離子鍵(解析版)

4.3.1離子鍵（練好題）解析版A-基礎(chǔ)過關(guān)1如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中不正確的是()A．鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子B．鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其穩(wěn)定性增強(qiáng)D．氯化鈉是離子化合物【答案】B【解析】鈉原子最外層只有1個(gè)電子，當(dāng)它失去1個(gè)電子后形成的Na＋具有最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層有7個(gè)電子，當(dāng)它得到1個(gè)電子后形成的Cl－具有最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na＋和Cl－通過靜電作用形成離子鍵，從而構(gòu)成離子化合物NaCl。2.下列物質(zhì)是離子化合物的是()A．O2 B．HClC．NaCl D．Fe【答案】C【解析】A、D均為單質(zhì)，不是化合物，NaCl為離子化合物。3．下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是()A．陰、陽離子間通過靜電引力形成離子鍵B．陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物C．離子化合物一定能導(dǎo)電D．第ⅠA族與第ⅦA族元素之間一定形成離子化合物【答案】B【解析】A項(xiàng)，離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用，它包括靜電引力和靜電斥力作用；B項(xiàng)，通過離子鍵形成的化合物只能是離子化合物；C項(xiàng)，離子化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電；D項(xiàng)，氫元素是非金屬元素，與鹵族元素不能形成離子化合物。3．下列哪一組元素的原子間容易形成離子鍵()元素abcdefgM層電子數(shù)1234567A.a和cB．a(chǎn)和fC．d和gD．c和g【答案】B【解析】本題考查離子鍵的成鍵實(shí)質(zhì)、成鍵條件，同時(shí)還考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第三周期元素，a為活潑的金屬元素，f為活潑的非金屬元素，所以a與f形成的化學(xué)鍵為離子鍵。4．下列說法正確的是()A．離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C．鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系總能量降低D．在化合物CaCl2中，兩個(gè)Cl－間也存在離子鍵【答案】C【解析】離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用力，包括靜電吸引力和靜電排斥力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；一般地，活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間形成離子鍵，但不是所有，如AlCl3中就不存在離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系總能量降低，對(duì)外釋放能量，C項(xiàng)正確；化合物CaCl2中，只存在Ca2＋與Cl－之間的離子鍵，而兩個(gè)Cl－間不存在離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.下列電子式的書寫正確的是()A．氮原子：B．O2－離子：C．Na2O：D．CaCl2：【答案】C【解析】電子式中的“·”或“×”表示原子的最外層電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；陰離子的電子式不僅要標(biāo)明最外層電子數(shù)，而且要用“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n－”，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物中多個(gè)相同的離子要結(jié)合離子之間的成鍵情況，合理分布，C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素原子的質(zhì)子數(shù)為8，A和B化合形成化合物Z，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．A形成＋1價(jià)陽離子 B．Z一定能與水反應(yīng)C．Z一定是MO型離子化合物 D．Z中含有離子鍵【答案】C【解析】A是Na，B是O，它們可以形成Na2O和Na2O2，均可以與水反應(yīng)，均含有離子鍵。7．下列事實(shí)中，可以證明Al2O3中一定存在離子鍵的是()A．水溶液能導(dǎo)電 B．易溶于水C．熔化時(shí)能導(dǎo)電 D．有較高的熔點(diǎn)【答案】C【解析】離子化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能夠完全電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，所以能夠?qū)щ姟?．下列化合物的電子式書寫正確的是()A．Ca2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]eq\o\al(－,2) B．Na＋[eq\o\al(×,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]－2Na＋C．[Mg2＋][eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]2－ D．K＋[eq\o\al(×,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－【答案】D【解析】兩個(gè)氯離子均要單獨(dú)寫，不能合并在一起表示，應(yīng)改為[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－Ca2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子電荷(如R2－)與化合價(jià)(如eq\o(R,\s\up6(－2)))表示法不同，“2－”表示帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，而故B項(xiàng)錯(cuò)誤；簡單陽離子符號(hào)周圍不用方括號(hào)，應(yīng)改為Mg2＋[eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]2－，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。9．設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；③Y和Z兩種元素可以形成四核42個(gè)電子的－1價(jià)陰離子。據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)寫出X、Y、Z三種元素的名稱：X______，Y______，Z________。(2)X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為________________________。(3)用電子式表示X、Z形成化合物的過程：___________________________________________?！敬鸢浮?1)鉀氯氧(2)H＋＋OH－=H2O(3)【解析】根據(jù)X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可確定X為第ⅠA族元素，Y為第ⅦA族元素，Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，Z為Y的前一周期的氧族元素；不難判斷出，Y和Z兩種元素，形成的4核42個(gè)電子的－1價(jià)陰離子為ClOeq\o\al(－,3)，X＋為K＋。10．請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)閱讀表中內(nèi)容，并回答下列問題：元素甲乙丙元素符號(hào)①ClO原子結(jié)構(gòu)示意圖②③周期三④二族⑤ⅦAⅥA(1)寫出①的元素符號(hào)：_________；②的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____________；③的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____________；④的周期：________；⑤的族：______________。(2)甲元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈________性(填“酸”或“堿”)，乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________，甲元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(3)甲與乙兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物的電子式為__________________。(4)甲單質(zhì)與丙的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________?！敬鸢浮?1)Na三ⅠA(2)堿HClO4NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O(3)(4)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑【解析】(1)①的質(zhì)子數(shù)是11，元素符號(hào)是Na，位于第三周期第ⅠA族；Cl的質(zhì)子數(shù)是17，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，位于第三周期第ⅦA族；O的質(zhì)子數(shù)是8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，溶液呈堿性；乙元素(Cl)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4，二者發(fā)生中和反應(yīng)。