第3章 不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)（B卷能力提升）-高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修二單元測試AB卷

第3章不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)（B卷能力提升）——高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修二單元測試AB卷(時(shí)間：75分鐘，分值：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Li-7B-11C-12N-14O-16S-32Ca-40Fe-56Ni-59Cu-64Zn-65Se-79Cd-112I-127Pb-207單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列關(guān)于晶體和非晶體的說法中，正確的是()A.晶體常溫下呈固態(tài)，非晶體常溫下均為液態(tài)B.晶體硬度大，非晶體都很柔軟C.晶體和非晶體均有固定的熔點(diǎn)D.構(gòu)成晶體的微粒在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列2.四面體()在無機(jī)化合物中很常見。按圖示方式相連，可形成一系列超四面體(等)，下列說法正確的是()A.超四面體系列的各物質(zhì)最簡式相同B.每個(gè)面都是正三角形，鍵角為C.等化合物均可形成超四面體系列D.四面體形成的無限三維結(jié)構(gòu)對(duì)應(yīng)的晶體為分子晶體3.幾種晶體的晶胞(或晶體結(jié)構(gòu))如圖所示，下列說法正確的是()A.中的配位數(shù)大于干冰中分子的配位數(shù)B.晶胞中，分子的排列方式只有1種方向C.若金剛石的晶胞邊長為，其中兩個(gè)最近的碳原子之間的距離為D.石墨晶體層內(nèi)是共價(jià)鍵，層間是范德華力，所以石墨是一種混合型晶體4.鈣鈉礦是以俄羅斯礦物學(xué)家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物(圖甲)，此后，把結(jié)構(gòu)與之類似的晶體（化學(xué)式與鐵酸鈣相似）統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其中A為，另兩種離子為和。下列說法錯(cuò)誤的是()A.鐵酸鈣晶體中與每個(gè)緊鄰的有6個(gè)B.圖乙中X為C.中含有配位鍵D.鈉酸鈣的化學(xué)式為5.鈷的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為，B點(diǎn)為。下列說法中錯(cuò)誤的是()A.鈷的配位數(shù)為6 B.化合物中價(jià)電子排布式為C.C點(diǎn)原子坐標(biāo)參數(shù)為 D.該物質(zhì)的化學(xué)式為6.下列關(guān)于物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低說法錯(cuò)誤的是()A.熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅>冰>干冰B.分子晶體中共價(jià)鍵的鍵能越大，其熔、沸點(diǎn)越高C.的熔、沸點(diǎn)依次升高D.MgO比NaCl熔點(diǎn)高7.下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是()A.用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋B.固態(tài)和熔融時(shí)易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000℃左右的晶體可能是金屬晶體C.Li、Na、K的熔點(diǎn)逐漸升高D.金屬導(dǎo)電和熔融電解質(zhì)（或電解質(zhì)溶液）導(dǎo)電的原理一樣。8.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()A.18g冰（圖甲）中含O—H鍵數(shù)目為2B.28g晶體硅（圖乙）中含有Si—Si鍵數(shù)目為2C.44g干冰（圖丙）中含有個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元D.石墨烯（圖?。┦翘荚訂螌悠瑺钚虏牧?，12g石墨烯中含C—C鍵數(shù)目為1.59.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A分子極性：大于化學(xué)鍵的極性向量和B熔點(diǎn)：高于晶體類型C第三電離能：Fe小于Mn價(jià)層電子排布D電負(fù)性：N小于O原子半徑A.A B.B C.C D.D10.電視劇《狂飆》中提到的等離子電視曾風(fēng)靡一時(shí)，等離子電視和液晶電視都屬于平板電視。下列關(guān)于等離子體和液晶的說法不正確的是()A.等離子體由于具有能自由運(yùn)動(dòng)的帶電粒子，故具有良好的導(dǎo)電性和流動(dòng)性B.等離子體通過電場時(shí)，所有粒子的運(yùn)動(dòng)方向都發(fā)生改變C.液晶是物質(zhì)的一種聚集狀態(tài)D.液晶既具有液體的流動(dòng)性，又表現(xiàn)出類似晶體的各向異性11.