卷3-高考化學【名校地市好題必刷】全真模擬卷(廣東卷專用)第二輯(原卷版)

備戰(zhàn)2022年高考化學【名校地市好題必刷】全真模擬卷（廣東卷專用）第三模擬選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（廣東省佛山市2021-2022學年高三上學期普通高中第一次教學質量檢測）航天新材料支撐著我國朝著實現(xiàn)“太空強國”的目標不斷前進。飛船上的組件或用品屬于有機高分子材料的是A．艙內工作服—康綸纖維 B．太陽能電池—砷化鎵C．對接軸承—耐低溫陶瓷 D．軌道艙殼體—鋁合金2．（安徽省淮北市2022屆高三第一次模擬考試）下列化學用語表達正確的是A．N2的電子式： B．Pu和Pu互為同素異形體C．CCl4的球棍模型： D．Cl-的結構示意圖：3．苯甲酸甲酯是一種重要的化工原料，其合成原理如圖，下列有關說法錯誤的是A．上述反應為取代反應B．苯甲酸甲酯分子中所有碳原子可能共面C．苯甲酸甲酯的一氯取代產物有4種D．苯甲酸甲酯與乙酸乙酯互為同系物4．（湖南省長沙市2021-2022學年高三新高考適應性考試）下列說法中正確的是A．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料B．煤的干餾與石油的分餾均屬于物理變化C．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量最初來源于太陽能D．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用5．（江蘇省姜堰中學、如東中學、前黃中學三校2021-2022學年高三聯(lián)考）下列物質性質與用途的對應關系不正確的是A．小蘇打能與堿反應，可用作抗酸藥B．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料C．Na2O2能吸收CO2產生O2，可用作呼吸面具供氧劑D．漂白粉具有強氧化性，可用于生活用水的消毒6．（廣東省茂名市2022屆高三第一次綜合測試）宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列對應的反應方程式書寫正確的是A．用溶液刻蝕覆銅板：B．用于防毒面具供氧：C．濃硝酸應保存在棕色瓶中：D．用溶液去除鋁表面的氧化膜：7．（山東省濟南市2021-2022學年上學期高三上學期1月學情檢測）下列由實驗現(xiàn)象所得結論正確的是A．向石蕊溶液中通入氯氣，先變紅后褪色，證明氯氣具有漂白性B．向一定濃度的硝酸中插入銅片，液面上方產生紅棕色氣體，證明銅與該硝酸反應生成NO2C．向稀鹽酸酸化后的溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，證明溶液中含有SOD．向雙氧水中加入酸性KMnO4溶液，有氣泡生成，證明KMnO4對雙氧水分解有催化作用8．（上海市黃浦區(qū)2021-2022學年高三上學期12月一模）廢易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg雜質)制備明礬，分析流程，正確的是A．為盡量少引入雜質，NaOH溶液應改用KOH或氨水B．“沉淀”為Al2(CO3)3C．上述流程中可用過量CO2代替NH4HCO3D．濾渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)29．（湖南省邵陽市2021-2022學年高三上學期第一次聯(lián)考）科學家研究出一種新的催化劑能有效處理汽車尾氣，其反應的化學方程式為：，若反應在恒容密閉容器中進行，由該反應相關圖象作出的判斷正確的是A．甲圖中改變的反應條件為升溫B．乙圖中溫度，縱坐標可代表NO的百分含量C．丙圖中壓強，縱坐標可代表NO的體積分數(shù)D．丁圖中a、b、c三點只有b點已經達到平衡狀態(tài)10．（四川省成都市2021-2022學年高三上學期第一次診斷性檢測）某化學小組為了探究原電池和電解池的基本原理，設計裝置如圖。下列相關分析錯誤的是A．電池I工作時，石墨電極發(fā)生反應：Ag++e-=AgB．電池I中Cu塊取出前后燈泡亮度沒有變化C．電解池II工作時，電子從b端流向a端D．電解池II工作一段時間后，b與石墨C2電極之間會產生藍色沉淀11．（遼寧省沈陽市2021-2022學年高三上學期教學質量檢測）由下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應結論的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某試劑瓶瓶口該試劑瓶瓶口有白煙生成該試劑瓶中盛裝的一定是濃鹽酸B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向未知溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀證明該未知溶液中存在SO或者SOD向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸溶液變?yōu)樽攸S色稀硫酸具有氧化性12．