2025年仁愛科普版九年級化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版九年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質(zhì)在應用中，只應用其化學性質(zhì)的是（）A.用二氧化碳滅火B(yǎng).用一氧化碳用于冶金工業(yè)C.用鉛筆芯粉末使鎖的開啟變的更靈活D.將活性炭放入冰箱中除去異味2、下列化學實驗操作，正確的是（）A.

點燃酒精燈B.

檢查氣密性C.

讀取液體體積D.

加熱液體3、某碳酸鈣樣品10g與足量的鹽酸反應生成二氧化碳氣體4.4g；則關(guān)于該樣品說法正確的是（）

A.一定是純凈物。

B.一定含碳酸鈉。

C.可能是碳酸鈉；碳酸鈣、碳酸鎂的混合物。

D.無法確定。

4、（2010?東城區(qū)二模）下列實驗中，不能觀察到的現(xiàn)象是（）A.打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口會出現(xiàn)白霧B.未密封保存的燒堿遇足量稀鹽酸有氣泡放出C.滴加酚酞的蒸餾水中加入氫氧化鈣，溶液變藍色D.生銹的鐵釘放入無色稀硫酸中溶液變黃色5、氯仿（CHCl3）是一種良好的有機溶劑，它不溶于水，密度比空氣大，光照條件下被氧氣氧化而產(chǎn)生劇毒光氣（COCl2）．下列說法錯誤的是()A.氯仿由碳、氫和氯三種元素組成B.氯仿是一種氧化物C.氯仿轉(zhuǎn)化為光氣是化學變化D.一個光氣分子由4個原子構(gòu)成6、下列關(guān)于水分子的敘述正確的是（）A.固態(tài)時水分子是靜止不動的B.水分子是保持水化學性質(zhì)的最小微粒C.由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時水分子的質(zhì)量變大D.由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時水分子的體積變小7、將無色酚酞加入到下列溶液中，能使酚酞溶液變紅的是（）A.HClB.NaOHC.NaClD.Na2SO48、現(xiàn)將A、B和C各10g混合在一起加熱充分反應后，剩余固體中含有16g的C和8g的D以及若干克的B，則參加反應的B和生成的C的質(zhì)量比是（）A.5：8B.2：3C.3：5D.3：1評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、白熾燈泡要填充增壓氣、霓虹燈中要填充顯色氣，下列個氣體中不能用來填充燈泡的是（）A.氫氣B.氮氣C.氖氣D.氧氣10、如圖為某反應的微觀示意圖，“”和“”表示兩種不同的原子，下列說法正確的是A.反應前后原子數(shù)目不變B.反應中有單質(zhì)生成C.該反應屬于化合反應D.參加反應的兩種分子個數(shù)比為3：111、下列各組離子；在溶液中能大量共存的是（）

A.Ca2+Cl-Na+CO32-

B.H+K+NO3-Cl-

C.SO42-CO32-Na+H+

D.K+Na+NO3-SO42-

12、下列關(guān)于二氧化碳的說法正確的是（）A.二氧化碳排放過多，是導致酸雨的主要原因B.二氧化碳是一種有毒的氣體，排放到空氣中會導致空氣污染C.二氧化碳在生活中，可以做滅火劑.做碳酸飲料.溫室氣體肥料等D.通常二氧化碳密度比空氣大，所以二氧化碳只能用向上排空氣法收集13、下列化學反應與實驗現(xiàn)象相符合的是rm{(}rm{)}A.硫在空氣中燃燒--藍紫色火焰B.木炭在空氣中燃燒--生成有刺激性氣味的氣體C.鎂在氧氣中燃燒--生成白色固體D.紅磷在空氣中燃燒--冒白煙14、在天平兩端的燒杯中盛有等質(zhì)量，等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸，天平平衡．分別向一只燒杯中加入一定質(zhì)量的鎂，另一只燒杯中加入一定質(zhì)量的鋁，充分反應后，天平仍然平衡，則加入Mg和Al的質(zhì)量比可能是（）A.11：12B.32：33C.3：4D.1：115、下列物質(zhì)屬于氧化物的是（）A.高錳酸鉀B.二氧化碳C.硫粉D.水蒸氣16、將15g兩種金屬的混合物粉末投入一定量的稀鹽酸中；產(chǎn)生1g氫氣．則下列各組金屬中肯定不能構(gòu)成上述混合物的是（）

A.Fe；Cu

B.Al；Fe

C.Al；Zn

D.Fe；C

17、（2008?塘沽區(qū)三模）天平兩端各放一個盛有50g19.6%的稀硫酸的燒杯，調(diào)整天平平衡后，將下列物質(zhì)分別放入天平兩邊的燒杯中，天平仍平衡的是（）A.10gFe和10gZnB.2.7gAl和2.4gMgC.10gCaCO3和5.6gCaOD.8gNaOH和9.8gCu（OH）2評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、按要求填空：

（1）用數(shù)字和化學符號填空：

①氮分子____；

②硫酸根離子____；

③二氧化氯中氯元素顯+4價____．

（2）鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖為鈣原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為____，它在化學反應中易____（填“得”或“失”）電子．19、化學就在我們身邊；化學與生活息息相關(guān)．請根據(jù)題意從下列選項中選擇序號，填寫在橫線上．

①氮氣；②干冰；③可燃冰；④；氯化鈉；⑤合成纖維；⑥天然纖維

（1）可用做公路積雪的融雪劑的是____；

（2）充入食品包裝袋用于防腐的是____；

（3）可用作制冷劑的是____；

（4）制衣材料中的滌綸、腈綸____．20、等質(zhì)量的三種金屬A、B、C和相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀硫酸反應，都生成+2價金屬硫酸鹽，其反應情況如圖所示，則三種金屬的活動性順序是____，它們的相對原子質(zhì)量大小的順序是____．

21、將接近飽和的NaCl溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采取的方法有____，____和____．22、用化學用語填空：

