2025年新世紀版九年級化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版九年級化學上冊階段測試試卷555考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列敘述正確的是（）A.在Mg3N2中氮元素化合價為-6價B.NH4NO3中氮元素化合價代數(shù)和為零C.在氮氣中氮元素化合價為零D.在N2O4和NO2中氮元素的化合價是不同的2、（2007?大豐市模擬）在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是64%，將該氣體5g通過足量的灼熱的CuO粉末，完全反應后，氣體通過足量的澄清石灰水得到白色沉淀的質(zhì)量是（）A.5gB.6.7gC.15gD.20g3、工業(yè)上利用下列反應制取金屬Hg：4HgS+4CaO═4Hg+3X+CaSO4．該反應中X的化學式為（）A.CaSB.SO2C.SO3D.CaSO34、下列圖象能正確反映其對應關系的是rm{(}rm{)}A.

rm{壟脵}向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰B.

rm{壟脷}向一定量rm{pH=3}的硫酸溶液中不斷加水稀釋C.

rm{壟脹}將一定量的木炭放在盛有氧氣的密閉容器中加熱至燃燒D.

rm{壟脺}向盛有相同質(zhì)量鎂和氧化鎂的兩只燒杯中分別加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸5、下列有關物質(zhì)粒子或圖示的敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.在化學變化中，原子的核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都不發(fā)生改變B.未見飯菜就聞到飯菜的香味，說明物質(zhì)的分子很小，且在不停地運動C.某粒子示意圖表示的是一種金屬陽離子D.rm{CO}rm{CO_{2}}rm{O_{2}}的分子中所含有的氧原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都為rm{8}6、下列氣體與空氣混合后遇明火，不能發(fā)生爆炸的是（）A.甲烷B.二氧化碳C.氫氣D.面粉評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、下列各組溶液，只需用組內(nèi)溶液相互混合，就能鑒別出來的是（）A.Na2SO4、HCl、KNO3、BaCl2B.K2CO3、HNO3、Na2SO4、Ba（NO3）2C.KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2D.KCl、AgNO3、KNO3、NaCl8、在實驗室制取并收集二氧化碳時；一定不需要的儀器有（）

A.試管。

B.酒精燈。

C.集氣瓶。

D.水槽。

9、甲；乙兩種固體的溶解度曲線如右下圖．將①②兩試管中的甲、乙飽和溶液（均有少量未溶解的固體）放進盛有熱水的燒杯里．升高溫度后；下列有關說法正確的是（）

A.①②兩溶液的質(zhì)量一定相等。

B.①②兩溶液可能還是飽和溶液。

C.①溶液質(zhì)量增加；②溶液質(zhì)量減少。

D.①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于②溶液。

10、要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）

甲：CaCO3（Na2CO3）乙：NaOH（Na2CO3）丙：KCl（KHCO3）丁：炭粉（CuO）

可選用的試劑及操作方法有：①加適量鹽酸，攪拌，過濾；②加適量水，攪拌，過濾；③加適量鹽酸，蒸發(fā)；④溶解，加適量石灰水，過濾，蒸發(fā)．下列組合正確的是（）A.甲-②，乙-④B.乙-③，丙-①C.丙-①，丁-②D.丁-①，丙-③11、下列圖形能正確反映實驗事實的是（）A.向接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3固體B.足量的Zn、Fe分別與等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應C.常溫下向pH=10的氫氧化鈉溶液中加水稀釋D.向硫酸銅和硫酸混合液中滴入氫氧化鈉溶液12、化學與生活密切相關，下列敘述中不正確的是rm{(}rm{)}A.在火場的濃煙中逃生，可用濕毛巾捂住口鼻，低姿勢前行B.增大可燃物與空氣的接觸面積，能使可燃物燃燒更充分C.鐵制品銹蝕的過程，實際是鐵與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應的過程D.向洗凈的碎雞蛋殼中加入食鹽水可制二氧化碳13、關于物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象描述錯誤的是rm{(}rm{)}A.磷在空氣中燃燒，反應劇烈，產(chǎn)生大量白霧B.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體C.蠟燭在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體D.硫在氧氣中燃燒，火焰呈藍紫色，生成有刺激性氣味的氣體14、30℃時一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其變?yōu)椴伙柡腿芤海铝胁僮骺尚械氖牵ǎ〢.加入硝酸鉀晶體B.觀察顏色C.增加溫度到60℃D.加水15、點燃下列各組氣體可能發(fā)生爆炸的是（）A.CH4、H2B.液化石油氣、N2C.面粉、空氣D.H2、O2評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、空氣是一種寶貴的資源．用如圖甲所示裝置；測定空氣里氧氣的含量．實驗時先在集氣瓶里加入少量水，做上記號．用彈簧夾夾緊乳膠管．點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊．待紅磷熄滅后，發(fā)現(xiàn)紅磷還有剩余，冷卻，打開彈簧夾，燒杯中的水倒流進集氣瓶中，液面上升到圖中A位置．

（1）從上述實驗現(xiàn)象可知：氧氣約占空氣總體積的____．請寫出其中兩點關于剩余氣體的有關性質(zhì)：①____、②____；

（2）而某同學在做該實驗中，A內(nèi)氣體減少的體積小于1/5，試問導致該實驗結(jié)果的原因可能是____（答一種就可）．

（3）某化學興趣小組對此實驗裝置進行了改進；設計如圖乙（選用容積為45mL的18×180mm的試管作反應容器）實驗方案進行，收到了良好的效果．回答下列有關問題：改進實驗（鐵架臺略去）中的操作步驟如下：①點燃酒精燈；②讀取注射器活塞的數(shù)據(jù)；③撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾；④將少量紅磷平裝入試管中，將20mL的注射器活塞置于10mL刻度處，并按圖中所示的連接方式固定好，再將彈簧夾緊橡皮管．