（福建省漳州市2022屆高三畢業(yè)班第一次質量檢測）設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。生物法(加入脫硫細菌)凈化含硫物質時發(fā)生如下反應：CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+H2S↑。下列說法錯誤的是A．1molCH3COOH中含有σ鍵數(shù)目為7NAB．生成標準狀況下2.24LH2S氣體，轉移的電子數(shù)為0.8NAC．1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，含有HCO的數(shù)目為0.1NAD．常溫常壓下，3.4gH2S氣體中含有的電子數(shù)為1.8NA13．（陜西省寶雞市2021-2022年上學期高考模擬檢測）光電池在光照條件下可產生電壓，如圖所示裝置可實現(xiàn)光能的充分利用。雙極膜復合層間的H2O能解離為H+和OH－，且雙極膜能實現(xiàn)H+和OH－的定向通過。下列說法的不合理的是A．該裝置工作時涉及光能、化學能及電能的轉化B．光照過程中陽極區(qū)溶液中的n(OH－)基本不變C．再生池中的反應為2V2++2H+2V3++H2↑D．陽極生成1molO2時，理論上雙極膜共解離出離子數(shù)4NA個14．（2022年1月浙江省普通高校招生選考科目考試）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A．非金屬性：Y＞W B．XZ3是離子化合物C．Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸 D．X與Y可形成化合物X2Y315．（河南省鄭州市2022屆高三上學期第一次質量預測）硅是大數(shù)據(jù)時代的關鍵材料。工業(yè)上常在1800—2000℃時，用碳單質還原的方法制取單質硅。涉及反應的相關數(shù)據(jù)如表所示。下列相關說法正確的是反應△H/(kJ?mol-1)△S/(J?K-1?mol-1)反應(1)：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)687.27359.04反應(2)：SiO2(s)+C(s)=Si(s)+CO2(g)514.85183.35A．反應(1)可證明Si的還原性大于CB．生活中利用單晶硅良好的導光性能做光導纖維C．工業(yè)生產條件下反應(2)無法自發(fā)進行發(fā)生D．C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=-172.42kJ·mol-116．（河南省新鄉(xiāng)市2021-2022學年高三上學期第一次模擬考試）常溫下，已知弱酸溶液中含R物種的濃度之和為，溶液中所有含R物種的的關系如圖所示，下列說法錯誤的是已知，①pOH表示濃度的負對數(shù)[]。②a、b、c三點的坐標，a(7.3，-1.3)、b(10.0．-3．6)、c(12.6，-1.3)。A．為二元弱酸B．曲線③表示隨pOH的變化C．pH=6.7的溶液中：D．反應的平衡常數(shù)17．（四川省綿陽市2022屆高三上學期第二次診斷性考試）對硝基乙酰苯胺常用作合成藥物和染料的中間體，用乙酰苯胺制備對硝基乙酰苯胺的反應為：實驗參數(shù)：化合物名稱分子量性狀熔點/℃沸點/℃溶解度乙酰苯胺135白色晶體114.3304溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚對硝基乙酰苯胺180白色晶體215.6100(1.06×10-3kPa)溶于熱水，幾乎不溶于冷水，溶于乙醇和乙醚鄰硝基乙酰苯胺180淡黃色片狀或棱狀晶體94.0100(0.13kPa)溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚副反應：+H2O+CH3COOH+HNO3+H2O乙酰苯胺與混酸在5℃下反應主要產物是對硝基乙酰苯胺，在40℃下反應則生成約25%的鄰硝基乙酰苯胺。步驟1.在三頸燒瓶內放入新制備的乙酰苯胺4.5g和4.5mL冰醋酸。在冷水浴冷卻下攪拌，慢慢加入9mL濃硫酸。乙酰苯胺逐漸溶解。將所得溶液放在冰水浴中冷卻到0~2℃。步驟2.用2mL濃硫酸和2.3mL濃硝酸在冰水浴中配制混酸。步驟3.向三頸燒瓶中滴加混酸，保持反應溫度不超過5℃。滴加完畢，在室溫下攪拌1h后，將反應混合物緩慢倒入裝有20mL水和30g碎冰的燒杯，并不斷攪拌，立即析出淡黃色沉淀。步驟4.待碎冰全部融化后抽濾，洗滌，抽干得粗品。步驟5.將該粗品純化，得對硝基乙酰苯胺3.2g回答下列問題：(1)裝置圖中，冷凝管的出水口是___________(填字母)，儀器A中a的作用是___________。