2024年安徽高考化學(xué)新題仿真模擬卷6

20244安微方考化學(xué)新電錯(cuò)也仿算模加敷6

化學(xué)試題

（時(shí)間：75分鐘滿分：100分）

［選材亮點(diǎn)］第4題2丁塊可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，考查有機(jī)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

第11題以酶生物電池為背景，考查電化學(xué)知識(shí)。

★核心素養(yǎng)宏觀辟識(shí)與微觀探析證據(jù)推理與模型認(rèn)知科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)

［試題亮點(diǎn)］第17題考查轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響圖像分析。

第18題對(duì)以丹參酸為背景，考查有機(jī)物的合成與推斷。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形

碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位直上。

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5

毫米黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超it答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效：在草

稿紙、試題卷上答題無(wú)效.保持卡面清潔，不折疊、不破損。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlLi7C12N14016Mg24S32CI35.5

K39V51Fe56Ti48Co59

一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分，每小題列出的四個(gè)備

選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.化學(xué)技術(shù)在社會(huì)發(fā)展中起著十分重要的作用，下列應(yīng)用過(guò)程中屬于化學(xué)反應(yīng)但未發(fā)

生氧化還原反應(yīng)的是

A.2022年冬奧會(huì)場(chǎng)館使用CCh制冷劑制冰B.由郁?和鎘合成發(fā)電玻璃中的確化鎘

C.利用檸檬酸給青銅器皿除銹D.石油催化裂解得到丙烯

2.《中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中國(guó)傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列分析正確

的是

A.“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放不涉及氧化還原反應(yīng)

B.繪制“山水畫(huà)”所用的紙和墨的主要成分都是有機(jī)物

C.“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華現(xiàn)象

D.“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，霧產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光的散射

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.ImolHCN中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為49

+

B.1.OLpH=2的H;SO4溶液中H的數(shù)目為OOINA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,L12LSO3中含有電子的數(shù)目為2.00NA

D.5.8g正丁烷和異丁烷的混合物中含有的極性鍵數(shù)月為INA

4.某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

COCH2cH3

COOH

A.M分子中處于同一平面的原子最多有16個(gè)B.M能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

C.M的分子式為GoNoO,D.M能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

5.下列對(duì)應(yīng)的離子方程式表示錯(cuò)誤的是

A.A1(OH)3溶于燒堿溶液：Al(OH)3+OH-=[AI(OH)4]'

B.添加少量白醋可以增強(qiáng)漂白液的漂白性：CIO+H+=HC1O

+2

C.K』Fe(CN%]溶液滴入FeCl?溶液中：K+Fe"+[Fe(CN)6f=KFc[Fe(CN)6]；

D.TiCl,液體加入大量水中制備TiO^xH?。：

TiCl4+(x+2)H,O=TiO2?鞏。J+4H++4CP

6.利用XeFz和浪酸鹽溶液制備高浸酸鹽的反應(yīng)為

XeF2+OH-+BrO；=BrO；+Xe+F-+H2O(未配平),下列說(shuō)法正確的是

A.氧化劑為XeF2,還原產(chǎn)物為BrQ,B.若生成3.6gHQ,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移

0.4mol電子

C.XeF?中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.H?0中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,

雜化方式為Sp'

7.某小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)探究鹵素的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到乙中現(xiàn)象：無(wú)色一藍(lán)

色T棕黃色T無(wú)色。已知：【C1；(紅色)、ICL(棕色)、K)X無(wú)色)。1。3十51十6/=3【2十3比0。

甲乙丙

卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.丙的作用是吸收尾氣，避免氯氣排入空氣中污染環(huán)境

B.甲中現(xiàn)象是先變紅色后褪色，微熱后乂變紅色

C.乙中變棕黃色是因?yàn)長(zhǎng)被氧化成IC1；和IQ；的混合物

D.反應(yīng)結(jié)束后，可用淀粉KI試紙和醋酸檢驗(yàn)乙中無(wú)色溶液是否含10；

8.X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。其中僅有X、Y與Z位于

同一周期，且只有X、Y元素相鄰?；鶓B(tài)X原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，W原子的原

子半徑在同周期中最大。下列說(shuō)法正確的是

A.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>YB.第一電離能：Y>Z>X

C.電負(fù)性：Z>Y>X>WD.X、Y、Z均有對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸

9.接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為SO2的催化氧化：

為尋求固定投料比下不同反應(yīng)階段的最佳

2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AH=197.8kJmolI

生產(chǎn)溫度，繪制相應(yīng)轉(zhuǎn)化率(a)下反應(yīng)速率(數(shù)值已略去)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)

法正確的是

470480490500510520

溫度《

A.溫度越高，反應(yīng)速率越大B.a=0.88的曲線代表平衡轉(zhuǎn)化率

C.a越大，反應(yīng)速率最大值對(duì)應(yīng)溫度越低D.工業(yè)生產(chǎn)SCh會(huì)采用低溫條件

10.為達(dá)到以下實(shí)驗(yàn)H的，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)最合理的選項(xiàng)是

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

項(xiàng)

除去NH￡1固體中混有的

A加熱，使單質(zhì)碘升華

少量U

加入NaOH溶液并加熱，一段時(shí)間后，溶液仍然分

B區(qū)分礦物油和地溝油

層的是礦物油，不分層的是地溝油。

在醇溶液中加熱后，將產(chǎn)物用導(dǎo)氣管導(dǎo)出，通入酸性

驗(yàn)證浜乙烷與NaOH發(fā)生

C

消去反應(yīng)KMnO§溶液，KM11O4溶液褪色。

用pH試紙分別測(cè)定相同濃度NaQO和Na2co3,pH

D驗(yàn)證酸性H2cC)3>HC1O

更大的是NaClO

11.我國(guó)研究人員采用雙極膜將酸性、堿性電解液隔離，實(shí)現(xiàn)了MnOJMn，和

是

A.反應(yīng)i中，Cu元素的化合價(jià)從+2變成+1

B.反應(yīng)i中，Ce元素的化合價(jià)從+4變成+2

c.當(dāng)溫度超過(guò)i5（rc時(shí)，co轉(zhuǎn)化率明顯下降，可能是因?yàn)榇呋瘎┑拇呋钚韵陆?/p>

D.溫度過(guò)高，催化劑中Cu2+（或Cu+）可能被H2（或CO）還原為Cu造成催化活性下

降

14.在含鐵配離子（用［L-Fe-H『表示）存在下，某一物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能

量變化如圖所示：

過(guò)泌態(tài)I

過(guò)港態(tài)2

HCOOi

卜H，

G0.0

---2z6

出

O一

HHCOO

2EH=n+r)

V*[L-Fe-HrO=g--4J6.

3,O++I+V

諭=>

④匕162IU0H6+

水。器

H0OU

,V+g

JH11。+

LXH)餐O,+

O=3x

EO0

L-Fc-HH0、

O3o

HHa

Fl過(guò)手代）:

L-hC-H

IIIco,反附進(jìn)程

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)過(guò)程中Fe的成鍵數(shù)目不變

B.反應(yīng)過(guò)程中斷裂與形成的共價(jià)鍵類型相同

C.決定整個(gè)反應(yīng)快慢的反應(yīng)為［LFeHJ=［LFeH『十%T

D.若無(wú)［L-Fc-H『存在，則HCOOH無(wú)法轉(zhuǎn)化為CO?、凡

二、非選擇題（本大題共4小題，共48分）

15.（12分）檢驗(yàn)甲醛用根-Ferrozine法靈敏度較高。測(cè)定原理為甲醛與銀氨溶液反應(yīng)生

成Ag,產(chǎn)生的Ag與Fe3,定量反應(yīng)生成Fe2t,Fe?"與菲洛嗪（Ferrozine）形成有色配合物,

通過(guò)測(cè)定吸光度計(jì)算出甲醛的含量。某學(xué)習(xí)小組類比此原理設(shè)計(jì)如圖裝置，測(cè)定新裝修

居室內(nèi)空氣中甲醛的含量（夾持裝置略去）。

已知；氮化鎂與水劇烈反應(yīng)放出NH3；毛細(xì)管內(nèi)徑不超過(guò)1mm。

回答下列問(wèn)題：

（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因

是。

(2)B中裝有硝酸銀溶液，儀器B的名稱為。

(3)銀氨溶液的制備。關(guān)閉K1、K2,打開(kāi)K3,打開(kāi),使飽和食鹽水慢慢滴入圓

底燒瓶中，當(dāng)觀察到B中,停止通入N%.