（1）3個氮分子____；

（2）4個二氧化硫分子____；

（3）n個銅原子____；

（4）硫酸鋁____

（5）兩個鎂離子____

（6）氧化鈣中鈣元素的化合價為+2價____．23、（2016春?鹽津縣校級月考）甲；乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示；回答下列問題：

（1）t3℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是____．

（2）甲中含有少量的乙，若要提純甲，可采用____的結(jié)晶方法．

（3）t2℃時，100g乙物質(zhì)飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量____（填“＞”或“=”或“＜”）30g．

（4）t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是____．24、2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨（NH3）的反應過程，獲得當年的諾貝爾化學獎．N2和H2合成氨的反應過程可用如圖表示（用分別表示N2、H2、NH3；在催化劑表面）

圖中表示的合成氨反應過程的順序為：E→____→____→____→C（在括號中填寫其它三張圖示的字母）．25、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣大致有下列步驟：①點燃酒精燈，加熱試管；②檢查裝置的氣密性；③將高錳酸鉀裝入試管，在管口塞上一團棉花，用帶導管的橡皮塞塞緊試管，并固定在鐵架臺上；④用排水法收集氧氣；⑤熄滅酒精燈；⑥將導管從水槽中取出．正確的操作順序是____

A．③②①④⑥⑤B．②③①④⑥⑤

C．③②①④⑤⑥D(zhuǎn)．②③①④⑤⑥26、化學與生活緊密聯(lián)系；按要求回答下列問題：

（1）在氧氣、甲烷、二氧化碳、氫氣四種物質(zhì)中，最清潔的能源是____，廣泛用于煉鋼的是____，天然氣的主要成分是____；泡沫滅火器噴射出的大量氣體是____．

（2）根據(jù)所給名稱的要求；寫出相應的化學符號．

。名稱1個硫原子+3價的鋁元素2個氮分子化學符號____________（3）高純度的單質(zhì)硅是信息產(chǎn)業(yè)的核心材料；沒有硅就沒有計算機．

（a）地殼中含有大量的硅元素，它的含量僅次于____元素．

（b）工業(yè)上制取粗硅的化學方程式為：SiO2+2CSi+2R，其中R的化學式為____；該反應的基本反應類型是下列中的____（填序號）．

①化合反應②分解反應③置換反應

（c）硅能在O2中燃燒生成SiO2，并放出大量的熱，有科學家正研究將硅作為新能源．與化石燃料相比較，硅燃燒沒有CO2排放，因而有助于解決的環(huán)境問題是____．評卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)27、由空氣制得氧氣和氮氣，這個變化是分解反應____．28、取用藥品時，為了能看到標簽，傾倒試液過程中，標簽不能向著手心．____．29、在實驗室，稀釋濃硫酸時可以將水注入濃硫酸．____．（判斷對錯）30、判斷下列說法是否正確（在括號中打√或×）

（1）組成中含有碳元素的化合物都是有機物____

（2）在空氣中完全燃燒后能生成二氧化碳氣體的物質(zhì)中一定含有碳元素____

（3）牛奶中含有多種人體所需的營養(yǎng)成分____

（4）醋酸不屬于有機高分子化合物____評卷人得分五、實驗題(共4題，共40分)31、現(xiàn)有一混合氣體，其主要成分為CO，含有少量的水蒸氣，可能含有少量CO2．某化學課題組的同學欲用該混合氣體進行系列實驗：

①檢驗CO2氣體是否存在，并除去CO2氣體；

②用干燥純凈的CO氣體還原的氧化鐵；

③實驗CO氣體還原氧化鐵生成的氣體生成物的性質(zhì)．

試用如圖所示的儀器組裝一套實驗裝置；完成上述實驗任務．

請回答下列問題：

（1）實驗進行時；若要氣體從左向右流動，則這幾種儀器組件的連接順序應是：

混合氣體→____→____→____→____．

（2）判定原混合氣體中含有CO2氣體是否存在的根據(jù)是____．

（3）儀器D的作用是____．

（4）裝置C中被加玻璃管內(nèi)固體的顏色是由____色變?yōu)開___色．

（5）反應進行完全后，若裝置C中被加玻璃管內(nèi)固體質(zhì)量減少ag，則參加反應的一氧化碳的質(zhì)量是____（計算結(jié)果可為分數(shù)形式）．32、（2009?天水）根據(jù)下圖A；B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線用（“＞”、“=”、“＜”）填空．

①t1℃時A、B兩種物質(zhì)溶解度大小的關(guān)系是A____B．

②t2℃時，A、B兩種物質(zhì)形成的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是A____B．

③將t3℃的A、B兩種飽和溶液各300g降溫至t1℃，析出晶體（均不含結(jié)晶水）的質(zhì)量關(guān)系是A____B．33、請根據(jù)下列裝置，回答問題：

（1）寫出標號①②的儀器名稱：①____，②____

（2）實驗室制取CO2的反應方程式為____；

（3）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2后的固體殘渣（假定已完全反應），通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳．正確操作的先后順序是____（填寫選項序號）．

a．烘干b．溶解c．過濾d．洗滌。

（4）在實驗室制取CO2的實驗裝置中，F(xiàn)裝置相對于B裝置具有的優(yōu)點是____．

（5）實驗室通過多種反應可以得到NH3（極易溶于水；密度比空氣小），例如：

2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）CaCl2+2NH3↑+2H2O你將選擇上圖中的____作為實驗室收集NH3的裝置．34、小麗實驗操作模擬考試的專題是：用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸；食鹽水和澄淸石灰水．

【進行實驗】

。搡作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論分別用A、B、C三支試管取樣，然后各加入適量碳酸鈉溶液A中無明顯現(xiàn)象。

B中____

C中____A中物質(zhì)是食鹽水。

B中物質(zhì)是稀鹽酸。

C中物質(zhì)是澄清石灰水【發(fā)現(xiàn)問題】如何處理上述廢液才能減少對環(huán)境的污染？

【思考與分析】應先對廢液中的溶質(zhì)成分進行探究；后制定方案．

【實驗與探究】

（1）小麗將所有廢液倒入一潔凈燒杯中；靜置后得到上層清液；

（2）取少量清液加入足量的氯化鈣溶液（中性），再滴加幾滴無色酚酞試液，若出現(xiàn)____的現(xiàn)象，說明上層清液中一定有碳酸鈉和氫氧化鈉，一定沒有____（填離子符號）．