你認為正確的實驗操作順序是____（填序號）．

（4）實驗中，注射器活塞將從10mL刻度處慢慢前移到約為____mL刻度處才停止．17、張聰以“研究蠟燭的高度對蠟燭燃燒時間的影響”為課題設計了以下實驗；請你填寫有關空白．

【實驗步驟和方法】

①點燃兩支____的蠟燭（實驗自變量）．

②用兩只____大小的燒杯同時分別倒扣在兩支燃燒的蠟燭上（控制變量）；用秒表計時．

③重復實驗四次；實驗記錄如下：

。實驗次數(shù)蠟燭燃燒的時間高蠟燭矮蠟燭矮蠟燭第一次23″1826″06第二次23″1924″94第三次20″0221″45第四次15″1619″10【結(jié)論】分析以上數(shù)據(jù)，你得到的結(jié)論是____．

【對結(jié)論的解釋】原因可能是____．

【反思】原來的猜想是____，原因是____．18、排水法收集完氧氣時先撤導管后撤酒精燈的目的是____．19、根據(jù)下列要求選擇H；O、C、S中的兩種或多種元素組成相應物質(zhì)；用化學式填寫：

（1）通常狀況下為液態(tài)的常見化合物是____；

（2）含氧50%的氧化物是____；

（3）導致溫室效應的氣體物質(zhì)是____．20、2003年10月16日，我國載人航天飛船首飛成功，楊利偉成為中國飛天第一人．運載火箭使用的主要原料是偏二甲肼（化學式C2H8N2），偏二甲肼與四氧化二氮點燃發(fā)生劇烈反應，產(chǎn)生大量氮氣，二氧化碳和水蒸氣，請你寫出此反應的化學方程式____．21、相同質(zhì)量的白糖在熱水中溶解比在同樣多的冷水中快，這是為什么？____．評卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)22、判斷下列反應能否發(fā)生。

（1）NaOH+KCl=KOH+NaCl（____）

（2）2HCl+K2SO4=H2SO4+2KCl（____）

（3）NaCl+KNO3=NaNO3+KCl（____）

（4）KOH+HNO3=KNO3+H2O（____）評卷人得分五、實驗題(共4題，共36分)23、漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，既可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空氣中發(fā)生反應Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸；不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色．

（1）漂白粉是一種____（填“純凈物”或“混合物”）．

（2）HClO在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH____（填“增大”或“減小”或“不變”）．

（3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式____．

（4）有一包長時間放置的漂白粉；想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學設計了下列探究實驗．

【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質(zhì)？

【猜想】

猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2；

猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為____；

猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaCl2、CaCO3．

【實驗探究】限選試劑及儀器：鹽酸；石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞．

。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量樣品于試管中，____

____．有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁．

猜想2成立②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液．

____．24、（2006?肇慶）現(xiàn)有一種Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同學為測定其含量，取一定量的該樣品溶于水，逐滴加入稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．

已知：該溫度下CO2密度為1.98g/L，實驗測得產(chǎn)生的CO2與加入稀鹽酸的數(shù)據(jù)如圖．

（1）當加入____g鹽酸時，才開始產(chǎn)生CO2；圖中V=____mL．

（2）請計算：

①所加入鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為多少？

②原樣品中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量各是多少？（百分數(shù)精確到0.1%，質(zhì)量精確到0.01g）25、（2012?紹興）根據(jù)表中五種氣體在標準狀況下的密度和溶解性；回答下列問題：

。空氣NH3CH4HClO2密度/g?L-11.2930.77l0.7171.6291.43溶解性--極易溶難溶極易溶難溶（1）既能用排水法，又能用向上排空氣法收集的氣體是____．

（2）用如圖所示盛滿水的集氣瓶收集CH4，氣體應從____端進入．26、某校化學興趣小組參觀制堿廠后；獲得以下信息并對相關問題進行研究．

查閱資料：

＜資料1＞該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨．

＜資料2＞生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．

＜資料3＞部分生產(chǎn)流程如下圖所示

氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑

＜資料4＞生產(chǎn)原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分離的晶體A，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為____．

問題討論：

（1）溶液A中的溶質(zhì)為____，操作Ⅱ的名稱為____．

（2）上述流程中氫氧化鈉溶液的作用是____，碳酸鈉溶液的作用是____

（3）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是____（填序號）．

A．CO2B．NH3C．HClD．NaOHE．Na2CO3

（4）上述反應（1）中發(fā)生了兩個化學反應，寫出反應的化學方程式：____，____

組成確定：

（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品；經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；

（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液；有白色沉淀．

由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)____（寫化學式）．

含量測定：

同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只含一種上述雜質(zhì)）；設計了如下實驗．

甲組：取12，0g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．將反應后所得溶液小心蒸發(fā)，并將所得物質(zhì)干燥、冷卻至室溫后稱得固體質(zhì)量為13.1g．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為____（必須要有寫出計算過程；請在下方寫出）

