2025年華師大版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4,其工藝流程如下：下列推斷不合理的是A.往甲中通適量CO2有利于(NH4)2SO4生成B.生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2NH3C.CO2可被循環(huán)使用D.直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO42、實(shí)驗(yàn)式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（）A.1-戊烯和2-甲基-1-丙烯B.甲醛和甲酸甲酯C.1-丁醇和甲乙醚D.丁酸和乙酸乙酯3、已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，因此，rm{1}rm{2-}二氯乙烯可以形成和兩種不同的空間異構(gòu)體rm{.}下列各物質(zhì)中，能形成類似上述兩種空間異構(gòu)體的是rm{(}rm{)}A.rm{1-}丁烯B.丙烯C.rm{2-}甲基rm{-2-}丁烯D.rm{2漏隴}丁烯4、下列有機(jī)分子中；所有原子不可能處于同一平面內(nèi)的是()

A.rm{CH_{2}=CH_{2}}B.rm{CH_{2}=CH_{2}}C.D.5、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是rm{壟脵}氯化鈉溶液rm{壟脷}氯化銨固體rm{壟脹}銅rm{壟脺}石墨rm{壟脻}熔融的rm{NaOH}rm{壟脼}稀硫酸rm{壟脽}液態(tài)乙酸rm{壟脿}熔融的rm{NaHSO_{4}}A.rm{壟脻}B.rm{壟脻壟脿}C.rm{壟脷壟脻}D.rm{壟脻壟脼壟脽}6、分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{壟脵壟脷}中rm{Mg}作為負(fù)極，rm{壟脹壟脺}中rm{Fe}作為負(fù)極B.rm{壟脷}中rm{Mg}作為正極，電極反應(yīng)式為rm{6H_{2}O+6e^{-}簍T6OH^{-}+3H_{2}隆眉}C.rm{壟脹}中rm{Fe}作為負(fù)極，電極反應(yīng)為rm{Fe-2e^{-}簍TFe^{2+}}D.rm{壟脺}中rm{Cu}作為正極，電極反應(yīng)式為rm{2H^{+}+2e^{-}簍TH_{2}隆眉}7、天然色素的提取往往應(yīng)用到萃取操作，現(xiàn)在有用大量水提取的天然色素，下列溶劑不能用來萃取富集這些天然色素的是rm{(}rm{)}A.石油醚B.丙酮C.乙醇D.乙醚8、下列防腐措施中，利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護(hù)的是()。A.用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜B.在金屬中加入一些鉻和鎳制成合金C.在輪船的船殼吃水線以下部分裝上鋅塊D.金屬表面噴漆9、下列有機(jī)物的命名或化學(xué)術(shù)語正確的是（）A.2－甲基－3－丁烯B.乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCHC.乙醚的分子式：C2H6OD.甲基的電子式：評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、有機(jī)物A為鏈烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中A、B的結(jié)構(gòu)中均含有2個—CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰。請回答：（1）A的分子式為____；（2）B中所含的官能團(tuán)為____；C的結(jié)構(gòu)簡式為：____（3）I的反應(yīng)類型為____；（4）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：____；（5）請任寫兩種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____（6）A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個—CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡式為____和____。11、（12分）（1）用惰性電極電解飽和NaCl溶液，請寫出：①陽極的電極反應(yīng)為：；總反應(yīng)離子方程式：。②要使電解后的溶液恢復(fù)到和原溶液一樣，則應(yīng)加入一定量的____。（2）用電解法精煉粗銅，電解液選用CuSO4溶液。請回答：①陽極的電極材料是，電極反應(yīng)式是；②陰極電極的材料是，電極反應(yīng)式是。（雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）12、甲醇是一種可再生能源，由rm{CO_{2}}制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}rm{triangleH_{1}=-49.58kJ?mol^{-1}}反應(yīng)Ⅱ：rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)?CO(g)+H_{2}O(g)}rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?

CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}反應(yīng)Ⅲ：rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}rm{triangleH_{3}=-90.77kJ?mol^{-1}}回答下列問題：rm{triangleH_{1}=-49.58

kJ?mol^{-1}}甲醇熔融碳酸鹽電池是一種新型燃料電池，該電池以熔融的rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)?

CO(g)+H_{2}O(g)}為電解質(zhì)，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________________rm{triangleH_{2}}恒容條件下，能表明反應(yīng)rm{CO(g)+2H_{2}(g)?

CH_{3}OH(g)}達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。rm{triangleH_{3}=-90.77

kJ?mol^{-1}}混合氣體的密度不變rm{(1)}反應(yīng)容器中甲醇的百分含量不變rm{Na_{2}CO_{3}}反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比rm{(2)}混合氣體的壓強(qiáng)不變rm{I}反應(yīng)Ⅱ的rm{a.}_________。rm{b.}在一定條件下rm{c.}恒容密閉容器中充入rm{d.}和rm{(3)}僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，溫度為rm{triangleH_{2}=}時，該反應(yīng)rm{(4)}時達(dá)到平衡，rm{2L}的平衡轉(zhuǎn)化率為rm{3molH_{2}}用rm{1.5molCO_{2}}表示該反應(yīng)的速率為___________。rm{500隆忙}某研究小組將一定量的rm{10min}和rm{CO_{2}}充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑rm{60簍G}發(fā)生反應(yīng)rm{H_{2}}Ⅱ、Ⅲrm{(5)}測得不同溫度下體系達(dá)到平衡時rm{H_{2}}的轉(zhuǎn)化率rm{CO_{2}}及rm{(}的產(chǎn)率rm{I}如圖所示。據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于rm{)}后，rm{CO_{2}}的濃度隨著溫度的升高而_____________rm{(a)}填rm{CH_{3}OH}增大rm{(b)}rm{260隆忙}減小rm{CO}rm{(}不變rm{"}或“無法判斷”rm{"}rm{"}13、有rm{4}種無色液態(tài)物質(zhì)：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各題要求的分別是rm{(1)}不能與溴水或酸性rm{KMnO_{4}}溶液反應(yīng)，但在rm{FeBr_{3}}作用下能與液溴反應(yīng)的是________，生成的有機(jī)物名稱是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。此反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。rm{(2)}與溴水或酸性rm{KMnO_{4}}溶液都不反應(yīng)的是________________________________________。rm{(3)}能與溴水和酸性rm{KMnO_{4}}溶液反應(yīng)的是__________________________________________。rm{(4)}不與溴水反應(yīng)但與酸性rm{KMnO_{4}}溶液反應(yīng)的是____________。14、實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備rm{1}rm{2-}二溴乙烷的裝置如圖所示，其中可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在rm{l40隆忙}脫水生成乙醚．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：。乙醇rm{1}rm{2-}二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度rm{/g?cm^{-3}}rm{0.79}rm{2.2}rm{0.71}沸點(diǎn)rm{/隆忙}rm{78.5}rm{132}rm{34.6}熔點(diǎn)rm{/隆忙}一rm{l30}rm{9}rm{-1l6}回答下列問題：rm{(1)}寫出裝置rm{A}中的反應(yīng)方程式為：____________．rm{(2)}在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到rm{170隆忙}左右，其最主要目的是____________；同時在裝置rm{C}中應(yīng)加入____________rm{.}其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。rm{(3)}將rm{1}rm{2-}二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在____層rm{(}填“上”、“下”rm{)}若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的rm{Br_{2}}可用____________洗滌除去。rm{(4)}反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置rm{D}但又不能過度冷卻rm{(}如用冰水rm{)}其原因是____。15、（6分）在3種有機(jī)物①CH4、②CH2＝CH2、③CH3COOH中，屬于食醋的主要成分是____（填序號，下同），屬于沼氣的主要成分是____，可作為植物生長調(diào)節(jié)劑的是。16、氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有著重要的應(yīng)用rm{.}請回答下列問題．

