2025年滬教版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物；其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列關(guān)于M的說法錯誤的是。

A.M中只有1種含氧官能團(tuán)B.M能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴水褪色C.1molM最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.1molM完全水解消耗3molNaOH2、下列實驗操作；現(xiàn)象、結(jié)論中；不正確的是（）

A.AB.BC.CD.D3、表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2OB.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+H2O+4H+4、下面四個反應(yīng)中，反應(yīng)類型與其它三個不同的是（）A.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OB.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OC.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OD.CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是A.44g乙醛中所含的氧原子數(shù)為NAB.足量的銅與40mL10mol/L硝酸反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.2NAC.14g乙烯中所含的C-H鍵數(shù)目為2NAD.0.1molNH3中所含的電子數(shù)為NA6、有機(jī)物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。下列反應(yīng)中，有機(jī)物發(fā)生還原反應(yīng)的是（）A.甲醛和氫氣反應(yīng)制甲醇B.乙烯和水反應(yīng)制乙醇C.乙醇在銅或銀作催化劑時與氧氣反應(yīng)D.乙醇在濃硫酸加熱條件下制乙烯評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液(濃度為0.2812mol/L)測定未知濃度的鹽酸溶液。

(1)寫出化學(xué)方程式：____________

(2)滴定時可用_________作指示劑，當(dāng)溶液由___色變成___色；且0.5min不褪時達(dá)到滴定終點。

(3)取20.00mL待測鹽酸溶液，滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉30.00mL，待測鹽酸溶液的濃度為________8、室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的一元酸HA溶液；溶液pH的變化曲線如圖所示。

(1)a點(橫坐標(biāo)為10)所示溶液中離子濃度從大到小的順序為___，其中c(Na+)___(填“>”“<”或“=”)c(A-)+c(HA)。

(2)c點所示溶液中，c(Na+)___(填“>”“<”或“=”)c(A-)。

(3)b點所示溶液中，c(A-)___(填“>”“<”或“=”)c(HA)。

(4)以下滴定操作會導(dǎo)致V(HA溶液)偏大的是___。

A.滴定管滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

B.錐形瓶洗滌后沒有干燥。

C.滴定時錐形瓶中有液體濺出。

D.滴定開始前讀數(shù)時平視，滴定終點讀數(shù)時俯視9、回答下列問題：

（1）常溫下，將mmol·L－1的CH3COOH溶液和nmol·L－1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，則m與n的大小關(guān)系是m____n（填“＞”、“＜”或“=”，下同），原酸中c(H+)與堿中c(OH-)的大小關(guān)系是c(H+)____c(OH-)。

（2）常溫下，將濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性。則混合溶液中各離子濃度由大到小排序為_____。關(guān)于該混合溶液的說法不正確的是___(填代號)。

a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

b．此溶液一定有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)

c．此溶液中水的電離程度一定大于純水的電離程度。

d．向此溶液中加少量氫氧化鈉或鹽酸；溶液pH變化不大。

（3）用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖所示。其中點①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，點③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。列式并計算醋酸的電離常數(shù)_____，CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為____mol·L－1。

10、考查有機(jī)物名稱。

(1)A()的化學(xué)名稱為_______。

(2)A()的化學(xué)名稱是_______。

(3)A()的化學(xué)名稱為_______。

(4)A(C2HCl3)的化學(xué)名稱為_______。

(5)A()的化學(xué)名稱為_______。

(6)A()的化學(xué)名稱是_______。

(7)A()的化學(xué)名稱為_______。

(8)CH3C≡CH的化學(xué)名稱是_______。

(9)ClCH2COOH的化學(xué)名稱為_______。

(10)的化學(xué)名稱是_______。

(11)CH3CH(OH)CH3的化學(xué)名稱為_______。

(12)的化學(xué)名稱是_______。11、Ⅰ.如圖所示是幾種烷烴的球棍模型；試回答下列問題：

（1）A；B、C三者的關(guān)系是___。

（2）A的分子式為___；C的名稱為__。

（3）寫出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。

Ⅱ.如圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，其中更能反映其真實的存在狀況的是__(填字母)。12、甲基丙烯酸甲酯(CH2=C(CH3)COOCH3)是合成有機(jī)玻璃的單體，一種新的合成方法為CH3C≡CH+CO+XCH2=C(CH3)COOCH3；該方法的優(yōu)點是沒有副產(chǎn)物，原子利用率達(dá)到100%。請回答：