【方法與應用】通過以上探究，處理上述廢液的正確方法是____．評卷人得分六、探究題(共4題，共12分)35、如圖是初中化學實驗室制取氣體的常用裝置；請回答下列問題：

rm{(1)}寫出標號rm{壟脵}的儀器名稱：______．

rm{(2)}小紅用裝置rm{B}rm{G}制取氧氣；其化學方程式是______．

rm{(3)}小剛選擇rm{C}裝置制取rm{CO_{2}}氣體，與rm{B}裝置相比，使用帶有多孔隔板rm{C}裝置的優(yōu)點是______．

rm{(4)}實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，應選用的發(fā)生裝置是______rm{(}填序號rm{)}．36、請回憶你曾觀察、學習過的一組實驗。取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花，分別按下圖進行實驗。

請根據(jù)圖示進行思考并回答下表中的問題：。rm{(I)}rm{(II)}rm{(III)}rm{(IV)}現(xiàn)象__________紫色紙花不變色紫色紙花不變色_________分析rm{壟脵}實驗rm{(III)}驗證了____：實驗rm{(}Ⅳrm{)}驗證了____；方程式____rm{壟脷}通過實驗rm{(I)}rm{(}Ⅳrm{)}可驗證酸的一條化學性質(zhì)是酸____：rm{壟脹}實驗rm{(}Ⅳrm{)}結(jié)束后，將紙花用酒精燈小心加熱烘烤后紙花又變紫，說明碳酸____。方程式____37、常溫下，小明同學在練習“金屬的化學性質(zhì)”實驗操作時，發(fā)現(xiàn)幾支試管中冒出氣泡的速率有快有慢，于是他與小芳同學一起合作進行如下探究。【提出問題】金屬與酸反應的快慢受哪些因素影響呢？【猜想與假設(shè)】rm{A.}可能與酸的濃度有關(guān)；rm{B.}可能與金屬的種類有關(guān)；rm{C.}可能與金屬的形狀有關(guān)。【設(shè)計并實驗】小明和小芳進行如下實驗。

。實驗編號鹽酸的濃度金屬rm{(}均取rm{2g)}金屬的形狀收集rm{50mL}氫氣所需要的時間rm{/s}rm{壟脵}rm{10%}鎂粉狀rm{60}rm{壟脷}rm{10%}鐵片狀rm{120}rm{壟脹}rm{10%}鎂片狀rm{102}rm{壟脺}rm{20%}鐵片狀rm{110}

rm{(1)}實驗時需將鎂片和鐵片進行打磨，其目的是____________________________。rm{(2)}寫出鐵與稀鹽酸反應的化學方程式：________________________________。【收集證據(jù)】rm{(3)}要比較金屬的種類對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是________?！镜贸鼋Y(jié)論】通過上述四個實驗，你得出的影響金屬與酸反應的因素有__________________________________________。rm{(4)}實驗rm{壟脵}中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是放熱反應。實驗測得鎂與稀鹽酸反應中產(chǎn)生氣體的速率rm{(v)}與時間rm{(t)}的關(guān)系如圖所示，你認為在rm{t_{1}隆蘆t_{2;;}}時間段內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是rm{_}____，rm{{,!}t_{2}隆蘆t_{3}}時間段內(nèi)反應速率逐漸減慢的主要原因是__________________________________。38、某小組同學向一定質(zhì)量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳；測得反應過程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關(guān)系如圖1所示（已知氯化鈣溶液呈中性；石灰石中的雜質(zhì)不與酸反應，也不溶于水）。

①圖1中B點溶液中的溶質(zhì)有______（寫化學式）。

②該小組同學能收集到的二氧化碳的質(zhì)量是______g，同時可得到CaCl2的質(zhì)量為______g。

③該小組同學把制取氣體后的廢液過濾，向濾液中加入10.6%的Na2CO3溶液，測得加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀數(shù)據(jù)如下：

。Na2CO3溶液質(zhì)量/g10203040506070沉淀質(zhì)量/g01n345m則m=______。加入10gNa2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式是______。

④請在圖2中畫出向濾液中加入Na2CO3溶液時產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量隨加入Na2CO3溶液的變化曲線。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的化學性質(zhì)進行判斷、分析，化學性質(zhì)主要有：可燃性、毒性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等．【解析】【解答】解：A；利用二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒且密度大于空氣的性質(zhì)；二氧化碳可以用于滅火，即利用了物理性質(zhì)也利用了化學性質(zhì)；

B；一氧化碳用于冶金利用的是一氧化碳的還原性；只利用了化學性質(zhì)；

C；用鉛筆芯粉末使鎖的開啟變的更靈活利用的是鉛筆芯粉末的滑膩性；利用的是物質(zhì)的物理性質(zhì)；

D；將活性炭放入冰箱中除去異味利用的是活性炭的吸附性；利用的是物質(zhì)的物理性質(zhì)；

故選B．2、B【分析】【分析】A；使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”．

B；根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷．

C；根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷．

D、根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”；禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤．

B；檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里；雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確．

C；量取液體時；視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度，操作錯誤．

D、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，圖中液體超過試管容積的；所示操作錯誤．

故選B．3、C【分析】

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

106448444

10克的碳酸鈣與足量的鹽酸反應恰好生成4.4克的二氧化碳；10克的碳酸鈉與足量鹽酸反應生成的二氧化碳少于4.4克，10克的碳酸鎂與足量的鹽酸反應生成的二氧化碳多于4.4克，所以碳酸鈉與碳酸鎂按一定的比例混合后能混合成與碳酸鈣等效的物質(zhì)．故選C

