2025年人教五四新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教五四新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.已知：①C(s石墨)+O2(g)=CO2(g)?H1=-393.5kJ/mol，②C(s金剛石)＋O2(g)=CO2(g)?H2=-395.0kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定B.在101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒熱為-285.8kJ/molC.一定條件下2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1，2SO2(g)+O2(g)?2SO3(l)△H2則△H1＞△H2D.在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣38.6kJ/mol2、常溫下，某小組利用下列充滿(mǎn)紅棕色氣體的裝置探究(g)與(g)之間轉(zhuǎn)化的條件(夾持裝置略，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前彈簧夾和均是打開(kāi)的)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是[已知(g)轉(zhuǎn)化為(g)放熱]

A.裝置①：關(guān)閉將Ⅰ中活塞快速壓縮體積，一段時(shí)間后，Ⅰ中顏色比Ⅱ中深B.裝置①：關(guān)閉將Ⅱ中活塞緩慢向外拉體積，Ⅱ中顏色逐漸變深C.裝置②：關(guān)閉向Ⅲ中燒杯內(nèi)加入熱水，Ⅲ中燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺D.裝置②：關(guān)閉向Ⅳ中燒瓶?jī)?nèi)通入氬氣，Ⅳ中的反應(yīng)速率加快3、以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。。編號(hào)H2C2O4溶液溫度/℃溫度/℃濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL體積/mL①0.102.00.014.025②0.202.00.014.025③0.202.00.014.050

下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過(guò)量B.實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1C.若生成aLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4D.實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用4、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A.B.HClC.D.KOH5、下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作不合理的是A.除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2并過(guò)濾B.除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾C.除去石英中的少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過(guò)濾D.除去氯化鈉固體中的少量純堿：加入足量氯化鈣，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)；測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說(shuō)法正確的是A.v1<v2，c2<2c1B.K1>K3，p2>2p3C.v1<v3，α1(SO2)>α3(SO2)D.c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<17、在起始溫度均為T(mén)℃、容積均為的密閉容器A(恒溫)、B(絕熱)中均加入和發(fā)生反應(yīng)已知：分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，A、B容器中的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.曲線(xiàn)M表示B容器中的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化B.用的濃度變化表示曲線(xiàn)N在內(nèi)的反應(yīng)速率為C.Q點(diǎn)大于P點(diǎn)D.T℃時(shí)，8、在恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是。

A.升高溫度，平衡常數(shù)減小B.W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率C.Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大D.恒溫下，平衡時(shí)再充入適量Z，則達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大9、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一外界條件對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律[圖中T表示溫度，表示起始物質(zhì)的量]，則下列說(shuō)法正確的是（）

A.a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)：B.達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率：C.增大壓強(qiáng)有利于的生成，因此在實(shí)際生產(chǎn)中壓強(qiáng)越大越好D.若起始量則在溫度下，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)接近b點(diǎn)10、利用CH4出燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2；裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.a極反應(yīng)：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OB.A膜和C膜均為陰離子交換膜，B膜為陽(yáng)離子交換膜C.可用鐵電極替換陽(yáng)極的石墨電極D.a極上通入標(biāo)況下2.24L甲烷，理論上產(chǎn)品室可新增0.4molCa(H2PO4)2評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)11、如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和電解CuSO4溶液；其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）通入氧氣的電極為_(kāi)__(填“正極”或“負(fù)極”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

（2）鐵電極為_(kāi)__(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

（3）乙裝置中電解的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有1.12L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為_(kāi)__。12、氮的固定意義重大；氮肥的使用大面積提高了糧食產(chǎn)量。

（1）目前人工固氮最有效的方法是____________（用一個(gè)化學(xué)方程式表示）。

（2）自然界發(fā)生的一個(gè)固氮反應(yīng)是N2(g)+O2(g)2NO(g)，已知N2、O2、NO三種分子中化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量依次為946kJ?mol-1、498kJ?mol-1、632kJ?mol-1，則該反應(yīng)的ΔH＝____________kJ?mol-1。該反應(yīng)在放電或極高溫下才能發(fā)生；原因是____________________。

（3）100kPa時(shí)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)如圖1，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)如圖2。

圖1圖2

①圖1中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率；則________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。

②100kPa、25℃時(shí)，2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中N2O4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______，N2O4的分壓p(N2O4)＝________kPa，列式計(jì)算平衡常數(shù)Kp＝________。（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