乙組：取12；0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了4.1g（所加試劑均足量）．

實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因是____．

丙組：取12.0克的純堿樣品，完全溶于水，向其中加入過量的氯化鈣溶液，待完全沉淀后過濾、洗滌、烘干稱量固體質(zhì)量，從而計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．組內(nèi)同學提出意見，認為如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液則更好，老師認為有道理，原因是____．評卷人得分六、探究題(共4題，共24分)27、某興趣小組同學利用圖rm{1}裝置制取氣體并探究氣體的某些性質(zhì)．

rm{(1)}制取氣體。

rm{壟脵}若選擇rm{A}與rm{C}組合制取氧氣；反應的化學方程式為______．

rm{壟脷}用石灰石和稀鹽酸制取rm{CO_{2}}的化學方程式為______，選用的發(fā)生與收集裝置是______rm{(}填標號rm{).}連接好裝置；將藥品加入裝置前應進行的操作是______．

rm{(2)}探究氣體的性質(zhì)。

某同學在空氣中點燃鎂條，想利用rm{CO_{2}}來熄滅燃燒的鎂條，結(jié)果發(fā)現(xiàn)鎂條在充滿rm{CO_{2}}的集氣瓶中沒有熄滅反而劇烈燃燒，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)黑色固體，瓶底出現(xiàn)白色固體，實驗過程如圖rm{2}所示rm{.}請回答：

rm{壟脵}夾持鎂條的儀器名稱是______；

rm{壟脷}生成的黑色固體是______rm{(}寫化學式rm{)}

rm{壟脹}查閱資料：rm{MgO}rm{Mg(OH)_{2}}rm{MgCO_{3}}均為難溶于水的白色固體rm{.}同學討論后認為白色固體不可能是rm{Mg(OH)_{2}}理由是______．

rm{壟脺}為進一步確定白色固體的成分；進行如下實驗：

。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取白色固體于試管中，加入足量稀鹽酸______白色固體不是rm{MgCO_{3}}而是rm{MgO}rm{壟脻}鎂在rm{CO_{2}}中燃燒的化學方程式為______；通過上述探究，你對燃燒或滅火的新認識是______．28、將rm{25}克石灰石rm{(}雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應rm{)}放入燒杯中，恰好與rm{100}克稀鹽酸完全反應，生成rm{8.8}克二氧化碳rm{.}試計算：

rm{(1)}原樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；

rm{(2)}原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．29、根據(jù)如圖所示的裝置；結(jié)合所學知識回答下列問題。

rm{(1)}寫出圖中標號rm{壟脵}所指儀器的名稱：_______；rm{(2)}實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取rm{CO_{2}}應選擇的發(fā)生裝置是____rm{(}填字母rm{)}一般不用rm{D}裝置收集rm{CO_{2}}的原因是____________________；rm{(3)}實驗室制取rm{O_{2}}若選擇rm{E}裝置用排水法收集rm{O_{2}}先將rm{E}裝置裝滿水，將氣體從____rm{(a}或rm{b)}端通入。30、興趣小組借助如圖裝置（夾持裝置已略）及相關試劑粗略測量空氣中O2的體積百分數(shù)。

（1）實驗前用砂紙打磨鐵釘至光亮的目的是______。

（2）已知試管剩余空間和導管的體積為20mL，導管截面積約為1cm2；充分反應后，形成穩(wěn)定液柱時，讀取讀數(shù)為4.1cm，則空氣中氧氣的體積分數(shù)為______%（保留小數(shù)點后一位）。

（3）實驗時發(fā)現(xiàn)上述測量過程因反應較慢耗時較長；現(xiàn)對影響鐵生銹速率的因素作如下分析：

【提出假設】假設一：溶液的酸堿度；

假設二：NaC1溶液的濃度；

請你再提出一種影響鐵生銹快慢的因素。

假設三：______。

【實驗探究】借助上述實驗裝置；通過控制鐵釘用量等其他條件均相同時，調(diào)節(jié)溶液的pH獲得了如表實驗數(shù)據(jù)：

。pH2.05.56.06.57.08.0液柱高度（cm）00.64.14.14.14.1形成穩(wěn)定液柱時間（min）3.03.05.15.315.617.5【實驗結(jié)論】根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析；為縮短實驗測定時間，pH的最佳范圍是______；還可以采取何種方法進一步縮短實驗時間______（答一條即可）。

【實驗反思】當pH=2時，沒有觀察到穩(wěn)定液柱形成的原因是______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】根據(jù)化合價的規(guī)律，在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為0，通過計算即可正確選擇．【解析】【解答】解：A；因為在化合物里；正負化合價的代數(shù)和為0．

Mg為+2價，則N的化合價的數(shù)值為：2×3÷2=3，故在Mg3N2中氮元素化合價為-3價．故A不正確；

B、NH4NO3中氮元素化合價為：H4O3；氮元素化合價代數(shù)和為：-3+5=2，故B不正確；

C；氮氣屬于單質(zhì)；單質(zhì)的化合價為0，故在氮氣中氮元素化合價為零．故C正確；

D、在N2O4和中N的化合價為+4價，在NO2中N的化合價為+4價；是相同的．故D不正確．

故選：C．2、C【分析】

解法1：（本法幾乎不宜采用）

設5g混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為m；則二氧化碳質(zhì)量為5g-m

m××100%+（5g-m）××100%=10g×64%

解得m=2.8g

設2.8g一氧化碳與氧化銅完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量為x

CO+CuOCu+CO2

2844

2.8gx

=x=4.4g

10g混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅粉末后；二氧化碳氣體質(zhì)量=4.4g+（5g-2.8g）=6.6g

設生成沉淀的質(zhì)量為y

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

44100

6.6gy

=y=15g

故選C．

解法二：（巧妙計算）由于碳元素最終全部在碳酸鈣中；所以可以用關系式法直接計算．

碳元素的質(zhì)量為5g×（1-64%）=1.8g．設生成的碳酸鈣的質(zhì)量為x．

則有C～～～CaCO3

12100

1.8gx

=

x=15g

或者由于碳元素最終全部在碳酸鈣中；所以可以用碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)直接計算．

碳元素的質(zhì)量為5g×（1-64%）=1.8g．

由于碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%=12%

則1.8g碳元素對應的碳酸鈣的質(zhì)量為：=15g．

故選C．

【解析】【答案】根據(jù)題意；混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅粉末后全部變?yōu)槎趸?，求出混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量即可計算出全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳時的質(zhì)量，由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)反應的化學方程式可計算生成沉淀的質(zhì)量．

