硫及其化合物(B級能力練)(人教版2019必修第二冊)(解析版)

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物（限時：40分鐘）一、選擇題1．（2020·濟南市長清第一中學(xué)高一月考）下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性的是()A．B．C．D．【答案】D【詳解】A．反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)酸性和難揮發(fā)性，A不符合題意；B．反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)強酸性，B不符合題意；C．反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性，C不符合題意；D．反應(yīng)中，F(xiàn)e元素由+2價升高到+3價，同時生成Fe2(SO4)3，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性和酸性，D符合題意；故選D。2．（2020·河北安平中學(xué)高一月考）下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部【答案】C【詳解】①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區(qū)別SO2和CO2；②SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)(有黃色沉淀生成)，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用H2S溶液區(qū)別SO2和CO2；③SO2也具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用KMnO4酸性溶液區(qū)別SO2和CO2；④SO2也具有還原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用氯水區(qū)別SO2和CO2；⑤SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2所以能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的溶液有：②③④⑤，故選：C。3．如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。若觀察到裝置④中有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色，下列說法錯誤的是()A．①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO＋2H＋=H2O＋SO2↑B．②中溶液變?yōu)榧t色C．③的品紅溶液褪色，證明SO2有漂白性D．④中SO2作還原劑【答案】D【分析】亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能夠使石蕊溶液變紅（體現(xiàn)酸性氧化物性質(zhì)），使品紅溶液褪色（體現(xiàn)漂白性），與氫硫酸溶液反應(yīng)生成黃色沉淀（體現(xiàn)氧化性），使溴水褪色（體現(xiàn)還原性），最后尾氣被堿液吸收?！驹斀狻緼．亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO＋2H＋=H2O＋SO2↑，故A正確；B．②中溶液變?yōu)榧t色，SO2溶于水生成亞硫酸，石蕊遇到酸變紅，故B正確；C．二氧化硫能夠使品紅褪色，③的品紅溶液褪色，證明SO2有漂白性，故C正確；D．④中為二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫，反應(yīng)中SO2作氧化劑，被還原，故D錯誤；故選D。4．（2020·江蘇省如皋中學(xué)高一月考）下圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置?，F(xiàn)用70%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不污染空氣。下列說法中錯誤的是A．紫色石蕊溶液變紅色B．品紅溶液褪色C．溴水的橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變深【答案】D【詳解】A．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，則紫色石蕊溶液變紅色，A說法正確；B．二氧化硫具有漂白性，能與品紅反應(yīng)生成無色物質(zhì)，則品紅溶液褪色，B說法正確；C．二氧化硫可與溴反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，則溴水的橙色褪去，C說法正確；D．二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉，溶液堿性減弱，則含酚酞的NaOH溶液紅色變淺，D說法錯誤；答案為D。5．（2020·浙江紹興市·高一月考）根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是選項溶液現(xiàn)象結(jié)論A溴水溶液橙黃色褪去SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去SO2有還原性D含NaOH的酚酞溶液溶液紅色褪去SO2有漂白性【答案】D【詳解】A．SO2與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，該反應(yīng)中SO2中+4價S元素被氧化生成+6價的硫酸，二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了還原性，A正確；B．SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)中SO2中+4價S元素被還原生成0價的單質(zhì)S，二氧化硫被還原，表現(xiàn)了氧化性，B正確；C．酸性高錳酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還原為無色的二價錳離子，是酸性高錳酸鉀的氧化性的體現(xiàn)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，C正確；D．