rm{(1)}氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______

rm{(2)}氮?dú)獾碾娮邮綖開_____，在氮?dú)夥肿又?，氮原子之間存在著______個rm{婁脪}鍵和______個rm{婁脨}鍵．

rm{(3)}磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：rm{(}均填“大于”“小于”或“等于”rm{)}

rm{壟脵}氮原子的第一電離能______氧原子的第一電離能；

rm{壟脷N_{2}}分子中rm{N-N}鍵的鍵長______白磷分子中rm{P-P}鍵的鍵長．

rm{(4)}氮元素的氫化物rm{(NH_{3})}是一種易液化的氣體；請闡述原因是______．

rm{(5)}配合物rm{[Cu(NH_{3})_{4}]Cl_{2}}中含有rm{4}個配位鍵，若用rm{2}個rm{N_{2}H_{4}}代替其中的rm{2}個rm{NH_{3}}得到的配合物rm{[Cu(NH_{3})_{2}(N_{2}H_{4})_{2}]Cl_{2}}中含有配位鍵的個數(shù)為______．17、化合物rm{W}可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：回答下列問題：rm{(1)A}的化學(xué)名稱為_______。rm{(2)壟脷}的反應(yīng)類型是_________。rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脺}所需試劑，條件分別為_______。rm{(4)G}的分子式為_______。rm{(5)W}中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。rm{(6)}寫出與rm{E}互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式rm{(}核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為rm{1隆脙1)}_____________。_____________。rm{1隆脙1)}苯乙酸芐酯rm{(7)}rm{(}是花香型香料，設(shè)計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線_________rm{)}無機(jī)試劑任選rm{(}rm{)}18、“探險隊員”--鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”rm{(}即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液rm{)}鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

rm{(1)}請你幫助它走出迷宮rm{(}請用圖中物質(zhì)前的序號表示rm{)}______．

rm{(2)}在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有______個rm{.}評卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共6題，共12分)19、如圖，X和Y均為石墨電極：(Ⅰ)若電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水，電解反應(yīng)的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；電解過程中＿＿＿＿極(填“陰”或“陽”)附近會出現(xiàn)紅色；(Ⅱ)若電解液為500mL含A溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液，電解一段時間，觀察到X電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，Y電極有無色氣體生成；溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。(1)電解后溶液的pH為＿＿＿；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的＿＿＿＿(填加入物質(zhì)的化學(xué)式)。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)(2)請你推測原溶液中所含的酸根離子可能是＿＿＿＿；并設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推測，寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：20、重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑。工業(yè)上以鉻酸鉀rm{(K_{2}CrO_{4})}為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀rm{(K_{2}Cr_{2}O_{7})}制備裝置如圖所示rm{(}陽離子交換膜只允許陽離子透過rm{):}制備原理：rm{2Cr}rm{(}黃色rm{)+2H^{+}=Cr_{2}}rm{(}橙色rm{)+H_{2}O}rm{(1)}通電后陽極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為rm{;}其電極反應(yīng)式是____。rm{(2)}該制備過程總反應(yīng)的離子方程式可表示為rm{4Cr}rm{+4H_{2}O=2Cr_{2}}rm{+4OH^{-}+2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}若實(shí)驗(yàn)開始時在右室中加入rm{38.8gK_{2}CrO_{4}}rm{t}rm{min}后測得右室中rm{K}與rm{Cr}的物質(zhì)的量之比為rm{3隆脙2}則溶液中rm{K_{2}CrO_{4}}和rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}的物質(zhì)的量之比為rm{;}此時電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。21、鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鍶（Sr3N2），氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。已知：醋酸二氨合亞銅溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計如下裝置制備氮化鍶（各裝置盛裝足量試劑），所使用的氮?dú)鈽悠房赡芎猩倭緾O、CO2、O2等氣體雜質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.氮化鍶的制取。

（1）裝置A中裝有水的儀器的名稱是_______。

（2）裝置C中盛裝的試劑是_______（填標(biāo)號，下同），裝置D中盛裝的試劑是_______。

a.連苯三酚堿性溶液b.醋酸二氨合亞銅溶液。

（3）裝置G的作用是_________________________________________________。

Ⅱ.產(chǎn)品純度的測定。

稱取7.7gⅠ中所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸燒瓶中，然后由恒壓漏斗加入蒸餾水，通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用200mL1.00mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收（吸收液體積變化忽略不計）。從燒杯中量取20.00mL吸收液，用1.00mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl；到終點(diǎn)時消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。

（4）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_____________________。

（5）產(chǎn)品純度為_______%（保留整數(shù)）。22、海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源；海水綜合利用的流程圖如圖1：

（一）某化學(xué)研究小組用圖2裝置模擬步驟I電解食鹽水（用鐵和石墨做電極）．

（1）a電極材料是______（填鐵、石墨），其電極反應(yīng)式為______．

（2）當(dāng)陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該溶液的pH為______（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）．