由混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是64%；根據(jù)兩氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，可計算5g混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量．

3、A【分析】【解答】解：反應前：Hg：4；S：4，Ca：4，O：4；反應后：Hg：4，S：1，Ca：1，O：4；

故3X中含有3個硫原子；3個鈣原子，故X的化學式為：CaS；

故選：A．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種類和個數(shù)不變進行解答．4、D【分析】解：rm{A}生石灰放入到飽和石灰水中后會吸收一定量水分；生成氫氧化鈣，恢復到原溫度會析出溶質(zhì)，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，即圖象錯誤。故本選項不符合題意；

B、一定量rm{PH=3}的硫酸溶液中不斷加水稀釋，稀釋后的溶液依然是酸的溶液，隨著水的質(zhì)量的增加溶液的rm{pH}值只能無限的接近于rm{7}而不能大于或是等于rm{7}即圖象錯誤。故本選項不符合題意；

C；氧氣與碳化合生成了二氧化碳；氣體的質(zhì)量增加，但氧氣也是氣體，有一定的質(zhì)量，圖象開始時的質(zhì)量不是零，即圖象錯誤。故本選項不符合題意；

D、rm{Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{MgO+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}O}觀察二者的方程式可知，rm{Mg隆蘆MgCl_{2}隆蘆MgO}由此分析可知；等質(zhì)量的鎂和氧化鎂與足量的稀鹽酸反應，鎂生成的氯化鎂更多，即圖象正確。故本選項符合題意。

故選：rm{D}

A；根據(jù)氧化鈣能與水反應分析；

B；向硫酸溶液中加入水；溶液的酸性減弱；

C；根據(jù)氧氣與碳化合生成了二氧化碳分析；

D；等質(zhì)量的鎂和氧化鎂與足量的稀鹽酸反應；鎂生成的氯化鎂更多。

解答本題的方法是：一定要認真審題，文字敘述與圖象相結(jié)合，還要聯(lián)系和應用課本中學過的有關的知識點，綜合分析，問題才會迎刃而解．【解析】rm{D}5、A【分析】解：rm{A}在化學變化中；原子得失電子，核外電子數(shù)發(fā)生改變，故說法錯誤；

B；物質(zhì)的分子很小；且在不停地運動，因此未見飯菜就聞到飯菜的香味，故說法正確；

C、從粒子示意圖看，該粒子原子核內(nèi)有rm{12}個質(zhì)子；是鎂，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，是鎂離子，屬于金屬陽離子，故說法正確；

D、rm{CO}rm{CO_{2}}rm{O_{2}}的分子中所含有的氧原子，都屬于氧元素，氧元素具有相同的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{8}故說法正確．

故選A．

A；根據(jù)在化學變化中；原子得失電子進行分析；

B；根據(jù)分子的性質(zhì)進行分析；

C；根據(jù)粒子示意圖中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關系進行分析；

D；根據(jù)元素具有相同的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)進行分析。

本題考查了分子、原子的知識，應明確分子和原子都是微觀粒子，掌握分子和原子的結(jié)構和性質(zhì)是解答的關鍵，難度不大．【解析】rm{A}6、B【分析】【分析】發(fā)生爆炸的條件是在有限的空間內(nèi)，可燃氣體或粉塵與空氣混合，達到爆炸極限，遇到明火；物質(zhì)和空氣混合后遇到明火是否發(fā)生爆炸，要看氣體是否有可燃性．【解析】【解答】解：A；甲烷具有可燃性；與空氣混合遇到明火可能發(fā)生爆炸，故選項錯誤．

B；二氧化碳不能燃燒；不具有可燃性，遇到明火不能發(fā)生爆炸，故選項正確．

C；氫氣具有可燃性；與空氣混合遇到明火可能發(fā)生爆炸，故選項錯誤．

D；面粉屬于可燃性的粉塵；與空氣混合遇到明火可能發(fā)生爆炸，故選項錯誤．

故選：B．二、多選題(共9題，共18分)7、BC【分析】【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，我們首先找到有特殊顏色的物質(zhì)，先確定出來，然后再用確定出的物質(zhì)把其它沒有確定出的物質(zhì)確定出來．如果都沒有顏色就將溶液兩兩混合，通過出現(xiàn)的不同現(xiàn)象確定．【解析】【解答】解：A；四種溶液兩兩反應；能生成一種沉淀的是硫酸鈉和氯化鋇，無現(xiàn)象的是硝酸鉀和鹽酸，因此無法鑒別出來；

B；四種溶液兩兩混合；能夠一次沉淀和一次氣泡的是碳酸鉀，能夠和碳酸鉀反應產(chǎn)生氣泡的是硝酸，能夠和硝酸鋇產(chǎn)生沉淀的是硝酸鋇，無現(xiàn)象的是硝酸，因此可以鑒別．

C；硫酸銅是一種藍色溶液；根據(jù)顏色首先確定出．能與硫酸銅生成藍色沉淀的是氫氧化鉀，能夠和氫氧化鉀反應產(chǎn)生沉淀的是氯化鎂，剩下的是硫酸鈉，因此可以鑒別；

D；四種溶液兩兩混合；出現(xiàn)兩次沉淀的是硝酸銀，一次沉淀的是氯化鉀、氯化鈉，無現(xiàn)象的是硝酸鉀，氯化鉀和氯化鈉無法鑒別，因此無法鑒別；

故選BC．8、BD【分析】

根據(jù)實驗室用稀鹽酸與大理石制取二氧化碳的反應原理；使用的裝置為“固+液常溫型”，即可判斷一定不需要用來加熱的儀器--酒精燈；又因為二氧化碳溶于水，故不能采用排水法收集，則不需要水槽；