(1)物質(zhì)X的分子式為_______

(2)甲基丙烯酸甲酯中含氧官能團(tuán)的名稱是_______

(3)CH2=C(CH3)COOH可能發(fā)生的反應(yīng)類型有_______。A．加成反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．酯化反應(yīng)(4)也可以用CH2=C(CH3)COOH和CH3OH反應(yīng)制取甲基丙烯酸甲酯，寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______

(5)寫出由甲基丙烯酸甲酯合成有機(jī)玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式_______

(6)設(shè)計簡單實驗檢驗甲基丙烯酸甲酯中含碳碳雙鍵：_______評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、溴水、酸性高錳酸鉀溶液既能鑒別甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正確B.錯誤14、溴乙烷難溶于水，能溶于多種有機(jī)溶劑。(______)A.正確B.錯誤15、在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成。(____)A.正確B.錯誤16、醇的熔沸點高于相應(yīng)烴的熔沸點，是因醇分子間形成氫鍵。(____)A.正確B.錯誤17、灼燒蛋白質(zhì)有類似燒焦羽毛的特殊氣味?？梢澡b別織物成分是蠶絲還是“人造絲”。(____)A.正確B.錯誤18、蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N。(_______)A.正確B.錯誤19、聚氯乙烯塑料可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共18分)20、某酸堿催化反應(yīng)(E和S是反應(yīng)物；P是產(chǎn)物)機(jī)理如下：

K1=1.0×107mol-1dm3s-1，k2=1.0×102mol-1dm3s-1，pKa=5.0；反應(yīng)決速步驟為中間物HES*和ES*之生成。

(1)推導(dǎo)表觀反應(yīng)速率常數(shù)kexp的表達(dá)式___________，式中只能含有基元反應(yīng)的速率常數(shù)k1和k2以及氫離子濃度[H+]和E的電離平衡常數(shù)Ka。

(2)推斷上述反應(yīng)屬于酸催化還是堿催化。若控制此反應(yīng)緩慢進(jìn)行，通過計算，判斷pH在什么范圍___________，kexp基本不隨pH發(fā)生變化(在1%以內(nèi))。21、現(xiàn)有常溫條件下濃度均為0.1mol?L-1的甲、乙、丙、丁四種溶液，甲為NaOH溶液，乙為HCl溶液，丙為CH3COOH溶液，丁為氨水，已知Ka（CH3COOH）=Kb（NH3?H2O）試回答下列問題：

（1）甲、丁種溶液中由水電離出的c(OH?)的大小關(guān)系為甲___?。ㄌ睢按笥凇薄靶∮凇被颉暗扔凇保?/p>

（2）將一定體積的甲與乙混合，所得溶液pH=12，則二者的體積比為v甲∶v乙=___。

（3）某同學(xué)用甲滴定丙溶液；乙滴定丁溶液；得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：

①乙溶液滴定丁溶液最適合的指示劑是___；甲溶液滴定丙溶液，選用酚酞為指示劑，則達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是___。

②計算滴定至b點時，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=___mol?L-1

③向氨水中滴加鹽酸至a點，溶液中離子濃度從大到小的順序為___，若加鹽酸vmL時，溶液恰好呈中性，用含v的代數(shù)式表示出Kb=___（不考慮溶液混合體積變化）。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)22、現(xiàn)有A；B、C、D、E、F六種有機(jī)物；它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有全部寫出）。已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，氣體D的相對分子質(zhì)量為28。

