2025年冀少新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀少新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷864考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，下列說(shuō)法或操作正確的是A.盛FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤(rùn)洗2～3次B.選堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑C.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低D.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由淺綠色變?yōu)樽霞t色，立即記下滴定管液面所在刻度2、在相同條件下（T=500K），相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡后，下列敘述中不正確的是A.反應(yīng)速率：乙＞甲B.平衡混合物中SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲C.SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲D.平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙3、肼是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，已知下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能一定大于B.C.該反應(yīng)反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量4、下列溶液一定呈酸性的是A.c(H+)=10-6mol·L-1的溶液B.pH<7的溶液C.c(H+)>c(OH-)的溶液D.使紫色石蕊試液呈藍(lán)色的溶液5、鉻(VI)在溶液中可以多種形式存在。25℃時(shí)，調(diào)節(jié)初始濃度為0.1mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH，平衡時(shí)鉻(VI)在水溶液中各種存在形式的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)與pH的關(guān)系如下圖所示。已知溶液中存在反應(yīng)2+2H+?+H2O

下列說(shuō)法正確的是A.鉻酸(H2CrO4)的第一步電離為完全電離B.a點(diǎn)處，δ()=δ()<C.Ka2(H2CrO4)的數(shù)量級(jí)為10-6D.若將Na2CrO4溶液加少量水稀釋，則的值增大6、已知A；B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì)；它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陽(yáng)、陰離子個(gè)數(shù)比可能為3：2B.若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族C.若A為金屬單質(zhì)，則A和C有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.若A是金屬或非金屬單質(zhì)，則常溫下0.1mol·L-1的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol·L-1評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、完成下列各題。

(1)Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成：

SO2(g)＋I(xiàn)2(g)＋2H2O(g)=2HI(g)＋H2SO4(l)ΔH=akJ·mol-1

2H2SO4(l)=2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)ΔH=bkJ·mol-1

2HI(g)=H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH=ckJ·mol-1

則：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=_______kJ·mol-1。

(2)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：?；瘜W(xué)鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/kJ/molabcx

已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖所示。1個(gè)P4O10分子中P-O的個(gè)數(shù)為_(kāi)______，表中x=_______kJ/mol(用含a、b；c、d的代表數(shù)式表示)。

(3)恒溫恒容條件下；硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示。

已知：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1

①寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式：_______。

②ΔH2=_______kJ·mol-1。8、煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：a．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒；b．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱。這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為：

a．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH=E1①

H2(g)+O2(g)=H2O(g)；ΔH=E2②

CO(g)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=E3③

b．C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=E4④

（1）與途徑b相比；途徑a有較多的優(yōu)點(diǎn)，即___________。

（2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中ΔH＞0的反應(yīng)有___________(填序號(hào))。

（3）等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是___________。A．a(chǎn)與b在理論上相同B．a(chǎn)比b少C．a(chǎn)比b多D．兩者無(wú)法比較（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為_(kāi)__________。9、T℃下，向一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO濃度如下表：。時(shí)間/s012345c(NO)/×10-4mol·L-110.04.50c11.501.001.00c(CO)/×10-3mol·L-13.603.05c22.752.702.70

（1）則c2合理的數(shù)值為_(kāi)_______(填字母)。

a．4.20b．4.00c．2.95d．2.80

（2）將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：。實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOCOH2COH2Ⅰ650242.41.65Ⅱ900121.60.43Ⅲ900abcdt

若a=2，b=1，則c=______，達(dá)到平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組Ⅱ中H2O(g)和實(shí)驗(yàn)組Ⅲ中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為αⅡ(H2O)________(填“＜”“＞”或“＝”)αⅢ(CO)。

（3）二甲醚是清潔能源，用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。

①a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)開(kāi)_________________________________________。

②根據(jù)圖像可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是_______________________________。10、化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)；生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：。時(shí)間/min12345氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)100240464576620

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大______min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)，原因是________。

②求3~4min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率_____(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是_____(填字母)。