二氧化硫為酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)，使溶液的堿性減弱，所以SO2通入NaOH和酚酞的混合溶液，溶液褪色，這與其漂白性無關(guān)，D錯誤。答案選D。6．（2020·安徽省碭山第二中學(xué)高一月考）下列關(guān)于常見離子的檢驗方法和結(jié)論，其中正確的是()A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液一定有Cl?B．先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，證明原溶液一定有SOC．先加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加氯水后溶液變紅，證明原溶液一定有Fe2+D．加入KSCN溶液變紅，證明原溶液一定有Fe3+，一定沒有Fe2+【答案】C【詳解】A．氯離子可以和銀離子之間反應(yīng)產(chǎn)生白色難溶于硝酸的沉淀，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液一定有氯離子，但只加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，也可能是碳酸根離子等，故A錯誤；B．先加入稀鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，排除銀離子、亞硫酸根離子、碳酸根離子的干擾，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，證明原溶液一定有SO，但先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，也可能原溶液中含有銀離子，故B錯誤；C．先加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中無Fe3+，再加氯水后溶液變紅，證明原溶液一定有Fe2+，故C正確；D．加入KSCN溶液變紅，證明原溶液一定有Fe3+，無法判斷亞鐵離子是否存在，故D錯誤；故選C。7．（2020·浙江紹興市·高一月考）選用如圖所示儀器中的兩個或幾個(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置，以驗證木炭可被濃硫酸氧化成CO2，下列說法正確的是A．按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2C．丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成【答案】A【分析】甲為反應(yīng)發(fā)生裝置，發(fā)生反應(yīng)為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，KMnO4可氧化SO2，用酸性KMnO4溶液除去SO2，再通過品紅溶液，若不褪色可確認SO2已除干凈，在排除SO2干擾的條件下，氣體通過澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁可確認CO2的存在?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，按氣流從左向右流向，以上裝置的順序為甲→丁→丙→乙，氣體長進短出，裝置中接口的連接正確順序是A→F→E→C→D→B，故A正確；B．SO2具有漂白性，能使品紅褪色，丁裝置用酸性KMnO4溶液除SO2，若丁中溶液褪色，SO2可能沒除盡，若丙中品紅褪色，則乙中的澄清石灰水變渾濁無法證明甲中反應(yīng)生成了CO2，故B錯誤；C．若丙中品紅溶液褪色，則說明SO2沒有除盡，SO2也能夠使澄清石灰水變渾濁，所以無法證明甲中有CO2生成，故C錯誤；D．丁和丙都褪色，說明SO2沒有除盡，SO2干擾CO2的檢驗，不能根據(jù)乙中澄清石灰水變渾濁判斷甲中生成了CO2，故D錯誤；答案選A。8．（2020·泊頭市第一中學(xué)高一月考）某研究小組利用如圖裝置探究SO2和FeCl3溶液的反應(yīng)原理。下列說法錯誤的是()A．裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+能將SO2氧化成B．實驗室中用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制100g70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100ml容量瓶C．三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣D．裝置C可能發(fā)生倒吸，可以換成倒置漏斗【答案】B【分析】先通N2排除裝置內(nèi)的空氣，再打開分液漏斗的活塞使70%的硫酸和Na2SO3發(fā)生反應(yīng)制備SO2，SO2與B中Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)得和Fe2+，和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，用C中NaOH吸收過量的SO2，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由于H2SO3的酸性弱于HCl，因此SO2不能和BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色的BaSO3沉淀，裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，則該白色沉淀必為BaSO4，說明說明Fe3+能將SO2氧化成，A正確；B．容量瓶用于配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制時定容，100g70%的硫酸物質(zhì)的量濃度、體積無法計算，無需用到100mL容量瓶，B錯誤；C．氧氣和二氧化硫水溶液能產(chǎn)生，干擾實驗，因此三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，C正確；D．二氧化硫能與NaOH反應(yīng)，若剩余二氧化硫較多，在C中易引起倒吸，因此裝置C可能發(fā)生倒吸，可以換成倒置漏斗，D正確。答案選B。9．（2020·泊頭市第一中學(xué)高一月考）標準狀況下，向100mLH2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析正確的是()A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點強B．反應(yīng)過程中H2S表現(xiàn)了氧化性C．向d點的溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生BaSO3白色沉淀D．