（1）A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分是_____、_____、_____。

（2）B、C中所含官能團(tuán)的名稱分別是_____、_____。

（3）A到D的反應(yīng)類型為_____。

（4）C→A的反應(yīng)條件是_____。

（5）D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

（6）在一定的條件下，A與E反應(yīng)可生成一種具有香味的物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。23、ATRP技術(shù)與點擊化學(xué)相結(jié)合制備H(環(huán)狀-PMMA)的合成路線如下：

已知：Ⅰ.E在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解；

Ⅱ.(R1為取代基，R2、R3、Z1、Z2為取代基或H)；

Ⅲ.(R；R′為烴基)

回答下列問題：

(1)A中含有的官能團(tuán)名稱是_______。

(2)②的反應(yīng)類型是_______。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______。

(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(5)上述合成路線中，原子利用率達(dá)到100%的反應(yīng)有_______(填標(biāo)號)。

(6)寫出具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)、能發(fā)生水解反應(yīng)的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______(只寫一種)。

(7)設(shè)計以苯和苯乙炔為原料制備的合成路線：_______。(其他試劑任選)24、阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。烴A是一種有機(jī)化工原料；下圖是以它為初始原料設(shè)計合成阿司匹林關(guān)系圖：

已知：①

②烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：

③（苯胺；易被氧化）

請根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識回答下列問題：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型________，在③之前設(shè)計②這一步的目的是_____________。

(3)G(阿司匹林）與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(4)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種。寫出核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式：________________（只寫一種）。

a．苯環(huán)上有兩個取代基。

b．遇氯化鐵溶液顯紫色。

c．能發(fā)生水解反應(yīng)。

(5)利用甲苯為原料，結(jié)合以上合成路線和信息合成功能高分子材料（如圖，無機(jī)試劑任選）_______________。

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共12分)25、鎳氫電池是一種新型綠色電池，利用廢舊鎳氫電池的金屬電極芯[主要成分為Ni(OH)2、Co(OH)2及少量鐵；鋁的氧化物等]生產(chǎn)硫酸鎳、碳酸鈷的工藝流程如圖。

已知：部分金屬陽離子以氫氧化物的形式沉淀時溶液的pH見表：。金屬陽離子Fe2+Fe3+Al3+Ni2+Co2+開始沉淀時pH6.31.53.46.27.15完全沉淀時pH(金屬陽離子濃度<10-5mol/L)9.03.24.79.29.15

回答下列問題：

(1)步驟①用稀硫酸浸取金屬電極芯前，提高浸取率方法___________________(寫一種)。

(2)沉淀A的主要成分___________，步驟②調(diào)pH的范圍為___________，證明沉淀A已經(jīng)洗凈的實驗操作為______________。

(3)將“母液1”的pH調(diào)至3~4，再加入NaClO，NaClO的作用是__________。

(4)步驟④離子方程式___________，若用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達(dá)到目的，從環(huán)保角度分析不采用鹽酸的原因：___________________________。

(5)步驟⑤中“母液3”與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(6)步驟⑧的操作為___________________。26、亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計)；某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗流程：

(1)氣體A的主要成分是______，為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入______；通入N2的目的是______。

(2)寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：______。

(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，其操作方法是______。

(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結(jié)果______(填“偏高”；“偏低”或“無影響”)

(5)若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.01000mol·L-1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是______g(用含w、V的代數(shù)式表示)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示；M中含氧官能團(tuán)只有酯基，故A正確；

B．M中含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，能使酸性KMnO4溶液褪色；也能使溴水褪色，故B錯誤；

C．M中含有苯環(huán)和3個碳碳雙鍵，均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molM最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故C正確；

D．根據(jù)圖示；1molM中含有3mol酯基，完全水解生成3mol羧酸，則消耗3molNaOH，故D正確；

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A.含-CHO的有機(jī)物與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀；則有紅色沉淀生成可知葡萄糖有還原性，A正確；

