2025年外研版2024選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷744考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、科學(xué)家合成出一種用于分離鑭系金屬的化合物A(如下圖所示)；在化合物A中，X；Y、Z原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中Z位于第三周期，Z的單質(zhì)是一種淡黃色固體。下列關(guān)于X、Y、乙的敘述中，正確的是。

A.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：B.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D.化合物分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2、下列各項(xiàng)敘述中不正確的是A.同一原子能層越高，s電子云半徑越大B.同一能層運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向可能不同C.雜化軌道用于形成鍵和容納孤電子對(duì)D.鎂原子的核外電子排布由時(shí)，釋放能量3、吡咯和卟吩都是平面分子。已知處于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p軌道，p軌道電子在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)形成不局限在兩個(gè)原子之間的π型化學(xué)鍵，稱為離域π鍵，表示為m是成鍵原子數(shù)，n是成鍵電子數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.熔沸點(diǎn)：吡咯＜卟吩B.吡咯中存在離域π鍵為C.苯分子中也存在離域π鍵D.吡咯和卟吩中N原子的雜化方式都是雜化4、配位化合物物廣泛的應(yīng)用于物質(zhì)分離、定量測(cè)定．醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合物。如2CoCl2+2NH4Cl+8NH3+H2O2=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O

下列說法正確的是A.該配位化合物的配位數(shù)為5B.提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N和ClC.[Co(NH3)5Cl]2+中存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵D.氧化劑H2O2是非極性分子5、金屬鈉、鎂、鋁的熔點(diǎn)高低順序正確的是A.Na>Mg>AlB.Al>Mg>NaC.Mg>Al>NaD.Na>Al>Mg6、實(shí)際存在的H-和H，它們是A.氫的五種同位素B.五種氫元素C.氫的五種原子D.氫元素的五種不同微粒評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，與鹽酸反應(yīng)能生成和反應(yīng)的產(chǎn)物之一為下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價(jià)化合物C.的空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子的鍵角小于8、氧化石墨烯基水凝膠是一類新型復(fù)合材料；對(duì)氧化石墨烯進(jìn)行還原可得到還原石墨烯，二者的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是。

A.還原石墨烯中碳原子的雜化方式均為sp2B.在水中溶解度氧化石墨烯比還原石墨烯更大C.氧化石墨烯能形成氫鍵，而還原石墨烯不能D.氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時(shí)，1號(hào)C與其相鄰C原子間鍵能變大9、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是A.鈹(Be)的原子失電子能力比鎂強(qiáng)B.砹(At)的氫化物不穩(wěn)定C.硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定D.氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)10、壽山石主要由酸性火山凝灰?guī)r經(jīng)熱液蝕變而成，化學(xué)式為短周期元素的原子序數(shù)依次減小，基態(tài)原子的軌道上的電子總數(shù)比軌道上的電子總數(shù)少2個(gè)，的單質(zhì)均能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成與含有相同的電子數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：B.的氧化物可作光導(dǎo)纖維的材料C.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：D.常溫常壓下，和形成的常見化合物均為液體11、三硫化四磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)P4S3的說法中正確的是。

A.P4S3中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.P4S3中磷元素為+3價(jià)C.P4S3中P原子為sp3雜化，S原子為sp雜化D.1molP4S3分子中含有6mol極性共價(jià)鍵12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒有中子，基態(tài)Y原子中s能級(jí)的總電子數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等。a、b、c、d均是由以上四種元素中的兩種組成的二元化合物，且d是淡黃色固體；25°C時(shí)，0.1mol·L-1e的水溶液pH=13。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是A.沸點(diǎn)：a＞cB.元素的非金屬性：X＞W(wǎng)C.f中陰離子的空間構(gòu)型為平面三角形D.簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)13、下列說法正確的是A.常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間構(gòu)型為正四面體形，其固體的晶體類型為共價(jià)晶體B.NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3、AsH3、PH3C.NH3、PH3、AsH3還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹H3、PH3、AsH3D.NH3、PH3、AsH3鍵角由大到小的順序?yàn)镹H3、PH3、AsH314、美國LawreceLiermore國家實(shí)驗(yàn)室(LINL)成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的共價(jià)晶體說法，正確的是：A.CO2的共價(jià)晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B.在一定條件下，CO2共價(jià)晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體是化學(xué)變化C.CO2的共價(jià)晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D.在CO2的共價(jià)晶體中，每一個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，每一個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合15、異丙苯的結(jié)構(gòu)如圖()下列說法錯(cuò)誤的是A.分子式為C9H9B.是苯的同系物C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.一氯代物有5種評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ/mol)；回答下面各題，并將正確選項(xiàng)填入答題卡相應(yīng)的空格內(nèi)。