H2S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L-1【答案】C【分析】據(jù)圖可知，b點時H2S和SO2恰好完全反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，根據(jù)b點對應(yīng)的反應(yīng)推出a點對應(yīng)的H2S飽和溶液中n(H2S)=×2=0.01mol，結(jié)合橫軸上的數(shù)據(jù)分析，繼續(xù)通入二氧化硫得到的是H2SO3溶液，則c、d點對應(yīng)的是H2SO3溶液，據(jù)此分析判斷；【詳解】A．H2S和H2SO3均為二元酸且d點溶液酸性比a點強，則d點對應(yīng)的溶液中離子的濃度較大，d點對應(yīng)溶液導(dǎo)電性比a點對應(yīng)溶液導(dǎo)電性強，故A錯誤；B．由反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，H2S中的S元素化合價從-2價升高到0價，H2S表現(xiàn)了還原性，故B錯誤；C．d點對應(yīng)的是H2SO3溶液，向d點對應(yīng)的溶液中加入Ba(OH)2溶液，H2SO3與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀，故C正確；D．b點時H2S和SO2恰好完全反應(yīng)，消耗SO2的物質(zhì)的量為：=0.005mol，依據(jù)反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，n(H2S)=0.005mol×2=0.01mol，c(H2S)==0.1mol/L，故D錯誤；答案選C。10．（2020·四川遂寧市·射洪中學(xué)高一期末）已知NH4CuSO3與足量的3mol·L-1硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．有刺激性氣味的氣體是氨氣D．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子【答案】D【分析】NH4CuSO3中Cu元素為+1價，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象確定反應(yīng)后有Cu和Cu2+生成，即此時亞銅發(fā)生了歧化反應(yīng)，另外與硫酸反應(yīng)生成SO2，即刺激性氣味氣體為SO2，故反應(yīng)為：2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+CuSO4+(NH4)2SO4+2SO2↑+2H2O。【詳解】A．根據(jù)分析知，該反應(yīng)化合價升降都為Cu元素，與H2SO4中元素?zé)o關(guān)，A錯誤；B．NH4CuSO3中被氧化、被還原的元素均為Cu元素，B錯誤；C．酸性條件下，無法轉(zhuǎn)化為NH3，根據(jù)分析知，該刺激性氣味氣體為SO2，C錯誤；D．NH4CuSO3中Cu原子有一半升高到+2價，另一半降低到0價，故比例關(guān)系為：NH4CuSO3~0.5e-，即1molNH4CuSO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，D正確；故答案選D。11．（2020·湖南長沙市·雅禮中學(xué)高一月考）一定條件下，硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4)與H2S可發(fā)生如下反應(yīng)：H2S+H2SOx→S+(x-3)SO2+H2O(未配平)，則下列有關(guān)的推斷合理的是（）A．該反應(yīng)中，一定有SO2生成B．該反應(yīng)中，H2S作還原劑，H2SOx作氧化劑C．若x=3，則還原劑與氧化劑的粒子個數(shù)之比為1：1D．若x=4，則每生成1個S原子，此時轉(zhuǎn)移的電子為6個【答案】B【詳解】若x=3，反應(yīng)為2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；若x=4，反應(yīng)為H2S+H2SO4=S↓+SO2+2H2O；A．根據(jù)分析，當(dāng)x=3時，反應(yīng)為2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，不會生成SO2，故A錯誤；B．無論x=3還是x=4，在反應(yīng)中H2S中-2價的硫都被氧化成0價的S，H2S作還原劑，x=3時H2SOx作氧化劑被還原成S，x=4時H2SOx作氧化劑被還原成SO2，故B正確；C．若x=3，H2SOx為H2SO3，H2SO3與H2S發(fā)生歸中反應(yīng)生成S和H2O，還原劑H2S與氧化劑H2SO3物質(zhì)的量之比為2:1，故C錯誤；D．若x=4，若為H2SO4，應(yīng)是濃H2SO4將H2S氧化成S，而濃硫酸自身被還原成SO2，則每生成1molS，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題12．（2020·南昌市新建區(qū)第二中學(xué)高一期末）不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。某校研究性學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計實驗驗證這一事實，并進行數(shù)據(jù)測定和相關(guān)計算。（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與cmol·L-1H2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論可靠，量氣管的適宜規(guī)格是(填字母)________。A．100mLB．200mLC．400mLD．500mL（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉溶液洗氣瓶增重0.64g(燒瓶中殘留氣體忽略不計，下同)，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為______________________。（3）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉溶液洗氣瓶增重bg，量氣管中收集到VmL氣體(標準狀況)，請用一個代數(shù)式表示出a，b，V之間的關(guān)系______________。