故選B；D．

【解析】【答案】根據(jù)實驗室用稀鹽酸與大理石制取二氧化碳的反應原理；使用的裝置為“固+液常溫型”進行分析判斷．

9、BC【分析】

A；①②兩溶液的質(zhì)量一定相等；說法錯誤，因為溶液的質(zhì)量沒有辦法確定，故A錯誤；

B；①②兩溶液可能還是飽和溶液；說法正確，故B正確；

C；①溶液質(zhì)量增加；②溶液質(zhì)量減少，說法正確，因為隨著溫度的升高，甲的溶解度逐漸增加，而乙的溶解度逐漸減小，故C正確；

D；①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于②溶液；說法錯誤，因為不知道溶解度大小，故D錯誤．

故選B；C．

【解析】【答案】由甲；乙兩種固體的溶解度曲線圖；可知：甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大；從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．

10、AD【分析】解：A、甲中的雜質(zhì)Na2CO3易溶于水，而CaCO3難溶于水，故加入適量的水攪拌可將CaCO3濾出，此法行；乙中雜質(zhì)Na2CO3可與石灰水反應，生成CaCO3沉淀和氫氧化鈉；在過濾；蒸發(fā)得到純氫氧化鈉，此法行．故A正確；

B、乙中雜質(zhì)Na2CO3雖然和鹽酸反應，但是又生成了NaCl新雜質(zhì)，此法不可行；丙中雜質(zhì)KHCO3可與鹽酸反應；且不引入新雜質(zhì)，方法可行．故B錯；

C、丙中雜質(zhì)KHCO3可與鹽酸反應；且不引入新雜質(zhì)，方法可行；丁中兩種成分都不溶于水，此法不行．故C錯；

D、丁中雜質(zhì)氧化銅能與鹽酸反應，而木炭不反應，可以除去，此法行；丙中雜質(zhì)KHCO3可與鹽酸反應；且不引入新雜質(zhì)，方法可行．故D正確．

故選A；D．

除雜的方法是加入一種試劑將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體而除去；除雜的原則是所加試劑只與雜質(zhì)反應且不引入新雜質(zhì)．

該題為物質(zhì)的提純與凈化，有一定難度，做好這類題必須熟悉物質(zhì)提純的方法和原則，掌握各物質(zhì)的間的反應與轉(zhuǎn)化關系．【解析】【答案】AD11、BC【分析】解：A、接近飽和的KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不能是0；該選項對應關系不正確；

B；足量的Zn、Fe分別與等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應時；生成氫氣的質(zhì)量決定于稀硫酸的質(zhì)量，因為是和等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應，因此生成氫氣的質(zhì)量相等，并且鋅和稀硫酸反應需要的時間較短，該選項對應關系正確；

C；常溫下向pH=10的氫氧化鈉溶液中加水稀釋時；溶液的堿性減弱，pH減小，隨著不斷的加入水，pH越來越接近7，該選項對應關系正確；

D；向硫酸銅和硫酸混合液中滴入氫氧化鈉溶液時；氫氧化鈉先和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，因此一開始不能產(chǎn)生沉淀，該選項對應關系不正確．

故選：BC．

A；硝酸鉀的不飽和溶液中能夠繼續(xù)溶解硝酸鉀；

B；鋅比鐵活潑；鋅和稀硫酸的反應速率比鐵和稀硫酸的反應速率快；

C；稀釋氫氧化鈉溶液時；溶液的堿性減弱，pH減??；

D；氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水；和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉．

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．【解析】【答案】BC12、CD【分析】解：rm{A}在火場的濃煙中逃生；可用濕毛巾捂住口鼻，低姿勢前行，正確；

B；增大可燃物與空氣的接觸面積；能使可燃物燃燒更充分，正確；

C；鐵制品銹蝕的過程；實際是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生化學反應的過程，錯誤；

D；向洗凈的碎雞蛋殼中加入食鹽水；不能反應，不能制取二氧化碳，錯誤；

故選：rm{CD}

根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間的反應進行分析解答即可。

掌握物質(zhì)的性質(zhì)是正確解答本題的關鍵。【解析】rm{CD}13、AC【分析】解：rm{A}紅磷燃燒時；產(chǎn)生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤．

B；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒；火星四射，生成黑色固體，故選項說法正確．

C；蠟燭在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰；不發(fā)出耀眼的白光，生成無色氣體，而無白色固體生成，故選項說法錯誤．

C；硫粉在氧氣中燃燒；發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，故選項說法正確．

D、故選：rm{AC}．

A；根據(jù)磷燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

B；根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

C；根據(jù)蠟燭在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

D；根據(jù)硫粉在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

本題難度不大，掌握常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象即可正確解答；在描述物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區(qū)別．【解析】rm{AC}14、CD【分析】【分析】根據(jù)常見固體物質(zhì)的溶解度曲線可知：硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大；已知“飽和的硝酸鉀溶液”，則可推測欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)改變的可行操作．【解析】【解答】解：A；根據(jù)飽和的硝酸鉀溶液的含義可知；加入硝酸鉀晶體后，不再溶解，仍為飽和溶液，故A錯誤；

B；觀察顏色不能使其變?yōu)椴伙柡腿芤?；故B錯誤；

C；根據(jù)硝酸鉀的溶解隨溫度的升高而增大；增加溫度到60℃，變?yōu)椴伙柡腿芤海蔆正確；

D；加水后；溶劑增多，可以將30℃時一杯飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故D正確．

故選：CD．15、CD【分析】【分析】發(fā)生爆炸的條件是在有限的空間內(nèi)，可燃氣體或粉塵與空氣混合，達到爆炸極限，遇到明火；混合氣體遇到明火能否發(fā)生爆炸，要看氣體混合物中是否有可燃性的氣體和氧氣同時存在．【解析】【解答】解：A；甲烷、氫氣均具有可燃性；但沒有支持燃燒的氣體，遇到明火不會發(fā)生爆炸，故選項錯誤．