A.蒸餾水B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液11、甲烷是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于民用和工業(yè)中。電催化CO2還原制備碳基燃料(包括CO、烷烴和酸等)是減少CO2在大氣中累積和實(shí)現(xiàn)可再生能源有效利用的關(guān)鍵手段；其裝置如圖所示。

①電解池工作過(guò)程中，圖中Pt電極附近溶液的pH__(填“變大”或“變小”)。

②該電解池的陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)_。12、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為0.4mol·L－。維持相同的溫度和相同的容積；按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到新平衡時(shí)C的濃度仍是1.2mol/L。

⑴若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為_(kāi)_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

⑵若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L的是_____(用序號(hào)填空)。A．4molA+2molBB．2molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．1.6molA+0.8molB+0.6molC

⑶某溫度下，向容器中加入3molC和0.8molD，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于________L，小于________L。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤14、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤15、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同。____A.正確B.錯(cuò)誤17、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共4分)21、某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·6H2O)：

常溫下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：。金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)(c=0.01mol·L?1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.0×10?5mol·L?1)的pH8.74.73.29.0

回答下列問(wèn)題：

(1)“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是_______。

(2)為回收金屬，向“濾液①”通入足量CO2，寫(xiě)出反應(yīng)生成沉淀的離子方程式_______?！盀V液②”中含有的金屬離子是_______。

(3)若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，即“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為_(kāi)______。

(4)如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol·L?1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是_______。

(5)硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。

(6)NiSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況如圖所示，已知當(dāng)pH控制在3.0時(shí)，結(jié)晶得到NiSO4·6H2O晶體外觀最符合要求。

請(qǐng)補(bǔ)充由濾液③得到NiSO4·6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：_______，得到NiSO4·6H2O晶體。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：1mol·L?1H2SO4，乙醇)評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)22、物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物；生成物沒(méi)有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分；經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________、E__________、G__________；

（2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是____________，陰極物質(zhì)是__________，電解質(zhì)溶液是__________；

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________。

（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12molD，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度___________（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率___________（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù)___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。23、有3中可溶性離子化合物A、B、C，共含六種離子，他們分別由陽(yáng)離子NH4+、Na+、Cu2+和陰離子OH-、S2-、SO42-兩兩結(jié)合而成；取質(zhì)量相等的A；B、C分別溶解于水，配成等體積的溶液，這3中溶液物質(zhì)的量濃度大小的順序是B＜A＜C并且B溶液呈藍(lán)色，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）推斷出A是___，C是___。（填寫(xiě)化學(xué)式）

（2）室溫時(shí)B溶液的pH___7。（填“＞”“＝”或“＜”）

（3）向A溶液中加入適量的固體B，兩者恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___；若反應(yīng)前后溶液的體積相等，則原A溶液中的c(NH4+)___反應(yīng)后所得溶液中c(NH4+)。（填“＞”“＝”或“＜”）24、A；B、C、D、E、F、G、H是相對(duì)分子質(zhì)量依次增大的氣體；它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：

①B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；A；C、D不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色，E、G均可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；

②F呈紅棕色；

③G和H均能使品紅褪色；A在H中安靜燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰；

④C在D中完全燃燒生成E和H2O；同時(shí)放出大量熱，工業(yè)上可利用該反應(yīng)焊接或切割金屬。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)E的電子式為_(kāi)____，D中所含元素的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)__，C分子中的σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__。

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用固體藥品制取B的化學(xué)方程式_______________。

(3)若從a口通入氣體G，從b口通入氣體F，X為氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________,

反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。

(4)已知：E(g)+3A(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=-53.66kJ·mol-1

2CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l)ΔH=-23.4kJ·mol-1

寫(xiě)出E有催化劑時(shí)與A合成二甲醚(CH3OCH3)的熱化學(xué)方程式_____________。

(5)氣體C能使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色，產(chǎn)物之一是E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共2題，共16分)25、重整技術(shù)是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的一種理想的利用技術(shù)；具有廣闊的市場(chǎng)前景；經(jīng)濟(jì)效應(yīng)和社會(huì)意義。該過(guò)程中涉及的反應(yīng)如下。