（二）鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+．下表是生成氫氧化物沉淀的pH：

。物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mg（OH）2開始沉淀pH2.78.13.89.5完全沉淀pH3.79.64.811.0（3）把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，可選用的物質(zhì)是______（填序號，下同），加入______調(diào)節(jié)溶液的pH，充分反應(yīng)后過濾，可得MgCl2溶液．

a．KMnO4b．H2O2c．MgOd．NaOH

（4）步驟Ⅲ由MgCl2?H2O獲得MgCl2的操作是：______．

（三）制取工業(yè)溴：

（5）步驟Ⅳ中已獲得Br2，步驟Ⅴ中又將Br2還原為Br-，其目的是______．

（6）寫出步驟Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的離子方程式：______．23、實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表。請回答有關(guān)問題。?；衔锩芏萺m{/g隆隴cm^{-3}}沸點(diǎn)rm{/隆忙}溶解度rm{/100g}水相對分子質(zhì)量正丁醇rm{0.810}rm{118.0}rm{9}rm{74}冰醋酸rm{1.049}rm{118.1}rm{隆脼}rm{60}乙酸正丁酯rm{0.882}rm{126.1}rm{0.7}rm{116}Ⅰrm{.}乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備在干燥的rm{50mL}圓底燒瓶中，裝入沸石，加入rm{11.1g}正丁醇和rm{10.8g}冰醋酸，再加rm{3隆蘆4}滴濃硫酸。然后安裝分水器rm{(}作用：實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水rm{)}溫度計及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應(yīng)。rm{(1)}本實(shí)驗(yàn)過程中可能產(chǎn)生多種有機(jī)副產(chǎn)物，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式：____________、_________。rm{(2)}實(shí)驗(yàn)中為了提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，采取的措施是________________、________________。Ⅱrm{.}乙酸正丁酯精產(chǎn)品的制備rm{(1)}將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品用如下操作進(jìn)行精制：rm{壟脵}水洗rm{壟脷}蒸餾rm{壟脹}用無水rm{MgSO_{4}}干燥rm{壟脺}用rm{10%}碳酸鈉溶液洗滌，正確的操作步驟是__________rm{(}填字母rm{)}A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}rm{B.壟脹壟脵壟脺壟脷}rm{C.壟脵壟脺壟脵壟脹壟脷}rm{D.壟脺壟脵壟脹壟脷壟脹}rm{(2)}將酯層采用如下圖所示裝置蒸餾。rm{壟脵}寫出圖中儀器rm{A}的名稱______________，冷卻水從__________口進(jìn)入rm{(}填字母rm{)}rm{壟脷}蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時，應(yīng)將溫度控制在__________左右。Ⅲrm{.}計算產(chǎn)率測量分水器內(nèi)由乙酸與正丁醇反應(yīng)生成水的體積為rm{1.8mL}假設(shè)在制取乙酸正丁酯過程中反應(yīng)物和生成物沒有損失，且忽略副反應(yīng)，計算乙酸正丁酯的產(chǎn)率為__________。rm{(}保留rm{3}位有效數(shù)字rm{)}24、利用電化學(xué)原理，將rm{NO_{2}}rm{O_{2}}和熔融rm{KNO_{3}}制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}廢水，如圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng)：rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}簍T2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}

rm{(1)}甲池工作時，rm{NO_{2}}轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑rm{Y}rm{Y}是rm{N_{2}O_{5}}可循環(huán)使用rm{.}則石墨Ⅱ是電池的______極；石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為______．

rm{(2)}工作時，甲池內(nèi)的rm{NO_{3}^{-}}離子向______極移動rm{(}填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”rm{)}在相同條件下，消耗的rm{O_{2}}和rm{NO_{2}}的體積比為______．

rm{(3)}乙池中rm{Fe(}Ⅰrm{)}棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為______．

rm{(4)}若溶液中減少了rm{0.01mol}rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}則電路中至少轉(zhuǎn)移了______rm{mol}電子．

rm{(5)}向完全還原為rm{Cr^{3+}}的乙池工業(yè)廢水中滴加rm{NaOH}溶液，可將鉻以rm{Cr(OH)_{3}}沉淀的形式除去，已知rm{Cr(OH)_{3}}存在以下溶解平衡：rm{Cr(OH)_{3}(s)簍TCr^{3+}(aq)+3OH^{-}(aq)}常溫下rm{Cr(OH)_{3}}的溶度積rm{K_{sp}=c(Cr^{3+})?c^{3}(OH^{-})=1.0隆脕10^{-32}}要使rm{c(Cr^{3+})}降至rm{10^{-5}mol?L^{-1}}溶液的rm{pH}應(yīng)調(diào)至______．評卷人得分四、計算題(共2題，共20分)25、（7分）有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為M(NO3)x·yH2O，相對分子質(zhì)量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增重0.32g。求：（1）金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量及x、y。（2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）。26、rm{(13}分rm{)}元素鉻rm{(Cr)}在溶液中主要以rm{Cr^{3+}(}藍(lán)紫色rm{)}rm{Cr(OH)_{4}^{-}(}綠色rm{)}rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}(}橙紅色rm{)}rm{CrO_{4}^{2-}(}黃色rm{)}等形式存在，rm{Cr(OH)_{3}}為難溶于水的灰藍(lán)色固體工業(yè)廢水中常含有一定量的rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}和rm{CrO_{4}^{2-}}它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：rm{(1)}該工藝流程第rm{壟脷}步需用rm{Fe^{2+}}rm{壟脵}有同學(xué)用部分生銹的廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制備rm{Fe^{2+}}檢驗(yàn)溶液中是否含有rm{Fe^{2+}}試劑是rm{(}rm{)}rm{A.}氫氧化鈉rm{B.}硫氰化鉀rm{C.}酸性高錳酸鉀溶液rm{D.}氯水和rm{KSCN}的混合溶液制備中除發(fā)生反應(yīng)rm{Fe+2H^{+=}Fe^{2+}+H_{2}隆眉}外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為____rm{壟脷}工藝流程中第rm{壟脷}步中，還原rm{1molCr_{2}O_{7}^{2-}}離子，需要________rm{mol}的rm{FeSO_{4}隆隴7H_{2}O}rm{(2)Cr^{3+}}與rm{Al^{3+}}的化學(xué)性質(zhì)相似，在rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}}溶液中逐滴加入rm{NaOH}溶液直至過量，寫出相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____rm{(3)}該工藝流程第rm{壟脵}步存在平衡rm{2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}?Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O.}rm{2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}?

Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O.}上述平衡若處于強(qiáng)酸性環(huán)境中，則溶液顯________rm{壟脵}室溫下，初始濃度為rm{壟脷}的rm{1.0mol?L^{-1}}溶液中rm{Na_{2}CrO_{4}}隨rm{c(Cr_{2}O_{7}^{2-})}的變化如圖所示．由圖可知，溶液酸性增大，rm{c(H^{+})}的平衡轉(zhuǎn)化率____rm{CrO_{4}^{2-}}填“增大”“減小”或“不變”rm{(}據(jù)rm{).}點(diǎn)數(shù)據(jù)，計算該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)____rm{A}升高溫度，溶液中rm{壟脹}的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的rm{CrO_{4}^{2-}}____rm{triangleH}填“大于”“小于”或“等于”rm{0(}rm{).}評卷人得分五、探究題(共4題，共20分)27、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。29、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。30、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分六、綜合題(共2題，共10分)31、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．32、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【解析】【答案】D2、B【分析】解：A．1-戊烯和2-甲基-1-丙烯分子式不相同，但結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個CH2；故互為同系物，故A錯誤；

B．甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的最簡式相同，都是CH2O；兩者結(jié)構(gòu)不相似，分子式不同，兩者既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，故B正確；

C、1-丁醇的分子式為C4H10O，甲乙醚的分子式為C3H8O；故兩者的實(shí)驗(yàn)式不同，故C錯誤；

D；丁酸和乙酸乙酯的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同；故互為同分異構(gòu)體，故D錯誤．

故選B．

最簡式指用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數(shù)比的最簡關(guān)系式；

同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)；具有如下特征：結(jié)構(gòu)相似；化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究范圍為有機(jī)物；

同分異構(gòu)體指分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物，具有如下特征：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同；物理性質(zhì)不同、不同類時化學(xué)性質(zhì)不同，研究范圍多為有機(jī)物；

據(jù)此結(jié)合選項解答．

本題考查同系物、同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，注意化學(xué)“四同”比較．【解析】【答案】B3、D【分析】解：rm{A.1-}丁烯為rm{CH_{3}CH_{2}CH=CH_{2}}其中rm{C=C}連接相同的rm{H}原子；不具有順反異構(gòu)，故A錯誤；

B.丙烯為rm{CH_{3}CH=CH_{2}}其中rm{C=C}連接相同的rm{H}原子；不具有順反異構(gòu)，故B錯誤；

C.rm{2-}甲基rm{-2-}丁烯為rm{CH_{3}C(CH_{3})=CHCH_{3}}其中rm{C=C}連接相同的rm{-CH_{3}}不具有順反異構(gòu)，故C錯誤；

D.rm{2-}氯rm{-2-}丁烯其中rm{C=C}連接不同的rm{H}rm{Cl}rm{-CH_{3}}具有順反異構(gòu)，故D正確．

故選D．

rm{1}rm{2-}二氯乙烯可以形成順反異構(gòu)，具有順反異構(gòu)體的有機(jī)物中rm{C=C}應(yīng)連接不同的原子或原子團(tuán)．

本題考查有機(jī)物的同分異構(gòu)體，題目難度中等，注意把握順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)要求．【解析】rm{D}4、D【分析】略【解析】rm{D}5、B【分析】【分析】強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)必須有電子或自由移動的離子，據(jù)此判斷。【解答】rm{壟脵}氯化鈉溶液能導(dǎo)電，但氯化鈉溶液是混合物，故rm{壟脵}錯誤；

rm{壟脷}氯化銨固體是強(qiáng)電解質(zhì)，但氯化銨固體沒有自由移動的離子不導(dǎo)電，故rm{壟脷}錯誤；

rm{壟脹}銅能導(dǎo)電，但銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故rm{壟脹}錯誤；

rm{壟脺}石墨能導(dǎo)電，但石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故rm{壟脺}錯誤；

rm{壟脻}熔融的氫氧化鈉是化合物，能完全電離出自由移動的鈉離子和氫氧根離子，能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故rm{壟脻}正確；

rm{壟脼}稀硫酸屬于混合物，能導(dǎo)電，稀硫酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故rm{壟脼}錯誤；

rm{壟脽}乙酸屬于弱電解質(zhì)，故rm{壟脽}錯誤；

rm{壟脿}熔融的rm{NaHSO}熔融的rm{壟脿}rm{NaHSO}是化合物，能完全電離出自由移動的鈉離子和氫氧根離子，能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故rm{{,!}_{4}}正確。

故選B。rm{壟脿}【解析】rm{B}6、B【分析】解：rm{A}rm{壟脷}中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，rm{壟脹}中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化；不能形成原電池，故A錯誤；

B、rm{壟脷}中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，rm{Mg}作為正極，電極反應(yīng)式為rm{6H_{2}O+6e^{-}簍T6OH^{-}+3H_{2}隆眉}故B正確；

C、金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，金屬銅可以和濃硝酸之間反應(yīng)，從而形成原電池，金屬銅是負(fù)極，rm{Cu-2e^{-}簍TCu^{2+}}故C錯誤；

D；鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中；金屬鐵為負(fù)極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過程，故D錯誤．

故選B．

A；根據(jù)氧化還原反應(yīng)；失電子的極是負(fù)極；

B；原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；

C；金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化；金屬銅可以和濃硝酸之間反應(yīng)；

D；鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中；金屬鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕．

本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識，可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來回答，難度不大．【解析】rm{B}7、C【分析】解：乙醇和水能互溶；所以不符合萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)；石油醚；乙醚、丙酮與水不溶，且色素是有機(jī)物在這些物質(zhì)中的溶解度大，符合條件，故選C．

萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)．

本題考查了萃取劑的選擇，難度不大，明確萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)．【解析】rm{C}8、C【分析】D項是在金屬表面覆蓋保護(hù)層；B項是改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)；A項是將金屬氧化使表面生成氧化膜。A、B、D三項均不能形成原電池，只有C項正確。【解析】【答案】C9、D【分析】【解析】【答案】D二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【解析】試題分析：B可在NaOH乙醇溶液加熱的條件下反應(yīng)生成A，則A中含有含有碳碳雙鍵。有機(jī)物A為鏈烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，根據(jù)70÷14＝5可知，則A的分子式為C5H10。C氫溴酸反應(yīng)生成B，則B的分子式為C5H11Br。由于A和B它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰，說明含有4種不同的H原子。又因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)中均含有2個—CH3，所以A的結(jié)構(gòu)簡式是(CH3)2CHCH=CH2，則B的結(jié)構(gòu)簡式是(CH3)2CHCH2CH2Br，C的結(jié)構(gòu)簡式是(CH3)2CHCH2CH2OH。（1）由以上分析可知，A的分子式為C5H10。（2）B中所含的官能團(tuán)為溴原子；C的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2CH2OH。（3）反應(yīng)Ⅰ為鹵代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是方程式為（4）A是戊烯，其同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH3。（5）有順反異構(gòu)且結(jié)構(gòu)中有2個－CH3的A的同分異構(gòu)體中碳碳雙鍵上應(yīng)連接兩個不同的烴基，因此結(jié)構(gòu)簡式為）考點(diǎn)：考查有機(jī)物的推斷、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡式、官能團(tuán)、同分異構(gòu)體的判斷以及方程式的書寫等【解析】【答案】（共16分，除標(biāo)注為1分的以外，其余每空2分）（1）C5H10（2）溴原子，（3）消去反應(yīng)（4）I：（5）CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH3（任寫2個，每個結(jié)構(gòu)簡式2分）（6）（各1分）11、略