B.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；

C.高錳酸鉀可氧化維生素C；紫色褪去可知維生素C有還原性，C正確；

D.植物油含碳碳雙鍵；與碘發(fā)生加成反應(yīng)，溶液褪色，D正確；

故合理選項是B。3、C【分析】【分析】

A；四氧化三鐵為氧化物；離子方程式中不能拆開．

B；電荷不守恒；要加熱才能反應(yīng)；

C；二氧化碳足量；反應(yīng)生成碳酸氫根離子；

D；反應(yīng)條件為堿性；

【詳解】

A、四氧化三鐵不能拆開，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3－+28H＋═9Fe3＋+14H2O+NO↑；故A錯誤；

B、電荷不守恒，用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；故B錯誤；

C、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－；故C正確；

D、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+5H2O；故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查了離子方程式的書寫方法，解題關(guān)鍵：注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。易錯選項D，注意溶液的酸堿性。4、C【分析】【詳解】

A．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O為取代反應(yīng)；

B．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O為取代反應(yīng)；

C．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O為消去反應(yīng)；

D．CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O為取代反應(yīng)；

A、B、D為取代反應(yīng)，C與消去反應(yīng)，與其它反應(yīng)類型不同，答案為C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．44g乙醛中含有氧原子的物質(zhì)的量為1=1mol；故A正確；

B.10mol·L－1HNO3是濃硝酸；因為銅過量，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行硝酸濃度降低，與銅反應(yīng)生成NO，因此產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量小于0.2mol，故B錯誤；

C．1molCH2=CH2中含有4molC－H，因此14g乙烯中含有C－H的物質(zhì)的量為=2mol；故C正確；

D．1molNH3中含有10mol電子，因此0.1molNH3中含有電子物質(zhì)的量為1mol；故D正確；

答案選B。6、A【分析】【分析】

有機(jī)物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)；有機(jī)物分子中失去氫原子或加入氧原子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。

【詳解】

A.甲醛和氫氣反應(yīng)制甲醇屬于加氫的還原反應(yīng)；A符合題意；

B.乙烯和水反應(yīng)制乙醇屬于加成反應(yīng)；B不符合題意；

C.乙醇在銅或銀作催化劑時與氧氣反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；C不符合題意；

D.乙醇在濃硫酸加熱條件下制乙烯屬于消去反應(yīng)；D不符合題意；

答案選A。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

(1)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；

(2)強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸；反應(yīng)后呈中性，可用酚酞為指示劑，滴定終點，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色；

(3)酸堿恰好完全反應(yīng)，滿足c(酸)V(酸)=c(堿)V(堿)；以此計算。

【詳解】

(1)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

(2)氫氧化鈉滴定鹽酸；根據(jù)滴定終點氫氧化鈉的顯色用酚酞較合適，酸堿恰好中和時，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且0.5min不褪時證明達(dá)到滴定終點；

(3)根據(jù)c(酸)V(酸)=c(堿)V(堿)，c(酸)===0.4218mol/L?！窘馕觥竣?NaOH+HCl=NaCl+H2O②.酚酞③.無④.粉紅⑤.0.4218mol/L8、略

【分析】【分析】

向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的一元酸HA溶液，溶液中會發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HA=NaA+H2O，當(dāng)加入HA溶液體積為10mL時，溶質(zhì)為NaA，此時溶液pH=8.7，說明A-會水解；即HA為弱酸。

【詳解】

(1)a點溶質(zhì)為NaA，其中A-會水解而消耗，溶液呈堿性，則溶液中離子濃度從大到小的順序為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)；根據(jù)物料守恒，其中c(Na+)=c(A-)+c(HA)。

(2)c點電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，此時溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，因此c(Na+)=c(A-)；

(3)b點溶液溶質(zhì)為NaA、HA，且c(NaA)=c(HA)，此時溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A-水解程度，因此c(A-)>c(HA)；