。元素代號(hào)。

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是_______

A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和UE.R和T

(2)電解它們的熔融氯化物，陰極放電反應(yīng)最可能正確的是_______

A.Q2＋＋2e-→QB.R2＋＋2e-→RC.S3＋＋3e-→SD.U2＋＋2e-→UE.T3＋＋3e-→T

(3)它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是_______

A.QCl2B.SCl3C.TClD.RClE.UCl4

(4)S元素最可能是_______

A.P區(qū)元素B.稀有氣體元素C.S區(qū)元素D.準(zhǔn)金屬E.d區(qū)元素。

(5)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是_______

A.硼(1s22s22p1)B.鈹(1s22s2)C.鋰(1s22s1)D.氦(1s2)E.氫(1s1)

(6)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_______

A.QB.SC.TD.U17、已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：。元素AlBBeCClFLiX的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7

試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：

（1）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷BeCl2中的化學(xué)鍵類型是______。

（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系________。

（3）請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系________。

（4）某有機(jī)化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于________原子(填元素符號(hào))。18、Fe；Cu都是重要的材料元素；其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。

(1)Fe位于元素周期表的___________區(qū)，基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式為___________。

(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色。該反應(yīng)在有的教材中用化學(xué)方程式表示。經(jīng)研究表明，是配合物，與不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合；還可以其他個(gè)數(shù)比配合。請(qǐng)按要求填空：

①與的配合物中，主要是與以個(gè)數(shù)比1：1配合，所得離子顯紅色，則含該離子的配合物的化學(xué)式是___________。

②鐵的另一種配合物鐵氰化鉀俗稱赤血鹽，可用于檢驗(yàn)兩者反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的沉淀，請(qǐng)用離子方程式說明原理___________；該赤血鹽配體的電子式為___________。19、一種銅金合金晶胞如圖所示(Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心)，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為____________；若Au原子與Cu原子的最近距離為acm，則合金的密度為________(不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA相對(duì)原子質(zhì)量Au：197；Cu：64))。

20、(1)Lewis酸和Lewis堿可以形成酸堿復(fù)合物。根據(jù)下列兩個(gè)反應(yīng)式判斷反應(yīng)中所涉及Lewis酸的酸性強(qiáng)弱，并由強(qiáng)到弱排序_______。

F4Si-N(CH3)3+BF3→F3B-N(CH3)3+SiF4；

F3B-N(CH3)3+BCl3→Cl3B-N(CH3)3+BF3

(2)①分別畫出BF3和N(CH3)3的分子構(gòu)型_______，指出中心原子的雜化軌道類型_______。

②分別畫出F3B-N(CH3)3和F4Si-N(CH3)3的分子構(gòu)型_______，并指出分子中Si和B的雜化軌道類型_______、_______。

(3)將BCl3分別通入吡啶和水中，會(huì)發(fā)生兩種不同類型的反應(yīng)。寫出這兩種反應(yīng)的化學(xué)方程式_______、_______。

(4)BeCl2是共價(jià)分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在。分別畫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______，并指出Be的雜化軌道類型_______。

(5)高氧化態(tài)Cr的過氧化物大多不穩(wěn)定，容易分解，但Cr(O2)2[NH(C2H4NH2)2]卻是穩(wěn)定的。這種配合物仍保持Cr的過氧化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。畫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______，并指出Cr的氧化態(tài)_______。

(6)某些烷基取代的金屬羰基化合物可以在其他堿性配體的作用下發(fā)生羰基插入反應(yīng)，生成酰基配合物。畫出Mn(CO)5(CH3)和PPh3反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______，并指出Mn的氧化態(tài)_______。評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共18分)21、(1)甲醛與新制懸濁液加熱可得磚紅色沉淀已知晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在該晶胞中，的配位數(shù)是___________。

②若該晶胞的邊長為apm，則的密度為___________(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。

(2)砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為acm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為阿伏加德羅常數(shù)的值為則砷化鎵晶體的密度表達(dá)式是___________