③100kPa、25℃時(shí)，VmLNO與0.5VmLO2混合后最終氣體的體積為_(kāi)_______mL。

（4）室溫下，用注射器吸入一定量NO2氣體，將針頭插入膠塞密封（如圖3），然后迅速將氣體體積壓縮為原來(lái)的一半并使活塞固定，此時(shí)手握針筒有熱感，繼續(xù)放置一段時(shí)間。從活塞固定時(shí)開(kāi)始觀察，氣體顏色逐漸________（填“變深”或“變淺”），原因是________。[已知2NO2(g)N2O4(g)在幾微秒內(nèi)即可達(dá)到化學(xué)平衡]

13、海洋資源和新型燃料電池的利用具有廣闊前景。

(1)無(wú)需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是______(填寫(xiě)字母)。

A．B．淡水C．燒堿D．食鹽。

(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是______。

(3)下圈是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。

工業(yè)上常用于沉淀的試劑是______，轉(zhuǎn)化為的離子方程式是______。

(4)海帶灰中富含以碘離子形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取的途徑如下所示；

干海帶海帶灰濾液I2

①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱(chēng)是______。

②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______。

(5)甲烷燃料電池應(yīng)用十分廣泛。如下圖，甲烷通入的一極的電極反應(yīng)式為：______；當(dāng)電路中累計(jì)有電子通過(guò)時(shí)，消耗的氧氣體積為_(kāi)_____(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

14、如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a、X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)若X、Y是惰性石墨電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______________________________；Y電極上的電極反應(yīng)式是___________________，電解NaCl溶液的離子方程式是________________________________。

(2)若要在銅制品上鍍Ag，則電解質(zhì)溶液a可為_(kāi)__________________，Y電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________。

(3)若上圖裝置中的電源為甲醇—空氣—KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_________________，電池工作過(guò)程中，正極附近的pH將______（填“增大、減小或不變”）。15、通過(guò)學(xué)習(xí)，同學(xué)們對(duì)宏觀辨識(shí)與微觀探析，變化觀念與平衡思想等學(xué)科素養(yǎng)有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)和理解。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)FeCl3溶液呈________性（填“酸”、“中”或“堿”），原因是__________________（用離子方程式表示）；若把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是____________，原因是________________________________________________。

(2)將1L0.2mol·L－1HA溶液與1L0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合溶液中c（Na＋）>c（A－），則混合溶液中c（HA）＋c（A－）_____0.1mol·L－1（填“>”、“<”或“＝”）。

(3)濃度均為0.1mol/L的四種溶液①氯化銨溶液、②碳酸氫銨溶液、③氨水、④硫酸氫銨中，NH4+濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________________________。

(4)鉛蓄電池是典型的可充電型電池，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O。放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________________；充電時(shí)，當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上正極板的質(zhì)量減少________________g。

(5)已知：常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。

①常溫下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3，為了得到純凈的MgCl2·2H2O晶體，應(yīng)加入________（填化學(xué)式），調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3＋）＝________mol·L－1。

②常溫下，若將0.01mol·L－1MgCl2溶液與________mol·L－1NaOH溶液等體積混合時(shí)有沉淀生成。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)16、在100℃時(shí)，純水的pH＞7。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共4分)17、能源是人類(lèi)賴(lài)以生存的基礎(chǔ)。回答下列問(wèn)題：

（1）下列不屬于新能源的是___(填字母)。

a.煤炭b.太陽(yáng)能c.風(fēng)能d.地?zé)崮躤.天然氣f.氫能。

（2）甲烷裂解法制取乙炔反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)。

①已知下列化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

則反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)的△H＝___kJ·mol－1。

②燃燒agCH4生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱量44.5kJ。經(jīng)測(cè)定，生成的CO2與足量澄清石灰水反應(yīng)得到5g沉淀，則CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)△H1＝___kJ·mol－1，a＝___。

（3）金剛石和石墨為碳的同素異形體；它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)完全燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下，金剛石和石墨的穩(wěn)定性較大的是___(填“金剛石”或“石墨”)；石墨的燃燒熱為_(kāi)__kJ·mol－1。

②12g石墨在－定量空氣中燃燒，生成36g氣體，該過(guò)程放出的熱量為_(kāi)__kJ。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)18、A；B、C、D、E是四種短周期元素；A是原子半徑最小的元素；B原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D的氫化物水溶液呈堿性；E元素的最高價(jià)氧化物的水化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸。用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