自愈合材料是一種能夠自我修復(fù)的材料，能有效延長材料的使用壽命和安全性。某自愈合材料由Q和M兩種單元構(gòu)成，其自愈合機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.Q具有堿性B.M中有兩種含氧官能團(tuán)C.自愈合過程中體現(xiàn)了超分子的自組裝特征D.自愈合過程可能是通過加成一消去過程實(shí)現(xiàn)的12.下列敘述不正確的是()A.金剛石、晶體的熔點(diǎn)依次降低B.CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，CaO晶體中的配位數(shù)為6，且這些最鄰近的圍成正八面體C.設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為，NaCl的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，在NaCl晶體中，兩個(gè)距離最近的中心間的距離為D.X、Y可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角位置，則該晶體的化學(xué)式為13.制造硼合金的原料硼化鈣晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。硼原子組成正八面體，各個(gè)頂點(diǎn)通過鍵互相連接成三維骨架。已知該晶體晶胞參數(shù)為，硼八面體中鍵的鍵長為，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如M點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.該硼化鈣的化學(xué)式為B.與原子等距最近的B原子數(shù)目為6C.點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D.該晶胞的密度為14.中國科學(xué)院物理研究所合成了基于鐵基超導(dǎo)體系摻雜調(diào)控的新型稀磁半導(dǎo)體(圖乙)，該材料是LiZnAs晶體(如圖甲所示立方晶胞)中部分Zn原子被Mn原子代替后制成的。已知a點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()，圖甲晶體的密度為，晶胞參數(shù)為cpm。下列說法錯(cuò)誤的是()A.b點(diǎn)As原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()B.圖乙晶體的最簡化學(xué)式為C.圖乙晶胞結(jié)構(gòu)中的As位于Zn、Mn形成的正四面體空隙中D.阿伏加德羅常數(shù)15.某種由Cu、Fe、S三種元素組成的物質(zhì)具有如圖中圖1所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中鐵原子的投影位置如圖2，銅原子全部位于楞和面上，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.該晶體的化學(xué)式為B.該晶體中兩個(gè)Fe原子之間的最近距離為apmC.若1號(hào)S原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則2號(hào)Fe原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D.該晶體的密度為16.硫化鋅是一種優(yōu)良的寬帶隙半導(dǎo)體鋰離子電池負(fù)極材料，具有在充電的同時(shí)合金化反應(yīng)的特點(diǎn)。在充電過程中負(fù)極材料晶胞的組成變化如圖所示。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法錯(cuò)誤的是()A.晶胞中正四面體空隙的填充率為50%B.晶胞中x=1.5、y=0.25C.當(dāng)完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，每轉(zhuǎn)移6mol電子，生成3molLiZn合金D.若的密度為，則間的最近距離二、填空題：本大題共4小題，17題10分，18題12分，19題14分，20題16分，共52分。17.含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光（AIE）效應(yīng)以來，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含Se的新型AIE分子結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）Se原子的價(jià)電子排布式為_________，硫原子核外有_________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（2）圖示AIE分子中C原子和Se原子的雜化方式分別為_________、_________。（3）H、C、O、S的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開________。（4）硒酸酸性強(qiáng)于亞硒酸，原因是_________。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，推測的空間構(gòu)型是_________。