(3)晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示，其中A處的原子坐標(biāo)參數(shù)為B處的原子坐標(biāo)參數(shù)為C處的原子坐標(biāo)參數(shù)為___________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知單晶的晶胞參數(shù)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則其密度為___________(列出計(jì)算式即可)。

(4)元素銅的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示；其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知銅元素的原子半徑為dcm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為___________(用含M、d、的代數(shù)式表示)。

(5)金屬鎳與鑭()形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

①儲(chǔ)氫原理：鑭鎳合金吸附解離為原子；H原子儲(chǔ)存在其中形成化合物。若儲(chǔ)氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和面心，則形成的儲(chǔ)氫化合物的化學(xué)式為___________。

②測(cè)知鑭鎳合金晶胞體積為則鑭鎳合金的晶體密度為___________(列出計(jì)算式即可)。22、燃燒某氣態(tài)有機(jī)物4.2g，將燃燒產(chǎn)物依次通過足量濃硫酸和足量的澄清石灰水，濃硫酸增重5.4g，澄清石灰水產(chǎn)生渾濁，洗滌、干燥后稱得沉淀重30g，且已知此有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為42，求此有機(jī)物的分子式____________，并寫出此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。____________評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共12分)23、聯(lián)堿法(侯氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如下圖：

(1)兩種方法的沉淀池中均發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。

(2)X分子構(gòu)型是____，Y分子中中心原子的雜化方式是_____。

(3)Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質(zhì)還有_；排出液中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有__。

(4)根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測(cè)，所得結(jié)論正確是_。

a．常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小。

b．通入氨氣能增大的濃度；使銨鹽更多析出。

c．加入食鹽細(xì)粉能提高Na+的濃度，使NaHCO3結(jié)晶析出。

(5)聯(lián)堿法中，每當(dāng)通入NH322.4L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)可以得到純堿50.0g，則NH3的利用率為_。(結(jié)果精確到0.01)24、利用碳熱還原—浸出法回收廢舊鋰離子電池(主要成分：鎳鈷錳三元材料)的工藝流程如下：

已知室溫下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：。金屬離子開始沉淀的pH(離子濃度為時(shí))6.578完全沉淀的pH8.5910

請(qǐng)回答下列問題：

(1)Ni、Co均位于元素周期表_______。

(2)鎳鈷錳三元材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲：

①用M代表Ni、Co、Mn，則該鎳鈷錳三元材料的化學(xué)式為_______。

②碳熱還原中，C將鎳鈷錳三元材料還原為MnO、Co，Ni(設(shè)化學(xué)式中Ni的個(gè)數(shù)為Co的個(gè)數(shù)為)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

③碳熱還原生成的與結(jié)合為水浸時(shí)(其他條件相同)的浸出率隨液固比(mL/g)及水浸時(shí)間的變化如圖乙；丙所示：

則較適宜的水浸液固比為_______，水浸時(shí)間為_______。

(3)沉錳時(shí)的離子方程式為_______。

(4)分離時(shí)，通常不選用“酸溶—水解轉(zhuǎn)化為氫氧化物”方法的原因是_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)題意；Z位于第三周期，Z的單質(zhì)是一種淡黃色固體，并且在結(jié)構(gòu)圖中的陽離子中，形成三個(gè)共價(jià)鍵，失去一個(gè)個(gè)電子給陰離子，又能滿足8電子結(jié)構(gòu)，則Z是硫；根據(jù)化合物A的結(jié)構(gòu)圖分析，Y形成一個(gè)共價(jià)鍵，推知Y是氟元素，X形成四個(gè)共價(jià)鍵，并且整個(gè)陰離子得到一個(gè)電子，則X是硼元素。綜上，X；Y、Z分別為B、F、S。

【詳解】

A．非金屬性越強(qiáng)；元素形成簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越好。非金屬Y＞X，所以簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性：Y＞X，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．F2的氧化性比S大，則S2-的還原性大于F-，所以簡(jiǎn)單氫化物的還原性：B項(xiàng)正確；

C．非金屬性越強(qiáng)；元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。氟元素沒有正價(jià)，所以沒有最高價(jià)氧化物的水化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．化合物即SF4，硫原子最外層電子數(shù)是6，氟原子最外層電子數(shù)是1，所以SF4不能形成分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選B。2、D【分析】【詳解】

A．所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形；能層越高，電子能量越大，s電子云半徑越大，故A正確；