【解析】【答案】10克碳酸鈣與足量的鹽酸反應恰好生成4.4克二氧化碳；算出10克碳酸鈉；10克碳酸鎂分別與足量的鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量與4.4克比較，然后得出結(jié)論．

4、C【分析】

A；濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體；氯化氫與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，所以瓶口有白霧；故A正確；

B；未密封保存的燒堿能與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以有氣泡冒出，故B正確；

C；滴加酚酞的蒸餾水中加入氫氧化鈣；溶液變成紅色，故C錯誤；

D；生銹的鐵釘放入無色稀硫酸中；氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵溶液和水，硫酸鐵溶液呈黃色．故D正確．

故選C．

【解析】【答案】A；根據(jù)濃鹽酸揮發(fā)的特性考慮；

B；根據(jù)燒堿變質(zhì)的特點考慮；

C；根據(jù)酚酞試液變色情況來考慮；

D；根據(jù)鐵銹與稀硫酸反應的生成物來考慮．

5、B【分析】【解答】A、氯仿的化學式為CHCl3；可見它是由碳；氫、氯三種元素組成的，所以正確．

B；氧化物中只含兩種元素且含氧元素；而氯仿是由三種元素組成的且不含氧元素，不是氧化物，所以錯誤．

C；化學變化是生成了其它物質(zhì)的變化；氯仿和光氣的分子結(jié)構(gòu)不同，是兩種不同的物質(zhì)，氯仿轉(zhuǎn)化為光氣有新物質(zhì)生成，是化學變化，所以正確．

D、光氣的化學式為COCl2；這也是它的分子式，可見一個光氣分子由4個原子構(gòu)成（1+1+2），所以正確．

故選B．6、B【分析】【解答】解：A；固態(tài)時水分子仍然是不斷運動的；該選項說法不正確；

B；水是由分子構(gòu)成的物質(zhì)；水分子是保持水化學性質(zhì)的最小微粒，該選項說法正確；

C；由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時水分子的質(zhì)量不變；該選項說法不正確；

D；由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時水分子的體積不變；而水分子之間的間隔變小，該選項說法不正確．

故選：B．

【分析】構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是分子；原子和離子．

微觀粒子的質(zhì)量和體積都很小，微粒之間有一定間隔，總是不斷運動的．7、B【分析】解：A；鹽酸顯酸性；不能使酚酞試液變色；

B；氫氧化鈉溶液顯堿性；能使酚酞試液變紅色；

C；氯化鈉溶液顯中性；不能使酚酞試液變色；

D；硫酸鈉溶液顯中性；不能使酚酞試液變色。

故選：B。

顯堿性溶液能使酚酞試液變紅色；顯酸性；顯中性溶液不能使酚酞試液變色。

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。【解析】B8、B【分析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律定義：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和．【解析】【解答】解：根據(jù)A消耗完全；說明A是反應物，并且參加反應的A質(zhì)量為10g，同時增加了6gC，說明C是生成物，生成了8gD，說明D是生成物，所以生成物C和D質(zhì)量和為14g．反應物如果只有A的話，質(zhì)量才10g，所以B也應該是反應物，參加反應的B質(zhì)量為14g-10g=4g，所以參加反應的B和生成的C的質(zhì)量比為4g：6g=2：3．

故選B．二、多選題(共9題，共18分)9、AD【分析】【分析】填充燈泡的氣體應該是化學性質(zhì)不活潑，不能和燈絲發(fā)生化學反應的物質(zhì)，稀有氣體充入燈泡中能呈現(xiàn)不同顏色的光，可做光源，所以稀有氣體制成五光十色的霓虹燈．【解析】【解答】解：A；氫氣的化學性質(zhì)在加熱時比較活潑；不能用來填充燈泡；

B；氮氣的化學性質(zhì)不活潑；可以用于填充燈泡；

C；燈管中充入稀有氣體可以產(chǎn)生各種顏色的光；可做光源，例如充入氖氣發(fā)紅光；

D；氧氣化學性質(zhì)活潑；在一定條件下能和燈絲反應，不能用來填充燈泡．

故選AD．10、AC【分析】試題分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后原子的種類、個數(shù)都不變，正確，B、生成物中雖然有單質(zhì)，但是過量的反應物，所以反應中無單質(zhì)生成，錯誤，C、該反應時兩種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)，屬于化合反應，正確，D、根據(jù)反應的微觀示意圖，可知反應前有一個分子過量，所以參加反應的兩種分子個數(shù)比為2：1，錯誤，故選A、C考點：質(zhì)量守恒定律的應用，化學反應基本類型【解析】【答案】A、C11、BD【分析】

A、Ca2+、CO32-兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀；不能大量共存，故選項錯誤．

B；四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水；能大量共存，故選項正確．

C、H+、CO32-兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳；不能大量共存，故選項錯誤．

D；四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水；能大量共存，故選項正確．

故選BD．

【解析】【答案】根據(jù)復分解反應的條件；離子間若能互相結(jié)合成沉淀；氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進行分析判斷即可．

12、CD【分析】解：A導致酸雨的主要氣體是二氧化硫；不是二氧化碳，故A錯；

B二氧化碳在空氣中含量增多會引起溫室效應；但二氧化碳不屬于空氣污染物，故B錯；

C二氧化碳由于不燃燒也不支持燃燒；與水反應、促進植物的光合作用；故可用來做滅火劑、做碳酸飲料、溫室氣體肥料等，故正確；

D二氧化碳的密度比空氣的密度大；能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集，合理；

故選CD

根據(jù)導致酸雨的主要氣體是二氧化硫考慮；空氣污染的途徑主要有兩個：有害氣體和粉塵．有害氣體主要有一氧化碳；二氧化硫、二氧化氮等氣體；根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)來分析其用途；根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)來分析；

環(huán)保問題已經(jīng)引起了全球的重視，關(guān)于“三廢”的處理問題，是中考的熱點問題，化學上提倡綠色化學工藝，要從源頭上杜絕污染．本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．【解析】【答案】CD13、CD【分析】解：rm{A}硫在空氣中燃燒；產(chǎn)生淡藍色火焰，故選項說法錯誤．