主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

回答下列問(wèn)題：

(1)已知和的燃燒熱分別為和該催化重整主反應(yīng)的___________有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___________(填標(biāo)號(hào))。

A．高溫高壓B．高溫低壓C．低溫高壓D．低溫低壓。

(2)在剛性密閉容器中，進(jìn)料比分別等于1.0；1.5、2.0；且反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

①甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的關(guān)系如圖甲所示，曲線對(duì)應(yīng)的___________；

②反應(yīng)體系中，隨溫度變化的關(guān)系如圖乙所示，隨著進(jìn)料比的增加，的值___________(填“增大”、“不變”或“減小”)，其原因是___________。

(3)在時(shí)，按投料比加入剛性密閉容器中，達(dá)平衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為則副反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)___________(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

(4)我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種電解裝置如圖丙所示，能將二氧化碳轉(zhuǎn)化成合成氣和同時(shí)獲得甘油醛。則催化電極為_(kāi)__________極，催化電極產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

26、利用化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣；既價(jià)廉又環(huán)保。

(1)工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無(wú)機(jī)材料純化制取的氫氣。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________；

②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________(填序號(hào))；

a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．濃硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固體。

(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。

①高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎篐2S(g)H2(g)＋1/2S2(g)

在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為cmol·L－1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見(jiàn)圖。曲線a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題：

i計(jì)算985℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K＝________；

ii說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：________________________________；

②電化學(xué)法。

i該法制氫過(guò)程如圖。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是____________；

ii反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________；

iii反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．盛FeSO4溶液的錐形瓶滴定前不能用FeSO4溶液潤(rùn)洗；否則會(huì)造成結(jié)果誤差，故A錯(cuò)誤；

B．KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性；能夠氧化堿式滴定管下端的橡皮管，高錳酸鉀溶液顯紫色，滴定終點(diǎn)時(shí)，顏色變淺，自身可以做指示劑，不需要用淀粉碘化鉀溶液做指示劑，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，根據(jù)c(待測(cè))=滴定結(jié)果偏低，故C正確；

D．滴定過(guò)程中；錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由淺綠色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色，達(dá)到滴定終點(diǎn)，再記下滴定管內(nèi)液面所在刻度，故D錯(cuò)誤；

答案選C。2、B【分析】【詳解】

在相同溫度下（T=500K），有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，加入二氧化硫和氧氣發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2+O2?2SO3；反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中壓強(qiáng)大于甲，反應(yīng)速率快，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大。

A．乙中物質(zhì)濃度大于甲；化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲，故A正確；

B．乙容器中壓強(qiáng)大于甲，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，SO2的體積分?jǐn)?shù)減小，因此平衡混合物中SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙＜甲；故B錯(cuò)誤；

C．乙容器中壓強(qiáng)大于甲，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，因此SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲；故C正確；

D．乙容器中壓強(qiáng)大于甲，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，O2的體積分?jǐn)?shù)減小，因此平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙；故D正確；

故選B。3、A【分析】【詳解】

A．反應(yīng)的ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，該反應(yīng)的ΔH=?1080kJ?mol-1，所以逆反應(yīng)的活化能Ea一定大于1080kJ?mol-1；故A正確；

B．氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以當(dāng)生成等量的液態(tài)水時(shí)放出更多的熱量，放熱反應(yīng)的ΔH為負(fù)值，所以ΔH<?1080kJ?mol-1；故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)的ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤；

故選A。4、C【分析】【詳解】

A．由于未指明溫度，不能依據(jù)c(H+)=10-6mol·L-1判斷溶液的酸堿性；A錯(cuò)誤；

B．由于未指明溫度，不能依據(jù)pH<7判斷溶液的酸堿性；B錯(cuò)誤；

C．酸性溶液是指c(H+)>c(OH-)的溶液；C正確；

D．使紫色石蕊試液呈藍(lán)色，說(shuō)明溶液中c(H+)-)；D錯(cuò)誤；

故選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，H2CrO4、能夠同時(shí)存在；說(shuō)明鉻酸是弱酸，第一步電離為不完全電離，故A不符合題意；