(1)元素B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。

(2)B的最高價(jià)氧化物的水化物與D的氣態(tài)氫化物形成的鹽中含有的化學(xué)鍵：___________。

(3)用電子式表示A2B的形成過(guò)程___________。A2B與H2O沸點(diǎn)更高的是___________。

(4)DE3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(5)CB2的結(jié)構(gòu)式___________。

(6)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________

(7)工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)為H－H：436kJ/mol，Cl－Cl：243kJ/mol，H－Cl：431kJ/mol。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________19、混合堿含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種，稱(chēng)取一定質(zhì)量的試樣溶于水，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的HCl溶液滴定，滴定至酚酞褪色，用去V1ml，然后加入甲基橙指示劑繼續(xù)滴加HCl溶液至呈現(xiàn)橙色，用去V2ml，根據(jù)V1和V2的關(guān)系；得出試樣中是哪些成分？

。V1和V2的關(guān)系試樣成分_____

____

_____

____

_____

____

_____

____

_____

____

20、U；V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大；位于元素周期表三個(gè)短周期的主族元素。V元素的一種中子數(shù)為6的核素被用來(lái)作為相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)。W元素的一種氣態(tài)同素異形體位于平流層，可以吸收紫外線(xiàn)使人和生物免受紫外線(xiàn)的過(guò)度照射。X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)，Z的氣態(tài)氫化物水溶液是一種強(qiáng)酸溶液。

(1)X、W按照原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物與反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(2)X、Z、W按照原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物是一種常見(jiàn)的消毒劑，該消毒劑的水溶液在空氣中能殺菌消毒的原因是___________(結(jié)合化學(xué)方程式解釋)。

(3)我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以Y的單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，空氣作氧化劑，海水作電解質(zhì)溶液。電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)__________，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(4)Z的單質(zhì)和X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)時(shí)，生成的XZW和物質(zhì)的量比是1：2，反應(yīng)的離子方程式是___________。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L氣體通入150mL的XWU水溶液中反應(yīng)后，離子濃度從大到小的順序是___________。21、A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大；A的主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同；B為非金屬元素，其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種可作電極材料；C是植物生長(zhǎng)所需的主要元素之一；D和A可形成化合物和且是最常見(jiàn)的溶劑；E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和；則：

的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____，B、C、D、E與A形成的化合物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是______填化學(xué)式．

在加熱和Cu作催化劑時(shí)，化合物與反應(yīng)生成其中一種產(chǎn)物是的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

五種元素中，含同一元素的各類(lèi)物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的有圖______填元素符號(hào)

圖所示是一種酸性燃料電池檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)．則該電池的負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_____出口處的物質(zhì)______．

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

物質(zhì)所含能量越高；結(jié)構(gòu)越不穩(wěn)定；反應(yīng)熱△H為實(shí)驗(yàn)理論值，為生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，據(jù)此回答問(wèn)題。

【詳解】

A．根據(jù)蓋斯定律可知，C(s石墨)=C(s金剛石)ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5mol/L+395.0mol/L=+1.5mol/L>0；反應(yīng)吸熱，即石墨的化學(xué)能小于金剛石的化學(xué)能，化學(xué)能越高，物質(zhì)穩(wěn)定性越差，故石墨比金剛石穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；

B．燃燒熱指在25oC，101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，題中未指明環(huán)境溫度，故無(wú)法定義H2燃燒熱；B錯(cuò)誤；

C．同一物質(zhì)，氣體所含能量大于液體，根據(jù)△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量可知，△H1＞△H2；C正確；

D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)為可逆反應(yīng)；實(shí)際測(cè)得的放熱量比理論值偏??；熱化學(xué)方程式△H為理論值，是生成物總能量與反應(yīng)物總能量的差值，故不能根據(jù)實(shí)際反應(yīng)放熱得出反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤。

答案為C。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)在B；有關(guān)燃燒熱的定義一定要注意以下幾點(diǎn)：

定義要點(diǎn)：

①規(guī)定在101kPa壓強(qiáng)，____25oC下測(cè)出熱量，因?yàn)閴簭?qiáng)和溫度不定，____數(shù)值不相同；

②規(guī)定可燃物物質(zhì)的量為1mol；

③規(guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)。2、A【分析】【詳解】

A．裝置①:根據(jù)2NO2(g)N2O4(g)的K=在溫度不變時(shí)可知，加壓再次平衡后，c(N2O4)和c(NO2)都增大；選項(xiàng)A正確；