B；木炭在空氣中燃燒；生成能使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體，故選項說法錯誤．

C；鎂在氧氣中燃燒；生成一種白色固體，故選項說法正確．

D；紅磷在空氣中燃燒；產(chǎn)生大量的白煙，故選項說法正確．

故選：rm{CD}．

A；根據(jù)硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

B；根據(jù)木炭在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

C；根據(jù)鎂在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

D；根據(jù)紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

本題難度不大，掌握常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象即可正確解答；在描述物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區(qū)別．【解析】rm{CD}14、BD【分析】【分析】天平仍然平衡，說明溶液增加的質(zhì)量相等，據(jù)此可得出本題的答案．【解析】【解答】解：第一種情況：兩者都恰好完全反應：

設(shè)鎂的質(zhì)量為x；鋁的質(zhì)量為y，溶液增加的質(zhì)量為z．

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑增加的質(zhì)量。

24224-2=22

xz

x=

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑增加的質(zhì)量。

54654-6=48

yz

y=

加入鎂和鋁的質(zhì)量比為：=32：33．故選B

第二種情況；金屬過量：

則生成氫氣與鹽酸質(zhì)量有關(guān)；會相等，所以加入的金屬質(zhì)量是相等的．故選D．

故選B、D．15、BD【分析】【分析】氧化物是由兩種元素組成，并且一種元素是氧元素的化合物．可以根據(jù)物質(zhì)的組成元素進行分析、判斷．【解析】【解答】解：A；高錳酸鉀是由三種元素組成的純凈物；不屬于氧化物．

B；二氧化碳是由兩種元素組成；并且一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物．

C；氧氣屬于單質(zhì)；不是氧化物．

D；水是由兩種元素組成；并且一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物．

故選：BD．16、AD【分析】

設(shè)要產(chǎn)生1g氫氣；需要鋅的質(zhì)量為x，鐵的質(zhì)量為y，鋁的質(zhì)量為z；

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

x1g

∴65：2=x：1g；

解之得：x=32.5g；

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

y1g

∴56：2=y：1g；

解之得：y=28g；

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

z1g

∴54：6=z：1g；

解之得：z=9g；

由以上計算可知；

A；鐵為28g＞15g；銅不反應，不可能；

B；鋁為9g＜15g；鐵為28克＞15克，可能；

C；鋁為9g＜15g；鋅為32.5克＞15克，可能；

D；鐵為28g＞15g；碳不反應，不可能．

故選AD．

【解析】【答案】這道題中；Zn；Al、Fe都是可以反應的，C、Cu都是不反應的．根據(jù)化學方程式計算即可正確選擇．

17、AC【分析】

A；50克19.6%的稀硫酸與5.6克的鐵恰好完全反應生成0.2克的氫氣；與6.5克的鋅恰好完全反應生成0.2克的氫氣，兩邊都加了10克的金屬，都減少了0.2克的氫氣，所以天平平衡．

B；50克19.6%的稀硫酸與1.8克的鋁恰好完全反應生成0.2克的氫氣；與2.4克的鎂恰好完全反應生成0.2克的氫氣，兩邊都減少了0.2克的氫氣，但是所加金屬的質(zhì)量不一樣，所以天平不平衡．

C；50克19.6%的稀硫酸與10克碳酸鈣恰好完全反應生成4.4克的二氧化碳；燒杯內(nèi)實際增加的質(zhì)量是5.6克，而另一邊增加了5.6克的氧化鈣，所以天平平衡．

D；硫酸與氫氧化鈉和氫氧化銅反應都沒有氣體生成；兩邊所加的質(zhì)量不一樣，所以天平不平衡．

故選AC

【解析】【答案】天平要平衡；不僅要考慮所加的物質(zhì)的質(zhì)量，還要考慮減少的質(zhì)量，最后燒杯中所剩余物質(zhì)的質(zhì)量必須相等．

三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【分析】（1）①分子的表示方法；正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字．

②離子的表示方法；在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．

③化合價的表示方法；在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后．

（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)．若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學反應中易失去電子．【解析】【解答】解：（1）①由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，則氮分子可表示為：N2．

②由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．硫酸根離子可表示為：SO42-．

③由化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，故二氧化氯中氯元素顯+4價可表示為：O2．

（2）由鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖；鈣原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為20，其最外層電子數(shù)為2，在發(fā)生化學反應時易失去2個電子形成2個單位的正電荷．

故答案為：（1）①N2；②SO42-；③O2；（2）20；失．19、略

【分析】【分析】根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)與用途分析：

（1）氯化鈉可作融雪劑；

（2）氮氣的化學性質(zhì)不穩(wěn)定；常用來充入食品包裝袋中用于防腐；

（3）干冰升華吸熱；常用作制冷劑；

（4）制衣材料中的滌綸、腈綸等應是合成纖維．【解析】【解答】解：（1）氯化鈉可作融雪劑；降低雪的熔點；

（2）氮氣的化學性質(zhì)不穩(wěn)定；常用來充入食品包裝袋中用于防腐；

（3）干冰升華吸熱；常用作制冷劑；

（4）制衣材料中的滌綸；腈綸等應是合成纖維；

故答案為：（1）④；（2）①；（3）②；（4）⑤．20、略

【分析】

根據(jù)反應情況圖；在停止反應前的同一時間，三種金屬產(chǎn)生氫氣質(zhì)量從大到小的順序為A＞C＞B，則金屬A的反應速度最快，活動性最大，金屬B的反應速度最慢，活動性則最小；

故選A＞C＞B；

三種金屬的質(zhì)量相等；化合價也相同；則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成反比，所以完全反應后A放出氫氣質(zhì)量最大基，其相對原子質(zhì)量最小；C產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最小，相對原子質(zhì)量最大；