（4）若去掉分液漏斗與燒瓶間的橡膠管，則的數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（5）反應(yīng)結(jié)束后，為了準確測量氣體體積，讀數(shù)時除了視線與液面最低處相平外，還應(yīng)注意的事項是____________________、___________________。【答案】DZn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或2Zn+3H2SO4=2ZnSO4+SO2↑+H2↑+2H2O偏大待冷卻至室溫再開始讀數(shù)讀數(shù)前使量氣管左右液面相平(或眼睛視線與液面最低處相平)【分析】（1）由鋅的質(zhì)量計算其物質(zhì)的量，根據(jù)理論生成氫氣的物質(zhì)的量及體積確定使用儀器的規(guī)格；（2）Zn與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2，與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，根據(jù)NaOH增重計算SO2的物質(zhì)的量及反應(yīng)產(chǎn)生SO2的鋅的質(zhì)量，結(jié)合鋅的總質(zhì)量判斷是否產(chǎn)生H2，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）根據(jù)NaOH溶液增重計算SO2的質(zhì)量及物質(zhì)的量，然后結(jié)合電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，判斷Zn與反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積和SO2質(zhì)量關(guān)系；（4）若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，則氫氧化鈉洗氣瓶增重偏大；（5）為準確地測量氣體體積，讀數(shù)時應(yīng)注意氣體溫度、壓強等問題的影響；應(yīng)注意：①待冷卻至室溫再開始讀數(shù)；②讀數(shù)前使量氣管左右液面相平；③眼睛視線與液面最低處相平?！驹斀狻浚?）n(Zn)==0.02mol

，根據(jù)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知理論生成H2：n(H2)=0.02mol，v(H2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故應(yīng)選擇500mL量氣管，故合理選項是D。（2）如只發(fā)生反應(yīng)Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，n(Zn)=0.02mol，應(yīng)生成n(SO2)=n(Zn)=0.02mol，氫氧化鈉溶液洗氣瓶增重0.64g，實際產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量n(SO2)==0.01mol＜0.02mol

，說明Zn除了發(fā)生上述反應(yīng)，還發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，產(chǎn)生了氫氣，故圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑?；?qū)憺榭偡匠淌剑?Zn+3H2SO4=2ZnSO4+SO2↑+H2↑+2H2O。（3）Zn與一定濃度的硫酸發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，則n(Zn)=n(SO2)+n(H2)，所以；（4）若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，則氫氧化鈉洗氣瓶增重偏大，使n(SO2)偏大，故的數(shù)值將偏?。?7)為了準確地測量氣體體積，讀數(shù)時應(yīng)注意氣體溫度、壓強等問題的影響，故應(yīng)注意：①待冷卻至室溫再開始讀數(shù)；②讀數(shù)前使量氣管左右液面相平；③眼睛視線與液面最低處相平。所以答案為：①待冷卻至室溫再開始讀數(shù)；②讀數(shù)前使量氣管左右液面相平(或眼晴視線與液面最低處相平)。13．為研究含硫化合物的性質(zhì)，某興趣小組在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了如下實驗?；卮鹨韵聠栴}：（1）A裝置試管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是___________(填正確選項的字母)。A．酸性B．氧化性C．脫水性D．吸水性（2）儀器a的名稱是___________，在本實驗中的作用是___________。（3）B中溴水出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________，說明具有的性質(zhì)是___________。（4）D中與反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（5）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)，A裝置試管中銅和硫酸均有剩余時反應(yīng)卻自動停止了，由此推測反應(yīng)與硫酸的濃度有關(guān)。同學(xué)們通過查閱資料知，和濃硫酸反應(yīng)會同時生成多種含硫化合物。在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們按如下步驟測定硫酸能與銅反應(yīng)的最低濃度。①在盛有過量銅粉的試管中加入，濃硫酸進行反應(yīng)。②反應(yīng)自動停止時，收集到，測得其他生成物中硫元素的質(zhì)量共，由此可計算出硫酸能與銅反應(yīng)的最低濃度是___________(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化，計算結(jié)果保留一位小數(shù))?！