B．在一個(gè)軌道中電子的自旋方向肯定不同；但在同一能層中電子的自旋方向是可以相同，如C原子的2P能級(jí)上2個(gè)電子的自旋方向相同，故B正確；

C．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對(duì)電子；沒有雜化的P軌道形成π鍵，故C正確；

D．由題意可知；鎂原子3s能級(jí)上的2個(gè)電子吸收能量躍遷到3p能級(jí)上，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．卟吩的相對(duì)分子質(zhì)量比吡咯的相對(duì)分子質(zhì)量大；分子間作用力更大，則熔沸點(diǎn)：吡咯＜卟吩，A正確；

B．吡咯是平面分子，在吡咯中，由于每個(gè)C原子最外層有4個(gè)電子，3個(gè)電子用于成鍵，只有一個(gè)孤電子，N原子最外層5個(gè)電子，3個(gè)電子用于成鍵，還有2個(gè)孤電子，故成鍵原子數(shù)為5，成鍵電子數(shù)為6，則形成離域π鍵為B正確；

C．苯分子是平面分子，在苯分子中，由于每個(gè)C原子最外層有4個(gè)電子，3個(gè)電子用于成鍵，只有一個(gè)孤電子，故成鍵原子數(shù)為6，成鍵電子數(shù)為6，則形成離域π鍵為C正確；

D．在吡咯分子中，N原子形成3個(gè)σ鍵，還有一對(duì)孤對(duì)電子形成離域π鍵，故為雜化；卟吩分子中，連接H原子的N原子形成3個(gè)σ鍵，還有一對(duì)孤對(duì)電子形成離域π鍵，故為雜化，剩余的2個(gè)N原子，形成2個(gè)σ鍵，還有一對(duì)孤對(duì)電子，另外1個(gè)孤電子形成離域π鍵，故為雜化；D錯(cuò)誤；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．由[Co(NH3)5Cl]Cl2配位化合物可知，內(nèi)界為[Co(NH3)5Cl]2+，Co3+為中心離子，5個(gè)NH3和1個(gè)Cl-是配體；該配位化合物的配位數(shù)為5+1=6，故A錯(cuò)誤；

B．在[Co(NH3)5Cl]2+配合物離子中，中心離子Co3+提供空軌道，配體NH3中N原子和配體Cl-中Cl原子提供孤電子對(duì)；故B正確；

C．[Co(NH3)5Cl]2+中氨氣分子內(nèi)存在N-H共價(jià)鍵，Co3+與氨分子之間形成配位鍵，Co3+與Cl-之間也形成配位鍵，則[Co(NH3)5Cl]2+中有配位鍵；共價(jià)鍵；故C錯(cuò)誤；

D．H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)氫原子在猶如半展開的書的兩頁上，氧原子則在書的夾縫上，如分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故D錯(cuò)誤；

答案為B。5、B【分析】【詳解】

金屬陽離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，金屬陽離子與“自由電子”的作用力越大，金屬鍵越強(qiáng)。的電荷數(shù)逐漸增多；半徑逐漸減小，故鈉；鎂、鋁的熔點(diǎn)逐漸升高。

故選B。6、D【分析】【詳解】

A．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同則中子數(shù)不同的同一元素不同原子，是氫元素的不同核素；互為同位素，故A錯(cuò)誤；

B．氫元素只有一種；故B錯(cuò)誤；

C．氫元素只有三種原子：故C錯(cuò)誤；

D．是氫元素的不同核素，互為同位素，H-為氫元素形成的陰離子；H為氫原子，都是氫元素的不同微粒，故D正確；

答案選D。二、多選題(共9題，共18分)7、AD【分析】【詳解】

A．由的分子結(jié)構(gòu)可知，與3個(gè)O形成三角鍵形結(jié)構(gòu)，中心原子上有1對(duì)孤電子對(duì)和3個(gè)成鍵電子對(duì)，則原子的雜化方式為A正確；

B．是由和構(gòu)成的離子化合物；B錯(cuò)誤；

C．中含1對(duì)孤電子對(duì)和3個(gè)成鍵電子對(duì)；空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯(cuò)誤；

D．中含有1對(duì)孤電子對(duì)和3個(gè)成鍵電子對(duì)；空間結(jié)構(gòu)為三角鍵形，鍵角小于109°28′，D正確；

故選AD。8、BD【分析】【詳解】

A．還原石墨烯中，與-OH相連碳原子、與醚鍵相連碳原子，都與4個(gè)原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，雜化方式均為sp3；A不正確；