(2)步驟1加冰醋酸有兩個作用：①作溶劑，加速溶解，②___________。(3)步驟2配制混酸的方法是___________。(4)步驟3滴加混酸時不能過快，控制每10s滴加1~2滴，原因是___________。(5)步驟5中洗滌粗品時___________(填標號)。a．用冷水洗b．用熱水洗c．用乙醇洗d．先用冷水再用乙醇洗(6)步驟4中將粗品純化的方法是___________。本實驗的產率為___________。18．（四川省內江市2022屆高三第一次模擬考試）鈧(Sc)元素在國防、航天、激光、核能、醫(yī)療等方面有廣泛應用。我國某地的礦山富含銅多金屬礦(主要含Cu2S、Sc2S3、FeS、CaS和SiO2)，科研人員從礦石中綜合回收金屬鈧的工藝流程設計如下：已知：①"萃取"時發(fā)生反應有：Sc3++3H2A2(有機液)Sc(HA2)3(有機相)+3H+Fe3++3H2A2(有機液)Fe(HA2)3+3H+②常溫下，“萃取”前溶液中c(Sc3+)=0.60mol·L-1，Ksp[Sc(OH)3]=6.0×10-31；請回答下列問題：（1）“加熱酸溶”產生的氣體直接排放到空氣中，容易形成___________；濾渣I的主要成分為___________。（2）溶解FeS發(fā)生反應的化學方程式為___________。（3）“還原”工序的目的為___________。（4）“萃取"過程中有機試劑的Se3+萃取率與“萃取”前溶液pH的關系如圖。當pH大于a時隨著pH增大Sc3+萃取率減小，a=___________。（5）“沉鈧"過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________。過量焦炭、Sc2O3、Cl2混合物在高溫下反應的化學方程式為___________。（6）“電解”過程中，用石墨和液態(tài)鋅作電極，KCl、LiCl、ScCl3熔融物作電解液，鈧在___________電極上得到(選填：石墨或液態(tài)鋅)。19．（廣東省韶關市2021-2022學年高三上學期綜合測試）當今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點，因此碳的利用、捕集和減排成了研究的重點。（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：反應I：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH1=-164.9kJ·mol-1反應II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1則CH4(g)和H2O(g)重整生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為___________。（2）將CO2和H2按體積比1：4混合(n總=5mol)，勻速通入裝有Ru/TiO2催化劑的反應容器中發(fā)生反應I和反應II。反應相同時間，CO2轉化率、CH4和CO選擇性(選擇性：轉化的CO2中生成CH4或CO的百分比)隨溫度變化曲線分別如圖所示。①a點的正反應速率和逆反應速率的大小關系為v正(a)___________v逆(a)(填“＞”“=”或“＜”)。②Ru/TiO2催化劑在較低溫度主要選擇___________(填“反應I”或“反應II”)。③350℃～400℃溫度區(qū)間，CO2轉化率呈現(xiàn)減小的變化趨勢，其原因是___________。④350℃時，反應達到平衡時容器體積為5L，求該溫度下反應I的平衡常數(shù)K=___________L2·mol-2。（3）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO)：c(H2CO3)=___________。(已知：常溫下H2CO3：Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11)（4）Na?CO2電池可以實現(xiàn)對CO2的利用，該類電池放電的反應方程式為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。其工作原理如圖所示，請寫出正極的反應方程式___________。20．[化學——選修3：物質結構與性質]（14分）（四川省內江市2022屆高三第一次模擬考試）銅及其合金廣泛應用于生活生產中。如黃銅合金可作首飾、鍍層等。請回答下列問題：（1）基態(tài)銅原子價電子排布式為___________。（2）在Cu(NO3)2溶液中加入氨水至過量，生成[Cu(NH3)4]2+。①中N原子的雜化類型是___________；NH3分子的立體構型是___________。②[Cu(NH3)4]2+中提供孤對電子的基態(tài)原子有___________個未成對電子。1mol該