敬鸢浮緾u+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OAB干燥管防倒吸溴水褪色還原性SO2+Na2O2=Na2SO412【分析】根據(jù)實驗?zāi)康募皩嶒炑b置分析，A裝置為濃硫酸與銅在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化硫的裝置，二氧化硫氣體通入溴水中，溴水褪色，剩余的二氧化硫經(jīng)過C裝置中濃硫酸干燥后進入D，二氧化硫與過氧化鈉在D中反應(yīng)，剩余的二氧化硫氣體通入E中，用氫氧化鈉溶液吸收，為了防止倒吸，在導(dǎo)管末端連上干燥管，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）A裝置試管中在加熱條件下濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，該反應(yīng)中濃硫酸轉(zhuǎn)化成CuSO4、SO2，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性和酸性，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；AB；（2）儀器a為干燥管；二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，在該實驗中的干燥管起到到防止倒吸的作用，故答案為：干燥管；防倒吸；（3）SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致溴水褪色，該反應(yīng)中二氧化硫被溴氧化，表現(xiàn)了還原性，故答案為：溴水褪色；還原性；（4）Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4的化學(xué)方程式為：SO2+Na2O2=Na2SO4，故答案為：SO2+Na2O2=Na2SO4；（5）反應(yīng)自動停止時，收集到SO21.92g，n(SO2)=，測得其他生成物中硫元素的質(zhì)量共1.08g，n(S)=，根據(jù)S元素守恒可知，反應(yīng)消耗H2SO4的總物質(zhì)的量為：n(H2SO4)=n(S)=0.03mol+0.03375mol=0.06375mol，反應(yīng)前后H2SO4的濃度變化為△c(H2SO4)=，則反應(yīng)后硫酸的濃度為12mol/L，即硫酸能與銅反應(yīng)的最低濃度為12mol/L，故答案為：12。14．（2020·任丘市第一中學(xué)高一月考）二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其性質(zhì)具有非常重要的意義。（1）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示裝置來驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為______。②為驗證二氧化硫的還原性，反應(yīng)一段時間后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀上述方案合理的是___(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。（2）某同學(xué)用圖儀器進行實驗檢驗碳與濃硫酸反應(yīng)生成氣體中含有CO2與SO2(圖中加熱及夾持儀器略去)．①碳與濃硫酸化學(xué)反應(yīng)方程式為________。②上述儀器連接順序為A______(根據(jù)需要可以重復(fù)使用)。③B瓶在實驗中的作用是____，寫出其中發(fā)生的離子方程式___________④證明反應(yīng)生成CO2氣體的現(xiàn)象是____________。【答案】a試管中有淡黃色沉淀生成（或a試管中溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁）ⅢSO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2C1-C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OCBCD除去CO2氣體中的SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中之后第二次通入的品紅溶液不褪色，D中石灰水變渾濁【分析】（1）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低價的硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)；②氯氣具有氧化性，可以將二氧化硫氧化到最高價的硫酸；（2）裝置A為碳與濃硫酸反應(yīng)的發(fā)生裝置，裝置B酸性高錳酸鉀溶液可與生成的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可除去二氧化硫，裝置C中盛裝的品紅溶液可檢驗二氧化硫是否存在，裝置D中澄清石灰水可用于檢驗二氧化碳，前提需除去二氧化硫，以免造成干擾，據(jù)此分析實驗原理與方案?！驹斀狻浚?）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低價的硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色的沉淀S，故答案為：a試管中有淡黃色沉淀生成（或a試管中溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁）；②方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯離子產(chǎn)生的作用；方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去，可能是氯水中含有的漂白性物質(zhì)次氯酸起的作用；方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含硫酸根離子，是二氧化硫在酸性環(huán)境下被氯水氧化生成的，即SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2C1-，S元素的化合價升高體現(xiàn)二氧化硫的還原性；綜上所述，方案Ⅲ實驗設(shè)計合理，故答案為：Ⅲ；SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2C1-。（2）①碳與濃硫酸加熱反應(yīng)生成了二氧化碳、二氧化硫和水，其化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；②驗證CO2與SO2，要達到預(yù)期的實驗?zāi)康?，先要驗證通過品紅溶液驗證二氧化硫，接著通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后通過品紅檢驗二氧化硫是否除盡，最后通過澄清的石灰水檢驗二氧化碳，這樣做能避免造成不必要的干擾，故答案為：CBCD；