故選C＞B＞A．

【解析】【答案】“足量稀硫酸”，等質(zhì)量的三種金屬完全反應，放出氫氣的質(zhì)量=×金屬質(zhì)量；

根據(jù)相同時間內(nèi)放出氫氣的多少判斷反應速率快慢；再利用反應速率判斷金屬活動性強弱．

21、略

【分析】

向不飽和的氯化鈉溶液中加入溶質(zhì)氯化鈉；至溶液不能再繼續(xù)氯化鈉時，即可得到飽和溶液；或恒溫蒸發(fā)不飽和氯化鈉溶液中的水，使水減少至溶液不能再繼續(xù)溶解氯化鈉止，所得的溶液也為飽和溶液；或根據(jù)氯化鈉的溶解度隨溫度降低而減小，采取降溫使氯化鈉溶解能力減小的方法，降溫到溶液不能再繼續(xù)溶解氯化鈉，所得溶液也為飽和溶液；

故答案為：加溶質(zhì)；蒸發(fā)溶劑；降溫．

【解析】【答案】不飽和溶液是指一定溫度下一定量溶劑中；還能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液；飽和溶液是指一定溫度下一定量溶劑中，不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液；因此通過向不飽和溶液中繼續(xù)增加溶質(zhì)；減少溶劑或通過改變溫度而改變物質(zhì)的溶解能力的方法可把不飽和溶液變成飽和溶液．

22、略

【分析】

（1）分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學式，如氮氣分子可表示為：N2，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，所以3個氮氣分子可表示為3N2．故答案為：3N2．

（2）分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學式，如二氧化硫分子是多原子分子，可表示為：SO2，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，所以4個二氧化硫分子可表示為4SO2．故答案為：4SO2．

（3）原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子；表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．所以n個銅原子，就可表示為nCu，故答案為：nCu．

（4）硫酸鋁中鋁元素顯+3價，硫酸根離子顯-2價，根據(jù)化合價原則，可寫出化學式為：Al2（SO4）3

（5）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．鎂離子帶2個單元位的正電荷，表示為Mg2+，若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字所以答案為2Mg2+．

（6）元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以氧化鈣中鈣元素的化合價為+2價，故可表示為：O．

所以本題答案為：

（1）3N2；（2）4SO2；（3）nCu；（4）Al2（SO4）3；（5）2Mg2+；（6）O．

【解析】【答案】本題考查化學用語的意義及書寫；解題關(guān)鍵是分清化學用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

23、略

【分析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．【解析】【解答】解：（1）通過溶解度曲線可知，t3℃時；甲；乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是：甲＞乙=丙；

（2）甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大；乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較小，所以甲中含有少量的乙，若要提純甲，可采用冷卻熱飽和溶液的結(jié)晶方法；

（3）t2℃時；乙物質(zhì)的溶解度是30g，所以100g乙物質(zhì)飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量＜30g；

（4）甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃，甲、乙溶液中的溶質(zhì)還是t2℃時的溶質(zhì)質(zhì)量，但是丙物質(zhì)的在t3℃時的溶質(zhì)質(zhì)量比甲、乙物質(zhì)t2℃時的溶質(zhì)質(zhì)量大；所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是丙＞甲=乙．

故答案為：（1）甲＞乙=丙；

（2）冷卻熱飽和溶液；

（3）＜；

（4）丙＞甲=乙．24、略

【分析】【分析】根據(jù)化學反應的實質(zhì)將圖示進行排序．【解析】【解答】解：分析題中五個圖是準確解答本題的核心．

圖E中的分子仍為氮氣分子和氫氣分子；且反應物分子還沒接觸到催化劑，此圖應表示反應最初的過程；

圖D中分子仍然為原反應物的分子；和圖①相比較，可判斷是反應物與催化劑相結(jié)合的一個過程；

圖A圖所示為附在催化劑表面的原子；此圖應該是變化中分解成原子的一個過程；

圖B中形成了氨氣分子；應為原子重新組合成新分子的過程；

圖C表示出新分子與催化劑分離；應為變化過程的最后環(huán)節(jié)；

由以上分析可知；符合在催化劑表面合成氨反應過程的順序是：E→D→A→B→C．

故答案為：D；A；B．25、略

【分析】【分析】實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的步驟為：檢查裝置的氣密性，向試管中裝入高錳酸鉀，試管固定在鐵架臺上，點燃酒精燈，加熱藥品，用排水法收集氧氣，將導管移出水面，滅酒精燈．【解析】【解答】解：實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的步驟為：②檢查裝置的氣密性；③將高錳酸鉀裝入試管，在管口塞上一團棉花，用帶導管的橡皮塞塞緊試管，并固定在鐵架臺上，①點燃酒精燈，加熱試管，④用排水法收集氧氣，⑥將導管從水槽中取出，⑤熄滅酒精燈，注意步驟⑤；⑥不能顛倒．

故選B．26、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)常見氣體的性質(zhì)與用途進行分析解答．

（2）根據(jù)原子；化合價、分子的書寫方法進行書寫即可．

（3）（a）根據(jù)地殼中各元素含量的排序及元素的分類進行分析判斷．

（b）由質(zhì)量守恒定律：反應前后；原子種類；數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物R的化學式；根據(jù)反應特征確定反應類型．

（c）根據(jù)與化石能源相比較，硅燃燒沒有CO2排放，進行分析解答．【解析】【解答】解：（1）氫氣燃燒產(chǎn)生的熱值高；生成物只有水，無污染，所以是理想的清潔燃料；氧氣能支持燃燒，可廣泛用于煉鋼；天然氣的主要成分是甲烷；泡沫滅火器噴射出的大量氣體是二氧化碳．

（2）根據(jù)原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子；因此1個硫原子表示為S；

根據(jù)元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，因此+3價的鋁元素可表示為：；

根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，故兩個氮分子可表示為：2N2．

（3）（a）地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧；硅、鋁、鐵；硅元素的含量僅次于氧元素．

（b）根據(jù)反應的化學方程式SiO2+2CSi+2R；反應物中硅；氧、碳原子個數(shù)分別為1、2、2，反應后的生成物中硅、氧、碳原子個數(shù)分別為1、0、0，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2R中含有2個氧原子和2個碳原子，則每個R分子由1個碳原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)R的化學式為CO．