（5）相同條件下，在水中的溶解度：_________（填“>”“<”或“=”），理由是_________。（6）的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞密度為，阿伏加德羅常數(shù)值為，M點(diǎn)所示原子代表的是_________原子，該點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_________，則圖中兩個(gè)黑球的距離為_________pm（列出計(jì)算式）。18.2023年化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)授予了三位研究量子點(diǎn)的科學(xué)家。量子點(diǎn)又稱“人造原子”、“超原子”，是一種納米級(jí)的半導(dǎo)體材料，在醫(yī)療，科技等多個(gè)領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。（1）聚多巴胺量子點(diǎn)具有廣泛的光學(xué)吸收和熒光特性，可直接用于體內(nèi)成像。多巴胺結(jié)構(gòu)如下圖所示。①基態(tài)氮原子的電子排布圖為____________，其最高能層上有____________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。②多巴胺分子中碳原子的雜化方式為____________，1mol多巴胺中含有鍵的數(shù)目為____________。③多巴胺易溶于水，原因是____________。（2）聚多巴胺量子點(diǎn)還可以通過吸附金屬離子如，，等用于核磁共振成像（MRI）。①中含有，其陰離子空間構(gòu)型為____________。②Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能，原因是____________。（3）CdS量子點(diǎn)是一種常見的量子點(diǎn)。某種CdS晶體的立方晶胞如下圖所示。①晶胞中，的配位數(shù)為____________。②若CdS晶體的密度為，則晶胞中和間的最短距離為____________pm（列出計(jì)算式即可）。19.電鍍鋅的過程中會(huì)產(chǎn)生含鋅廢水，直接排放會(huì)污染環(huán)境。研究發(fā)現(xiàn)FeS能用于去除廢液中的鋅，發(fā)生反應(yīng)：。已知：常溫下，。（1）在對(duì)廢水進(jìn)行化學(xué)處理前，需測定其中重金屬微粒的含量，可選用的方法是___________。A．核磁共振氫譜 B．紅外光譜C．晶體射線衍射 D．原子吸收光譜（2）使用能夠除去廢液中的原因是___________。（3）使用處理含鋅廢水時(shí)，不宜調(diào)節(jié)得過低或過高。結(jié)合下圖，說明其原因___________。（已知：與的化學(xué)性質(zhì)相似）工業(yè)上還可用作為沉淀劑處理含鋅廢水。某工廠向廢水中加入一定量的，處理后。根據(jù)以上信息，通過計(jì)算，判斷處理后廢水能否直接排放？（寫出計(jì)算過程，已知：廢水中排放標(biāo)準(zhǔn)為濃度低于）（4）使用處理含鋅廢水比效果更好，解釋其原因___________。呈白色，可用作熒光粉和顏料。的一種晶體的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞如下圖所示。（5）在該晶胞中，填充在由___________個(gè)構(gòu)成的___________面體空隙中。（6）已知晶體的密度為。則該晶胞的邊長為___________。（阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值取，，精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）20.鈣鈦礦是指通式為的一類化合物，最早發(fā)現(xiàn)鈣鈦礦石中的，因此而得名。鈣鈦礦型化合物可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料。（1）基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為___________。（2）的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自至熔點(diǎn)依次升高，原因是___________。化合物熔點(diǎn)377-24.1238.3155的立方晶胞如圖1所示。（3）其組成元素的電負(fù)性大小順序是___________。（4）金屬離子與氧離子間的作用力為___________。A.離子鍵 B.金屬鍵 C.共價(jià)鍵 D.分子間作用力（5）晶胞中與距離最近且相等的數(shù)目為___________。A.4 B.8 C.12 D.16一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I-和有機(jī)堿離子，其晶胞如圖2所示。（6）圖1中與具有相同的空間位置的微粒是___________。A. B. C. D.無（7）有機(jī)堿中，N原子的雜化軌道類型是___________。（8）若晶胞參數(shù)為，則晶體密度為___________（用表示阿伏加德羅常數(shù)）。用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽能電池在使用過程中會(huì)產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，降低了的器件效率和使用壽命。我國科學(xué)家巧妙地在此材料中引入稀土銪（Eu）鹽，提升了太陽能電池的效率和使用壽命，其作用原理如圖3所示。（9）用離子方程式表示該原理___________、___________。