B．氧化石墨烯比還原石墨烯中親水基(-OH；-COOH)多；與水分子間形成的氫鍵多，所以氧化石墨烯在水中溶解度更大，B正確；

C．氧化石墨烯和還原石墨烯中都含有-COOH；-OH；二者都能形成氫鍵，C不正確；

D．氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時(shí)；1號(hào)C與其相鄰C原子間由碳碳單鍵轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，所以碳碳鍵能變大，D正確；

故選BD。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．Be和Mg為同一主族元素；同主族元素自上而下金屬性依次增強(qiáng)，失電子能力依次增強(qiáng)，因此Be的原子失電子能力比鎂弱，A錯(cuò)誤；

B．砹(At)是第六周期第VIIA的元素；由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，HI不穩(wěn)定，容易分解，HAt的穩(wěn)定性比HI還弱，因此砹的氫化物不穩(wěn)定，B正確；

C．硒與硫是同一主族的元素；由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定性差，C錯(cuò)誤；

D．鍶和鈣是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，則氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣堿性強(qiáng)；D正確；

答案選AC。10、BC【分析】【分析】

短周期元素的原子序數(shù)依次減小，的單質(zhì)能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成且基態(tài)原子的軌道上的電子總數(shù)比軌道上的電子總數(shù)少2個(gè)，為元素；與含有相同的電子數(shù)，為為的單質(zhì)能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成再根據(jù)化學(xué)式中化合價(jià)代數(shù)和為零，則為據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：故A正確；

B．的最高價(jià)氧化物為屬于耐高溫材料，不具有導(dǎo)光性，不可作光導(dǎo)纖維的材料，故B錯(cuò)誤；

C．二者雖然都屬于分子晶體，但水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，而SiH4分子間沒有氫鍵，因此最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：故C錯(cuò)誤；

D．和形成的常見化合物為水和雙氧水；常溫常壓下均為液體，故D正確；

故選BC。11、AD【分析】【詳解】

A．P4S3中P形成三對(duì)電子共用電子對(duì)；還有1對(duì)孤對(duì)電子，其最外層滿足8電子，S形成兩對(duì)電子共用電子對(duì)，還有2對(duì)孤對(duì)電子，其最外層滿足8電子，因此各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．P4S3結(jié)構(gòu)中上面磷與三個(gè)硫形成極性共價(jià)鍵；硫的電負(fù)性比磷電負(fù)性大，因此P顯+3價(jià)，其他三個(gè)磷，每個(gè)磷與一個(gè)硫形成極性共價(jià)鍵，與兩個(gè)磷形成非極性鍵，因此P顯+1價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)A選項(xiàng)分析P、S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，則P4S3中P原子為sp3雜化，S原子為sp3雜化；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)P4S3結(jié)構(gòu)分析1molP4S3分子中含有6mol極性共價(jià)鍵；故D正確。

綜上所述，答案為AD。12、BC【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒有中子，則W為H元素；基態(tài)Y原子中s能級(jí)的總電子數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，Y原子只能有2個(gè)電子層，故Y為O元素；a、b、c、d均是由以上四種元素中的兩種組成的二元化合物，且d是淡黃色固體，d為Na2O2；c跟d反應(yīng)生成e和m，25℃時(shí)，0.1mol/Le的水溶液pH=13，則e為NaOH，則c為H2O，m為O2；b跟d反應(yīng)生成f和m，則b為CO2，f為Na2CO3；a跟m反應(yīng)生成c和d；則a為甲烷等烴，因此X為C元素，Z為Na元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．a(chǎn)為甲烷等烴，c為H2O；如a為碳數(shù)少的烴，其沸點(diǎn)小于水，故A錯(cuò)誤；

B．W為H元素；X為C元素，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)，故B正確；

C．f為Na2CO3，陰離子中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3；的空間構(gòu)型為三角形，故C正確；

D．Y為O元素；W為H元素，非金屬性O(shè)＞H，故陰離子的還原性：Y＜W，故D錯(cuò)誤；

故選BC。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫常壓下SnCl4為無色液體，說明物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較低，SnCl4空間構(gòu)型為正四面體形；是由分子構(gòu)成，因此其固體的晶體類型為分子晶體，A錯(cuò)誤；

B．N、P、As是同一主族元素，形成的化合物結(jié)構(gòu)相似，NH3分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使其熔沸點(diǎn)在三種物質(zhì)中最高。PH3、AsH3的分子結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，所以NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3、AsH3、PH3；B正確；