(3)甲與乙兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物是NaCl，其電子式為。(4)Na單質(zhì)與丙的氫化物(H2O)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。B-能力提升1.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素化合價(jià)是＋1價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)生成H2和NaOH。下列敘述中，不正確的是()A．NaH的電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)H]－B．NaH中氫離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同C．微粒半徑H－＜Li＋D．NaH與H2O反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑【答案】C【解析】氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，NaH的電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)H]－，A正確；NaH中氫元素的化合價(jià)為－1價(jià)，其離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同，B正確；鋰離子和H－的電子層排布相同，但是鋰離子的核電荷數(shù)比H－大，所以微粒半徑H－＞Li＋，C錯(cuò)誤；NaH與H2O反應(yīng)生成氫氣和NaOH，在這個(gè)反應(yīng)中只有氫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，NaH中H元素的化合價(jià)升高作還原劑，被氧化，水中H元素的化合價(jià)降低，被還原作氧化劑，D正確。2.下列說法正確的是()A．陰、陽離子通過靜電吸引形成的強(qiáng)烈相互作用稱為離子鍵B．第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之間都能形成離子鍵C．元素周期表中第一周期元素間不能形成離子鍵D．元素周期表中第ⅠA族元素間不可能形成離子鍵【答案】C【解析】離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用形成的，靜電作用包括引力和斥力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第ⅦA族元素都是活潑的非金屬元素，第ⅠA族元素大都是活潑的金屬元素，但氫是非金屬元素，HF、HCl、HBr、HI等化合物中的化學(xué)鍵都不是離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；第一周期中He的原子結(jié)構(gòu)已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不可能與H原子再形成離子鍵，C項(xiàng)正確；第ⅠA族內(nèi)有非金屬元素與活潑的金屬元素，它們之間可形成離子鍵。3.M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中正確的是()A．Z可表示為MY2B．Z可表示為M2YC．Z的電子式可表示為M2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]eq\o\al(－,2)D．M形成＋1價(jià)陽離子【答案】A【解析】M的一個(gè)原子失去2個(gè)電子，轉(zhuǎn)移到2個(gè)Y原子中，故離子化合物Z可表示為MY2，A正確、B錯(cuò)誤；Z的電子式不應(yīng)把2個(gè)Y－合并，C錯(cuò)誤；M形成＋2價(jià)陽離子，D錯(cuò)誤。4.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，主要用于制造炸藥及用作分析試劑等。下列分析不正確的是()A．化合物Na3N是由離子鍵形成的B．比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na＋)>r(N3－)C．Na3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑D．Na3N與過量的鹽酸反應(yīng)，生成兩種鹽【答案】B【解析】化合物Na3N是由Na＋和N3－通過離子鍵形成的，故A正確；Na＋和N3－的電子層結(jié)構(gòu)相同，半徑取決于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以半徑：r(Na＋)<r(N3－)，故B錯(cuò)誤；Na3N與水反應(yīng)可產(chǎn)生NH3，同時(shí)生成NaOH，化學(xué)方程式為Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑，故C正確；Na3N與過量的鹽酸反應(yīng)，生成NaCl和NH4Cl兩種鹽，故D正確。5.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的簡單離子的核外電子數(shù)相同，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：Y＞ZB．X只能形成HXO3型的酸C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<ZD．Y與Z、W都能形成離子化合物【答案】D【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Y為Na元素；Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍，Z為第三周期元素，為S元素；則W為Cl元素；X、Y的簡單離子的核外電子數(shù)相同，則X為N元素。電子層越多，離子半徑越大，簡單離子半徑：Y＜Z，故A不正確；N元素有HNO3、HNO2兩種酸，故B錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：W＞Z，故C錯(cuò)誤；元素Na與S、Cl分別形成Na2S、NaCl，都是離子化合物，故D正確。6．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價(jià)【答案】B【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca或K，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X是Na或Mg，據(jù)此解答。根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K。則A、金屬鈉和鎂常溫常壓下都是固態(tài)，A錯(cuò)誤；B、KH、CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鉀、氯化鈣，其水溶液顯中性，C錯(cuò)誤；D、F是最活潑的非金屬，沒有正價(jià)，Cl元素的最高價(jià)是+7價(jià)，D錯(cuò)誤。7．X、Y、Z、W是短周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如表：元素相關(guān)信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍YY元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4ZZ和Y同周期，Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是______________________________________(填化學(xué)式)。(2)Z的簡單離子的電子式為_______________________________________________________。(3)W與X形成的堿性氧化物的電子式：_____________________________________________?！敬鸢浮?1)三ⅥAHClO4(2)[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－(3)Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋【解析】X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則共有2個(gè)電子層，故X為O；由Y元素的化合價(jià)的關(guān)系可知，Y為S；Z和Y同周期，Z的非金屬性大于Y，則Z為Cl；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，則其質(zhì)子數(shù)為11，故W為Na。(1)S位于第三周期ⅥA族；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。(2)Z的簡單離子為Cl－。(3)Na與O形成的堿性氧化物為Na2O。8．已知X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答下列問題：(1)Y元素在周期表中的位置是________，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篲______________________________________________________________(用元素符號(hào)表示)。(2)用電子式描述化合物M2N的形成過程：________________________________________。(3)均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________。(4)火箭發(fā)動(dòng)機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料、X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應(yīng)的化學(xué)方