答案以及解析1.答案：D解析：晶體在常溫下不一定呈固態(tài)，如Hg；非晶體在常溫下不一定呈液態(tài)，如玻璃，A項(xiàng)錯(cuò)誤。晶體不一定硬度大，如晶體Na；非晶體不一定都很柔軟，如玻璃，B項(xiàng)錯(cuò)誤。晶體有固定的熔點(diǎn)，非晶體沒有固定的熔點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2.答案：B解析：A.和的化學(xué)式分別為和，故超四面體系列的各物質(zhì)最簡式不相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.中，中心A原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生雜化，鍵角為，構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，則每個(gè)面都是正三角形，B項(xiàng)正確；C.X為配位原子，可以與兩個(gè)A原子相連，應(yīng)為氧、硫等原子，H、F、Cl不能與兩原子相連，故不可以形成超四面體系列，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.分子晶體中分子為相對(duì)獨(dú)立的個(gè)體，四面體形成的無限三維結(jié)構(gòu)對(duì)應(yīng)的晶體可能為共價(jià)晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。3.答案：D解析：A.NaCl晶體中的配位數(shù)為6；干冰中分子的配位數(shù)為12，所以NaCl中的配位數(shù)小于干冰中分子的配位數(shù)，A錯(cuò)誤；B.干冰晶體中二氧化碳分子的排列方向有4種，即在頂點(diǎn)上1種，3對(duì)面心上3種，B錯(cuò)誤；C.若金剛石的晶胞邊長為acm，其中兩個(gè)最近的碳原子之間的距離為晶胞體對(duì)角線長度的，C錯(cuò)誤；D.石墨晶體層內(nèi)是共價(jià)鍵，層間是范德華力，有共價(jià)晶體、分子晶體、金屬晶體的特征，所以石墨為混合型晶體，D正確；故答案為：D。4.答案：A解析：鈦酸鈣晶胞中，位于頂點(diǎn)，其與鄰近的3個(gè)面的面心上的緊鄰，每個(gè)頂點(diǎn)參與形成8個(gè)晶胞，每個(gè)面參與形成2個(gè)晶胞，因此與每個(gè)緊鄰的有個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖乙可知，分別位于晶胞的頂點(diǎn)、體心、面心，根據(jù)均攤法可以確定晶胞中有1個(gè)A、1個(gè)B和3個(gè)X，根據(jù)晶體呈電中性可以確定，1個(gè)晶胞中和均為1個(gè)，有3個(gè)，故X為，B項(xiàng)正確；類比的成鍵情況可知，中含有與N原子上的孤電子對(duì)形成的配位健，C項(xiàng)正確；由圖甲可知，鈦酸鈣的晶胞中位于8個(gè)頂點(diǎn)、位于6個(gè)面心、位于體心，根據(jù)均攤法可以確定的數(shù)目分別為1、3、1，因此其化學(xué)式為，D項(xiàng)正確。5.答案：D解析：A.由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，鈷周圍有6個(gè)，配位數(shù)為6，故A正確；B.配合物中價(jià)電子數(shù)為7，價(jià)電子排布式為，故B正確；C.C點(diǎn)的原子處于體心，坐標(biāo)參數(shù)為，故C正確；D.此晶胞中O原子為，Ti原子為，Co原子為1，該物質(zhì)的化學(xué)式為，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。6.答案：B解析：A.金剛石、碳化硅、晶體硅都是共價(jià)晶體，由于原子半徑：，所以鍵長：，共價(jià)鍵的鍵長越長，鍵能就越小，斷裂該共價(jià)鍵消耗能量就越小，物質(zhì)的熔點(diǎn)就越低，則熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞晶體硅。冰、干冰都是由分子以分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，且在冰中，水分子之間同時(shí)存在氫鍵，增加了分子間的吸引作用，導(dǎo)致其熔點(diǎn)比干冰高，所以熔點(diǎn)：冰＞干冰，化學(xué)鍵比分子間作用力強(qiáng)很多，因此共價(jià)晶體的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于分子晶體的熔點(diǎn)，故五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸咎蓟瑁揪w硅＞冰＞干冰，A正確；B.分子晶體中共價(jià)鍵的鍵能越大，其熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，該分子的熔、沸點(diǎn)只與分子間作用力大小有關(guān)，和共價(jià)鍵無關(guān)，B錯(cuò)誤；C.