C．同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，其相應(yīng)的氫化物的還原性就越強(qiáng)，所以NH3、PH3、AsH3還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镹H3、PH3、AsH3；C錯(cuò)誤；

D．同主族元素的非金屬元素由上向下電負(fù)性依次減小，成鍵電子對(duì)之間的斥力越小，鍵角越小，所以這三種氫化物的鍵角由大到小的順序?yàn)椋篘H3、PH3、AsH3；D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳原子晶體中不含分子；故A錯(cuò)誤；

B．CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體；結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，所以二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化，故B正確；

C．CO2原子晶體與CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如CO2原子晶體硬度很大，CO2分子晶體硬度不大；其化學(xué)性質(zhì)也不同，故C錯(cuò)誤；

D．CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)類似；每個(gè)碳原子與4個(gè)氧原子通過1對(duì)共用電子對(duì)連接，每個(gè)氧原子與2個(gè)碳原子通過1對(duì)共用電子對(duì)連接，故D正確；

故選：BD。15、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)異丙苯的結(jié)構(gòu)（），確定分子式為C9H12；故A錯(cuò)誤；

B．與苯構(gòu)相似、分子組成相差3個(gè)“-CH2-”原子團(tuán)；是苯的同系物，故B正確；

C．與苯環(huán)相連的碳上有氫；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；

D．異丙苯的結(jié)構(gòu)中含有5種等效氫原子，則一氯代物有5種如圖：故D正確；

答案選AC。三、填空題(共5題，共10分)16、A:C:D:D:D:E【分析】【分析】

根據(jù)得失電子規(guī)律；同一主族從上到下電離能依次遞減，同一周期從左到右電離能依次遞增。根據(jù)元素的電離能可知，Q的第一電離能最大，很可能是稀有氣體。R和U的第2電離能均遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第一電離能，因此最外層電子數(shù)都是1個(gè)，最有可能處于同一主族。S的第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能，所以S的最外層有2個(gè)電子。同理分析T的最外層電子數(shù)是3個(gè)。由于最外層2個(gè)電子屬于全充滿，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能大于T的，因此金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)閁＞R＞S＞T＞Q。

【詳解】

(1)由以上分析可知；R和U的第一電離能較小，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，故答案：D；

(2)金屬性越強(qiáng)；相應(yīng)陽離子的氧化性就越弱，所以陰極放電反應(yīng)最可能是選項(xiàng)E；

(3)由分析可知根據(jù)R、S、T、U最高化合價(jià)為+1、+2、+3、+1，所以各氯化物分別是RCl、SCl2、TCl3；UCl；B符合；故答案是：D；

(4)S的第一；第二電離能較??；最外層電子數(shù)為2，可能為S區(qū)元素，所以答案是：C；

(5)Q的電離能很大；可能為0族元素，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像氦，所以答案是：D；

(6)根據(jù)元素的電離能可知，Q的第一電離能最大，很可能是稀有氣體，所以化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Q，所以答案是：A。17、略

【分析】【分析】

由題意可知；題給X為電負(fù)性，當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵，當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，元素電負(fù)性的數(shù)值越大，非金屬性越強(qiáng)；元素的電負(fù)性值越小，金屬性越強(qiáng)。

【詳解】

（1）由表給數(shù)據(jù)可知，Be的電負(fù)性為1.5，Cl的電負(fù)性為2.8，兩者電負(fù)性的差值為1.3，小于1.7，則BeCl2中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；故答案為：共價(jià)鍵；

（2）同周期元素；從左到右，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)，由表給數(shù)據(jù)可知，同周期元素，從左到右電負(fù)性依次增強(qiáng)，說明元素電負(fù)性的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素電負(fù)性的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng)，故答案為：元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)(或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng))；

（3）同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，電負(fù)性依次減小，溴和碘都位于元素周期表ⅦA族，則溴元素的電負(fù)性大于碘元素，故答案為：Br大于I；

（4）由同周期元素的電負(fù)性遞變規(guī)律可知，N元素的電負(fù)性應(yīng)大于2.5而小于3.5；S元素的電負(fù)性為2.5，則N元素非金屬性強(qiáng)于S元素，S－N中的共用電子對(duì)偏向于非金屬性強(qiáng)的N原子一方，故答案為：N。