B．同理，關(guān)閉K1，將Ⅱ中活塞緩慢向外拉體積；II中顏色空淺，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．裝置②:關(guān)閉K2，向II中燒杯內(nèi)加入熱水，N2O4部分分解為NO2；故Ⅲ中燒瓶中氣體顏色變深，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．向IV中燒瓶?jī)?nèi)通入氬氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，故NO2的反應(yīng)速率不變；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。3、B【分析】【詳解】

A．通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢，所以實(shí)驗(yàn)①、②、③都要褪色，所加的H2C2O4溶液均要過(guò)量；故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)==1.7×10-4mol·L-1·s-1；故B錯(cuò)誤；

C．生成1molCO2轉(zhuǎn)移1mol電子，若生成aLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4；故C正確；

D．根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大，沒(méi)有改變其它因素的條件下，可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用；故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

影響反應(yīng)速率的因素主要有溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)、催化劑，其中影響最明顯的是催化劑。4、A【分析】【詳解】

A．水部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A選；

B．HCl是強(qiáng)酸，能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B不選；

C．屬于鹽類(lèi)，能完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，故C不選；

D．KOH是強(qiáng)堿，能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D不選；

故選：A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Mg(OH)2和H+反應(yīng)促進(jìn)Fe3+水解形成Fe(OH)3沉淀，通過(guò)過(guò)濾即可除去Fe(OH)3；A項(xiàng)正確；

B．Na2S和AgCl反應(yīng)生成Ag2S沉淀和NaCl，過(guò)濾除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S；B項(xiàng)正確；

C．碳酸鈣能夠溶解于稀鹽酸生成可溶的CaCl2；通過(guò)過(guò)濾可得到純凈的石英，C項(xiàng)正確；

D．能除去雜質(zhì)純堿，但又引入了新的雜質(zhì)CaCl2；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：D。二、多選題(共5題，共10分)6、CD【分析】【分析】

對(duì)比容器的特點(diǎn)，將容器1和容器2對(duì)比，將容器1和容器3對(duì)比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應(yīng)物投入量為4molSO2和2molO2，容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的兩倍，容器2相當(dāng)于在容器1達(dá)平衡后增大壓強(qiáng)，將容器的體積縮小為原來(lái)的一半，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快，υ2υ1，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)c22c1，p22p1，α1（SO2）+α2（SO3）1，容器1和容器2溫度相同，K1=K2；容器3相當(dāng)于在容器1達(dá)到平衡后升高溫度，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，υ3υ1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)c3c1，p3p1，α3（SO2）α1（SO2），K3K1。據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，A項(xiàng)，υ2υ1，c22c1；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，K3K1，p22p1，p3p1，則p22p3；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，υ3υ1，α3（SO2）α1（SO2）；C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，c22c1，c3c1，則c22c3，α1（SO2）+α2（SO3）1，α3（SO2）α1（SO2），則α2（SO3）+α3（SO2）1；D項(xiàng)正確；

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡時(shí)各物理量之間的關(guān)系，解題時(shí)巧妙設(shè)計(jì)中間狀態(tài)，利用外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷。如容器2先設(shè)計(jì)其完全等效平衡的起始態(tài)為4molSO2和2molO2，4molSO2和2molO2為兩倍容器1中物質(zhì)的量，起始物質(zhì)的量成倍變化時(shí)相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。7、BD【分析】【詳解】

A．由已知知該反應(yīng)放熱；B(絕熱)容器中溫度高于A(恒溫)，又起始加入反應(yīng)物量相同，所以相同時(shí)間內(nèi)B中速率大先達(dá)到平衡，故M線(xiàn)表示B容器中一氧化二氮的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化，A正確；

B．曲線(xiàn)N在0～100s一氧化二氮轉(zhuǎn)化率為10%，則消耗的一氧化二氮物質(zhì)的量為0.11mol=0.1mol，所以消耗的一氧化碳物質(zhì)的量為0.1mol，即一氧化碳表示反應(yīng)速率為B錯(cuò)誤；

C．P點(diǎn)和Q點(diǎn)一氧化二氮轉(zhuǎn)化率相同且均未達(dá)平衡；即P點(diǎn)v(正)大于v(逆)，又Q點(diǎn)溫度高于P點(diǎn)，則Q點(diǎn)v(正)大于P點(diǎn)v(正)，所以Q點(diǎn)v(正)大于P點(diǎn)v(逆)，C正確；