(4)A．滴定管滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失，氣泡會計入HA溶液體積，因此HA溶液體積將偏大；

B．錐形瓶洗滌后沒有干燥不會影響參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量；因此不會影響HA溶液體積；

C．滴定時錐形瓶中有液體濺出會導(dǎo)致NaOH的量偏小；滴定所消耗的HA溶液體積將偏小；

D．滴定開始前讀數(shù)時平視；滴定終點讀數(shù)時俯視會使讀數(shù)偏小，使HA溶液體積偏?。?/p>

故答案為：A?！窘馕觥竣?c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)②.=③.=④.>⑤.A9、略

【分析】【詳解】

（1）pH＝7，說明c(H+)=c(OH-)，CH3COOH為弱酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，因此反應(yīng)后醋酸是過量的，因而m＞n，c(H+)＜c(OH-)；

（2）將濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等體積混合c(CH3COO-)最多，濃度最大，且有c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液呈酸性，有c(H+)＞c(OH-)，那么混合溶液中各離子濃度由大到小排序為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

a．根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)；a項正確；

b．根據(jù)物料守恒有2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，b項錯誤；

c．混合溶液呈酸性；抑制了溶液中水的電離，因此溶液中水的電離程度小于純水的電離程度，c項錯誤；

d．形成的混合溶液為緩沖溶液；加入氫氧化鈉抑制了水解促進(jìn)了電離，加入鹽酸抑制了電離，促進(jìn)了水解，因此溶液pH變化不大，d項正確；

答案選bc。

（3）點①溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，此時pH=5，c(H+)=10-5mol/L，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5；

點③溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，說明NaOH溶液與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，則此時c(CH3COOH)==0.1005mol/L?！窘馕觥浚荆糲(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)bc1.7×10-50.100510、略

【分析】（1）的化學(xué)名稱為間苯二酚(或1；3-苯二酚)；

（2）的化學(xué)名稱是2-氟甲苯(或鄰氟甲苯)；

（3）的化學(xué)名稱為鄰二甲苯；

（4）C2HCl3的化學(xué)名稱為三氯乙烯；

（5）的化學(xué)名稱為3-甲基苯酚(或間甲基苯酚)；

（6）的化學(xué)名稱是2?羥基苯甲醛(水楊醛)；

（7）的化學(xué)名稱為間苯二酚(1；3-苯二酚)；

（8）CH3C≡CH的化學(xué)名稱是丙炔；

（9）ClCH2COOH的化學(xué)名稱為氯乙酸；

（10）的化學(xué)名稱是苯甲醛；

（11）CH3CH(OH)CH3的化學(xué)名稱為2-丙醇(或異丙醇)；

（12）的化學(xué)名稱是三氟甲苯?！窘馕觥?1)間苯二酚(或1；3-苯二酚)

(2)2-氟甲苯(或鄰氟甲苯)

(3)鄰二甲苯。

(4)三氯乙烯。

(5)3-甲基苯酚(或間甲基苯酚)

(6)2?羥基苯甲醛(水楊醛)

(7)間苯二酚(1；3-苯二酚)

(8)丙炔。

(9)氯乙酸。

(10)苯甲醛。

(11)2-丙醇(或異丙醇)

(12)三氟甲苯11、略

【分析】【分析】

烷烴由C和H元素組成，大球表示C，小球表示H，其通式為CnH2n+2，所以A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3、CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3。

【詳解】

（1）三者的關(guān)系為碳原子數(shù)不同的烷烴；應(yīng)屬同系物，故答案為：同系物；

（2）根據(jù)圖示可知，A的分子式為：C2H6，C的名稱為正丁烷，故答案為：C2H6；正丁烷；

（3）丁烷的同分異構(gòu)體為異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2CHCH3，故答案為：（CH3）2CHCH3；

