲”或“乙”）；壓強p1、p2、p3由大到小的順序為__________；圖乙中T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是______________________。

（4）為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為______（填標號）。A．低溫、高壓 B．高溫、低壓C．低溫、低壓 D．高溫、高壓（二）選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。35．[化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）多年來，儲氫材料、光催化劑與硼酸鹽材料的研究一直是材料領(lǐng)域的熱點研究方向。

回答下列問題：

一種Ru絡(luò)合物與g-C3N4符合光催化劑將CO2還原為HCOOH的原理如圖1。

（1）Ru絡(luò)合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為_________，Ru絡(luò)合物含有的片段和中都存在大π鍵，氮原子的雜化方式為________，氮原子配位能力更強的是_________（填結(jié)構(gòu)簡式）。

（2）基態(tài)碳原子的價電子排布圖為____________，HCOOH的沸點比CO2高的原因是__________________。

（3）2019年8月13日中國科學家合成了白光材料Ba2[Sn（OH）6][B（OH）4]2，[B（OH）4]-中B的價層電子對數(shù)為_________，[Sn（OH）6]2-中，Sn與O之間的化學鍵不可能是____________。

a．π鍵 b．σ鍵 c．配位鍵 d．極性鍵

（4）鑭鎳合金是較好的儲氫材料。儲氫后所得晶體的化學式為LaNi5H6，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z表示儲氫后的三種微粒，則圖中Z表示的微粒為__________（填化學式）。若原子分數(shù)坐標A為（0，0，0），則B（Y）的原子分數(shù)坐標為__________，已知LaNi5H6摩爾質(zhì)量為499g?mol-1，晶體密度為ρg?cm-3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為a=__________pm（用代數(shù)式表示）。36．[化學—選修5：有機化學基礎(chǔ)]（15分）硝苯地平H是一種治療高血壓的藥物，其一種合成路線如下：

???????

已知：酯分子中的a-碳原子上的氫比較活潑，使酯與酯之間能發(fā)生縮合反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）B的化學名稱為______。

（2）②的反