D．曲線(xiàn)N達(dá)到平衡時(shí)一氧化二氮轉(zhuǎn)化率為25%，即消耗的一氧化二氮物質(zhì)的量為0.25mol，消耗的一氧化碳物質(zhì)的量為0.25mol，所以平衡時(shí)一氧化二氮物質(zhì)的量為0.75mol、一氧化碳為3.75、氮?dú)鉃?.25mol、二氧化碳為0.25mol，平衡時(shí)有D錯(cuò)誤；

故選BD。8、AC【分析】【分析】

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)沒(méi)有達(dá)到平衡；反應(yīng)正向進(jìn)行，X的量減少，到Q點(diǎn)時(shí)達(dá)到最小，則這一點(diǎn)是反應(yīng)的最大限度，Q點(diǎn)后平衡逆向移動(dòng)，X的量逐漸增加，同時(shí)說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

【詳解】

A．溫度升高平衡逆向移動(dòng)；平衡常數(shù)減小，A正確；

B．W；M兩點(diǎn)X的濃度相同但是溫度不相同；故反應(yīng)速率不相等，B錯(cuò)誤；

C．Q點(diǎn)X的量最少；轉(zhuǎn)化率最大，C正確；

D．平衡時(shí)充入Z；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡沒(méi)有影響，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)與原平衡一樣，D錯(cuò)誤；

故選AC。9、AD【分析】【詳解】

A．由題圖可知，a、b、c三點(diǎn)所處的溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此平衡常數(shù)故A正確；

B．對(duì)于反應(yīng)隨著的增加，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但的轉(zhuǎn)化率降低，即的轉(zhuǎn)化率故B錯(cuò)誤；

C．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于的生成；但在實(shí)際生產(chǎn)中需要考慮生產(chǎn)條件和成本，所以并不是壓強(qiáng)越大越好，故C錯(cuò)誤；

D．由反應(yīng)可知，當(dāng)時(shí)，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)最大，所以，在溫度下，當(dāng)起始量平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)接近b點(diǎn)；故D正確。

綜上所述，答案為AD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)極為甲烷，甲烷失去電子，因此電極反應(yīng)式為：CH4?8e－＋4O2?＝CO2＋2H2O；選項(xiàng)A正確；

B．陽(yáng)極室陰離子放電；鈣離子穿過(guò)A膜進(jìn)入到產(chǎn)品室，因此A膜為陽(yáng)離子交換膜，原料室中鈉離子穿過(guò)C膜進(jìn)入到陰極室，因此C膜為氧離子交換膜，磷酸二氫根穿過(guò)B膜進(jìn)入到產(chǎn)品室，因此B膜為陰離子交換膜，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．可用鐵電極替換陽(yáng)極的石墨電極；則鐵失電子產(chǎn)生亞鐵離子，電極反應(yīng)式不同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)極上通入標(biāo)況下2.24L甲烷即物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)CH4?8e－＋4O2?＝CO2＋2H2O，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子，因此有0.4mol鈣離子移向產(chǎn)品室反應(yīng)生成Ca(H2PO4)2，即理論上產(chǎn)品室可新增0.4molCa(H2PO4)2；選項(xiàng)D正確；

答案選BC。三、填空題(共5題，共10分)11、略

【分析】【分析】

(1)燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；屬于原電池，通入燃料的電極是負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答；

(2)電解飽和氯化鈉溶液時(shí)；連接原電池負(fù)極的電極是陰極，連接原電池正極的電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，注意如果活潑電極作陽(yáng)極，則陽(yáng)極上電極材料放電而不是溶液中陰離子放電；

(3)乙裝置陽(yáng)極為惰性電極電解飽和氯化鈉溶液；據(jù)此寫(xiě)出電解總反應(yīng)；

(4)丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為析出銅的質(zhì)量；串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量。

【詳解】

(1)燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，通入燃料的電極是負(fù)極，通入空氣或氧氣的電極是正極，所以通入氧氣的電極是正極，負(fù)極上氫氣失電子結(jié)合溶液中的氫氧根離子生成水，電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：正極，H2-2e-+2OH-=2H2O；

(2)燃料電池相當(dāng)于電源，乙裝置有外接電源屬于電解池，鐵電極連接原電池的負(fù)極，所以是陰極，則石墨電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑，故答案為：陰極；2Cl--2e-═Cl2↑；

(3)乙裝置是陽(yáng)極為惰性電極的電解飽和氯化鈉溶液電解池，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣，則電解總反應(yīng)離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，故答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；