【分析】【解析】試題分析：（1）用惰性電極電解飽和食鹽水陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，總反應(yīng)式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。（2）粗銅電解精煉時粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。粗銅中比銅活潑的金屬失電子溶解，比銅不活潑的金屬形成陽極泥沉積到電解槽底部。陽極反應(yīng)為Cu－2e-=Cu2+等，陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu?？键c(diǎn)：電解銅的電解精煉【解析】【答案】（1）①2Cl--2e-=Cl2↑；2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑②HCl（2）①粗銅，Cu–2e-=Cu2+②精銅，Cu2++2e-=Cu12、（1）CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O

（2）bd

（3）+41.19kJ?mol－1

（4）0.135mol·L－1·min－1

（5）增大【分析】【分析】

考查化學(xué)反應(yīng)原理知識；燃料電池中電極反應(yīng)方程式的寫法，要注意電池所用電解質(zhì)，本題中第一空易寫成水溶液中電極反應(yīng)。最后一題在分析的關(guān)鍵是結(jié)構(gòu)前面所給的熱化學(xué)方程式。

【解析】

rm{(1)}甲醇熔融碳酸注意鹽電池中甲醇在負(fù)極被氧化，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，負(fù)極的電極反應(yīng)式：rm{CH_{3}OH-6e^{-}}rm{+3CO_{3}^{2-;}=4CO_{2}+2H_{2}O}

故答案為：rm{+

3CO_{3}^{2-;}=4CO_{2}+2H_{2}O}rm{+3CO_{3}^{2-;}=4CO_{2}+2H_{2}O}

rm{CH_{3}OH-6e^{-}}恒容條件下，反應(yīng)體系中有關(guān)物質(zhì)全為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知?dú)怏w的總質(zhì)量不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能判斷是否達(dá)平衡，故rm{+

3CO_{3}^{2-;}=4CO_{2}+2H_{2}O}錯誤；

rm{(2)a.}反應(yīng)容器中甲醇的百分含量不變，能表明反應(yīng)rm{a}達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故rm{b.}正確；

rm{I}反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比始終等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡，故rm錯誤；

rm{c.}恒容裝置內(nèi)，發(fā)生的是氣體分子數(shù)變化的化學(xué)反應(yīng)，混合氣體的壓強(qiáng)不變可判斷反應(yīng)達(dá)平衡，故rm{c}正確；綜上分析可知rm{d.}正確；

故答案為：rmjpftzdf

rm{bd}由蓋斯定律可知：反應(yīng)Ⅱrm{bd}反應(yīng)Ⅰrm{(3)}反應(yīng)Ⅲ故反應(yīng)Ⅱ的rm{triangleH_{2}=triangleH_{1}-triangleH}rm{=}rm{-}rm{triangleH_{2}=triangle

H_{1}-triangleH}rm{3}

故答案為：rm{3}

rm{=}根據(jù)反應(yīng)方程式rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}可知的平衡轉(zhuǎn)化率為rm{+41.19kJ?mol^{-1}}時，生成rm{+41.19kJ?mol^{-1}}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{3}{1}隆脕1.5mol隆脕60攏樓=2.7mol}可知用rm{(4)}表示該反應(yīng)的速率為rm{dfrac{2.7mol}{2L隆脕10min}=;0.135;mol隆隴{L}^{-1}隆隴mi{n}^{-1;};}．

故答案為：rm{0.135mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}；

rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?

CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}據(jù)圖可知rm{CO_{2}}的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，而當(dāng)溫度高于rm{60簍G}后再升溫rm{H_{2}}的產(chǎn)率rm{dfrac{3}{1}隆脕1.5mol隆脕60攏樓=2.7mol

}降低，結(jié)合所給的熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，可知當(dāng)溫度高于rm{H_{2}}后反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ平衡左移，而反應(yīng)Ⅱ右移，會有更多的rm{dfrac{2.7mol}{2L隆脕10min}=;0.135;mol隆隴{L}^{-1}隆隴mi{n}^{-1;};

}轉(zhuǎn)化為rm{0.135

mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}故Crm{(5)}的濃度隨著溫度的升高而增大；

故答案為：增大。

rm{CO_{2}}【解析】rm{(1)CH_{3}OH-6e^{-}}rm{+3CO_{3}^{2-;}=4CO_{2}+2H_{2}O}

rm{+

3CO_{3}^{2-;}=4CO_{2}+2H_{2}O}

rm{(2)bd}

rm{(4)0.135mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}

rm{(3)+41.19kJ?mol^{-1}}增大rm{(4)0.135

mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}13、（1）苯溴苯取代（2）己烷、苯（3）己烯（4）甲苯【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴及苯的同系物性質(zhì)的考查，注意分析官能團(tuán)，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}不能與溴水或酸性rm{KMnO}不能與溴水或酸性rm{(1)}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}

溶液反應(yīng)的物質(zhì)為己烷、苯，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是苯，生成溴苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，

故答案為：苯；溴苯；取代；不能與溴水或酸性rm{(2)}不能與溴水或酸性rm{KMnO}rm{(2)}rm{KMnO}

rm{{,!}_{4}}

溶液反應(yīng)的是己烷、苯，己烯中含碳碳雙鍵，能與溴水或酸性故答案為：己烷、苯；rm{(3)}己烯中含碳碳雙鍵，能與溴水或酸性rm{KMnO}rm{(3)}

rm{KMnO}

rm{{,!}_{4}}不與溴水反應(yīng)但與酸性溶液反應(yīng)，故答案為：己烯；rm{(4)}不與溴水反應(yīng)但與酸性rm{KMnO}

rm{(4)}rm{KMnO}【解析】rm{(1)}苯溴苯取代rm{(2)}己烷、苯己烷、苯rm{(2)}己烯rm{(3)}甲苯rm{(4)}14、（1）（2）減少副產(chǎn)物乙醚生成NaOH溶液（3）下NaOH溶液

（4）如果用冰水冷卻會使產(chǎn)品凝固而堵塞導(dǎo)管【分析】【分析】本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、混合物分離提純等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}三頸燒瓶rm{A}中發(fā)生反應(yīng)是乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為rm{{C}_{2}{H}_{5}OH;

xrightarrow[;170隆忙]{脜簍脕貌脣謾};C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O

}三頸燒瓶rm{(1)}中發(fā)生反應(yīng)是乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為rm{{C}_{2}{H}_{5}OH;xrightarrow[;170隆忙]{脜簍脕貌脣謾};C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O}，故答案為：rm{{C}_{2}{H}_{5}OH;xrightarrow[;170隆忙]{脜簍脕貌脣謾};C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O}rm{A}乙醇在濃硫酸rm{{C}_{2}{H}_{5}OH;

xrightarrow[;170隆忙]{脜簍脕貌脣謾};C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O