Ⅱ．由于比例模型表示的是原子的相對大小及連接形式，更接近分子的真實結(jié)構(gòu)，所以D正確，故答案為：D?！窘馕觥客滴顲2H6正丁烷（CH3）2CHCH3D12、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中所給反應(yīng)式，結(jié)合原子利用率達(dá)到100%，推測X的分子式；根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式判斷含氧官能團(tuán)的名稱；根據(jù)有機(jī)物所含官能團(tuán)，判斷可能發(fā)生反應(yīng)的類型；根據(jù)CH2=C(CH3)COOH和CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)；寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式寫出制有機(jī)玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式；根據(jù)碳碳雙鍵的性質(zhì)，設(shè)計其檢驗方法；據(jù)此解答。

(1)

合成甲基丙烯酸甲酯方法為CH3C≡CH+CO+XCH2=C(CH3)COOCH3，因為該方法沒有副產(chǎn)物，原子利用率達(dá)到100%。根據(jù)原子守恒可知X的分子式為CH4O；答案為CH4O。

(2)

由甲基丙烯酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=C(CH3)COOCH3可知；該結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵和酯基二種官能團(tuán)，其中含氧官能團(tuán)為酯基；答案為酯基。

(3)

由結(jié)構(gòu)簡式CH2=C(CH3)COOH可知；該結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)碳碳雙鍵能反生加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)，羧基能發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)，ABCD選項均符合題意；答案為ABCD。

(4)

CH2=C(CH3)COOH和CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)制取甲基丙烯酸甲酯，反應(yīng)機(jī)理為酸脫羥基醇脫氫，故反應(yīng)的方程式為答案為

(5)

甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加聚反應(yīng)合成有機(jī)玻璃，反應(yīng)的方程式為。

nCH2=C(CH3)COOCH3答案為nCH2=C(CH3)COOCH3

(6)

碳碳雙鍵能夠與溴水或溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使溶液褪色，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，檢驗其中是否含有碳碳雙鍵的方法是取少量甲基丙烯酸甲酯于試管中，滴加溴的CCl4溶液(或溴水或酸性高錳酸鉀溶液等)，振蕩，溶液褪色，說明甲基丙烯酸甲酯中含碳碳雙鍵；答案為取少量甲基丙烯酸甲酯于試管中，滴加溴的CCl4溶液(或溴水或酸性高錳酸鉀溶液等)，振蕩，溶液褪色，說明甲基丙烯酸甲酯中含碳碳雙鍵。【解析】(1)CH4O

(2)酯基。

(3)ABCD

(4)

(5)nCH2=C(CH3)COOCH3

(6)取少量甲基丙烯酸甲酯于試管中，滴加溴的CCl4溶液(或溴水或酸性高錳酸鉀溶液等)，振蕩，溶液褪色，說明甲基丙烯酸甲酯中含碳碳雙鍵三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【詳解】

甲烷不可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而乙烯可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色，所以溴水、酸性高錳酸鉀溶液可用于鑒別甲烷和乙烯；但是酸性高錳酸鉀溶液與乙烯反應(yīng)，會把乙烯氧化為二氧化碳?xì)怏w，引入了新雜質(zhì)，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成的是液態(tài)的1，2-二溴乙烷，不會引入新雜質(zhì)，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案為錯誤。14、A【分析】【詳解】

溴乙烷是一種無色油狀液體；難溶于水，能溶于多種有機(jī)溶劑；

答案為：正確。15、B【分析】【詳解】

CH3CH2Br不能電離出溴離子，則CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液不發(fā)生反應(yīng)，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