(4)丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為析出銅的質(zhì)量，根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得氧氣和銅的關(guān)系式為：O2～2H2～2Cu，設(shè)生成銅的質(zhì)量是y，O2～～～2Cu

22.4L128g

1.12Ly

=解得：y=6.4g，故答案為：6.4g。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，要注意燃料電池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，燃料相同，如果電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式則不同。【解析】正極H2-2e-+2OH-=2H2O陰極2Cl--2e-=Cl2↑2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-6.4g12、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）目前人工固氮最有效的方法就是利用氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓催化劑的條件下化合形成氨氣。（2）發(fā)生該反應(yīng)需要斷裂一摩爾氮氮鍵，與一摩爾的氧氧鍵，并且要形成2摩爾的氮氧鍵，所以該反應(yīng)ΔH為+180kJ?mol-1。氮?dú)夥浅７€(wěn)定，要想斷裂氮氮三鍵需要吸收很高的能量。（3）A點(diǎn)與C點(diǎn)的壓強(qiáng)均比100KP小，所以B點(diǎn)壓強(qiáng)最大。②由圖可知，此時(shí)NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80％，假設(shè)反應(yīng)開(kāi)始NO2為2mol，則反應(yīng)結(jié)束時(shí)，NO2為0.4mol，N2O4為0.8mol，所以N2O4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為66.7％，混合氣體中某一氣體的的分壓與其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一致，所以N2O4的分壓為66.7KPa，平衡常數(shù)的計(jì)算公式為：氣體分壓與氣體的濃度均可以來(lái)計(jì)算平衡常數(shù)。③由題意知；首先一氧化氮與氧氣會(huì)完全轉(zhuǎn)化為Vml的二氧化氮，接著二氧化氮會(huì)以80％的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化為0.4V的N2O4，并且剩余0.2V的二氧化氮，所以氣體總體積為0.6V。（4）活塞既然已經(jīng)固定說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，NO2紅棕色，N2O4無(wú)色，而由題意知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放置一會(huì)之后溫度下降，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以顏色會(huì)繼續(xù)變淺。

考點(diǎn)：重點(diǎn)考查涉及化學(xué)反應(yīng)平衡的問(wèn)題?！窘馕觥浚?）N2+3H22NH3（1分）

（2）+180（1分）N2分子中化學(xué)鍵很穩(wěn)定；反應(yīng)需要很高的活化能（1分）

（3）①B（2分）

②66.7%（1分）66.7（1分）

（2分）

③0.6V（2分）

（4）變淺（1分）活塞固定時(shí)2NO2(g)N2O4(g)已達(dá)平衡狀態(tài)，因反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放置時(shí)氣體溫度下降，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2濃度降低。（3分）13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．海水中氯元素為氯離子；是電解飽和食鹽水或電解熔融氯化鈉得到氯氣，發(fā)生了化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水；不需要化學(xué)變化，故B正確；

C．電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿；氫氣；有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D．把海水用太陽(yáng)暴曬；蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，故D正確；

故答案為：BD；

(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是故答案為：

(3)海水中加入熟石灰沉淀鎂離子過(guò)濾得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑B為鹽酸，氫氧化鎂溶解為氯化鎂溶液，濃縮蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鎂固體，電極熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是氫氧化鈣，Mg(OH)2溶于鹽酸生成MgCl2的溶液，離子方程式為故答案為：(或“消石灰”、“熟石灰”)；

(4)①灼燒固體時(shí)所用的主要儀器名稱(chēng)是坩堝；故答案為：坩堝；

②加入過(guò)氧化氫的作用為氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，離子方程式為故答案為：

(5)由圖可知，通入CH4的一極發(fā)生氧化反應(yīng)生成電解質(zhì)溶液呈堿性，因此電極反應(yīng)式為通入O2的一極發(fā)生還原反應(yīng)生成OH-，電極反應(yīng)式為當(dāng)電路中累計(jì)有電子通過(guò)時(shí)，消耗的氧氣為0.5mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2。【解析】BD(或“消石灰”、“熟石灰”)坩堝14、略

【分析】【分析】

（1）電解飽和食鹽水時(shí)；陽(yáng)極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子；

（2）若要在銅上鍍銀；鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極，電解質(zhì)為含有與陽(yáng)極材料相同金屬元素的可溶性鹽，陰極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

（3）依據(jù)燃料電池中燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；結(jié)合電荷守恒配平書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)。