}的條件下，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙醚，可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到rm{{C}_{2}{H}_{5}OH;

xrightarrow[;170隆忙]{脜簍脕貌脣謾};C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O

}左右，其最主要目的是：減少副產(chǎn)物乙醚生成；濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性，能氧化乙醇，rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OH+4{H}_{2}S{O}_{4}(脜簍)overset{triangle}{=}4S{O}_{2}隆眉+C{O}_{2}隆眉+7{H}_{2}O+C}，可能生成的酸性氣體為二氧化硫、二氧化碳，二氧化碳在水中溶解度小，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)rm{(2)}乙醇在濃硫酸rm{140隆忙}的條件下，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙醚，可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到rm{170隆忙}左右，其最主要目的是：減少副產(chǎn)物乙醚生成；rm{(2)}則利用rm{140隆忙}溶液吸收，故答案為：減少副產(chǎn)物乙醚生成；rm{170隆忙}溶液；濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性，能氧化乙醇，rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OH+4{H}_{2}S{O}_{4}(脜簍)

overset{triangle}{=}4S{O}_{2}隆眉+C{O}_{2}隆眉+7{H}_{2}O+C}rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OH+4{H}_{2}S{O}_{4}(脜簍)

overset{triangle}{=}4S{O}_{2}隆眉+C{O}_{2}隆眉+7{H}_{2}O+C}二溴乙烷和水不互溶，rm{SO_{2}+2NaOH=Na_{2}SO_{3}+H_{2}O}rm{CO_{2}+2NaOH簍TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O}二溴乙烷密度比水大，則將rm{NaOH}rm{NaOH}二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層，若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的rm{(3)1}rm{2-}二溴乙烷和水不互溶，rm{1}rm{2-}二溴乙烷密度比水大，則將rm{1}rm{2-}二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層，若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的rm{Br}rm{(3)1}rm{2-}溶液洗滌，rm{1}溶液；

rm{2-}溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應(yīng)時放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但rm{1}rm{2-}二溴乙烷的凝固點(diǎn)rm{Br}較低，不能過度冷卻，否則會使產(chǎn)品凝固而堵塞導(dǎo)管，故答案為：如果用冰水冷卻會使產(chǎn)品凝固而堵塞導(dǎo)管。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{(1)}rm{{C}_{2}{H}_{5}OH;xrightarrow[;170隆忙]{脜簍脕貌脣謾};C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O}rm{(1)}減少副產(chǎn)物乙醚生成rm{{C}_{2}{H}_{5}OH;

xrightarrow[;170隆忙]{脜簍脕貌脣謾};C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O

}溶液rm{(2)}rm{(2)}溶液

rm{NaOH}如果用冰水冷卻會使產(chǎn)品凝固而堵塞導(dǎo)管rm{(3)}15、略

【分析】【解析】【答案】③，①，②16、略

【分析】解：rm{(1)}氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

rm{(2)}氮?dú)獾碾娮邮綖椋海簉m{N??N}；rm{N_{2}}分子結(jié)構(gòu)式為rm{N隆脭N}三鍵中含有rm{1}個rm{婁脪}鍵、rm{2}個rm{婁脨}鍵，故答案為：：rm{N??N}；rm{1}rm{2}

rm{(3)壟脵N}rm{O}屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同周期第Ⅱrm{A}Ⅴrm{A}族元素，比相鄰元素的電離能大，所以其第一電離能大小順序是rm{N>O}故答案為：大于；

rm{壟脷}氮原子半徑比磷原子半徑小，rm{N-N}鍵的鍵長小于rm{P-P}鍵的鍵長；故答案為：小于；

rm{(4)}氨分子之間容易形成氫鍵；使其沸點(diǎn)升高而容易液化，故答案為：氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高而容易液化；

rm{(5)}配合物中心離子未變化，配位鍵數(shù)目不變，含有配位鍵的個數(shù)為rm{4}．

故答案為：rm{4}．

rm{(1)}根據(jù)原子核電荷數(shù)rm{=}核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)；

rm{(2)}氮?dú)庵行纬蓃m{3}對共用電子對；三鍵中含有rm{1}個rm{婁脪}鍵、rm{2}個rm{婁脨}鍵；

rm{(3)壟脵}同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第Ⅱrm{A}元素的第一電離能大于第Ⅲrm{A}族的，第Ⅴrm{A}族的大于第Ⅵrm{A}族的；

rm{壟脷}影響鍵長的因素有：參與成鍵的原子半徑；成鍵原子的周圍環(huán)境；

rm{(4)}氨分子之間容易形成氫鍵；使其沸點(diǎn)升高而容易液化；

rm{(5)}配合物中心離子未變化；配位鍵數(shù)目不變．

本題考查核外電子排布規(guī)律、電子式、電離能、鍵能與鍵長關(guān)系、化學(xué)鍵與氫鍵等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握．【解析】rm{N??N}；rm{1}rm{2}大于；小于；氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高而容易液化；rm{4}17、（1）氯乙酸

（2）取代反應(yīng)

（3）乙醇/濃硫酸、加熱

（4）C12H18O3

（5）羥基、醚鍵

（6）

（7）【分析】【分析】羧基和碳酸鈉反應(yīng)生成羧酸鈉，rm{B}發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{C}rm{C}酸化得到rm{D}根據(jù)rm{DE}結(jié)構(gòu)簡式知，rm{D}和rm{CH_{3}CH_{2}OH}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{E}rm{E}發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{F}rm{G}發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{W}據(jù)此進(jìn)行分析解答?！窘獯稹?/p>

rm{(1)A}的化學(xué)名稱為氯乙酸；

故答案為：氯乙酸；

rm{(2)B}中的rm{Cl}原子被rm{-CN}取代，所以rm{壟脷}的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。

故答案為：取代反應(yīng)；

rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脺}為羧酸和乙醇的酯化反應(yīng)，該反應(yīng)所需試劑、條件分別為乙醇rm{/}濃硫酸；加熱。

故答案為：乙醇rm{/}濃硫酸；加熱；

rm{(4)G}的分子式為rm{C_{12}H_{18}O_{3}}

故答案為：rm{C_{12}H_{18}O_{3}}

rm{(5)W}中含氧官能團(tuán)的名稱是醚鍵；羥基；

故答案為：醚鍵；羥基；

rm{(6)E}為rm{CH_{3}CH_{2}OOCCH_{2}COOCH_{2}CH_{3}}與rm{E}互為同分異構(gòu)體的酯類化合物說明含有酯基，核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為rm{1}rm{1}說明該分子結(jié)構(gòu)對稱，其結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：

rm{(7)}和rm{HCl}發(fā)生取代反應(yīng)生成和rm{NaCN}反應(yīng)生成酸化得到和苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成其合成路線為