該反應是一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；屬于置換反應．

（c）CO2是產(chǎn)生溫室效應的主要氣體，根據(jù)題意，硅燃燒沒有CO2排放；因而有助于解決溫室效應．

故答案為：（1）氫氣；氧氣；甲烷；二氧化碳；

（2）S；；2N2；

（3）（a）氧；（b）CO；③（c）溫室效應．四、判斷題(共4題，共16分)27、×【分析】【分析】根據(jù)工業(yè)上制取氧氣的方法分析；根據(jù)物理變化和化學變化的區(qū)別分析．【解析】【解答】解：任何液體都有各自的沸點；工業(yè)上正是利用這一點來制取氧氣．先對空氣降溫加壓使成為液態(tài)空氣，因為液態(tài)氮和液態(tài)氧的沸點不同，液態(tài)氮的沸點低于液態(tài)氧的沸點，所以加熱液態(tài)空氣時氮氣先變?yōu)闅鈶B(tài)出來，剩余的就是氧氣，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，而不是化學變化，更不是分解反應．

故答案為：×．28、×【分析】【分析】傾倒細口瓶里的藥液時，標簽沒向著手心，液體流出腐蝕標簽．【解析】【解答】解：標簽向著手心；防止液體流出腐蝕標簽，為防止腐蝕標簽，所以，倒取液體藥品時，一定要將標簽須向著手心．

故答案為：×．29、×【分析】【分析】濃硫酸的稀釋方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪．”【解析】【解答】解：濃硫酸的稀釋從理論上來說；是指將濃硫酸加水變成稀硫酸的過程，但由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的．因此，濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里．

故答案是：×．30、×【分析】【分析】（1）有機物是有機化合物的簡稱；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因結(jié)構(gòu)；性質(zhì)與無機物相似而不屬于有機物；

（2）可燃物完全燃燒時；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳，可燃物中的H元素全部生成水；

（3）雖然蛋白質(zhì)是牛奶的重要營養(yǎng)物質(zhì)；但是牛奶中還含有豐富的鈣；幾乎已知的所有維生素、脂肪及特有的碳水化合物等營養(yǎng)成分；

（4）有機高分子化合物，一般把相對分子質(zhì)量可以從幾萬直到幾百萬或更大的分子稱為高分子；通過計算醋酸的相對分子質(zhì)量進行判斷．【解析】【解答】解：（1）有機物是有機化合物的簡稱，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸鹽等這些含C元素化合物因結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與無機物相似而不屬于有機物；

故答案為：×；

（2）可燃物完全燃燒時；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學變化前后元素的種類不變，燃燒生成二氧化碳的物質(zhì)中一定含有C元素；

故答案為：√；

（3）蛋白質(zhì)是牛奶的重要營養(yǎng)物質(zhì)；牛奶中還含有豐富的鈣；幾乎已知的所有維生素、脂肪及特有的碳水化合物等營養(yǎng)成分；因此，牛奶中含有多種人體所需的營養(yǎng)成分；

故答案為：√；

（4）醋酸的化學式為CH3COOH，醋酸CH3COOH的相對分子質(zhì)量=12×2+1×4+16×2=60；遠小于有機高分子的相對分子質(zhì)量的幾萬，因此醋酸不屬于有機高分子化合物；

故答案為：√．五、實驗題(共4題，共40分)31、略

【分析】【分析】由題意知儀器的裝配和連接，要完成以下任務：①檢驗CO2氣體是否存在，并除去CO2氣體；②用干燥純凈的CO氣體還原的氧化鐵；③實驗CO氣體還原氧化鐵生成的氣體生成物的性質(zhì)．所以：

（1）儀器連接順序：檢驗二氧化碳→干燥純凈的一氧化碳→CO氣體還原氧化鐵→檢驗氣體生成物的性質(zhì)→除尾氣；

（2）澄清石灰水的作用：檢驗并除去二氧化碳氣體；

（3）一氧化碳是有毒氣體；需要處理掉剩余的一氧化碳氣體；

（4）實驗CO氣體還原氧化鐵的現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?/p>

（5）根據(jù)化學方程式和質(zhì)量守恒定律，計算結(jié)果．【解析】【解答】解：由題意知儀器的裝配和連接，要完成以下任務：①檢驗CO2氣體是否存在，并除去CO2氣體；②用干燥純凈的CO氣體還原的氧化銅；③實驗CO氣體還原氧化銅生成的氣體生成物的性質(zhì)．所以：儀器連接順序：檢驗二氧化碳→干燥純凈的一氧化碳→CO氣體還原氧化銅→檢驗氣體生成物的性質(zhì)→除尾氣．

故答案為：B→A→C→D；

（2）因為二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；所以，如果此混合氣體中含有二氧化碳時，B儀器內(nèi)的澄清的石灰水會變混濁；

故答案是：B儀器內(nèi)的澄清的石灰水變混濁；

（3）尾氣中一定還有一氧化碳；如果不處理，會污染空氣；

故答案是：尾氣處理；防止沒有反應的一氧化碳散發(fā)到空氣中；

（4）裝置C中被加玻璃管內(nèi)紅色氧化鐵粉末；被一氧化碳還原為黑色是鐵單質(zhì)；

故答案是：紅色黑色；

（5）設(shè)參加反應的一氧化碳的質(zhì)量是x．則。

3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑質(zhì)量差。

8416011248

xa

=；

解得，x=；

故答案是：．32、略

【分析】【分析】由A、B兩種固體物質(zhì)溶解度曲線圖可知：在t1℃時，B物質(zhì)的溶解度比A大；在t2℃時，A、B的溶解度相等，故它們的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；A的溶解度受溫度影響變化比較大，B物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響小．【解析】【解答】解：①由圖象可知：t1℃時A；B兩種物質(zhì)溶解度大小的關(guān)系是A＜B；