B；液化石油氣具有可燃性；氮氣不能燃燒、也不能支持燃燒，遇到明火也不發(fā)生爆炸，故選項錯誤．

C；面粉是可燃性粉塵；空氣中的氧氣能支持燃燒，遇明火可能發(fā)生爆炸，故選項正確．

D；氫氣具有可燃性；氧氣能支持燃燒，遇明火可能發(fā)生爆炸，故選項正確．

故選：CD．三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】

（1）由題意可知，進入集氣瓶的水約占集氣瓶空氣體積的所以，氧氣約占空氣總體積的由實驗的現(xiàn)象可知；氮氣不和紅磷反應，集氣瓶中有水，說明了氮氣的性質(zhì)有：難溶于水；氮氣不能支持燃燒；

（2）導致該實驗值偏小的原因較多；例如：裝置漏氣或紅磷的量不足或裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾等；

（3）在圖乙的試驗中；將少量紅磷平裝入試管中，將20mL的注射器活塞置于10mL刻度處，并按圖中所示的連接方式固定好，再將彈簧夾緊橡皮管；再點燃酒精燈；紅磷燃燒后撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾；最后讀取注射器活塞的數(shù)據(jù)．所以實驗的步驟順序是：④①③②；

（4）由于空氣中氧氣的體積分數(shù)約占空氣體積的在45mL的空氣中有9mL的氧氣，消耗完氧氣后，注射器活塞將從10mL刻度處慢慢前移到約為1mL的位置．

故答為：（1）難溶于水；不支持燃燒等；（2）裝置漏氣或紅磷的量不足或裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾等；

（3）④①③②；（4）1．

【解析】【答案】（1）根據(jù)實驗的原理；由進入集氣瓶水的體積，分析空氣中氧氣的體積分數(shù)，根據(jù)實驗的現(xiàn)象分析氮氣的性質(zhì)；

（2）根據(jù)實驗的原理及注意的事項分析實驗值偏小的原因；

（3）根據(jù)實驗的原理和操作過程分析實驗的步驟；

（4）根據(jù)空氣中氧氣的體積分數(shù)分析注射器活塞停止的位置。

17、略

【分析】【分析】運用探究實驗的思路：提出問題、做出猜想或假設、設計實驗驗證猜想或假設、進行實驗、得出結(jié)論的基本步驟再結(jié)合影響燃燒現(xiàn)象的因素：氧氣的濃度、可燃物的狀態(tài)等解答．【解析】【解答】解：【實驗步驟和方法】①題干“研究蠟燭的高度對蠟燭燃燒時間的影響”可知；實驗的變量為蠟燭的高低不同；

②由于對照實驗有唯一變量；所以燒杯的大小要相同；

【結(jié)論】有記錄數(shù)據(jù)可知；在同樣大小的倒扣的燒杯中，較高的蠟燭燃燒的時間短，較矮的蠟燭燃燒的時間長；

【對結(jié)論的解釋】產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因應該是燃燒產(chǎn)生的二氧化碳溫度較高；密度較小，不易沉降到燒杯底部，反而聚集到燒杯的上部，致使高蠟燭先熄滅；

【反思】一般認為矮蠟燭先熄滅；是認為蠟燭燃燒產(chǎn)生的二氧化碳密度大，會沉到燒杯的底部，使得矮蠟燭先熄滅。

故答案為：高低不同；同樣；在同樣大小的倒扣的燒杯中，較高的蠟燭燃燒的時間短；燃燒產(chǎn)生的二氧化碳溫度較高，密度較小，不易沉降到燒杯底部，反而聚集到燒杯的上部，致使高蠟燭先熄滅；矮蠟燭先熄滅；認為蠟燭燃燒產(chǎn)生的二氧化碳密度大，會沉到燒杯的底部，使得矮蠟燭先熄滅18、略

【分析】【分析】根據(jù)加熱高錳酸鉀制取氧氣的注意事項進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：高錳酸鉀制O2并用排水法收集氧氣結(jié)束時；先把導管移出水面，再熄滅酒精燈，以防止水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂．

故答案為：防止水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂．19、略

【分析】

分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學式，如水分子是多原子分子，可表示為：H2O；表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字．選擇H；O、C、S中的兩種或多種元素組成相應物質(zhì)：

（1）通常狀況下為液態(tài)的常見化合物是H2O；

（2）氧化物有：H2O，CO，CO2，SO2，SO3，而含氧50%的氧化物是：SO2

（3）導致溫室效應的氣體物質(zhì)是：CO2；

故答為：（1）H2O，（2）SO2，（3）CO2

【解析】【答案】首先要熟記常見元素的化合價的規(guī)律和原則；弄清化合價化合價數(shù)值交叉法書寫化學式（即將正；負化合價的數(shù)值交叉到相應符號的右下角，但注意原子團看作一體，含約數(shù)的一般要約分），并且根據(jù)化合價的原則（在化合物中正、負化合價的代數(shù)和為零）．

20、略

【分析】

偏二甲肼與四氧化二氮點燃發(fā)生劇烈反應，產(chǎn)生大量氮氣，二氧化碳和水蒸氣，反應的方程式是：C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3N2．

故答為：C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3N2．

【解析】【答案】根據(jù)書寫化學方程式的步驟和要求；寫出偏二甲肼與四氧化二氮點燃發(fā)生劇烈反應的方程式．

21、略

【分析】

由于白糖是由分子構成的；分子是不斷運動的，在受熱的情況下，分子的能量增大，運動速率加快．所以，相同質(zhì)量的白糖在熱水中溶解比在同樣多的冷水中快．

故答為：在受熱的情況下；分子的能量增大，運動速率加快．

【解析】【答案】根據(jù)分子是不斷運動的特性分析．在受熱的情況下；分子的能量增大，運動速率加快；

四、判斷題(共1題，共5分)22、×【分析】【分析】本題考查利用復分解反應發(fā)生的條件來判斷反應能否發(fā)生，若生成水、氣體或沉淀則反應發(fā)生，反之，不發(fā)生．【解析】【解答】解：（1）在反應產(chǎn)物中沒有水；氣體或沉淀；則反應不發(fā)生，故答案為：×．