故答案為：

【解析】rm{(1)}氯乙酸rm{(2)}取代反應(yīng)rm{(3)}乙醇rm{/}濃硫酸、加熱rm{(4)C_{12}H_{18}O_{3}}rm{(5)}羥基、醚鍵rm{(6)}rm{(7)}18、略

【分析】解：rm{(1)}利用圖示的物質(zhì)對相關(guān)的與鹽酸不能反應(yīng)的物質(zhì)作出判斷即可；由于鹽酸不能和二氧化碳；二氧化硫、硫酸、氯氣反應(yīng)；

故答案為：rm{壟脹隆煤壟脼隆煤壟芒隆煤壟脽隆煤?隆煤?}

rm{(2)}中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)，根據(jù)堿的種類確定中和反應(yīng)的個數(shù)，堿有rm{2}種，則中和反應(yīng)有rm{2}個；

故答案為：rm{2}．

rm{(1)}解決該題應(yīng)該找出一條不能和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)構(gòu)成的路rm{.}酸的化學(xué)性質(zhì)有：能夠和酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應(yīng)，能夠和金屬氧化物反應(yīng)，能夠和堿反應(yīng)，能夠和某些鹽反應(yīng)rm{.}活潑金屬即在金屬活動性順序表中氫前的金屬；酸和金屬氧化物；堿、鹽發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，因此必須有水、沉淀或氣體生成；

rm{(2)}中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)；根據(jù)堿的種類確定中和反應(yīng)的個數(shù)．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識，把握金屬及化合物的性質(zhì)、反應(yīng)類型及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識的應(yīng)用能力和解決問題的能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{(1)壟脹隆煤壟脼隆煤壟芒隆煤壟脽隆煤?隆煤?}rm{(2)2}三、實(shí)驗(yàn)題(共6題，共12分)19、略

【分析】【解析】【答案】（Ⅰ）陰(Ⅱ)(1)1CuO或CuCO3(2)硫酸根離子取少量待測液于試管中，滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明含硫酸根離子〔或：硝酸根離子取少量待測液于試管中，加熱濃縮后滴加濃硫酸和銅粉，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，則證明含硝酸根離子〕20、(1)陽極產(chǎn)生無色氣體,溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬?OH--4e-=O2↑+2H2O(或2H2O-4e-=O2↑+4H+)(2)2∶10.1mol【分析】rm{(1)}陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中氫氧根離子失去電子生成氧氣和水。rm{(2)}直接設(shè)rm{K_{2}CrO_{4}}和rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}物質(zhì)的量分別為rm{x}、rm{y}，則鉀原子的物質(zhì)的量為rm{2}rm{x+}rm{2}rm{y}，鉻原子物質(zhì)的量為rm{x+}rm{2}rm{y}，依據(jù)兩原子個數(shù)比為rm{3隆脙2}可求出兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為rm{2隆脙1;}根據(jù)鉻酸鉀的質(zhì)量可求出鉻原子總物質(zhì)的量為rm{0.2mol}又rm{t}rm{min}后兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為rm{2隆脙1}則鉻酸鉀為rm{0.1mol}重鉻酸鉀為rm{0.05mol}根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成rm{0.05mol}的重鉻酸鉀的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為rm{0.05隆脕2mol}【解析】rm{(1)}陽極產(chǎn)生無色氣體，溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬玶m{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O(}或rm{2H_{2}O-4e^{-}=O_{2}隆眉+4H^{+})}rm{(2)2隆脙10.1mol}21、略

【分析】【分析】

氮?dú)鈽悠房赡芎猩倭緾O、CO2、O2等氣體雜質(zhì)、利用NaOH溶液易和CO2反應(yīng)而除去CO2，用連苯三酚堿性溶液定量吸收O2后；再通入醋酸二氨合亞銅溶液能定量吸收CO，純凈的氮?dú)庠贔中發(fā)生反應(yīng)生成氮化鍶，裝置G中是堿石灰，作用是：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置F跟產(chǎn)品中跟氮化銫發(fā)生反應(yīng)，以此解答。

【詳解】

（1）裝置A中裝有水的儀器的名稱是：分液漏斗；

（2）氮?dú)鈽悠房赡芎猩倭緾O、CO2、O2等氣體雜質(zhì)、利用NaOH溶液易和CO2反應(yīng)而除去CO2，醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；所以在除CO之前先把O2除去，先用連苯三酚堿性溶液定量吸收O2后，再通入醋酸二氨合亞銅溶液能定量吸收CO，再干燥氣體以便后續(xù)與鍶加熱反應(yīng)，所以裝置C、D盛裝的試劑分別是：a、b；

（3）裝置G中是堿石灰；作用是：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置F跟產(chǎn)品中跟氮化銫發(fā)生反應(yīng)；

（4）根據(jù)題干信息：三頸瓶中通入水蒸氣產(chǎn)生氨氣，Sr3N2和NH3中N元素的化合價均為-3價，根據(jù)質(zhì)量守恒寫出方程式為：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3

（5）用用200mL1.00mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收，鹽酸的總量為：n（HCl）=200.0010-3L1.00mol/L=0.20mol，量取了20.00mL的吸收液，即的吸收液與NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，滴定過剩的HCl，HCl+NaOH=NaCl+H2O，則與NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為：n(HCl)=n(NaOH)=15.0010-3L1.00mol/L=0.015mol；根據(jù)HCl+NH3=NH4Cl，那么與NH3反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為：n(NH3)=n(HCl)=0.20mol-0.015mol=0.05mol；根據(jù)Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3建立關(guān)系式：2NH3-Sr3N2，所以產(chǎn)品純度為=95%。【解析】分液漏斗ab防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置F跟產(chǎn)品中跟氮化銫發(fā)生反應(yīng)Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH39522、略

【分析】解：（一）（1）裝置圖中與直流電源正極連接的電極a為陽極，溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑；

故答案為：石墨；2Cl--2e-=Cl2↑；

（2）陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，22.4mL為0.5×10-3mol氫氣，則生成0.001molOH-，則c（OH-）==0.01mol/L；溶液pH=12，故答案為：12；

（二）（3）把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；可選用的物質(zhì)是過氧化氫；氯氣，氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH除去，加入的試劑不引入新的雜質(zhì)應(yīng)選擇氧化鎂，可用碳酸鎂；

故答案為：b；c；

（4）如果直接在空氣中加熱MgCl2?6H2O則Mg2+會水解的生成Mg（OH）Cl和HCl；通入HCl可以抑制其水解，應(yīng)在氯化氫氣流中失水獲得氯化鎂晶體；