B．由于a點(diǎn)處存在三種物質(zhì)，與量相同，而少于前面兩種，故δ()=δ()＞故B不符合題意；

C．當(dāng)c()=c()時(shí)，pH范圍在6～7，Ka2==c(H+)，數(shù)量級(jí)為10-7；故C不符合題意；

D．Na2CrO4本身顯堿性，加水稀釋，pH會(huì)趨近于7，即pH會(huì)下降，c(H＋)上升，2+2H++H2O右移，使c()下降，c()上升，故增大；故D符合題意；

故選D。6、B【分析】【詳解】

A．若A為N2，則它與Mg反應(yīng)生成Mg3N2，陽(yáng)、陰離子(Mg2+、N3-)個(gè)數(shù)比為3：2；若A為S，則與Mg反應(yīng)生成MgS，A正確；

B．若A的組成元素在周期表中處于第二周期第IVA族；則其為碳，碳酸為弱電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C．若A為Na，則C為Na2O2，Na與Na2O2有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C正確；

D．若A是Na或N2，則常溫下0.1mol·L-1的D溶液(NaOH或HNO3)中由水電離出的c(H+)為10-13mol·L-1，若A為S，則常溫下0.1mol·L-1的H2SO4溶液中由水電離出的c(H+)不是10-13mol·L-1；D正確；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

（1）

①SO2(g)＋I(xiàn)2(g)＋2H2O(g)=2HI(g)＋H2SO4(l)ΔH=akJ·mol-1

②2H2SO4(l)=2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)ΔH=bkJ·mol-1

③2HI(g)=H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH=ckJ·mol-1

則根據(jù)蓋斯定律可知①×2+③×2+②即得到2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=（2a＋b＋2c）kJ·mol-1。

（2）

根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可判斷1個(gè)P4O10分子中P-O的個(gè)數(shù)為12，已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol，則根據(jù)方程式P4+5O2=P4O10可知6a+5c-12b-4x=-d，則表中x=(d＋6a＋5c-12b)kJ/mol。

（3）

①根據(jù)圖像可知1mol氣態(tài)硫和1mol氧氣反應(yīng)生成1mol二氧化硫放熱297kJ，則硫燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1。

②已知：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1，則根據(jù)圖像可知0.8mol二氧化硫和0.4mol氧氣反應(yīng)生成0.8mol三氧化硫放熱為196.6kJ×0.4=78.64kJ，即ΔH2=-78.64kJ·mol-1。【解析】(1)2a＋b＋2c

(2)12(d＋6a＋5c-12b)

(3)S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1-78.648、略

【分析】【分析】

固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，可以大大減少SO2和煙塵對(duì)空氣造成的污染；而且燃燒效率高，結(jié)合蓋斯定律分析解答。

（1）

途徑a是將固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后燃燒，途徑b時(shí)將煤直接燃燒，與途徑b相比，途徑a中固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO2和煙塵對(duì)空氣造成的污染；而且燃燒效率高，也便于運(yùn)輸，故答案為：煤的利用率高，變成氣體燃料后，運(yùn)輸方便，使燃料充分燃燒；

（2）

上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中①為吸熱反應(yīng)；②③④為燃燒反應(yīng)，都是放熱反應(yīng)，因此ΔH＞0的反應(yīng)是①，故答案為：①；

（3）

由蓋斯定律可知；反應(yīng)一步完成或分步完成，其熱效應(yīng)相同，則等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量相同，故答案為：A；

（4）

由蓋斯定律可知：④=①+②+③，則E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為E4=E1+E2+E3，故答案為：E1+E2+E3=E4?！窘馕觥浚?）煤的利用率高；變成氣體燃料后，運(yùn)輸方便，使燃料充分燃燒。