三者都是分子晶體，三者組成結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，熔沸點(diǎn)：，C正確；D.離子半徑，故晶格能，熔點(diǎn)高于，D正確；故選B。7.答案：B解析：用鉑金做首飾是因?yàn)橛薪饘俟鉂?，金屬具有光澤是因?yàn)樽杂呻娮幽軌蛭湛梢姽?，能用金屬鍵理論知識(shí)解釋，故A錯(cuò)誤；金屬晶體中有電子，能導(dǎo)電，大多數(shù)在常溫下為固體，熔點(diǎn)較高，所以固體或熔融狀態(tài)易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000℃左右可能屬于金屬.晶體，故B正確；堿金屬元素的單質(zhì)，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，金屬鍵越弱熔沸點(diǎn)越低，則單質(zhì)熔點(diǎn)：Li>Na>K，故C錯(cuò)誤；金屬導(dǎo)電是靠自由移動(dòng)的電子，電解質(zhì)導(dǎo)電是靠自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電的原理不一樣，故D錯(cuò)誤；8.答案：C解析：1個(gè)水分子中含有2個(gè)O—H鍵，則18g冰（即）中含O—H鍵數(shù)目為，A正確；28g晶體硅中含有1mol原子，由題圖乙可知，1個(gè)硅原子與其他4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)Si—Si鍵被2個(gè)硅原子所共用，故晶體硅中每個(gè)硅原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為，則1mol晶體硅中含有Si—Si鍵數(shù)目為，B正確；1個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元含有個(gè)二氧化碳分子，44g干冰（即）中晶胞結(jié)構(gòu)單元數(shù)為，C錯(cuò)誤；石墨烯中每個(gè)碳原子與3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)C—C鍵為2個(gè)碳原子所共用，所以每個(gè)碳原子實(shí)際形成的C—C鍵數(shù)目為1.5，則12g石墨烯（即）中含C—C鍵數(shù)目為，D正確。9.答案：B解析：A.分子極性取決于化學(xué)鍵的極性向量和，是極性分子，其分子結(jié)構(gòu)為V形，中心氧原子與兩端氧原子形成的化學(xué)鍵的極性向量和不為零；是由相同原子組成的非極性分子，所以分子極性大于與化學(xué)鍵的極性向量和有關(guān)，A正確；B.和都是分子晶體，熔點(diǎn)的差異主要是因?yàn)榉肿娱g作用力的大小不同，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高，而不是晶體類型不同，B錯(cuò)誤；C.第三電離能Fe小于Mn與價(jià)層電子排布有關(guān)，F(xiàn)e的價(jià)層電子排布為，失去兩個(gè)電子后變?yōu)?，再失去一個(gè)電子比較困難，但相對(duì)來說比Mn失去第三個(gè)電子要容易一些；Mn的價(jià)層電子排布為，失去兩個(gè)電子后變?yōu)?，半滿結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，失去第三個(gè)電子相對(duì)較難，C正確；D.電負(fù)性與原子半徑有關(guān)，一般來說，原子半徑越小，對(duì)電子的吸引力越大，電負(fù)性越大，N和O在同一周期，原子半徑N小于O，所以電負(fù)性N小于O，D正確；故選B。10.答案：B解析：等離子體中含有帶有電荷的微粒且能自由運(yùn)動(dòng)，使等離子體具有很好的導(dǎo)電性和流動(dòng)性，A正確；等離子體中也含有中性粒子，在通過電場時(shí)方向不會(huì)發(fā)生改變，B錯(cuò)誤；氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)是物質(zhì)的三種基本聚集狀態(tài)，液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的一種聚集狀態(tài)，C正確；液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的一種狀態(tài)，既有液體的流動(dòng)性、黏度、形變性，又具有晶體的某些物理性質(zhì)，如導(dǎo)電性，光學(xué)性質(zhì)等，表現(xiàn)出類似晶體的各向異性，D正確。11.答案：B解析：A.由Q的結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中含有氨基，則Q具有堿性，故A項(xiàng)正確；B.由M的結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中含有的含氧官能團(tuán)為醛基、酯基、醚鍵，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Q結(jié)構(gòu)中有親水基團(tuán)和疏水基團(tuán)，親水基團(tuán)和親水基團(tuán)連接，符合超分子自組裝特性，故C項(xiàng)正確；D.