（2）在反應產(chǎn)物中沒有水；氣體或沉淀；則反應不發(fā)生，故答案為：×．

（3）在反應產(chǎn)物中沒有水；氣體或沉淀；則反應不發(fā)生，故答案為：×．

（4）在反應產(chǎn)物中有水生成，則該反應能發(fā)生，故答案為：√．五、實驗題(共4題，共36分)23、略

【分析】【分析】（1）混合物中至少含有兩種物質(zhì)；然后結(jié)合漂白粉的成分回答；

（2）HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O2↑；故溶液的酸性增強，pH減?。?/p>

（3）漂白粉與稀鹽酸反應生成次氯酸和氯化鈣；

（4）【猜想】

根據(jù)題目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2，Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，其部分變質(zhì)，所以一定有生成的碳酸鈣，還有未反應的CaCl2，和部分未反應的Ca（ClO）2；

【實驗探究】要證明碳酸鈣的存在，可以加入稀鹽酸，并將生成氣體通入澄清的石灰水；要檢驗是否含有Ca（ClO）2，可根據(jù)HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色設計實驗．【解析】【解答】解：（1）漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣；所以是混合物；

故答案為：混合物；

（2）HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O2↑；故溶液的酸性增強，pH減小；

故答案為：減小；

（3）根據(jù)復分解反應的原理，漂白粉與稀鹽酸反應生成次氯酸和氯化鈣，反應為Ca（ClO）2+2HCl=2HClO+CaCl2；

故答案為：Ca（ClO）2+2HCl=2HClO+CaCl2；

（4）【猜想】根據(jù)題目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2，Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，其部分變質(zhì)，所以一定有生成的碳酸鈣，還有未反應的CaCl2，和部分未反應的Ca（ClO）2；

故答案為：CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；

【實驗探究】要證明猜想2成立，就是設計實驗檢驗碳酸鈣和次氯酸鈣的存在；根據(jù)實驗現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁；說明是在樣品中加入稀鹽酸，碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁；在上述反應后的試管中加少量品紅溶液，根據(jù)（3）分析，鹽酸與Ca（ClO）2反應生成HClO；而HClO具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色；

故答案為：。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量樣品于試管中；加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞；

把導管插入另一試管里的石灰水中．有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁．

猜想2成立②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液．

品紅溶液褪色．24、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)圖象可以看出．加入5克鹽酸開始有氣體放出；根據(jù)圖象信息列出關系式即可．

（2）①根據(jù)（1）的計算結(jié)果即可．

②根據(jù)圖象可知，5克鹽酸和碳酸鈉反應，寫出化學方程式計算出碳酸鈉和生成碳酸氫鈉的質(zhì)量．二氧化碳的最大體積是556毫升，可以計算出總的碳酸氫鈉的質(zhì)量．【解析】【解答】解：（1）從圖象可以看出；加入5克鹽酸后開始有二氧化碳氣體出現(xiàn)．從圖象可以看出，加入（10-5）克鹽酸放出二氧化碳的體積是222毫升；加入（15-5）克鹽酸放出二氧化碳氣體的體積是V毫升，所以V=222×2═444毫升．故答案為：5；444．

（2）①444mLCO2的質(zhì)量=×1.98g/L═0.88克，設產(chǎn)生0.88gCO2時；消耗HCl的質(zhì)量為X．

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

36.544

X0.88g

═

得：x=0.73g

∴鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=7.3%．

②設加入5g鹽酸時；參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為Y，生成碳酸氫鈉的質(zhì)量為Z．

5克鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=5克×7.3%=0.365克．

Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl

10636.584

Y0.365克Z

═

解得：Y=1.06克。

═

得：Z=0.84克。

556mLCO2的質(zhì)量=556mL÷1000×1.98g/L=1.10克，設放出556mLCO2時反應的NaHCO3質(zhì)量為M．

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

8444

M1.10克。

═

得：M=2.10克。

∴原樣品中NaHCO3的質(zhì)量=2.1克-0.84克=1.26克．

答：①鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為7.3%；②原樣品中有Na2CO31.06g；NaHCO31.26g．25、略

【分析】【分析】本題考查氣體的收集方法，常用的有排水法和排空氣法，若密度比空氣的大，采用向上排空氣法，若密度比空氣的小，采用向下排空氣法【解析】【解答】解：（1）既能用排水法說明該氣體不易溶于水或難溶于水；又能用向上排空氣法收集的氣體說明密度比空氣密度大，所以所給氣體中只有氧氣；

（2）用排水法收集氣體，由于甲烷的密度比水的密度小得多，所以進入水中氣體會聚集在上面，所以氣體不能從a端，如果從a端進入，甲烷會上升從B端跑掉，將收集不到氣體，所以甲烷必須從b端進入．

故答案為：（1）O2；（2）b26、略

【分析】【分析】[查閱資料]＜資料4＞根據(jù)信息“分離出NaHCO3；使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物”書寫．