【詳解】

（1）①和電源的負(fù)極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H++2e-=H2↑；所以該電極附近氫氧根濃度增大，堿性增強(qiáng)，滴入幾滴石蕊試液會(huì)變藍(lán)，則在X極附近觀察到的現(xiàn)象是石蕊溶液變藍(lán)，有氣泡產(chǎn)生；

和電源的正極相連的電極Y極是陽(yáng)極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl--2e-=Cl2↑，電解NaCl溶液的離子方程式是2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；

（2）若要在銅上鍍銀，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極，要想在銅上鍍銀，電解質(zhì)為含有與陽(yáng)極材料相同金屬元素的可溶性鹽，則電解質(zhì)溶液a可為AgNO3溶液；Y電極為陽(yáng)極，Ag失電子產(chǎn)生Ag+，電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+；

（3）若上圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿溶液中生成碳酸鹽，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，電池工作過(guò)程中，正極氧氣得電子產(chǎn)生OH-，附近的pH將增大。【解析】石蕊溶液變藍(lán)，有氣泡產(chǎn)生2Cl--2e-=Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑AgNO3溶液Ag-e-=Ag+CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O增大15、略

【分析】【詳解】

（1）FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，呈酸性，其原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3和鹽酸，加熱，鹽酸揮發(fā)，水蒸發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，最后得到Fe(OH)3，灼燒后2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，所以最后得到固體產(chǎn)物是Fe2O3；故答案為：酸；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；Fe2O3；FeCl3水解生成Fe(OH)3和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，水蒸發(fā)，灼燒時(shí)氫氧化鐵分解生成Fe2O3；

（2）0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，則混合溶液的溶質(zhì)為：0.05mol·L－1HA和0.05mol·L－1NaA，測(cè)得混合溶液中c（Na＋）>c（A－），則A－水解程度大于HA的電離程度，溶液顯堿性，根據(jù)物料守恒，c(HA)＋c(A－)=0.1mol·L－1；故答案為：=；

（3）①氯化銨溶液中，氯離子對(duì)銨根離子的水解無(wú)影響；②碳酸氫銨溶液中，碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解；③氨水微弱電離出銨根離子和氫氧根離子；④硫酸氫銨中，氫離子抑制銨根離子的水解，所以NH4+濃度由大到小的順序?yàn)椋孩?gt;①>②>③；故答案為：④>①>②>③；

（4）根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O可知，放電時(shí)，Pb作負(fù)極，PbO2作正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，充電時(shí)，原負(fù)極板發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-，原正極板發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，電路通過(guò)2mol電子時(shí)，理論上正極板的質(zhì)量減少64g，電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上正極板的質(zhì)量減少32g；故答案為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；32；

（5）已知：常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。

①為得到純凈的MgCl2·2H2O晶體要除去氯化鐵，加入的物質(zhì)和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，所以加入物質(zhì)后應(yīng)能轉(zhuǎn)化為MgCl2，所以應(yīng)該加入含Mg元素的物質(zhì)，可以是MgO(或Mg(OH)2、MgCO3等），調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，溶液中c(H+)=10-4mol·L－1，c(OH-)=10-10mol·L－1，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，c(Fe3＋)=mol·L－1；故答案為：

②等體積混合濃度減半，c(Mg2+)=0.005mol·L－1，=1.8×10-11，c(OH-)=6×10－5，所以NaOH溶液的濃度為6×2×10－4=1.2×10－4mol·L－1；故答案為：1.2×10－4?！窘馕觥克酕e3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋Fe2O3FeCl3水解生成Fe(OH)3和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，水蒸發(fā)，灼燒時(shí)氫氧化鐵分解生成Fe2O3＝④>①>②>③Pb-2e-+SO42-=PbSO432MgO（或Mg(OH)2、MgCO3等）4×10－8mol·L－11.2×10－4四、判斷題(共1題，共7分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

在100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，則純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故純水的pH=6＜7，因此在100℃時(shí)，純水的pH＞7的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。五、計(jì)算題(共1題，共4分)17、略

【分析】【分析】

（1）新能源是指無(wú)污染；可以持續(xù)利用的能源；包括太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮?、潮汐能等?/p>

（2）①根據(jù)△H＝反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能進(jìn)行計(jì)算；

②agCH4生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱量44.5kJ，根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量計(jì)算出CO2的物質(zhì)的量，進(jìn)一步計(jì)算出agCH4的物質(zhì)的量，最終計(jì)算1molCH4生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水；放出的熱量；