（2）①

（3）A

（4）E1＋E2＋E3=E49、略

【分析】【分析】

（1）隨反應(yīng)的進(jìn)行濃度減小；速率降低，根據(jù)3s時(shí)的濃度來(lái)求解；

（2）根據(jù)等效平衡理論；結(jié)合平衡移動(dòng)規(guī)律進(jìn)行分析；

（3）兩種物質(zhì)參加反應(yīng)；當(dāng)增加一種物質(zhì)的濃度時(shí)，另外一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大；結(jié)合圖像根據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)影響的規(guī)律進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）因?yàn)?s到2s的平均速率大于2s到3s的平均速率，即即3.05-c2＞c2-2.75，解之得c2<2.9；故應(yīng)選D；

（2）由H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)可知Ⅱ中平衡時(shí)n(H2O)=0.6mol，Ⅱ可看作向容器中加入1molCO、1molH2O建立平衡后又加1molCO重新建立的平衡，Ⅲ可看作向容器中加入1molCO、1molH2O，建立平衡后又加1molH2O重新建立的平衡，故對(duì)平衡右移的促進(jìn)作用完全相同，故c(CO)=0.6mol，αⅡ(H2O)=αⅢ(CO)；

（3）①α(CO)越大，越大，故a＞b＞c，當(dāng)投料比相同時(shí)，②由圖像知溫度越高，α(CO)越小，平衡左移，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！窘馕觥竣?D②.0.6③.=④.a＞b＞c⑤.投料比相同，溫度越高，α(CO)越小，平衡左移，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)；可判斷反應(yīng)速率最大的時(shí)段并分析其原因；根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)題中要求，減慢反應(yīng)速率，判斷不可行的方法措施；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)①相同條件下；反應(yīng)速率越大，相同時(shí)間內(nèi)收集的氣體越多，由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是2～3min，原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，且鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率越大；答案為2～3，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高，且鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率越大。

②3～4分鐘時(shí)間段，收集的氫氣體積V(H2)=(576-464)mL=112mL，n(H2)==0.005mol，根據(jù)氫氣和HCl關(guān)系式得消耗的n(HCl)=2(H2)=2×0.005mol=0.01mol，則v(HCl)==0.025mol·L-1·min-1；答案為0.025mol·L-1·min-1。

(2)A．加入蒸餾水，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A可行；

B．加入KCl溶液，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故B可行；

C．加入KNO3溶液，H+濃度減小，因酸性溶液中有NO3-，具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)無(wú)氫氣生成，故C不可行；

D．加入CuSO4溶液；Zn置換出Cu，形成Zn-Cu原電池，加快反應(yīng)速率，故D不可行；

答案為CD?！窘馕觥?~3因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快CD11、略

【分析】【分析】

由題干圖示可知，電解池工作時(shí)Pt電極實(shí)現(xiàn)H2O轉(zhuǎn)化為O2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故Pt為陽(yáng)極，故電源a為正極，石墨烯電極實(shí)現(xiàn)了CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，發(fā)生還原反應(yīng)，故石墨烯電極為陰極，電源b電極為負(fù)極；據(jù)此分析解題。

【詳解】

①由分析可知，電解池工作過(guò)程中，圖中Pt電極是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，水中氫氧根失去電子生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，生成的H+向右移動(dòng)到陰極區(qū)，故因此Pt電極附近溶液中H+的物質(zhì)的量保持不變，但由于H2O少了，故H+的物質(zhì)的量濃度增大；酸性增強(qiáng)，溶液的pH變??；故答案為：變小。

②由分析可知，該電池右邊為陰極，因此該電解池的陰極電極反應(yīng)式為CO2+2e－+2H+＝HCOOH，故答案為：CO2+2e－+2H+＝HCOOH?！窘馕觥孔冃O2+2e-+2H+=HCOOH12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系結(jié)合方程式判斷平衡的移動(dòng),從而判斷該反應(yīng)中的能量變化；

(2)維持容器體積和溫度不變,達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L,為等效平衡,且為完全等效平衡,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足2molA；2molB。