【問題討論】（1）根據(jù)粗鹽的成分及它們和氫氧化鈉；碳酸鈉等的化學性質(zhì)回答前一空；根據(jù)過濾的原理和適用范圍回答后一空．

（2）根據(jù)實驗目的是除去食鹽中雜質(zhì)進行分析．

（3）根據(jù)生產(chǎn)流程中涉及的方程式和流程圖分析回答．

（4）根據(jù)復分解反應原理進行書寫方程式．

組成確定：加入硝酸銀溶液生成白色沉淀；不溶于稀硝酸，是氯化銀沉淀．

【含量測定】甲組：所得固體與純堿樣品的質(zhì)量差實際上是生成的氯化鈉與碳酸鈉的質(zhì)量差；據(jù)此可根據(jù)化學方程式，利用差量法算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，再計算其質(zhì)量分數(shù)．

乙組：根據(jù)乙組測定的質(zhì)量分數(shù)偏?。黄渲苯釉蚴荂裝置增重少，可從二氧化碳的吸收是否完全來回答．

丙組：可根據(jù)生成的產(chǎn)物的質(zhì)量大小對計算誤差的方面進行考慮．【解析】【解答】解：[查閱資料]

＜資料4＞根據(jù)信息“分離出NaHCO3；使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物”知，反應物為碳酸氫鈉，條件是加熱，生成物除碳酸鈉外，還有兩種常見的氧化物，根據(jù)碳酸氫鈉的組成判斷應是水和二氧化碳；

故方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．

【問題討論】（1）粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）；氯化鎂能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；

氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；所以A中的溶質(zhì)主要是氯化鈉，由于氫氧化鈉和碳酸鈉過量，溶液A中也有氫氧化鈉和碳酸鈉；過濾是把固體與液體分開的操作，操作Ⅱ?qū)⒒旌衔锓殖闪司w與溶液，正是通過過濾操作．

（2）實驗目的是除去實驗中鈣鎂離子；加入氫氧化鈉是為了將鎂離子變?yōu)闅溲趸V沉淀除去，加入碳酸鈉是將鈣離子變?yōu)樘妓徕}沉淀除去．

（3）根據(jù)生產(chǎn)流程中涉及的方程式和流程圖；發(fā)現(xiàn)二氧化碳；氨氣、氯化氫、碳酸鈉為重復使用的物質(zhì)．

（4）涉及的兩個反應是氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl

碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

組成確定：加入硝酸銀溶液生成白色沉淀；不溶于稀硝酸，是氯化銀沉淀，說明原碳酸鈉中含有氯化鈉．

【含量測定】甲組：解：設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為X．

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑質(zhì)量差。

10611711

X13.1g-12.0g=1.1g

解之得：X=10.6g

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%=88.3%

乙組：乙組測定的質(zhì)量分數(shù)偏??；其直接原因是C裝置增重少，可能原因是生成的二氧化碳氣體沒有被C中的燒堿完全吸收．

丙組：因為同質(zhì)量的碳酸鈉生成碳酸鋇的質(zhì)量遠大于碳酸鈣；稱量誤差小于碳酸鈣，計算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)誤差也就越小．

故答案為：

[查閱資料]＜資料4＞2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

【問題討論】

（1）①NaCl、NaOH、Na2CO3；②過濾；

（2）除去鎂離子；除去鈣離子。

（3）ABCE；

（4）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

組成確定：NaCl

【含量測定】甲組：88.3%；

乙組：生成的二氧化碳氣體沒有被C中的燒堿完全吸收．

丙組：同質(zhì)量的碳酸鈉生成碳酸鋇的質(zhì)量遠大于碳酸鈣，稱量誤差?。?、探究題(共4題，共24分)27、略

【分析】解：rm{(1)}如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；實驗室制取rm{CO_{2}}是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱rm{.}二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；連接好裝置，將藥品加入裝置前應進行的操作是：檢查裝置的氣密性；故答案為：rm{壟脵2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{壟脵2KClO_{3}dfrac{

overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{壟脷CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}檢查裝置的氣密性；

rm{BE}如圖rm{(2)}所示，夾持鎂條的儀器名稱是坩堝鉗，生成的黑色固體是碳，同學討論后認為白色固體不可能是rm{2}理由是：反應物中沒有氫元素；實驗如下：取白色固體于試管中，加入足量稀鹽酸；當觀察到白色固體逐漸消失，沒有氣泡冒出；因此白色固體不是rm{Mg(OH)_{2}}而是rm{MgCO_{3}}鎂在rm{MgO}中燃燒生成氧化鎂和碳，配平即可；我對燃燒或滅火的新認識是：燃燒不一定有氧氣參加、二氧化碳支持某些金屬的燃燒等；故答案為：rm{CO_{2}}坩堝鉗；rm{壟脵}rm{壟脷C}反應物中沒有氫元素；rm{壟脹}白色固體逐漸消失，沒有氣泡冒出；rm{壟脺}白色固體不是rm{壟脻}而是rm{MgCO_{3}}燃燒不一定有氧氣參加rm{MgO}合理即可rm{(}

連接好裝置，將藥品加入裝置前應進行的操作是：檢查裝置的氣密性；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱rm{)}氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集rm{.}實驗室制取rm{.}是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱rm{CO_{2}}二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集rm{.}如圖rm{.}所示，夾持鎂條的儀器名稱是坩堝鉗，生成的黑色固體是碳，同學討論后認為白色固體不可能是rm{2}理由是：反應物中沒有氫元素；實驗如下：取白色固體于試管中，加入足量稀鹽酸；當觀察到白色固體逐漸消失，沒有氣泡冒出；因此白色固體不是rm{Mg(OH)_{2}}而是rm{MgCO_{3}}鎂在rm{MgO}中燃燒生成氧化鎂和碳；配平即可；我對燃燒或滅火的新認識是：燃燒不一定有氧氣參加；二氧化碳支持某些金屬的燃燒等．

本考點主要考查了操作步驟，氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、實驗探究等，綜合性比較強rm{CO_{2}}氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關rm{.}本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．rm{.}【解析】rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}檢查裝置的氣密性；坩堝鉗；rm{BE}反