由圖可知，愈合時(shí)M分子中苯環(huán)上的醛基與Q分子中的氨基先發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)，故D項(xiàng)正確；故答案選B。12.答案：D解析：金剛石、SiC屬于共價(jià)晶體，鍵長，故金剛石中化學(xué)鍵更穩(wěn)定，其熔點(diǎn)更高，NaF、NaCl都屬于離子晶體，氟離子半徑小于氯離子半徑，故NaF的晶格能大于NaCl，則NaF的熔點(diǎn)更高，都屬于分子晶體，水分子之間存在氫鍵，熔點(diǎn)較高，熔點(diǎn)一般為共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體，故金剛石、晶體的熔點(diǎn)依次降低，A正確；CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，氯化鈉的晶胞圖為，若處于體心、棱的中心，位于面心、頂點(diǎn)，晶體中體心與面心的6個(gè)距離最近，配位數(shù)為6，且這些最鄰近的圍成正八面體，B正確；氯化鈉的晶胞圖為，假設(shè)黑色球?yàn)椋幱诿鎸?duì)角線上的之間距離最近，設(shè)二者距離為，則晶胞棱長，晶胞體積，晶胞中數(shù)目，晶胞中數(shù)目也是4，晶胞質(zhì)量，解得，C正確；處于棱的中心的原子為4個(gè)晶胞共用，位于頂角的原子為8個(gè)晶胞共用，晶胞中X數(shù)目，Y數(shù)目，則該晶體的化學(xué)式為，D錯(cuò)誤。13.答案：C解析：A.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，Ca有1個(gè)，而硼原子組成正八面體得結(jié)構(gòu)為，且位于晶胞頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為，所以其化學(xué)式：，A錯(cuò)誤；B.每個(gè)頂角的正八面體中都有3個(gè)B與原子等距最近，所以個(gè)數(shù)因?yàn)?4個(gè)，B錯(cuò)誤；C.N點(diǎn)所在的正八面體的體心為原點(diǎn)坐標(biāo)，鍵的鍵長為，N點(diǎn)到原點(diǎn)的距離：，晶胞參數(shù)為，N點(diǎn)坐標(biāo)參數(shù)：，所以N點(diǎn)坐標(biāo)：，C正確；D.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，Ca有1個(gè)，而硼原子組成正八面體得結(jié)構(gòu)為B6，且位于晶胞頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為，則晶胞密度：，D錯(cuò)誤；答案選C。14.答案：C解析：A.由圖甲晶胞結(jié)構(gòu)及a點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可知，4個(gè)As位于Zn原子形成的四面體空隙中，則b位于朝向外最近的右上角的四面體空隙中，其分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()，A項(xiàng)正確；B.由圖乙晶胞可知，4個(gè)Mn原子位于頂點(diǎn)，1個(gè)Mn原子位于面心，平均下來屬于1個(gè)晶胞的原子數(shù)為個(gè)，因圖甲晶胞中含4個(gè)Zn，故中，則q=0.75，B項(xiàng)正確；C.Zn原子與Mn原子的半徑不相等，故其形成的四面體不是正四面體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.圖甲晶胞的質(zhì)量，晶胞的體積，則晶體的密度，則阿伏加德羅常數(shù)，D項(xiàng)正確。故選C。15.答案：D解析：A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)、面上和體心的鐵原子個(gè)數(shù)為8×+4×+1=4，位于楞上和面上的銅原子個(gè)數(shù)為4×+6×=4，位于體內(nèi)的硫原子個(gè)數(shù)為4，則晶體的化學(xué)式為，故A錯(cuò)誤；B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的鐵原子與位于面上的鐵原子的距離最近，距離為底面對(duì)角線的，則晶胞中兩個(gè)鐵原子之間的最近距離為apm，故B錯(cuò)誤；C.晶胞中位于體對(duì)角線上的硫原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則處于面上的2號(hào)鐵原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，故C錯(cuò)誤；D.設(shè)晶體的密度為，由晶胞的質(zhì)量公式可得：，解得d=，故D正確；故選D。16.答案：C解析：第一步，讀題，觀察圖像中提供的信息。圖像是晶胞的組成變化。第二步，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)逐項(xiàng)分析。ZnS晶胞可以分割成8個(gè)正四面體空隙，+位于其中4個(gè)正四面體空隙的中心，故正四面體空隙的填充率為50%，A正確；由均攤法可知，晶胞中和共有7個(gè)、有4個(gè)，根據(jù)晶胞中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0有4x+4y=7、x+2y=2，解得x=1.5、y=0.25，B正確；當(dāng)ZnS完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，、轉(zhuǎn)化為合金，生成1molLiZn合金轉(zhuǎn)移3mol電子，故每轉(zhuǎn)移6mol電子，生成2molLiZn合金，C錯(cuò)誤；的晶胞中間的最近距離為面對(duì)角線長的一半，若的密度為，則晶胞參數(shù)為是，間的最近距離為，D正確。