(3)采用極限法求出的物質(zhì)的量,根據(jù)濃度,物質(zhì)的量求出容器的體積。

【詳解】

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)方程式知,該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,氣體的質(zhì)量變小,所以平均摩爾質(zhì)量減小,溫度升高,平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

因此；本題正確答案是:吸熱；

(2)根據(jù)等效平衡,把各物質(zhì)都換算成方程式左邊的物質(zhì),與初始加入的2molA和1molB相等即可；

A.4molA+2molB與初始2molA和1molB不同,不屬于等效平衡,故A錯(cuò)誤；

B.2molC+1molD換算成A；B,A、B濃度分別為2mol、1mol；與初始投料相同，平衡等效，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.3molC+1molD+1molB換算成A；B,A、B濃度分別為2mol、2mol；與初始濃度不同,故C錯(cuò)誤；

D.1.6molA+0.8molB+0.6molC換算成A；B；沒(méi)有D,C不能反應(yīng),與初始A、B的物質(zhì)的量不相同,故D錯(cuò)誤；

綜上所述；本題正確選項(xiàng)B。

⑶若C未轉(zhuǎn)化時(shí),C的物質(zhì)的量為3mol,此時(shí)體積最大,所以容器的體積V=n/c=3/1.2=2.5L；若D完全反應(yīng)時(shí),平衡時(shí)C的物質(zhì)的量最小,此時(shí)體積最小,根據(jù)方程式計(jì)算反應(yīng)的C的物質(zhì)的量:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，n(A)=2.4mol，n(B)=0.8mol，所以C的物質(zhì)的量最小為3-2.4=0.6mol，容器的體積為V=n/c=0.6/1.2=0.5L；所以容器的容積V應(yīng)大于0.5L，小于2.5L；

綜上所述，本題正確答案：0.5，2.5。【解析】（1）吸熱（2）B(3)0.52.5三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。14、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無(wú)關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小來(lái)判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。15、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯(cuò)誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的物態(tài)變化會(huì)產(chǎn)生熱效應(yīng)，如固體變液體放熱，液體變氣體吸熱等，而ΔH包含了物態(tài)變化的熱，因此物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同，該說(shuō)法正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

草酸鈉溶液中存在電荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：則答案是：正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，為抑制Fe3+的水解，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋；正確。19、B【分析】【詳解】

鹽溶液顯酸堿性，不一定是由水解引起的，如NaHSO4，是電離引起的。20、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會(huì)得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會(huì)分解生成氧化物。所以答案是：正確。四、工業(yè)流程題(共1題，共4分)21、略

【分析】【分析】

由工藝流程圖可知，向廢鎳催化劑中加入NaOH溶液進(jìn)行堿浸，可以除去油脂，并與鋁及其氧化物發(fā)生反應(yīng)，得到的濾液①含有Na[Al(OH)4]，濾餅①為Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性雜質(zhì)，加稀硫酸酸浸后，得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的濾液②，F(xiàn)e2+經(jīng)H2O2氧化為Fe3+后，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去；再控制pH濃縮結(jié)晶得到硫酸鎳的晶體。

【詳解】

（1）Al及其氧化物能與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的Na[Al(OH)4]；油脂在NaOH水溶液；加熱條件下水解生成易溶于水的高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，所以“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是除去油脂以及溶解鋁及其氧化物；

（2）濾液①中含有所以通入足量CO2，反應(yīng)生成的沉淀是Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為＋CO2+2H2O=Al(OH)3↓＋Ni、Fe及其氧化物不與NaOH溶液反應(yīng)，所以它們存在于濾餅①中，其能與稀硫酸反應(yīng)，所以濾液②中含有的金屬離子有Ni2+、Fe2+、Fe3+；

（3）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，空氣或O2也可以達(dá)到該目的，若先加入NaOH，因Fe2+完全沉淀的pH大于Ni2+，故當(dāng)Ni2+沉淀完全時(shí)，F(xiàn)e2+還不能沉淀完全，“轉(zhuǎn)化”時(shí)會(huì)生成Fe3+，則濾液③中可能含有的雜質(zhì)離子為Fe3+；

