鄭州城建職業(yè)學院《油田化學》2023-2024學年第一學期期末試卷_第1頁
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裝訂線裝訂線PAGE2第1頁,共3頁鄭州城建職業(yè)學院《油田化學》

2023-2024學年第一學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共15個小題,每小題1分,共15分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、對于反應3Fe(s)+4H?O(g)?Fe?O?(s)+4H?(g),在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是?()A.增加鐵的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變,充入氮氣使體系壓強增大D.保持壓強不變,充入氮氣使容器體積增大2、在密閉容器中進行如下反應:X?(g)+Y?(g)?2Z(g),已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是?()A.c(Z)=0.4mol/LB.c(X?)=0.2mol/LC.c(Y?)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L3、在一定溫度下,向飽和的BaSO?溶液中加水,下列敘述正確的是?()A.BaSO?的溶解度增大,Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變,Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變4、在一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷錯誤的是()A.x=1B.B的轉(zhuǎn)化率為80%C.2min內(nèi)A的平均反應速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時A的濃度為0.9mol/L5、在一定溫度下,將一定量的A和B放入容積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:A(s)+2B(g)?C(g)+2D(g),經(jīng)5min后達到平衡,測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述不正確的是?()A.在5min內(nèi)該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol/(L·min)B.平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%C.平衡時混合氣體中D的體積分數(shù)約為33.3%D.初始時加入A和B的物質(zhì)的量之和一定為1mol6、在2A+B?3C+4D反應中,若v(A)=0.8mol/(L·s),v(B)=0.6mol/(L·s),v(C)=1.2mol/(L·s),v(D)=1.6mol/(L·s),則反應速率最慢的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)7、在一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應:N?(g)+3H?(g)?2NH?(g),達到平衡時,N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別為2mol、6mol、4mol。若保持溫度和容積不變,再向容器中加入1molN?、3molH?、1molNH?,平衡將()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷8、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,加入少量CH3COONa固體,溶液的pH()A.增大B.減小C.不變D.無法確定9、已知反應A+3B?2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/(L·min),則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為?()A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)10、在25℃時,某溶液中c(H?)=1×10??mol/L,則該溶液呈()A.酸性B.堿性C.中性D.無法判斷11、對于反應3A(g)+B(g)?2C(g),在其他條件不變時,增大壓強,平衡向()A.正反應方向移動B.逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷12、在一定溫度下,有下列物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液:①NaHSO?②CH?COOH③NH?Cl④Na?CO?⑤NaOH,pH由大到小的順序是()A.⑤>④>①>③>②B.⑤>④>③>①>②C.⑤>④>③>②>①D.④>⑤>③>①>②13、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)?2C(g),若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L,現(xiàn)有下列幾種說法:()①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的是?A.①③B.①④C.②③D.③④14、在25℃時,某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能是?()A.2B.7C.12D.無法確定15、已知:2H?(g)+O?(g)==2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol,下列敘述正確的是?()A.2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子,放出熱量571.6kJB.2mol氫氣和1mol氧氣反應生成2mol液態(tài)水,放出熱量571.6kJC.2mol液態(tài)水分解為2mol氫氣和1mol氧氣,吸收熱量571.6kJD.2mol氫氣和1mol氧氣的總能量低于2mol液態(tài)水的總能量二、實驗題(本大題共4個小題,共20分)1、(本題5分)設計實驗研究在不同濃度的硫酸銅溶液中,電解精煉銅時陽極泥的成分和含量。準備硫酸銅溶液、粗銅、純銅片、電源、分析儀器等,分析陽極泥的成分和含量,探討濃度的作用。2、(本題5分)擬定實驗方案,研究不同類型表面活性劑對液體表面張力的影響。包括表面活性劑的種類選擇、濃度梯度設置、表面張力的測量手段,分析表面活性劑降低表面張力的作用機制和實際應用。3、(本題5分)進行實驗測定某過氧化氫溶液的濃度。提供過氧化氫溶液、二氧化錳、硫酸酸化的高錳酸鉀溶液、滴定管等,通過滴定法測定過氧化氫的濃度。4、(本題5分)設計實驗探究電解池的工作原理及應用。搭建電解池裝置,使用不同的電解質(zhì)溶液和電極材料,觀察電極上的反應現(xiàn)象,測量電解過程中的電流、電壓等參數(shù),研究電解在電鍍、電解精煉等方面的應用,思考如何提高電解效率和產(chǎn)品質(zhì)量。三、論述題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)分析比色分析實驗中的顯色條件優(yōu)化方法。2、(本題5分)闡述有機化學中酯的水解反應機理及影響因素。3、(本題5分)分析化學實驗中利用高效液相色譜分離手性化合物的方法。4、(本題5分)從電子的自旋狀態(tài)角度論述其對元素磁性的貢獻。5、(本題5分)從原子的核外電子排布論述元素的化學性質(zhì)周期性。四、計算題(本大題共4個小題,共40分)1、(本題10分)在2.2L密閉容器中進行反應6A(g)+5B(g)?4C(g),起始時A、B的濃度分別為6mol/L和5mol/L,9s后B的濃度變?yōu)?mol/L,計算9s內(nèi)A的平均反應速率和該反應的速率常數(shù)。2、(本題10分)在25℃時,將0.5mol/L的氨水和0.5mol/L的鹽酸等體積混合,計算混合溶液的pH值(氨水的電離常數(shù)K

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