醇分子間形成氫鍵，所以醇的熔沸點高于相應(yīng)烴的熔沸點，判斷正確。17、A【分析】【詳解】

蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛氣味，“人造絲”主要成分是纖維素，灼燒時沒有燒焦羽毛的氣味，因而可以用灼燒法來區(qū)分，故該說法正確。18、A【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)是由氨基酸縮聚形成的高分子化合物，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，分子中含有C、H、O、N等元素，故正確。19、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯本身較硬，為了提高其塑料制品的可塑性、柔韌性與穩(wěn)定性，需加入增塑劑、穩(wěn)定劑等，如加入增塑劑鄰苯二甲酸二丁酯或鄰苯二甲酸二辛酯等，這些增塑劑小分子在室溫下會逐漸“逃逸”出來，使柔軟的塑料制品逐漸變硬，有的增塑劑還具有一定的毒性，且聚氯乙烯在熱或光等作用下會釋放出有毒的氯化氫氣體，所以不能用聚氯乙烯塑料包裝食品；錯誤。四、計算題(共2題，共18分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

總反應(yīng)速率為。

r=k1[HE+][S]+k2[E][S]

Ka=共1分：r和K。各0.5分。

帶入并消去(HE+]得。

r=[E][S]=kexp[E][S]

kexp=

7-2

將已知數(shù)據(jù)帶入上式得。

kexp/(mol-1·dm3·s-1)=102+1012[H+]/(mol·dm-3)。pH2468101214lg[kexp/(dm3mol-1s-1)]10.08.06.04.02.32.02.0

kexp與氫離子濃度正相關(guān)，可知是酸催化。0.5分+0.5分=1分。

當(dāng)pH大于12，kexp基本不隨pH發(fā)生變化?！窘馕觥看笥?221、略

【分析】【詳解】

（1）堿抑制水的電離，c(OH-)越大抑制程度越大，0.1mol?L-1的NaOH溶液和氨水中，前者c(OH-)大，水的電離程度小，故甲、丁兩種溶液中由水電離出的c(OH?)的大小關(guān)系為甲小于??；

（2）將一定體積的甲與乙混合，所得溶液pH=12，則=0.01，二者的體積比為v甲∶v乙=9：11；

（3）①HCl溶液滴定氨水；恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨水解呈酸性，甲基橙變色范圍是3.1-4.4可以指示反應(yīng)終點，則滴定終點最適合的指示劑是甲基橙；甲溶液滴定丙溶液，選用酚酞為指示劑，則達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；

②因CH3COOH溶液和NaOH溶液的濃度均為0.1mol?L-1，滴定至b點時，兩溶液均為25mL，溶液體積增加一倍，根據(jù)物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol?L-1；

③向氨水中滴加鹽酸至a點，所得溶液為氯化銨和NH3?H2O按1：1形成的溶液，溶液呈堿性，則NH3?H2O電離大于氯化銨的水解，溶液中離子濃度從大到小的順序為c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，若加鹽酸vmL時，溶液恰好呈中性，c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)，n(Cl-)=0.1mol?L-1×v×10-3L=v×10-4mol，設(shè)溶液的體積為V總，則c(NH4+)=c(Cl-)=×10-4mol/L，c(NH3?H2O)=×10-4mol/L，用含v的代數(shù)式表示出Kb==×10-4mol/L?！窘馕觥啃∮?：11甲基橙溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色0.05mol?L-1c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)×10-4mol/L五、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)22、略

【分析】【分析】

A在濃硫酸、170℃條件下反應(yīng)生成D，D的相對分子質(zhì)量是28，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，所以A是乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B被氧化生成E，E能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說明E中含有羧基，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，乙烯和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯F，為常用塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br；

故答案為CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br；

（2）B為乙醛，含有醛基，C為CH3CH2Br；含有的官能團(tuán)為溴原子；

故答案為醛基；溴原子；

（3）乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；故答案為消去反應(yīng)；

（4）在加熱條件下，CH3CH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2OH；

故答案為NaOH的水溶液；加熱；

（5）在催化劑條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)方程式為

故答案為

（6）乙醇和乙酸反應(yīng)生成有香味的乙酸乙酯，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】①.CH3CH2OH②.CH3CHO③.CH3CH2Br④.醛基⑤.溴原子⑥.消去反應(yīng)⑦.NaOH的水溶液，加熱⑧.⑨.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O23、略