（4）由表格可知c(Ni2+)=0.01mol·L?1，pH=7.2時(shí)開(kāi)始沉淀，則Ksp[Ni(OH)2]=0.01×(107.2-14)2，若“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol/L，則c(OH-)==10-7.8mol/L，c(H+)==10-6.2mol/L，此時(shí)pH=6.2，再由表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)pH=3.2時(shí)Fe3+已經(jīng)沉淀完全，所以應(yīng)控制的pH范圍是3.2≤pH<6.2；

（5）由題中信息可知，Ni元素由+2價(jià)升高至+3價(jià)，Cl元素由+1價(jià)降低至-1價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故Ni2+的系數(shù)為2，ClO-的系數(shù)是1，元素守恒可知NiOOH系數(shù)是2，Cl-系數(shù)是1，因溶液環(huán)境為堿性，結(jié)合電子守恒可知反應(yīng)物還有OH-，系數(shù)為4，由原子守恒知產(chǎn)物有H2O，則該反應(yīng)的離子方程式2Ni2+＋ClO-＋4OH-=2NiOOH↓＋Cl-＋H2O；

（6）由圖可知，應(yīng)控制溫度在28℃以上，可得到NiSO4·6H2O，且NiSO4易溶于水，不溶于乙醇，可以向?yàn)V液中加入1mol·L?1H2SO4；控制pH為3.0，蒸發(fā)濃縮，降溫至28℃結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，用乙醇洗滌，低溫干燥。

【點(diǎn)睛】

工業(yè)流程中常將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，一般由濾液得到晶體的制備流程包括，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥，如果產(chǎn)物對(duì)溫度和pH有限定要求，再結(jié)合題中信息具體分析。【解析】(1)除去油脂；溶解鋁及其氧化物。

(2)＋CO2+2H2O=Al(OH)3↓＋Ni2+、Fe2+、Fe3+

(3)Fe3+

(4)3.2≤pH<6.2

(5)2Ni2+＋ClO-＋4OH-=2NiOOH↓＋Cl-＋H2O

(6)向?yàn)V液中加入1mol·L?1H2SO4，控制pH為3.0，蒸發(fā)濃縮，降溫至28℃結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，用乙醇洗滌，低溫干燥五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)22、略

【分析】【分析】

磚紅色沉淀G是葡萄糖和新制Cu(OH)2的反應(yīng)，則G和單質(zhì)C分別為Cu2O和Cu，結(jié)合反應(yīng)①條件可確定B、D分別為SO2、SO3；E和F分別為H2SO4和CuSO4。

【詳解】

（1）由分析可知，B是SO2，E是H2SO4，G是Cu2O；

（2）電解精煉銅時(shí)，用粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，電解質(zhì)溶液含有Cu2+，可以用CuSO4溶液；

（3）反應(yīng)②是加熱條件下銅和濃硫酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。

（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12molSO3，則消耗了0.12molSO2和0.06molO2，剩余的SO2和O2分別為0.11mol和0.05mol，容器體積為1L，所以平衡時(shí)SO2(g)、O2(g)和SO3(g)的物質(zhì)的量濃度分別為0.11mol/L、0.05mol/L和0.12mol/L，根據(jù)K=帶入數(shù)據(jù)求得K=23.8mol-1·L。平衡后通入O2，可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率，但O2自身轉(zhuǎn)化率減小。由于通入的氧氣過(guò)多，遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，雖然平衡正向移動(dòng)，SO3的物質(zhì)的量會(huì)增大，但由于混合氣的總的物質(zhì)的量增加得更多，所以再達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小。【解析】SO2H2SO4Cu2O粗銅精銅CuSO4溶液Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O23.8mol-1·L減小降低減小23、略

【分析】【分析】

由題意知A、B、C為可溶性離子化合物，可推斷三種化合物的組成只能為(NH4)2S、NaOH、CuSO4，又知等質(zhì)量的A、B、C配成等體積的溶液，物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)锽＜A＜C并且B溶液呈藍(lán)色，結(jié)合三種物質(zhì)的式量，可確定A、B、C分別為(NH4)2S、CuSO4；NaOH；以此解答該題。