②由圖象可知：t2℃時；A；B兩種物質(zhì)的溶解度相等，形成的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也就相等；

③由圖象可知：A的溶解度受溫度的影響的變化較大；故冷卻熱飽和溶液時A析出的多．

故答案為：①＜；②=；③＞．33、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)裝置中所指定儀器的圖示；寫出該儀器的名稱；

（2）實驗室制取二氧化碳用石灰石和稀鹽酸反應生成氯化鈣；水和二氧化碳；

（3）氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣；反應生成的固體氯化鉀能溶于水而作為催化劑的二氧化錳不溶于水，因此可采取溶解；過濾等操作分離出二氧化錳；

（4）比較FB兩種裝置的特點和使用過程；根據(jù)具體操作分析判斷；

（5）依據(jù)氨氣的密度和溶解性確定收集方法．【解析】【解答】解：（1）儀器①為發(fā)生裝置中向裝置內(nèi)添加液體藥品的長頸漏斗；儀器②為排水集氣法裝置中盛水的儀器水槽；

（2）石灰石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2完全反應后的固體殘渣為氯化鉀和二氧化錳，根據(jù)二氧化錳的性質(zhì)不溶于水，氯化鉀溶于水，將其混合物加入水進行b溶解；前者仍是固體后者溶于水成為溶液；接著將氯化鉀和二氧化錳固液混合物進行C過濾得到二氧化錳固體；然后d洗滌去殘留的溶液進行a烘干就回收了二氧化錳；

（4）F裝置可以利用彈簧夾的開關(guān)控制U型管內(nèi)的氣壓；從而控制固液的接觸與分離，達到控制反應的發(fā)生和停止的目的；

（5）氨氣的密度比空氣小且極易溶于水；故只能用向下排空氣法收集；

故答案為：（1）長頸漏斗；水槽；

（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）bcda；

（4）可以控制反應的發(fā)生和停止；

（5）E．34、略

【分析】【分析】【進行實驗】根據(jù)碳酸鈉溶液與食鹽水不反應；與稀鹽酸反應放出氣泡、與澄清石灰水反應生白色沉淀分析；

【實驗與探究】（2）根據(jù)上層清液中一定有碳酸鈉和氫氧化鈉，加入氯化鈣溶液，再滴加幾滴無色酚酞試液時，會出現(xiàn)白色沉淀且無色酚酞試液變成紅色，同時也說明了一定沒有H+、Ca2+；

【方法與應用】根據(jù)廢液顯堿性分析處理方法．【解析】【解答】解：【進行實驗】分別用A；B、C三支試管取樣；然后各加入適量碳酸鈉溶液，A中無明顯現(xiàn)象，說明A中物質(zhì)是食鹽水；B中產(chǎn)生氣泡．是由于碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應放出二氧化碳氣體，故說明B中物質(zhì)是稀鹽酸．C中出現(xiàn)白色沉淀，是由于碳酸鈉溶液與澄淸石灰水反應放出碳酸鈣沉淀，故說明C中物質(zhì)是澄清石灰水；

【實驗與探究】（2）由題意可知，上層清液中一定有碳酸鈉和氫氧化鈉，加入氯化鈣溶液（中性），再滴加幾滴無色酚酞試液，會出現(xiàn)白色沉淀且無色酚酞試液變成紅色，由于溶液顯堿性，一定沒有H+；由溶液中有碳酸鈉，一定沒有Ca2+；

【方法與應用】由題意可知；上述廢液顯堿性，所以，處理上述廢液的正確方法是：向廢液中加入適量的酸至中性后再排放．

故答為：：【進行實驗】產(chǎn)生氣泡，出現(xiàn)白色沉淀；【實驗與探究】（2）出現(xiàn)白色沉淀且無色酚酞試液變成紅色，H+、Ca2+；【方法與應用】向廢液中加入適量的酸至中性后再排放．六、探究題(共4題，共12分)35、略

【分析】解：rm{(1)}長頸漏斗方便加液體藥品；故答案為：長頸漏斗；

rm{(2)}如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}裝置的優(yōu)點是：可以控制反應的發(fā)生和停止；故答案為：可以控制反應的發(fā)生和停止；

rm{(3)C}實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，因此需要加熱；故答案為：rm{(4)}

長頸漏斗方便加液體藥品，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱rm{A}氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集rm{.}實驗室制取rm{.}是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱rm{CO_{2}}二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集rm{.}裝置的優(yōu)點是：可以控制反應的發(fā)生和停止；實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣；因此需要加熱．

本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和裝置的優(yōu)點等，綜合性比較強rm{.C}氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)rm{.}本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．rm{.}【解析】長頸漏斗；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}可以控制反應的發(fā)生和停止；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{A}36、（I）紫色紙花變紅

（IV）紫色紙花變紅

①二氧化碳不能使紫色石蕊變紅二氧化碳與水反應生成酸CO2+H2O=H2CO3

②能使紫色石蕊變紅

③不穩(wěn)定H2CO3=H2O+CO2↑【分析】【分析】現(xiàn)象rm{I}根據(jù)酸能使紫色石蕊變紅分析；根據(jù)酸能使紫色石蕊變紅分析；現(xiàn)象rm{I}根據(jù)二氧化碳與水反應生成了碳酸分析；

分析：rm{IV}根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)分析；根據(jù)二氧化碳和水反應生成碳酸結(jié)合化學方程式書寫；

rm{壟脵}根據(jù)酸具有相似性進行分析；

rm{壟脷}根據(jù)碳酸的性質(zhì)分析并寫出化學方程式。

rm{壟脹}【解答】醋酸能使紫色石蕊變紅，所以實驗rm{(I)}的現(xiàn)象是紫色紙花變紅，故填：紫色紙花變紅；rm{(I)}將噴水后的紙花放入盛有二氧化碳的集氣瓶中；二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使紙花變紅色，故填：紫色紙花變紅；

rm{(IV)}實驗rm{壟脵}Ⅲrm{(}將干燥的紙花直接放入盛有二氧化碳的集氣瓶中，紙花不變