（3）①能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定；1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)釋放的能量為燃燒熱；

②根據(jù)極值計(jì)算判斷生成的氣體的組成；結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算。

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知；太陽(yáng)能；風(fēng)能、地?zé)崮?、氫能都是新能源，因此不屬于新能源的是煤炭和天然氣，答案選ae；

（2）①△H＝反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵=2×4×413.4kJ/mol-2×413.4kJ/mol-812kJ/mol-3×436kJ/mol=+360.4kJ·mol－1；

②agCH4生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，生成的CO2與足量澄清石灰水反應(yīng)得到5g沉淀，那么n(CaCO3)=n(CO2)=n(CH4)==0.05mol，即0.05mol(a=0.05mol×16g/mol=0.8g)CH4生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱量44.5kJ，因此1molCH4生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱量kJ=890kJ，即CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H1＝-890kJ·mol－1；a＝0.8；

（3）①能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，由圖像可知金剛石的能量高于石墨的能量，因此石金剛石和石墨中穩(wěn)定性較大的是石墨；1mol石墨完全燃燒生成CO2放出的熱量為110.5kJ+283.0kJ=393.5kJ，因此石墨的燃燒熱是393.5kJ·mol－1

②12g石墨的物質(zhì)的量為1mol，在一定量的空氣中燃燒，根據(jù)元素守恒，若生成CO2，質(zhì)量為44g，若生成CO，質(zhì)量為28g，現(xiàn)生成的氣體為36g，28g<36g<44g，說(shuō)明生成的氣體既有CO又有CO2，設(shè)生成的CO為xmol，生成的CO2為(1-x)mol，28x+44(1-x)=36，x=0.5mol，即生成的CO為0.5mol，CO2為0.5mol；1mol石墨燃燒生成CO放出的熱量為110.5kJ，那么0.5mol石墨燃燒生成CO放出的熱量為55.25kJ，1mol石墨完全燃燒生成CO2放出的熱量為393.5kJ，那么0.5mol石墨完全燃燒生成CO2放出的熱量為196.75kJ，所以12g石墨在－定量空氣中燃燒，生成36g氣體，該過(guò)程放出的熱量為55.25kJ+196.75kJ=252.0kJ?！窘馕觥縜e+360.4-8900.8石墨393.5252.0六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)18、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E是四種短周期元素；A是原子半徑最小的元素故為H元素；B原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍故為S元素；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，故為C元素；D的氫化物水溶液呈堿性，故為N元素；E元素的最高價(jià)氧化物的水化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸，則為Cl元素，據(jù)此解題。

【詳解】

(1)元素B為S，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)B的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，D的氣態(tài)氫化物為NH3；兩者形成的鹽為硫酸銨，其中含有的化學(xué)鍵：離子鍵和共價(jià)鍵；

(3)A2B為硫化氫，電子式表示形成過(guò)程：硫化氫與H2O沸點(diǎn)更高的是水；因?yàn)樗肿娱g有氫鍵；

(4)DE3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClO；

(5)CB2為CS2；結(jié)構(gòu)式：S=C=S；

(6)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol。

(7)工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)為H－H：436kJ/mol，Cl－Cl：243kJ/mol，H－Cl：431kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(-436+234-2×431)=-183kJ/mol?！窘馕觥侩x子鍵和共價(jià)鍵H2ONCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClOS=C=SH2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol19、略

【分析】【分析】

酚酞由紅色到褪色的變色點(diǎn)為8.2；酚酞褪色時(shí)樣品中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的是碳酸氫鈉；甲基橙由黃色到橙色變色點(diǎn)是4.4，變色時(shí)碳酸氫鈉已轉(zhuǎn)化為二氧化碳，酸滴加到堿和碳酸鹽的混合物中是先和堿反應(yīng)，再和碳酸鹽反應(yīng)，最后再和碳酸氫鹽反應(yīng)，且氫氧化鈉和碳酸氫鈉不能共存。由以上分析的以下五種情況。

【詳解】

(1)V1＞V2=0，說(shuō)明只發(fā)生所以試樣成分是NaOH；

(2)V1=V2≠0，說(shuō)明兩步消耗的鹽酸相等，即發(fā)生反應(yīng)所以試樣成分是Na2CO3。

(3)V2＞V1=0,說(shuō)明只發(fā)生所以試樣成分是NaHCO3。

(4)V1＞V2＞0,說(shuō)明發(fā)生所