【詳解】

(1)A、B、C為可溶性離子化合物，因Cu2＋與OH?、S2?反應(yīng)生成沉淀，NH4＋與OH?反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，可推斷三種化合物的組成只能為(NH4)2S、NaOH、CuSO4，又知等質(zhì)量的A、B、C配成等體積的溶液，物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)锽＜A＜C，并且B溶液呈藍(lán)色，結(jié)合三種物質(zhì)的式量，可確定A、B、C分別為(NH4)2S、CuSO4、NaOH，故答案為：(NH4)2S；NaOH；

(2)硫酸銅溶液中；銅離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，pH＜7，故答案為：＜；

(3)向(NH4)2S溶液中加入固體CuSO4，二者反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸銨，即S2?＋Cu2＋＝CuS↓，在硫化銨中，硫離子對(duì)銨根離子的水解起促進(jìn)作用，在反應(yīng)后的硫酸銨溶液中，硫酸根離子不會(huì)影響銨根離子的水解，所以硫化銨中銨根離子濃度小于硫酸銨溶液中銨根離子濃度，故答案為：S2?＋Cu2＋＝CuS↓；＜。【解析】①.(NH4)2S②.NaOH③.＜④.S2?＋Cu2＋＝CuS↓⑤.＜24、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G、H是相對(duì)分子質(zhì)量依次增大的氣體，它們均由短周期元素組成。①B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則B為NH3，A、C、D不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色，三種氣體既不顯酸性也不顯堿性，E、F、G均可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，均表現(xiàn)酸性；②F呈紅棕色，則F為NO2；③G和H均能使品紅褪色，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量可知，G為SO2、H為Cl2；A在H中安靜燃燒并伴有產(chǎn)生蒼白色火焰，則A為H2；④C在D中完全燃燒生成E和H2O，同時(shí)放出大量熱，工業(yè)上可利用該反應(yīng)焊接或切割金屬，結(jié)合①可知，該反應(yīng)為乙炔在氧氣中燃燒得到CO2與水，C為C2H2、D為O2、E為CO2；據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，A為H2，B為NH3，C為C2H2，D為O2，E為CO2，F(xiàn)為NO2，G為SO2，H為Cl2。

(1)E為CO2，電子式為D為O2，O元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p4；C為C2H2，結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，分子中的σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為3∶2，故答案為：1s22s22p4；3∶2；

(2)實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

(3)若從a口通入氣體SO2，從b口通入氣體NO2，二氧化氮與水反應(yīng)得到硝酸與NO，硝酸能將亞硫酸氧化為硫酸，被還原為NO，硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4↓+NO↑+2H+，NO與空氣中氧氣反應(yīng)得到二氧化氮，反應(yīng)的方程式為2NO+O2=NO2，觀察到的現(xiàn)象是：有白色沉淀生成，溶液上方無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，故答案為：有白色沉淀生成，溶液上方無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色；H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4↓+NO↑+2H+；

(4)已知：①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(l)△H=-53.66kJ/mol，②2CH3OH(l)?CH3OCH3(g)+H2O(l)△H=-23.4kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(l)可以是①×2+②得到，所以△H=(-53.66kJ/mol)×2-23.4kJ/mol=-130.72kJ/mol，即2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(l)△H=-130.72kJ/mol，故答案為：2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(l)△H=-130.72kJ/mol；

(5)氣體C2H2具有還原性，能使用硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，產(chǎn)物為CO2、MnSO4和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O；

故答案為：C2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色和特殊性質(zhì)正確推斷物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意二氧化硫具有還原性，二氧化氮具有氧化性。【解析】①.②.1s22s22p4③.3∶2④.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2⑤.產(chǎn)生白色沉淀，洗氣瓶上方出現(xiàn)淺紅棕色⑥.H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4↓+NO+2H+⑦.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)ΔH=-130.72kJ·mol-1⑧.C2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O六、原理綜合題(共2題，共