(4)甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中有一種正鹽，其化學(xué)方程式為。

(5)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測(cè)定。

①用熱水浴加熱B,打開(kāi)Ki，將滑動(dòng)隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣，

關(guān)閉Ki；后續(xù)操作是；再重復(fù)上述操作3次。毛細(xì)管的作用是。

②向上述B中充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=l,再加入足量Fe2(SO4)3

溶液，充分反應(yīng)后立即加入菲洛嗪，F(xiàn)e?+與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測(cè)定吸光

度，測(cè)得生成1.12mgFc2+,空氣中甲醛的含量為mg-L^o

16.(12分)蛇紋石礦的主要成分為MgO、SiO2,CaO>FeQ^、NiO、FeS等，現(xiàn)有一

種利用該礦石制備高純度MgO工藝流程如圖：

水NaClO3

濃硫酸空氣Na2CO3Na2SNaOH

蛇紋

Mg(OH)

石礦2

濾渣1濾渣2濾渣3母液MgO

已知：七四5)=以10-21氫硫酸的兩步電離常數(shù)分別為七=1.以107,七=1以10小

(I)濾渣1的主要成分有S、SiO2.CaSO4,根據(jù)濾渣成分，分析使用濃硫酸酸浸而不用

鹽酸的理由是O

(2)“氧化”時(shí)NaC。作氧化劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，鼓入空氣，除可作

氧化劑外，還有的作用。

(3)濾渣2的主要成分是o

(4)沉銀時(shí)，當(dāng)鋰離子恰好沉淀完全(離子濃度小于1x10-5,可認(rèn)為沉淀完全)，要保證

此時(shí)H2s不會(huì)從溶液逸出，應(yīng)控制溶液中H+濃度不高于(已知飽和H2s濃

度約為01moiI/)。

(5)MgO晶體具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Mg。的晶胞參數(shù)為如m,則與0：-距

離最近的0?-有個(gè)，該晶體密度為g-cm-(阿伏加德羅常數(shù)用S

表示)。

。o

17.(12分)I.中國(guó)科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的全合成，相關(guān)成果由國(guó)際知名

學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》在線發(fā)表。C02的捕集、利用與封存是科學(xué)家研究的重要課題，利用

CH,與C02制備“合成氣”CO、生，合成氣可直接制備甲醇，反應(yīng)原理為：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH=99kJmolL

(1)若要該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)更有利。

(2)在恒溫、恒容的密閉容器中，對(duì)于合成氣合成甲醇的反應(yīng)，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)

達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。

A.混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變B.混合氣體的密度不再變化

C.CO的百分含量不再變化D.2V(明正=丫(8)逆

(3)把CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH是降碳并生產(chǎn)化工原料的常用方法，有關(guān)反應(yīng)如下：

①CO(g)+H2O(g)UHCOOH(g)AH)=72.6kJmol1

1

②2co(g)+O2(g)U2co2?AH2=566kJmol

1

③O2(g)+2H2(g)B2H20(g)AH3=483.6kJmol

則C02(g)與H2(g)合成HCOOH?反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：o

(4)還可利用電化學(xué)方法可以將CCh有效地轉(zhuǎn)化為HCOO,后續(xù)經(jīng)酸化轉(zhuǎn)化為HCOOH,

原理示意圖如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是o

A.電解池的陰極電極反應(yīng)式為2co2+2e+H2O=HCOO+HCO；

B.b為電源正極

C.電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的KHCCh溶液濃度降低

D.若以氫氧堿性燃料耳池作直流電源，那么負(fù)極的電極反應(yīng)式為H?2c+20H=2比0

II.我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了NOCO的反應(yīng)歷程。在催化劑作用

下，此反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)AH<0可有效降低汽車尾氣污染物排

放。

(5)探究溫度、壓強(qiáng)(2MPa,5MPa)對(duì)反應(yīng)的影響，如圖所示，表示2MPa的是

NO平衡轉(zhuǎn)化率(％)

°020040060080010001200

溫度(℃)

A.aB.bC.cD.d

(6)一定溫度下，向容積IL的恒容密閉容器按體積比3：2的比例充入CO和NO,當(dāng)反

應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的體根分?jǐn)?shù)為;，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。(第一空寫(xiě)表達(dá)式，第二空保留三位有效數(shù)字)

(7)使用相同催化劑，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖，解釋NO

的轉(zhuǎn)化率在100?900C范圍內(nèi)隨溫度升高先上升后下降，且下降由緩到急的主要原因

是.

18.(12分)物質(zhì)G是能阻斷血栓形成的藥物的中間體，它的一種合成路線如下:

OH

已知：I.。II.R"CHO>R'CH=NR\