【分析】【分析】

由流程可知，A丙烯轉(zhuǎn)化為B，B轉(zhuǎn)化為C，結(jié)合C化學(xué)式可知，B引入碳碳雙鍵得到C，C為D轉(zhuǎn)化為E，E在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解則應(yīng)該含有酯基，結(jié)合E化學(xué)式可知，E為CE發(fā)生已知反應(yīng)原理生成F：F發(fā)生已知反應(yīng)原理生成G，G轉(zhuǎn)化H，推斷G為

【詳解】

（1）由結(jié)構(gòu)可知；A中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵；

（2）②的反應(yīng)為B引入碳碳雙鍵得到C類型是消去反應(yīng)（或氧化反應(yīng)）；

（3）反應(yīng)③為D和CH≡CCH2OH生成E化學(xué)方程式為+CH≡CCH2OH+HBr；

（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為

（5）上述合成路線中；反應(yīng)①④⑥中反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為生成物中，原子利用率達(dá)到100%；

（6）C的結(jié)構(gòu)簡式為含有5個碳、2個氧、不飽和度為2；具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)、能發(fā)生水解反應(yīng)的C的同分異構(gòu)體，則含有酯基，則結(jié)構(gòu)可以為

（7）苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)引入溴原子，再和NaN3反應(yīng)引入-N3，再和苯乙炔發(fā)生已知反應(yīng)原理得到產(chǎn)物，故流程為：+【解析】(1)碳碳雙鍵。

(2)消去反應(yīng)（或氧化反應(yīng)）

(3)+CH≡CCH2OH+HBr

(4)

(5)①④⑥

(6)

(7)+24、略

【分析】【分析】

根據(jù)E的結(jié)構(gòu)并結(jié)合已知②可知，D為C與CH3I反應(yīng)生成D，再結(jié)合C的分子式可知，C為烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴B，B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C，則A為B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產(chǎn)物，反應(yīng)條件為FeBr3作催化劑，B為

（1）

根據(jù)上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為：

（2）

根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)④為與HI發(fā)生取代反應(yīng)生成和CH3I；而在③之前設(shè)計②可以保護(hù)酚羥基；防止酚羥基被氧化。

（3）

G(阿司匹林)中含酯基和羧基，都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，酯基水解生成的羥基為酚羥基，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3NaOH+CH3COONa+2H2O。

（4）

E為E的同分異構(gòu)體滿足：a．苯環(huán)上有兩個取代基；b．遇氯化鐵溶液顯紫色，說明含有酚羥基；c．能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，因此滿足條件的結(jié)構(gòu)是：苯環(huán)上連接有1個羥基和1個-C2H3O2(含有酯基)，-C2H3O2的結(jié)構(gòu)有HCOOCH2-、CH3COO-、-COOCH3，因此滿足條件的結(jié)構(gòu)有3×3=9種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為：或

（5）

用甲苯為原料合成功能高分子材料()。需要合成單體根據(jù)題干已知③，可以由合成羧基可以由甲基氧化得到，結(jié)合題給已知，注意先將甲基氧化后將硝基還原，因此合成路線為：【解析】(1)

(2)取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基；防止酚羥基被氧化。

(3)+3NaOH+CH3COONa+2H2O

(4)9或

(5)六、工業(yè)流程題(共2題，共12分)25、略

【分析】【分析】

含鎳廢電池的金屬電極芯加入硫酸溶液酸溶，浸取液加入雙氧水氧化將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)pH，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀、Al(OH)3沉淀，過濾后，母液1加入次氯酸鈉將Co2+氧化為Co3+、調(diào)pH，得到Co(OH)3沉淀，在硫酸參與下，被雙氧水還原為Co2+，加入碳酸氫鈉溶液得CoCO3沉淀；過濾所得母液2，經(jīng)加入氨氣、硫酸后轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2沉淀，過濾后，在硫酸參與下，得到NiSO4，用于生成NiSO4·7H2O；

【詳解】

（1）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知；用硫酸浸