③高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化硫，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，高錳酸根離子被還原為錳離子，二氧化硫被也氧化為硫酸根離子，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒和電荷、原子守恒規(guī)律得出，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：除去CO2氣體中的SO2；④證明生成氣體中含有CO2的現(xiàn)象是氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中之后第二次通入的品紅溶液不褪色，證明二氧化硫除盡，E中石灰水變渾濁證明生成二氧化碳氣體；故答案為：氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中之后第二次通入的品紅溶液不褪色，D中石灰水變渾濁。【點睛】實驗（2）中檢驗兩種產(chǎn)物的實驗方案中，因二氧化硫與二氧化碳均能使澄清石灰水變渾濁，所以要證明二氧化碳的存在，必須先除盡二氧化硫，要求學(xué)生有嚴謹?shù)目茖W(xué)實驗探究能力。15．（2020·浙江溫州市·溫州中學(xué)高一期中）利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_____(填化學(xué)式)。（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體單質(zhì)。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。（3）Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______(填代號)。a.Na2S+Sb.Na2SO3+Sc.SO2+Na2SO4d.Na2SO3+Na2SO4（4）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液與20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)時，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為_______?！敬鸢浮縎O2、H2SO3、Na2SO31：2b+3【詳解】S元素的化合價有-2價、0價、+4價、+6價。結(jié)合元素化合價及物質(zhì)存在形式可知X是H2S，Y是SO2，Z是H2SO4。據(jù)此分析：（1）具有中間價態(tài)的元素既有還原性又有氧化性，S元素的化合價有-2價、0價、+4價、+6價，所以0價和+4價S的化合物既有還原性又有氧化性，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有：SO2、H2SO3、Na2SO3；（2）將H2S與SO2混合，可生成淡黃色固體，利用SO2的氧化性氧化H2S生成淡黃色沉淀S和水，反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S+2H2O，在該反應(yīng)中SO2作氧化劑，H2S作還原劑，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；（3）Na2S2O3中S為+2價，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價必須分別大于2和小于2，a中S化合價都小于2，c、d中S的化合價都大于2，均不符合題意，只有b中Na2SO3的S為+4價，單質(zhì)S為0價，一種大于2，一種小于2，只有選項b符合題意；（5）假設(shè)Cr元素在產(chǎn)物中的化合價為+a價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則24×10-3L×0.05mol/L×(6-4)=20×10-3L×0.02mol/L×2×(6-a)，解得a=+3。16．（2020·江蘇省如皋中學(xué)高一月考）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。實驗室制取硫代硫酸鈉的裝置如下圖所示。（1）裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）裝置B用于制取Na2S2O3，反應(yīng)分兩步，第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋Na2SO3=Na2S2O3，則第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。（3）裝置C用于吸收尾氣。反應(yīng)后燒杯中含有SO和CO，驗證該溶液中含有CO溶液的方法是：取少量溶液，滴加足量的稀硫酸，______________________。（4）用已知濃度的硫代硫酸鈉溶液可以測定I2溶液的物質(zhì)的量濃度。實驗步驟為：步驟Ⅰ：準確稱取15.8g硫代硫酸鈉固體，加水溶解后，全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，加水定容至100mL。步驟Ⅱ：量取含I2溶液20mL，向其中滴加步驟Ⅰ所配硫代硫酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時消耗硫代硫酸鈉溶液20mL。(反應(yīng)為：I2＋2S2O=S4O＋2I?)，則含I2溶液中I2的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1?！敬鸢浮緾u＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2ONa2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2，若寫成2Na2CO3＋SO2＋H2O=Na2SO3＋2NaHCO3也算對將所得氣體通過過量的酸性KMnO4溶液，再將剩余氣體通入足量的澄清石灰水0.5【分析】裝置A為實驗室制備二氧化硫氣體，通常用銅與濃硫酸共熱制備；裝置B用二氧化硫、硫與碳酸鈉制備硫代硫酸鈉，二氧化硫有毒，裝置C用NaOH溶液除去二氧化硫?！驹斀狻浚?）實驗室制用二氧化硫與硫、碳酸鈉反應(yīng)制取硫代硫酸鈉，則裝置A為制取二氧化硫的裝置，可用銅與濃硫酸共熱制取，方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）根據(jù)總反應(yīng)與第二步反應(yīng)式的差，可確定第一步反應(yīng)為Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；（3