17.答案：（1）；9（2）；（3）O>S>C>H（4）硒酸中非羥基氧原子數(shù)為2，亞硒酸非羥基氧原子數(shù)為1，非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)?；蛲辉睾跛嶂?，元素的價(jià)態(tài)越高，含氧酸的酸性越強(qiáng)，硒酸為最高價(jià)的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則硒酸的酸性比亞硒酸的強(qiáng)；正四面體形（5）>；為極性分子，為非極性分子（6）Cu；；或解析：（1）Se為34號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為34，基態(tài)Se原子外圍電子的排布式為，S原子電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種。（2）苯環(huán)上的碳原子和雙鍵碳原子均發(fā)生雜化，Se原子價(jià)層電子對(duì)為4，發(fā)生雜化。（3）根據(jù)不同周期同主族遞變規(guī)律，電負(fù)性大到小的順序?yàn)镺>S>C>H。（4）硒酸中非羥基氧原子數(shù)為2，亞硒酸非羥基氧原子數(shù)為1，非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)則硒酸的酸性強(qiáng)于亞硒酸；中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4，無孤電子對(duì)，微?？臻g結(jié)構(gòu)為正四面體形。（5）為極性分子，為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，在極性水分子中溶解度更大。（6）由晶胞圖根據(jù)均攤法可知，晶胞中有8個(gè)黑球，4個(gè)白球，由化學(xué)式推測黑球代表銅，M原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；該晶胞體積，晶胞參數(shù)為，圖中兩個(gè)黑球的距離為晶胞參數(shù)的一半，即pm。18.答案：（1）；5；；22；多巴胺分子中含有酚羥基、氨基，能和水分子形成氫鍵（2）正四面體形；由轉(zhuǎn)化為時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的狀態(tài)需要的能量較多；而到時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的到穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少（3）4；解析：（1）①氮為7號(hào)元素，基態(tài)氮原子的電子排布圖為，在同一原子軌道下最多可以有兩個(gè)自旋方向不同的電子，自旋方向不同，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)也就不相同，即運(yùn)動(dòng)狀態(tài)個(gè)數(shù)等于電子數(shù)，其最高能層上有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。②多巴胺分子中苯環(huán)碳為雜化，飽和碳為雜化；O-H、C-H、C-C、C-N、N-H單鍵均為σ鍵，苯環(huán)上碳原子之間有6個(gè)σ鍵，1mol多巴胺中含有σ鍵的數(shù)目為22；③多巴胺分子中含有酚羥基、氨基，能和水分子形成氫鍵，故易溶于水；（2）①的中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為雜化，空間構(gòu)型為正四面體形；②由轉(zhuǎn)化為時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的狀態(tài)需要的能量較多；而到時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的到穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少，故導(dǎo)致Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能；（3）①晶胞中，處于構(gòu)成的四面體中心，配位數(shù)為4。②設(shè)晶胞邊長為apm，據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)、4個(gè)，則晶體密度為，，晶胞中和間的最短距離為體對(duì)角線的四分之一，則為。19.答案：（1）D（2），，反應(yīng)進(jìn)行完全，故能夠使用FeS除去廢液中（3）pH過低時(shí)，F(xiàn)eS會(huì)與氫離子反應(yīng)生成硫化氫逸出，無法生成ZnS，pH過高，會(huì)與反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，導(dǎo)致無法除去鋅元素；，，故可以直接排放（4）使用Fe