故答案為：將MgCl2?6H2O在干燥的HCl氣流中加熱；

（三）海水淡化后得到NaCl、母液、淡水，電解氯化鈉溶液得到氯氣，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，將氯氣通入母液中發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，溴和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，再向含有HBr的溶液中通入適量氯氣蒸餾得到溴單質(zhì)；

（5）步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br-；步驟I中獲取的溴濃度較小，所以其目的是富集溴元素；

故答案為：富集溴元素；

（6）溴具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原生成硫酸和氫溴酸，離子反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；

故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

（一）某化學(xué)研究小組用圖2裝置模擬步驟I電解食鹽水（用鐵和石墨做電極）；鐵應(yīng)為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，石墨為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣；

（二）氯化鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到氯化鎂晶體，由晶體得到氯化鎂固體，應(yīng)防止氯化鎂的水解，以防止生成氫氧化鎂，電解熔融的氯化鎂，可得到鎂，把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；可選用的物質(zhì)是過氧化氫或氯氣，氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH除去，加入的試劑不引入新的雜質(zhì)；

（三）海水淡化后得到NaCl、母液、淡水，電解氯化鈉溶液得到氯氣，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，將氯氣通入母液中發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，溴和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，再向含有HBr的溶液中通入適量氯氣蒸餾得到溴單質(zhì)；再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答．

本題考查物質(zhì)的制備以及分離，為高考常見題型，側(cè)重考查海水資源的開發(fā)和利用，涉及電解原理、氧化還原反應(yīng)等知識點(diǎn)，根據(jù)金屬的活動性強(qiáng)弱與冶煉方法的選取、電解原理、物質(zhì)的性質(zhì)等知識點(diǎn)來分析解答，注意由帶結(jié)晶水的氯化鎂制取氯化鎂的條件，為易錯點(diǎn)，題目難度中等．【解析】石墨；2Cl--2e-=Cl2↑；12；b；c；將MgCl2?6H2O在干燥的HCl氣流中加熱；富集溴元素；Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-23、Ⅰ.（1）CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH2===CHCH2CH3

（2）用分水器及時移走反應(yīng)生成的水；減少生成物的濃度使用過量醋酸，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率。

Ⅱ.（1）C

（2）①冷凝管g②126.1℃

Ⅲ.79.4%【分析】【分析】本題考查了有機(jī)實(shí)驗(yàn)制備實(shí)驗(yàn)，難度不大?！窘獯稹竣駌m{.(1)}正丁醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內(nèi)或分子間的脫水反應(yīng)等副反應(yīng)，分別生成rm{1}丁烯或丁醚等；rm{(2)}實(shí)驗(yàn)中要提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，即使酯化反應(yīng)平衡向右移動，采取的措施一是增大另一種反應(yīng)物乙酸的濃度rm{(}用量rm{)}二是減小生成物的濃度。乙酸乙酯的制取，由于乙酸乙酯的沸點(diǎn)低于水，我們采取將乙酸乙酯蒸出的措施，但本題中乙酸正丁酯的沸點(diǎn)比水的高，因此采用分水器及時移走反應(yīng)生成的水的措施。Ⅱrm{.(1)}乙酸正丁酯粗產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)：乙酸、正丁醇、水、丁醚等，分析題目給出的四種操作：rm{壟脵}水洗rm{壟脷}蒸餾rm{壟脹}用無水rm{MgSO_{4}}干燥rm{壟脺}用rm{10%}碳酸鈉洗滌，結(jié)合操作的難易、順序和必要性，如干燥要放在水洗或rm{10%}碳酸鈉洗滌之后，蒸餾操作復(fù)雜，一般放在最后等，可知正確的操作步驟是rm{壟脵壟脺壟脵壟脹壟脷}即rm{C}選項正確。Ⅲrm{.}根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，水的產(chǎn)率就是乙酸正丁酯的產(chǎn)率。由rm{11.5mL}正丁醇及其密度rm{0.810g隆隴cm^{-3}}求得其質(zhì)量為rm{9.315g}物質(zhì)的量為rm{0.126mol}完全反應(yīng)生成水rm{0.126mol(2.266g)}而實(shí)際生成水rm{1.8g}產(chǎn)率rm{=1.8g/2.266g=79.4%}【解析】Ⅰrm{.(1)CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{2}===CHCH_{2}CH_{3}}

rm{(2)}用分水器及時移走反應(yīng)生成的水；減少生成物的濃度使用過量醋酸，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率。

Ⅱrm{.(1)C}

rm{(2)壟脵}冷凝管rm{g}rm{壟脷126.1隆忙}

Ⅲrm{.79.4%}24、略

【分析】解：rm{(1)}甲池工作時，rm{NO_{2}}轉(zhuǎn)變成rm{N_{2}O_{5}}說明氮元素的化合價升高，石墨Ⅰ為負(fù)極，電極反應(yīng)式為rm{NO_{2}+NO_{3}^{-}-e^{-}=N_{2}O_{5}}石墨Ⅱ?yàn)檎龢O；

故答案為：正；rm{NO_{2}+NO_{3}^{-}-e^{-}=N_{2}O_{5}}

rm{(2)}由于石墨Ⅰ為負(fù)極，原電池中陰離子向負(fù)極移動，根據(jù)得失電子守恒計算rm{1molO_{2}}反應(yīng)中轉(zhuǎn)移rm{4mol}電子，rm{4molNO_{2}}轉(zhuǎn)變成rm{N_{2}O_{5}}轉(zhuǎn)移rm{4mol}電子，相同狀況下氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，故rm{O_{2}}和rm{NO_{2}}的體積比為rm{1}rm{4}

故答案為：石墨Ⅰ；rm{1}rm{4}

rm{(3)}由于石墨Ⅰ為負(fù)極，故Frm{e(}Ⅰrm{)}為陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}

故答案為：rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}

rm{(4)Fe(}Ⅱrm{)}為陰極，根據(jù)rm{0.01mol}rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}rm{0.01Cr_{2}O_{7}^{2-}隆蘆0.02Cr^{3+}隆蘆0.06mole^{-}}此時陽極中產(chǎn)生的rm{0.06mol}二價鐵轉(zhuǎn)變?yōu)槿齼r鐵，陽極上起先有rm{0.06mol}鐵溶解變?yōu)槎r鐵，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為rm{0.12mol}

故答案為：rm{0.12}

rm{(5)}溶液中rm{c(OH^{-})geqslant3dfrac{K_{sp}}{c(Cr^{3+})}=3dfrac{1隆脕10^{-32}}{10^{-5}}mol/L=10^{-9}mol/L}則溶液中rm{c(H^{+})leqslantdfrac{10^{-14}}{10^{-9}}