【點(diǎn)睛】

非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向非金屬性強(qiáng)的原子一方是解答關(guān)鍵?！窘馕觥竣?共價(jià)鍵②.元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)(或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng))③.Br大于I④.N18、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)價(jià)電子排布式判斷元素所在區(qū)；根據(jù)價(jià)電子排布式及洪特規(guī)則書寫軌道表示式。（2）根據(jù)電荷守恒及原子守恒進(jìn)行書寫方程式。

【詳解】

（1）Fe為26號(hào)元素，核外電子排布式為位于第4周期Ⅷ族，屬于d區(qū)；鐵原子失去4s能級(jí)的2個(gè)電子形成Fe2+，其價(jià)電子排布式為價(jià)電子軌道表示式為

（2）①與以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子為②赤血鹽與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為其配體CN-的電子式為【解析】d19、略

【分析】【分析】

【詳解】

Au原子位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為Cu原子位于面心，個(gè)數(shù)為個(gè)數(shù)比為1:3，Au原子與Cu原子的最近距離為面對(duì)角線的一半，則晶胞的邊長=cm，晶胞的體積為：cm3，晶胞的質(zhì)量為：g，晶胞的密度=g?cm-3，故答案為：1：3；g?cm-3；【解析】①.1：3②.g?cm-320、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】BCl3>BF3>SiF4sp2、sp3sp3dsp3BCl3+3H2O=B(OH)3+3HClBCl3+C5H5N=Cl3B-NC5H5Cl—Be—Cl、sp、sp2、sp3Cr的氧化態(tài)為+4Mn的氧化態(tài)為+1四、計(jì)算題(共2題，共18分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)氧化亞銅的化學(xué)式和晶胞結(jié)構(gòu)分析，在該晶胞中，每個(gè)O2-和4個(gè)Cu+相連，每個(gè)Cu+和2個(gè)O2-相連，故Cu+的配位數(shù)是2；

②根據(jù)氧化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞的質(zhì)量為若該晶胞的邊長為則晶胞的體積為則的密度為

(2)砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子的核間距為晶胞體對(duì)角線長的則晶胞的棱長為每個(gè)晶胞中含有4個(gè)砷原子和4個(gè)鎵原子，所以密度表達(dá)式為

(3)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，C處Li的原子坐標(biāo)參數(shù)為

②該晶胞中Li、As、Zn原子的個(gè)數(shù)都為4，根據(jù)化學(xué)式可知該晶體的密度

(4)由題圖可知銅晶胞中含有的銅原子數(shù)目為若已知銅元素的原子半徑為dcm，則由圖丙知，其晶胞的面對(duì)角線長是4dcm，所以晶胞的邊長是則該晶體的密度

(5)①根據(jù)均攤法，儲(chǔ)氫后晶胞中La的個(gè)數(shù)為Ni的個(gè)數(shù)為H的個(gè)數(shù)為因此該儲(chǔ)氫化合物的化學(xué)式為

②根據(jù)密度的定義，晶胞的質(zhì)量為體積為密度為【解析】222、略

【分析】【分析】

硫酸增重5.4g為生成水的物質(zhì)的量，根據(jù)n=計(jì)算水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算H原子物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算氫元素的質(zhì)量；產(chǎn)生沉淀30g為生成碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算碳酸鈣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算C原子物質(zhì)的量；根據(jù)n=計(jì)算該有機(jī)物的物質(zhì)的量；根據(jù)原子守恒計(jì)算分子中N(C)；N(H)，再根據(jù)該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量確定氧原子數(shù)目，據(jù)此書寫分子式；根據(jù)分子式書寫其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【詳解】

硫酸增重5.4g為生成水的物質(zhì)的量，水的物質(zhì)的量==0.3mol，故H原子的物質(zhì)的量=0.3mol×2=0.6mol；產(chǎn)生沉淀30g為生成碳酸鈣的質(zhì)量，碳酸鈣的物質(zhì)的量==0.3mol，故C原子物質(zhì)的量為0.3mol；該有機(jī)物的物質(zhì)的量==0.1mol，根據(jù)原子守恒，分子中分子中N(C)==3，N(H)==6，則有機(jī)物中N(O)==0，故該有機(jī)物的分子式為C3H6；分子式C3H6符合單烯烴或環(huán)烷烴的通式，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2或【解析】C3H6CH3CH=CH2或五、工業(yè)流程題(共2題，共12分)23、略

【分析】【分析】

聯(lián)堿法中，沉淀池中發(fā)生反應(yīng)為Na